氢氧化铝沉淀图像分析
高考化学一轮复习（第二辑）考点26 铝的冶炼及含铝化合物之间的转化（含解析）
考点26 铝的冶炼及含铝化合物之间的转化聚焦与凝萃1．通过对含铝化合物之间的转化的生疏，加深复分解、氧化还原原理的理解；2．应用含铝化合物之间的转化学问进行解题。
解读与打通常规考点一、“铝三角”的转化关系及其应用1．Al3+、Al(OH)3、AlO－2之间的转化关系2．应用（1）制取Al(OH)3：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+3AlO－2+Al3+ +6H2O =4Al(OH)3↓AlO－2+CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－（2）离子共存问题：Al3+与OH-、S2-、HS-、AlO－2、CO32-、HCO3-因双水解反应或生成沉淀而不能大量共存；AlO－2与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。
（3）鉴别（利用滴加挨次不同，现象不同）①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开头无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。
（4）分别提纯①利用Al能溶于强碱溶液，分别Al与其他金属的混合物。
②利用Al2O3能与强碱溶液反应，分别Al2O3与其他金属氧化物。
⑧利用Al(OH)3，能L强碱溶液反应，分别Al3+与其他金属阳离子。
隐性考点二、氢氧化铝沉淀的图象分析操作向肯定量的AlCl3溶液中逐向肯定量的NaAlO2溶液中向肯定量的NaOH 溶液中逐滴加滴加入NaOH 溶液至过量。
逐滴加入稀盐酸溶液至过量。
入AlCl3溶液至过量。
现象马上产生白色沉淀→渐多→最多→削减→消逝马上产生白色沉淀→渐多→最多→削减→消逝无沉淀→消灭沉淀→渐多→最多→沉淀不消逝图像离子方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl3++4OH-= AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓操作向肯定量的盐酸溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至过量。
氢氧化铝沉淀图像讲解
先产生白色沉淀后又消失
[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
无明显现象→产生白色沉淀
[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－ 生成白色沉淀
重要提示 (1)NaOH溶液和AlCl3溶液滴加顺序不同，则现象不 同，可以用互滴的方法鉴别这两种溶液，同理，稀盐 酸和Na[Al(OH)4]溶液也可这样鉴别。
(2)向铝盐中滴强碱溶液，若已知生成的Al(OH)3沉淀 的量，只要沉淀量不为最大值和零，消耗OH－的量有 两种可能。
①若OH－不足 ②若OH－足量，消耗OH－共有两步 将Al3＋全部转化为Al(OH)3沉淀：
B
AlCl3是 0.01 mol，
MgCl2是0.01 mol。
（2）C点所加的盐酸的体 积是 130 ml。
A 0.58
O 10.0
30.0
C V[HCl(aq)]/ml
试一试，你一定行！
1、 要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用
的最佳试剂为：
A. NaOH溶液
B. 稀盐酸
有关AI(OH)3生成与溶解的图像分析
Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 先产生沉淀后消失
先无明显现象后生成白色沉淀
Al3+＋4OH－==[Al(OH4)]－ Al3+＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
Байду номын сангаас
生成白色沉淀 Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
重难点十 有关氢氧化铝沉淀的图像分析及有关计算
重难点十 有关Al(OH)3沉淀的图像分析及有关计算【要点解读】x ＝n(OH －)/n(Al 3＋)①当0＜x ＜3时，随着x 淀的量逐渐增多 ②当x ＝3时，沉淀的量最多③当3＜x≤4时，随着x ＝n(H ＋)/n(AlO 2-)①当0＜x ＜1时，随着淀的量逐渐增多②当x ＝1时，沉淀的量最多2、滴加过程中铝元素存在形式的分析（1）向1 L 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液：（2）向1 L 1 mol·L －1的NaAlO 2溶液中滴加稀盐酸：【重难点指数】★★★【重难点考向一】体现A l (O H )3两性的图像分析【例1】向用HCl 酸化过的AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，图中能正确表示这个反应的是( )【重难点考向二】有关氢氧化铝沉淀溶解图像的计算【例2】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL的溶液含NaOH 1mol/L，然后滴加1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )A．原合金质量为0.92gB．图中V2的值为60C．图中m的值为1.56D．产生氢气的体积为896mL(标准状况下)【趁热打铁】1．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )2．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是( )A．镁和铝的总质量为9 gB．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L-1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L3．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是( )A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L-1C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g4．