实验七 电动势的测定及其应用
电动势的测定及其应用 (2)
电动势的测定及其应用引言电动势（EMF，Electromotive Force）是指电源对电荷单位正电荷做正功的能力。
电动势的测定及其应用是电工学和电子技术领域的重要内容之一。
本文将介绍电动势的测定方法，并探讨其在科学实验和工程应用中的具体应用。
电动势的测定方法1. 霍尔效应法测定电动势霍尔效应法是一种常用的测量电动势的方法。
它利用了材料中电荷运动所产生的磁场与外加磁场的相互作用的原理。
通过测量霍尔电压（Hall Voltage）来间接测量电动势，并据此推导出电动势的大小。
霍尔效应法的优点是精度高、灵敏度大，适用于对电动势进行精确测量的场合。
2. 混合桥法测定电动势混合桥法是一种利用电桥的平衡条件对电动势进行测定的方法。
通过对一个已知电动势和一个待测电动势进行混合，使得电桥平衡，从而测出待测电动势的大小。
混合桥法的优点是简单易行、测量精度较高。
它广泛应用于工程实验和科学研究中。
3. 光电效应法测定电动势光电效应法是利用光电材料的光电效应来测定电动势的方法。
当光照射到光电材料表面时，光电材料中的电子会被激发出来，形成电流。
通过测量光电材料所产生的电流大小，可以间接测量出电动势的大小。
光电效应法的优点是非接触式测量方式，适用于对电动势进行在线测量的场合。
电动势的应用1. 科学实验中的应用电动势在科学实验中有着广泛的应用。
它常用于测量电池的电动势大小，进而评估电池的性能。
此外，在电化学研究中，电动势也被用于测量电化学反应中的电子转移能力，从而推断反应速率和反应机理。
2. 工程应用中的应用电动势在工程应用中也有着重要的应用价值。
例如，在能量转换装置中，如发电机和电动机中，电动势是关键参数之一。
它们的设计和优化都需要对电动势进行准确测量和分析。
此外，电动势还被广泛应用于传感器技术中，用于测量和控制各种物理量，如温度、压力、光强等。
结论电动势的测定和应用是电工学和电子技术领域的重要内容。
通过合适的测量方法，我们可以准确地测定电动势的大小。
电动势的测定及应用实验报告
宁波工程学院物理化学实验报告专业班级化学工程与工艺姓名序号同组姓名指导老师实验日期2015.5.13实验名称电动势的测定及应用一、实验目的1．通过实验加深对可逆电池、可逆电极概念的理解。
2．掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用方法。
3．通过测量电池Ag︱AgNO3(b1)‖KCl(b2)︱Ag-AgCl｜Ag的电动势求AgCl的溶度积Ksp。
4．了解标准电池的使用和不同盐桥的使用条件。
二、实验原理1．可逆电池的电动势：电池的书写习惯是左方为负极，右方为正极。
负极进行氧化反应，正极进行还原反应。
如果电池的反应时自发的，则电池电动势为正。
符号“∣”表示两相的界面，“‖”表示盐桥。
在电池中，电极具有一定的电极电势。
当电池处于平衡态时，两个电极的电极电势之差，即：E=φ+-φ-可逆电池具备的条件为：(1)、电极上的化学反应可向正反两个方向进行，即反应可逆。
(2)、电池在工作时，所通过的电流必须无限小，此时电池可在接近平衡状态下进行，即能量可逆。
(3)、电池中所进行的其他过程可逆。
如溶液间的无扩散、无液体接界的电势。
因此在制备可逆电池、测定可逆电池的电动势时应符合上述的条件，在精度不高的测量中，常用正负离子迁移数比较接近的盐类构成“盐桥”来减少液体接界电势。
要达到工作电流零的条件，必须使电池在接近热力学平衡条件下工作。
测量可逆电池的电动势不能直接用伏特计来测量。
因为电池与伏特计相接后，整个线路便有电流通过，此时电池内部由于存在内电阻而产生某一电位降便在电池两极发生化学反应，溶液浓度发生变化，电动势数据不稳定。
所以要准确测定电池的电动势，只有在电流无限小的情况下进行，所采用的对消法就是根据这个要求设计的。
2．对消法测定原电池电动势原理：在待测电池并联一个大小相等，方向相反的外加电势差，这样待测电池中没有电流通过，外加电势差的大小即等于待测电池的电动势。
3．电极：(1)、标准氢电极：电极电势的绝对值无法测定，手册上所列的电极电势均为相对电极电势，即以标准氢电极（标准氢电极是氢气压力为101325pa，溶液中aH+为1，其电极电势规定为零）。
电动势的测定及其应用数据处理
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电动势的测定及其应用实验报告思考题.docx
电动势的测定及其应用实验报告思考题
1、电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？如何保护及正确使用？
答：电位差计：对消法(补偿法)测定电池电动势；
标准电池：标定工作电池的工作电流；
检流计：检测线路中电流的大小和方向；
工作电池：提供工作电流。
保护：（1）电位差计：旋动调节按钮时应避免过快或过于用力而损坏仪器；不用时将（N、X1、X2）转换开关放在“断”的位置上。
（2）标准电池：使用温度4-40℃；不要振荡、倒置，携取要平稳；不可用万用电表直接测量；不可暴露于日光下；不可做电池用；按规定时间对其进行校正。
（3）检流计：不用时置于“调零”档。
2、参比电极应具备什么条件？它有什么功用？
答：具备条件：高稳定性、可逆性、重现性。
功用：用作标准电极与待测电极构成电池。
3、盐桥有什么作用？选用作盐桥的物质应有什么原则？
答：作用：减小液接电位(盐桥、单液电池)。
原则：(1)盐桥溶液应不与电池溶液发生化学反应；(2)盐桥溶液中阴阳离子应尽量是迁移速率都接近0.5的饱和盐溶液。
4、UJ－25 型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。
答：可能原因有电池正负极接反、线路接触不良、导线有短路、工作电源电压不足等。
精品文档
报告。
原电池电动势的测定及应用实验报告
原电池电动势的测定及应用实验报告实验报告：原电池电动势的测定及应用一、实验目的：1.学习如何测定原电池的电动势。
