高中化学方程式之热化学方程式总结
高中化学必修2：反应热知识点复习总结
高中化学必修二：反应热知识点复习总结热化学方程式常见书写错误：(1)漏写物质的聚集状态(漏一种就全错)；(2)ΔH的符号“＋”、“－”标示错误；(3)ΔH的值与各物质化学计量数不对应；(4)ΔH后不带单位或单位写错(写成kJ、kJ·mol等)。
2. 热化学方程式的正误判断方法：(1)热化学方程式是否已配平，是否符合客观事实；(2)各物质的聚集状态是否标明；(3)反应热ΔH的数值与该热化学方程式的化学计量数是否对应；(4)反应热ΔH的符号是否正确，放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”。
反应热的几种计算方法：1.利用热化学方程式进行相关量的求解，可先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。
其注意的事项有：(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。
(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。
(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
2.根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到新的热化学方程式，可进行反应热的有关计算。
其注意的事项有：(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变。
3.根据燃烧热计算：可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×燃烧热。
4.根据键能计算：反应热(焓变)等于反应物中的键能总和减去生成物中的键能总和，ΔH＝∑E反－∑E生(E表示键能)。
如反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝3E(H—H)＋E(N≡N)－6E(N—H)。
5.利用状态，迅速比较反应热的大小若反应为放热反应(1)当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。
【高中化学】高中化学必修总结(热化学方程式的计算方法)
【高中化学】高中化学必修总结（热化学方程式的计算方法）除了课堂上的学习外，平时的积累与练习也是学生提高成绩的重要途径，本文为大家提供了高中化学必修课程总结（热化学方程式的计算方法），预祝大家写作开心。
①根据能量：△h=e总(生成物)-e总(反应物)②根据键能够：△h=e总(断键)-e总(成键)③燃烧热：q(放)=n(可燃物)·△h(燃烧热)④中和热：q(摆)=n(h2o)·△h(中和热)⑤将δh看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。
⑥如果一个反应可以分后几步展开，则各分步反应的反应热之和与该反应一步顺利完成时的反应热就是相同的，即为盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径毫无关系。
例如：【例题4】已知：①1molh2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量，②1molcl2分子中化学键断裂时须要稀释243kj的能量，③由h原子和cl原子构成1molhcl分子时释放出来431kj 的能量。
以下描述恰当的就是a.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)b.氢气和氯气反应分解成2mol氯化氢气体，反应的△h=183kj/molc.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△h=-183kj/mold.氢气和氯气反应分解成1mol氯化氢气体，反应的△h=-183kj/mol解析：根据热化学方程式的书写原则和反应热的计算方法：△h=反应物键能总和-生成物键能总和，即△h=436kj/mol+243kj/mol-2×431kj/mol=-183kj/mol，因此正确的热化学方程式是：h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)△h=-183kj/mol。
故挑选c。
点拨：热化学方程式中的△h必须标明“+”或“-”符号，比较反应热(△h)的大小时，要注意带符号(“+”或“-”)进行比较。
高中化学方程式总结(重要)
高中化学方程式总结第一部分无机方程式1、钠与空气常温下反应：4Na+O2==2Na2O2、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）：2Na+O2==Na2O2 （加热或点燃）3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2 T4、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2 （加热）5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H2 T2A1+2OH -+2H2O==2AlO 2+3H 2 T6、氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO38、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O 2T9、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇制氧气）：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O210、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意互滴”时的现象）少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO 3 CO32- + H +==HCO 3-NaHCO3+HCl==NaCl+H 2O+CO2T HCO3-+ H+==H2O+CO2T过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2 T CO32'+2H+==H 2O+CO2 T11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2 THCO3-+H+==H2O+CO 2 T12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO 3CO32-+H 2O+CO2==2HCO 3-13、碳酸钠加热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 T (力口热)14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO3+H2O HCO3-+OH-==CO 32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al 2O3+6HCl==2AlCl 3+3H2O Al2O3+6H+==2Al "+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O3+2NaOH==2NaAlO 2+H2OAl2O3+2OH-==2AlO 2+H2O17、实验室制取氢氧化铝(用可溶性铝盐和氨水反应)：Al 2(SO4)3+6NH3 H2O==2Al(OH) 3 J +3(NH)2SO4Al 3++ 3NH 3 H2O ==Al(OH) 3 J +3Nhf18、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) 3+3HCl==AlCl 3+3H2O Al(OH) 3+3H+==Al "+3H2O19、加热氢氧化铝分解：2Al(OH) 3==Al 2O3+3H 2O (加热)20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：NaAlO 2+HCl+H 2O==NaCl+Al(OH) 3 JAlO 2-+H++H2O==Al(OH) 3 J21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：二氧化碳少量：2NaAlO 2+CO2+3H2O==Na 2CO3+2Al(OH) 3 J2AlO 2+CO2+3H 2O==CO 32-+2Al(OH) 3 J二氧化碳过量：NaAlO 2+CO2+2H2O==Al(OH) 3 J +NaHCQAlO2-+CO2+2H2O==Al(OH) 3 J +HCO-22、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl==FeCl 2+H 2O FeO+2H+==Fe2++H2O23、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl 3+3H2O F&O3+6H+==2Fe3++3H2O24、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl==FeCl 2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4+2NaOH==Fe(OH) 2J +N2SO4 Fe2++2OH-==Fe(OH) 2 J26、实验室制取氢氧化铁(红褐色)：FeCl3+3NaOH==Fe(OH) 3 J +3NaClFe3++3OH ==Fe（OH） 3 J27、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）4Fe（OH）2+O 2+2H2O==Fe（OH） 328、Fe3+的检验（生成血红色物质切记不是沉淀）:Fe3++3SCN-==Fe（SCN） 329、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu==2Fe 2++Cu2+30、铁离子与锌反应：锌少量：2FeCl3+Zn==2FeCl 2+ZnCl2 2Fe3++Zn==2Fe 2++Zn2+锌过量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl 2 2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn 2+31、氯化铁溶液里加铁粉：2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe==3Fe2+32、氢氧化铁加热分解：2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O （加热）33、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF==SiF 4 T +2HO34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞）SiO2+2NaOH==Na 2SQ3+2H2O35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）Na2SiO3+2HCl==H 2SiO3（ J ）+2NaCl（沉淀符号可加可不加，以学校为准）SiO32-+2H+==H2SiO3（J ）36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3（J ）SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H 2SiO3（J ）注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气：MnO2+4HCl（浓）==MnCl 2+C12T +2HO （加热）38、磷与氯气反应：氯气少量：2P+3Cl2==2PCl3 氯气足量：2P+5Cl2==2PCl 5（PCl3为液态，PCb为固态）39、氯气与水反应：Cl2+H2O==HClO+HCl （可逆号）40、氯气光照分解：2HClO==2HCl+O 2 T （光照）41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分）Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H 2O Cl 2+2OH -==ClO -+Cl --+H2。
化学热反应方程式
化学热反应方程式化学热反应方程式是描述化学反应中能量变化的方程式。
化学反应过程中，原子间的键能发生改变，从而导致反应物和产物的能量发生变化。
这种能量变化可以是吸热反应（吸收热量）或放热反应（释放热量），具体取决于反应物之间的键能的变化。
化学热反应方程式通常由两部分组成：反应物和产物。
反应物是参与反应的物质，而产物是反应后生成的物质。
方程式中的化学式表示了反应物和产物的种类和数量，而反应物和产物之间的反应条件则通过方程式的其他部分来表示。
在化学热反应方程式中，通常用符号ΔH来表示反应的热变化。
ΔH 的正负表示反应是吸热还是放热反应。
当ΔH为正值时，表示反应为吸热反应，即反应需要吸收热量才能进行；当ΔH为负值时，表示反应为放热反应，即反应释放热量。
以下是一个示例化学热反应方程式：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 572 kJ在这个方程式中，2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，并释放出572千焦的热量。
由于ΔH为负值，因此这是一个放热反应。
化学热反应方程式的编写需要遵循一些规则。
首先，方程式中的反应物和产物需要平衡，即反应物和产物的原子数目需相等。
其次，方程式中的化学式需要写出完整的物质状态，如(g)表示气体，(l)表示液体，(s)表示固体，(aq)表示溶液。
最后，方程式中的热量变化ΔH需要明确表示，通常以kJ或J为单位。
化学热反应方程式的编写对于理解和预测化学反应过程中的能量变化非常重要。
通过观察方程式中的ΔH值，可以确定反应是吸热还是放热反应，并且可以推测出反应的热效应大小。
这对于许多实际应用非常有意义，比如在工业生产中控制反应过程的温度和能量释放，以及在生物体内控制代谢过程的能量变化等。
总结起来，化学热反应方程式是描述化学反应过程中能量变化的方程式，通过反应物和产物的化学式以及热量变化ΔH的表示来描述反应的性质。
它对于理解和预测化学反应过程中的能量变化非常重要，并在实际应用中具有广泛的意义。
《热化学方程式》 讲义
《热化学方程式》讲义一、什么是热化学方程式在化学反应中，不仅存在着物质的变化，还伴随着能量的变化。
热化学方程式就是用来表示化学反应与热效应关系的一种化学用语。
简单来说，热化学方程式是把一个化学反应中物质的变化和相应的热量变化同时明确表示出来的式子。
例如：H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH ＝－2858 kJ/mol在这个式子中，H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l) 表示了氢气和氧气反应生成液态水的化学反应，而ΔH ＝－2858 kJ/mol 则表示了这个反应所释放的热量。
二、热化学方程式的书写规则1、要注明反应物和生成物的聚集状态聚集状态通常用字母表示，气态（g）、液态（l）、固态（s）。
这是因为物质在不同状态下具有不同的能量，会影响反应的热效应。
比如，H₂O 的气态和液态，在相同的反应中，放出或吸收的热量是不同的。
2、要注明反应的温度和压强如果反应是在 25℃、101kPa 下进行的，可以不注明温度和压强。
但如果不是在这个条件下进行的，就必须注明。
3、要注明ΔH 的正负号和单位ΔH 表示反应的焓变。
放热反应的ΔH 为负值，吸热反应的ΔH 为正值。
单位通常是 kJ/mol。
需要注意的是，这里的“／mol”不是指每摩尔物质，而是指按照所给化学方程式中各物质的化学计量数来反应时所产生或吸收的热量。
4、化学计量数可以是整数，也可以是分数化学计量数表示的是参加反应的物质的物质的量，它可以根据需要进行相应的调整，但同时ΔH 的数值也要相应地改变。
例如：2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) ΔH ＝－5716 kJ/mol5、热化学方程式中不用“↑”和“↓”因为热化学方程式主要关注的是能量的变化和物质的状态，而不是反应的具体过程和产物的生成情况。
三、热化学方程式的意义1、表明了化学反应中的物质变化通过方程式可以清楚地知道反应物是什么，生成物是什么，以及它们之间的化学计量关系。
高中化学方程式大全(全面总结)
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照 第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+79、4232S O H S O O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（ 90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+2101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+第三节 碱金属元素22122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
热化学方程式
规律一：热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示
分子个数，表示对应物质的物质的量。当化学计量数不同 时，其∆H不同， ∆H与化学计量数成正比；若反应逆向进 行，则改变符号，但数值不变。
3、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成 水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( A ) A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ· mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ· mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ· mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ· mol－1
5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2>Q1的是 （ B ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2
点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的状态、 △H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手
2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是 C A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
高中化学 热化学方程式 中和热的测定
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[解析] 本题考查热化学方程式的书写正误判断。 A项是典型的放热反应，ΔH数值应为负，中和反 应是放热反应，ΔH应小于0，A、B两项错误；热 化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项 错误；选项C正确。 [答案] C
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(4)不可将温度计当搅拌棒使用；环形玻璃搅拌棒 应上下移动；
(5)简易量热计的保温效果要好。 2．误差分析 本实验误差的主要来源除了热量的散失外，还有反 应体系的温度没有达到最高就读数、搅拌不充分、温度 差不够适中等。
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[例2] 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸 与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在 如图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量 可计算中和反应的反应热。回答下 列问题：
下， 1 mol H2(g)与 0.5 mol O2(g)完全反应生成 1 mol H2O(l)时放出热量285.8 kJ。
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二、中和热及其实验测定
1．中和热
(1)定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成
1 mol H2O时的反应热(即所放出的热量)。 (2)表示方法： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝ －57.3
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“五查”法判断热化学方程式正误： (1)一查化学方程式是否书写正确。 (2)二查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)。 (3)三查ΔH的“＋”“－”号是否与吸热、放热一致。ΔH 数值前有“＋”“－”号，放热反应的ΔH为“－”，吸热反应 的ΔH为“＋”。
