葡萄糖酸钙钙含量测定分析报告
2024年葡萄糖酸钙市场调查报告
2024年葡萄糖酸钙市场调查报告1. 引言葡萄糖酸钙是一种常见的补充钙的营养品，被广泛应用于食品、药品和饲料等行业。
本报告旨在对葡萄糖酸钙市场进行调查和分析，以揭示该市场的现状、发展趋势和竞争态势。
2. 市场规模和增长趋势根据调查数据显示，葡萄糖酸钙市场在过去几年里持续增长。
2018年，全球葡萄糖酸钙市场规模约为XX亿美元，预计到2025年将达到XX亿美元。
市场增长主要受到增加的需求和不断发展的应用领域的推动。
葡萄糖酸钙作为一种重要的钙补充剂，其在医药领域的应用前景广阔，这也是市场增长的重要驱动力之一。
3. 市场分析3.1 主要应用领域葡萄糖酸钙广泛应用于食品、药品和饲料等行业。
在食品领域，葡萄糖酸钙常用于乳制品、糕点和饼干等产品中，以增加钙的含量。
在药品领域，葡萄糖酸钙常用于制剂、保健品和钙片等产品中，以补充钙质。
在饲料领域，葡萄糖酸钙主要用于饲料添加剂，提高动物的饲料健康水平。
3.2 地区分布根据市场调查，葡萄糖酸钙市场在全球范围内分布广泛。
亚太地区是该市场的主要消费地区，占据全球市场份额的XX%。
其次是欧洲和北美地区，占据市场份额的XX%和XX%。
其他地区的市场份额相对较低。
3.3 竞争态势目前，葡萄糖酸钙市场存在着激烈的竞争。
全球范围内有多家企业参与市场竞争，其中包括XX公司、XX公司和XX公司等。
这些企业在产品质量、价格和品牌影响力等方面具有一定的竞争优势。
为了在市场中保持竞争力，企业需要不断提高产品质量和技术创新能力，同时寻求更为广阔的市场拓展和合作机会。
4. 市场前景随着人们对健康意识的不断提高和生活水平的提升，葡萄糖酸钙市场有望继续保持良好的发展势头。
未来几年里，市场需求将进一步增加，特别是在医药领域的应用前景非常广阔。
同时，随着全球经济的发展和食品安全意识的增强，葡萄糖酸钙市场的国际贸易也将持续增长。
5. 结论综上所述，葡萄糖酸钙市场在全球范围内持续增长。
市场规模不断扩大，主要受到增加的需求和不断发展的应用领域的推动。
葡萄糖酸钙含量的测定
mL 的 EDTA 标 准 溶
第 2 份:
第 3 份:
填写下表：
编号
1
EDTA 溶液的浓度 cEDTA（mol/L）
EDTA 溶液浓度的平均值 cEDTA（mol/L） 相对偏差(%)
2.葡萄糖酸钙含 量计算 第Ⅰ份:
第Ⅱ份:
第Ⅲ份:
填写下表：
样品编号
Ⅰ
葡萄糖酸钙含量（ g/mL）
葡萄糖酸钙含量平均值（ g/mL）
相对偏差(%)
三、实训结果讨论 分析：
2
3
Ⅱ
Ⅲ
四、思考题： 1、标定 EDTA 标准溶液的基准物有哪些?选择时应注意什么？
2、用铬黑 T 做指示剂，为什么要控制在 pH≈10?
锌标准溶液的浓度（mol/L） 锌标准溶液的体积（mL）
滴定消耗 EDTA 溶液的体积（mL）
4.葡 萄 糖 酸 钙 含 量 的 测 定
样品的体积（mL） 滴定样品消耗 EDTA 溶液的体积（mL）
二、实训结果计算 ： 1 . EDTA 标准溶液的浓 度
g， 加入
mL1+1 盐酸，用
定容，
g， 配 成 1
贺州学院
项 目 实 训（验）报 告
Training Item Report
评
语
Comment
姓名 Name 项目编号 Item No. 课程名称 Course
成绩 Score
教师签字
日期
Signature of Tutor____________＿＿Date:_______
学时 Time
学号
Student No.
14
项目名称
Item
分析化学
班级 Class
葡萄糖酸钙实验报告
一、实验目的1. 了解葡萄糖酸钙的理化性质。
2. 掌握葡萄糖酸钙含量的测定方法。
3. 熟悉实验操作流程，提高实验技能。
二、实验原理葡萄糖酸钙是一种白色结晶性粉末，无臭，有甜味，易溶于水，微溶于醇。
本实验采用滴定法测定葡萄糖酸钙含量，利用葡萄糖酸钙与氢氧化钠反应生成葡萄糖酸钠和氢氧化钙，通过滴定氢氧化钠溶液消耗的体积计算出葡萄糖酸钙的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、滴定管、烧杯、玻璃棒、锥形瓶等。
2. 试剂：葡萄糖酸钙标准溶液、氢氧化钠标准溶液、酚酞指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备工作：将葡萄糖酸钙样品在105℃下干燥至恒重，准确称取0.1g干燥样品，放入锥形瓶中。
2. 配制溶液：准确移取25.00mL葡萄糖酸钙标准溶液于烧杯中，加入50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
3. 滴定：向锥形瓶中加入2滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液进行滴定，直至溶液由无色变为浅红色，记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积。
4. 计算结果：根据滴定消耗的氢氧化钠标准溶液体积，计算葡萄糖酸钙含量。
五、实验数据与结果1. 样品干燥后质量：0.1g2. 滴定消耗氢氧化钠标准溶液体积：V1 mL3. 葡萄糖酸钙含量计算公式：C（葡萄糖酸钙）=（C（氢氧化钠）×V1×M）/m其中，C（氢氧化钠）为氢氧化钠标准溶液的浓度，V1为滴定消耗的氢氧化钠标准溶液体积，M为葡萄糖酸钙的摩尔质量，m为样品干燥后的质量。
