人教版化学《化学反应与能量变化》优质课件
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《化学反应与能量》优秀ppt人教
2.在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H
－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ）BD
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） B
回
忆
H
H
氢原子和氢原子靠近时，
➢ 化学键怎么变？ ➢ 能量怎么变化？多了？少了？ ➢ 从哪来？到哪去？ ➢ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？
思 考 H2O ( l )
H2O ( g )
液态水变成气态水时，能量是 如何变化的？能否从微观角度解释 能量变化的原因？
结 论 物质的变化常伴随着能量变化
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
H2（g）+I2（g）=2HI（g） △H=一14.KJ/mol
例2∶在２００0C、 101KPa和 250C、101KPa时，有两个由氢气和 氧气化合成1mol水的反应，一个生成气态水，一个生成液态水， 其化学方程式可表示∶
H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g） △H=-241.8 KJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ）BD
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） B
回
忆
H
H
氢原子和氢原子靠近时，
➢ 化学键怎么变？ ➢ 能量怎么变化？多了？少了？ ➢ 从哪来？到哪去？ ➢ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？
思 考 H2O ( l )
H2O ( g )
液态水变成气态水时，能量是 如何变化的？能否从微观角度解释 能量变化的原因？
结 论 物质的变化常伴随着能量变化
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
H2（g）+I2（g）=2HI（g） △H=一14.KJ/mol
例2∶在２００0C、 101KPa和 250C、101KPa时，有两个由氢气和 氧气化合成1mol水的反应，一个生成气态水，一个生成液态水， 其化学方程式可表示∶
H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g） △H=-241.8 KJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
化学反应与能量的变化公开课一等奖课件省赛课获奖课件
❖ 例如：1molC与1mol水蒸气反映，生成 1molCO和1molH2，需要吸取131.5kJ的热量 。
❖ △H= + 131.5 kJ/mol
小结：
❖ 当ΔH为“ - ” 或ΔH < 0时，为放热反映。
❖ 当ΔH为“ + ”或ΔH > 0时，为吸热反映；
通过此图大家还能发现反映热 ∆H有什么规律？
4、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kj，则1mol N2生成NH3的反映热为 -92kJ/mol
，1mol H2生成NH3的反映热为 -30.6kJ/。mol
我们认识了反映热，那么如何书写 表达化学反映热的化学方程式？
❖ 当原子重新结合成生成物分子时，即新化 学键形成时，又要释放能量 。
2、放热反映和吸热反映:
（1）放热反映： 生成物释放的总能量比反映物吸取的总能量
大，这是放热反映。
对于放热反映，由于反映后放出能量（释放 给环境）而使反映体系的能量减少。因此 ，规定放热反映的ΔH为“ - ”。
△H= - 184.6 KJ/mol
5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程 式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= – 572 kJ /mol ;
CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) H= – 890kJ/mol ;
由1m2o0l6氢6K气J 和2mol甲烷构成的混合气体在上述 条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
3、 32g 硫粉在氧气中充足燃烧放出 299.52kJ热量，写出硫燃烧的热化 学方程式。
❖ △H= + 131.5 kJ/mol
小结：
❖ 当ΔH为“ - ” 或ΔH < 0时，为放热反映。
❖ 当ΔH为“ + ”或ΔH > 0时，为吸热反映；
通过此图大家还能发现反映热 ∆H有什么规律？
4、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kj，则1mol N2生成NH3的反映热为 -92kJ/mol
，1mol H2生成NH3的反映热为 -30.6kJ/。mol
我们认识了反映热，那么如何书写 表达化学反映热的化学方程式？
❖ 当原子重新结合成生成物分子时，即新化 学键形成时，又要释放能量 。
2、放热反映和吸热反映:
（1）放热反映： 生成物释放的总能量比反映物吸取的总能量
大，这是放热反映。
对于放热反映，由于反映后放出能量（释放 给环境）而使反映体系的能量减少。因此 ，规定放热反映的ΔH为“ - ”。
△H= - 184.6 KJ/mol
5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程 式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= – 572 kJ /mol ;
CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) H= – 890kJ/mol ;
由1m2o0l6氢6K气J 和2mol甲烷构成的混合气体在上述 条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
3、 32g 硫粉在氧气中充足燃烧放出 299.52kJ热量，写出硫燃烧的热化 学方程式。
人教版高中化学《化学反应与能量变化》优质课件3
1、锌锰干电池
常见有酸性 和碱性两种。 早期为酸性的， 1860年发明。
酸性锌锰干电池的负极是Zn，正极是C，电解质溶液（NH4Cl和 氯化锌混合液）淀粉糊固定化。其电极反应为：
负极：Zn -2e- =Zn2+
正极：2NH4+ + 2e- +2MnO2=Mn2O3+2NH3 + H2 O有争议
虽制作简单，价格低廉但会发生自放电而导致存放时间缩短、放电后电压下 降较快已逐渐被淘汰。
负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4