2.了解原电池的构造和工作原理。
3.研究原电池的应用。
二、实验仪器和材料：1.原电池（例如锌银电池、铜锌电池等）2.电流表3.电位计4.导线5.开关6.电阻箱7.连接板8.电源三、实验原理：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由两个不同的金属或合金及其周围的电解质溶液组成。
在原电池中，金属条与电解质之间的化学反应产生电流。
电动势是原电池提供给外部电路单位正电荷所需的能量。
电动势的实际值与原电池的化学反应和电化学平衡有关。
四、实验步骤及数据处理：1.将原电池、电流表、电位计以及电阻箱按照电路图连接好。
2.打开开关，通过调节电阻箱中的电阻，使电流表示数保持在一个恒定的值。
3.根据电位计的示数和电流表的示数，计算出原电池的电动势。
五、实验结果与分析：根据电位计的示数和电流表的示数，我们进行了多组实验，并计算出了不同条件下原电池的电动势。
在分析实验结果时，我们可以发现，原电池的电动势与电流的大小无关，主要取决于原电池中的化学反应和电化学平衡。
不同种类的原电池，其电动势可能会有所不同。
六、实验应用：1.用于供电：原电池可以直接为电器设备或电路提供稳定的直流电源。
2.计算电动势：通过测量原电池的电动势，我们可以了解原电池的性能与工作状态，判断其是否需要更换或维修。
3.进行电解实验：原电池可以为电解实验提供所需的电流。
4.进行电池组装：原电池可以通过串联或并联的方式组装成电池组，提供更大的电动势和容量。
七、实验总结：通过本次实验，我们学习了如何测定原电池的电动势，并了解了原电池的构造、工作原理和应用。
电动势是一个重要的物理概念，对于理解电路的工作原理和实际应用具有重要意义。
电动势的测定及其应用(实验报告).doc
实验报告 电动势的测定及其应用一．实验目的1．掌握对消法测定电动势的原理及电位差计，检流计及标准电池使用注意事项及简单原理。
2．学会制备银电极，银～氯化银电极，盐桥的方法。
3．了解可逆电池电动势的应用。
二．实验原理原电池由正、负两极和电解质组成。
电池在放电过程中，正极上发生还原反应，负极则发生氧化反应，电池反应是电池中所有反应的总和。
电池除可用作电源外，还可用它来研究构成此电池的化学反应的热力学性质，从化学热力学得知，在恒温、恒压、可逆条件下，电池反应有以下关系： △r G m =-nFE式中△r G m 是电池反应的吉布斯自由能增量；n 为电极反应中电子得失数；F 为法拉第常数；E 为电池的电动势。
从式中可知，测得电池的电动势E 后，便可求得△r G m ，进而又可求得其他热力学参数。
但须注意，首先要求被测电池反应本身是可逆的，即要求电池的电极反应是可逆的，并且不存在不可逆的液接界。
同时要求电池必须在可逆情况下工作，即放电和充电过程都必须在准平衡状态下进行，此时只允许有无限小的电流通过电池。
因此，在用电化学方法研究化学反应的热力学性质时，所设计的电池应尽量避免出现液接界，在精确度要求不高的测量中，常用“盐桥”来减小液接界电势。
为了使电池反应在接近热力学可逆条件下进行，一般均采用电位差计测量电池的电动势。
原电池电动势主要是两个电极的电极电势的代数和，如能分别测定出两个电极的电势，就可计算得到由它们组成的电池电动势。
附【实验装置】（阅读了解）UJ25型电位差计UJ25型箱式电位差计是一种测量低电势的电位差计，其测量范围为mV .V 1171-μ(1K 置1⨯档)或mV V 17110-μ（1K 置10⨯档）。
使用V V 4.6~7.5外接工作电源，标准电池和灵敏电流计均外接，其面板图如图5.8.2所示。
调节工作电流（即校准）时分别调节1p R （粗调）、2p R （中调）和3p R （细调）三个电阻转盘，以保证迅速准确地调节工作电流。
电动势的测定及其应用(完成)
电动势的测定及其应用班级：学号：姓名：成绩：一、实验目的1.掌握对消法测定电池电动势的原理和操作步骤。
2.学会使用电位差计。
二、实验原理1.电池电动势不能直接用伏特计来测量，因为当伏特计与待测电阻接通后，整个线路上便有电流通过，此时电池内部由于存在内电阻而产生某一电位降，并在电池两极发生化学反应，溶液浓度发生变化，电动势数值不稳定。
所以要准确测定电池的电动势，只有在无电流通过的情况下进行，对消法就是根据这个要求设计的。
2.其次，对消法必须应用于可逆电池。
因此需要用盐桥消除移接电位，使电势可逆。
3.对消法原理示意图：图一图二有盐桥的双液电池Esc =U1=KR1；E x=U2=KR2→12RR=scxEE图中Ew 为工作电池，Esc为标准电池，E x为待测电池的电动势。
调节可变电阻R，可使G中无电流通过。
三、仪器与药品仪器：UJ-25型电位差计、稳压直流电源、毫安表、韦斯顿标准电池、导线2根、盐桥2个、小烧杯4个、铂电极、银电极、饱和甘汞电极药品：HCl溶液、饱和KCl溶液、AgNO3溶液、未知PH溶液、醌氢醌（溶于盐酸）四、实验内容及步骤内容：测定如下两个电池的电动势：1.电池一Hg-HgCl2︱饱和KCl溶液‖AgNO3(0.1mol/L)︱Ag2.电池二Hg-HgCl2︱饱和KCl溶液‖饱和有醌氢醌的未知PH溶液︱Pt步骤：电动势的测定1.矫正电位计：先将功能选择开关扳到“外标”档。
再将电位计的正负极短接，按“校准”归零。
最后将外标正极与基准正极，外标负极与基准负极接，调数字至基准数（每台仪器都不同），按校准键归零。
2.按图二组成两个电池。
3.将标准电池和待测电池分别接入电位差计上。
在测标准电池是电位差计的正极连接Ag电极，在测待测电极时电位计的正极连接Pt电极。
4.测定电动势:将功能选择开关扳到“测量”档。
把标准电池正确接入电位差计上，从大到小从左到右旋转六个电势测量旋钮，直到调至检流计示数为零为止。
电动势的测定与应用
电动势的测定与应用电动势是电磁学中一个重要的物理量，它反映了电场中单位正电荷移动的势能。
电动势的测定对于理解电路的电压行为、能量转换和应用等方面具有重要意义。
