人教部编版高中化学酸碱中和滴定曲线知识点总结

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人教部编版高中化学酸碱中和滴定曲线知识点总结

人教部编版高中化学酸碱中和滴定曲线知识点总结在历年高考命题中，通过图象考查弱电解质电离平衡、pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、离子浓度的大小比较、盐类水解、守恒关系的应用以及沉淀溶解平衡等知识的题目是必考题，具有一定难度和区分度。

酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点，试题通常以酸碱滴定过程为基础，涉及电解质水溶液中离子浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等知识和规律，综合性强，难度较大。

一、解题方法：1.要仔细分析所给图象，确定图象各点的成分和溶液酸碱性，充分挖掘图象信息中的隐含条件，如图示中的最高点、最低点、交汇点、突变点都是提供解题信息的关键点。

2.用守恒法、不等式（先主次、后大小）等方法解决问题。

（1）三大守恒：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。

（2）一个不等式：主要微粒>次要微粒。

①强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要以电离产生的离子形式存在于溶液中。

②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中。

③可水解的盐溶液中可水解的离子的水解程度极小、弱电解质分子的电离程度极小。

④强碱弱酸的酸式盐溶液，需要讨论酸式酸根水解和电离程度的相对大小。

3.对于混合溶液的离子平衡图象题，解题思维必须触及：混合溶液有无反应、反应物是否过量、电离与水解何者强、溶液体积变化有无影响定性分析或定量计算等。

若不发生反应的混合溶液，则同时考虑电离和水解。

若恰好完全反应的混合溶液，生成的是酸或碱则考虑电离，生成的是盐则考虑水解。

若反应物过量，则根据过量程度考虑电离或水解。

若有定量计算，则要考虑混合溶液的体积变化。

4.一定要理解透坐标用对数表示的含义。

结合平衡移动原理确定变化量到底是增大了还是减小了。

5.选择题中的曲线图通常有以下几种：（1）弱电解质的电离平衡图象。

该类试题中，图象中一般会同时涉及强电解质和弱电解质。

（2）酸碱混合液的pH与离子浓度大小之间的关系图象。

（3）沉淀溶解平衡图象。

2024届高三化学二轮复习+酸碱中和滴定曲线++课件

NaOH,CH3COOH:终点显碱性，酚酞（8.2-10）
HCl,NaOH:终点显中性，酚酞或甲基橙
【提示】酸碱中和滴定一般不用石蕊作指示剂，因其变色范围大，颜色变化不明显
2023
2-中和滴定5个点
1-中和滴定相关考点
起始点
室温：0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL0.10 mol·L－1 一元酸HA，
V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应
半中和点
过量点
中性点中和点
起始点
中和点中性点
过量点
半中和点
起始点室温：0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL0.10 mol·L－1 一元酸HA，
V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应
× A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH＝7时，滴定醋酸消耗的 ✔ V(NaOH)小于20.00 mL
(4)电荷守恒：c(H+)=c(A-)+c(OH-) (5)物料守恒：
c(A-)+c(HA) = 0.10mol·L-1
1.起始点可以判断：强酸还是弱酸?
c(HA)=0.10 mol·L－1 ; c(H+) = 1×10-3mol·L-
1
2证.速明算H：A是K部a=分c电2(H离+(α)/=c1酸%（）适，合故较H弱A为的弱酸酸）
率
NaAc故电导率增大
无限添加NH3·H2O 趋同于NH3·H2O 电导率
无限添加NaOH趋同于NaOH电导率
考点2——中和滴定与电导率：拐点时恰好中和
【典例2】已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1NaOH溶液分别滴定10.00

高二化学第二册第三章酸碱中和滴定知识点-最新学习文档

高二化学第二册第三章酸碱中和滴定知识点酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。

以下是查字典化学网整理的第三章酸碱中和滴定知识点，请大家认真学习。

原理酸碱指示剂的变色人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。

于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。

这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。

酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。

它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。

在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。

例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。

HIn在水中发生电离如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn═In-+H+如果在酸性溶液中，由于c(H+)增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c(HIn)增大，因此主要呈现红色(酸色)。