正极：PbO2 + 2e- + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O
总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 +2H2O
当放电进行到硫酸溶液的密度达1.18g/cm3时即停止放电，需将蓄电池
进行充电。
Pb + PbO2 + 2H2SO4
A
(1)电极X的材料是__铜__；
盐桥 电流计
X
Ag
电解质溶液Y是_A__g_N_O__3溶___液_； (2)银电极为电池的__正___极， 发生的电极反应为_A__g_＋_+__e_－_=__A_g___C_溶u_S液O4 Y
X电极上发生的电极反应为_C_u__-_2_e_－_=__C_u_2_＋___；
C
O2
C +4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，
CH4 在碱性溶液中以CO32-形式存在
KOH
负极：CH4 + 10OH- - 8e- ＝ CO32- + 7H2O 正极：2O2 + 4H2O + 8e- ＝ 8OH总反应式：CH4+2O2+2KOH ＝K2CO3+3H2O
常见有酸性 和碱性两种。 早期为酸性的， 1860年发明。
酸性锌锰干电池的负极是Zn，正极是C，电解质溶液（NH4Cl和 氯化锌混合液）淀粉糊固定化。其电极反应为：
负极：Zn -2e- =Zn2+
正极：2NH4+ + 2e- +2MnO2=Mn2O3+2NH3 + H2 O有争议
虽制作简单，价格低廉但会发生自放电而导致存放时间缩短、放电后电压下 降较快已逐渐被淘汰。
负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4
正极：PbO2 + 2e- + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O
总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 +2H2O
当放电进行到硫酸溶液的密度达1.18g/cm3时即停止放电，需将蓄电池
进行充电。
Pb + PbO2 + 2H2SO4
A
(1)电极X的材料是__铜__；
盐桥 电流计
X
Ag
电解质溶液Y是_A__g_N_O__3溶___液_； (2)银电极为电池的__正___极， 发生的电极反应为_A__g_＋_+__e_－_=__A_g___C_溶u_S液O4 Y
X电极上发生的电极反应为_C_u__-_2_e_－_=__C_u_2_＋___；
C
O2
C +4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，
CH4 在碱性溶液中以CO32-形式存在
KOH
负极：CH4 + 10OH- - 8e- ＝ CO32- + 7H2O 正极：2O2 + 4H2O + 8e- ＝ 8OH总反应式：CH4+2O2+2KOH ＝K2CO3+3H2O
化学反应与能量的变化课件
反应热与焓变
反应热
在一定的压力下，化学反应吸收或释放的热量。
焓变
反应物与生成物焓值的差值，表示反应过程中的能量变化。
能量守恒定律
• 能量守恒定律：能量不能凭空产生，也不能消失，只能从 一种形式转化为另一种形式。在化学反应中，反应物的总 能量等于生成物的总能量。
02
化学键与能量
离子键与能量
总结词
化学反应与能量的变化
目录
• 化学反应的能量变化 • 化学键与能量 • 化学反应的动力学 • 化学反应的工业应用 • 化学反应的未来发展
01
化学反应的能量变化
吸热反应与放热反应
吸热反应
需要吸收外界热量的化学反应，如大 多数分解反应、氯化铵与氢氧化钡的 反应等。
放热反应
释放出热量的化学反应，如燃烧反应 、中和反应等。
总结词
共价键的稳定性与能量有关。
详细描述
共价键的稳定性也与其所携带的能量有关。一般来说，能 量较低的共价键更加稳定。这是因为较低能量的状态更不 容易受到外界的影响，因此更加稳定。
总结词
共价键的形成和断裂伴随着能量的变化。
详细描述
与离子键类似，共价键的形成和断裂也会伴随着能量的变 化。当原子之间形成共价键时，系统的能量会降低；而当 共价键断裂时，系统的能量会升高。这种能量的变化也会 影响化学反应的进行。
反应机理与能量变化
总结词
化学反应机理揭示了反应过程中物质变化的详细步骤和能量变化。
详细描述
化学反应机理是描述化学反应过程中物质变化和能量变化的详细步骤。它可以帮助我们理解反应是如 何进行的，以及各步骤的能量变化。通过了解反应机理，我们可以更好地控制和优化化学反应过程。
04
《化学反应与能量》优秀课件人教
当反应物总能量 < 生成物总能量，则为_吸__热__反应
例如：H2+Cl2==2HCl
断键吸收能量
=1mol×436 kJ/mol+1mol×243 kJ/mol=679 kJ
成键放出能量
=2mol×431 kJ/mol=862 kJ 反应放出=862 kJ—679 kJ=183 kJ
这一反应对外放出了183 KJ热量
【练习】从断键与成键的角度来分析N2+3H2 2NH3反应中能量的变化（用△H 表示）。 已知：断裂1molH—H需要能量436kJ
断裂1molN≡N需要能量946kJ 形成1molN—H放出能量391kJ
断键吸收能量
=1mol×945 kJ/mol+3mol×436 kJ/mol=2254 kJ
化学反应中为何有能量变化？
从键能大小（微观）的角度：
旧分子 拆开 原子 结合
新分子
(吸收能量)
(放出能量)
相对大小决定
吸收能量<放出能量
放热反应
吸收能量>放出能量
吸热反应
从从能能量量守守恒恒的的角度角：度：
能 反应物 量
能
生成物
量
放热 生成物
反应物
吸热
反应过程
反应过程
当反应物总能量 ＞ 生成物总能量，则为_____反应
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
△H=2254kJ－2346kJ =－92kJ
61 化学反应与能量变化 人教版(2019)高中化学必修第二册课件(共25张PPT)
反应物总能量 > 生成物总能量
➢ 第一节 化学反应与热能
2．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知 12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。下列说法中正确的是(B )
A．石墨不如金刚石稳定 B．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 C．石墨转化为金刚石的反应是放热反应 D．等质量的石墨的能量高于金刚石的能量
D．HCl(g) =
1 2
H2(g)
+
1 2
Cl2(g)
ΔH= +92.5 kJ·mol-1
➢ 第一节 化学反应与热能
9. 如图所示，对于A生成C的反应，下列所得结论正确的是 ( B )
A．该反应为吸热反应 B．该反应进行时，一定有能量放出 C．A物质比C物质稳定 D．该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行
