郑州大学2010年攻读硕士学位研究生入学试题物理化学
研究生入学物理化学考试题答案
研究生入学物理化学考试卷A 答案一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”）（每题1分，共20分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点， 在T~x 图上具有最低点(√)2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序为 NO -3<Cl -<Br - <I -(×)3、以∑≤0i i μν作判据，条件仅限于等温等压 （×）4、离子的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离子的本性有关 （√ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部用于内能的增减。
（√ ）6、气体在固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附。
物理吸附的吸附层为单分子层， 化学吸附的吸附层为单分子层或多分子层。
（×）7、A 、B 两组分构成理想溶液，当P B 0>P A 0时，在p~x 图上,气相线总在液相线上方。
( × )8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电势 （√ ）9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2值总是常数。
（× ）10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化才是有效的（√ ）11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要的最少能量 （√ ）12、∵B A i B A T Q S →-∑>∆)(*δ，∴可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变（× ）13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2（× ）14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现 （× ）15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功的本领 （ × ）16、双原子理想气体的C v.m =5/2R （√ ）17、非理想气体，不指明途径时△H=⎰21T T P dT C （ × ）18、气体的绝热节流过程为恒焓过程 （√ ）19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，无能量交换。
郑州大学2008年攻读硕士学位研究生入学试题有机化学A卷
13. (1R,2S)-1-苯基-2-甲氨基-1-丙醇的 Fischer 投影式是：
CH3 H NHCH3 A. H OH C6H5 CH3 CH3 CH3NH H CH3NH H B. H OH C. HO H C6H5 C6H5 CH3 H NHCH3 H D. HO C6H5
14. 将季铵盐 CH3CH2CHCH3 加热，得到的产物主要是： HO- +NMe3 A. CH3CH2CH=CH2 B. CH3CH=CHCH3 C. CH3CH2CHCH3 OH 15. 喹啉用 KMnO4 氧化生成： A.邻苯二甲酸 B. 2，3-吡啶二甲酸 C. 苯甲酸
CH 3
NaNH2 NH 3(l)
CH3
H
H Br
H
NaOEt EtOH
CH 3
7. ClCH=CHCH2Cl + CH3CO2Na 8.
CrO 3, HOAc
25 ℃
OCH2CH=CHCH3 200。 C
9.
O + NH3
H2 Ni
10.
11.
CHO + CH3 CHO
NaOH (CH3)2CuLi
H3C H C
C
B、CH2=C(CH3)2
3 D、 H C
CH3 H
HC
C
H CH3
2. 下列哪一个卤代烃与 AgNO3 / EtOH 反应速度最快？ A CH3CH2CH2Cl 3.
CH3
B、 CH3CHClCH3
C、CH2=CHCH2Cl
D、
Cl
Br2
hr
生成的一元取代物是：
CH3 Br CH3
1. H C C 3
OH OH H O C CH3 C6 H5 C 6 H5
研究生入学物理化学考试题答案说课讲解
研究生入学物理化学考试题答案研究生入学物理化学考试卷A 答案一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”）（每题1分，共20分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点，在T~x 图上具有最低点(√)2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序为 NO -3<Cl -<Br - <I -(×)3、以∑≤0i i μν作判据，条件仅限于等温等压 （×）4、离子的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离子的本性有关（√ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部用于内能的增减。
（√ ）6、气体在固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附。
物理吸附的吸附层为单分子层，化学吸附的吸附层为单分子层或多分子层。
（×）7、A 、B 两组分构成理想溶液，当P B 0>P A 0时，在p~x 图上,气相线总在液相线上方。
( × )8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电势 （√ ）9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2值总是常数。