高中所有化学方程式总结(全)
高中所有化学方程式总结（全）第一部分金属一、碱金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O 2Na+S ＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiNa2ONa2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2ONa2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O) 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O22Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。
H2O2的制备可利用类似的反应)NaHNaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O 6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaINaI+Cl2＝2NaCl+I2NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HINa2CO3、NaHCO3Na2CO3 +HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑NaNO3、NaNO2KClO3+6HCl =KCl+3Cl2↑+3H2ONaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl2＝2NaCl+S↓3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3Na2SiO3Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaClC6H5ONaC6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO32.钾K 2K+2H2O＝2KOH+H2↑K2O、K2O2K2O+H2O＝2KOH K2O+CO2＝K2CO3 2K2O2+2CO2＝K2CO3+O2 2K2O2+2H2O＝4KOH+O2 KOH2KOH+CO2＝K2CO3+H2O KOH+CO2＝KHCO3K2CO3K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCK2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3KHCO3 KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2OKClO3 KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2OKI 2KI+Cl2＝2KCl+I2 KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓KSCN 3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KClKH KH+H2O＝KOH+H2↑3.锂Li 2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑Li2O Li2O+CO2＝Li2CO3 Li2O+H2O＝2LiOHLiOH 2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O LiOH+CO2＝LiHCO3Li2CO3 Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2OLiHCO3 LiHCO3+HCl＝LiCl+CO2↑+H2O二、常见金属1.镁MgMg+2H2O＝2Mg(OH)2↓+H2↑ Mg+S＝MgS Mg+Br2＝MgBr2Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2RbMgOMgO+2HCl＝MgCl2+H2O MgO+H2O＝Mg(OH)2↓Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMgCO3 MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2OMg(HCO3)2 Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2OMgSO4MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓ MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓2.铝Al2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaClAlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓ Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑3.铁Fe2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 Fe+H2S＝FeS+H2↑2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2FeFeOFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2OFe2O3Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4Fe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3FeCl22FeCl2+Cl2＝2FeCl3 FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaClFeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KClFeSFeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2H2FeO4 4H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2OFe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O其它Fe化合物Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)三、其他金属1.锰KMnO42. 2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O3. 2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2OMnO22.铜CuCuO+2HCl＝CuCl2+H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓3.钙CaCaO+H2O＝Ca(OH)22Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体)CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2(重钙) CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑4.钡BaBa(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O Ba(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)25. Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2OBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2OBaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)5.铅Pb、PbO2Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑铅盐Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH6.锌ZnZn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑ Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2ZnOZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2OZn(OH)2 Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2OZn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O7.铍BeBe+2HCl＝BaCl2+H2↑ Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑8. BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2O Be(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O8.汞Hg3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O第二部分卤族元素、氮族元素一、卤族元素1.氟F2F2+H2＝2HF 2F2+2H2O＝4HF+O2HF 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O2.氯Cl2Cl2+H2＝2HCl(光照或点燃)Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2KI＝2KCl+I2 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2+Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O2＝2HCl+O2Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2OHCl6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑ 2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3＝NH4Cl(白烟)2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OHCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaClHCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaCl HCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaCl HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2HClO HClO=HCl+O2↑3.溴Br2 Br2+Fe＝FeBr3 Br2+2FeBr2＝2FeBr34.Br2+NaI＝NaBr+I2 Br2+HI＝HBr+I2 Br2+H2O＝HBr+HBrOBr2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr5. Br2+H2S＝S↓+2HBr2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑HBrHBr+NaOH＝NaBr+H2O2HBr+Cl2＝2HCl+Br24.碘I2 I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2OHI 2HI+Cl2＝2HCl+I2 HI+NaOH＝NaI+H2O二、氮族元素1.氮N2N2+6Na＝2Na3NNO、NO2、N2O52NO+O2＝2NO2 NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2ONO2+SO2＝SO3+NO 3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3HNO33HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2ONH32NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4ClNH3+H Cl＝NH4Cl（白烟） NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法） 2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2 (NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl NH4Cl＝NH3+HClNH4Cl+NaOH＝＝NaCl+NH3·H2ONH4NO3NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 (NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3·H2O2.磷PPH3+2O2＝H3PO4P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 P2O3、P2O5P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2OH3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI3.砷AsAs2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O4. 3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑As2S3+28HNO3(浓)＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳CC+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4COCO2CO2+H2O＝H2CO32.CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O3.2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 CO2+Na2O＝Na2CO34. 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）5.H2CO3H2CO3＝CO2↑+H2O2.硅SiSi+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2SiO24HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O二、氧族元素1.氧O24Na+O2＝2Na2O 2Na+O2＝Na2O22H2SO3+O2＝2H2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 O32O3＝3O2 O3+2HI＝＝I2+O2+H2OH2O 2F2+2H2O＝4HF+O2 Cl2+H2O＝HCl+HClO2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑SO2+H2O＝H2SO3 SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4 CO2+H2O＝H2CO3H2O22H2O2＝2H2O+O2↑ H2O2+Cl2＝2HCl+O25H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O2.硫SS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3. 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+2Na＝Na2S(爆炸) S+Mg＝MgS S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2OSO2SO2+2H2S＝3S+2H2O 2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI SO2+NO2＝SO3+NO SO2+2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3 SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)4.2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO35. Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClSO3SO3+H2O＝H2SO4 SO3+MgO＝MgSO4 SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O6. SO3+Na2O＝Na2SO4 SO3+2KI＝K2SO3+I2H2SH2S+Cl2＝2HCl+S↓ H2S+Mg＝MgS+H22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH H2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+4NO2＝4NO+SO3+H2OH2SO3H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3＝H2O+SO2↑ 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2OH2SO4Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OP2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OH2SO4(浓)+CaF2＝CaSO4+2HF↑3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2第四部分有机反应一、烃1.甲烷甲烷的制取：烷烃通式：CnH2n-2（1）氧化反应甲烷的燃烧：甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
热化学方程式应热知识归纳
反应热热化学方程式考点知识归纳一、热化学方程式1.热化学方程式的定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。
二、燃烧热和中和热1.反应热的分类：中和热、燃烧热等。
2.燃烧热.定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。
例：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H = —393.5 kJ /molH2（g）+½O2（g）==H2O（l）；△H = —285.8 kJ /mol3. 燃烧热.与反应热比较异同A.反应特点：专指可燃物燃烧B.可燃物的量规定为1 mol，配平方程式也以其为基准C.产物为完全燃烧时的稳定生成物D.反应热都属放热，△H为“—”E.反应热产生的本质、热量的单位、表示符号相同F.燃烧热是一种特殊的反应热4.中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。
如：H+（aq）+OH—（aq）===H2O（l）；△H = —57.3 kJ /molNaOH（aq）+½H2SO4（aq）===½Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H = —57.3 kJ /molA.内涵①测定条件：在稀溶液中；②反应特点：中和反应，且只有氢离子和氢氧根离子浓度减少；③测定标准：生成1molH2O时的反应热；④配平标准：以生成1molH2O为标准配平其他物质的化学计量数；⑤表示形式：稀溶液用“aq”表示，水为液态（“l”表示）。
B.外延①若酸、碱是固体或浓溶液，则反应放出的热量较多（浓的强酸或强碱稀释会放热）；②若生成的水多于或少于1mol，则放出的热量多于或小于57.3kJ ；③若生成物中除1molH2O外，还有其他难溶或难电离的物质生成时，反应热不是中和热；④若有弱酸或弱碱参加反应生成1molH2O时，则放出的热量一般小于57.3kJ（多数电离吸热，但HF电离放热）；⑤任何配平的中和反应都有反应热，但只有只生成1molH2O的中和反应的反应热叫中和热。
高中化学高考总复习---热化学方程式和反应热的计算知识讲解及练习题(含答案解析)
1、O=O d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【答案】A
【解析】由图可以看出：P4 中有 6mol 的 P－P，5mol 的 O2 中含有 5molO＝O，
H2O 放出热量为 817.63 kJ/mol×0.5 mol＝408.815 kJ.