如果在碱性溶液中，由于c(OH-)增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c(In-)增大，因此主要呈现蓝色(碱色)。

如果c(HIn)和c(In-)相等，则呈现紫色。

指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。

各种指示剂的变色范围是由实验测得的。

注意：强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂;强碱滴定弱酸时用酚酞。

其他情况可用紫色石蕊试剂。

酸碱指示剂选择编辑指示剂变色范围指示剂颜色变化变色范围(pH)石蕊(一般不用) 红蓝 5.0~8.05.0呈红色5.0~8.0呈紫色8.0呈蓝色甲基橙(一般用于酸式滴定) 红黄 3.1~4.43.1呈红色3.1~4.4呈橙色4.4呈黄色酚酞无红 8.2~10.0(注意：酚酞遇浓硫酸变橙色,一般用于碱性滴定)8.2呈无色8.2~10.0呈浅红色10.0呈深红色指示剂的选择⑴酚酞：碱滴定酸时：颜色由无色恰好变为浅红色⑵甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄恰好变为橙色。

酸碱中和滴定知识梳理

酸碱中和滴定知识梳理一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱正盐+水注意：酸和碱恰好完全中和;溶液不一定呈中性;由生成的盐性质而定盐类水解..2、中和滴定原理只研究一元强酸与一元强碱的中和反应由于酸、碱发生中和反应时;反应物间按一定的物质的量之比进行;基于此;可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度..对于反应： HA + BOH====BA+H 2O1mol 1molC HA .V HA C BOH .V BOH即可得 C HA .V HA === C BOH .V BOH)HA ()BOH ()BOH ()HA (V V .C C =若取一定量的HA 溶液V 足;用标准液BOH 已知准确浓度C 标来滴定;至终点时消耗标准液的体积可读出V 读代入上式即可计算得C HA定读标V V .C C )HA (= 若酸滴定碱;与此同理3、滴定方法的关键1准确测定两种反应物的溶液体积2确保标准液、待测液浓度的准确3滴定终点的准确判定包括指示剂的合理选用4、滴定实验所用的仪器和注意事项1仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹配铁架台;并垫白纸作背景增加对比度;以便于观察溶液颜色变化、锥形瓶滴定管的构造特点与量筒区别1、滴定管分酸式滴定管；碱式滴定管酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或强氧化性试剂；酸式滴定管不得用于装碱性溶液;因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀;生成有粘性的硅酸钠;使塞子无法转动..玻璃的主要成份为SiO 2 属于酸性氧化物..酸性氧化物+碱→盐+水;即SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的;表面粗糙;造成碱性的液体容易滞留;并且水分蒸发;碱液浓度增大;促使二者更易反应..其他部位因表面光滑而难于反应碱式滴定管-------橡胶管+内嵌玻璃珠玻璃珠直径稍大于橡胶管内径-------量取或滴定碱性溶液可以是氢氧化钠这类强碱;也可以是碳酸钠这类水解呈碱性的盐；不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液;如强酸、碘、高锰酸钾、硝酸银等..2、刻度上边的小有0刻度;下边的大..要注意滴定管的刻度;0刻度在上;往下越来越大;全部容积大于它的最大刻度值;因为下端有一部分没有刻度..滴定时;所用溶液不得超过最低刻度..滴定管的下部尖嘴内液体不在刻度内;量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出..注：量筒无0刻度;因为对于量筒来说;只要没有加入液体;体积即为0;0刻度对量筒无意义;刻度上边的大;下边的小..3、精确度是百分之一..即可精确到0.01ml注：量筒量程越小;精确度越大;5 ml量筒最大精确度是十分之一..即可精确到0.1ml;此处应当注意有效数字问题5．指示剂的选择：指示剂的颜色变化要灵敏;变色范围最好接近等当点化学计量点..①强酸强碱相互滴定;可选用酚酞..②石蕊试液由于变色不明显;在滴定时不宜使用..③需要指出的是滴定所用指示剂的用量一般为2滴;不能太多或太少..因为酸碱指示剂属有机酸或有机碱;指示剂也参与反应;在变色过程中消耗标准溶液..若指示剂用量太多;则消耗掉的标准溶液也有所增多;会导致误差；若指示剂用量太少;其颜色变化不明显;致使终点提前或延迟;使实验误差增大..6．中和滴定的操作步骤以标准盐酸滴定NaOH为例;重点掌握Ⅰ、滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液赶气泡调液面、读数..1滴定管：①检验酸式滴定管是否漏水;如漏水;可在玻璃活塞内部涂凡士林有防水作用..②洗涤滴定管须先用自来水洗必要时用特殊试剂如铬酸洗液洗再用蒸馏水洗;后要用标准液洗涤2~3次;并排除管尖嘴处的气泡;使尖嘴内充满液体③注入标准液至“0”刻度上方2~3cm处④将液面调节到“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度2锥形瓶：①装待测液;作为中和滴定的反应容器优点：口小底大;振荡时内部液体不易溅出②锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗;否则将会引起误差..