（× ）10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化才是有效的（√ ）11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要的最少能量 （√ ）12、∵B A i B A T Q S →-∑>∆)(*δ，∴可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变（× ）13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2（× ）14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现 （× ）15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功的本领 （ × ）16、双原子理想气体的C v.m =5/2R （√ ）17、非理想气体，不指明途径时△H=⎰21T T P dT C （ × ）18、气体的绝热节流过程为恒焓过程 （√ ）19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，无能量交换。
郑州大学2010年攻读硕士学位研究生入学试题物理化学A卷
U ， H ， S系 ， A ， G 以及 S隔 。
设 O 2 为理想气体，已知 O 2 的 C p ,m 3.5 R , S m (O 2 , g) 205.14J K 1 mol1 。 （20分）
2. 已知水在 100℃ 及标准压力下蒸发焓为 2259 J g 1 ，求 1mol 100℃ 及标准压力下的水变为 100℃、 5 104 Pa 的水蒸气的 U ， H ， S ， A 和 G 。 （20分） 3. N2O(g)的热分解反应为 2N2O(g)→2N2(g)+O2(g)，在一定温度下，反应的半衰期与初始压力成
1
(4) H + HBr → H 2 + Br (5) 2Br → Br 2
(k4) (k5)
试证明反应的动力学方程式为 :
d[HBr] k[H 2 ][Br2 ]1 / 2 [HBr] dt 1 k' [Br2 ]
（ 10 分）
（2）三相线上的相平衡关系。 5 . A-B 二组分凝聚系统相图如图。指出（1）各相区的稳定相， （18 分）
正比。在 970K 时，N2O(g)的初始压力为 39.2kPa，测得半衰期为 1529s，1030K 时，N2O(g) 的初始压力为 48.0kPa，测得半衰期为 212s。
(1) 判断该反应的级数。 (2) 计算两个温度下的速率常数。 (3) 求反应的实验活化能。
（20 分）
4. 气相反应 H 2 (g)+Br 2 (g)=2HB r (g) 的历程为 : (1) Br 2 → 2Br (2) Br + H 2 → HBr + H (3) H + Br 2 → HBr + Br (k1) (k2) (k3)
2010年硕士学位研究生入学考试物理化学试题
$ $ (D) Pt|H 2 (p )|H 2 SO4 ( a ) |O 2 (p )|Pt
30．电池的电动势测定中不需要用到的装置或方法是： (A) 对消法 (B) Wheatstone 电桥 (C) 温度计 (D) 标准电池
+ 31．298K 时，在 Pt | H 2 ( p = 1 atm) | H ( aH + ) CuSO4 ( aCuSO4 ) | Cu ( s ) 右边的
考试科目： 物理化学 第 3 页 共 6 页
(D) 活化熵
(A) θ = k ⋅ p1/n
a ⋅p (C) θ = 1+ a ⋅ p
= (B) θ
RT ln ( A 0 ⋅ p ) a
C⋅p ( ps − p ) 1 + ( c − 1) p / ps
(D)
V = Vm
25．对反 应 A3+ + B2- ⇔ {A⋅⋅⋅B}+ → P，当向体系中加入惰性支持电解质时，其 反应速率常数将： (A) 增大 (B)减小 (C)不变 (D)很难确定 26．当电解池的两极流过一定电流时，阴极和阳极的电势（用ϕc 和ϕa 表示） 将比平衡时的电极电势 (A) 二者均更正 (B) 二者均更负 (C) ϕc 更负，ϕa 更正 (D) ϕc 更正，ϕa 更负 27．一定浓度下，某强电解质溶液的摩尔电导率是 0.12 Ω-1⋅m2⋅mol-1， 当向该 溶液加入 2 m3 的水时，其摩尔电导率将 (A) 增大 (B)减小 (C)不变 (D)很难确定 28．通过电沉积的方式对溶液中金属离子 A2+和 B2+进行分离, 若要使[A2+] ≤ 10-7∙[B2+], 则要求ϕB2+|B − ϕA2+|A (A) > 0.21 V (B) < -0.21 V (C) >0.14 V (D) <-0.14 V 29．下列电池中，哪一个不能用来测量 H2O 的离子积 KW？
郑州大学2010年攻读硕士学位研究生入学试题化工原理试题B卷
6.
在重力场中，微小颗粒的沉降速度与下列哪一项无关？（
第1页
（a）粒子的几何形状 （c）流体与粒子的密度 7.
（b）粒子的尺寸大小 （d）流体的速度 ）
为了提高蒸发器强度，可采取下述哪种方式？（ （a）采用多效蒸发 （c）加大加热蒸汽侧对流给热系数
（b）增加换热面积 （d）提高沸腾侧对流给热系数
8.
1. 选用下列哪种介质有利于热量以热传导方式进行传热 （即导热系数 值最大） ？ （ ） （a）空气 2. （b）水泥 ） （c）自来水 （d）钢材
层流和湍流的本质区别是（ （a）湍流流速大于层流流速
（b）流动阻力大的为湍流，流动阻力小的为层流 （c）层流的雷诺数小于湍流的雷诺数 （d）层流无径向脉动，而湍流有径向脉动 3. 当不可压缩理想流体在水平放置的变径管路中做稳定的连续流动时，在管子直 径缩小的地方，其静压力（ （a）不变 4. ） （c）减小 （d）不确定 ）
四．计算题（60 分，每题 15 分）
1. 若在热交换器里的一根钢管，管内径是 25 mm，管壁厚 3.25 mm，管长 5.00 m， 管内壁温度是 373 K，管外壁温度是 371 K，已知钢的导热系数 = 49 W/m·K，分 别按圆筒壁稳定热传导公式和平面壁稳定热传导公式计算这根钢管传递热量。 2. 环己酮（A）－ 环己醇（B）混合液（可视为理想溶液）在真空度 88.73 kPa、 温度 90 ℃下达到相平衡状态。求气液两相的组成、相对挥发度及气相中 A、B 两 组分的摩尔数之比。 注：环己酮和环己醇的安托因方程为：
9.