(3)因产物为 N2 和 H2O，故不会造成环境污染． 【总结升华】书写热化学方程式，要注意各物质的状态、ΔH 的正负及单位。
举一反三： 【变式 1】（2014 新课标全国卷Ⅰ）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)
热化学方程式为： B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；ΔH＝－2165 kJ/mol (3)1 mol C6H6(l)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)放出的热量为：
4
热化学方程式为：
类型二：有关反应热的计算 例 2、SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为
(1)反应的热化学方程式为____________________． (2)又已知 H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol。由 16 g 液态肼与液态双氧 水反应生成液态水时放出的热量是________kJ. (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个 很大的优点是________________． 【答案】(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ/mol (2)408.815 (3)产物不会造成环境污染 【 解析 】(1)首 先根 据得 失电 子守 恒 即可 配平 该氧 化还 原反 应为 N2H4＋ 2H2O2===N2↑ ＋ 4H2O， 因 此 1 mol N2H4(l)完 全 反 应 放 出 热 量 是 ：
高二化学：热化学方程式知识点
高二化学：热化学方程式知识点高二化学：热化学方程式知识点化学热化学方程式是什么1.定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2.表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。
化学热化学反应方程式的书写热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题：1.注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
若为放热反应，△H为“-”;若为吸热反应，△H为“+”。
△H的单位一般为kJ/moJ。
2.注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。
因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。
绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。
3.注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。
因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。
气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。
4.注意热化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
化学五大反应方程式整理化学五大反应方程式整——物质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO化学五大反应方程式整理——几个分解反应：1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑3. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑5. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑6. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑化学五大反应方程式整理——几个氧化还原反应：1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2化学方程式整理——单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑化学五大反应方程式整理——其它反应：1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO32.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)23.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO45.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ====CuSO4·5H2O。
高中化学方程式总结
金属一、碱金属 1.钠4Na+O ＝2Na O 2 22Na+O 2 点燃 Na 2O 2Cl 2+2Na 点燃 2NaCl 2Na+2H O ＝2NaOH+H ↑ 4Na+TiCl 4(熔融)＝4NaCl+Ti Na O+H O ＝2NaOH 2 2△2 2 2 2Na O+SO ＝Na SO 2 3 2 4 Na O+CO ＝Na CO 2 2 2 3 Na O+2HCl ＝2NaCl+H O 2 22Na 2O 2+2H 2O ＝ 4NaOH+O 2 ↑ ( 此 反 应 分 两 步Na 2O 2+2H 2O ＝ 2NaOH+H 2O 2 ； 2H 2O 2 ＝ 2H 2O+O 2 ↑。
H 2O 2 的制备可利用类似的反应)2Na O +2CO ＝2Na CO +O 2 2 2 2 3 2Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)＝Na 2SO 4+H 2O 22NaOH+Si+H O ＝Na SiO +2H ↑ △2 2 22NaOH+Al O ＝2NaAlO +H O2 3 2 2 2NaOH+Cl ＝NaCl+NaClO+H O 2 2 NaOH+HCl ＝NaCl+H O 23NaOH+AlCl 3 ＝Al(OH)3 ↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO 2+2H 2O2NaAlO 2+CO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3 ↓+Na 2CO 33NaAlO +AlCl 3+6H O ＝4Al(OH)3 ↓Na 2CO 3+SiO 2 高温 Na 2SiO 3+CO 2Na CO +HCl ＝NaHCO +NaCl 2 3 3 NaHCO +HCl ＝NaCl+H O+CO3 2 23Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O ＝ 2Al(OH)3 ↓ +3CO 2 ↑ +6NaCl3Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O ＝ 2Fe(OH)3 ↓ +3CO 2 ↑ +6NaCl3NaHCO 3+AlCl 3 ＝Al(OH)3 ↓+3CO 2 ↑ 3NaHCO 3+FeCl 3 ＝Fe(OH)3 ↓+3CO 2 ↑ NaHCO 3+HCl ＝NaCl+CO 2 ↑+H 2O 2NaHCO 3△Na 2CO 3+CO 2 ↑+H 2O3Na CO +2Br +H O 2 3 2 23 23 2 2 2.钾2KOH+CO ＝K CO +H O 2 2 3 2 KOH+CO ＝KHCO 2 3K 2CO 3+2HCl ＝2KCl+CO 2 ↑+H 2OK 2CO 3+CaCl 2＝CaCO 3 ↓+2KCK 2CO 3+2AgNO 3 ＝Ag 2CO 3 ↓+2KNO 3KHCO 3+HCl ＝KCl+CO 2 ↑+H 2O 2KHCO 3 △ K 2CO 3+CO 2 ↑+H 2O3 22KI+Cl 2＝2KCl+I 2KI+AgNO 3 ＝AgI ↓+KNO 32KAl(SO 4)2+6NaOH ＝ K 2SO 4+3Na 2SO 4+2Al(OH)3 ↓2KAl(SO 4)2+3Ba(OH)2 ＝ K 2SO 4+3BaSO 4 ↓ +2Al(OH)3 ↓KAl(SO 4)2+2Ba(OH)2＝KAlO 2+2BaSO 4 ↓33锂KSCN+FeCl 3 ＝Fe(SCN)3+3KCl Li O+CO ＝Li CO 2 2 2 32NaOH(过量)+CO 2＝Na 2CO 3+H 2ONaOH+CO 2(过量)＝NaHCO 3蚀2N 玻璃aOH SiO 2＝Na 2SiO 3+H 2O (常温下强碱缓慢腐KClO 3+6HCl ＝KCl+3Cl 2 ↑+3H 2OKClO 3+5KCl+3H 2SO 4＝3Cl 2 ↑+3K 2SO 4+3H 2O 2 2 3 22NaOH+2Al+2H O ＝2NaAlO +3H ↑ NaHCO +Br ＝NaBr+HBrO+CO ↑ 6NaOH+3S 2Na S+Na SO +3H O 2Na O+O 2Na O 2 2 3 22 2 ＝2NaHCO +2NaBrO+2NaBr+CO ↑ 2KClO △ 2KCl+3O ↑Li O+H O ＝2LiOH2 22LiOH+CO 2＝Li 2CO 3 ↓+H 2OLiOH+CO ＝LiHCO 2 3 二、常见金属 1.镁2Mg+O 2 点燃 2MgOMg+2H 2O ＝2Mg(OH)2 ↓+H 2 ↑ Mg+Cl 2 点燃 MgCl 2 2Mg+CO 2 点燃 2MgO+C 3Mg+N 2 ＝Mg 3N 2Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2 ↑ Mg+H 2SO 4 ＝MgSO 4+H 2 ↑ 2Mg+TiCl 4(熔融)＝Ti+2MgCl 2MgO+2HCl ＝MgCl 2+H 2O MgO+H 2O ＝Mg(OH)2 ↓Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2OMg(HCO 3)2+2HCl ＝MgCl 2+2CO 2 ↑+2H 2O 2Mg(HCO 3)2△Mg(OH)2 ↓+CO 2 ↑+H 2OMg 3N 2+8H 2O ＝3Mg(OH)2+2NH 3 ·H 2O2.铝Al+3O 2 点燃 2Al 2O 3△2 3 2Al+3Cl 2AlCl 2 34Al+3MnO 高温 2Al O +3Mn2 2 3高温 Al O +2Cr2 3高温 Al 2O 3+2Fe (铝热反应) Al O +3Fe 2 32Al+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2t2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2 t2Al+6H 2SO 4(浓) △ Al 2(SO 4)3+3SO 2 t +6H 2O Al+4HNO 3(稀)＝Al(NO 3)3+NO t +2H 2O (Al 、Fe 在Li 2CO 3+2HCl ＝2LiCl+CO 2 ↑+H 2OLiHCO 3+HCl ＝LiCl+CO 2 ↑+H 2O 2LiHCO 3 △ Li 2CO 3+CO 2 ↑+H 2O冷、浓的 H 2SO 4 、HNO 3中钝化)2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2 tAl 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O (Al 2O 3 是两性氧Al O +2NaOH ＝2NaAlO +H O 2 3 2 22Al(OH)3△Al 2O 3+3H 2OAl(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 2Al(OH)3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+6H 2O Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2OAlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3 ↓+3NaCl AlCl 3+3NH 3 · H 2O ＝Al(OH)3 ↓+3NH 4Cl2AlCl +3Na CO +3H O ＝ 2Al(OH)3 ↓ +3CO 2 ↑AlCl 3+3NaHCO 3 ＝Al(OH)3 ↓+3CO 2 ↑AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3 ↓Al 2(SO 4)3+3Na 2S+6H 2O ＝2Al(OH)3 ↓+3H 2S ↑3.