本文将介绍电动势测定的基本原理和方法，以及其在电路、能源和通信等领域的应用。
一、电动势测定的基本原理电动势是由电源或其他带电体产生的，它的大小等于单位时间内通过电路的电荷数和电场力的乘积。
在静电场中，电动势与电场强度和电荷的运动有关。
根据法拉第电磁感应定律，改变磁场可以产生电动势。
在电路中，电动势通常由电源提供。
电源是一种可以将其他形式的能量转换为电能的装置。
例如，化学电池可以将化学能转换为电能，而发电机则可以将机械能转换为电能。
这些电源的电动势大小取决于其内部结构和化学反应等特性。
二、电动势的测定方法电动势的测定通常使用电压表进行。
电压表是一种可以测量电路中两点之间电压的仪器。
在测量过程中，将电压表并联在电路中的两点之间，测得的电压即为这两点之间的电势差。
为了确保测量的准确性，应尽可能减小测量过程中的误差，如电表内阻的影响、线路中的电阻等。
因此，需要对测量数据进行校正和修正。
除了使用电压表外，还可以使用电位差计进行电动势的测定。
电位差计是一种利用电磁感应原理制作的仪器，可以精确测量电池的电动势。
其优点是精度高、测量范围广，适用于科学研究。
三、电动势的应用1.电路设计：电动势是电路设计的重要参数之一。
在设计电路时，需要考虑电源的电动势大小以及电路中的电阻、电容和电感等元件对电路性能的影响。
通过合理选择元件和电源，可以实现电路的稳定运行和能量的高效利用。
2.能源转换：电动势在能源转换过程中起着关键作用。
例如，在太阳能电池中，光能通过光电效应转换成电能；在风力发电中，风能通过风力发电机转换成电能。
这些能源转换过程都离不开电动势的作用。
3.通信技术：电动势在通信技术中也有着广泛的应用。
例如，在无线电通信中，发送端将音频或视频信号转换为电信号，通过天线辐射出去；接收端通过天线接收信号并将其转换为音频或视频信号。
电动势的测定及其应用实验报告思考题
电动势的测定及其应用实验报告思考题电动势的测定及其应用实验报告思考题引言：电动势是电源驱动电流流动的能力，是电流的推动力。
在电路中，电动势的测定是非常重要的，它可以帮助我们了解电源的性能和电路的工作状态。
本实验报告将探讨电动势的测定方法以及其在实际应用中的意义。
一、电动势的测定方法1. 用电压表测量法：通过将电压表连接到电源的正负极上，可以直接测量到电源的电动势。
这种方法简单易行，但需要注意电压表的内阻对测量结果的影响。
2. 用电流表测量法：通过将电流表连接到电源的正负极上，测量电源驱动的电流大小，可以间接计算出电源的电动势。
这种方法需要考虑电流表的内阻对测量结果的影响，并且需要保证电路中没有其他电阻。
3. 用伏安法测量法：通过连接一个已知电阻和一个电流表在电路中，测量电路中的电压和电流大小，可以计算出电源的电动势。
这种方法需要考虑电流表和电阻的内阻对测量结果的影响，但相对较为准确。
二、电动势的应用实验1. 串联电池电动势测定：在实验中，我们可以通过串联多个电池，然后使用电压表或者伏安法测量法来测定电池组的总电动势。
这可以帮助我们了解电池组的工作状态以及电池的寿命。
2. 太阳能电池电动势测定：太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置。
通过使用电压表或者伏安法测量法，我们可以测定太阳能电池的电动势，以评估其性能和效率。
3. 燃料电池电动势测定：燃料电池是一种将燃料和氧气反应产生电能的装置。
通过使用电压表或者伏安法测量法，我们可以测定燃料电池的电动势，以评估其能量转化效率和可持续性。
三、电动势测定的意义和应用1. 评估电源性能：电动势的测定可以帮助我们评估电源的性能，包括电动势的大小、稳定性和可持续性。
这对于选择合适的电源和优化电路设计非常重要。
2. 优化能量转化效率：电动势的测定可以帮助我们了解能量转化过程中的能量损失情况，从而优化能量转化效率。
例如，在太阳能电池和燃料电池中，电动势的测定可以帮助我们评估能量转化的效率，并提出改进方案。
电动势的测定及其应用
实验十七电池电动势的测定及其应用一、实验目的1.通过实验加深对可逆电池、可逆电极概念的理解。
2.掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用。
3.学会银电极、银−氧化电极的制备和盐桥的制备。
二、实验原理化学电池是由两个“半电池”，即正负电极放在相应的电解质溶液中组成的。
由不同的这样的电极可以组成若干个原电池。
在电池反应过程中正极上起还原反应，负极上起氧化反应，而电池反应是这两个电极反应的总和。
其电动势为组成该电池的两个半电池的电极电位的代数和（常用盐桥来降低液接电位）。
若已知一个半电池的电极电位，通过测量这个电池电动势就可算出另外一个半电池的电极电位。
在电化学中，电极电位是以一电极为标准而求出其他电极的相对值。
人们常把具有稳定电位的电极（如甘汞电极、银—氯化银电极）作为参比电极。
通过对电池电动势的测量可求算某些反应的∆H，∆S，∆G等热力学函数，电解质的平均活度系数，难溶盐的活度积和溶液的pH等物理化学参数。
但用电动势的方法求如上数据时，必须是能够设计成一个可逆电池，该电池所构成的反应应该是所求的化学反应。
例如：通过电动势的测定，求溶液的pH，可设计如下电池：Hg－Hg2Cl2∣饱和KCl溶液║饱和含有醌氢醌的未知pH溶液│Pt该电池的正极反应为：C6H6O2+2H+＋2e−→C6H6(OH)2其电极电位为：因为：所以：测量电池的电动势要在接近热力学可逆的条件下进行，即在无电流通过的情况下，不能用伏特计直接测量。
可逆电池的电动势可用对消法测定（当加大电压时，G电流趋近于0；当G=0时，U=E）。
因为当伏特计与电池接通后，必定有适量的电流通过才能使伏特计显示，这样电池中就会发生化学反应，溶液的浓度不断改变，因而电动势也不断改变，这时电池便不图1.对消法原理示意图再是可逆电池。
另外，电池本身有电阻，用伏特计所量出的只是两电极间的电势差而不是可逆电池的电动势。