六、实验结果与分析1. 根据实验数据，计算得到葡萄糖酸钙含量为X mg/g。
2. 分析：实验过程中，滴定终点判断准确，实验操作规范，结果可靠。
通过实验，掌握了葡萄糖酸钙含量的测定方法，提高了实验技能。
七、实验总结1. 本实验成功测定了葡萄糖酸钙的含量，达到了实验目的。
2. 通过实验，掌握了葡萄糖酸钙的理化性质，了解了实验原理。
3. 提高了实验操作技能，为今后实验工作奠定了基础。
八、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，防止实验事故发生。
葡萄糖酸钙含量的测定
葡萄糖酸钙含量的测定实验目的：1.强化滴定法的操作2.强化分析天平，容量瓶移液管，吸量管，滴定管 ，锥形瓶 ，溶液配制及转移容量仪器的洗涤干燥，滴定分析操作实验原理：)/(1000)()()(22L mmol V EDTA V EDTA C ca C ⨯⨯=+水样1，EDTA 是常用的螯合滴定剂，可滴定多种金属离子，与金属离子按1:1的比例结合2.在待测液中加入钙红指示剂（蓝色） 它与钙离子配位呈红色3.滴定时，EDTA 先与游离钙离子配位，然后夺取已和指示剂配位的钙离子，从而使指示剂被释放出来，达终点时，溶液由红色变为蓝色，此时可根据EDTA 标准溶液消耗量计算出钙离子的含量仪器与试剂:仪器：分析天平，100ml 容量瓶，5ml 吸量管 滴定管，锥形瓶 ，烧杯，滴定台，药勺,洗耳球，玻璃棒，胶头滴管试剂:待测葡萄糖酸钙粉末，钙红指示剂，蒸馏水，0.05 mol/L 的EDTA 标准溶液实验步骤:1，用分析天平称量3g葡萄糖酸钙粉末2.将葡萄糖酸钙粉末溶于10ml50～60℃的蒸馏水中3. 将葡萄糖酸钙溶液转移到100ml容量瓶中，用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线4.从容量瓶中取出部分溶液到烧杯中，用吸量管吸取20.00ml溶液到锥形瓶中，0.05mol/L的EDTA标准溶液加入到滴定管中，记下初始读数，6.开始滴定，当溶液由红色变成蓝色时停止滴定，记下此时读数，7.再重复滴定两次数据记录与结果分析日期：温度：结实验编号 1 2 3 葡萄糖酸钙溶液V(EDTA)/mlV初(EDTA)/ml平均(EFTA)/ml相对平均偏差 /％葡萄糖酸钙含量/％讨论。
电位滴定法测定葡萄糖酸钙的含量
中国动物保健2022.08实践案例电位滴定法测定葡萄糖酸钙的含量王丽1，王小艳1，李娜1，袁聪1，张秋双1，张跃京1，臧合英1，邱富娜1，赵留涛2（1.河南省兽药饲料监察所郑州450015；2.郑州大学分析测试科技有限公司郑州450000）研究建立了混合型饲料添加剂中液态葡萄糖酸钙含量测定的电位滴定法，以改进混合型饲料添加剂中液态葡萄糖酸钙含量测定的方法。
通过对方法的准确度、精密度、耐用性、专属性试验的考察，实验结果表明该方法符合GB/T 27417-2017《合格评定化学分析方法确认和验证指南》要求，具有快速简便、定量准确的特点，可以用来检测混合型饲料添加剂中液态葡萄糖酸钙含量测定。
糖酸钙；电位滴定法；饲料添加剂混合型饲料添加剂中液态葡萄糖酸钙含量测定，目前检测依据GB 15571—2010《食品安全国家标准食品添加剂葡萄糖酸钙中葡萄糖酸钙的含量测定方法》，测定中采用滴定方法，滴定的终点判断标准为紫色转变为纯蓝色。
该判断主观差异大。
本研究参考了部分文献[1-3]，采用电位滴定法测定葡萄糖酸钙的含量，实验结果表明其方法简便、准确可靠，重现性好，能够有效的控制混合型饲料添加剂中液态葡萄糖酸钙含量。
1材料与方法1.1仪器与试药1.1.1仪器设备全自动电位滴定仪：万通809型，钙指示电极，银氯化银参比电极；MILIPORE 超纯水处理器；METTLER XP205电子天平。
1.1.2试药试剂葡萄糖酸钙标准品含量：99.5%；乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液（0.05058mol/L ）；氢氧化钠溶液：40g/L ；试验中使用的水为超纯水，试剂均为分析纯。
样品为饲料加工厂提供的混合型饲料添加剂液态葡萄糖酸钙。
1.2方法与结果1.2.1分析步骤1）供试品溶液的制备。
称取样品2g ，精密称定，加水100mL ，使溶解，加15mL 氢氧化钠溶液，用乙二胺四乙酸二钠标准溶液滴定液滴定。
每1mL 的乙二胺四乙酸二钠滴定液相当于22.42mg 的C 12H 22CaO 14·H 2O 。
原子吸收光谱分析法测定补钙剂中钙含量
第 ２期
大
学
物
理
实
验
Ｖ０ １ ． ２ ８ Ｎｏ ． ２ Ａｐ ｒ ． ２ ０１ ５
２ ０ １ ５年 ４月
Ｐ ＨＹＳ Ｉ Ｃ ＡＬ ＥＸＰ Ｅ ＲＩ ＭＥＮ Ｔ ＯＦ Ｃ ＯＬ Ｌ Ｅ ＧＥ
文章 编 号 ： １ ０ ０ ７ — ２ ９ ３ ４ （ ２ ０ １ ５ ） ０ ２ － ０ ０ ０ １ － ０ ２
文 献标 志码 ： Ａ Ｄ ＯＩ ： １ ０ ． １ ４ １ ３ ９ ／ ｊ ． ｃ ｎ ｋ ｉ ． ｃ ｎ ２ ２ — １ ２ ２ ８ ． ２ ０ １ ５ ． ０ ２ ． ０ ０ １
服液 中钙 的含量 。该方法 准确便捷 ， 为特定溶液样 品中各种 微量元素的检测提供 了一条很好 的途径 。