如图所示，m表示溶液中生成沉淀的物质的量，n表示溶液中加入物质的量．下列反应中，能按照如图曲线进行的是( )A．往Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2B．往AlCl3和NH4Cl的混合溶液中加NaOH溶液C．往Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加Ba(OH)2溶液D．往NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液5．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示；（1）当沉淀达到最大值时，Al(OH)3的质量；（2）原合金中Mg的质量；（3）盐酸的物质的量浓度。
高考化学 碳酸钠、碳酸氢钠及氢氧化铝的图像
离 OA Al3＋＋3OH－=== 4OH－＋Al3＋===AlO－ 2
子 段 Al(OH)3↓
＋2H2O
方 AB Al(OH)3＋OH－=== 3AlO－ 2 ＋Al3＋＋6H2O
程 段 AlO－2 ＋2H2O
===4Al(OH)3↓
式
考点二 有关Al(OH)3的图像分析与计算
2．偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
考点二 有关Al(OH)3的图像分析与计算
5．向含 MgCl2、AlCl3、盐酸、NH4Cl 的混合溶液中，逐滴加 入 NaOH 溶液至过量
图像
离子方程式
OA 段
H＋＋OH－===H2O
(4) 若 V(Oa)<V(ab)( 即 Oa 段 消 耗 盐 酸 的 体 积 小 于 ab 段 消 耗 盐 酸 的体积)
溶 液 中 的 溶 质 为 Na2CO3 和 NaHCO3
考点一 有关Na2CO3、NaHCO3的图像分析
综合训练
考点一 有关Na2CO3、NaHCO3的图像分析 1．向一定量的 K2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
则下列分析与判断不正确的是
()
A．M 中只有一种溶质的有①和③ B．M 中有两种溶质的有②和④ C．②图显示 M 中 c(NaHCO3)<c(Na2CO3) D．④图显示 M 中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3
考点一 有关Na2CO3、NaHCO3的图像分析 3．向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的
＋
＋
HCO
－
3
===CO2↑
＋
H2O
可知，
n(CO23(－1))＝加(4入5－3255)mmLL×1盐0－酸3 L时·m，L－产1×生1 mColO·L2－1的＝0体.02积m为ol，(标故准OA状段
3-3 “铝三角”的转化关系及有关氢氧化铝沉淀的图像分析(人教版2019)(解析版)
第三章铁金属材料考点3 “铝三角”的转化关系及有关氢氧化铝沉淀的图像分析学业测评1．（2021·广东·深圳第二外国语学校高一期末）下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是A．铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂B．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3C．铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属D．铝制品廉价易得，适用于厨房制作和长期存放各类食物【答案】D【解析】A．铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，所以铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，故A正确；B．Al2O3和NaOH溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3，故B正确；C．铝和氧气反应生成的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属，故C正确；D．铝能够与酸、碱发生反应，铝制品不能长期存放酸性或碱性较强的食物，故D错误；选D。
2．下列关于金属铝及其化合物的叙述不正确的是A．Al2O3不能跟所有的酸碱溶液反应B．铝是活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔徃空气中用酒精灯加热可以融化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝融化了但并不滴落【答案】C【解析】A．氧化铝和强酸、强碱反应，不能和弱酸弱碱反应，A正确；B．铝是比较活泼的金属，最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而达8电子的稳定结构，表现还原性，B正确；C．加热时铝和氧气会反应生成熔点很高的氧化铝，将内部熔化的铝包裹住，铝熔化了但是不会滴落，不会出现发生剧烈的燃烧，C错误；D．加热时铝和氧气会反应生成熔点很高的氧化铝，将内部熔化的铝包裹住，铝熔化了但是不会滴落，D正确；故选C。
3．现有MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO混合物，如果只用一种试剂把Al2O3分离出来，应选用试剂A．氨水B．浓NaOH溶液C．NaCl溶液D．稀H2SO4【答案】B【解析】A．MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO与氨水都不反应，故A不符合题意；B．Al2O3能与浓NaOH溶液反应溶解，MgO、Fe2O3、CuO与NaOH溶液都不反应，可以把Al2O3分离出来，故B符合题意；C．MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO与NaCl溶液都不反应，故C不符合题意；D．MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO与稀H2SO4都反应，故D不符合题意；故答案为B。