则该物体的黑度为 （13） 若一表面温度为 20℃的物体的辐射能力为 398W/m2， 。 （黑体的辐射系数c0 值为 5.67 [W/m2·K4]） 。
2009年郑大攻读硕士学位研究生入学试题
2009年攻读硕士学位研究生入学试题（A卷）考试科目：仪器分析一、选择题（40分，每题2分）1、原子线的自然宽度是由下述哪种因素产生的A、原子在激发态的停留时间B、原子的热运动C、原子与其它种类的粒子碰撞D、原子与同类粒子的碰撞2、乙炔分子的平动、转动和振动自由度的数目分别为A、2、3、3B、3、2、8C、3、2、7D、2、3、73、选用具有自吸的谱线进行原子发射常量分析时，其工作曲线（㏒I~㏒C）会出现A、直线下部向上弯曲B、直线上部向下弯曲C、直线下部向下弯曲D、直线上部向上弯曲4、物质的紫外-可见吸收光谱的产生式由于A、分子的振动B、分子的转动C、原子核外层电子的跃迁D、原子核内层电子的跃迁5、光谱用感光板的定影作用是使未感光的卤化银被A、氧化B、还原C、中和D、络合6、双波长分光光度计的输出信号是A、样品与参比吸收之差B、样品与参比吸收之和C、样品在λ1和λ2处吸收之差D、样品在λ1和λ2处吸收之和7、对应于波数为3300-1cm的波长为A、9.9×106nmB、9.9×105nmC、3.034×10nmD、3030nm8、用库伦滴定法测定Ce4+时，可选用能在阴极产生滴定剂的物质是A、NO-3B、Ag+C、Fe3+D、Fe2+9、在气相色谱中，直接表征组分在固定相中停留时间长短的参数是A、保留时间B、校正保留时间C、死时间D、相对保留值10、25℃时，对于可逆极谱波，其对数分析曲线的斜率是A、0B、0.059C、n/0.059D、111、电极ZnC2O4，CaC2O4，Ca2+|Zn属于A、第一类电极B、第二类电极C、第三类电极D、膜电极12、每当有96487库伦的电量通过电解池时，在阴极上析出的锌（相对原子质量为65.38）的克数是A、96487B、65.38C、130.76D、32.6913、对于不可逆极谱波来说A、在极谱波的每一部分都不产生浓差极化B、在极谱波的每一部分都产生浓差极化C、在达到被测离子的析出电位之前不产生浓差极化D、在达到极谱波的半波电位之前不产生浓差极化14、决定电化学电池“阴、阳”极的根据是A、电极电位的高低B、电极材料的性质C、电极反应的性质D、离子浓度15、用离子选择电极进行测量时，需搅拌溶液，这主要是为了A、减小浓差极化B、加快响应时间（速度）C、降低电极内阻D、消除液接电位16、在气相色谱法中，不能用作载气的是A、氮气B、氢气C、氧气D、氦气17、离子选择电极的电位选择性系数可用于A、估计共存离子的干扰程度B、校正方法误差C、计算电极的响应斜率D、估计电极的线性响应范围18、在下列电极反应中，超电位最大的是A、Ag++e=AgB、Cu2++2e=CuC、2H++2e=H2(铂电极)D、2H++2e=H2(汞电极)19、极谱法测定一般在汞电极上进行而并没有氢气产生，这是因为A、氢的还原电位家较其它金属大B、氢离子的浓度不大C、氢在汞电极上有很大的超电位D、氢在汞电极上没有的超电位20、在电位分析中，不属于格氏作图法优点的是A、适于低浓度离子的测定B、电极易于达到平衡C、操作手续简便D、测量准确度高二、填空题（70分，每空2分）1、在原子吸收法中，背景吸收使吸光度，产生误差，导致分析结果。
历年物理化学考研题
物理化学考研题1西安交通大学2001年攻读硕士学位研究生入学考试试题一择瓶(请从每个题用给出的几个答案中选择一个最合适的答案，把正确答案的字母填写在駆号后的括号里.每个题1分，共计18分.选错或多选者不能得分但也不倒扣分J】■()—个休系从状态变化到状态2(门““刃人在此过程中啣个量为定值而与此状态变化的路线无关？A.£ pdV R ［炭x C f 7'dS D.『学巳()体枳功的计算公式W nRTln普适用于鼻种筒单雙化过程？A*理想气体的各种状态变化. R理想气休的尊温过程.C理想7体等温叩逆过程。
U任材等温可逆过程*玄()菜个尊温恚变化沿可逆路线宪成时•必然A.环境对系统做最小功. 氏系统对环境做最小功*C.系址的嫡值增大" D-累现的甘布斯属數保持不变.4.某电池在一定温度压力下放电时体枳不变•那么在放电过程中以电池为体系时可以肓定A.AS = Q/T KQ= AHG ^JU= Q —nFE D+ AG = — nFE5.()式AH = pr.dT的使用条件只能是」升A.所有的简单变化’R所有的等抵变温过程・G尊压可逆变化过帳。