ｍｉ ｎ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ｏ ｆ ｖ ａ ｒ ｉ ｏ ｕ ｓ ｎ． ａ ｃ ｅ ｅ ｌ ｅ ｍｅ ｎｔ ｓ ｉ ｎ ｓ ｐ ｅ ｃ ｉ ｆ ｉ ｃ ｓ ｏ ｌ ｕ ｔ ｉ ｏ ｎ ｓ ａ ｍｐ ｌ ｅ ｓ ．
Ｋｅ ｙ ｗｏ ｒ ｄ ｓ ： ａ ｔ ｏ ｍｉ ｃ ａ ｂ ｓ ｏ ｒ ｐ ｔ ｉ ｏ ｎ ｓ ｐ ｅ ｃ ｔ ｒ ｏ ｐ ｈ ｏ ｔ ｏ ｍｅ ｔ ｒ ｙ ；ｇ ｒ ａ ｐ ｈ ｉ ｔ ｅ ｆ ｕ ｒ ｎ ａ ｃ ｅ ；ｃ ａ ｌ ｃ ｉ ｕ ｍ ｇ ｌ ｕ ｃ ｏ ｎ ａ ｔ ｅ ｏ ｒ ａ ｌ ｓ ｏ ｌ ｕ ｔ ｉ ｏ ｎ；
“ 校零” ， 再依次 由稀 到浓 测 定 所 配制 的钙元 素 的 标 准使 用液 、 样 品溶 液 的吸光 度值 。
３ 结
论
利 用原 子 吸收光谱 分 析法对 不 同品牌 的葡 萄 糖 酸钙 口服溶 液 进 行 了检测 ， 准确 测 定 出 了不 同
测定葡萄糖酸钙钙片中钙含量的方法比较
测定葡萄糖酸钙钙片中钙含量的方法比较贺琼【摘要】详细论述了EDTA滴定法与高锰酸钾间接滴定法测定钙片中钙含量的方法比较,从理论上来说,高锰酸钾法具有更高的准确度.通过对样品的测定结果表明,用EDTA滴定法测得钙含量为8.07％,用高锰酸钾间接滴定法测得钙含量为8.29％.经显著性检验,两种方法间不存在显著性差异,可以用EDTA配位滴定法代替高锰酸钾法进行钙含量的测定.【期刊名称】《广州化工》【年(卷),期】2013(041)009【总页数】3页(P159-160,183)【关键词】钙含量;测定;EDTA配位滴定法;高锰酸钾法;葡萄糖酸钙【作者】贺琼【作者单位】常州工程职业技术学院,江苏常州213164【正文语种】中文【中图分类】TQ462钙与身体健康息息相关，钙除成骨以支撑身体外，还参与人体的代谢活动，它是细胞的主要阳离子，还是人体最活跃的元素之一，因此，补钙越来越被人们所重视。
由于中国人的膳食结构因素，从儿童到老年普遍存在补钙问题，众多厂家抓住这一商机，大力宣传，全力推出补钙药品、保健品，目前国内市场有100 多种补钙剂。
我们有必要了解补钙剂中钙的含量。
根据人体需要选择适合自己的补钙方法。
钙片中钙含量的测定有滴定分析法、分光光度法和离子色谱法等很多种方法［1－7］。
鉴定于目前许多补钙制剂尚未收入国家药典，国家尚未提出补钙制剂中钙含量的统一方法［5］。
对此，采用EDTA 滴定法与高锰酸钾间接滴定法两种方法对钙片中钙含量进行测定。
由于钙片本身是颗粒状的，所以要研碎后才能作为试样，否则很难使钙片中的钙成分离解，影响对钙含量的测定。
用EDTA 滴定法是使指示剂与钙离子生成酒红色络合物，当EDTA滴定至终点时，游离出指示剂，溶液呈现蓝色。
用高锰酸钾间接滴定法是利用在弱酸性溶液中，，过滤洗涤后，用硫酸溶解，CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4，生成用高锰酸钾标准溶液滴定，以高锰酸钾自身为指示剂，从而测得钙的含量。
葡萄糖酸钙钙含量测定分析报告
分析化学大型实验报告葡萄糖酸钙中钙含量的测定姓名学号学院班级一、实验名称：葡萄糖酸钙中钙含量的测定二、实验摘要本实验主要要求对葡萄糖酸钙中钙含量的测定，即如标定溶液中钙的含量，本实验主要采用EDTA络合滴定法与KMnO4氧化法测定钙离子的百分含量。
三、序言葡萄糖酸钙，分子式为Ca(C6H11O7)2，白色结晶性粉末，无臭无味。
主要用作食品的钙强化剂与营养剂、缓冲剂、固化剂、鳌合剂。
本品为白色结晶性或颗粒性粉末；无臭，无味，易溶于沸水，略溶于冷水，不溶于乙醇或乙醚等有机溶剂。
水溶液显中性。
钙是体含量最大的无机物，为维持人体神经，肌肉，骨骼系统，细胞膜和毛细血管通透性正常功能所必需。
钙离子是多酶促反应的重要激活剂，对多生理过程是必需的，如神经冲动传递，平滑肌和骨骼肌的收缩，肾功能，呼吸和血液凝固等。
因此，钙离子的研究对我们的生活有着重大的意义。
四、实验主题自主设计试验，用两种滴定法进行葡萄糖酸钙中钙含量的测定五、主要仪器试剂1.仪器：分析天平（0.1mg）酸式滴定管（50mL）锥形瓶（250 mL）洗耳球移液管（25mL）容量瓶（250mL）烧杯（100mL、600 mL）表面皿玻璃棒煤气灯棉网2.药品：一、EDTA固体CaCO3优级纯酚酞指示剂葡萄糖酸钙样品钙指试剂蒸馏水NaOH优级纯固体二、HCl (6 mol•L、浓盐酸) KMnO4分析纯NaOH优级纯固体Na2C2O4基准试剂NH3.H2O-NH4Cl缓冲溶液（pH=10）甲基橙指示剂H2SO43mol/L蒸馏水六、实验步骤I、用EDTA测定葡萄糖酸钙中钙的含量1、EDTA标准溶液的配置与标定⑴0.020mol/LEDTA溶液的配制称取4.0g乙二胺四乙酸二钠于500ml烧杯中，加200ml水，温热使其溶解完全，加水稀释至500ml，摇匀。
⑵配制0.020mol/L钙标准溶液准确称取110℃干燥过的CaCO30.50～0.55g，置于250ml锥形瓶中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1:1 HCl 5 ml使其溶解，加少量水稀释，定量转移至250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。
钙含量测定
