物质结构专题训练

1．居室装修用石材的放射性常用Ra 226

88作为标准。下列对Ra 元素的叙述中正确的是

A ．一个Ra 226

88原子中含有138个中子 B ．Ra 元素位于元素周期表中第六周期ⅡA 族

C ．RaCl 2的熔点比CaCl 2高

D ．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

2．短周期元素M 的电子层数为x ，原子序数为y ，已知：y = 2 x 3－5x + 3，关于下列说法正确的是

A ．最外层有5个电子

B ．可以与金属钠形成离子化合物

C ．非金属性比氧强

D ．其氢化物的沸点比氧的氢化物的高

3．a 元素的阴离子，b 元素的阴离子和c 元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a 的原子序数大于b 的原子序数。则a 、b 、c 三种离子半径大小的顺序是

A 、a>b>c

B 、 b>a>c

C 、c>a>b

D 、c>b>a

4．下列顺序正确的是

A 、酸性：HF>HCl>HBr

B 、热稳定性HI>HBr>HCl

C 、分子中键能：HF>HCl>HBr

D 、沸点：HCl>HBr>HI

5．下列有关114号元素的预测中，正确的是

A.其单质的硬度较小，熔点较低

B.它具有+2，+4价

C.其氢氧化物显强碱性

D.其离子比Cu 2+离子的氧化性强

6.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，化合物PH 4I 是一种白 色晶体，有关对PH 4I 的叙述中不正确的是

A.是一种共价化合物

B.

C.能跟NaOH 溶液反应

D.可由PH

3跟HI

7．下列说法正确的是

A ．H 与D ，16O 与18O 互为同位素；H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体；

B ．在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成2个共价键

C ．HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HF

D ．由IA 族和VIA 族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物是含有共价键的离子化合物

8．下列叙述中，正确的是

A ．40K 和40Ca 原子中的质子数和中子数都不相等

B ．金刚石和石墨的性质相同

C ．H 2和

D 2互为同位素 D ．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物

9．下列各项描述中，正确的是

A ．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是IA 元素

B ．任何原子或离子的组成中都含有质子

C ．质子数相同的微粒一定属于同一种元素

D ．构成原子核的微粒中都含有中子

10．下列关于元素化合价的叙述中，错误的是

A ．IIIA 族的

B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．VA 族的N 和P 都能形成一3价的化合物

C ．IA 族的Na 和K 都能形成十1价的化合物

D ．ⅦA 族的F 和Cl 都能形成＋7价的化合物

11．下列说法中正确的是

A. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B. 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子

D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子

12．共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是

A ．白磷

B ．石英

C ．烧碱

D ．食盐

13．短周期元素X 和Y 中，X 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y 元素在调元素的前一周期，Y

2- 离子和Ne 原子的电子层结构相同，关于X 和Y 形成的化合物之的说法正确的是

A ．Z 是一种酸酐

B ．Z 是一种碱性氧化物

C ．Z 的分子式是X 2Y 5

D ．Z 是一种离子晶体

14．下列叙述中正确的是

A ．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素

B ．某金属元素的阳离子与某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物

C ．离子化合物都是强电解质，都易溶于水

D．阳离子的半径小于其原子的半径，阴离子的半径大于其原子的半径

15. 砷为第四周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是

A．砷在通常状况下为固体 B．可以有一3、十3、＋5等多种化合价

C．As205对应水化物的酸性比H3P04弱 D．砷单质的还原性比磷单质的还原性弱

16．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列有关说法正确的是

A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体的沸点可能在1000C以下C．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合D．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

17．有aX n+和bY m-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是

A．b-a=n+m B．a-6=n+m C．离子半径Y m-＜X n+ D．原子序数Y＞x

18下列关于晶体的说法一定正确的是

A 分子晶体中都存在共价键

B CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻

C SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

19（12分）．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，

C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：(1)A是______元素，C是 _______元素。

(2)分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：___，____

(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性_______这是由于__________；

20（20分）．有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，已知：①A和B在同一主族，C和D在同一周期；

②四元素相互间可形成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物；③B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同；④B2C2与A2C或DC2反应都生成C2气体；⑤B的单质与A2C反应生成A2气体，A2与C2混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色无味的液体A2C。试回答：

（1）写出A元素的名称：A______；画出B离子和C离子的结构示意图______________，两种离子中，半径较小的是_______。（2）写出A2C2、B2C2、DC2的电子式，指出所含化学键类型：A2C2______，_____； B2C 2______，_______； DC2______，______。写出B2C2与DC2反应的化学方程式___________。

21（12分）．研究短周期元素形成的化合物，可以发现一些共同特点。在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但A、B形成化合物与C、B形成化合物的状态不同。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D 与E能形成气态物质ED4。(1) 画出D的原子结构简图_______ 。(2)A与B形成的化合物中，属于极性分子的化合物的化学式为________。(3)C与B按原子个数比为1∶1形成化合物的电子式是____。

(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________。

(5)由短周期元素组成的微粒，如，SO2、O3、NO2－，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微

粒中，能与N3－、CS2互称为等电子体的微粒是_________。

22（8分）．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D 同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：

（1）A和D氢化物中，沸点较低的是_____（选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是________（填离子符号）。

（2）元素C在元素周期表中的位置是________。

（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小正方体中心。该化合物的电子式是________。