D.无非体积功的等压变温过程・6・()反应2H E(g)+O i(g) -*2H:O(g)町在T温贬下茅压完成(路线1),也町在丁温度下等容完成｛賂线2)・若反应中的气体均可视为理想气休，那么该反应沿上述两条不同路线完成时必然A.Q,j = Qw = AH ⑵C.反应沿路线(1)进行时H2CXg)的平衡产率较低*O反应沿路线(2)进斤时该反应的平術常散校大"7.()在一定温度压力下*A, AG大于莓的过程一定不能发生*li AG小于零的过程一罡能自发进行.C.肖些小于零的过程也能自发进荷*【丄任何态变化的靖变都可以表示为空=QfT*8-(＞下列各式那个代表务组分佯系中组分i的化学踞？9.< )反应3C(s) + 2H2O<g)— CH((g) + 2CO(g)无温度丁下的摩尔反应热效应小于冬•如何控制反应条件才会有利干提高CHJg)的平衡产率？A.温度和压力不变•加入不参与反应的局外气体.K压力不变，提高反应温度.C.温度不变，增加压力.D.T温度下将反应物引入崩性绝热反应器进行反应.10.()电极极化的结果必便A.阳极的电极电势升髙.B.阴极的电极电势升高'C.使原电池的阳极电势升為.便电解池的阴极电炒升為.D.使原电池的阴极电衿升宵，使电解池的阳极电势升囱-11.()当把-根毛细管插人某液体时•可能会发生什么现象？已知>“一A.骨内液面岛于管外液面.K裁内液面上的饱和蕉气压髙于借外液面上的饱和蒸气压.C.骨内液面的曲审半径小于零.D.该毛细管材料能被这种液体润湿"12.< )在一定压力F如果反应A— B的4H.与温度无关•那么A.在一定压力HMA)和H m(B)肯定也与温度无关.B.一建压力下^,S m肖定也与温度无关.C.压力不变•升高温度时不会改变该反应的平衡组成"D.若SHm VO•則该反应不论柱什么温度下都能自发进行。
郑州大学2006年攻读硕士学位研究生入学试题无机化学A卷答案
郑州⼤学2006年攻读硕⼠学位研究⽣⼊学试题⽆机化学A 卷答案郑州⼤学2006年攻读硕⼠学位研究⽣⼊学试题学科、专业：化学研究⽅向：相关学科考试科⽬：⽆机化学（⼀）（共 3 页）答案⼀律写在考点统⼀发的答题纸上，否则⽆效。
⼀、判断题（15分，每题1分）1、功、热与内能均是能量，所以它们都是状态函数。
×2、化合物摩尔⽣成热就是 1mol 该物质所具有的焓值。
×3、对于ΔH＞0，ΔＳ＞0⽽在常温下不能⾃发进⾏的反应，改变温度能使反应⾃发进⾏。
4、在溶剂中⼀旦加⼊溶质就能使溶液的蒸⽓压降低，沸点升⾼。
×5、反应的平衡常数是⼀个确定不变的常数。
×6、质⼦理论认为NH3是两性物质, ⽽酸碱电⼦理论认为NH3是Lewis碱, ⽽BF3是Lewis酸。
7、因为BaSO4的Ksp⽐BaCO3Ksp⼩，所以不能通过与Na2CO3溶液作⽤将BaSO4转化成BaCO3。
×8、分⼦中的化学键为极性共价键，则分⼦为极性分⼦。
×9、H3BO3可以写成B(OH)3，所以它是三元酸。
×10、AgCl⽔溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。
×11、在处理化学反应速率常数k时，阿仑尼乌斯公式，适⽤于所有化学反应。
×12、FeSO4溶液久置会变黄是因为空⽓中的氧将Fe2+氧化的结果。
13、在富勒烯是由60个碳原⼦组成的五边形所构成的。
×14、钴是维⽣素B12的组成部分。
15、在NaH2PO4溶液中，加⼊AgNO3溶液后，主要产物是Ag2HPO4。
×⼆、选择题(30分，每题2分)1、下列五组量⼦数中合理的是: (D)A、3, 0, 1, -1/2;B、2, 2, 0 1/2;C、4, 3, -4, -1/2;D、5, 2, 2, +1/22、下述反应在298 K、100 kPa下是⾮⾃发的，在⾼温下可变成⾃发的是（D ）A、 CaCO3(s) →CaO(s) + CO2(g) B、CuCl2(s) →CuCl(s) + Cl2(g)C、 2SO3(g) →2SO2(g) + O2(g) D、所有这些反应3、下列分⼦中，偶极矩为零的是 (D)A、NF3;B、NO2;C、PCl3;D、BCl34、下列物质中，还原性最强的是 (B)A、HF;B、PH3;C、NH3;D、H2S5、下列物质中，不属于其共轭酸碱的是A、NH4+, NH3;B、HF, H2F+;C、NH3, NH2-;D、H3O+, OH-6、恒温下，下列反应中，熵变最⼤的反应是：（A）第1页A、2NH3(g)=3H2(g) + N2(g);B、CaSO4·2H2O(s) = CaSO4(s) + 2H2O(l)C、C(s) + O2(g) = CO2(g)D、2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g)7、下列反应在298K时，各物质的?f Go分别为：(B) 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(l)ΔGof/kJ·mol-1 -16.5 0 +86.0 -237.0由此可判断该反应在标态下：A、标态下，不能⾃发反应B、标态下，能⾃发进⾏C、处于平衡状态D、⽆法判断8、在⽔溶液中, HCl，HNO3，HClO4均为强酸, 这是由于溶剂⽔的：(A)A、拉平效应B、区分效应C、同离⼦效应D、盐效应9、下列各组物质不能组成缓冲溶液的是(D)A、NH3和 NH4ClB、H2PO4-和HPO42-C、HCl 和过量氨⽔D、氨⽔和过量HCl10、下列氧化剂的氧化能⼒随溶液酸度增⼤⽽增强的是 ( C )A、FeCl3B、Br2C、MnO4-D、SnCl211、某元素+3价离⼦电⼦层结构为1s22s22p63s23p63d3,则该元素在周期表中位于(D)A、IIIBB、IIIAC、V AD、VIB12、下列分⼦中，含有d-p 配键的是( B )A、HNO3B、H3PO4C、H3BO3D、H2CO313、在Ag+的溶液中加⼊氨⽔，其电极电势将 ( B )A、增⼤B、减⼩C、不变D、不能确定14、下列含氧酸中，酸性最强的是( D )A、H3PO4B、H2SO4C、H4SiO4D、HClO415、K2Cr2O7⽔溶液的pH值( A)A、⼩于7B、⼤于7C、等于7D、⽆法判断16、下列物质中，共价成分最⼤的是（B）。
