物质结构专题训练
物质结构 元素周期律针对训练(1)
《物质结构 元素周期律》专题巩固训练1.X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A ．X 可能是第二周期非金属元素B ． X 可能是第三周期金属元素C ．Y 可能与X 同主族D ．Y 一定是金属元素2.下图是元素周期表的一部分｡A ､B ､C ､D 均为短周期元素,若C 原子最外层电子数是其内层电子数的3/5,则下列说法不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:A>DB.B 元素的两种同素异形体常温下都是气体C.最高价氧化物对应水化物的酸性:D>CD.阴离子半径从大到小的排列顺序为:C>D>B3.右表是元素周期表的一部分，元素Z 为短周期元素，R 的一种核素在考古时常用于鉴定一些文物的年代。
下列叙述中正确的是A ．W 的氧化物能与氢氟酸发生反应，属于碱性氧化物B ．W 的单质是制光导纤维的材料C ．Y 、Z 的气态氢化物的稳定性：Y>ZD ．X 、Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y ＜X4.短周期元素的X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y 与X 可形成Y 2X 2和Y 2X 两种离子化合物，Z 原子的核外电子数比原子Y 原子多1，W 与X 同主族，则A ．原子半径：Y ＜Z ＜WB ．单质的还原性：Y ＞ZC ．气态氢化物的稳定性：X ＞WD ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应5.四种短周期元素W 、X 、Y 、Z ，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X 元素原子的质子数之比为1∶2， Y 的核外电子数比X 多4，Z 的核电荷数大于X 。
下列说法中，正确的是 A ．原子半径大小：Z ＞Y ＞X ＞WB ．Y 、Z 两种元素的氧化物对应的水化物酸性为：Y ＜ZC ．X 、Y 、Z 三种元素的单质均既有氧化性又有还原性D ．W 、Y 、Z 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z 的气态氢化物6.A 、B 、C 三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A 和C 处于同主族，两者间隔一周期， A 元素和B 元素的原子两者核电荷数之差为5， B 原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子， 则B 的原子结构示意图为 ；B 与C 形成化合物的化学式是 ，它的电子式是 ，它属于 化合物（填“离子”或“共价”）；A 与B 形成化合物的化学式是 ， 它的电子式是 ，它属于 化合物。
5专题训练2物质结构专题训练
《物质结构》专题训练１．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。
下列说法中正确的是（）A．18O2和16O2是两种不同的核素B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物C．N2和N2是氮元素的两种同位素D．由N5变成N2是化学变化２．下列化学用语错误的是（）A．氨分子的结构式：B．阴离子CH3－的电子式：C．Mg2+的结构示意图：D．乙烯的最简式：CH2３．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F 同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B 原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序是：C>D>E>FB．由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键C．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应４．下列说法正确的是（）A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高５．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数A<B<C<D。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
下列说法正确的是（）A．A、B、C的氢化物的沸点逐渐降低B．最高价氧化物的水化物的酸性A>BC．单质D与AC2可以发生置换反应得到DCD．B与C只能形成BC和BC2两种化合物６．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是（）A．氯化钠和金刚石B．晶体硅和二氧化硅C．冰和干冰D．二氧化硫和二氧化硅７．下列叙述正确的是（）A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．在周期表中零族元素的单质不全部是气体C．I A、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等８．短周期的X、Y、Z三种主族元素，已知原子序数X+Z=2Y，若Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，则下列有关说法中正确的是（）A．若X是O，则YX一定是离子化合物B．若X是Na，则Z的最高正价一定为偶数C．若Y是O，则非金属性：Z>Y>XD．若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素９．在我国近年来报道的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。
高三化学物质的组成与结构练习题
高三化学物质的组成与结构练习题
题目一：
1. 以下哪一种物质是由不同种类的原子通过共价键连接而成？
a) 钠氯化合物
b) 氧气分子
c) 硝酸铵
d) 甲烷
2. 已知物质X由两种元素A和B组成，A的原子质量为12，B的原子质量为16，化学式为AB2。
则物质X的分子质量是多少？
3. 以下哪个物质属于离子化合物？
a) 硫酸
b) 氨气
c) 氯气
d) 硫化氢
题目二：
1. 以下哪个化学式代表的物质是有机物？
a) HCl
b) CH4
c) NaCl
d) CO2
2. 已知某物质由碳、氢、氧三种元素组成，其化学式为C6H12O6。
该物质属于什
么类型的有机化合物？
3. 葡萄糖是一种单糖，化学式为C6H12O6。
根据该化学式，葡萄糖的分子中包含
了多少个碳原子？
题目三：
1. 以下哪一种物质不属于元素？
a) 氧气
b) 纯净水
c) 金属铁
d) 氢气
2. 已知某物质由两种元素组成，其中一种元素只含一种同位素，而另一种元素含
有多种同位素。
该物质是什么类型的物质？
3. 氯气是由两个氯原子通过共价键连接而成的分子。
根据该信息，氯气的分子式
是什么？
请注意，以上练习题旨在帮助高三学生复习和巩固化学中有关物质的组成与结构
的知识。
通过解答这些问题，学生可以加深对共价键、离子键、化学式等概念的理解，并提升解题能力。
希望这些练习题对学生们的化学学习有所帮助。
高中化学选修三部分 物质结构与性质专题训练及答案1