氢氧化铝的性质
∙氢氧化铝的性质：∙不溶于水的白色胶状物质；能凝聚水中的悬浮物，可用作净水剂、可治疗胃酸过多、作糖的脱色剂等；既能与酸反应，又能与碱反应。
(1)与酸反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O(2)与碱反应：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O∙∙氢氧化铝的性质：∙1.氢氧化铝是一种白色不溶于水的胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
2.氢氧化铝既能与强酸反应也能与强碱反应，是两性氢氧化物。
3.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，是胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
4.氢氧化铝受热是分解成氧化铝和水。
2Al(OH)3=(加热)=Al2O3+3H2O∙氢氧化铝的制备：∙实验室制法：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==(NH4)2SO4+Al(OH)3↓其他制法：①AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-②2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-③AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-④3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓例题：用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。
甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是甲：乙：丙：若要得到等量的Al(OH)3，则( B )A．三者消耗的原料相同B．甲消耗的原料的总物质的量最多C．乙消耗的原料的总物质的量最少D．丙消耗的原料的总物质的量最多∙∙有关Al(OH)3的计算及图象分析：∙解答有关Al(OH)3的图象和计算问题要注意以下三点：(1)“铝三角”关系图中各物质转化方程式中的化学计量数关系。
(2)铝元素的存在形式。
(3)图象分析时：首先要看清横、纵坐标的含义，其次要对图象进行全面的分析，尤其需要关注的是特殊点(起点、折点、顶点、终点)的含义。
1、铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下：(1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解)分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：当≤3时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=n(OH-)当≥4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=0当3<<4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)2、有关Al(OH)3的图像分析①向溶液中滴加溶液O～A段：A～B段：②向强碱溶液中滴入铝盐溶液O～A段：A～B段：③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。
铝三角”的图像分析及计算高一化学必修第一册精品讲义
“铝三角”的图像分析及计算一、氢氧化铝沉淀的图象分析1、可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OA→B：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓2、偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式A→B：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OA→B：4H＋＋AlO－2===Al3＋＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓3、可溶性铝盐溶液与弱碱(氨水)溶液反应的图像、偏铝酸盐溶液与弱酸(CO2)反应的图像操作向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水或NaAlO2溶液至过量向NaAlO2溶液中通入CO2至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－34、可溶性铝盐、镁盐混合液与NaOH溶液反应的图像操作往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量现象开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解先无沉淀，后出现白色沉淀，然后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解图像离子方程式O→A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓A→B：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OO→A：H＋＋OH－===H2OA→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓A→B：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O5、含不同阳离子的混合盐(或复盐)与碱的反应(1)向含MgCl2、AlCl3、盐酸、NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量图像离子方程式O→A：H＋＋OH－===H2OA→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B→C：NH＋4＋OH－===NH3·H2OC→D：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(2)把Ba(OH)2溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量图像离子方程式O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O二、常见题型类型一图像认识1、向含有盐酸的AlCl3 溶液中慢慢滴入NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V的关系如下图，其中正确的是( )2、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是()A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．