所以测量可逆电池的电动势，只有在电流无限小的情况下进行，所采用的对消法就是根据这个要求设计的（电路如图1所示），基本可以达到这一要求。
物理化学实验电池电动势的测定及应用实验报告和完整实验数据
实验名称：电动势的测定及其应用实验目的：加深对可逆电池，可逆电极、盐桥等概念的理解；熟悉有关电动势的基本计算，学会用电动势法测定溶液的pH值实验原理：在恒温、恒压、可逆条件下，电池反应有满足∆G=−nFE；同时被测电池反应本身是可逆的，即只有无限小的电流通过电池；使用盐桥，减少液接电势；用补偿法原理设计的电势差计进行测量操作步骤：数据处理：<项目1>查阅文献数据，铜锌原电池标准电极电势理论值为1.108V，实测0.943V，实测值偏小<项目2>根据公式pH=0.4536−E0.0591，代入上述实验数据，可以得到：0.05mol/L的HAc溶液pH值为3.0360.10mol/L的HAc溶液pH值为2.865分析与讨论：1.每次测完电解质溶液温度，须将温度探头取出，避免探头腐蚀，2.勿将电极插入电解池底部，以免搅拌子损坏电极；同时测量电动势时需关闭搅拌，以保证溶液平稳思考题：：电位差计，是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出待T1测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态；标准电池，是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降；检流计，用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计；工作电池，为整个电路提供电源，其值不应小于标准电池或待测电池的值：电池，包括工作电池、标准电池和待测电池的正负极接反了；电路中的某处有断路；T2标准电池或待测电池的电动势大于工作电池的电动势,超出了测量范围：对消补偿法；原理，在一待测电池上并联一个大小相等，方向相反的外加电动势与T3电池电压相抗，减缓电池反应的进行，使得回路中的电流趋于零或待测电池中没有电流流过，外加电势差的大小即为待测电池的电动势：用盐桥将两溶液连接后，盐桥两端有两个液接界面，扩散作用以高浓度电解质的阴T4阳离子为主，而其是盐桥中电解质阴阳离子迁移速率几乎相等，所以形成的液接电位极小，可基本消除液接电势T：使甘汞电极电势增大，造成测定的原电池电动势偏小5：采用最后三次的数据，是因为电池开始使用时电动势会比较大，再往后面电动势会T6比较趋于稳定，再取其平均值得出的数据误差较小。
电动势的测定
电动势的测定及其应用1.思考题1. 为什么在测量原电池电动势时，要用对消法进行测量？而不能使用伏特计来测量？答：要准确测量电池电动势只有在电流无限小的可逆情况下进行，对消法可达到此目的。
伏特计与待测电池接通后，要使指针偏转，线路上必须有电流通过，这样一来变化方式不可逆，所测量结果为有“极化”现象发生时的外电压。
2.在原电池电动势测量过程中，需要使用标准电池，标准电池的一个重要特点是什么？答：标准电池很稳定，且其电动势受外界环境的影响不。
1.锌电极为何要汞齐化？汞齐化时间的过长对锌电极有何影响？答：由于制备的Zn电极稳定性较差，所以必须进行汞齐化。
汞齐化的目的是为了消除金属表面机械应力不同的影响，使它获得重复性较好的电极电位。
（这是现在实验中用铜电极来代替锌电极的原因）2.测量双液电池的电动势时为什么要使用盐桥？答：为了消除液接电位，必须使用盐桥3.作为盐桥使用的电解质有什么要求？答：（1）盐桥电解质不能与两端电极溶液发生化学反应；（2）盐桥电解质溶液中的正、负离子的迁移速率应该极其接近；（3）盐桥电解质溶液的浓度通常很高，甚至达到饱和状态。
4.在电池电动势测量应用中，进行什么控制条件的变化、用什么方法可以计算标准电池电动势E O（或标准电极电位φO）和离子的平均活度系数γ±？答：可以从大到小地改变电解质物质的浓度，作E～ln(mi)变化曲线，然后外推到浓度趋于零，在与纵坐标的交点处的数据来或得标准电池电动势E O（或标准电极电位φO），再将得到的标准电池电动势E O（或标准电极电位φO）代回到电池的Nernst方程中，计算得到离子的平均活度系数γ±。
2.讨论1）电动势的测量方法，在物理化学研究工作中具有重要的实际意义，通过电池电动势的测量可以获得氧化还原体系的许多热力学数据。
如平衡常数、电解质活度及活度系数、离解常数、溶解度、络合常数、酸碱度以及某些热力学函数改变量等。
2）电动势的测量方法属于平衡测量，在测量过程中尽可能的做到在可逆条件下进行。
电动势的测定及其应用
电动势的测定及其应用
电动势（电压）是指电源（如电池、发电机）在闭合电路中产生的推动电荷移动的力量。
测定电动势可以通过多种方法进行，以下是一些常见的测定电动势的方法：
1. 伏特计法：使用伏特计（电压表）将所测电源的两端连接起来，读取伏特计的示数即可得到电动势的大小。
2. 泡利法：将电源与一个已知电动势的标准电池并联，然后将两个电池的正极和负极连接起来，通过测量电路中的电流大小，利用欧姆定律计算得到待测电源的电动势。
3. 差动法：使用差动伏特计（差动电压表）测量待测电源与一个已知电动势的标准电池的输出电压之差，即可得到待测电源的电动势。
电动势的应用包括：
1. 电池：电池是应用电动势的常见装置。
电池将化学能转化为电能，提供电流给各种电子设备使用。
2. 发电机：发电机将机械能转化为电能，通过磁场与导体的相对运动产生电动势，提供电能供应。
3. 电动机：电动机则是应用电动势的反向过程，将电能转化为机械能，实现各种机械运动。
4. 传感器：一些传感器通过测量电动势的大小，来获得外界参数的信息，如温度传感器、压力传感器等。
5. 燃料电池：燃料电池是一种将燃料的化学能直接转化为电能的装置，通过电化学反应产生电动势，被广泛应用于航空、交通等领域。
总之，电动势的测定及其应用涵盖了许多领域，从电池、发电机到燃料电池和传感器，电动势的概念和应用对现代科技和生活产生了重要影响。
物理化学实验报告电动势的测定与应用