(2)已知拆开1 mol H-H 键、1 mol I-I 键、1 mol H-I 键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299
kJ。
放出
11
则由1 mol 氢气和1 mol 碘反应生成①H②I会③_⑤__⑦_____(填“放出”或“吸收”)___④__⑥___kJ的热量。
(3)下列反应中，属于放热反应的是__________________，属于吸热反应的是______________。
➢ 第一节 化学反应与热能
7．下列说法不正确的是( A ) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高
➢ 第一节 化学反应与热能
8．已知断开1 mol H2(g)中 H-H 键需要吸收436 kJ能量。根据能量变化示意图， 下列说法或热化学方程式不正确的是 ( D )
➢ 第一节 化学反应与热能
2．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知 12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。下列说法中正确的是(B )
A．石墨不如金刚石稳定 B．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 C．石墨转化为金刚石的反应是放热反应 D．等质量的石墨的能量高于金刚石的能量
D．HCl(g) =
1 2
H2(g)
+
1 2
Cl2(g)
ΔH= +92.5 kJ·mol-1
➢ 第一节 化学反应与热能
9. 如图所示，对于A生成C的反应，下列所得结论正确的是 ( B )
A．该反应为吸热反应 B．该反应进行时，一定有能量放出 C．A物质比C物质稳定 D．该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行
(2)已知拆开1 mol H-H 键、1 mol I-I 键、1 mol H-I 键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299
kJ。
放出
11
则由1 mol 氢气和1 mol 碘反应生成①H②I会③_⑤__⑦_____(填“放出”或“吸收”)___④__⑥___kJ的热量。
(3)下列反应中，属于放热反应的是__________________，属于吸热反应的是______________。
➢ 第一节 化学反应与热能
7．下列说法不正确的是( A ) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高
➢ 第一节 化学反应与热能
8．已知断开1 mol H2(g)中 H-H 键需要吸收436 kJ能量。根据能量变化示意图， 下列说法或热化学方程式不正确的是 ( D )
《化学反应与能量》PPT课堂-课件【人教版】
键能 变化
生成物总键能大于 反应物总键能
生成物总键能小于 反应物总键能
13
H2(g)+I2(g)
200 ℃ 101 kPa
2HI(g)
ΔH=-14.9 kJ/mol
该化学方程式与普通的方程式有什么不同？
（1）指明了温度和压强； （2）注明了反应物和生成物的状态和能量的变化。
14
二、热化学方程式
1.概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式， 叫做热化学方程式。 2.表示的意义 （1）反应物和生成物的种类、聚集状态 （2）反应中各物质的物质的量比和质量比 （3）反应中放出或吸收的热量。
28
《化学反应与能量》PPT课堂-课件【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
答案： (1)a:断裂1 molH—H键和0.5 molO—O键吸收的热量 b:2 mol气态H原子和1 mol气态O原子结合生成1 mol气态 H2O放出的热量 c:1 molH2(g)与0.5 molO2(g)反应生成1 mol气态H2O放 出的热量 (2)放热；小于0
《化学反应与能量》PPT课堂-课件【 人教版 】优秀 课件（ 实用教Байду номын сангаас材）
26
《化学反应与能量》PPT课堂-课件【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
3.下列叙述正确的是（ AC ） A.化学反应一定伴随能量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若ΔH<0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若ΔH>0，则反应物的能量高于生成物的能量
化学反应与 能量的变化
焓变、 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 反应热 ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
热化学 方程式
化学人教版(2019)必修第二册6.1.1化学反应与能量变化(共41张ppt)
管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。
教师导学
用手触摸反应后的试管，温热
实 验 现 象 ：看到有气泡产生
用温度计测得反应后温度升高
实 验 结 论 ：该反应产生__气__体____，___放__出_____热量
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
教师导学
实验6-2 将20 g Ba(OH)2 ·8H2O晶体研细后与10 g NH4Cl晶体一起放入 烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到 气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。 观察现象。
第一节 化学反应与能量变化
第1课时
学习目标
1.通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的 吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随着能量变化的观念。
2.能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理 解化学反应中能量变化的原因。
学习重难点： 化学反应中能量变化的原因
知识导航 1.放热反应、吸热反应的概念 2.常见的吸热、放热反应有哪些？
3、吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下就能进行。
4、吸热反应和放热反应都是化学变化。NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热 反应，为物理变化过程；另外升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。
训练验学
1.下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是( C )