④线表示AlO－2的物质的量的变化3、下列实验操作对应的图像不正确的是()选项实验操作图像A 向MgCl2、AlCl3溶液中(各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液B 向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液C 向NaOH、NaAlO2溶液中(各1 mol)，逐滴加入HCl溶液D 向NaOH、Na2CO3混合溶液中(各1 mol)滴加稀盐酸类型二有关图像的计算1、向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL2、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl－与SO2－4的物质的量之比为()A．1∶3 B．2∶3 C．6∶1 D．3∶13、向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为 ()A．1：3：1 B．1：2：1 C．1：1：2 D．1：1 ：14、某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。
高中化学每日一题有关Al(OH)3沉淀的图像分析新人教版(2021学年)
2０17－２０１8学年高中化学每日一题有关Al（OH)3沉淀的图像分析新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（201７-2０１８学年高中化学每日一题有关Al（OH)３沉淀的图像分析新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为2017-２018学年高中化学每日一题有关Al（OH）３沉淀的图像分析新人教版的全部内容。
有关Al （ＯH)３沉淀的图像分析高考频度:★★★★☆ 难易程度:★★★★☆典例在线把一定质量的镁、铝混合物投入到１ ｍｏl·L −1的盐酸中，待金属完全溶解后,向溶液中加入１ m ｏl·L −1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图所示。
则：(1)金属铝的质量为＿_＿__＿＿_。
(2)a 的取值范围是________＿＿_＿＿___。
(3）Mg Al n n （）（）的最大值是__＿_____。
【答案】（１)０。
27 ｇ (2)0≤a ＜５０ （3)２。
５ 【解析】弄清图像的意义是解答本题的关键。
（1)由图像分析可知,溶解生成的氢氧化铝所需的氢氧化钠的物质的量为 1 mo ｌ·L −１×(90mL −80 m Ｌ）×1０−３Ｌ·mL −1=0.01 mo ｌ,则由Al(O Ｈ)3+ＯH −===2AlO＋2H ２Ｏ得：ｎAl(O Ｈ）３]＝ｎ（Al)=n (OH −）=0。
01 mol,ｍ（A ｌ)=0。
2７ g 。
(2）沉淀铝离子所用的氢氧化钠溶液的体积为30 mL ，因是镁、铝混合物，故a 值一定小于５０,若加入的盐酸恰好将金属溶解时，则加入氢氧化钠就可立即产生沉淀,即a =0,故a 的取值范围是0≤ａ<50;(３)由图像分析，沉淀铝离子消耗氢氧化钠溶液的体积为３0 ｍL,是一个定值，故沉淀镁离子最多消耗氢氧化钠溶液的体积为(80−３0) m Ｌ=50 mL,则此时镁离子的量最大，n （Mg 2＋）=0。
氢氧化铝沉淀图像分析PPT文档共32页
氢氧化铝沉淀图像分析
46、法律有权打破平静。——马·格林 47、在一千磅法律里，没有一盎司仁 爱。— —英国
48、法律一多，公正就少。——托·富 勒 49、犯罪总是以惩罚相补偿；只有处 罚才能 使犯罪 得到偿 还。— —达雷 尔
50、弱者比强者更能
有关Al(OH)3沉淀的图像分析- 君2019-2020学年上学期高一化学人教版(必修1)
有关Al(OH)3沉淀的图像分析高考频度：★★★★☆难易程度：★★★★☆典例在线在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。
经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
则：(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：①OD段__________，②DC段___________。
(2)原溶液中Mg2+、A13+物质的量浓度之比为______。
(3)图中C点表示当加入______mol NaOH时，A13+已经转化成_____(填离子符号)。
(4)图中线段OA：AB=_______。