铁2Fe+3Cl 点燃 2FeCl 2 33Fe+2O 点燃 Fe O2 3 4 △2Fe+3Br ＝2FeBr 2 3△2 2 △3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 3O 4+4H 2 Fe+2HCl ＝FeCl +H ↑Fe+CuCl ＝FeCl +Cu 2 2Fe+H S ＝FeS+H ↑ 2Fe+6H 2SO 4(浓)＝Fe 2(SO 4)3+3SO 2 ↑+6H 2O Fe+H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2 ↑Fe+6HNO 3 ＝Fe(NO 3)3+3NO 2 ↑+3H 2O2Al+Cr O 2 32Al+Fe O2 3 2Al+3FeO +6Na C 3l2 3 22Al+3S Al S Fe+S FeS Fe+S FeSFe+I FeI 2 22 2 △△ 化物)Fe+4HNO 3 ＝Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 8Fe+30HNO 3 ＝8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3+9H 2O Fe+(CH 3COO)2Cu ＝Cu+(CH 3COO)2FeFe O +2Al 高温 Al O +2Fe2 3 2 3△2 3 2Fe 2O 3+3H 2＝2Fe+3H 2O (制还原铁粉)Fe O +6HCl ＝2FeCl +3H O 2 3 3 2Fe O +4H 3Fe+4H O 3 4 2 2Fe 3O 4+8HCl(浓) △ FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O2FeCl +Cl ＝2FeCl 2 2 3FeCl 2+Mg ＝Fe+MgCl 2三、其他金属 1.锰4 2 4 2 22CuOCu S2 CuCl 2CH +4CuO ＝4Cu+CO +2H O 4 2 2△3 2 2CuO+2HCl ＝CuCl +H O 2 2CuO+H SO ＝CuSO +H O 2 4 4 2Cu(OH)2+2HCl ＝CuCl 2+2H 2OCu(OH)2+H 2SO 4＝CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2△CuO+H 2OCuCl 2+H 2S ＝CuS ↓+2HCl 2FeCl +Fe ＝3FeCl 3 22FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 (用于雕刻印刷电路板)2FeCl +H SO +H O ＝H SO +2FeCl +2HCl 3 2 3 2 2 4 2 2FeCl +Zn ＝2FeCl +ZnCl 3 2 22FeCl +H S ＝2FeCl +2HCl+S ↓ 2FeCl +2KI ＝2FeCl +2KCl+I 3 2 2FeCl 3+3NH 3 ·H 2O ＝Fe(OH)3 ↓+3NH 4Cl2FeCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O ＝ 2Fe(OH)3 ↓ +3CO 2 ↑+6NaClFeCl 3+3NaHCO 3 ＝Fe(OH)3 ↓+3CO 2 ↑2FeCl +SO +2H O ＝2FeCl +H SO +2HCl 3 2 2 2 2 4BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4 ↓+2HClFeCl 3+3KSCN ＝Fe(SCN)3+3KClFe 2(SO 4)3+2Ag ＝FeSO 4+Ag 2SO 4 (较难反应) Fe 3C+22HNO 3 ＝3Fe(NO 3)3+CO 2+13NO 2+11H 2OCuSO 4+H 2S ＝CuS ↓+H 2SO 4CuSO 4+2NaOH ＝Cu(OH)2 ↓+Na 2SO 4 CuSO 4+Ba(OH)2 ＝Cu(OH)2 ↓+BaSO 4 ↓ 3.钙 CaO+H 2O ＝Ca(OH)2CaO+SiO 2 高温 CaSiO 32Ca(OH)2+2Cl 2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2OCa(OH)2+SO 3＝CaSO 4+H 2O和Ca 浓CO H 3+ 3 ＝Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2 ↑(用 HNO 3 CaCO 3+SiO 2 高温 CaSiO 3+CO 2 ↑ CaF 2+H 2SO 4(浓)＝CaSO 4+2HF ↑ Ca 3(PO 4)2+3H 2SO 4(浓)＝3CaSO 4+2H 3PO 4 Ca 3(PO 4)2+2H 2SO 4(浓)＝2CaSO 4+Ca(H 2PO 4)2 Ca 3(PO 4)2+4H 3PO 4 ＝3Ca(H 2PO 4)2 (重钙) CaH 2+2H 2O ＝Ca(OH)2+2H 2 ↑CuCl 2+2NaOH ＝Cu(OH)2 ↓+2NaCl+8H 2O 4 2 2 2 22.铜 2KMnO 4+16HCl ＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 ↑+8H 2O 2KMnO +5H O +6HCl ＝ 2KCl+2MnCl +5O ↑ 2KMnO △K MnO +MnO +O ↑ 2Cu+O22Cu+SCu+Cl 23CuO+2NH 3Cu+N +3H O Fe O +3CO 2Fe+3CO 3 2 2△△ △ 性气体2)4 不能制备 H 2S 、HI 、HBr 、SO 2 等还原卤族元素、氮族元素一、卤族元素1.氟＝2HF2 22F +2H O＝4HF+O4HF+SiO ＝SiF +2H O2 4 22.氯Cl2+H2＝2HCl (光照或者点燃)Cl +2Na 2NaCl23Cl +2P 2PCl2 3Cl +PCl PCl2 3 53Cl +2Fe 2FeCl2 3Cl +Cu CuCl2 2Cl +2FeCl ＝2FeCl2 2 32Cl +2NaBr＝Cl +2KI＝2KCl+I2 25Cl +I +6H O＝2HIO +10HCl2 2 2 3Cl +Na S＝2NaCl+S ↓2 2Cl +SO +2H O＝H SO +2HCl2 2 2 2 4Cl +H SO +H O＝H SO +2HCl2 23 2 2 4Cl +H O＝HCl+HClO2 2Cl +H O ＝2HCl+O2 2 2 2Cl +2NaOH＝NaCl+NaClO+H O2 22Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O＝2AlCl +3H ↑2HCl+Fe＝FeCl +H ↑4HCl(浓)+MnO2△ MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2△ 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO ＝2KCl+2MnCl +5Cl +8H O4 2 2 214HCl+K Cr O ＝2KCl+2CrCl +3Cl +7H O2 2 73 2 2HCl+NH3＝NH4Cl (白烟)2HCl+FeO＝FeCl +3H O2 2二、氮族元素1.氮N +3H 2NH2 2 36HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O8HCl(浓)+Fe3O4△ FeCl2+2FeCl3+4H2OHCl+Na PO ＝Na HPO +NaCl3 4 2 4HCl+Na HPO ＝NaH PO +NaCl2 4 2 4HCl+NaH PO ＝H PO +NaCl2 43 4HCl+Na CO ＝NaHCO +NaCl2 3 3HCl+NaHCO ＝NaCl+H O+CO3 2 2HClO=HCl+O ↑3.溴△2 2Br +Fe＝FeBr2 3Br +2FeBr ＝2FeBr2 2 3Br +NaI＝NaBr+I2 2Br +HI＝HBr+I2 2Br +H O＝HBr+HBrO2 2Br +NaOH＝NaBr+NaBrO+H O2 2Br +SO +2H O＝H SO +2HBr2 2 2 2 4Br2+H2S＝S ↓+2HBr2Br +3Na CO +H O2 23 23 2HBr+NaOH＝NaBr+H O22HBr+Cl ＝2HCl+Br2 24.碘2HII +Fe FeI2 2I +2NaOH＝NaI+NaIO+H O2 2△2HI+Cl ＝2HCl+I2 2HI+NaOH＝NaI+H O2催化剂高温、高压2NO＝2 2Cl +H S＝2HCl+S ↓22NaCl+Br2Br +H 2HBrI +H2 2N +O2 2H +I2 23 22HI2 222NaHCO +2NaBrO+2NaBr+CO ↑N 2+3Mg 点燃 Mg 3N 2N 2+6Na ＝2Na 3N2NO+O ＝2NO 2 2收尾NO+O 中2的+2N Na O O 和H ＝2 (用于制硝酸工业中吸6NO+4NH 催化剂 5N +6H O 3 2 2△O 鉴2+别2溴KI 蒸+H 气2O 和＝2+2KOH (不能用淀粉 KI 溶 4NO +H S ＝4NO+SO +H O 2 2 3 2NO +SO ＝SO +NO 2 2 3 3NO +H O ＝2HNO +NO 2 2 3N O +H O ＝2HNO2 5 2 33HNO 3+Ag 3PO4＝H 3PO 4+3AgNO 3Al+4HNO 3(稀)＝Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O3As S +28HNO +4H O ＝ 6H AsO +9H SO +28NO2 3 3 2 3 4 2 44HNO 3(浓)+C △CO 2 ↑+4NO 2 ↑+2H 2O 2HNO 3+CaCO 3 ＝Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2 ↑ 6HNO 3+Fe ＝Fe(NO 3)3+3NO 2 ↑+3H 2O 4HNO 3+Fe ＝Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 30HNO 3+8Fe ＝8Fe(NO 3)3+3N 2O ↑+15H 2O 36HNO 3+10Fe ＝10Fe(NO 3)3+3N 2 ↑+18H 2O 30HNO 3+8Fe ＝8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3+9H 2O FeO+4HNO 3 ＝Fe(NO 3)3+NO 2 ↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S ↓+2NO+4H 2O 4HNO 3＝4NO 2+O 2+2H 2O (见光或者受热分解) H 能3+制H O H 32S ＝N 、H H4I 、N O Br 、白烟S 2 用HNO 3 和浓 H 2SO 43Na 2S+8HNO 3(稀)＝6NaNO 3+2NO+3S ↓+4H 2O3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)＝3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O 3Cu 2S+22HNO 3 ＝ 6Cu(NO 3)2+10NO ↑ +3H SO +8H O2 4 25HNO 3(浓)+P ＝H 3PO 4+5NO 2 ↑+H 2O P 4+20HNO 3(浓)＝4H 3PO 4+20NO 2+4H 2O S+6HNO 3(浓)＝H 2SO 4+6NO 2 ↑+2H 2O 3S+4HNO 3(稀)＝3SO 2 ↑+4NO ↑+2H 2O碳族元素、氧族元素S+6HNO 3(浓)＝H 2SO 4+6NO 2 ↑+2H 2O3As 2S 3+28HNO 3( 稀 )+4H 2O6H 3AsO 4+9H 2SO 4+28NO ↑As 2S 3+28HNO 3( 浓) ＝2H 3AsO 4+3H 2SO 4+28NO 2 ↑+8H 2O△3 2 22NH +3Cl ＝N +6HCl 3 2 2 8NH +3Cl ＝N +6NH Cl 3 2 2 44NH 3+3O 2(纯氧) 点燃 2N 2+6H 2O4NH +5O 催化剂 4NO+6H O 3 2 2△4NH 3+6NO 催化剂 5N 2+6HO (用氨清除 NO )△NH 3+HCl ＝NH 4Cl (白烟)NH 3+HNO 3＝NH 4NO 3 (白烟) 2NH 3+H 2SO 4 ＝(NH 4)2SO 4H 法3+NaCl+H 2O+CO 2＝NaHCO 3 ↓+NH 4Cl (侯氏制 2NH 3+SO 2+H 2O ＝(NH 4)2SO 3NH 3 ·H 2O △NH 3 ↑+H 2O NH +H O NH ·H O NH Cl ＝NH +HCl4 3 2NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2+NH 3 ↑+H 2ONH 4Cl+NaOH △NaCl+NH 3 ↑+H 2ONH Cl+NaOH ＝NaCl+NH ·H O 2.