物质结构与性质专题训练及答案11.（2013•四川） (1)2（2013•天津） (2)3.（2012•重庆） (3)4.（2012•天津） (5)5.（2012•安徽） (6)6.（2010•江西） (7)7.（2009•安徽） (9)1.（2013•四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子溶液反应可生数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．请回答下列问题：（1）M固体的晶体类型是．（2）Y基态原子的核外电子排布式是；G分子中X原子的杂化轨道类型是．（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是．2-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄（4）R的一种含氧酸根RO4色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是．解：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH3R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2，故RS，Z与钠元素可形成化合物J，J的水为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2溶液与AgNO溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，3J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH4Cl，（1）M为NH4Cl，属于离子晶体，故答案为：离子晶体；（2）Y为硫元素，基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；G为NH3，分子中N 原子成3个N-H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，故采取sp3杂化，故答案为：1s22s22p63s23p4；sp3；（3）L为AgCl，Q为Na2S，AgCl的悬浊液中加入Na2S的溶液，由于Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，故白色沉淀转化为黑色沉淀，故答案为：Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度；（4）R为Fe元素，含氧酸根FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，有Fe3+生成，并有无色气体产生，结合电子转移守恒可知，只有氧元素被氧化，故该无色气体为O2，反应离子方程式为：4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，故答案为：4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．2（2013•天津）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．写出C的结构式：D的电子式：①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为由A转化为B的离子方程式为②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：A、B浓度均为0.1mol•L-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C ＞O＞H，故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是C2H2，故答案为：C2H2；（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A CDB（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体则D为Na2O2，则：CO2的结构式为O=C=O，Na2O2的电子式为，故答案为：O=C=O；；①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为偏铝酸钠、B为氢氧化铝，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，反应离子方程式为：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-，故答案为：NaAlO2；2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-；②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，结合转化关系可知，A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；碳酸钠、碳酸氢钠均为0.1mol•L-1的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，氢离子与碳酸根转化生成碳酸氢根，区别转化碳酸氢根溶液，仍为碱性，故部分碳酸氢根转化为碳酸，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3，故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；c （Na+）＞c （HCO3-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）；NaCl、NaHCO3、H2CO3．3.（2012•重庆）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R 为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是Q是R的电子式为（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为硅酸盐的物质的量浓度为（4）下列叙述正确的有（填序号）．①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．解：（1）由题给信息“碳与Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子”可推知Q为氧，非极性分子R为CO2．