2021届广东省广州市天河区高三二模化学试卷(新高考,带答案)
2021年广东省广州市天河区高考化学二模试卷
2021年广东省广州市天河区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）1.《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取涉及的物质分离操作为()A. 浓缩结晶B. 萃取分液C. 常压蒸馏D. 升华冷凝2.下列说法不正确的是()A. 氯乙烯、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物B. 维生素C有还原性，可用作食品包装中的抗氧化剂C. Si可用来制造芯片，SiO2可用来制造光导纤维D. 抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 NaClO3.下列关于有机物(a)(b)(c)说法不正确的是()A. a、b、c互为同分异构体B. a的所有原子可能处于同一平面C. c的二氯代物有6种D. a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色4.下列有关化学用语的叙述正确的是()A. H2O2的结构式为H−O=O−HB. 核内有33个中子的Fe表示为 2633FeC. CO2的电子式为：D. CH3CHO的键线式为5.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+B. 用饱和Na2CO3溶液浸泡含CaSO4的水垢：CaSO4(s)+CO32−⇌CaCO3(s)+SO42−C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl2：2Fe2++2H2O2=O2↑+2Fe3++2H2OD. 用石墨电极电解NaCl水溶液：2Cl−+2H2O2− 电解 O2↑+2H2↑+Cl2↑6.298K时，相关物质的相对能量如图所示。
下列说法正确的是()A. C2H4(g)比C2H6(g)稳定B. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应C. 升高温度，C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)的平衡常数增大D. C2H6(g)+2CO2(g)⇌4CO(g)+3H2(g)△H<0，△S<07.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
2021年广东省广州市高考化学二模试卷(附答案详解)
2021年广东省广州市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）1.三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。
下列叙述错误的是()选项出土文物叙述A绝美的黄金面具自然界中存在游离态的金B高大的青铜神像青铜比纯铜熔点高、硬度大C精美的陶器陶器由黏土经高温烧结而成D古蜀国的丝绸遗痕丝绸的主要成分是蛋白质A. AB. BC. CD. D2.“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。
月壤中的 3He可用于核聚变，下列说法正确的是()A. 3He和 4He核外电子数相等B. 3He和 4He是同种核素C. 3He和 4He中子数相等D. 由 3He组成的单质为 3He23.氮是生命活动不可缺少的重要元素。
下列叙述错误的是()A. 氮气既可作氧化剂又可作还原剂B. 氮气和氧气在放电条件下直接生成NO2C. 氮气是工业合成氨的原料之一D. 氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物4.维生素A1()是维持人体正常代谢所必需的维生素，下列关于该化合物的叙述错误的是()A. 分子中含有20个碳原子B. 能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能够发生加成反应D. 能够发生水解反应5.以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图。
下列说法错误的是()A. 酸浸的离子方程式为CO32−+2H+=CO2↑+H2OB. 浸出渣的成分是SiO2C. 母液的主要溶质是NH4ClD. 固体X是Mg(OH)26.下列实验能达到目的的是()A. 用淀粉−KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液B. 用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHC. 用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D. 用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)7.某金属--空气电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是()A. 金属M作电池负极，放电时发生氧化反应B. 放电时，空气中的氧气得到电子C. 电池总反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)2D. 放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属M电极8.NaNO2是一种常用的食品防腐剂。
精品解析：广东省广州市2021届高三二测理科综合化学试题(原卷版)
广州市高三二测理科综合—化学试题相对原子量：H-1 C-12 O-16 F-19 P-31 Sc-45 Cu-64 Sb-122 I-127 1.化学与社会、生活、生产密切相关。
对下列应用的解释错误的是（）选项应用解释A液氢可用作长征5号火箭的燃料液氢是无毒无污染燃料，燃烧热值高B 高纯硅可用于制作光感电池硅具有半导体性能，可将太阳能转换为电能C二氧化硅可用于制作光导纤维二氧化硅具有良好导电性能，硬度大D钛合金可用于制作飞机的结构部件钛合金质轻、强度高、耐腐蚀A. AB. BC. CD. D2.降冰片烯（）在一定的条件下可以转化为降冰片烷（）。
下列说法正确的是（）A. 降冰片烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 降冰片烷易溶于水C. 降冰片烷与互为同分异构体D. 降冰片烷的一氯代物有3种（不含立体异构）3.实验室探究SO2性质的装置如图所示。