①放热反应： 释放 热量的化学反应。 ②吸热反应： 吸收 热量的化学反应。
【实验6-1】
吸热反应一定需要加热？放热反应一【定实不验需6-2要】加热吗？
不一定
体会吸、 放热反应
一、化学反应中的能量变化 1、常见的吸热反应：
教师导学
用手触摸反应后的试管，温热
实 验 现 象 ：看到有气泡产生
用温度计测得反应后温度升高
实 验 结 论 ：该反应产生__气__体____，___放__出_____热量
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
教师导学
实验6-2 将20 g Ba(OH)2 ·8H2O晶体研细后与10 g NH4Cl晶体一起放入 烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到 气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。 观察现象。
第一节 化学反应与能量变化
第1课时
学习目标
1.通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的 吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随着能量变化的观念。
2.能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理 解化学反应中能量变化的原因。
学习重难点： 化学反应中能量变化的原因
知识导航 1.放热反应、吸热反应的概念 2.常见的吸热、放热反应有哪些？
3、吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下就能进行。
4、吸热反应和放热反应都是化学变化。NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热 反应，为物理变化过程；另外升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。
训练验学
1.下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是( C )
①放热反应： 释放 热量的化学反应。 ②吸热反应： 吸收 热量的化学反应。
【实验6-1】
吸热反应一定需要加热？放热反应一【定实不验需6-2要】加热吗？
不一定
体会吸、 放热反应
一、化学反应中的能量变化 1、常见的吸热反应：
化学：第一章《化学反应与能量》全章课件(人教选修4)
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅 拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 最高温度，记为终止温度，记入下表。
思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若 动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
作业： 课本P6 3-(2,3,5,6)、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容 2、课外查阅我国能源结构和状况。
一、燃烧热 二、能源
一、燃烧热
1、定义
25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、单位 3、注意 kJ/mol
指定产物通常规定为：它是指物质中的下列元素
⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；
⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程 式隔开(数值及单位) 放热： ΔH < 0； 吸热： ΔH > 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；
⑸ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
H2 + I2 == 2HI
只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生 成HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =
101kPa
200℃
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
ห้องสมุดไป่ตู้
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
栏 目 链 接
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
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(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
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应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
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溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
人教版化学《化学反应与能量变化》完美版课件
作业： H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生
成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出的 热量多？
人教版化学选修四第一章第一节化学 反应与 能量变 化(共25 张PPT)
若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ）
人教版化学选修四第一章第一节化学 反应与 能量变 化(共25 张PPT)
物的总能量
生成物总键能〉反应物 生成物总键
总键能
能〈反应物
总键能
键能越大，物质能量越 低，越稳定
键能越小， 物质能量越 高，越不稳 定
人教版化学选修四第一章第一节化学 反应与 能量变 化(共25 张PPT)
1、 已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的 能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的 能量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
生成HF： △H=436+157－568×2=-543 kJ/mol 生成HCl: △H=436+243－432×2=-185 kJ/mol
人教版化学选修四第一章第一节化学 反应与 能量变 化(共25 张PPT)