锥形瓶用蒸馏水洗净后残留少量水无影响;不用晾干..Ⅱ、滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数..①用碱式滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶中;滴入1~2滴酚酞指示剂②用左手握活塞旋转开关;右手不断旋转振荡锥形瓶;眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化至粉红色出现;记下刻度..Ⅲ、计算：每个样品滴定2~3次;取平均值求出结果..Ⅳ、注意点：①滴速：先快后慢;当接近终点时;应一滴一摇..使液滴悬而未落当在瓶上靠下来时即为半滴②终点判断：当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色;即为滴定终点..③读数时;视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上..0 刻度由小到大上下误读及结果：若起始平视;终仰视;则V 读偏大C 测偏大若起始平视;终俯视;则V 读偏小C 测偏小若先仰后俯;则V 读偏小;C 测偏小若先俯后仰;则V 读偏小;C 测偏大量取或滴定液体的体积=第二次的读数-第一次读数..7．中和滴定的误差分析以一元酸和一元碱的中的滴定为例定读标测读标定测V V C C V C V C ...==因C 标、V 定分别代表标准液浓度、所取待测液体积;均为定值;代入上式计算..但是实际中C 标、V 定都可能引起误差;一般可把各因素引起的误差转嫁到V 读上;若 V 读偏大;则测定结果偏大；若V 读偏小;则测定结果偏小;故通过分析V 读的变化情况;可分析滴定的误差..引起误差可能因素有以下几种：1视读数注意：①滴定管中液体读数时精确到0.01mL ②一般需滴定2-3次;取其平均值 2洗仪器洗涤正确洗法：二管二洗——滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次;再用待装液润洗几次..一瓶一洗——锥形瓶只能用蒸馏水洗..注意：一般滴定管装标准液;锥形瓶里装待测液..错误洗法导致结果：①滴定管仅用水洗;使标准液变稀;故消耗标准液体积一定变大;V 读变大;结果偏大.. ②移液管仅用水洗;则待测液变稀;所取待测液溶质物质的量变少;V 读变小;结果偏小.. ③锥形瓶用待测液洗过;则瓶内待测液的溶质量偏多;V 读偏大;结果偏大..④第一次滴定完后;锥形瓶内液体倒去后;尚未清洗;接着第二次滴定;滴定结果如何;取决于上次滴定情况如何..3漏液体溅漏①滴定过程中锥形瓶内液体溅出;则结果偏小..②终点已到;滴定管下端尖中级有液滴;则V 读偏大;测定结果偏大..4泡滴定管尖嘴气泡正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽;最后也不能出现气泡..如滴定开始有气泡;后气泡消失;则结果偏大..若先无气泡;后有气泡;则结果偏小..5色指示剂变色控制与选择滴定时;眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化..指示剂变色后应半分钟内不复原..如变色后立即复原;则结果偏小..另外;同一种滴定;选择的指示剂不同;测定结果不同..6杂标准物含杂用于配制标准液的固体应该是纯净物..但其中有可能混有杂质;称量时又按需标准物固体质量来称取的;帮一般均会产生误差;在此杂质又分两种情况：①杂质与待测液不反应如NaOH 中含NaCl;所配的NaOH 溶液浓度变小;滴定盐酸时;NaCl 不参与反应;所需标俯视：看小平视：正确仰视：看大准液的体积偏大;故测定结果偏大..②若杂质与待测液反应;则应作具体分析..关键：比较与等物质的量的待测物反应消耗的杂质质量和标准物的质量..若消耗杂质的质量较大;则相当于削弱了原标准液的作用能力;故与一定量待测物反应时;消耗的标准体积变大;测定结果偏大..或者可用等质量的杂质、标准物分别与待测物反应;根据消耗的待测物质量的多少来判断..如杂质作用待测物质量越多;说明作用能力被增强;故测定结果偏小..如1.用盐酸滴定含Na 2O 的NaOH 样品..分析：由于1 mol HCl~40 g NaOH;而1 mol HCl~31 g Na 2O;所以实际上相当于NaOH 质量变大了;最终使w NaOH 的值偏大..2.用含Na 2CO 3的NaOH 标准液滴定盐酸..分析：若以酚酞作指示剂;由于1 mol HCl~40 g NaOH 而1 mol HCl~106 g Na 2CO 3~80 g NaOH;所以这实际上相当于V NaOH 变大了;最终导致c 盐酸的值偏大..8.滴定原理拓展应用酸碱中和滴定的原理可以迁移到氧化还原反应中;依据滴定原理;通过适当的指示剂来判断氧化剂和还原剂恰好反应;从而测定物质的浓度..氧化还原滴定此类氧化还原反应主要是涉及有KMnO 4或I 2或I -进行的氧化还原反应..如：①5H 2C 2O 4草酸+2MnO 4-+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O②5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O ③C 6H 8O 6维生素C+I 2→C 6H 6O 6+2H ++2I -④I 2+2S 2O 23-=2I -+S 4O 26-指示剂选择：反应①、②不用指示剂; MnO 4-为紫红色;滴定终点MnO 4-耗尽;颜色褪去或呈粉红色时为恰好反应.. 反应③、④都有I 2;则用淀粉作指示剂I 2与淀粉显蓝色;滴定终点I 2耗尽;蓝色褪去..。