根据周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数可以确定碳在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，CO2的电子式为，故答案为：第二周期第ⅣA族；氧（或O）；；（2）金刚石是不溶于CCl4的固体，CCl4是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于Na可以与水（或乙醇）发生反应，而金刚石不与水（或乙醇）反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水（或乙醇），故答案为：过滤；水（或乙醇）；（3）根据硅与NaOH反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑可写出其离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑28 g 1 mol 2 molm（Si） n1（Na2SiO3） 0.1 molm（Si）=28g/mol×0.1mol 2mol=1.4g，n1（Na2SiO3）=0.1mol2=0.05 mol，粗产品中SiO2的质量为m（SiO2）=20.0g-11.4g-1.4 g=7.2 gSiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O60g 1mol7.2g n2（Na2SiO3）n2（Na2SiO3）=1mol×7.2g 60g=0.12mol，则n（Na2SiO3）=n1（Na2SiO3）+n2（Na2SiO3）=0.12mol+0.05mol=0.17mol，硅酸盐的物质的量浓度为0.17mol1L=0.17mol/L，故答案为：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；0.17 mol•L-1；（4）①Na还原CCl4的反应属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，不是置换反应，故①错误；②水晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体，熔化时克服粒子间作用力的类型不相同，故②错误；③Na2SiO3溶液与SO3的反应，说明酸性H2SiO3比H2SO4弱，则可用于推断Si与S的非金属性强弱，故③正确；④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为Na2O2、Li2O，阴阳离子数目比均为1：2，故④正确．故答案为：③④．4.（2012•天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为．．解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，X为主族元素，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y为主族元素，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 H2S，故答案为：HClO4；H2S；（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、Cl2等；（4）H2S的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，根据燃烧热的含义，H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2，故H2S燃烧反应的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2aKJ•mol-1，故答案为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2aKJ•mol-1；（5）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑；（6）熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池，反应原理为：2Na+FeCl2Fe+2NaCl．放电时，为原电池，原电池的正极发生还原反应，Fe2+在正极放电生成Fe，正极反应式为，Fe2++2e-=Fe；充电时，为电解池，阴极发生还原，故Na电极接电源的负极，由电池结构可知，该电池的电解质为β-Al2O3，故答案为：Fe2++2e-=Fe；钠；β-Al2O3．5.（2012•安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍Y Y的基态原子最外层电子排布式为：ns n np n+2Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子．（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，所以X基态原子核外有6个电子，则X是C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为：ns n np n+2，s能级上最多排2个电子，且p能级上还有电子，所以n为2，则Y的基态原子最外层电子排布式为：2s22p4，所以Y是O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数是11，所以Z是Na元素；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，氢氧化亚铁在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁，所以W是Fe．（1）通过以上分析知，W是铁元素，铁元素位于第四周期第VIII族，基态铁原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，所以其基态原子最外层有2个电子，故答案为：四，Ⅷ，2；（2）X是C元素，Y是O元素，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以X的电负性比Y的小，元素的电负性越大，其氢化物越稳定，所以X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 H2O，故答案为：小，H2O；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移电子数是2，故答案为：（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，则物质可能是丙烷或丁烷等，氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子，如羧酸或含有羟基的羧酸等，某种常见无机阴离子有碳酸氢根离子，醋酸和碳酸氢根离子反应二氧化碳、水和醋酸根离子，离子方程式为 CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑，故答案为：丙烷，CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑．6.（2010•江西）主要元素W、X、Y、Z的原子序数一次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：（1）W元素原子的L层电子排布式为，W3分子的空间构型为；（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为；（3）化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O-C-O的键角约为；（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z= ；（5）含有元素Z的盐的焰色反应为色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是解：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W有2个电子层，最外层电子数为6，故W为氧元素；X，Y，Z分属不同的周期，且主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．