下列说法错误的是（）A. 装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替B. 若X为H2S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀C. 若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀D. 反应后装置c中溶液的pH降低4.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3N AB. 0.1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1N AC.常温常压下，124gP4中所含P－P键数目4N AD. 标准状况下，22.4L丙烷中所含共价键数目为10N A5.一种化合物Y2ZW3X可用作牙膏的添加剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与X的最外层电子数之和为13。
下列说法错误的是（）A. 简单氢化物的沸点：W＞XB. 离子半径：Y＞W＞XC. Z的最高价氧化物可用作干燥剂D. Y与X形成的化合物的水溶液呈碱性6.我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图所示。
广东省广州市天河区2021年高考复习化学二模试卷
所示），但晶体中由于哑铃形 C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2 晶体中每个 Ca2+周围距离最
高考 近的 C22﹣的数目为
，已知
CaC2
晶体的密度为
2.22g cm﹣3 • ，该晶胞考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 78 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目 要求． 1．（6 分）（2021•天河区二模）化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是
Fe 被氧化为 Fe3+
C 某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液 溶液呈蓝色
溶液中含 Br2
1
D 无水乙醇中加入浓 H2SO4，加热至 紫红色褪去 170℃ 产 生 的 气 体 直 接 通 入 酸 性 KMnO4 溶液
有乙烯生成
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（6 分）金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移
动设备的电源。该类电池放电的总反应为：4M+nO2+2nH2O＝4M（OH）n．已知：电池的“理论比能
高考复 量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（
）
练 A．比较 Mg、Al、Zn 三种金属﹣空气电池，Mg﹣空气电池的理论比能量最高
B．为防止负极区沉积 Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 C．电池放电过程的正极反应式：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣ D．多孔电极可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 5．（6 分）短周期元素 x、y、d、f 的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图
广东省2021届高考化学二模试卷(附答案详解)
广东省2021届高考化学二模试卷一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）1.下列说法正确的是()A. 光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子材料B. PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物的总和C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOHD. 合金拓展了金属材料的使用范围，合金也可能含有非金属元素2.下列变化过程中，属于化学变化的是()A. 潮解B. 升华C. 萃取D. 风化3.核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有此性质。
下列原子可产生核磁共振现象的是A. 18OB. 28SiC. 32SD. 40K4.表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
下列说法正确的是()X YZ RWA. 原子半径大小关系为：R>Y>XB. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体C. 根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性D. ZY2晶体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力5.合成某种胃药的核心反应如下图：下列说法正确的是()A. 反应物Ⅰ只能发生取代、加成两种反应B. 生成Ⅲ的原子利用率为100%C. 反应物Ⅱ中的两个N−H键的活性不同D. 生成物Ⅲ的分子式C22H23O2N4Cl6.2020年新冠疫情在全球肆虐。
下列说法不正确的是()A. 75%的酒精可以杀灭病毒，酒精是非电解质B. 用食醋熏蒸也能灭活新冠病毒，食醋的主要成分CH3COOH属于酸C. 口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机化合物D. “84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO是氧化物7.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：文中所述操作有错误的序号为()①取一锥形瓶，用蒸馏水洗涤后未干燥；②用量筒量取25mL待测NaOH溶液加入锥形瓶中；③加入几滴石蕊试液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
【高三】2021届广州市高三化学二模化学试题(有参考答案)