高中化学知识总结酸碱中和反应与中和滴定

高中化学知识总结酸碱中和反应与中和滴定酸碱中和反应与中和滴定酸碱中和反应与中和滴定是高中化学学习中重要的知识点，涉及到溶液的性质、浓度以及酸碱的中和过程。

本文将对酸碱中和反应与中和滴定进行总结和论述。

1. 酸碱中和反应概述酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

在酸碱中和反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合形成水，同时生成盐。

酸碱中和反应是一种常见的中和反应，也是化学反应中的基础知识之一。

2. 酸碱中和反应的种类酸碱中和反应可以分为强酸强碱中和、强酸弱碱中和、弱酸强碱中和以及弱酸弱碱中和等几种。

其中，强酸强碱中和反应是最常见的一种，也是最容易发生反应的一种。

3. 中和滴定的基本原理中和滴定是一种定量分析方法，通过酸碱中和反应来测定溶液中酸和碱的浓度。

中和滴定基本原理是根据酸碱中和反应的化学计量关系，使滴定液滴加到待测溶液中，直到溶液的酸碱中和完全，通过滴定液的用量计算出待测溶液中酸或碱的浓度。

4. 中和滴定的步骤和实验装置中和滴定的基本步骤包括：准备溶液、标定滴定液、滴定操作、计算浓度等。

中和滴定时需要使用滴定管、容量瓶、滴定管架等实验装置。

5. 酸碱指示剂的选择为了准确测定中和点，需要使用酸碱指示剂。

酸碱指示剂是一种能够在酸碱中和点处改变颜色的物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、溴腈绿等，根据不同的滴定反应可以选择不同的酸碱指示剂。