郑州大学2010年攻读硕士学位研究生入学试题化工原理试题A卷答案
二．填空题（30 分，每空 2 分）
（1）难溶 （4）滤饼过滤 （7）71 （10）9.84 （13）138 （2）不变 （5）聚式流化 （8）271 （11）6.0 （14）755 （3）增大 （6）分子扩散 （9）1.14 （12）108 （15）45
三． 简答题（30 分）
1. 简述以雷诺数（Re）作为判据对流体流型的三种分类类型。 （6 分） 答： （1）当 Re < 2000 时，必定出现层流，此为层流区； （2 分）
W = F – D = 100 – 40 = 60 kmol/h 100 0.35 40 0.8 60 xW xW 0.05
（2） V V (1 q ) F V F ( R 1) D F (4 1) 40 100 100 kmol / h
郑
院系名称：化学系 专业名称：工业催化 考试科目：化工原理（一）
州
大
学
二 0 一 0 年研究生考试答案专用纸（A 卷）
科目代码：926
（共 5 页）
一． 单项选择题（30 分，每题 2 分）
1. （d） ；2. （a） ；3. （a） ；4. （a） ；5. （b） ； 6. （d） ；7. （a） ；8. （a） ；9. （d） ；10.（a） 。
气体出干燥器的状态为 t2 = 85 ℃，I2 = I1 = 145 kg/kg 干气
第4页
出口气体的湿度为
H2 I 2 1.01t 2 1.88t 2 2500 145 1.01 85 0.02224 kg / kg 干气 1.88 85 2500
所以空气用量为
4. 简述结晶操作的特点。 （6 分） 答： （1）能从杂质含量较多的混合液体中分离出高纯度的晶体。 （2 分） （2）高熔点混合物、相对挥发度小的物系、共沸物。热敏性物质等难分离 物系，可考虑采用结晶操作加以分离。 （2 分） （2 分）
2010年物理化学试题
2010年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题物理化学试题（请把答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）一、 选择题（本题共48分，每题2分）1、 某系统分别经两条不同途径1和2，从A 状态变到B 状态，下列等式中正确的是A ．21S S =B ．1221H U H U ∆+∆=∆+∆C ．21Q Q =D ．2121H H U U ∆+∆=∆+∆2、 某理想气体从0℃、1MPa 的初态，对抗恒定外压0.1MPa 绝热膨胀至16.9 L ；若绝热可逆膨胀至0.1MPa ，其终态体积将A ．等于16.9 LB ．大于16.9 LC ．小于16.9 LD ．缺少条件无法确定3、 液体在其沸点汽化时，若将蒸汽视为理想气体，由于温度恒定，则A ．内能不变B ．焓不变C ．无热效应D ．蒸汽压不变4、 下列等式中正确的是A ．)CO ()(2f c θm θmH H ∆=∆石墨 B ．)CO ()(2f c θm θmH H ∆=∆金刚石 C ．)CO ()CO (c 2f θm θmH H ∆=∆ D ．)H ()g O,H (2c 2f θm θm H H ∆=∆5、 根据热力学第三定律，纯物质非0 K 温度下的熵值A ．总大于零B ．由过程是吸热还是放热决定C ．总小于零D ．由可逆过程是吸热还是放热决定6、 当缺乏数据时，下列近似中，不合理的是A ．)K 15.298()(θm θm H T H ∆≈∆B ．)K 15.298()(θm θm S T S ∆≈∆C ．)K 15.298()(θm θm G T G ∆≈∆D ．凝聚态反应)()(T U T H θm θm ∆≈∆7、 水在常温下自动挥发，下列说法中，不正确的是A ．是吸热过程B ．水蒸气未饱和C ．是熵增过程D ．水的饱和蒸汽压小于当时气相水分压8、 下列说法或等式中，正确的是A ．单质的标准摩尔生成焓均为零B ．0)aq ,H (=+θm SC ．单质的标准摩尔熵为零D ．0)(=石墨θm G9、 下列稀溶液中，溶质一定不服从亨利定律的是A ．NH 3水溶液B ．O 2溶于水C ．HCl 溶于苯D ．乙醇水溶液10、 液态溶液中某组分A 的饱和蒸汽压A p 与同温度下的纯液体A 的饱和蒸汽压*A p 相比较A ．总有A *A p p =B ．总有A *A p p >C ．总有A *A p p <D ．无法确定11、 具有相同温度压力的等摩尔的液体A 、B ，在该温度压力下混合成理想液态混合物，混合过程将A ．吸热B ．0=∆UC ．放热D ．