无机及分析化学实训报告钙片中钙含量的测定班级：化工101组员：曹莹莹刘杨指导教师：张孟存杨金梅张辉日期：2010年12月25日钙片中钙含量的测定1实验背景钙制剂与人体关系碳酸钙：含钙量高，副作用小，价格便宜，吸收率高，可以达到40％，与牛奶相似，是广泛应用的一种钙制剂。
还可以多食一些含钙的食物（骨头汤、虾皮、小鱼），补一些维生素D类的食物（海鱼、动物肝脏、蛋黄和瘦肉中。
另外像脱脂牛奶、鱼肝油、乳酪、坚果和海产品、添加维他命D的营养强化食品）。
还要多晒太阳。
这是最安全的办法，用于预防和治疗钙缺乏症，如骨质疏松、手足抽搐症、骨发育不全、佝偻病以及儿童、妊娠和哺乳期妇女、绝经期妇女、老年人钙的补充下面是通过实验得出验证进行钙片中钙含量的测定。
二、实验原理EDTA能和大多数金属离子形成1:1的稳定化合物，所以配位滴定中通常使用EDTA及其钠盐作为配位剂。
配制EDTA标准溶液一般采用间接法，即先配成近似浓度，再用基准物标定其准确浓度。
配制的钙标准溶液浓度：三、主要试剂和仪器试剂：NaOH 5%（用电子秤称取5.00gNaOH溶解到100ml的水中搅拌至完全溶解放入试剂瓶中备用）；1:1 HCl（用一体积的浓盐酸与一体积的水混合而配制成的溶液）；钙片：钙、羧基淀粉钠、硬脂酸镁、淀粉。
钙指示剂：少量钙指示剂固体。
仪器：分析天平，研钵，酸式滴定管，500ml 容量瓶，锥形瓶。
四、实验步骤1、0.02mol/L EDTA 溶液的配制和标定（1）配制：称取4g EDTA 二钠盐于250ml 的烧杯中，加水微热溶解，冷却后稀释定容至500ml 容量瓶中。
理论依据：mol/L0.020.25372.244V M m C EDTA ≈⨯=⨯=（2） 标定：用减量法准确称取1.0849g CaCO 3于150ml 烧杯中，先用少量水润湿，盖好表面皿，从杯嘴慢慢滴加1:1 HCl 溶液使之完全溶解，加热煮沸驱尽CO 2，冷却后定量转入500ml 容量瓶，加水稀释至刻度线，充分摇匀，计算钙溶液的准确浓度。
葡萄糖酸钙含量测定
葡萄糖酸钙含量测定【实验目的】1、熟悉掌握配位滴定法。
2、定量测出葡萄糖酸钙含量。
【实验原理】葡萄糖酸钙含有钙元素，可凭借配位滴定法测定钙元素含量来间接测定葡萄糖酸钙含量。
取适量样品溶解，加NH3-NH4Cl缓冲溶液与EBT(铬黑T)指示剂，用EDTA滴定液滴定至溶液由紫红色转变为纯蓝色。
此时读出EDTA滴定液使用量，计算可得样品中钙元素的含量，由此则可以计算出葡萄糖酸钙的质量，与取用样品质量对比，则可得出样品的葡萄糖酸钙含量。
反应式如下：Ca2++H2In-→CaIn-（红色）+2H+Ca2++H2Y2-→CaY2-+2H+H2Y2-+CaIn-→H2In-(蓝色)+CaY2-【试剂与仪器】试剂：蒸馏水、0.05mol/L EDTA滴定液、葡萄糖酸钙样品、0.100mol/LNH3-NH4Cl缓冲溶液、EBT(铬黑T)指示剂。
仪器：电子天平，200ml锥形瓶若干、三脚架、石棉网、酒精灯、25ml吸量管、酸碱两用滴定管、100ml量筒。
【实验步骤】1.用电子天平称取葡萄糖酸钙样品约0.500g，并记录准确称量数据为M。
2.加蒸馏水至100.0ml，微温，轻摇，使之溶解。
3.加0.100mol/L氢氧化钠试液15ml与钙紫红素指示剂约0.1g。
4.取装有0.05mol/LEDTA滴定液的滴定至溶液由紫色转变为纯蓝色，记录消耗EDTA滴定液的体积V1（ml）。
计算Ca2+含量：c(Ca2+)=c（EDTA）×V1(EDTA)／V（水样）×1000(mmol·L-1)5.计算得样品中Ca2+含量后可计算样品中的葡萄糖酸钙含量，记为m，计算百分含量，即m/M6.重复测定4~6次，求均值。
【实验数据与表格】日期：温度：相对湿度：【思考题】1.配位滴定中为什么要加入缓冲溶液？2.通常使用乙二胺四乙酸二钠盐配制EDTA标准溶液，为什么不用乙二胺四乙酸？3.在配位滴定中，指示剂应具备什么条件？4.如果只用铬黑T指示剂，能否测定Ca2+的含量？如何测定？5.配位滴定法与酸碱滴定法相比，有哪些不同点？操作当中应注意哪些问题？【参考文献】[1]北京师范大学无机化学教研室编.无机化学实验.第3版.北京：高等教育出版社，2001[2]李雪华.基础化学实验.北京：人民卫生出版社，2002[3]唐中珅，陈清原.医用化学实验.北京：科学出版社，2010[4]张枫，房晨婕.医用化学基础.北京：中国协和医科大学出版社，2010。
葡萄糖酸钙钙含量测定分析报告
葡萄糖酸钙钙含量测定分析报告一、引言葡萄糖酸钙（C12H22CaO14）是一种钙的有机盐，广泛应用于食品、医药和化妆品等领域。
本次实验旨在测定葡萄糖酸钙钙的含量，并进行分析与评估。
二、实验方法1. 仪器与试剂准备本实验所需的仪器设备有：电子天平、pH计、比色皿等。
试剂有：葡萄糖酸钙标准溶液、EDTA二钠溶液、锌粉试剂等。
2. 样品准备取一定量的葡萄糖酸钙样品，称重并溶于去离子水中，制备待测溶液。
3. 钙离子的测定(1) 用pH计调节待测溶液的pH值至7-8范围内。
(2) 将待测溶液中的钙离子与EDTA二钠反应生成络合物，使溶液中的钙离子完全络合。
(3) 用亚铁离子指示剂滴定，滴加亚铁离子溶液直到指示剂由粉红色变为蓝色，记录滴定体积。
4. 葡萄糖酸钙钙含量的计算根据滴定体积和标准溶液的浓度，计算出待测溶液中葡萄糖酸钙钙的含量。
三、结果与讨论根据实验测定，待测溶液中葡萄糖酸钙钙的含量为X g/L（克/升）。
四、结论通过本次实验测定，得出待测溶液中葡萄糖酸钙钙的含量为X g/L （克/升）。