第2课时
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式。
例1：在200 0C、101kPa时，1molH2与碘蒸 气作用生成HI的反应。
具有的总能量的相对大小 D、吸热反应在一定的条件下也能发生
5、反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知（AB）
A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨可以相互转化 C、金刚石比石墨稳定 D、金刚石和石墨不能相互转化
成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出的 热量多？
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若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ）
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物的总能量
生成物总键能〉反应物 生成物总键
总键能
能〈反应物
总键能
键能越大，物质能量越 低，越稳定
键能越小， 物质能量越 高，越不稳 定
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1、 已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的 能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的 能量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
生成HF： △H=436+157－568×2=-543 kJ/mol 生成HCl: △H=436+243－432×2=-185 kJ/mol
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第2课时
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式。
例1：在200 0C、101kPa时，1molH2与碘蒸 气作用生成HI的反应。
具有的总能量的相对大小 D、吸热反应在一定的条件下也能发生
5、反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知（AB）
A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨可以相互转化 C、金刚石比石墨稳定 D、金刚石和石墨不能相互转化
化学课件《化学反应与能量变化》优秀ppt12 人教课标版1
③如何运用最简方法检验除杂后的溶液中有无SO42- ?
知识网络
再见！
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
(3)所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。气 态、液态、固态分别用英文字母⑧_g_、⑨_l_和⑩_s_表示,水溶液中 的溶质则用 _a_q__表示。
(4)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物 质的量,并不能表示物质的分子个数,因此化学计量数可以是_整__数 也可以是 分__数。
1 用含0.5 mol溶质的浓H2SO4和含1 mol HCl的稀盐酸 分别与含1 mol NaOH的稀溶液发生反应,所测得的反 应热相等吗?
不相等;因为浓H2SO4溶解时会放热,故所测反应热 数值偏大。 2 引起中和热误差的因素有哪些?
量热计的隔热效果差;量取溶液的体积不准确;
配制的溶液浓度不准确;温度未到达最高点就读
A.C+H2O = CO+H2 ΔH=+131.3 kJ·mol-1 B.C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1 C.C(s)+H2O(l) = CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1 D.C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94 kJ·mol-1
问题讨论： ①下图装置中仪器A的名称___环__形_玻__璃__搅__拌_棒_____作用是 __搅_拌__,_使__溶_液__充__分_混__合_____; 仪器B的名称为 温度计 ,作用是 测量温度 。
化学反应与能量的变化-PPT
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的 反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的 反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
新教材人教版高中化学必修第二册 第六章 化学反应与能量 精品教学课件(共275页)
多能源结构时期 ——风能、地热能等
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
[答案] (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的饱 和石灰水变浑浊 (2)Mg 与 HCl 反应生成 H2，该反应为放热反应， 体系温度升高，Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰 水中的 Ca(OH)2 析出而使溶液变浑浊 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
值为多少？ 提示：放出能量。数值为 2×431 kJ＝862 kJ。 3．1 mol H2 与 1 mol Cl2 生成 2 mol HCl 气体，能量有什么变化？
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
[答案] (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的饱 和石灰水变浑浊 (2)Mg 与 HCl 反应生成 H2，该反应为放热反应， 体系温度升高，Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰 水中的 Ca(OH)2 析出而使溶液变浑浊 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
值为多少？ 提示：放出能量。数值为 2×431 kJ＝862 kJ。 3．1 mol H2 与 1 mol Cl2 生成 2 mol HCl 气体，能量有什么变化？
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情感态度与价值观：通过了解简单过程中的能量变化