0=∆G12、 一定温度压力下A 、B 组成的二元液体混合物，当B 组分的G B 随x B的增加而增加时，A 组分的G A 随x B 的增加将A ．增加B ．可能增加也可能减小C ．减小D ．可能不变13、 同温同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液A 与食盐水溶液B 的沸点比较A ．()()B A b b T T = B ．()()B A b b T T >C ．()()B A b b T T <D ．食盐为电解质无法比较14、 常压下CHCl 3与水部分互溶达两相平衡，该系统的A ．2=C ，1=fB ．1=C ，1=fC ．2=C ，2=fD ．1=C ，0=f15、 硫有正交硫和单斜硫2种晶型，对于纯硫系统，下列说法不正确的是A ．一定条件下正交硫和单斜硫可以共存B ．总可以找到气态硫、液态硫、正交硫和单斜硫共存的条件C ．最多只能三相共存D ．最小自由度为零16、 下列各组数据中最接近纯水三相点的是A ．0℃、101 kPaB ．0℃、0.610 kPaC ．0.01℃、0.610 kPaD ．0.01℃、101 kPa17、 水(A)—苯酚(B)的共轭溶液中，已知某一温度下，水相酚的质量分数为0.17，酚相酚的质量分数为0.55。
郑州大学远程教育《物理化学》在线测试
《物理化学》第01章在线测试A BC D理想气体在一个封闭容器中进行绝热可逆膨胀时，体系的温度A BC D单位中，压力的单位是A BC D＝Qp，可得到A BC D＝Qv适用的条件是A BDC热可逆过程D、PE、U2、273K、101.325kPa下，1mol固体冰融化为水时A、Q＞0B、Q＜OC、W＞0D、W＜OE、△U＞0F、△U＜03、理想气体焦耳-汤姆逊节流过程，下列说法正确的是A、Q＝0B、△U＝0C、△H＝0D、W＝04、在大量水中有一含H2，O2混合气的气泡通一电火花使其化合变成水，一混合气体为体系，下列说法正确的是A、W＜0B、W＞0C、Q＜0D、Q＞0E、△U＜OF、△U＞05、下列哪些过程可逆A、摩擦生热B、N2和O2混合正确错误、化学中的可逆过程就是热力学中的可逆过程。
正确错误、状态改变后，状态函数一定都改变。
正确错误、恒温过程一定是可逆过程。
正确错误、一封闭体系，始终态确定，经历一等温过程，则内能有定值。
正确错误A BC D101.325kPa液态水的熵值比同温同压下水气的熵值A BC D3、某体系从始态到终态其△G不等于零的是A、定温定容，W＝0的不可逆过程B、定温定压，Wˊ＝0的可逆过程C、任何纯物质的正常相变过程D、任何物质B为体系的任意循环过程4、已知100℃液体A的饱和蒸气压为1kPa，液体B为500Pa，设A和B构成理想溶液，则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为A、0.5B、0.1C、1/3D、2/35、298K理想气体化学反应AB≒A+B，当保持温度不变，降低总压时，反应物的转化率A、增大B、减小C、不变D、不能确定第二题、多项选择题（每题2分，5道题共10分）1、MgO(S)+Cl(g)≒MgCl(S)+(1/2)O2(g)达平衡后，若增加总压（气体为理想气体），下面正确的是A、O2物质的量增加，Cl2物质的量减少，Kp增加B、O2物质的量增加，Cl2物质的量增加，Kp不变C、O2物质的量增加，Cl2物质的量减少，Kx增加D、O2物质的量增加，Cl2物质的量减少，Kc增加2、在-5℃、1atm下，将过冷水变为水，该过程有A、△S＞0B、△S＝0C、△S＜0D、△G＜0E、△G＝03、一理想气体反抗定外压101325Pa作定温膨胀，以下各量与0的关系是A、W＞0B、W＜0C、△U＞0D、△U＝0E、△G＜0F、△G＞O4、1mol单分子理想气体从P1V1T1等容冷却到P2V2T2，则该过程的A、△U＜0B、△U＞0C、△S＜0D、△S＞0E、W＝O5、体系经历一个不可逆循环后，下列说法错误的是A、体系的熵增加B、体系吸热大于对外作功C、环境的熵一定增加D、环境内能减少第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）正确错误、不可逆过程的熵永不减少。
郑州大学2010年有机化学考研试题
1
郑州大学 2010 பைடு நூலகம்攻读硕士学2 位研究生入学试题有机化学
2
郑州大学 2010 年攻读硕士学3位研究生入学试题有机化学
3
郑州大学 2010 年攻读硕士学4位研究生入学试题有机化学
4
郑州大学 2010 年攻读硕士学5位研究生入学试题有机化学
5
郑州大学 2010 年攻读硕士学6位研究生入学试题有机化学
6
郑州大学 2010 年攻读硕士学7位研究生入学试题有机化学
7
郑州大学 2010 年攻读硕士学8位研究生入学试题有机化学
8
郑州大学 2010 年攻读硕士学9位研究生入学试题有机化学
9
郑州大学2010年攻读硕士学位研究生入学试题有机化学B卷
KOH/H2O
13. (R)-2-甲基环己酮 ①
CH3
C 2 H5 MgBr ② H 2O
15.