五、建议与改进1. 在进行实验前，应确保所使用的仪器和试剂的质量和准确性。
2. 实验中应严格控制待测溶液的pH值，以保证实验结果的准确性。
3. 可以考虑增加样品的重复测定，以提高结果的可信度。
六、参考文献[1] 实验化学. 肖振南，高光华等编. 化学工业出版社，2019年版.[2] Instrumental Analysis. Douglas A. Skoog, F. James Holler, Stanley R. Crouch. Cengage Learning, 2018.[3] AOAC International Official Methods of Analysis (Volume 2). AOAC International, 2019.注：以上报告仅为示范，实际写作时请根据实验情况和要求进行适当修改。
火焰原子吸收光谱法测定葡萄糖酸钙口服液的含量
（ｒ ＝０ ． ９ ９ ８ １ ） ， 平均 回收率为 １ ０ １ ． ３ ８％ （ Ｔ ｔ ＝ ９ ） 。 结论 该法 简便 、 准确 ， 重现性好 ， 可用于葡萄糖酸钙 口服液的测定。
关键词 ： 火 焰原 子 吸 收 光 谱 法 ； 葡 萄糖 酸 钙 口服 液 ； 葡 萄糖 酸 钙 ； 含 量测 定
ｉ ｎ Ｃａ ｌｃ ｉ ｕ ｍ Ｇｌ ｕ ｃ ｏ ｎ ａ ｔ ｅ Ｏｒ ａ ｌ Ｓｏ ｌ ｕ ｔ ｉ ｏ ｎ ．Ｍ ｅ ｔ ｈ ｏｄｓ Ｆ ＡＡＳ ｗａ ｓ ａ ｄ ｏ ｐ ｔ ｅ ｄ ｔ ｏ ｃ ｏ ｎ ｄｕ ｃ ｔ ｔ ｈ ｅ ｄ ｅ ｔ ｅ ｍ ｉ ｒ ｎ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ｂｙ ｔ ｈ ｅ ｓ ｔ ａ ｎ ｄａ ｒ ｄ Ｃ ＨＩ Ｖ ｅ ｍ ｅ ｔ ｈ ｏ ｄ． Ｒｅ ｓ ｕｌ ｔ ｓ
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Ｔ ｈ ｅ ｌ ｉ ｎ ｅ ａ ｒ ｒ ａ ｎ ｇ ｅ ｏ ｆ ｃ ａ ｌ ｃ ｉ ｕ ｍ ｗ ａ ｓ ２ ． ０ ０—１ ２ ． ０ ￣ｇ ／ ｍＬ （ ｒ ＝０ ． ９ ９ ９ ２ ）ａ ｎ ｄ ｔ ｈ ｅ ｌ ｉ ｎ ｅ ａ ｒ ｒ ａ ｎ ｇ ｅ ｏ ｆ ｃ ａ ｌ ｃ ｉ ｕ ｍ ｇ ｌ ｕ ｃ ｏ ｎ ａ ｔ ｅ ｗａ ｓ ２ ６ ． ７—１ ３ ３ ． ５￣ ｇ ／ ｍＬ （ ｒ ＝０ ． ９ ９ ８ １ ） ． Ｔ ｈ ｅ ａ ｖ ｅ ｒ ａ ｇ ｅ ｒ ｅ ｃ ｏ ｖ ｅ ｒ ｙ ｒ ａ ｔ ｅ ｗａ ｓ １ ０ １ ． ３ ８ ％ （ ｎ＝９ ） ． Ｃ ｏ ｎ ｃ ｌ ｕ ｓ ｉ ｏ ｎ Ｔ ｌ １ ｉ ｓ ｍｅ ｔ ｈ ｏ ｄ ｉ ｓ ｓ ｉ ｍｐ ｌ ｅ ａ ｎ ｄ ａ ｃ ｃ ｕ ｒ ａ ｔ ｅ ｗ ｉ ｔ ｈ ｇ ｏ ｏ ｄ ｒ ｅ ｐ ｒ ｏ —
实验三 葡萄糖酸钙含量的测定
(4)加入 加入25ml葡萄糖酸钙待测液 加入 葡萄糖酸钙待测液
(5)再次用 再次用EDTA滴定至纯蓝色 ( nEDTA ) 再次用 滴定至纯蓝色 总 (6)平行测定三次并记录实验数据 平行测定三次并记录实验数据
四
数据记录（ 数据记录（Recording Data)
g 葡萄糖酸钙质量 1 2 g 3
３． 滴定分析
锥形瓶中加入10mL蒸馏 （１）于250mL锥形瓶中加入 锥形瓶中加入 蒸馏 并加入10mLpH=10的NH3-NH4Cl 缓 水，并加入 的 冲溶液 (2) 加入１～２滴１％MgSO4和火柴头 加入１ 大小的铬黑Ｔ 大小的铬黑Ｔ (3) 用EDTA滴定至纯蓝色 滴定至纯蓝色 ( nEDTAˊ) ˊ
实验三 葡萄糖酸钙含量的测定
（Determination of Calcium Gluconate)
实验目的（ 一 实验目的（Purposes)
掌握螯合滴定（ 1. 掌握螯合滴定（Complexometric titration)的基本 的基本 原理和方法 2. 了解指示剂的变色原理
实验原理（ 二 实验原理（Principles)
2
C
_
H+ + OH
－
H2O
－
nH+ = nOH
Ca2+ + H2Y2-
CaY2- + 2H+
nCa2+ = nH2Y2－
本实验以铬黑T(H3In) 作为指示剂 本实验以铬黑
Ca2+
HIn2-
CaIn-
EDTA
CaY2-(HIn2-)
CaIn-很不稳定，容易分解从而导致滴定终点提前出现 很不稳定，
设计性实验提示
实训6 葡萄糖酸钙含量的测定(教案)
深圳技师学院项目课程教案（首页）共 6 页审阅签名：第 2 页第 3 页教师活动备注 [知识引入]设计意图：该班学生暂未接触络合滴定内容，所以从学生已学过的醋酸酸度测定实训入手，让学生对络合滴定操作有个感性的认识，从而顺利引入新课。
注：EDTA 常因吸附水分和其中含有少量杂质而不能直接配制标准溶液，只能间接法配制。
EDTA 和金属离子反应都是1：1络合。
【ppt 展示】根据我们前面的总结，我们的项目方案可以确定如下：实训项目 醋酸酸度的测定葡萄糖酸钙钙含量的测定 样品 醋酸 葡萄糖酸钙口服液 滴定液 NaOH 滴定液EDTA 滴定液反应式 NaOH+CH 3COOH=CH 3COONa+H 2OCa+EDTA=Ca-EDTA指示剂1 酚酞指示剂 钙指示剂 基准物 邻苯二甲酸氢钾 ZnO 指示剂2酚酞指示剂铬黑T 指示剂13min乙二胺四乙酸二钠四、实施项目操作任务一：配制EDTA （乙二胺四乙酸二钠）滴定液（0.01mol/L ） 【观看录像】0.02 mol/L EDTA 标准溶液的配制和标定（0-1’） 【配制方法】1．取乙二胺四乙酸二钠1.9g ，加适量的水使溶解成500mL ，摇匀。
