电解质和非电解质

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度
及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的 联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较 稀的强酸溶液强
即强电解质溶液的导电能力不一定
比弱电解溶液的导电能力强
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练习1：
下列物质的水溶液能导电，但属于非电
解质的是( D )
A. CH3COOH
H+ + OH- == H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
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（３）离子方程式的书写规则
1.凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
包 括
强强大部酸碱多分数金如如盐属盐N氧如a酸O化NH硫物aCK酸如lOAH硝 NgaN酸B2OOaH3(COBCaHruO)2SHMOCI 4gaHO(KCO2lHOC)4O2 3
弱电解质：
包 括
弱酸 如 碳酸 H3PO4 H2S HClO 醋酸 HF
弱碱 如氨水 Al(OH)
水
3
Cu(OH)2
Fe(OH)3
④ NaCl溶液；⑤ O2 ；
⑥熔融的KNO3 ；
⑦石墨； ⑧蔗糖溶液； ⑨酒精；
⑩铜。
能导电的物质：①④⑥⑦⑩ 不能导电的物质： ②③⑤⑧⑨
⑦⑩能导电是由于其中有自由移动的电子存在 ①④⑥能导电是由于其中有自由移动的离子存在
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3
判断正误：
1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；O2不能
导电，故O2是非电解质 X
2、把易溶于水的盐、强酸、强碱的物质写成 离子形式，难溶于水的盐、水和弱酸弱碱的物质 以及气体等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
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3、删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
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1
电解质和非电解质
复习回顾
化 合
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物
物
非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不能够
导电的化合物
酸、碱、盐都属于电解质。 酒精、蔗糖、CO2、SO2等都是常见的非电解质。
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2
判断下列物质中哪些能导电，如果能导电请 解释原因？
①盐酸溶液； ②氯化氢气体；③NaCl固体；
B. Cl2
C. NH4HCO3
D. SO2
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练习2：
下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是
(B )
A、固态氯化镁(MgCl2)
B、液态氯化镁(MgCl2)
C、氨水
D、液态H3PO4
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1、下列物质，
① NaCl 晶体 ② CO2 ③ H2SO4溶液 ④石墨
⑤ CH3COOH⑥ 熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧ CaCO3固体
7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定
√ 是非电解质。
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一、强电解质和弱电解质
1、电解质溶液导电的原因及导电能力 ①导电原因：存在自由移动的阴阳离子
②溶液导电能力强弱：决定于单位体积 溶液中自由移动离子数目的多少和离子 所带电荷数有关。
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在溶液的体积、浓度以及溶液中阴 （或阳）离子所带的电荷数都相同的情况
2、液态HCl不导电，但HCl的水溶液导电，所以氯
√ 化氢是电解质
3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以
硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质X
X 4电、解把质SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是 56、 、电Ba解SO质4都难能溶够于导水电，，所能以导Ba电S的O4物是质非都电是解电质解X质X
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②强酸、强碱和易溶性的盐改写成 离子形式
③难溶物，难电离物质（弱酸、弱碱、 水）,以及气体和非电解质,单质，氧 化物出现在离子方程式中一律写分子 式或化学式。
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④对于微溶物的处理:
Ca(OH)2 、CaSO4 、 Ag2SO4 、 MgCO3
Ⅰ、在生成物中有微溶物,微溶物用化学 式。
Ⅱ、当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。
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3、强弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
化合物 种类
离子化合物， 某些共价化合物
某些共价化合物
电离程度
完全
部分
溶液里的 微粒
水合离子
分子、水合离子
类别 大多数盐和金属氧 弱酸、弱碱、水
化物、强酸、强碱
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强电解质与弱电解质的注意点:
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其 溶微 是只强有溶解电部的度解分C的a质电大(O离。小H，而)无2等故易关在归溶。为于水例弱水中如电的溶：解C解难H质的3溶C。部O的分OBH是a、S完0H4全、3P电C04a离等S的0在3等，水和中故
（1）能导电的是 ③ ④ ⑥
.
（2）属于强电解质的是 ① ⑥⑧
.
属于弱电解质的是
⑤
.
属于非电解质的是
②⑦
.
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2、下列电离方程式错误的是（ C ）
A、 H2SO4
2H+ + SO4 2-
B、 Ba(OH)2 C、 NH3·H2O D、 CH3COOH
Ba2+ + 2OHNH4+ + OH-
CH3COO- + H+
4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
小结：“写、改、删、查”
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练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
H+ + OH- == H2Oห้องสมุดไป่ตู้2、硫酸中加入氢氧化钾溶液
H+ + OH- == H2O 3、澄清石灰水中滴入硝酸
下，导电能力强的溶液里能够自由移动的 离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。
说明 在相同条件下，不同电解质的电离 程度是不相同的
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一、强电解质和弱电解质 电离程度不同
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的
2、
电解质。
弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电
离成离子的电解质。
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强电解质：
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二、离子反应
2、离子方程式： （１）定义：用实际参加反应的离子的符 号来表示离子反应的式子
（２）书写步骤：写 拆 删 查
（３）书写规则 （４）意义： ①表示化学反应的实质
②不仅表示一定物质间的某个反应，而
且还能表示同一类的反应。
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如何正确书写离子方程式？
1、写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2