CH2 CHO
△
16. (H3C)3C
O H2, Pt, 0.32 M Pa
CH3COOH, HCl, 25℃
17.
CH3
O CCH3 + C6H5COOH
H2O2
18.
C 6H 5COCH 3 + BrCH 2COOC 2H 5
郑
学科、专业：化学学科各有关专业 研究方向：上述专业各研究方向 考试科目：有机化学
州
大
学
2010 年攻读硕士学位研究生入学试题（B 卷）
（共五页）
答案一律写在考点统一发的答题纸上，否则无效。
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2 分, 共 30 分）. 1. 画出下列化合物的最稳定构象.
H C2H5
CO2H
D
Cl
F
F
I
I
NO2 H
Cl
10.
O2N
NO2
混酸
O2N
得到的主要产物是：
NO2 NO2 C. NO2
A.
NO2
B.
D. O2N
NO2
* 11.构造式为 CH3CHCH=CHCH3 的立体异构体（构型）数有几个？ Cl A. 2 B. 4 C. 3 D. 1
12. 下列化合物中，不能发生碘仿反应的是： B. CH3CHOHCH3 C.CH3CH2COCH2CH3 A. CH3CHO 13. 下列化合物中，烯醇式含量最低的是： A、CH3COCH2COOC2H5 C、CH3COCH2COCH3 B、CH3COCH2CH3
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1
根据状态函数法： G G1 G2 G3 G4 G5
8分
因为过程(1)和(5)为凝聚相的等温变压过程，所以 G1 0 ， G5 0 ，过程(2)和(4)为可 逆相变过程，所以 G2 G4 0 。
G G3 nRT ln
2280 2280 1 8.314 268 ln J 319.9J 2632 2632
由 ln (k3/ k1)=Ea/R (1/T1-1/T3) 代入数据，得 T3=356.8K
8分
4. 气相反应 H 2 (g)+Br 2 (g)=2HB r (g) 的历程为 : (1) Br 2 → 2Br (k1)
2
(2) Br + H 2 → HBr + H (3) H + Br 2 → HBr + Br (4) H + HBr → H 2 + Br (5) 2Br → Br 2
+
Sn
2+
/Sn
H+ /H H2
2
即 0.140
RT 1 RT 1 ln ln 2 0.5 2 F Sn 2+ 2F +
H
代入数据 0.140
8.3145 298 1 8.3145 298 ln ln 0.21 0.5 Sn 2+ 2 96485 96485
2
(2)+(3) 2k 1 [ Br2 ] - 2k 5 [ Br ] =0
k1 [Br] [ Br ] 2 k 5
1/ 2
(5)
1/ 2
2分
k1 1/2 k 2 [H 2 ] k [Br2 ] 5 以(5)代入(2)式移项得： [ H ] k 3 [Br2 ] k 4 [HBr ]
8 电池Zn(s) | ZnCl2(0.05 mol·kg
﹣1
) | AgCl(s) | Ag(s)的电动势与温度的关系为： E/V＝1.015﹣4.92×10-4 (T/K-298)
试计算在298K时，当电池有2mol电子的电荷量输出时电池反应的ΔrGm 、ΔrSm 、ΔrHm 以及此 （10分） 过程的可逆热效应Qr。
1/ 2
（6）
2分
k1 [Br2 ]3 / 2 2k 3 k 2 [H 2 ] d[HBr] k5 以（6）代入（4）式得： k 3 [Br2 ] k 4 [HBr ] dt k1 （7）式分子、分母各除以 k 3 [ Br2 ] ，并令 k 2k 2 k 5
1/ 2
（7）
， k'
k4 k3
4分
d[HBr] k[H 2 ][Br2 ]1 / 2 [HBr] dt 1 k' [Br2 ]
3
5. 有二元凝聚系统相图如图所示。已知 A、B 可生成化合物。解答下列问题： （18 分） (1) 写出 A 与 B 生成稳定化合物和不稳定化合物的组成； (2) 指出相图上条件自由度为 0 的线
解得
H m 32.28kJ mol-1
6分 6分 8分
Sm 97.40J mol-1 K -1
Gm (298.2K) H m (298.2K)Sm 3.23kJ mol-1
5
Байду номын сангаас
r Gm (Br2 ,g, 298.2K) Gm (298.2) 3.23kJ mol-1
和AB·6H2O(s)，这个盐水体系的组分数为 2 相同时共存。 （6 分） ，有
5
个低共熔点，最多可有
3
7. 液态 X2 在 331.4K 时沸腾，X2(l)在 282.5K 时的蒸气压为 13.33kPa，计算 298.2K 时 X2(g) 的标准生成吉布斯自由能。 （20 分）
解： X 2 (l) X 2 (g)
(2) 自由度为 0 的线：HEI、LMN、DJK； (3) 相图分析列表如下
区域 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ 相数