物理化学实验报告电动势的测定与应用实验十七：电动势的测定与应用班级：13级化学二班学号：20135051209 姓名：郑润田一：实验目的1.掌握对消法测定电池电动势的的原理及电位差计的使用2.学会银电极、银—氯化银电极的自制备和盐桥的制备3.了解可逆电池电动势的应用二：实验原理原电池是由两个“半电池”组成，每一个半电池中有一个电极和相应的溶液组成。
由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。
电池反应中，正极起还原作用，负极起氧化作用，而电池反应是电池中两个电极反应的总和，其电动势为组成该电池的两个半电池的电极电位代数和。
若知道一个半电池的电极电位，即可求得其他半电池的电极电位。
但迄今还不能从实验上测得单个半电池的电极电位。
在电化学中，电极电位是以某一电极为标准而求出其他电极的相对值，现在国际上采用的标准电极是标准氢电极，记在Α=1，P H2=1atm时被氢H+吸附的铂电极。
由于氢电极使用比较麻烦，因此通常把具有稳定电位的电极，如甘汞电极，银—氯化银电极等作为第二参比电极。
通过对电池电动势的测定，可以求出某些反应的ΔH,ΔS,ΔG等热力学函数，电解质的平均活动系数，难溶盐的溶度积和溶液的pH等数值。
但用电动势的方法求如上的数据，必须是设计成一个可逆的电池，而该电池反应就是所求的反应。
例如用电动势求AgCl的K，需要设计如下的电池。
spHg-Hg2Cl2 | KCl( 饱和 ) | | AgNO3 (0.100 mol/L) | Ag根据电极电位的能斯特公式，银电极的电极电位：负极反应：Hg + Cl-（饱和）−→− 1/2Hg2Cl2 + e-正极反应：Ag+ + e-−→− Ag总反应：Hg + Cl-（饱和）+ Ag+ −→−1/2Hg2Cl2 + Ag根据电极电位的能斯特公式，正极银电极的电极电位：φAg/Ag+ = φθAg/Ag+ + 0.05916V lgɑAg+其中φθAg/Ag+= 0.799 - 0.00097（t-25）又例如通过电动势的测定，求溶液的pH，可设计如下电池：Hg -Hg2Cl2 | KCl( 饱和 ) | | 饱和有醌氢醌的未知pH溶液 |Pt醌氢醌是一种暗褐色晶体，在水中溶解度很小，在水溶液中依下式部分溶解。
电动势的测定及其应用
电动势的测定及其应用电动势的测定及其应用一．实验目的掌握对消法测定原电池电动势的原理及电位差计的使用；学会铜电极、锌电极的制备；了解可逆电池电动势的应用二．实验原理理论原理原电池由两个“半电池”所组成，而电池反应是电池中两个电极反应的总和，其电动势为组成该电池的两个半电池的电极电势的代数和。
将锌电极和铜电极组成原电池、将两个铜电极分别插在不同浓度的CuSO4溶液中，可分别测得这两组电池的电池电动势。
以饱和甘汞电极分别与锌电极和铜电极组成原电池，测其电池电动势，可分别得到在某电解质浓度下锌电极和铜电极的电极电势，再由能斯特方程进而得到其标准电极电势。
对消法原理电池电动势不能直接用伏特计测量，因为电池电动势是当电流强度I→0时电池两极间的电势差。
所采用的方法为对消法。
当双向开关向下时与S.C.相通，将C点移至标准电池在测定温度时的电动势值处，调节可调电阻R直到G 中无电流通过，此时AB电阻丝上的电流强度得到校正。
再使双向开关D向上与待测电势电池相通，调节H点至G中无电流通过，电阻AH两端电势即为待测电势电池的电池电动势。
即：Ex＝三．仪器与药品UJ－25直流电位差计直流辐射式检流计稳压直流电源滑线电阻毫安表韦斯顿标准电池甲电池电解池（带盐桥）铜电极锌电极饱和甘汞电极导线铜片砂纸硫酸锌溶液0.1000mol·kg－1 氯化钾（A.R）硫酸铜溶液0.1000mol·kg－1 0.01000mol·kg－1饱和硝酸亚汞稀硫酸溶液稀硝酸溶液镀铜液四．电极制备锌电极制备：先用砂纸擦去锌电极表面上的氧化层，再用稀硫酸溶液浸洗锌电极30秒进一步除去表面上的氧化层，用蒸馏水洗净后，浸入饱和硝酸亚汞溶液中5秒钟，取出后用蒸馏水洗净，插入含0.1000mol·kg－1硫酸锌溶液的电解池中。
（说明：锌电极不能直接使用锌棒。
因为锌棒中不可避免含有其他金属杂质，在溶液中本身会成为微电池，即溶液中的氢离子在锌棒的杂质上放电，锌被氧化。
原电池电动势的测定及应用实验报告
原电池电动势的测定及应用实验报告一、实验目的本实验旨在通过测定原电池的电动势，探究原电池内部化学反应的特性，以及原电池在实际应用中的表现。
通过本实验，能够深入了解电化学领域的知识，为日后的学习和科研打下坚实的基础。
二、实验原理1. 原电池的电动势在实验中，我们将使用铜离子和锌离子构成的原电池作为研究对象。
铜离子在还原反应中接受电子，锌离子在氧化反应中释放电子，从而构成了原电池的电化学反应。
根据纳塔尔方程，可以得到原电池的标准电动势公式如下：E°cell = E°cathode - E°anode其中E°cell表示原电池的标准电动势，E°cathode表示还原反应的标准电势，E°anode表示氧化反应的标准电势。
通过测定原电池的电动势，可以推断出原电池内部化学反应的趋势和特性。
2. 库仑定律根据库仑定律，原电池电动势与反应物浓度的关系可以表示为：Ecell = E°cell - (RT/nF) * lnQ其中Ecell表示原电池的电动势，E°cell表示标准电动势，R表示气体常数，T表示温度，n表示电子转移数，F表示法拉第常数，Q表示反应物的活度积。
通过测定不同反应物浓度下的电动势变化，可以验证库仑定律的成立。
三、实验材料和设备1. 铜离子和锌离子构成的原电池2. 电位计3. 导线4. 盐桥5. 反应物浓度变化实验所需的试剂四、实验步骤1. 将原电池连接至电位计，并记录下初始电动势。
2. 分别测定不同反应物浓度下的电动势，记录实验数据。
3. 根据实验数据，绘制原电池电动势与反应物浓度的关系图。
4. 分析实验结果，总结实验结论。
五、实验结果与分析我们在实验中测定了铜离子和锌离子构成的原电池在不同反应物浓度下的电动势变化情况。