6. 酸碱中和反应与中和滴定的应用酸碱中和反应和中和滴定在许多领域有着广泛的应用。

在医药领域中，中和滴定被用于测定药物中活性成分的含量。

在环境保护领域中，中和滴定可以测定废水中酸碱度的变化，从而评估废水对环境的影响。

总之，酸碱中和反应与中和滴定是高中化学中重要的知识点，掌握了这些知识可以帮助我们理解溶液的性质和浓度，并应用于实际生活和科学研究中。

通过实验操作和理论学习的结合，我们可以更好地理解和应用这些知识，为今后的学习和科研奠定基础。

【知识解析】酸碱中和滴定

酸碱中和滴定1 酸碱中和滴定的定义和原理（1）酸碱中和滴定的定义依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。

（2）酸碱中和滴定的原理①中和反应：酸＋碱→盐＋水。

中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O。

②酸碱中和滴定的原理：酸碱中和滴定以酸碱中和反应为基础，通过滴定中用去的已知浓度的酸或碱的体积，利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系，求得待测碱或酸的物质的量浓度。

2 酸碱中和滴定的仪器与操作（1）仪器酸式滴定管（精确到0.01 mL）、碱式滴定管（精确到0.01 mL）、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。

图3－2－3名师提醒（1）酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和强氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或强氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。

（2）碱式滴定管下端为乳胶管和玻璃珠，乳胶管易被酸性或强氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般只盛装碱性溶液。

（3）滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。

滴定管读数时要精确到0.01 mL。

注意量筒与滴定管的区别。

（4）滴定管使用前必须检查是否漏液。

对于酸式滴定管，先关闭活塞，装水至“0”刻度以上，直立约2分钟，仔细观察有无水珠滴下，然后将活塞转动180°，再直立约2分钟，观察有无水珠滴下，若均无水珠滴下，则不漏水。

对于碱式滴定管，装水后直立约2分钟，观察是否漏水即可。

如果出现漏水或酸式滴定管活塞转动不灵活的情况，应将酸式滴定管活塞拆下重新涂抹凡士林，碱式滴定管需要更换玻璃珠或乳胶管。

（5）滴定管在加入反应液前要用所盛装的反应液润洗2～3遍，不然滴定管内壁附着的蒸馏水会将反应液稀释，使溶液浓度降低，影响测定结果。

（2）指示剂的选择①中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。

为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。

酸碱中和滴定曲线五点

酸碱中和滴定曲线五点是指在酸碱中和滴定过程中，溶液的pH值随加入碱液的体积变化而变化的曲线上的五个关键点。

这五个点包括：
1. 初始点：开始滴定前，未加入任何碱液时的溶液pH值。

2. 等当点：滴定过程中，酸碱恰好完全中和时的点，此时溶液的pH值为7。

3. 过量点：等当点过后，继续加入碱液，溶液的pH值开始上升，直至达到一个较高的值。

4. 滴定终点：在滴定过程中，通过指示剂颜色变化来判断的终点，通常与等当点略有差异。

5. 终点误差：滴定终点与等当点之间的差异，用以评估滴定结果的准确性。

酸碱中和滴定曲线五点的总结有助于理解滴定过程中的pH 变化规律，为实际操作提供参考依据。

精编高考化学酸碱中和滴定知识点归纳总结

精编高考化学酸碱中和滴定知识点归纳总结①、用于精确地放出一定体积溶液的容器；②、内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、概述：玻璃球组成的阀）；③、规格有25ml、50ml,估读到0.01ml;④、分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF以XNa2SiO3>Na2CO3等碱性溶液）碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）滴定管：使用方法：①检漏一②润洗一③注液一④排气一⑤调零一⑥放液一⑦读数一⑧记录①、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体而无气泡。

注意：②、调整刻度时，应使液面在“0”或“0”以下，但不能太往下以免液体不足。

③、控制滴液速度，使得液体逐滴流出。

④、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平，并估读到0.01ml的精确度。

碱式滴定管排气泡碱式滴定管控制方法定夹滴宵碱式滴定管酸式滴定管滴定姑置酸式滴定管控制方法左手控制滴定管活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定操作要领定义：用已制浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实骑方法中和实质：h++oh=h2o原理：酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比：V A V B关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全。