X不可能为第三周期元素，若为第三周期，X、Y、Z的原子序数之和大于W原子序数的5倍，所以可以断定X也在第二周期，且原子序数比氧元素大，故X为F元素；故Y、Z的原子序数之和为8×5-9=31，故Y处于第三周期，Z处于第四周期，Z的原子序数大于18，若Y为Na元素，则Z为Ca 元素，若Y为Mg元素，则Z为K元素，X的原子序数再增大，不符合题意，由于元素W 与Y形成的化合物M的熔点最高，故Y为Mg元素，Z为K元素，（1）W为氧元素，O原子的L层电子排布式为2s22p4；O3分子结构如图，中心O原子成2个σ键，1个离域π34，含有1对孤对电子，杂化轨道用于成σ键或填充孤对电子对，故杂化轨道数为2+1=3，由于中心O原子含有1对孤对电子，故O3空间构型为V型，故答案为：2s22p4；V型；（2）氟气与水反应生成HF与氧气，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；（3）由上述分析可知，M为MgO，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl，由于MgO 晶体中离子的电荷多、离子半径较小，晶格能大，故MgO熔点较高，在碳酸二甲酯分子中-OCH3，C原子4个单键，采取sp3杂化，在酯基中，C原子呈2个C-O单键，属于σ键，1个C=O双键，双键按单键计算，故中心C原子的杂化轨道数为3，采取sp2杂化，为平面正三角形，键角为120°，故O-C-O的键角约为120°，故答案为：MgO；离子的电荷多、离子半径较小，晶格能大；sp2和sp3；120°；（4）F、Mg、K形成立方晶体结构的化合物，晶胞中F占据所有棱的中心，晶胞中F原子数目为12×14=3，Mg位于顶角，晶胞中Mg原子数目为8×18=1，K处于体心位置，晶胞中含有1个K原子，则该晶体的组成为F：Mg：K=3：1：1，故答案为：3：1：1；（5）含有元素K的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量，故答案为：紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量．7.（2009•安徽）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物．（1）W位于元素周期表第周期第族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）．（2）Y的基态原子核外电子排布式是，Y的第一电离能比X的（填“大”或“小”）．（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是（4）已知下列数据则X的单质和FeO反应的热化学方程式是．。
2023届高考化学一轮专题训练题—物质结构与性质及参考答案
2023届高考化学一轮专题训练题—物质结构与性质 1．（2022·广东广州·模拟预测）环烷酸金属(Cu 、Ni 、Co 、Sn 、Zn )盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。
请回答下列问题：(1)基态Co 原子的价电子排布式为___________。
(2)镍的氨合离子()236Ni NH +⎡⎤⎣⎦中存在的化学键有___________。
A ．离子键B ．共价键C ．配位键D ．氢键E ．σ键F ．π键(3)Cu 、Zn 的第二电离能比较：()2I Cu ___________()2I Zn (填＞、=或＜)。
(4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。
其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是___________。
(5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm 。
①已知原子坐标：A 点为()0,0,0，B 点为()1,1,1，则C 点原子坐标为___________。
①若硒化锌晶体的密度为-3ρg cm ⋅，则阿伏加德罗常数A N =___________(用含a 、ρ的计算式表示)。
2．（2022·广西南宁·模拟预测）我国“嫦娥”五号首次实现地外天体采样返回，这是我国航天事业的又一突破。
带回的月壤中含有H 、N 、O 、Al 、S 、Cd 、Zn 、Ti 、Cu 、Au 、Cr 等多种元素。
请完成下列问题：(1)N 、O 、Al 、S 四种元素第一电离能从大到小的顺序为_______。
(2)Cu 、Au 是同一副族的元素，Au 的原子序数更大，它们属于_______区元素，基态Au 原子的价电子排布式为_______。
(3)SO 2分子的空间构型为_______，请写出一种与SO 2互为等电子体的单质_______(填化学式)。
(4)某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_______。
如果将Se 原子看做密堆积，则其堆积模型为_______。
2023届高三化学一轮专题复习--物质结构与性质专题训练
2023届高考化学一轮专题复习--物质结构与性质专题训练1．硅和卤素单质反应可以得到SiX 4。
SX 4的熔沸点①0℃时，SiF 4、SiCl 4、SiBr 4、SiI 4呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________，气态SiX 4分子的空间构型是___________；②SiCl 4与N ﹣甲基咪唑()反应可以得到M 2+，其结构如图所示：N －甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，H 、C 、N 的电负性由大到小的顺序为___________，1个M 2+中含有___________个σ键；2．钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。
回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子排布式为___。
(2)钛元素的检验方法如图：TiO 2+可与H 2O 2形成稳定的[TiO(H 2O 2)]2+，其原因是___。
(3)二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的NO 2-转化为NO 3-；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO 转化为CO 2等。
的空间构型为___。
①NO3②甲基橙、亚甲基蓝中S原子的杂化类型分别为___、___。
③常温下，1L水中大约可溶解CO2、HCHO的体积分别为1L、480L，其主要原因是___。
(4)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。
双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：①晶体中与La距离最近的Ba的数目为____。
②该晶体的一个完整晶胞中含有___个Co原子。
③真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让O2-在其中传导，已知La为+3价，则+3价钴与+4价钴的原子个数比为___；设阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体的密度为___g·cm-3(列出计算式)。
3．Be、Mg、Ca均为ⅡA族元素，这些元素及其化合物在人类生产、生活和科学研究中具有广泛的用途。
5专题训练1物质结构高考原题训练