【答案】(1)Mg2++ 2OH−===Mg(OH)2↓ Al3++3OH−===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH−===AlO2−+2H2O(2) 2：1(3)0.8 AlO2−(4)7：1【解析】(1)氯化镁和氯化铝均可以和氢氧化钠发生反应，生成沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，则OD段发生反应的离子方程式为Al3++3OH−===Al(OH)3↓、Mg2++2OH−===Mg(OH)2↓；DC段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al(OH)3↓+OH−===AlO2−+2H2O；(2)由图可知，沉淀量最大为0.3 mol，沉淀量最小为0.2 mol，可知氢氧化镁为0.2 mol，氢氧化铝为0.3 mol−0.2 mol=0.1 mol，根据原子守恒可知Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2 mol：0.1 mol=2：1；(3)C点是氢氧化铝恰好被溶解为偏铝酸钠，此时沉淀为氢氧化镁，Al3+已经转化为AlO2−，Mg2+已经转化为Mg(OH)2，氢氧化镁为0.2 mol，氢氧化铝为0.3 mol−0.2 mol=0.1 mol，由Al3++3OH−===Al(OH)3↓、Mg2++2OH−===Mg(OH)2↓可知OA段消耗NaOH为0.1 mol×3+0.2 mol×2=0.7 mol，由Al(OH)3+OH−===AlO2−+2H2O可知AB段消耗NaOH为0.1 mol，故C点加入NaOH为0.7 mol+0.1 mol=0.8 mol；(4)根据③中计算可知OA段、AB段消耗NaOH物质的量之比0.7 mol：0.1 mol=7：1。
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滴加NaAlO 的体积(V) 滴加NaAlO2的体积(V)
有关图象
AlO2- +CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO32AlO2- +CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32n[Al(OH)3](mol)
向NaAlO2溶液溶 液中通入CO 液中通入CO2气体
4Al(OH)3↓
AlO2－
结论： AlO2－存在碱溶液中，Al3+存在酸溶液中。 存在碱溶液中， 存在酸溶液中。
为什么Al(OH) 会具有两性—既与酸反应， 为什么Al(OH)3会具有两性—既与酸反应， 又与强碱反应? 又与强碱反应?
H++AlO2-+H2O
酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH碱式电离
2、氢氧化铝 、
1）制法： 常用铝盐＋氨水 ）制法： 常用铝盐＋
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2）性质 ） 是一种白色胶状物， （1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不 ） 溶水，能凝聚水中的悬浮物. 吸附色素， 溶水，能凝聚水中的悬浮物 吸附色素，可 净化水。 净化水。 制备Al(OH)3时为什么不用 时为什么不用NaOH等强 制备 等强 碱溶液，而用氨水？ 碱溶液，而用氨水？
现象：开始无沉淀， 现象：开始无沉淀，过一会儿产生白色沉淀且不溶解
科学探究3： 科学探究 ：向NaAlO2溶液里滴加盐酸至过量
现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。 现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 ↓ +NaCl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O AlO2－ +H+ +H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+ =Al3++3H2O 思考与交流3： 思考与交流 ：不加任何试剂怎样鉴别标签丢失的 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液？ 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液？ 思考与交流4： 思考与交流 ：不加任何试剂怎样鉴别标签丢失的 碳酸钠溶液和盐酸？ 碳酸钠溶液和盐酸？
思考与交流1：某胃病患者胃酸过多，如果你是医 思考与交流 ：某胃病患者胃酸过多， 你用什么药物治疗胃酸过多？ 生，你用什么药物治疗胃酸过多？ 用小苏打（ 或氢氧化铝[Al(OH)3], 用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝 或氢氧化铝 如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。 如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。 思考与交流2： 思考与交流 ：为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝 溶液反应制备氢氧化铝？ 溶液反应制备氢氧化铝？ 因为氢氧化铝可溶解在氢氧化钠溶液中： 因为氢氧化铝可溶解在氢氧化钠溶液中： 当氢氧化钠不足时，铝离子沉淀不完全， 当氢氧化钠不足时，铝离子沉淀不完全， Al3++3OH－=Al(OH)3↓； ； 当氢氧化钠过量时， 当氢氧化钠过量时，Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O， ， 铝离子会转化为AlO2-。 铝离子会转化为
既能溶于酸又能溶于强 （2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱 ） 溶液，生成盐和水。 溶液，生成盐和水。 氨水能溶 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 解 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O吗？ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3 ——两性
∆
3.硫酸铝钾：KAl(SO4)2 硫酸铝钾： 硫酸铝钾 是一种强电解质， 是一种强电解质，能完全电离 , 电离方程式为： 电离方程式为： KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)2•12H2O 十二水合硫酸铝钾 俗名叫明矾，是一种无色晶体， 俗名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于 并与水反应生成Al(OH)3胶体，所以 胶体， 水，并与水反应生成 明矾可用作净水剂
向NaAlO2溶液中 滴加稀盐酸 滴加稀盐酸
0123 Nhomakorabea4
5
滴加稀盐酸的体积(V) 滴加稀盐酸的体积(V)
