反应热与焓变

反应热与焓变

1．反应热和焓变

(1)反应热：化学反应中放出或吸收的热量。

(2)焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是

kJ/mol。

2．吸热反应和放热反应

①从能量高低的角度分析

②从化学键的角度分析

3．常见的吸热反应和放热反应

①放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。

②吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应、

C与H2O(g)反应、C与CO2反应。

【命题角度一】反应热和焓变

1．(2014·湖北四校联考)已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()

A．该反应的进行一定需要加热

B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/mol

C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B 键放出E1 kJ能量

2．(2014·湖北黄石)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是() A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．该反应中的能量变化可用如图来表示

【命题角度二】放热反应和吸热反应的特点与判断

3．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()

A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应

4.(2014·安庆模拟)氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl=ClO＋O2ΔH1；ClO＋O=Cl＋O2ΔH2。大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2ΔH，该反应的

能量变化示意图如图所示：

下列叙述中，正确的是()

A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

B．O3

＋O===2O2是吸热反应

C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D．大气层中的臭氧无法再生

1．(2013·上海高考)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知()

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：

2．(2012·江苏高考)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

3．(2012·全国高考)反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：

①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()

热化学方程式

1．概念

表示参与化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol表示2_mol氢气和1_mol氧气反应生成2_mol液态水时放出571.6_kJ的热量。

3．书写

（1）注明反应条件

反应热与测定条件有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。

（2）注明物质状态

物质所处的状态不同，ΔH值不同。常用s、l、g、aq分别表示、、、水溶液。

（3）注意符号单位

ΔH应包括符号(放热反应为，吸热反应为、数字和单位。

（4）注意热化学方程式的化学计量数

热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的，可以是整数，也可以是分数，且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

（5）区别于普通方程式

一般不标注“↑”、“↓”以及反应条件，如“点燃”、“加热”等。

1．(2014·广东佛山高三质检)已知：101 kPa时1 mol 辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程式的书写正确的是()

①2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11 036

kJ/mol

②2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11 036

kJ/mol

③H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3 kJ/mol

④2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO

4

(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－

114.6 kJ/mol

A．①③B．②③C．②④D．只有②

2．(2014·河南平顶山高三期末)如图是298 K、101 kPa时，

N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为

____________________________________________。

3．已知25 ℃，101 kPa下，0.5 mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445.15 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：

__________________________________________。

4．在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为：

________________________________________________________________________。

1．(2013·北京高考节选)NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图所示：

⎦

⎥

⎤

N2(g)――→

945 kJ/mol

2N(g)

O2(g)――→

498 kJ/mol

2O(g)

――→

2×(－630) kJ/mol

2NO(g)

写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________。2．(2013·安徽高考节选)在25 ℃、101 kPa下，已知13.5 g的Al固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是___________________________________。3．(2011·四川高考节选)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为____________________________________________________________。

燃烧热与中和热能源

一、标准燃烧热

1. 概念：时，物质燃烧生成的氧化物时所放出的热量

2.表达形式

（1）符号：△H为（填“+”或“-”）或△H 0（填“<”或“>”）

（2）单位：

3. 解释：完全燃烧生成稳定氧化物是指：C —，H —，N —。

4. 意义：C的标准燃烧热为393.5kJ/mol，表示在时，

C完

全燃烧生成时放出393.5kJ的热量

二、中和热

1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热

2．强酸和强碱的稀溶液反应的中和热的表示方法：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H = -57.3kJ·mol-1 3．中和反应反应热的测定

(1)装置：(请在横线上填写仪器名称)

(2)计算公式：

ΔH＝－

0.418 (t2－t1)

0.025kJ/mol，t1——起始温度，t2——终止温度。

(3)注意事项：

①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。

②为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍过量。

4．能源