专题训练1高考原题训练１．（2008·江苏·7）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③B．②④. C．①④D．②③【答案】B【解析】①原子半径越小，非金属性越强，氢化物越稳定，半径r(S)>r(O)>r(F)，非金属性S<O<F，∴热稳定性：H2S< H2O<HF，①错；②原子半径：Na>Mg>S>O，②正确；③原子半径越小，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，半径r(P)>r(S)>r(Cl)，非金属性P<S<Cl，∴酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，③错误；④酸性H2O<CH3COOH<HCl，∴结合质子能力OH－＞CH3COO－＞Cl－，④正确。
２．（2009·江苏·８）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
Z、W、R 处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R .D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸【答案】C【解析】X、Y、Z、W、R分别是H、O、Na、Al、S：X是周期表中原子半径最小的元素，为H；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，为O；R与Y处于同一族，R为S；结合其它条件，可得出Z为Na，W为Al。
O2－、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，r(O2－)>r(Na+)>r(Al3+)，A错误；H和O可以形成H2O和H2O2，B错误；半径r(S)>r(O)，非金属性S<O，∴热稳定性H2S< H2O，C正确；Al(OH)3属于两性氢氧化物，H2SO4是强酸，D错误。
2023届高考化学一轮专题复习-----物质结构与性质专题训练
2023届高考化学一轮专题复习-----物质结构与性质专题训练1．()24Zn CN -⎡⎤⎣⎦在水溶液中与HCHO 发生如下反应：()()22222444HCHO Zn CN 4H 4H O Zn H O 4HOCH CN -++⎡⎤⎡⎤+++=+⎣⎦⎣⎦。
下列说法正确的是A ．HCHO 的分子构型是是三角锥形B ．基态2Zn +的电子排布式为[]82Ar 3d 4sC ．()224Zn H O +⎡⎤⎣⎦中与2Zn +形成配位键的原子是HD ．1mol 2HOCH CN 中所含σ键的数目是6mol 2．下列各项叙述中，正确的是A ．SO 2分子的空间构型与它的VSEPR 模型一致B ．价电子排布为5s 25p 1的元素位于第五周期第I A 族，是s 区元素C ．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同D ．s -s σ键与s -p σ键的电子云形状的对称性不相同3．3Fe +由于核外有空的d 轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。
某同学将淡紫色的()323Fe NO 9H O ⋅晶体溶于水后再依次加KSCN 和NaF ，发现溶液出现下列变化：已知：()3+26Fe H O ⎡⎤⎣⎦为浅紫色，()36Fe SCN -⎡⎤⎣⎦为红色，[]3-6FeF 为无色。
下列说法错误的是A ．()323Fe NO 9H O ⋅晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为3Fe +水解生成()3Fe OH 所致B ．SCN -与3Fe +形成配位键时，S 原子提供孤电子对C ．溶液Ⅱ加NaF 后溶液由红色变为无色，说明SCN -与3Fe +配位键强度不及F -与3Fe +配位键强度D ．焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，说明铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱 4．下列化学用语正确的是 A ．硝基苯的结构简式B ．丙烷分子的比例模型为C ．四氯化碳分子的电子式为D ．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式为5．下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去)A ．AB ．BC ．CD ．D6．2022年4月16日，神舟十三号飞船成功着陆，此次飞行为中国建造“天宫”空间站打下重要基石。
2023届高三化学专题训练：物质结构与性质
2023届高考化学专项练习：物质结构与性质1．（2022·陕西渭南·统考一模）回答下列问题：（1）氨基酸锌是研究最早和使使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。
如图是氨基酸锌的结构简式。
①组成氨基酸锌的C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是__________________。
②最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图)，其结构中π键与σ键的数量比为____________。
（2）分于中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界。
①配合物中每个中心离子的配位数为____________________________。
②Co2+的最高能层电子排布式为________________。
③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)A．[Ar]3d74s1B．[Ar]3d74s2C．[Ar]3d74s14p1D．[Ar]3d74p1（3）二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为111.8°，原因是________________________________________________。
（4）碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因______________________________________________。
（5）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成(HO)m RO n，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R—O—H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱__________________________。
2．（2022·天津·模拟预测）1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现了铬，后期人类发现铬元素在其他方面有重要用途。
2023届高三化学一轮复习 专题训练——物质结构与性质
2023届高考化学一轮专题训练——物质结构与性质1．（2022·安徽师范大学附属中学模拟预测）钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。
(1)基态钴原子的价电子排布式为____，Co 的第四电离能比Fe 的第四电离能要小得多，原因是____。