仪器：滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。

作用：通过指示剂颜色的变化来确定终点；中和滴定：指示剂：选择：变色要灵敏、明显（终点尽可能与变色范围一致）①、中和滴定，一般不用石蕊作指示剂，颜色变化不明显；说明：②、酸滴碱，一般选甲基橙终点由黄色一橙色；③、碱滴酸，一般选酚猷终点由无色一红色；准备：滴定管（锥形瓶）洗涤一滴定管查漏一滴定管的润洗一注液一排气一调零一读数一记录操作：移取待测液，加入指示剂2~3滴，然后滴定，判断终点，读数。

滴定：左手操管、右手旋瓶、目视瓶中、滴滴入瓶、突变暂停、半分定终、重复两次、求均值。

酸碱中和滴定总结(最全版)

酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定的定义：是指利用已知物质的量浓度的酸或碱溶液（称为标准液）来测定未知的碱或酸（称为待测液）的物质的量浓度的过程。

2.酸碱中和滴定的原理：H++OH— →H2O（用离子方程式表示）。

3.酸碱滴定时溶液pH值的变化曲线，以NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为例：滴定过程中，溶液的pH突变范围是[4.1，9.5]，如何判断滴定过程中酸碱中和反应已完成？4.酸碱指示剂的变色范围：NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为时，（1）若选酚酞作指示剂，则溶液颜色由无色变为粉红色。

酚酞变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变区间的交集为[8.2，9.5]，区间长度为1.3。

酚酞可看作是碱性指示剂。

（2）若选石蕊作指示剂，则溶液颜色由红色变为紫色。

石蕊变色的pH区间与滴定过程中溶液pH 突变区间的交集为[5，8]，区间长度为3。

（3）若选甲基橙作指示剂，则溶液颜色由红色变为橙色。

甲基橙变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变区间的交集为[4.1，4.4]，区间长度为0.3。

甲基橙可看作是酸性指示剂。

5.酸碱指示剂的选择原则：变色范围要灵敏，即指示剂变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变注意：（1）一般强酸滴定强碱选甲基橙作指示剂，强碱滴定强酸选酚酞作指示剂。

（2）强酸滴定弱碱时，完全中和后，溶液显酸性，滴定时只能选甲基橙作指示剂。

强碱滴定弱酸时，完全中和后，溶液显碱性，滴定时只能选酚酞作指示剂。

6.酸碱中和滴定的实验过程，以NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为例：（1）查漏：用蒸馏水检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏液。

（2）润洗：分别用HCl溶液、NaOH溶液润洗酸式滴定管和碱式滴定管。

确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释而变小。

（3）注液：润洗后，分别向酸式滴定管和碱式滴定管中注入一定量的HCl溶液、NaOH溶液。

并调节液面至零或零刻度线以下，记下各自的起始读数，分别记为V(酸始)、V(碱始)。

酸碱中和滴定及曲线

仰视图
俯视视线
仰视读数
正确视线
俯视图
俯视读数
正确读数
读数偏小
22
滴定管的俯视和仰视
先
偏
实
大正
际
确
读
读
数
后数
偏
小
先仰后俯
V=V(后)-V(前)，偏小
2021/10/10
实
际读数
先偏正小确
读
数后
偏
大
先俯后仰 V=V(后)-V(前)，偏大
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误差分析：
可能情况
操作及读数
未用标准液洗涤滴定管
2021/10/10
酸式滴定管使用
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2、滴定过程： ⑴用 ——碱—式——滴——定—管—量取一定体积的待测液（NaOH)于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂（酚酞试液），待测液变成——红—色—— ⑵振用荡锥—左—形—手—瓶握，活眼塞睛旋注转视开锥关形，瓶—右中——手——不—溶—断—液—旋—颜转— —色——变—化和滴定管————液—流—，速至度————红变色成——— —，无且色半分钟不褪色为止，记下滴定管刻度
思考
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？
VNaOH(mL )
0.00
5.00
10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98
pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
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一、酸碱中和滴定基本原理：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ

(完整版)酸碱中和滴定知识点

实验——酸碱中和滴定【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理1、概念：用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。