【高三】2021届广州市高三化学二模化学试题（有参考答案）2021届广州市高三二模化学题一、单项（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意） 7．以下观点恰当的就是a．乙烯和苯都能与溴水发生反应b．溴乙烷和乙醇都能够出现解出反应c．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料d．乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解分解成乙醇8．设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：h1；c12）a．常温下，30gc2h6中所含4na个c―h键b．1olcl2与足量naoh溶液反应，转移2na个电子c．0.1oll－1na2co3溶液中所含0.2na个na+d．标准状况下，22.4lco和co2的混合气体中含有na个碳原子9．以下离子方程式恰当的就是a．向烧碱溶液中加入铝片：2al+2oh－+2h2o＝2alo2－+3h2↑b．向小苏打溶液中重新加入醋酸：hco3－+h+＝co2↑+h2oc．向hi溶液中加入fe(oh)3固体：fe(oh)3+3h+＝fe3++3h2od．向gso4溶液中重新加入ba(oh)2溶液：ba2++so42－＝baso4↓10．下列实验能达到预期目的的是a．用ba(no3)2溶液辨别na2so3和na2so4b．除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的naoh溶液后过滤c．将碘水和ccl4放入分液圆柱形，震荡后静置，可以将碘提炼至ccl4中d．取0.1olfecl3溶于蒸馏水，用100l容量瓶定容后得到1oll-1fecl3溶液11．对于0.1oll-1(nh4)2so4溶液，以下观点恰当的就是a．溶液中存在电离平衡：(nh4)2so42nh4++so42－b．向溶液中滴提少量浓硫酸，c(nh4+)与c(so42－)均减小c．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小d．溶液中：c(so42－)＝2c((nh4+)+2c(nh3h2o)12．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。
广东省广州市2021届高三化学毕业班综合测试试题（二）（广州二模）
广东省广州市2021届高三化学毕业班综合测试试题（二）（广州二模）新人教版7．化学与生活紧密相关，以下说法正确的选项是A．蛋白质和油脂都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成温室效应气体C．蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖D．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色8．以下表达Ⅰ和表达Ⅱ均正确而且有因果关系的是9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A．1mol Cl2与过量的镁铁反映，转移2n A个电子B．常温下，16g CH4含有8n A个电子C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有n A个SO42-D．常温常压下，22.4LCO2含有n A个CO2分子10．水溶液中能大量共存的一组离子是A．H+、NO3－、I－、Cl－B．Cu2+、Br－、H+、SO42－C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－11．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2猛烈化归并发生爆炸，Y位于第IA 族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，那么A ．原子半径：Z ＞Y ＞XB ．X 与R 的核电荷数相差18C ．气态氢化物稳固性：W ＞RD ．Y 与Z 二者最高价氧化物对应的水化物能彼此反映 12．以下实验的现象与对应结论均正确的是22．室温下，将一元酸HA 溶液和NaOH 溶液等体积混合，实验数据如表：以下说法正确的选项是A ．实验①反映前HA 溶液中c(H +)＝c(OH －)+ c(A －)B ．实验①反映后溶液中c(A －)＞c(Na +)C ．实验②反映前HA 溶液浓度x ＞0.2 mol·L －1D ．实验②反映后溶液中c(A －)+ c(HA)= c(Na +)23．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，以下表达正确的是A．装置I，铜片上有O2逸出B．装置I，锌片溶解，发生还原反映C．装置II，电池反映为：Zn+ Cu2+= Zn2++ CuD．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极30.（16分）已知反映①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式为。
2023年广东省广州市天河区高三二模化学试卷+答案解析(附后)
2023年广东省广州市天河区高三二模化学试卷1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。
下列说法正确的是( )A. 用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性B. 中国天眼使用的防腐蚀材料磷酸钡属于合金C. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D. 工业然煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成2. 我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。
下列说法正确的是( )选项四大发明制作简介成分分析A黑火药硝石、木炭和硫磺爆炸时木炭作还原剂B活字印刷胶泥由、、等组成都属于金属氧化物C宣纸由青檀树皮及稻草制作而成主要成分为蛋白质D指南针由天然磁石制成主要成分是A. AB. BC. CD. D3. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是( )A. 洗涤B. 粉碎C. 萃取D. 蒸发4. 某小组同学用下图装置验证的性质，培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。
向固体上滴加适量稀，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。