Co 与Ca 属于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co 的熔点、沸点均比金属Ca 的高，原因是____。
(2)以无水乙醇作溶剂，Co(NO 3)2可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构简式如图所示。
①该多齿配体中所含元素(除氢以外)第一电离能由大到小的顺序为____(填元素符号)。
②下列化合物与上述配合物中C 和N 原子的杂化类型均相同的是____(填标号)。
A ．B ．C ．D ．(3)[Co(NO 3)4]2-中Co 2+的配位数为4，1mol 该配离子中含σ键数目为____N A ，配体中与钴进行配位的原子是____，原因是____。
(4)稀土钴系(Sm —Co)永磁合金的六方晶胞结构如图所示(晶体结构可看成如图(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成图(c))。
已知同一原子层的Sm —Sm 的最近距离为apm ，不同原子层间的Sm —Sm 最近距离为bpm 。
①Sm —Co 永磁合金的化学式为____。
②已知阿伏加德罗常数的值为N A ，则该合金的密度ρ为____g·cm -3。
(只要求列出计算式)2．（2022·山东潍坊·模拟预测）硼单质及其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物，被认为是21世纪理想的绿色溶剂。
氯代1-丁基3--甲基咪唑离子液([bmim]Cl )可以与44NH BF 发生离子交换反应合成离子液体()4[bmim]BF ，如下图所示：①第二周期中第一电离能介于B 与N 之间的元素为___________(写元素符号)；44NH BF 中N 原子的杂化方式为___________，-4BF 的立体构型为___________。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 物质结构与性质
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练物质结构与性质选择题（共20小题）1．（2022秋•济南月考）铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。
在血液中，O2的输送与血红蛋白中的Fe2+有关。
血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法错误的是（）A．基态Fe2+价电子排布为3d44s2B．O2通过配位键与Fe2+相连C．已知咪唑环所有原子共平面，则分子中一定存在大π键D．该结构中O元素的电负性最大2．（2022秋•沈河区校级月考）化合物T的结构如图所示。
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是（）A．化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构B．化合物T中Y原子的杂化方式不完全相同C．简单离子半径：W＞ZD．元素的电负性：Z＞X＞W＞Y3．（2022•苏州模拟）下列说法正确的是（）A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为N AB．燃放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸收光谱C．Al原子激发态能量：＞D．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理4．（2022秋•五华区校级月考）全球的海底和冰川底部藏在天然气水合物（又称“可燃冰”）中的天然气，是巨大的潜在能源。
我国可燃冰开采技术世界领先。
某种可燃冰平均46个H2O分子构成8个笼，每个笼可以装1个分子，假设其中6个笼里装有CH4分子，2个笼里装有N2分子。
下列说法错误的是（）A．该可燃冰的组成可表示为3CH4⋅N2⋅23H2OB．其组成元素中电负性最大的是O，最小的是HC．可燃冰可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子D．硫化氢分子间也能通过与水分子间类似的相互作用形成分子笼5．（2022秋•如皋市月考）中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。
2023届高考化学一轮专题复习--物质结构与性质专题训练
2023届高考化学一轮专题复习--物质结构与性质专题训练1．化合物G 是一种治疗关节疼痛的药物，其一种合成路线如图所示(部分反应条件已经略去)：回答下列问题：(1)有机物A 的名称为_______。
(2)由B 生成C 的反应类型为_______。
(3)C 中官能团的名称为_______；E 中手性碳(注：连有4个不同的原子或基团的碳)的个数为_______。
(4)F 生成G 时，还会有硫酸铵生成，写出反应的化学方程式：_______。
(5)比G 少5个碳原子的G 的同系物为X ，其同分异构体有多种，写出同时符合以下条件的X 的同分异构体的结构简式_______。
①属于芳香酯 ①核磁共振氢谱中有四组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1(6)已知222R-CN+H R-CH NH 一定条件−−−−→设计以苯甲醛()为原料制备苯甲胺)的合成路线：_______(其他试剂任选)。
2．环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。
某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如图所示路线合成环丁基甲酸(部分反应条件、产物已省略)。
已知：①；①。
回答下列问题：(1)化合物A 中的官能团名称为___________。
(2)B→D的化学反应类型为___________。
(3)写出化合物F的结构简式：___________。
(4)下列说法中不正确的是___________(填字母)。
Na CO溶液反应A．化合物A能与23C H OB．化合物G的化学式为684C．化合物B和C能形成高聚物1mol HD．1mol化合物B与足量金属钠能反应生成2(5)写出C→E的化学方程式：___________。
(6)环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，化合物X满足下列条件的所有同分异构体有___________种，写出其中一种的结构简式：___________。
FeCl溶液变紫色①能使3①含有丙烯醛中所有的官能团①核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1(7)结合已知信息，其他无机试剂任选，设计以2-甲基-1，3-丁二烯和化合物E为原料制备的合成路线___________。
2020届二轮专题 物质结构热点训练(等电子体、杂化类型及空间结构)含答案
2020届二轮专题物质结构热点训练等电子体、杂化类型及空间结构1．阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为。
2．根据等电子体原理,羰基硫(OCS)分子的结构式应为。
3．与NH3互为等电子体的一种阳离子为(填离子符号)。
4．与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为。
5．与CO互为等电子体的一种阴离子为(填离子符号)。
6．与CO2互为等电子体的一种只含一种元素的阴离子为(填化学式)。