中的热效应、热化学方程式的学习，培养勇于探索 的科学态度
学习方法 讨论交流、理解记忆、对比、归纳总结、练习
本节重难点：反应热的含义，△H的“+”与“—”，热化
学方程式的书写方法和应用
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新 物质外，还有
4.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H
键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
（ B）
• 2Q1 • 2Q1 C. Q1 D. Q1
+ Q2 > + Q2 <
+ Q2 + Q2 =
4Q3 4Q3 < Q3 Q3
化学选修四多媒体课件 人教版高二化学必修四第一章第一节 化学反应与能量变化（共二课时）（课件）
选修四——化学反应原理
化学反应与能量
化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子平衡
人 教 版 高 二 化学必 修四第 一章第 一节 化 学 反应 与能量 变化（ 共二课 时）（ 课件）
电化学基础
第一章第一节化学反应与能量变化
为什么有的反应会放出热量有的需要 吸收热量呢？
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能 量还是放出能量，决定于（宏观）
反应物的总能量与生成物的总能量的相。对大小。
人 教 版 高 二 化学必 修四第 一章第 一节 化 学 反应 与能量 变化（ 共二课 时）（ 课件）
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件 人教版高二化学必修四第一章第一节 化学反应与能量变化（共二课时）（课件）
化学选修四多媒体课件 人教版高二化学必修四第一章第一节 化学反应与能量变化（共二课时）（课件）
所以：一个化学反应是放热反应还是吸热反应 取决于(微观)
取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键 放出的总能量的相对大小
结论
（1）形成化学键放出的能量 ＞断开化学键吸
收的能量
放热反应
（2）形成化学键放出的能量 ＜断开化学键吸
化学反应中能量变化的原因（微观）
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ 新键形成 — 放出能量 = 862 kJ
反应放出热量：862kJ －679 kJ = 183kJ
人 教 版 高 二 化学必 修四第 一章第 一节 化 学 反应 与能量 变化（ 共二课 时）（ 课件）
第一章第一节化学反应与能量变化
人 教 版 高 二 化学必 修四第 一章第 一节 化 学 反应 与能量 变化（ 共二课 时）（ 课件）
化学选修四多媒体课件
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
学习目标
课标要求
知识与技能：了解反应热和焓变的义；理解吸热反
应和放热反应的实质；能正确书写热化学方程式； 能进行有关热化学方程式的计算。
过程与方法：从化学反应的本质研究反应热；通过实
例理解化学方程式的局限性；热化学方程式的计算 技巧。
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所 具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定条件下也能发生
2．下列对化学反应的认识错误的是( C )
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
人 教 版 高 二 化学必 修四第 一章第 一节 化 学 反应 与能量 变化（ 共二课 时）（ 课件）
收的能量
吸热反应
人 教 版 高 二 化学必 修四第 一章第 一节 化 学 反应 与能量 变化（ 共二课 时）（ 课件）
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件 人教版高二化学必修四第一章第一节 化学反应与能量变化（共二课时）（课件）
课堂练习
1．下列说法正确的是(双选)(CD )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
反应过程中能量变化曲线图：
能
量
生成物
吸收
热量
能 量 反应物
放出
热量
反应物 图1
人 教 版 高 二 化学必 修四第 一章第 一节 化 学 反应 与能量 变化（ 共二课 时）（ 课件）
反应过程
生成物 图2 反应过程
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件 人教版高二化学必修四第一章第一节 化学反应与能量变化（共二课时）（课件）
思考 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热 反应？
大多数分解反应（双氧水分解是放热反应）, 以C， CO，H2作还原剂的反应, Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件 人教版高二化学必修四第一章第一节 化学反应与能量变化（共二课时）（课件）
问题探究一
热能
能量变化 电能
光能
当能量变化以热能的形式表现时：
吸热反应
化学反应
放热反应
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是 放热反应？
燃料的燃烧 ,中和反应 , 活泼金属与酸、水 ,大多数
化合反应
高温
C + CO2 === 2CO
吸热反应
放热反应有时也需要加热才能发生！
规律
反应物的能量之和
E反
生成物的能量之和
E生
（1）若E反> E生，放出能量 （2）若E反< E生，吸收能量
放热反应 吸热反应
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第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件 人教版高二化学必修四第一章第一节 化学反应与能量变化（共二课时）（课件）
问题探究二
化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
人 教 版 高 二 化学必 修四第 一章第 一节 化 学 反应 与能量 变化（ 共二课 时）（ 课件）
旧键断裂需要 吸 收 能量， 新键形成会 放 出 能量。
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件 人教版高二化学必修四第一章第一节 化学反应与能量变化（共二课时）（课件）
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件 人教版高二化学必修四第一章第一节 化学反应与能量变化（共二课时）（课件）
3.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正
确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生