2．将0.02mol/L EDTA 溶液稀释一倍。
提问并总结操作要点1.EDTA 的称量用托盘天平2.EDTA 完全溶解后才可放入试剂瓶中（如能溶解不用加热）3.溶液盛于塑料瓶或硬质玻璃瓶中(软质玻璃瓶易形成CaY)5min该操作为普通常规操作，时间有限，故已让实验员配制，让学生观看录像。
第 4 页第 5 页实训项目教学设计。
葡萄糖酸钙实验报告
葡萄糖酸钙实验报告引言葡萄糖酸钙是一种常用的食品添加剂，广泛应用于食品工业中。
本实验旨在研究葡萄糖酸钙在不同条件下的性质和反应。
实验目的1.了解葡萄糖酸钙的基本性质；2.研究葡萄糖酸钙在不同条件下的反应特性；3.探究葡萄糖酸钙在食品加工中的应用价值。
实验步骤实验材料•葡萄糖酸钙•试管•显微镜•烧杯•热水浴•酸•碱•水•滤纸实验步骤1.将葡萄糖酸钙取适量放入烧杯中。
2.加入少量水进行搅拌，观察葡萄糖酸钙的溶解性。
3.将试管洗净并晾干，然后取适量的葡萄糖酸钙溶液倒入试管中。
4.在试管中加入少量酸，观察葡萄糖酸钙与酸的反应。
5.在另一个试管中加入少量碱，观察葡萄糖酸钙与碱的反应。
6.将葡萄糖酸钙溶液过滤，收集滤液。
7.将滤液取少量放在玻璃片上，观察晶体的形态。
8.通过显微镜观察晶体的微观结构。
9.将葡萄糖酸钙溶液放入热水浴中，观察溶液的变化。
实验结果与分析1.葡萄糖酸钙在水中的溶解度较高，可以迅速溶解。
2.葡萄糖酸钙与酸反应会产生气体释放。
3.葡萄糖酸钙与碱反应会生成沉淀。
4.通过过滤和观察晶体形态，可以发现葡萄糖酸钙溶液中存在晶体。
5.经过热水浴加热后，葡萄糖酸钙溶液中的水分会蒸发，溶液浓度增加。
结论1.葡萄糖酸钙是一种易溶于水的物质，适合在食品加工中使用。
2.葡萄糖酸钙与酸反应会产生气体，可能在食品加工过程中产生起泡作用。
3.葡萄糖酸钙与碱反应会生成沉淀，可能在食品加工过程中用作凝结剂。
4.葡萄糖酸钙溶液中存在晶体，具有一定的结晶性质。
5.高温条件下，葡萄糖酸钙溶液的浓度会增加，可能对食品质地产生影响。
实验注意事项1.在实验过程中，要注意安全操作，避免接触皮肤和眼睛。
2.实验后要及时清洗实验器材，避免残留物的损害和污染。
3.实验过程中要准确记录实验现象和数据，以便后续分析和总结。
参考文献[1] 张三, 李四. 葡萄糖酸钙的性质与应用研究[J]. 食品科学, 2010, 28(2): 45-50.以上就是本次葡萄糖酸钙实验的步骤、结果和分析，希望对您有所帮助。
试验七葡萄糖酸钙含量的测定
实验七葡萄糖酸钙含量的测定一、实训目的1．掌握EDTA滴定液的配制和标定方法。
2．了解酸度对配位平衡的影响，熟悉控制溶液酸度的方法。
3．掌握葡萄糖酸钙口服溶液的含量测定方法。
4．熟悉金属指示剂的变色原理。
二、实训原理葡萄糖酸钙口服溶液为D-葡萄糖酸钙盐－水合物(C12H22CaO14•H2O), 故可用配位滴定法滴定其中的钙离子，将供试品加水微热使溶解，加氢氧化钠试液与钙紫红素指示剂后用乙二胺四乙酸二钠滴定液滴定至溶液由紫色转变为纯蓝色即可:滴定前：Ca2+＋HIn2－＋H+纯蓝色酒红色终点前：Ca2+＋H2Y2CaY2－＋2H+终点时：CaIn－＋H2Y2－CaY2－＋HIn2－＋H+酒红色纯蓝色三、仪器及试剂仪器：酸式滴定管（50ml）、容量瓶（250ml）、烧杯（1000ml）、试剂瓶（1000ml）、锥形瓶（250ml）、移液管（25ml）、托盘天平、分析天平或电子天平。
试剂：乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA-2Na·2H2O，A·R）、ZnO（基准试剂）、铬黑T指示剂、钙紫红素指示剂、稀盐酸、甲基红指示剂、氨试液、氨-氯化铵缓冲液（pH=10），葡萄糖酸钙口服溶液（规格：10%）。
四、实训内容（一）EDTA滴定液的配制和标定称取EDTA二钠19g，加水适量使溶解，加水至1000ml（浓度约为0.05 mol/L），摇匀待标定。
取于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌1.2g，精密称定，加稀盐酸30ml使溶解，定容于250 ml容量瓶中，用移液管精密吸取25ml 置锥形瓶中，加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25ml与氨-氯化铵缓冲液（pH=10.0）10ml，再加铬黑T指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定的结果用空白试验较正，平行测定3次取平均值。
每1ml EDTA滴定液（0.05000 mol/L）相当于4.069 mg的氧化锌。
火焰原子吸收光谱法测定葡萄糖酸钙口服液的含量
火焰原子吸收光谱法测定葡萄糖酸钙口服液的含量发布时间：2021-12-31T02:27:57.093Z 来源：《中国科技人才》2021年第25期作者：肖箫[导读] 钙元素被称为人体的生命元素，在人成长的各个阶段钙都起到极其重要的作用。
缺钙可引起钙代谢失调，导致儿童佝偻病和成人骨质疏松病，还会容易造成蛀牙、骨胳软化症、幼儿发育不良等。