7．与C2O42-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。
8．与CN-互为等电子体的一种分子的结构式为。
9．与N O3-互为等电子体的分子为(填化学式,举一例)。
10．与N H4+互为等电子体的阴离子为。
11．与光气COCl2互为等电子体的一种阴离子为。
12．与S O42-互为等电子体的分子为(填化学式)。
13．与C O32-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。
14．与B H4-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。
15．与O3分子互为等电子体的阳离子为。
16．与CO互为等电子体的二价阴离子为。
17．与OCN-互为等电子体的分子为(填分子式)。
18．与NF3分子互为等电子体的阴离子为。
19．N3-与CO2分子互为等电子体,N3-的结构式可表示为。
20．CN-中C原子轨道的杂化类型为。
21．CH2CH—CHO分子中碳原子均采用杂化。
22．分子中N原子的杂化类型为。
23．六乙炔苯()中碳原子的轨道杂化类型是。
24．丁二酮肟()分子中C原子轨道杂化类型为。
25．丙酮()中C原子轨道杂化类型为。
26．草酸(H2C2O4)中C原子的杂化类型为。
27．CH3COOH中C原子轨道杂化类型为。
28．NH4NO3中N原子杂化轨道类型为。
29．MIm()中碳原子杂化轨道类型为。
30．CH3NC(其结构简式为CH3—N C)分子中碳原子轨道的杂化类型是。
31．尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子轨道的杂化类型为。
2023届高考化学一轮复习----物质结构与性质专题训练
2023届高考化学一轮专题复习----物质结构与性质专题训练1．为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
回答下列问题：(1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。
[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p 轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是_______。
(2)表中是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：_______。
元素Fe Cu第一电离能I1/kJ·mol-1759746第二电离能I2/kJ·mol-115611958(3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。
①CN-的电子式是_______；该配离子中配位原子是_______。
①该配合物中存在的作用力类型有_______(填字母)。
A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键E．氢键F．范德华力(4)MnO的熔点(1660①)比MnS的熔点(1610①)高，其主要原因是_______。
(5)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As_______Se(填“＞”、“＜”或“=”)。
①硫化锌的晶胞中(结构如图所示)，硫离子的配位数是_______。
①二氧化硒分子的空间构型为_______。
2．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。
C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。
请回答下列问题：(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
(2)由这五种元素组成的一种化合物是________(写化学式)。
选修三专题练习
选修三《物质结构与性质》专题训练1、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）B的氢化物的分子空间构型是。
其中心原子采取杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。
（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。
2、Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1 :2。
D是一种有毒的有机物。
（1）组成A分子的原子的元素符号是；（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）C分子中都包含_______个σ键，_______个π键。
（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：______________________________________________________ 。
Ⅱ.CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。
（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）A－B A=B A≡BCO 357.7 798.9 1071.9N2154.8 418.4 941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因：_________________________________________________________________________________________________。
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1．居室装修用石材的放射性常用Ra 226
88作为标准。
下列对Ra 元素的叙述中正确的是
A ．一个Ra 226
88原子中含有138个中子 B ．Ra 元素位于元素周期表中第六周期ⅡA 族
C ．RaCl 2的熔点比CaCl 2高
D ．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
2．短周期元素M 的电子层数为x ，原子序数为y ，已知：y = 2 x 3－5x + 3，关于下列说法正确的是
A ．最外层有5个电子
B ．可以与金属钠形成离子化合物
C ．非金属性比氧强
D ．其氢化物的沸点比氧的氢化物的高
3．a 元素的阴离子，b 元素的阴离子和c 元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a 的原子序数大于b 的原子序数。
则a 、b 、c 三种离子半径大小的顺序是
A 、a>b>c
B 、 b>a>c
C 、c>a>b
D 、c>b>a
4．下列顺序正确的是
A 、酸性：HF>HCl>HBr
B 、热稳定性HI>HBr>HCl
C 、分子中键能：HF>HCl>HBr
D 、沸点：HCl>HBr>HI
5．下列有关114号元素的预测中，正确的是
A.其单质的硬度较小，熔点较低
B.它具有+2，+4价
C.其氢氧化物显强碱性
D.其离子比Cu 2+离子的氧化性强
6.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，化合物PH 4I 是一种白 色晶体，有关对PH 4I 的叙述中不正确的是
A.是一种共价化合物
B.