磷P 2O 5+H 2O(冷)＝2HPO 3燥+3 2 O(热)＝2H 3PO 4 (P 2O 5 极易吸水、可作气P 2O 5+3H 2SO 4(浓)＝2H 3PO 4+3SO 3P O +2NaOH ＝2NaPO +H O 2 5 3 2P O +6NaOH ＝2Na PO +3H O2 53 3 24H 3PO 4+Ca 3(PO 4)2 ＝3Ca(H 2PO 4)2 H 3PO 4(浓)+NaBr ＝NaH 2PO 4+HBr H 3PO 4(浓)+NaI ＝NaH 2PO 4+HI2NH +3CuO 3Cu+N +3H O 4 3 2NH 4++OH -3 2 3 2↑＝2 2P 4S 3+38HNO 3+8H 2O ＝9H 2SO 4+12H 3PO 4+38NO ↑一、碳族元素 1.碳C+2F 2＝CF 4C+2Cl ＝CCl 2 42C+O 2(少量) 点燃 2CO C+O 2(足量) 点燃 CO 2 △2C+H 2O 高温 CO+H 2 (生成水煤气)2C+SiO 2 △ Si+2CO (制得粗硅)C+Si C+2S△ △SiC (金刚砂) CS 23C+CaO 电炉CaC 2+CO ↑ 3C+SiO 电炉SiC+2CO ↑C+2H 2SO 4(浓) △ CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2O △CO 2 ↑+4NO 2 ↑+2H 2O2CO+O 点燃 2CO2 2△23CO+Fe O 2Fe+3CO 2 3 2CO+H O 催化剂 CO +H2 2 2△CO 2+2Mg 点燃 2MgO+CCO +H O ＝H CO 2 2 2 3CO 2+2NaOH(过量)＝Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH ＝NaHCO 3CO 2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO 3 ↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2 ＝Ca(HCO 3)2二、氧族元素 1.氧2H O 2O +K 22O +3Fe2O +S 点燃 2 O +N 2 2KO 2点燃 Fe O3 4SO22NO 2O 3CO 2+2NaAlO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3 ↓+Na 2CO 3CO +C H ONa+H O ＝C H OH+NaHCO 2 6 5 2 6 5 3CO +Na O ＝Na CO 2 2 2 32CO +2Na O ＝2Na CO +ONH 3 N a 2Cl+H 2 O 2＝N 3aH 2CO 3 ↓+NH 4Cl (侯氏制H 2CO 3CO 2 ↑+H 2O2.硅 Si(粗)+2Cl 2 △ SiCl 4 SiCl 4+2H 2 △ Si(纯)+4HCl Si(粉)+O 2 △SiO 2Si+C△SiC (金刚砂)Si+2NaOH+H O ＝Na SiO +2H2 23 2△24HF+SiO ＝SiF +2H O 2 4 2SiO +2H2 2SiO 2+2MgSiO +CaO 2△△Si+2H O22MgO+SiCaSiO3SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 高温SiO 2+CaCO 3 高温 CaSiO 3+CO 22NaOH+SiO ＝Na SiO +H O 2 2 3 24P+5O 点燃 2P O2 2 5C+O 2(足量) 点燃 CO 2△2 24Na+O ＝2Na O 2 2△2 2 2 22F +2H O ＝4HF+O 2 2 2Cl +H O ＝HCl+HClO 2 223C+SiO 电炉 SiC+2CO ↑ CO+CuO Cu+CO △2Mg+SiO 2点燃 2MgO+Si C+4HNO 3(浓) O +2H 2 22Na O+O 2Na O 2C+SiO Si+2CO Na SiO +CO2 3 2SiO +Na CO2 2 3C+CO 2CO Si+O SiO 3O2点燃2△高温2Na+2H O ＝2NaOH+H ↑ Mg+2H 2O ＝Mg(OH)2+H 2 ↑ 3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 3O 4+4H 2 2H 2O 电解 2H 2 ↑+O 2SO +H O ＝H SO 2 2 2 3 SO +H O ＝H SO 3 2 2 43NO +H O ＝2HNO +NO 2 2 3N O +H O ＝2HNO2 5 2 3P 2O 5+H 2O(冷)＝2HPO 3 P 2O 5+3H 2O(热)＝2H 3PO 4CO +H O ＝H CO 2 2 2 32 2 2 2H O +Cl ＝2HCl+O 2 2 2 25H O +2KMnO +6HCl ＝ 2MnCl +2KCl+5O ↑+8H 22 O 24 2 2 2.硫S+H 22S+C S+Fe △ △△H S2CS 2FeS△3S+2Al Al S 2 3△S+O 2 点燃 SO 2S+6HNO 3(浓)＝H 2SO 4+6NO 2 ↑+2H 2O3S+4HNO 3(稀)＝3SO 2 ↑+4NO ↑+2H 2O△2 23 2S+2Na ＝Na 2S(爆炸) S+Mg ＝MgS△S+2H 2SO 4(浓)＝3SO 2 ↑+2H 2O＝3S+2H O 2 2 22SO +O △ 2SO2 2 32SO +O +2H O ＝2H SO 2 2 2 2 4 SO +Cl +2H O ＝H SO +2HCl 2 2 2 2 4 SO +Br +2H O ＝H SO +2HBr 2 2 2 2 4 SO +I +2H O ＝H SO +2HI 2 2 2 2 4 SO +NO ＝SO +NO 2 2 3SO +2H S ＝3S+2H O 2 2 2 SO +H O ＝H SO 2 2 2 3SO 2+2NH 3+H 2O ＝(NH 4)2SO 3 SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O ＝2NH 4HSO 3SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3 ↓+H 2O不)能用澄清石灰水鉴别 SO 2 和 CO 2 .可用品红鉴2NaOH+SO 2(少量)＝Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2(足量)＝NaHSO 3Cl +SO +2H O ＝H SO +2HCl 2 2 2 2 4SO +H O ＝H SO 3 2 2 4SO 3+MgO ＝MgSO 4SO 3+Ca(OH)2＝CaSO 4+H 2OSO +Na O ＝Na SO 3 2 2 4 SO +2KI ＝K SO +I 3 2 3 22 2H 2S+Mg ＝MgS+H 22H 2S+3O 2(足量)＝2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)＝2S+2H 2O2H S+SO ＝3S+2H O 2 2 2H 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O△2 23H 2S+2HNO 3(稀)＝3S ↓+2NO+4H 2O 5H S+2KMnO +3H SO 2 4 2 42MnSO +K SO +5S+8H O4 2 4 23H S+K Cr O +4H SO Cr 22(SO 42)3+ K 22 S 7O 4+ 32S+74H 2OH S+4Na O +2H O ＝Na SO +6NaOH 2 2 2 2 2 4H S+Fe ＝FeS+H ↑ H 2S+CuCl 2＝CuS ↓+2HClH 2S+2AgNO 3 ＝Ag 2S ↓+2HNO 3 H 2S+HgCl 2 ＝HgS ↓+2HClH 2S+Pb(NO 3)2＝PbS ↓+2HNO 3H S+4NO ＝4NO+SO +H O2 23 2H 2SO 3+X 2+H 2O ＝H 2SO 4+2HX (X 表示 Cl 2、Br 2、 I ) 2H SO +O ＝2H SO 2 3 2 2 4H SO +H O ＝H SO +H O 2 3 2 2 2 4 2H S+Cl ＝2HCl+S ↓ 2H O ＝2H O+O ↑ 3S+6NaOH 2Na S+Na SO +3H O S+2Cu Cu S S+Zn ZnSH S H +S S+Fe FeS2 2 2 2 △ ＝＝225H SO +2KMnO 2 3 42MnSO +K SO +2H SO +3H O4 2 4 2 4 2H SO +2FeCl +H O ＝H SO +2FeCl +2HCl 2 3 3 2 2 4 2H SO ＝H O+SO ↑ 2H 2SO 3+2H 2S ＝3S ↓+2H 2O＝ZnSO +H ↑ Fe+H SO ＝FeSO +H ↑Mg+H 22S O 44 ＝MgS O 44+H 22 ↑2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2 ↑2Al+6H 2SO 4(浓) △ Al 2(SO 4)3+3SO 2 ↑+6H 2O 2NH 3+H 2SO 4 ＝(NH 4)2SO 42Al+6H 2SO 4(浓) △ Al 2(SO 4)3+3SO 2 ↑+6H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O P 2O 5+3H 2SO 4(浓)＝2H 3PO 4+3SO 3 BaO 2+H 2SO 4(稀)＝BaSO 4+H 2O 2) Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)＝Na 2SO 4+H 2O 2 离子反应(按字母顺序罗列) 2Al+6H +＝2Al 3++3H 2 t2Al+2OH -+2H 2O ＝2 AlO +3H 2 t Al 3++3H 2O Al(OH)3 3H +Al 3++3OH - ＝Al(OH)3 ↓Al 3++4OH - ＝AlO +2H 2O3Al 3++10OH -＝2A 2l(OH)3 ↓+ AlO +2H 2O (当n (AlCl 3)/n (NaOH)=3:10 时)Al 3++3NH 3 ·H 2O ＝Al(OH)3 ↓+3 NH 4+2Al 3++3 CO 2 +3H 2O ＝2Al(OH)3 ↓+3CO 2 tAl 3++3 HCO 3＝Al(OH)3 ↓+3CO 2 tAl 3++3HS -+ 33H 2O ＝Al(OH)3 ↓+3H 2S t 2Al 3++3S 2-+6H 2O ＝2Al(OH)3 ↓+3H 2S t Al 3++3 AlO +6H 2O ＝4Al(OH)3 ↓ 2Al 3++3SiO 2 ＝Al 2(SiO 3)2 ↓AlO +2H 2 O 3Al(OH)3+OH - AlO +H ++H 2O ＝Al(OH)3 ↓ AlO +4H +＝Al 3++2H 2O 9 Al O 2+30H + ＝2Al(OH)3 ↓+7Al 3++12H 2O (当 n (NaAlO 2)/n (HCl)=3:10 时)3 AlO +Fe 3++6H 2O ＝Fe(OH)3 ↓+3Al(OH)3 ↓ AlO + NH 4++H 2O ＝Al(OH)3 ↓+NH 3 ↑AlO + HCO +H 2O ＝Al(OH)3 ↓+ CO 322 AlO +CO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3 ↓+ CO 32AlO +CO 2+2H 2O ＝Al(OH)3 ↓+ HCO Al O +6H +＝2Al 3++3H O Al 2O 3+2OH -＝2 AlO +H 2OAl(OH)3+3H +＝Al 3++2H 2O＝ MgO+H 2SO 4 ＝MgSO 4+H 2OAl 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O 2H 2SO 4(浓)+C △ CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2O 2H 2SO 4(浓)+S ＝3SO 2 ↑+2H 2O6H 2SO 4(浓)+2Fe ＝Fe 2(SO 4)3+3SO 2 ↑+6H 2O2H 2SO 4(浓)+Cu △ CuSO 4+SO 2 ↑+2H 2O H 2SO 4(浓)+2HBr △ SO 2+Br 2+2H 2O H 2SO 4(浓)+2HI △ SO 2+I 2+2H 2O H 2SO 4(浓)+CaF 2＝CaSO 4+2HF ↑ H 2SO 4(浓)+NaCl △ NaHSO 4+HCl ↑ H 2SO 4(浓)+2NaCl Na 2SO 4+2HCl H 2SO 4(浓)+NaNO 3 △ NaHSO 4+HNO 3 ↑ 3H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝3CaSO 4+2H 3PO 4 2H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝2CaSO 4+C a (H 2PO 4)2Al(OH)3+2OH - ＝AlO +2H 2OAg ++H 2O AgOH+H +Ag ++NH 3 ·H 2O ＝AgOH ↓+ NH 4+ Ag ++2NH 3 ·H 2O ＝ [Ag(NH 3 )2]+ +H 2OAg ++Cl - ＝AgCl ↓ Ag ++Br - ＝AgBr ↓ Ag ++I - ＝AgI ↓3Ag ++ PO 43＝Ag 3PO 4 ↓2Ag ++ CO 2 ＝Ag 2CO 3 ↓Ag 2CO 3 H + ＝2Ag ++CO 2 ↑+H 2O Ag 3PO 4+3H + ＝3Ag ++H 3PO 42Ag[(NH 3)2]++2OH -+CH 3CHO CH 3COO -+ NH 4++2Ag ↓+3NH 3+H 2O2Ag[(NH 3)2]++2OH -+CH 2OH(CHOH)4CHO CH 2 OH(CHOH)4COO -+ NH 4++2Ag ↓+3NH 3+H 2OBa 2++ SO 2 =BaSO 4 ↓ Ba 2++ CO =BaCO 3 ↓3Ba 2++2 PO 43＝Ba 3(PO 4)2 ↓Ba 2++2OH -+CO 2＝BaCO 3 ↓+H 2OBa 2++2OH -+2H ++ SO 2 ＝BaSO 4 ↓+2H 2O (NaHSO 4 溶液中加 Ba(OH)2，4使溶液呈中性)Ba 2++OH -+H ++ SO 2 ＝BaSO 4 ↓+H 2O (NaHSO 4 溶液 中加 Ba(OH)2，使4 Ba 2+全部沉淀)BaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2t +H 2O 2Br -+Cl ＝2Cl -+Br 2 22 3 2 2 4 4 22 3 2 2Br +SO +2H O ＝2Br -+2H ++ SO 24Br -+2Fe 2++3Cl 2＝2Fe 3++2Br 2+ 64Cl - (足量 Cl 2 ) 2Br -+2Fe 2++2Cl 2＝2Fe 3++Br 2+4Cl - (当 n (FeBr 2)/n (Cl 2)=1:1 时)10Br -+6Fe 2++8Cl 2＝6Fe 3++5Br 2+16Cl - (当 n (FeBr 2)/n (Cl 2)=3:4 时) CO 2 +2Ag + ＝Ag 2CO 3 ↓CO 23+Ba 2+＝BaCO 3 ↓CO 23+Ca 2+＝CaCO 3 ↓CO 23+2H +＝CO 2 ↑+H 2OCO 23+H 2O HCO +OH -3 C O 32 +2Al 3++3H 2O 2Al(OH)3 ↓+3CO 2 ↑3 CO 23+2Fe 3++3H 2O ＝2Fe(OH)3 ↓+3CO 2 ↑ CO 2 AlO +3H 2O ＝2Al(OH)3 ↓+CO 2CO 2+ AlO +2H 2O ＝Al(OH)3 ↓+ HC O 3CO +OH - ＝HCO CO 2+Ba 2++2OH - BaCO 3 ↓+H 2O CO 2+2OH - ＝CO 2 +H 2O 3CO 2+5OH -＝2C 3O 2 + HCO +2H 2O (当 n (CO 2)/n (NaOH)=33:5 时) 3CO 2+ SiO 2 +2H 2O ＝H 4SiO 4 ↓+ CO 23 3Ca 2++2OH -+CO 2＝CaCO 3 ↓+H 2O Ca 2++2OH -+SO 2＝CaSO 3 ↓+H 2O Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O ＝CaSO 4 ↓+HClO+H ++Cl - (少 量 SO ) Ca 2++2ClO -+2SO 2+4H 2O ＝ CaSO 4 ↓ +2Cl -+4H ++ SO 2 (足量 SO 2 ) Ca 2++2ClO -+C O 42+H 2O ＝CaCO 3 ↓+2HClO CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2 ↑+H 2O Cl +H O ＝Cl -+H ++HClOCl +2OH -＝Cl -+ClO -+H O 2 2 Cl +2OH -＝Cl -+ClO -+H O 2 2Cl +2I -＝2Cl -+I 2 2Cl 2+H 2SO 3+H 2O ＝2Cl -+ SO 42+4H + Cl 2+H 2S ＝2Cl -+2H ++S ↓ Cl 2+2Fe 2+＝2Fe 3++2Cl - (向 FeBr 2 溶液中少量 Cl 2 ) 3Cl 2+2Fe 2++4Br -＝2Fe 3++2Br 2+6Cl - (足量 Cl 2 ) 2Cl 2+2Fe 2++2Br -＝2Fe 3++Br 2+4Cl - (当 n (FeBr 2)/n (Cl 2)=1:1 时) 8Cl 2+6Fe 2++10Br -＝6Fe 3++5Br 2+16Cl - (当n (FeBr 2)/n (Cl 2)=3:4 时) 2Cl -+4H ++MnO 2＝Mn 2++Cl 2 ↑+2H 2O Cl -+Ag + ＝AgCl ↓ ClO -+H +＝HClOClO -+SO 2+H 2O ＝2H ++Cl -+ SO 2ClO -+H O HClO+OH -2Cr O +6Fe 2++14H +＝6Fe 3++2Cr 3++7H 2O7Cu+2Fe 3+＝2Fe 2++Cu 2+3Cu+2 NO +8H +＝3Cu 2++2NO t +4H 2OCu 2++2H 2 O 3Cu(OH)2+2H +Cu 2++2NH 3 ·H 2O ＝Cu(OH)2 ↓+2NH 4+ Cu 2++2Na+2H 2O ＝2Na ++Cu(OH)2 ↓+H 2 t Cu 2++H 2S ＝2H ++CuS ↓ Cu 2++Fe ＝Cu+Fe 2+Cu 2++2OH - ＝Cu(OH)2 ↓ CuO+2H +＝Cu 2++H O Fe+2H +=Fe 2++H ↑ Fe+Cu 2+=Fe 2++CuFe+2Fe 3+＝3Fe 2+ Fe 2++2OH - ＝Fe(OH)2 ↓ 2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl -2Fe 2++Br 2＝2Fe 3++2Br - 4Fe 2++O 2+4H +＝Fe 3++2H 2O 12Fe 2++3O 2+6H 2O ＝8Fe 3++4Fe(OH)3 ↓ 2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O 6Fe 2++ Cr O +14H +＝6Fe 3++2Cr 3++7H 2O 5Fe 2++ Mn 2O +8H +＝5Fe 3++Mn 2+4H 2O 3Fe 2++ NO 4H +＝3Fe 3++NO ↑+2H 2OFe 2++S 2- ＝FeS 3↓ 2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl - (向 FeBr 2 溶液中通入少量 Cl ) 2Fe 2++4Br -+3Cl 2＝2Fe 3++2Br 2+6Cl - (足量 Cl 2) 2Fe 2++2Br -+2Cl 2＝2Fe 3++Br 2+4Cl - (当 n (FeBr 2)/n (Cl 2)=1:1 时) 6Fe 2++10Br -+8Cl 2＝6Fe 3++5Br 2+16Cl - (当 n (FeBr 2)/n (Cl 2)=3:4 时)2Fe 2++4I -+3Cl 2＝2Fe 3++2I 2+6Cl - (向 FeI 2 溶液中足量 Cl 2 ) 2Fe 2++6I -+4Cl 2 ＝ 2Fe 3++3I 2+8Cl - ( 当 n (FeI 2)/n (Cl 2)=3:4 时) Fe 3++3OH - ＝Fe(OH)3 ↓ 2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+2Fe 3++Fe ＝3Fe 2+Cl 2+2I -＝2Cl -+I 2 2Fe 3++Zn ＝2Fe 2++Zn 2+ Cl 2+2I -＝I 2+2Cl - (向 FeI 2 溶液中通入少量 Cl 2 ) 2Fe 3++3Zn ＝2Fe+3Zn 2+3Cl 2+2Fe 2++4I -＝2Fe 3++2I 2+6Cl - (足量 Cl 2 ) Fe 3++3 HCO ＝Fe(OH)3 ↓+3CO 2 t4Cl 2+2Fe 2++6I - ＝2Fe 3++3I 2+8Cl - (当 Fe 3++3 AlO +6H 2O ＝Fe(OH)3 ↓+3Al(OH)3 ↓n (FeI 2)/n (Cl 2)=3:4 时) 2Fe 3++3 CO 2+3H 2O ＝2Fe(OH)3 ↓+3CO 2 ↑2 32 2 2 2 2 22 22 242 4 2Fe 3++H 2S ＝2Fe 2++S ↓+2H + 2Fe 3++S 2-＝2Fe 2++S ↓ 2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 22Fe 3++SO 2+2H 2O ＝2Fe 2++ SO 2 +4H +Fe 3++3SCN - ＝Fe(SCN) (红色4溶液)Fe 3++3H 2O ＝Fe(OH)FeO+2H +＝Fe 2++H O Fe 2O 3+6H +＝Fe 3++3H 2OFe 3O 4+8H +＝Fe 2++2Fe 3++4H 2O FeS+2H +＝Fe 2++H 2S t H ++OH -＝H 2O 2H O+2Na ＝2Na ++2OH -+H ↑ 2H 2O+2Na 2O 2=4Na ++4OH -+O 2 ↑ H 2O+Na 2O ＝2Na ++2OH - H O+Cl ＝Cl -+H ++HClO2 2 2 2H 2O 2+2Fe 2++2H +＝2Fe 3++2H 2O5H 2O 2+2 MnO +6H +=2Mn 2++5O 2 ↑+8H 2OH 2O 2+Cl 2＝2H 4++2Cl -+O 2 ↑ H 2O 2+SO 2＝2H ++ SO 242 3 HCOH ++ HCO H ++ CO 233 3HCO 2O H 2C O 33+ OHHCO + OH ＝CO 2 +H 2O HCO +H +＝CO 2 ↑2O3 HC O 3+Al 3+ ＝Al(OH)3 ↓+3CO 2 t3 HCO +Fe 3+ ＝Fe(OH)3 ↓+3CO 2 t2 HCO +Ca 2++2 OH＝CaCO 3 ↓+2H 2O+ CO 2 (向NaHC O 33 溶液中加入少量澄清石灰水)3 HCO +Ca 2++ OH ＝CaCO 3 ↓+H 2O (足量澄清石 灰水 )3HCO +Ca 2++ OH ＝CaCO 3 ↓+H 2O (向 Ca(HCO 3)2溶液中3加入少量 NaOH 溶液)2 HCO +Ca 2++2 OH ＝CaCO3 ↓+2H 2O+ CO 2(Ca(H 3CO 3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液) 3 入H 少CO 量3溶＝C 液O 23)+H 2O (向 NH 4HCO 3 溶液中加 HCO + NH 4 +2 OH ＝CO 32+H 2O+NH 3 ·H 2O (向 NH 4HCO 3 溶液中加入足量 NaOH 溶液) 2 HCO +SO 2＝SO 2 +CO 2 t +H 2OHCO AlO +H 2 O 3＝Al(OH)3 ↓+ CO 32H ++ H POH ++ H 2PO 244H 3PO 4+ OH ＝H PO +H 2OH PO + OH = HP 2O 2 +H 2O HP 2O 2 + OH = PO 3 H 2OPO 3 +H O HPO 2 + OH HP O 4 2 +H 2O H P 4O + OH H P O 4 +H 2O H 32PO 44+ OHH + P O 43 ＝HPO 2H ++ HP O 4 2 ＝H P 4OH ++ 4 ＝H 32PO 44H ++HS - H ++S 2-22I -+2Fe 3+＝2Fe 2++I 2 2I -+Cl ＝2Cl -+I2 22I -+Br ＝2Br -+I 2 2I -+Ag + ＝AgI ↓2I -+H O +2H +＝I +2H O 2 2I +2OH -＝I -+IO -+H O 2 2I 2+5Cl 2+6H 2O ＝12H ++10Cl -+2 IO Mg+2H + ＝Mg 2++H 2 tMg 2++2OH - ＝Mg(OH)2 ↓ Mg 2++ CO 32＝MgCO 3 ↓MgCO 3+2H + ＝Mg 2++CO 2 ↑+H 2O MgO+2H + ＝Mg 2++H 2OMg(OH)2+2H + ＝Mg 2++2H 2O2 2 3HS -+Al 3++3H 2O ＝Al(OH)3 ↓+3H 2S tH 2SO 3 H ++ HSO HSO H ++ SO 2 3HSO +H 2O H 23SO 3+OH -HSO +OH - ＝SO 2 +H 2O HSO +H +＝SO 2 ↑3+H 2O H 2 SO 33+Cl 2+H 2O ＝2Cl -+ SO 42+4H +2 H 2S+Cl 2＝2Cl -+2H ++S ↓ 2H 2S+SO 2＝3S ↓+2H 2O 2H 2S+O 2＝2S ↓+2H 2O H 2S+Cu 2+＝2H ++CuS ↓ H 2S+(CH 3COO)2Pb ＝PbS ↓+2CH 3COOH H S+2OH -＝S 2-+2H O H ++HS -=H 2S H O+S 2- HS -+OHH O +2I -+2H +＝I +2H O 2 2 2 25I -+IO -+6H +＝3I +3H O 2 2 H S+OH -＝HS -+H O 2 2 HS -+OH -＝S 2-+H O H PO3 4 H PO 2 4HPO244 42 HS -+H O H S+ OH H ++ PO 342 2H ++S 2-=HS - H S 2 HS - 233 H 2O+ CO 2 HCO +OH3MnO 2+2Cl -+4H +＝Mn 2++Cl 2 t +2H 2O MnO +5Fe 2++8H +＝5Fe 3++Mn 2+4H 2O2 Mn O 4+5SO 2+2H 2O ＝2Mn 2++5SO 2 +4H +2 MnO +5H 2O 2+6H +＝2Mn 2++5O2↑4+8H 2O 12 Mn O 4+5C 2H 4+36H +＝12Mn 2++10CO 2 ↑+28H 2O2 MnO C O 2 +16H +＝2Mn 2++10CO 2 ↑+8H 2O4 2 42Na+2H 2O ＝2Na ++2OH -+H 2 ↑2Na+Cu 2++2H 2O ＝2Na ++Cu(OH) 2 ↓+H 2 ↑++H 2O NH 3 ·H 2O+H +2 N H 4+ +SiO 2 +H 2O ＝H 4SiO 4 ↓+2NH 3 ↑NH + AlO 3+H 2O ＝Al(OH)3 ↓+NH 3 ↑NH + HC O 2+2OH - ＝ CO 2 +H 2O+NH 3 ·H 2O (向NH 4HCO 43 溶3液中加入足量3 NaOH 溶液)NH +H O NH ·H O NH 3 ·H 2O NH 4++OH -NH 3 ·H 2O+Ag + ＝AgOH ↓+NH 4+2AgOH ＝Ag 2O+H 2O (AgNO 3 溶液中加入少量氨水)2NH 3 ·H 2O+Ag + ＝[Ag(NH 3)2]++H 2O (足量氨水) 溶2N 液H 中3·加H 入2O 少量+Cu2氨水+＝C u (OH)2 ↓+2 NH 4+(向 CuSO 44NH 3 ·H 2O+Cu 2+ ＝[Cu(NH 3)4]2++4H 2O (足量氨水) 2NH 3 ·H 2O+Zn 2+ ＝Zn(OH)2 ↓+2NH 4+ (向 ZnCl 2 溶液中加入少量氨水)4NH 3 ·H 2O+Zn 2+ ＝[Zn(NH 3)4]2++4H 2O (足量氨水) 3NH 3 ·H 2O+Al 3+ ＝Al(OH)3 ↓+3 NH 4+2 NO +2I -+4H +＝2NO ↑+I 2+2H 2O5 NO +2 MnO +6H +＝2Mn 2++5 NO +3H 2ONO 2++4H 4+＝3Fe 3++NO ↑+2H 23O2 N O 3+3SO 2+2H 2O ＝3SO 2 +2NO ↑+4H +2 NO +3Cu+8H +＝3Cu 2++ 24NO ↑+4H 2OOH +H +=H O OH +CO ＝HCO O 2+2H 2S ＝2S ↓ H 2O O 2+2S 2-+4H +＝S ↓+2H 2O O 2+2HS -+2H +＝S ↓+2H 2O O 2+4Fe 2++4H +＝Fe 3++2H 2O3O 2+12Fe 2++6H 2O=8Fe 3++4Fe(OH)3 ↓O +2SO 2 ＝2SO 2 2PO 43 +3Ag + ＝Ag 3PO 4 ↓2 PO 43 +3Ba 2+ ＝Ba 3(PO 4)2 ↓2 PO 43+3Ca 2+＝Ca 3(PO 4)2 ↓2 PO3 +3Mg 2+ ＝Mg 3(PO 4)2 ↓PO 34+H + ＝HPO 2PO 34 +2H + ＝H P 4OPO 34 +3H +＝H 3PO 244Pb 2+ SO 2 ＝PbSO 4 ↓Pb 2++S 2- PbS ↓PbO 2+2Cl -+4H +＝Pb 2++Cl 2 t +2H 2O(CH 3COO)2Pb+H 2S ＝PbS ↓+2CH 3COOH 3S+6OH -=2S 2-+ SO 2 +3H 2OS 2-+H O HS -+OH - 23S 2-+2Al 3++6H 2O ＝2Al(OH)3 ↓+3H 2S ↑ S 2-+2Fe 3+＝2Fe 2++S ↓SO 2+Ca 2++2ClO -+H 2O ＝ CaSO 4 ↓ +HClO+H ++Cl - (少量 SO 2 )2SO 2+Ca 2++2ClO -+4H 2O ＝ CaSO 4 ↓+2Cl -+4H ++ SO 2(足量 SO 2 )SO 2+2Fe 3++2H 24O ＝2Fe 2++ SO 2 +4H +SO 2+2 HCO ＝SO 2 +CO 2 ↑ H 2O SO 2+2OH - SO 2 H 2OSO +OH -＝HSO 2SO +Br +2H O ＝2Br -+2H ++ SO 2 2 2 2 3SO 2+2 NO +2H 2O 3SO 2 +2NO t +4H +SO 2+ClO -+H 32O ＝2H ++Cl - SO 2SO 2+2H 2S ＝3S ↓+2H 2O 4SO +H O H SO 2 2 2 35SO 2+2 MnO +2H 2O ＝2Mn 2++5SO 2 +4H +SO 2 +2H + ＝ S 4O 2 t +H 2O4SO 23+H 2O HSO +OH -SO 23+Ba 2+＝BaSO 4 ↓3SO 24+2H ++Ba 2++2OH -＝BaSO 4 ↓+2H 2O(NaHSO 4 溶液4中加 Ba(OH)2 ，使溶液呈中性)SO 2 +H ++Ba 2++OH -＝BaSO 4 ↓+H 2O (NaHSO 4 溶液中4加 Ba(OH)2 ，使 Ba 2+全部沉淀) S O +2H +＝S ↓+SO 2 t +H 2O 3Si+2OH -+H 2O ＝ SiO 2 +2H 2 ↑SiO 2+2OH - ＝SiO 2 +H 32O SiO 32 +2 NH 4++H 2O 3＝H 4SiO 4 ↓+2NH 3 ↑SiO 32+CO 2+2H 2O ＝H 4SiO 4 ↓+CO 32-SiO 2 +2H ++H 2O ＝H 4SiO 4 ↓ 3Si O 332+2Fe 3+＝Fe 2(SiO 3)2 ↓3SiO 32+2Al 3+＝Al 2(SiO 3)2 ↓ Zn+2H +＝Zn 2++H ↑Zn+2OH - ＝ ZnO 2 +H 2 ↑Zn+2Fe 3+＝2Fe 2+Zn 2+ (少量 Zn 片) 3Zn+2Fe 3+＝2Fe+3Zn 2+ (过量 Zn 片)高中化学方程式总结，第11页，共12页SO 2+H 2O 2＝2H ++ SO 2 4SO +I +2H O ＝2I -+2H ++ SO 23 4O +2I -+2H +＝I +O +H O 3 2 3 22 2 2 2 22 4 333Zn 2++2H 2O Zn(OH)2+2H + Zn 2++2OH -＝Zn(OH)2 ↓Zn 2++2NH 3 ·H 2O ＝Zn(OH)2 ↓+2 NH + (少量氨水)Zn 2++4NH 3 ·H 2O ＝[Zn(NH 3)4]2++4H 2 O 4(足量氨水)Zn(OH)2+2H +＝Zn 2++2H 2OZn(OH)2+2OH ＝ZnO 2一 +2H 2OZnO+2H +=Zn 2++H O 2 ZnO+2OH ＝ZnO 2一 +H 2O高中化学方程式总结，第12页，共12页22。
高中所有常见化学方程式