相态
自由度
1 2 2 2 2 2
a a＋A2B(s) l＋a l＋A2B(s) A2B(s)＋AB(s) l＋AB(s)
2 1 1 1 1 1
(4) 冷却过程相态经历如下变化 8 分
T/K
Gm (282.5K) RT ln K p (282.5K) H m (282.5K) (282.5K)Sm (282.5K)
设 H m 和 Sm 同温度无关，上两式即为
H m (331.4K)Sm 0 -1 -1 H m (282.5K)Sm (8.314J mol K ) (282.5K) ln 0.1316
6分 6分
H G T S 319.9 268 1 (35.65) J 9874J
3. 某一级反应测得其半衰期在65℃时为2.50 min ，在80℃ 时为0.50 min。(1)求反应在65℃、 80℃时的速率常数k1、k2 (2) 求反应的活化能。(3)在什么温度下方使该一级反应1 min 完成 90% ？ （20分） 解：：该反应是一级反应 （1）t1/2=ln2/k 4分 k1= ln2/ t1/2 =0.277min-1 -1 4分 k2= ln2/ t1/2 =1.386min (2) 由公式ln (k2/ k1)=Ea/R (1/T1-1/T2) 代入数据，得：Ea=106.58KJ/mol 4分 -1 (3) -ln(1-x)=kt代入数据，得k3=2.303min
Δ r H m =Δ r G m +TΔ r Sm [195.90 1000 298 (94.94)]J mol1 224.19J mol1 2分
Qr＝TΔrSm = 298×（-94.94）J = -28.29 kJ·mol-1 9.
2分
用 Pt 作电极电解 SnCl2 水溶液，在阴极上因为 H2 有超电势，故先析出 Sn(s)。在阳极上析
试证明反应的动力学方程式为 :
(k2) (k3) (k4) (k5)
d[HBr] k[H 2 ][Br2 ]1 / 2 [HBr] dt 1 k' [Br2 ]
证：
（ 10 分）
d[HBr] = k 2 [ Br ][H 2 ] + k 3 [ H ][ Br2 ] - k 4 [ H ][ HBr ] (1) dt d[Br] 2 = 2k 1 [ Br2 ] - k 2 [ Br ][H 2 ] + k 3 [ H ][ Br2 ] + k 4 [ H ][ HBr ] - 2k 5 [ Br ] =0 (2) dt d[H] = k 2 [ Br ][H 2 ] - k 3 [ H ][ Br2 ] - k 4 [ H ][ HBr ] =0 (3) 2分 dt d[HBr] (1)-(3)得: =2 k 3 [ H ][ Br2 ] (4) dt
(1.23 1.612V
2 /H
+
,H 2 O
O
$
2
/H + ,H 2 O
RT 1 ln 2 O2 2F +
H
1 8.3145 298 0.5)V ln 2 96485 0.012
2分
E分解 阳,析出 阴,析出 Sn 2+ /Sn O
郑 学科、专业：化学 研究方向：工业催化，应用化学 考试科目：物理化学（五） ，科目代码 925
州 大 学 2010 年攻读硕士学位研究生入学试题 B 卷答案
（共 8
页）
答案一律写在考点统一发的答题纸上，否则无效。 1. 1molO2由298.15K， 100 kPa的压力下经等温可逆压缩增至600 kPa的终态。 试求Q， W，U ， H ， G ， A ， S （ 体） 以及 S （隔） ？（20分） 解： ∵ 是理想气体的等温可逆过程 ∴ U 0 H 0 p 100 Q W nRT ln 1 1 8.314 298.15ln J 4441J p2 600 2分 2分
出 O2。已知 Sn 2+ ＝0.10 ， H+ ＝0.01，O2 在阳极上析出的超电势为 0.5V。 (1) 写出电极反应，计算实际分解电压。
(2) 若 H2 在阴极上析出时的超电势为 0.5V，问刚开始析出氢气时 α（Sn2+）＝？ 10 分
解： （1）阴极：Sn2+ + 2e– → Sn ；
；
(3) 根据此二元凝聚系统相图列表分析所标区域的相数、相态及自由度数； (4) 画出从系统点 O→O′的步冷曲线，并说明冷却过程的相变化。
F D
O
C
Ⅵ
J I
T
K
Ⅲ
H E
G
Ⅳ
Ⅰ Ⅱ
A O'
Ⅴ
L
M
N
0.33
0.5 xB
B
图
二元凝聚系统相图
解：(1) 稳定化合物 AB；不稳定化合物 A2B；
2分 2分 6分
2 /H
+
,H 2 O
Sn 2+ /Sn (1.612 0.170)V 1.782V
2分
（2）由于阳极上有O2析出，溶液中H+浓度会增加。当Sn2+基本析出时，溶液中H+的活度为为
6
H 0.10 2 0.01 0.21 。当H2开始析出时，其电极电势与Sn2+的析出电势相等。即
2分 2分 2分 2分 2分
∴ S （隔）= 0
2. 在－5℃时，过冷液体苯的蒸气压为2632Pa，而固体苯的蒸气压为2280Pa。已知1mol过冷液