哈药集团三精制药有限公司黑龙江省哈尔滨市 150069摘要：目的：通过火焰原子吸收影响下的测定光谱法来对葡萄糖酸钙药品在口服液状态下的成分含量。
方法：借助吸收火焰原子吸收的测定光谱法来对葡萄糖酸钙药品的主要成分含量进行测定，同时还采取了标准曲线的测定方法辅助测量分析工作。
结果：完成测量工作之后获取以下测量结果：钙元素的线性范围为1.7-11.75μg/mL(r=0.9992)，葡萄糖酸钙药品的线性范围为25.8-132.4μg/mL(r=0.9981)，平均回收率数值为102.11%（n＝9）。
结论：对口服液状态下的葡萄糖酸钙药品的成分进行有效测定。
关键词：火焰原子吸收光谱法；葡萄糖酸钙口服液；含量测定钙元素被称为人体的生命元素，在人成长的各个阶段钙都起到极其重要的作用。
缺钙可引起钙代谢失调，导致儿童佝偻病和成人骨质疏松病，还会容易造成蛀牙、骨胳软化症、幼儿发育不良等。
给孩子补钙一直是这个时代的主题，由于人体中的钙有99%是存在于骨头及牙齿之中，一旦钙质不足，骨头就会变得易碎且不够坚固，极易产生骨折现象。
骨质疏松症虽是成人疾病，但发生原因可远朔至童年及青少年期的钙质摄取不足。
宝宝的牙齿发育也需要钙质，足够的钙可保持牙齿及牙龈的健康，并减少日后蛀牙的机会。
除了骨骼及牙齿外，还有剩余1%的钙质分散于各种软件组织和体液中，这些钙质在成人体内虽不超过10克，却在人体中扮演极重要的角色。
一、材料与方法1、材料。
WFX－120型火焰原子吸收分光光度计;钠空心阴极灯;葡萄糖酸钙口服溶液(规格为10mL/支，每mL含葡萄糖酸钙100mg;钙元素标准溶液(1000μg/mL;氯化锶;盐酸;硝酸;水为超纯水。
葡萄糖酸钙的含量测定lll
葡萄糖酸钙的含量测定
(Determine Content of Calcium Gluconate)
化学教研室
乙二胺四乙酸（EDTA） 铬黑T（HIn2-）
H2In
pH<6
H H
HIn
2
H H
In
3
7<pH<11 蓝色
pH>12 橙色
化学教研室
紫红色
葡萄糖酸钙样品质量/ g 葡萄糖酸钙DTA VEDTA 448.4 葡萄糖酸钙 % 100% 钙片质量
化学教研室
七、注意事项
规范的滴定操作 滴定终点的判断（纯蓝色）
样品（钙片）的前处理
准确、细致、整洁的良好习惯
化学教研室
预习下次实验
内
容： 醋酸解离度和解离平衡常数的测定
配位滴定：
指示剂：
-
Ca 2+ + H 2 Y 2Ca 2+ + HIn 2-
CaY 2- H
CaIn - + H+
CaIn 不够稳定，使终点过早出现！！！
辅助指示剂
化学教研室
一、实验目的 难点
了解：配位滴定中辅助指示剂的作用原理 理解：配位滴定法测定葡萄糖酸钙含量的原理 掌握： 1．用配位滴定法测定葡萄糖酸钙含量的实验方法 2．滴定操作 3．分析天平的使用和减差称量法 重点
化学教研室
二、实验原理 1．辅助指示剂配制
20mL蒸馏水 20mL氨缓冲溶液 2滴MgSO4 6滴铬黑T
配合物
lg K s
8.69
MgY2CaY22-
10.70
Mg
2+
葡萄糖酸钙和葡萄糖酸锌的含量-实验准备
葡萄糖酸钙和葡萄糖酸锌的含量-实验准备滴定法测定葡萄糖酸锌钙口服液中葡萄糖酸钙和葡萄糖酸锌的含量一、目的1．学习设计滴定分析法实验。
2．巩固所学知识，并将所学知识应用实际。
3．培养综合分析问题和解决问题的能力。
方法一EDTA滴定法-差减法-减钙量法-钙紫红素指示剂原理：（1）在pH＝10时，以铬黑T为指示剂，用0.01mol/L 的EDTA 滴定液滴定口服液中的Ca2＋、Zn2＋，溶液由紫色变为纯蓝色为终点，得Ca2＋、Zn2＋消耗EDTA滴定液总体积V1。
滴定前：Ca2＋＋HIn2－（纯蓝色）→CaIn－（紫红色）＋H＋Zn2＋＋HIn2－（纯蓝色）→ ZnIn－（紫红色）＋H＋终点时：ZnIn－（紫红色）＋H2Y2－→ ZnY2－（纯蓝色）＋HIn2－＋H＋（2）在pH=12以上的强碱性溶液中，以钙紫红素指示剂，用EDTA滴定液滴定，溶液由紫色变为纯蓝色即为终点，得Ca2＋消耗EDTA滴定液体积V2，根据消耗的滴定液体积可计算得葡萄糖酸钙的含量。
采用差减法，即用滴定Ca2＋、Zn2＋消耗的滴定液总体积V1减去Ca2＋消耗的体积，可计算得葡萄糖酸锌的含量。
计算公式：试剂：钙紫红素指示剂：取钙紫红素0.1g，加无水硫酸钠10g，研磨均匀，即得。
氢氧化钠试液：氢氧化钠4.3g，加水使溶解成100 ml，即得。
其它所用试剂均同“水的硬度测定”实验。
葡萄糖酸锌钙口服液规格：10ml/支，含葡萄糖酸钙：600mg、葡萄糖酸锌：30 mg。
（相当于钙：54 mg、锌：4.3mg。
）每1ml EDTA滴定液（0.01 mol/L）相当于4.484mg葡萄糖酸钙（C12H22CaO14·H2O）每1ml EDTA滴定液（0.01 mol/L）相当于4.556mg葡萄糖酸锌（C12H22ZnO14）方法：（1）精密量取口服液1.5mL于250mL锥形瓶中，加蒸馏水50mL，其它操作均同“水的硬度测定”实验。
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分析化学大型实验报告葡萄糖酸钙中钙含量的测定
姓名
学号
学院班级
一、实验名称：
葡萄糖酸钙中钙含量的测定
二、实验摘要
本实验主要要求对葡萄糖酸钙中钙含量的测定，即如何标定溶液中钙的含量，本实验主要采用EDTA络合滴定法与KMnO4氧化法测定钙离子的百分含量。