2、原理：酸提供的H＋和碱提供的OH－恰好完全反应3、中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O（等物质的量反应）。

定量关系：n(H+)=n(OH-)若是一元酸和一元碱反应，则有n酸=n碱，C酸. V酸= C碱. V碱【知识点2】酸碱中和滴定管1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。

酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL等，注意与量筒（无0刻度）比较；3、精确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL最后一位是估计值（注意与量筒（0.1ml）比较）。

4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。

5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。

6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。

7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。

8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。

9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数【知识点3】酸碱指示剂的选择①常用指示剂的变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5～8________ >8蓝色甲基橙<3.1______ 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8～10________ >10____②指示剂的选择原则A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显。

酸碱中和滴定曲线

酸碱中和滴定曲线x酸碱中和滴定曲线酸碱中和滴定曲线是指，当滴定中和反应进行时，在反应过程中pH值的变化情况。

它是一条曲线，反映了酸碱反应过程中pH值的变化趋势。

酸碱中和曲线有6种不同形式：(1)单项酸型滴定：在单项酸型滴定过程中，滴定剂是一种基质，酸的浓度不会改变，pH值随着滴定剂的浓度增加而逐渐升高，直到它到达它的最大值(即弱酸碱点)，然后稳定在一个水平，随着滴定剂的添加，pH值不再变化。

（2）单项碱型滴定：在单项碱型滴定过程中，滴定剂是一种碱，碱的浓度不会改变，pH值随着滴定剂的浓度增加而逐渐降低，直到它到达它的最低值（即弱酸碱点），然后稳定在一个水平，随着滴定剂的添加，pH值不再变化。

(3)酸碱双项滴定：在酸碱双项滴定中，酸和碱的浓度同时改变。

其中，随着滴定剂的添加，pH值先上升，直到达到它的最高值（即中和点），然后下降，直到达到它的最低值（即弱酸碱点），然后稳定在一个水平，随着滴定剂的添加，pH值不再变化。

(4)自发滴定：自发滴定是一种特殊的滴定反应，它可以用来表征该体系的自净能力。

在自发滴定过程中，pH值先上升，直到达到它的最高值（即中和点），然后下降，直到达到它的最低值（即弱酸碱点），然后稳定在一个水平，随着自发滴定反应的进行，pH值不会发生明显变化。

(5)复合滴定：复合滴定是一种复杂的滴定反应，参与滴定的物质不止一种，可能有多种酸、碱或其它物质同时参与滴定反应。

在复合滴定过程中，pH值先上升，直到达到它的最高值（即最弱碱中和点），然后下降，直到达到它的最低值（即最弱酸碱点），然后稳定在一个水平，随着滴定剂的添加，pH值不再变化。

(6)比较滴定：比较滴定是指将两种不同的滴定剂进行滴定，以获得滴定剂的酸碱力。

滴定剂的酸碱力越高，其pH值变化的范围就越大，也就是说，随着滴定剂的添加，pH值变化范围越大。

总之，酸碱中和滴定曲线主要表征滴定反应中pH值的变化趋势，可以为更准确地判断物质的酸碱性提供参考依据。

精编高考化学酸碱中和滴定知识点归纳总结

精编高考化学酸碱中和滴定知识点归纳总结①、用于精确地放出一定体积溶液的容器；②、内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、概述：玻璃球组成的阀）；③、规格有25ml、50ml，估读到0.01ml；④、分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液）碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）滴定管：使用方法：①检漏→②润洗→③注液→④排气→⑤调零→⑥放液→⑦读数→⑧记录①、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体而无气泡。

注意：②、调整刻度时，应使液面在“0”或“0”以下，但不能太往下以免液体不足。

③、控制滴液速度，使得液体逐滴流出。

④、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平，并估读到0.01ml的精确度。

定义：用已制浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法中和实质：H ++OH -=H 2O原理：酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比：BAA AB B V V c •νν=c 关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全。