下列说法不正确的是( )实验装置瓶盖物质实验现象①酸性溶液紫色褪去②蘸有品红溶液的棉花红色褪去③蒸馏水无明显变化A. 产生的离子方程式：B. 瓶盖①中的实验现象证明具有还原性C. 瓶盖②中的实验现象证明具有漂白性D. 瓶盖③中的实验现象证明和水不反应5. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是( )A. 在的氨水中：、、、B. 在的氯化钠溶液中：C.在的醋酸溶液中：、、、D. 25时，的溶液中：、、、6. 下列装置用于实验室制取NO并回收，能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制NO气体B. 用装置乙除NO中的少量C. 用装置丙收集NO气体D. 用装置丁蒸干溶液制7. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )选项劳动项目化学知识A用铁盐净水水解得到胶体B面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包可与酸反应C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与高温下会反应D在钢铁设施上安装镁合金镁比铁活泼，可防止铁被腐蚀A. AB. BC. CD. D8. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。
2021年广东省新高考化学模拟试卷及答案解析
2021年广东省新高考化学模拟试卷
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）
A．新制氯水需要避光保存
B．Na可保存在煤油中
C．保存FeCl3溶液时加入少量Fe粉
D．NaOH固体需要密封保存
2．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）
A．Cl﹣→Cl2B．CuO→Cu C．CaCO3→CO2D．H2O2→O2
3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。
下列说法正确的是（）
A．单质的熔点：Z＞X
B．Z与Y、W均能形成离子化合物
C．气态氢化物的沸点：X＜Y＜W
D．X、Z的氧化物均含非极性键
4．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）
A．在花生油中添加抗氧化剂（TBHQ）可延缓其酸败过程
B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似
C．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72﹣的颜色差异来检验是否酒后驾车
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素5．依据反应2NaIO3 +5SO2 +4H2O═I2 +3H2SO4 +2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中得到碘的CCl4溶液并回收NaHSO4．其中装置正确且能达到相应实验目的是（）
A．②④B．①②③C．②③④D．①②③④
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广州市2021版高考化学二模考试试卷
广州市2021版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 下列物质的性质与应用关系的描述错误的是（）A . 氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料B . 钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属C . 氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条D . NaHCO3可与盐酸反应，小苏打可用于治疗胃病2. （2分） (2018高一上·泰州期末) 运输浓硫酸的车上，贴有的危险化学品标志是（）A .B .C .D .3. （2分）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“NaHCO3”的分类不正确的是（）A . 碳酸氢盐B . 电解质C . 钠盐D . 碱性氧化物4. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A . Na2SB . NaClC . Na2O2D . BaCl25. （2分）(2015·崇州模拟) 部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法错误的是（）A . 滤液A中不含Fe3+B . 样品中含氧元素的物质的量为0.01molC . 上图中V=112D . 溶解样品的过程中消耗的硫酸的总的物质的量为0.02mol6. （2分）化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项化学性质实际应用A浓硫酸有脱水性浓硫酸作干燥剂B Cu能与FeCl3溶液反应FeCl3溶液蚀刻铜线路板C K2FeO4与水反应生成O2和Fe（OH）3K2FeO4可作水的消毒剂和净化剂D常温下干燥的氯气与铁不反应用钢瓶储存液氯A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上·潮阳期末) 已知碳酸和次溴酸的电离常数如下，判断可以发生的反应是（）酸碳酸次溴酸(HBrO)Ka(25℃)K1=4.30×10－7 K2=5.61×10－11 2.4×10－9①HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3 ②2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑③NaBrO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HBrO ④HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑A . ①④B . ②④C . ②③D . ①③8. （2分）(2016·分宜模拟) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . K+、NH 、SO 、NOB . Ca2+、Al3+、HCO 、Cl﹣C . MnO4﹣、K+、SO 、Na+D . Na+、Fe2+、NO 、SCN﹣9. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（）A . 都有H2O生成B . 都有H2生成C . 都有AlO2－生成D . 都有Al3＋生成10. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A . Al 1s22s22p63s23p1B . S2﹣ 1s22s22p63s23p6C . Cu[Ar]3d94s2D . Ca[Ar]4s211. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列有机物的命名中，正确的是（）A . 2，2﹣二甲基丁烷B . 3，3﹣二甲基丁烷C . 2﹣乙基丁烷D . 2，3，3﹣三甲基丁烷12. （2分）通过反应O2+PtF6=O2PtF6可以制得氧所形成的正价盐，经研究表明该化合物（O2PtF6）中存在阴离子PtF6﹣．下列说法正确的是（）A . 该化合物含有离子键和共价键B . 1molO2参与该反应时，得到1mol电子C . 该化合物中阳离子与阴离子个数比为2：1D . O2PtF6的熔点可能比O2低13. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）A . 二氧化硫能使紫色石蕊试液变红B . 干燥的氯气能使pH试纸先变红后褪色C . 常温下，铁和浓硫酸会反应D . 碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂14. （2分） (2018高二下·临川期中) 下列有关醛的判断正确的是（）A . 用溴水检验CH2=CH-CHO中是否含有碳碳双键B . 1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol AgC . 对甲基苯甲醛（）使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基D . 能发生银镜反应的有机物不一定是醛类15. （2分）工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：下列有关说法不正确的是（）A . “过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3B . 通入的气体A可以是O2或Cl2C . 通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+D . 将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜16. （2分）下列各醇中，能发生消去反应生成（CH3）2C═CH2的是（）A . CH3﹣OHB .C . C2H5OHD .17. （2分）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系（）据此判断下列说法中正确的是（）A . 石墨转变为金刚石是吸热反应B . S(g) + O2(g) === SO2(g);△H1,S(s)+O2(g)===SO2(g);△H2,则△H1>△H2C . 白磷比红磷稳定D . CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)；△H1>018. （2分） (2018高三上·海安月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B . 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图丁表示0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线19. （2分）(2017·平罗模拟) 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H2O+e‾═Ni（OH）2+OH‾B . 放电时，甲电极为正极，OH‾移向乙电极C . 电池总反应为H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2D . 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连20. （2分）两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是（）A . Zn、AlB . Fe、ZnC . Al、MgD . Mg、Cu二、填空题 (共1题；共4分)21. （4分）白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3 ，在我国有大量的分布。
广州市2021年高考化学二模考试试卷
广州市2021年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A . 同位素B . 同素异形体C . 同分异构体D . 同一物质2. （2分） (2018高二下·凌源期中) 下列说法正确的是（）A . 的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯B . 化合物不是苯的同系物C . 分子中所有碳原子一定共平面D . 分子式为和的物质一定互为同系物3. （2分） (2016高一上·武汉期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 mol NaHSO4 晶体中含阴阳离子总数是0.3NAB . 6.2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/LC . 11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NAD . 17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA4. （2分） (2016高一下·安阳期中) 某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（）A . 是金属元素B . 是IIA族元素C . 是稀有气体元素D . 无法确定5. （2分）若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（）A . 18O只存在于乙酸乙酯中B . 18O只存在于水中C . 18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中D . 18O只存在于乙醇和水中6. （2分） (2016高二下·南阳期末) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，一段时间后SO42-浓度增大B . 装置②中滴入酚酞，a极附近变红C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中发生吸氧腐蚀7. （2分）化学平衡常数（K）、弱酸的电离平衡常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A . 