高中化学方程式总结1、非金属单质1, 氧化性：2．还原性S+O2===SO2 （点燃）S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)==点燃==2COC+O2(足量)==点燃==CO2C+CO2===2COC+H2O==高温==CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2COPdCl2+H2===Pd↓+2HCl（氢气通入氯化钯溶液，钯被置换出来）2、金属单质的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（氧化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(除此之外，高中生还应知道Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化，生成的氧化物非常的复杂，且理论尚有缺陷)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)3、非金属氢化物1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O2 高中化学方程式小结（仅供参考）H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性：4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF—X—H2+F2(氟化氢很稳定，既不会被高锰酸钾或二氧化锰所氧化，也不会在高温分解)2HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O2(水在高温可以分解)2H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H24、非金属氧化物1，低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H22，氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NO ↑N2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水，可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)==Δ==2H3PO4+3SO3↑(SO3是白色固体，但加热会变成气体) CO2+H2O<===>H2CO3 (可逆)4,与碱性物质的作用：SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥，SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑5、金属氧化物1,低价态的还原性：6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)3,与水的作用：Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应：BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷，稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O6、含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑HClO3+HI===HIO3+HCl ↑3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑(氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓，热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑2H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5N O2↑+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑3,酸性：H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O2 ↑4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2OH2SO3===H2O+SO2 ↑H2CO3===H2O+CO2 ↑H4SiO4===H2SiO3+H2O7、碱1，低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）32NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO31，与酸性物质的作用：2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O8、盐1,氧化性：2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgClFe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性) 2,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl3SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用：MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4ClAl Cl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl5,不稳定性：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2ONH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑2KNO3===2KNO2+O2↑Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （用于实验室准备氧气）2KClO3===2KCl+3O2 ↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑CaCO3===CaO+CO2 ↑MgCO3===MgO+CO2↑H2SO3===H2O+SO2↑ThI4==高温==Th+2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)编辑本段其他化学方程式总结1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2Na Cl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3?H2O △NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △SiCl4SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-；Mg2+与AlO2-；NH4+与SiO32-、AlO2-等。
高中化学热化学方程式
量
ΔH＝
成 键 释 放 能 量
反应进程
任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。 那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？
H2 + I2 == 2HI 只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成 HI的反应，科学文献上表示为：
200℃
H2(g) + I2 (g)
思考3：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲 洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
答：因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗， 温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要 冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会 使溶液的总质量增加，而导致实验结果误差。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入 下表。
3、书写热化学方程式的注意事项
1、标条件（一般不写催化剂，点燃，加热也不写）
注明反应的温度和压强。但在 25℃ 101kPa时进行 的反应可不注明。(普通化学方程式不需注明温度和压 强。)
如H1H244不22((.19gg注.8k))++Jk明/JI12m2/条(mOgo2件)ol(1=2lg0，0=1)0k==℃P即=a=H指=2=:O22(Hg5)I℃(g△)1H△.=0H－1=×－105Pa；
===BaSO4↓＋2H2O、CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑、CH3COOH＋OH－
===CH3COO－＋H2O。
在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) ΔH= – 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) ΔH= – 890 kJ/mol 由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完 全燃烧时放出的热量为多少。
热化学方程式
S (s) + O2(g) = SO2(g);H= – 299.62kJ /mol
[ 练习1 ] 250C (1.01×105)Pa下，4g CO在氧气中燃 烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学 方程式。 解： 设2mol CO 燃烧放出的热量为 Q 2CO + O2 = 2CO2
V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1
[ 例3 ] 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= – 571.6 kJ/mol
C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l); H= – 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则 氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);H= – 571.6 kJ/mol
意义：
每2mol 氢气与1mol 氧气反应生成
2mol 液态水，放热571.6 千焦。
表示：1
反应物和生成物的种类
2 反应中各物质的物质的量比和质量 3 反应中放出或吸收的热量。
有关热化学方程式的计算
一. 根据反应热书写热化学方程式
如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量， 反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反之，如 果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应 物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。
二、热化学方程式
• 一般的化学方程式只能表示反应中的物 质变化，不能表明能量变化。 • 热化学方程式不仅表明了反应中的物质 变化，也表明了能量变化。 • 表明反应所放出或吸收的热量的化学方 程式，叫做热化学方程式。
高中化学方程式知识点：热化学方程式-word文档资料
要练说，先练胆。说话胆小是幼儿语言发展的障碍。不少幼儿当众说话时显得胆怯：有的结巴重复，面红耳赤；有的声音极低，自讲自听；有的低头不语，扯衣服，扭身子。总之，说话时外部表现不自然。我抓住练胆这个关键，面向全体，偏向差生。一是和幼儿建立和谐的语言交流关系。每当和幼儿讲话时，我总是笑脸相迎，声音亲切，动作亲昵，消除幼儿畏惧心理，让他能主动的、无拘无束地和我交谈。二是注重培养幼儿敢于当众说话的习惯。或在课堂教学中，改变过去老师讲学生听的传统的教学模式，取消了先举手后发言的约束，多采取自由讨论和谈话的形式，给每个幼儿较多的当众说话的机会，培养幼儿爱说话敢说话的兴趣，对一些说话有困难的幼儿，我总是认真地耐心地听，热情地帮助和鼓励他把话说完、说好，增强其说话的勇气和把话说好的信心。三是要提明确的说话要求，在说话训练中不断提高，我要求每个幼儿在说话时要仪态大方，口齿清楚，声音响亮，学会用眼神。对说得好的幼儿，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表扬，并要其他幼儿模仿。长期坚持，不断训练，幼儿说话胆量也在不断提高。高中化学方程式知识点：热化学方程式
课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。为什么?还是没有彻底“记死”的缘故。要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H=-393.5kJ/mol