仪器：滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。

作用：通过指示剂颜色的变化来确定终点；中和滴定：指示剂：选择：变色要灵敏、明显（终点尽可能与变色范围一致）①、中和滴定，一般不用石蕊作指示剂，颜色变化不明显；②、酸滴碱，一般选甲基橙终点由黄色 → 橙色；③、碱滴酸，一般选酚酞终点由无色 → 红色；准备：滴定管（锥形瓶）洗涤→滴定管查漏→滴定管的润洗→注液→排气→调零→读数→记录操作：移取待测液，加入指示剂2~3滴，然后滴定，判断终点，读数。

滴定：左手操管、右手旋瓶、目视瓶中、滴滴入瓶、突变暂停、半分定终、重复两次、求均值。

计算：取两次或多次消耗标准溶液体积平均值然后求c待 ①、滴定管的“0”刻度在上端，刻度值由上往下增大；②、读数时视线与凹液面相切；体积： ③、滴定管测量液体，有两次读数（初、末）两数值之差为液体体积；④、中和滴定体积测量，有待测液和标准液两方面。

高中化学精讲酸碱中和滴定

高中化学58个考点精讲34、酸碱中和滴定1．复习重点1、理解中和滴定的基本原理2、掌握滴定的正确步骤，了解所用仪器的结构（两种滴定管）。

3、理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。

4、学会误差分析及成因 2．难点聚焦一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱正盐+水如：①Hcl+NaOH===NaCl+H 2O②H 2SO 4+2NaOH====Na 2SO 4+2H 2O③N 3PO 4+3NaOH====Na 3PO 4+3H 2O注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。

②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。

2、中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。

对于反应： HA + BOH====BA+H 2O 1mol 1molC (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 即可得 C (HA).V (HA)=== C (BOH).V (BOH))HA ()BOH ()BOH ()HA (V V .C C =若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确浓度C （标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得C （HA ）定读标V V .C C )HA (=若酸滴定碱，与此同理若酸为多元酸， HnA + nBOH===BnA+nH 2O 1mol nmolC (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 则有关系：)HB ()HA ()BOH ()HA (V .n V .C C =3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用） 4、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。

高二化学酸碱中和滴定人教实验版知识精讲.doc

高二化学酸碱中和滴定人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：酸碱中和滴定1. 酸碱中和滴定的原理2. 酸碱中和滴定的操作3. 滴定曲线和指示剂的选择4. 误差分析二. 教学重点、难点：1. 理解酸碱中和滴定的原理。

2. 初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

3. 掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。

三. 教学过程（一）酸碱中和滴定的原理 1. 定性分析和定量分析（1）定性分析：用化学实验方法鉴定出物质是由哪些成分组成的，叫做定性分析。

如物质的鉴定。

（2）定量分析：用化学实验方法测定出（或直接计算出）物质中各组分的含量，叫做定量分析，也叫定量计算。

酸碱中和滴定、中和热的测定是中学化学中最重要的定量实验方法。

2. 酸碱中和滴定的定义用已知物质的量浓度．．．．．．的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度．．．．．．的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。

3. 酸碱中和滴定的原理（1）中和反应：酸＋碱＝正．盐＋水酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，溶液的酸碱性由生成盐的性质而定。

如果用已知浓度的NaOH 来测定未知浓度的HCl ，终点的pH ＝7；如果用已知浓度的NaOH 来测定未知浓度的H 3PO 4，终点的pH ＞7；如果用已知浓度的HCl 来测定未知浓度的氨水，终点的pH ＜7。

（2）中和反应的实质：H ＋＋OH －＝H 2O（3）酸碱中和滴定的原理：酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应物间按一定的物质的量之比进行，所以滴定的本质就是“物质的量之比等于化学方程式化学计量数之比。

若用已知物质的量浓度的酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度的碱（待测溶液），则依据方程式得：c 待＝待待V n V c n ⋅⋅⋅标标标C 标、V 标、n 标分别表示酸的浓度、体积、元次；C 待、V 待、n 待分别表示碱的浓度、体积、元次。

4. 酸碱中和滴定的关键：（1）准确测定两种反应物的溶液体积；（2）确保标准液、待测液浓度的准确；（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）。