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B . Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I﹣（aq）⇌AgI（s）+Cl﹣（aq）能够发生C . 当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小D . 化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2016高二上·泰州期中) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．（1）用CO可以合成甲醇．已知：①CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5 kJ•mol﹣1②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=________kJ•mol﹣1下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________（填写序号）．a．使用高效催化剂 b．降低反应温度c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①p1________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②100℃时，该反应的化学平衡常数K=________；③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡________（填“向右”、“向左”或“不”移动）④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示．在T1﹣T2及T4﹣T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是________．三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2018高二上·永年开学考) 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M 和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．（1） Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为________，D的沸点比A与形成的化合物E 的沸点________．（填“高”或“低”）（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：__P+ __FeO+__CaO __Ca3（PO4）2+__Fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .则金属M为________（填元素符号）；检测溶液中含有的方法是________．（4）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mL （标准状况），在此溶液中通入适量的，最多能得到 ________g．四、综合题 (共2题；共12分)10. （9分） (2016高二上·大庆开学考) 在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按图1所示发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pD（g）+qE（s）H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．（1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为________ mol/（L•min）；方程式中m：n：p：q=________（2）该反应的化学平衡常数K为________（保留至一位小数）；（3）下列措施能增大B的转化率的是________A．升高温度 B．保持体积不变通入1molBC．保持体积不变移出部分物质D（g）D．将容器的容积增大为原来的2倍E．保持体积不变通入1mol A（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是________A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变 B．混合气体中D浓度不变C．v（A）正=v（A）逆 D．恒容时容器中气体密度不变（5）反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min 下列情况下，D浓度变化图像________①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol （用虚线）②若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）11. （3分） (2015高二下·锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A．（1）基态Ni2+的核外电子排布式为________．（2）丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为________．（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________．（4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为﹣19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是________．（5）人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”．请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________．（6）对于A物质：①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是________；②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在________．五、推断题 (共1题；共5分)12. （5分）(2019·淮北模拟) H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线合成。
广东省2021年高考化学二模试卷