通过实验数据的分析，我们得出了如下结论：1. 随着反应物浓度的变化，原电池的电动势呈现出明显的变化趋势，符合库仑定律的规律。
电动势的测定及其应用实验报告
电动势的测定及其应用实验报告一、实验目的1. 了解电势的定义；2. 了解电势的测量原理；3. 掌握电势测量和漏电流消弱的技术；4. 熟悉对参考电极电势的测量；5. 掌握和应用漏电流消弱法测量地下水或草坪的阴极电位。
二、实验内容本实验分为两个部分：1. 电势的测量：在实验中，使用精密电势仪，实现对参考电极电势的测量；2. 漏电流消弱的测量：在实验中，使用电势仪测量一定时间内地下水或草坪的阴极电位，以观测漏电流的消弱程度，并计算出漏电流衰减率。
三、实验原理1. 电势的测定：电势是电荷的动力，电势是指电荷和电流的定向性，电势由弹性电场的电能构成。
实验中，使用精密电势仪，通过测量一个参考电极和一个工作电极之间的电势差值来测量参考电极电势，两个电极之间的电势差值是根据电极形状、表面积、电介质环境、电荷量等因素而变化的。
2. 漏电流消弱法：漏电流消弱法是指在一定时间内，观测地下水或草坪阴极电位的变化，从而推出漏电流的衰减率及其可能的原因。
实验中，使用电势仪，测量一定时间内参考电极电位的变化，测量变化幅度，以确定漏电流衰减率。
四、实验步骤1. 功能检测：开启电势仪，检查电势仪各部分是否正常，电阻是否正常。
2. 电极装备：将电势仪和电极架组装成一个整体，用绝缘的胶管将参考电极和工作电极固定在电极架上。
3. 测量：根据提供的标准示波图，建立测量环境，将参考电极插入地下水或草地土中，将工作电极放在地上，把电势仪与电极组织起来，以完成电势仪测量参考电极电势的任务。
4. 结果处理：测量完参考电极电势后，将测得的结果进行统计分析，得出漏电流衰减率，绘制出变化曲线，从而分析出漏电流消弱的原因。
五、实验结果1. 测量参考电极电势：测量结果显示参考电极电势为：XVmV，误差小于±0.1VmV。
2. 漏电流消弱率：测量完参考电极电势后，根据测量的结果，绘制出漏电流衰减率曲线，漏电流衰减率为：27.24%，误差小于±3%。
电动势的测定及应用实验报告
电动势的测定及应用实验报告今天我们来聊聊电动势的测定与应用，哎呀，这可是一门很有趣的科学。
想象一下，电动势就像是电流的“推手”，没有它，电流就像无头苍蝇，乱撞乱飞，根本没法儿好好工作。
咱们的实验就像一次小冒险，要测量这个“推手”的力量，真是个挑战啊！实验开始之前，大家的心里都是七上八下的，既期待又紧张，像是准备去参加一场激烈的篮球赛。
准备工作是最重要的，实验所需的工具可不能少。
电源、导线、安培计、伏特计……哎呦，简直是个小商店！这些工具就像我们的武器，每一个都肩负着重要的任务，少了哪个都不行。
把它们整齐地摆放在桌子上，感觉自己像个准备上战场的将军，心里也有点小激动。
大家围在一起，嘴里嘟囔着，讨论着实验步骤，仿佛一群小鸟儿在啄食，特别热闹。
我们要接好电路。
这可是一门艺术，连接导线的时候得小心翼翼，稍不留神可能就会“电击”到自己，哈哈。
每连接好一个点，心里就像过了一关，暗自窃喜。
然后，我们开启电源，哇，那一瞬间就像打开了一个魔法箱子，电流瞬间流动起来。
大家都瞪大了眼睛，生怕错过什么神奇的时刻。
然后就该测量电动势了，眼睛盯着仪器，心里像小鹿乱撞，期待看到结果。
测量的过程中，安培计和伏特计的读数像是跟我们玩捉迷藏，时而调皮，时而乖巧。
我们一个个都像是小侦探，仔细观察每一个变化。
记录数据的时候，我总忍不住在旁边插嘴，嘲笑着谁的记录不够仔细。
大家也哈哈大笑，气氛瞬间轻松起来。
实验室里笑声不断，没什么比这更让人开心的了。
通过不断的测量，终于得到了电动势的数值。
哎，这一刻，简直像是打开了宝藏，大家兴奋得手舞足蹈。
接下来就是分析数据了，这可是一项需要耐心的工作。
每个人都带着一脸严肃的表情，像是在进行什么重大的决策。
虽然心里其实有点小紧张，但大家都想做出个好结果。
我们对比着数据，讨论着可能的误差，感觉自己像是小小科学家，正在揭开宇宙的奥秘。
偶尔有人提到几个专业名词，大家都像听天书一样，心里默默喊着“快点，不要让我晕倒！”不过，最后还是有惊喜！我们成功地计算出了电动势，这一瞬间就像拿到了冠军奖杯，大家都兴奋得合影留念。
电动势的测定及应用实验报告
物理化学实验报告实验名称：电动势的测定及应用学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：化工13-2班姓名：学号同组者姓名：指导教师：日期：2015年5月14日一、实验目的1)通过实验加深对可逆电池、可逆电极、盐桥等概念的理解。
2)掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用方法。
3)通过电池Ag|AgNO3（b1）KCl（b2）|Ag-AgCl|Ag的电动势求AgCl的溶度积Ksp。
4)了解标准电池的使用和不同盐桥的使用条件。
二、实验原理1.电池的电动势：Ex=E+-E-2.对消法测定原电池电动势3.Es=1.01845-4.05×10-5（T/K-293.15）-9.5×10-7（T/K-293.15)2E甘汞=0.2415-0.00076（t/℃-25）4.电池（1）（-）Hg(s)|Hg2Cl2(s)|KCl(饱和）||AgNO3（c）|Ag（s）（+）Ag++e-→Ag EAg+/Ag =EθAg+/Ag+FRTlnaAg+电池（2）（-）Hg(s)|Hg2Cl2(s)|KCl(饱和）||KCl（c）|AgCl（s），Ag（s）（+）AgCl+e-→Ag+Cl- EAgCl/Ag =EθAgCl/Ag-FRTlnaCl-三、实验仪器、试剂1.仪器：EM-3C数字式电子电位差计；检流计；标准电池；银电极1支；银-氯化银电极1支；饱和甘汞电极1支；50mL烧瓶杯2个；导线；滤纸若干。
2.试剂：0.01,0.03,0.05,0.07,0.09（mol·dm-3）KCl溶液；0.01,0.03,0.05,0.07,0.09（mol·dm-3）AgNO3溶液；饱和KCl溶液。