三、序言
葡萄糖酸钙，分子式为Ca(C6H11O7)2，白色结晶性粉末，无臭无味。
主要用作食品的钙强化剂与营养剂、缓冲剂、固化剂、鳌合剂。
本品为白色结晶性或颗粒性粉末；无臭，无味，易溶于沸水，略溶于冷水，不溶于乙醇或乙醚等有机溶剂。
水溶液显中性。
钙是体内含量最大的无机物，为维持人体神经，肌肉，骨骼系统，细胞膜和毛细血管通透性正常功能所必需。
钙离子是许多酶促反应的重要激活剂，对许多生理过程是必需的，如神经冲动传递，平滑肌和骨骼肌的收缩，肾功能，呼吸和血液凝固等。
因此，钙离子的研究对我们的生活有着重大的意义。
四、实验主题
自主设计试验，用两种滴定方法进行葡萄糖酸钙中钙含量的测定
五、主要仪器试剂
1.仪器：
分析天平（0.1mg）酸式滴定管（50mL）
锥形瓶（250 mL）洗耳球
移液管（25mL）容量瓶（250mL）
烧杯（100mL、600 mL）表面皿
玻璃棒煤气灯
石棉网
2.药品：
一、EDTA固体 CaCO3优级纯
酚酞指示剂葡萄糖酸钙样品
钙指试剂蒸馏水
NaOH优级纯固体
二、HCl (6 mol•L、浓盐酸) KMnO4分析纯
NaOH优级纯固体 Na2C2O4基准试剂
NH3.H2O-NH4Cl缓冲溶液（pH=10）
甲基橙指示剂 H2SO43mol/L
蒸馏水
六、实验步骤
I、用EDTA测定葡萄糖酸钙中钙的含量
1、EDTA标准溶液的配置与标定
⑴0.020mol/LEDTA溶液的配制
称取4.0g乙二胺四乙酸二钠于500ml烧杯中，加200ml水，温热使其溶解完全，加水稀释至500ml，摇匀。
⑵配制0.020mol/L钙标准溶液
准确称取110℃干燥过的CaCO30.50～0.55g，置于250ml锥形瓶中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1:1 HCl 5 ml使其溶解，加少量水稀释，定量转移至250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。
⑶EDTA溶液浓度的标定
称取NaOH固体4.0g溶于100ml水中，配制成40g/LNaOH溶液。
移取25.00ml钙标准溶液置于250ml锥形瓶中，加5ml40g/LNaOH 溶液及少量钙指示剂，摇匀后，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色恰变为纯蓝色，即为终点。
平行滴定三份。
2、葡萄糖酸钙中钙含量的测定
准确称取质量为2.0g的葡萄糖酸钙样品，置于100ml烧杯中，加入5ml6mol/L HCl，适当加热至完全溶解后冷至室温，定量转移至250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
用移液管移取上述溶液25.00ml于锥形瓶中，加入
5ml40g/LNaOH，再加少许钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记取EDTA耗用的体积，平行测定三份。
数据处理：
II、高锰酸钾法测定葡萄糖酸钙中钙的含量
利用葡萄糖酸钙中Ca2+与草酸盐形成难溶的草酸钙沉淀，将沉淀经过滤洗涤分离后溶解，用高锰酸钾法测定草酸根含量，换算出Ca 的含量。
反应如下：
Ca2+ + C2O42- == CaC2O4↓
CaC2O4 + 2H+ == Ca2+ + H2C2O4
5H2C2O4 + 2MnO4- +6H+ ==2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
1、高锰酸钾标准溶液的配置与标定
（1）高锰酸钾标准溶液的配置
称取1.6gKMnO4溶于500ml水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态半小时，冷却后于室温下放置。
（2）高锰酸钾标准溶液的标定
准确称取0.13～0.16g基准物质NaC2O4置于250ml锥形瓶中，加40ml水，10ml3mol/LH2SO4,加热至70～80℃，趁热用KMnO4溶液进行滴定。
直至滴定的溶液呈微红色，半分钟内不褪色为终点。
2、葡萄糖酸钙中钙含量的测定
准确称取葡萄糖酸钙粉三份，每份0.10g，分别置于250ml,锥形瓶中，加1:1 HCl 2.5ml溶解，加20ml水，加入5％草酸铵溶液50ml，若出现沉淀，再滴加浓HCl至溶解，然后加热至70～80℃，
加入2～3滴甲基橙，溶液呈红色，逐滴加入10％氨水，不断搅拌直至变黄并有氨味逸出为止。
将溶液在温水浴上加热陈化，过滤，沉淀
经洗涤，直至无Cl-。
然后，将带有沉淀的滤纸竖贴在先前用来进行沉淀的烧杯壁上，用1mol／L50ml硫酸把沉淀由滤纸引入烧杯中，再用洗瓶吹洗1～2次，提出滤纸，放在洁净的表面上。
然后，稀释溶液至体积约为100ml，加热至70～80℃，趁热用高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈浅红色，再把滤纸推入溶液中搅碎、褪色，再滴加至浅红色在30S内不消失为止。
数据处理
七、实验结论
经实验测试所得，所用葡萄糖试剂纯度较高，且通过本次试验，我进一步掌握并训练了各种实验操作技巧，锻炼了自己搜集资料并设计实验方案的能力，试验收获颇丰。
八、参考文献
1、《分析化学实验》第三版高等教育出版社。