有关图象 AlO2- + 4H+ =Al3+ + 2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O=4Al(OH)3
n[Al(OH)3](mol) 向稀盐酸溶液 稀盐酸溶液 中滴加NaAlO 中滴加NaAlO2
Al3++3H2O 胶体）＋ ）＋3H Al(OH)3(胶体）＋3H+
4、偏铝酸钠（NaAlO2） 、偏铝酸钠（
强电解质： 强电解质：NaAlO2=Na++AlO2-
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 ↓ AlO2--+H++H2O=Al(OH)3 ↓ AlO2--+4H+=Al3++2H20 2NaAlO2 + CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 (少量) 2AlO2- + CO少量) 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO322+
练习
(c)
(5)在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。 (b) 在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。 在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量
并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量， 并根据以上实验画出下列 种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶 种图象 液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是（ 液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是（ ）
0
1
2
3
4
5
通入CO 的物质的量(mol) 通入CO2的物质的量(mol)
1. 某学生在实验室做了 个实验： 某学生在实验室做了5个实验 个实验： (1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量； (d) 在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量； 在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量 (2)在明矾溶液中加入NaOH 溶液直至过量； (a) 在明矾溶液中加入NaOH 溶液直至过量； 在明矾溶液中加入 (3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量； (e) 在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量； 在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量 (4)在偏铝酸钠溶液中通入CO2 直至过量； 在偏铝酸钠溶液中通入CO 直至过量； 在偏铝酸钠溶液中通入
(少量 少量) 少量
NaAlO2 + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3
(足量 足量) 足量
AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3足量) (足量) 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓ +3NaCl 3AlO2--+Al3++6H2O=4Al(OH)3 ↓
科学探究1： 溶液里滴加NaOH溶液至过量 科学探究 ：向AlCl3溶液里滴加 溶液至过量
现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。 现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓ +3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al3++3OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O 科学探究2： 溶液里滴加AlCl3 溶液至过量 科学探究 ：向NaOH溶液里滴加 溶液里滴加 AlCl3+4NaOH=NaAlO2 +3NaCl+2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O= 4Al(OH)3↓+3NaCl Al3++4OH－= AlO2－+2H2O Al3++ 3AlO2－ +6H2O = 4Al(OH)3↓
有关Al（OH）3的图象探究
河北省秦皇岛市青龙一中 董利 066500
知识网络: 知识网络
Al
O2
电 解
Al2O3
加 热
AlO2−
Al(OH)3 4H+
Al3+
有关图象 Al3+ +3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH- = AlO2- + 2H2O
n[Al(OH)3](mol)
向AlCl3溶液中 滴加NaOH 滴加NaOH溶液 NaOH溶液
（3）不稳定性 ）
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 在金属活动顺序表中，只有 、 、 在金属活动顺序表中，只有K、Ca、 Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化 的氢氧化物可溶于水（ 的氢氧化物可溶于水 物可与水化合），热稳定性好； ），热稳定性好 物可与水化合），热稳定性好；其它金 属的氢氧化物均难溶于水（ 属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧 化物不能与水化合） 化物不能与水化合） ，且受热易分解生 成金属氧化物和水。 3）用途 ） 主要用于治疗胃酸过多和净化水 主要用于治疗胃酸过多和净化水
0
1 2 3 4 滴加NaOH的体积(V) 滴加NaOH的体积(V) NaOH的体积
5
有关图象 Al3+ +3NH3.H2O = Al(OH)3 +3NH4+
n[Al(OH)3](mol)