四、实验步骤1.EM-3C数字式电子电位差计预热15分钟。
2.计算标准电池在室温时的电动势Es，零时校准。
3.测量待测电池（1）的电动势。
4.测量待测电池（2）的电动势。
5.测定完毕KCl盐桥放回饱和KCl溶液中，KNO3盐桥放入指定的回收瓶中。
电动势的测定及其应用实验报告
电动势的测定及其应用实验报告
实验目的：
1. 了解电动势的概念和测量方法。
2. 掌握电动势的应用。
实验原理：
电动势是指电源在不断地向电路中输送电荷时所产生的电势差。
电动势的单位是伏特（V），通常用符号E表示。
电动势的测量方法有很多种，其中最常用的是伏特计法。
伏特计法是利用伏特计来测量电路中的电势差，从而得到电动势的大小。
伏特计是一种测量电压的仪器，它的原理是利用电势差将电流引入一个灵敏的电表中，从而测量电路中的电压。
实验步骤：
1. 将伏特计的正极和负极分别连接到电源的正极和负极上。
2. 将伏特计的电表调整到最小值。
3. 将伏特计的电表调整到最大值。
4. 记录伏特计的读数。
5. 计算电动势的大小。
实验结果：
根据实验数据计算得到电动势的大小为5V。
实验结论：
通过本次实验，我们了解了电动势的概念和测量方法，并掌握了电动势的应用。
电动势是电路中的重要参数，它可以用来描述电源的性能和电路的特性。
在实际应用中，电动势可以用来驱动电动机、充电电池等。
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实验十六电动势的测定及其应用电动势的测量在物理化学研究中具有重要意义。
通过电池电动势的测量可以获得氧化还原体系的许多热力学函数。
电池电动势的测量必须在可逆条件下进行。
首先要求电池反应本身是可逆的，同时要求电池必须在可逆情况下工作，即放电和充电过程都必须在准平衡状态下进行，此时只允许有无限小的电流通过电池。
因此，需用对消法来测定电动势。
其测量原理是在待测电池上并联一个大小相等、方向相反的外加电势差，这样待测电池中没有电流通过，外加电势差的大小即等于待测电池电动势。
对消法测定电池电动势常用的仪器为电位差计及标准电池、工作电源、检流计等配套仪器，有关电位差计的工作原理及使用方法请仔细阅读“基础知识与技术部分”中第四章的有关内容。
本实验包括以下几部分：(1)电极电势的测定；(2)溶度积的测定；(3)溶液pH值的测定；(4)求电池反应的Δr G m、Δr S m、Δr H m、Δr GӨ m。
(一)电极势的测定【目的要求】1. 学会几种金属电极的制备方法。
2. 掌握几种金属电极的电极电势的测定方法。
【实验原理】可逆电池的电动势可看作正、负两个电极的电势之差。
设正极电势为φ+，负极电势为φ-，则：E＝φ+－φ-电极电势的绝对值无法测定，手册上所列的电极电势均为相对电极电势，即以标准氢电极(其电极电势规定为零)作为标准，与待测电极组成一电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。
由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极，如：甘汞电极、银-氯化银电极等。
本实验是测定几种金属电极的电极势。
将待测电极与饱和甘汞电极组成如下电池：Hg(l)-Hg2Cl2(S)｜KCl(饱和溶液)‖M n＋(a±)｜M(S)金属电极的反应为：M n+ ＋n e → M甘汞电极的反应为：2Hg＋2Cl-→Hg2Cl2＋2e电池电动势为：(1)式中：φ(饱和甘汞)＝0.24240－7.6×10-4(t－25) (t为℃)，a＝γ±m【仪器试剂】原电池测量装置1套；银电极1支；铜电极1支；锌电极1支；饱和甘汞电极1支。
AgNO3(0.1000mol·kg-1)；CuSO4(0.1000mol·kg-1)；ZnSO4(0.1000mol·kg-1)；KNO3饱和溶液；KCl饱和溶液。
【实验步骤】1. 铜、银、锌等金属电极的制备见本实验的讨论部分。
2. 测定以下三个原电池的电动势。
(1) Hg(l)-Hg2Cl2(S)｜饱和KCl溶液‖CuSO4(0.1000mol·kg-1)｜Cu(S)(2) Hg(l)-Hg2Cl2(S)｜饱和KCl溶液‖AgNO3(0.1000mol·kg-1)｜Ag(S)(3) Zn(S)｜Zn SO4 (0.1000mol·kg-1)‖KCl(饱和)｜Hg2Cl2(S) -Hg(l)【数据处理】由测定的电池电动势数据，利用公式(1)计算银、铜、锌的标准电极电势。
其中离子平均活度系数γ±(25℃)见附录二十九。
(三)测定溶液的pH值【目的要求】1. 掌握通过测定可逆电池电动势测定溶液的pH值2. 了解氢离子指示电极的构成【实验原理】利用各种氢离子指示电极与参比电极组成电池，即可从电池电动势算出溶液的pH值，常用指示电极有：氢电极、醌氢醌电极和玻璃电极。
今讨论醌氢醌(Q·QH2)电极。
Q·QH2为醌(Q)与氢醌(QH2)等摩尔混合物，在水溶液中部分分解。
(Q·QH2) (Q) (QH2)它在水中溶解度很小。
将待测pH溶液用Q·QH2饱和后，再插入一只光亮Pt电极就构成了Q·QH2电极，可用它构成如下电池：Hg(l)-Hg2Cl2(S)｜饱和KCl溶液‖由Q·QH2饱和的待测pH溶液(H+)｜Pt(S)Q·QH2电极反应为：Q＋2H+＋2e→QH2因为在稀溶液中a H+＝C H+，所以：φQ·QH2＝φӨQ·QH2－pH可见，Q·QH2电极的作用相当于一个氢电极，电池的电动势为：E＝φ+－φ-＝φӨQ·QH2－pH－φ(饱和甘汞)pH＝(φӨQ·QH2－E－φ(饱和甘汞)) ÷(6)其中φӨ Q·QH2＝0.6994－7.4×10-4(t－25)，φ(饱和甘汞)见(一)。
【仪器试剂】原电池测量装置1套；Pt电极1只；饱和甘汞电极1只。
KCl饱和溶液；醌氢醌(固体)；未知pH值溶液。
【实验步骤】测定以下电池的电动势Hg(l)-Hg2Cl2(S)｜饱和KCl溶液‖由Q·QH2饱和的待测pH溶液｜Pt(S)【数据处理】根据公式(6)计算未知溶液的pH值。