C.能跟NaOH 溶液反应
D.可由PH
3跟HI
7．下列说法正确的是
A ．H 与D ，16O 与18O 互为同位素；H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体；
B ．在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成2个共价键
C ．HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HF
D ．由IA 族和VIA 族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物是含有共价键的离子化合物
8．下列叙述中，正确的是
A ．40K 和40Ca 原子中的质子数和中子数都不相等
B ．金刚石和石墨的性质相同
C ．H 2和
D 2互为同位素 D ．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物
9．下列各项描述中，正确的是
A ．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是IA 元素
B ．任何原子或离子的组成中都含有质子
C ．质子数相同的微粒一定属于同一种元素
D ．构成原子核的微粒中都含有中子
10．下列关于元素化合价的叙述中，错误的是
A ．IIIA 族的
B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．VA 族的N 和P 都能形成一3价的化合物
C ．IA 族的Na 和K 都能形成十1价的化合物
D ．ⅦA 族的F 和Cl 都能形成＋7价的化合物
11．下列说法中正确的是
A. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B. 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子
D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子
12．共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是
A ．白磷
B ．石英
C ．烧碱
D ．食盐
13．短周期元素X 和Y 中，X 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y 元素在调元素的前一周期，Y
2- 离子和Ne 原子的电子层结构相同，关于X 和Y 形成的化合物之的说法正确的是
A ．Z 是一种酸酐
B ．Z 是一种碱性氧化物
C ．Z 的分子式是X 2Y 5
D ．Z 是一种离子晶体
14．下列叙述中正确的是
A ．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素
B ．某金属元素的阳离子与某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C ．离子化合物都是强电解质，都易溶于水
D．阳离子的半径小于其原子的半径，阴离子的半径大于其原子的半径
15. 砷为第四周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是
A．砷在通常状况下为固体 B．可以有一3、十3、＋5等多种化合价
C．As205对应水化物的酸性比H3P04弱 D．砷单质的还原性比磷单质的还原性弱
16．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。
下列有关说法正确的是
A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体的沸点可能在1000C以下C．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合D．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
17．有aX n+和bY m-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是
A．b-a=n+m B．a-6=n+m C．离子半径Y m-＜X n+ D．原子序数Y＞x
18下列关于晶体的说法一定正确的是
A 分子晶体中都存在共价键
B CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻
C SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
19（12分）．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，
C原子的电子总数比B原子电子总数多4。
1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。
试回答：(1)A是______元素，C是 _______元素。
(2)分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：___，____
(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性_______这是由于__________；
20（20分）．有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，已知：①A和B在同一主族，C和D在同一周期；
②四元素相互间可形成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物；③B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同；④B2C2与A2C或DC2反应都生成C2气体；⑤B的单质与A2C反应生成A2气体，A2与C2混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色无味的液体A2C。
试回答：
（1）写出A元素的名称：A______；画出B离子和C离子的结构示意图______________，两种离子中，半径较小的是_______。
（2）写出A2C2、B2C2、DC2的电子式，指出所含化学键类型：A2C2______，_____； B2C 2______，_______； DC2______，______。
写出B2C2与DC2反应的化学方程式___________。
21（12分）．研究短周期元素形成的化合物，可以发现一些共同特点。
在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但A、B形成化合物与C、B形成化合物的状态不同。
D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D 与E能形成气态物质ED4。
(1) 画出D的原子结构简图_______ 。
(2)A与B形成的化合物中，属于极性分子的化合物的化学式为________。
(3)C与B按原子个数比为1∶1形成化合物的电子式是____。
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________。
(5)由短周期元素组成的微粒，如，SO2、O3、NO2－，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微
粒中，能与N3－、CS2互称为等电子体的微粒是_________。
22（8分）．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D 同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D氢化物中，沸点较低的是_____（选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是________（填离子符号）。
（2）元素C在元素周期表中的位置是________。
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小正方体中心。
该化合物的电子式是________。