广东省2021年高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）高分子化合物在自然界中大量存在．下列物质不属于高分子化合物的是（）A . 油脂B . 淀粉C . 纤维素D . 蛋白质2. （2分） (2018高二上·北京期末) 关于某有机物的性质叙述正确的是（）A . 1mol该有机物最多可以与6mol H2发生反应B . 1mol该有机物最多可以与3molNa发生反应C . 1mol该有机物最多可以与3mol NaOH发生反应D . 1mol该有机物最多可以与2mol NaHCO3发生反应3. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（）A . 粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净C . 实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热D . 用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部4. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 4.6g乙醇与足量的钠反应放出1.12L氢气B . 可用苯或大豆油从溴水中萃取溴C . 0.1mol丙烷中含有约6.02×1023个共价键D . 分子式为C4H9Cl的有机物共有5种5. （2分）由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则此两种烃一定满足（）A . 互为同分异构体B . 最简式相同C . 为同系物D . 符合同一通式6. （2分）(2020·潍坊模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
Z原子2p轨道上有3个未成对电子。
甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素之间形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X组成的10电子分子，常温下己溶液显中性，它们有如下转化关系：则下列说法中错误的是（）A . 四种元素原子半径由大到小的顺序为：Y>Z>W>XB . W的氢化物中的某一种具有漂白性C . 丙的电子式为D . W的氢化物沸点一定比Y的氢化物沸点高7. （2分）(2020·潍坊模拟) SiO2是合成“中国蓝”的重要原料之一。
2021年广州二模化学【答案+解析版】
2021 年广州二模化学答案一、选择题【解析】1.【答案】B【解析】A．金性质稳定，自然界中存在游离态的金，A 正确；B．青铜是合金，合金的熔点比纯金属低，B 错误；C．陶器由黏土烧结制备而成，C 正确；D．丝绸的主要成分是蛋白质，D 正确。
2.【答案】A【解析】A．3He 和4He 为同位素，核外电子数相等，A 正确；B.3He 和4He 的中子数不同，为不同种核素，B 错误；C.3He 的中子数为1，4He 的中子数为2，并不相等，C 错误；D.稀有气体是由单原子组成的分子，D 错误。
3.【答案】B【解析】A．氮气的化合价既可以升也可以降，所以既可做氧化剂也可做还原剂，A 正确；B.氮气和氧气在放电条件下生成NO，B 错误；C.氮气是工业合成氨的原料之一，C 正确；D.氮的固定是将大气中的氮气转化为氨的化合物，D 正确。
4.【答案】D【解析】A．分子中含有20 个碳原子，A 正确；B．该化合物结构中含有碳碳双键，能使酸性重铬酸钾褪色，B 正确；C．该化合物结构中含有碳碳双键，能够发生加成反应，C 正确；D．该有机化合物中不含有能发生水解反应的结构，D 错误。
5.【答案】A【解析】盐酸酸浸，MgCO3 可溶，SiO2 不溶，滤渣为SiO2，浸出液中主要成分是MgCl2；加入氨水沉镁，MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl，母液主要溶质是NH4Cl，固体X 为Mg(OH)2，故选项B、C、D 正确。
A 选项，MgCO3 是微溶物，不可拆成离子，A 错误。
6.【答案】C【解析】A．铁离子能氧化碘离子生成碘单质，淀粉-KI 试纸遇到碘水和FeCl3 溶液都会变蓝，现象相同，不能鉴别，故A 错误；B．湿润的pH 试纸测溶液的pH，溶液被稀释，所以用湿润的pH 试纸测定CH3COONa溶液的pH 会偏小，故B 错误；C．B(OH)2 与NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4 反应的现象分别为有气体（氨气）、有气体和沉淀、有沉淀，现象不同，可以鉴别，故C 正确；D．互溶且沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法分离，乙醇（沸点78.3℃）和苯（沸点80.1℃）的沸点比较接近不能蒸馏分离，故D 错误。
广东省广州市天河区高三化学第二次综合测试试题(含解析)
【点睛】本题考查物质的制备，注意把握实验的目的、原理，把握物质的性质以及实验的操作方法，侧重考查学生的分析能力和实验能力。
4.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是
A. a离子为Na+
B. 溶液中存在NaCl Na++Cl-
D. 充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连
【答案】B
【解析】
【详解】A．放电时，X极上Li失电子，则X为负极，Y为正极，Li+向电极Y方向移动，A错误；
B．正极上CO2得电子生成C和Li2CO3，C的化合价降低4价，则每转移4 mol电子，理论上生成1 mol C单质，B正确；
C．根据题干信息，充电时仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2，充电时，阳极电极反应式为：2Li2CO3-4e-=2CO2↑+ O2↑+4Li+，C错误；
故合理选项是C
3.钼（Mo）的主要用途是制造特种钢，用CO还原MoO3（白色粉末，加热时变黄）制备单质Mo的装置如图。下列说法正确的是
A. 装置②中盛有饱和Na2CO3溶液，装置③中盛有浓硫酸，作用是净化CO2
B. 装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸钠粉末代替
C. 装置④的作用是制备CO，装置⑤的作用是CO还原MoO3
D. 装置⑥能达到检验MoO3是否被CO还原 目的
【答案】C
【解析】
【分析】
①由稀盐酸和石灰石制备CO2，制得的CO2混有HCl和水蒸气，用②中饱和NaHCO3溶液吸收HCl，用③中浓硫酸吸收水蒸气，纯净干燥的二氧化碳与C在④中高温反应生成CO，CO与MoO3在装置⑤中反应制备单质Mo，⑥检验CO2，以此解答该题。