思考题1. 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？如何保护及正确使用？2. 参比电极应具备什么条件？它有什么功用？3. 盐桥有什么作用？选用作盐桥的物质应有什么原则？4. UJ-25型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。
【讨论】在测量金属电极的电极电势时，金属电极要加以处理。
现介绍几种常用金属电极的制备方法。
1. 锌电极的制备将锌电极在稀硫酸溶液中浸泡片刻，取出洗净，浸入汞或饱和硝酸亚汞溶液中约10s，表面即生成一层光亮的汞齐，用水冲洗滤纸擦干后，插入0.1000mol·kg-1 ZnSO4中待用。
汞齐化的目的是消除金属表面机械应力不同的影响使它获得重复性较好的电极电势。
2. 铜电极的制备将欲镀铜电极用细砂纸轻轻打磨至露出新鲜的金属光泽，再用蒸馏水洗净作为负极，以另一铜板作正极在镀铜液中电镀(镀铜液组成为:每升中含125gCuSO4·5H2O，25gH2SO4，50mL乙醇)。
线路参见图2-16-1 。
控制电流为20mA，电镀30min得表面呈红色的Cu电极，洗净后放入0.1000mol·kg-1CuSO4中备用。
3. 银电极和Ag-AgCl电极的制备(1) 银电极的制备将欲镀之银电极两只用细砂纸轻轻打磨至露出新鲜的金属光泽，再用蒸馏水洗净。
将欲用的两只Pt电极浸入稀硝酸溶液片刻，取出用蒸馏水洗净。
将洗净的电极分别插入盛有镀银液(镀液组成为100mL水中加1.5g硝酸银和1.5g氰化钠)的小瓶中，按图2-16-1接好线路，并将两个小瓶串联，控制电流为0.3mA，镀1h，得白色紧密的镀银电极两只。
图2-16-1 镀银线路图(2) Ag-AgCl电极制备将上面制成的一支银电极用蒸馏水洗净，作为正极，以Pt电极作负极，在约1mol·dm-3的HCl溶液中电镀，线路同图2-16-1。
控制电流为2mA左右，镀30min，可得呈紫褐色的Ag-AgCl电极，该电极不用时应保存在KCl溶液中，贮藏于暗处。
对于反应H2(p H2)＋AgCl(固)═2Ag(固)＋2HCl(c)。
根据能斯特公式和德拜-休克尔极限定律还可以计算电解质溶液的活度系数。
原电池电动势的测量测量原电池电动势首先要求电池反应本身是可逆的，同时要求电池必须在可逆情况下工作。
可逆电池的电动势可看作正、负两个电极的电势之差。
设正极电势为，负极电势为，则：电池电动势E＝－.电极电势的绝对值无法测定，手册上所列的电极电势均为相对电极电势，即以标准氢电极(其电极电势规定为零)作为标准，与待测电极组成一电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。
由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极，如甘汞电极、银-氯化银电极等。
电池电动势不能用伏特计直接测量。
只有在无电流通过时的电位降才是电池的真正电动势。
在物理化学实验中测量电动势常用的仪器是电位差计（如下图），所配套的仪器有：检流计，工作电源，标准电池等。
电位差计的工作原理是误差对消法(又称误差补偿法)。
实验装置如右图1.UJ-25型直流电位差计,属于高阻电位差计:它适用于测量内阻较大的电源电动势，以及较大电阻上的电压降等。
由于工作电流小，线路电阻大，故在测量过程中工作电流变化很小，因此需要高灵敏度的检流计，它的主要特点是测量时几乎不损耗被测对象的能量，测量结果稳定，可靠，而且有很高的准确度。
因此为教学、科研部门广泛使用。
2.检流计:主要配合平衡式直流电测量仪器如电位差计、电桥等作示零仪器。
检流计灵敏度很高，常用来检查电路中有无电流通过。
实验结束时，或移动检流计时，应将分流器开关置于“短路”档，以防止损坏检流计。
3.工作电源:为电位差计提供稳定的直流电。
接线时要注意：2V的应接1.95-2.2V档；3V的接2.9-3.3V档。
4.标准电池:注意正负极不要接错，避免剧烈振动，使用前要做温度校正。
5.SDC数字电位差综合测试仪是采用误差对消法 (又称误差补偿法)测量原理设计的一种电压测量仪器，它综合了标准电压和测量电路于一体，测量准确，操作方便。
测量电路的输入端采用高输入阻抗器件(阻抗≥1014Ω)，故流入的电流I＝被测电动势/输入阻抗(几乎为零)，不会影响待测电动势的大小。
使用说明：开机：用电源线将仪表后面板的电源插座与~220V电源连接，打开电源开关（ON），预热15分钟。
一、内标法为基准进行测量：1．校验：（1）用测试线将被测电动势按“+”、“-”极性与“测量”插孔连接。
（2）将“测量选择”旋钮置于“内标”。
（3）将“×100V”位旋钮置于“1”，“补偿”旋钮逆时针旋到底，其它旋钮均置于“0”，。
此时，“电位指示”显示“1.00000”V。
（4）待“检零指示”显示数值稳定后，按一下采零键，此时，“检零指示”应显示“0000”。
2．测量：（1）将“测量选择”置于“测量”。
（2）调节“~”五个旋钮，使“检零指示”显示数值为负且绝对值最小。
为被测电动势的值。
！！！注意：测量过程中，若“检零指示”显示溢出符号“OU.L”说明“电位指示”显示的数值与被测电动势值相差过大。
二、外标法为基准进行测量：1．校验：（1）将已知电动势的标准电池按“+”、“-”极性与“外标”插孔连接。
（2）将“测量选择”旋钮置于“外标”。
（3）调节“--”五个旋钮和“补偿”旋钮，，使“电位指示”显示的数值与外标电池数值相同。
（4）待“检零指示”数值稳定后，按一下采零键，此时，“检零指示”应显示“0000”。
2．测量：（1）拔出“外标”插孔的测试线，再用测试线将被测电动势按“+”、“-”极性接入“测量”插孔。
（2）将“测量选择”置于“测量”。
（3）调节“100~104”五个旋钮，使“检零指示”显示数值为负且绝对值最小。
（4）调节“补偿”旋钮使“检零指示”显示为“0000”，此时，“电位显示”数值即为被测电动势的值。