2015高考化学二轮复习(广东版)专题十二原电池和电解池的分析和判断详解

专题十二 :原电池和电解池的分析和判断

[题型专练]

1．(2014·广东理综，11)某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则 ()

A. 电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ

B. 电极Ⅰ发生还原反应

C. 电极Ⅱ逐渐溶解

D. 电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu

解析电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，可判断，Ⅰ是原电池的负极，Ⅱ是原电池的正极，Ⅲ是电解池的阳极，Ⅳ是电解池的阴极，A项，外电路电流方向是从正极流向负极，即电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ，正确；B项，负极发生氧化反应，错误；C项，正极上的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，电极Ⅱ有Cu析出逐渐加重，错误；D项，阳极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，错误。

答案 A

2．(2014·梅州调研)用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是()

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的H2体积比为2∶1

答案 C

3.A 、B 、C 三个电解池，A 池内盛有CuCl 2溶液，纯铜片作阴极，B 与C 两池内均盛有AgNO 3溶液，纯银丝作阴极。当B 池中银丝质量增加0.108 g 、C 池中银丝质量增加0.216 g 时，A 池中铜片质量增加( )

A ．0.216 g

B ．0.108 g

C ．0.064 g

D ．0.032 g 解析 阴极(B 、C 池)：Ag ＋＋e －===Ag ，阴极(A 池)：Cu 2＋＋2e －===Cu 。图

中电路的连接方式为先将A 、B 两池并联，再与C 池串联进行电解，利用通过总电路的电子的物质的量等于各并联电路中通过的电子的物质的量之和，可求得通过C 池的电子的物质的量为0.216 g 108 g·mol－1＝0.002 mol ，通过B 池电子的物质的量为0.108108 g·mol－1

＝0.001 mol ，则通过A 池的电子的物质的量为0.001 mol ，根据Cu 2＋＋2e －===Cu 可知，析出铜的质量为64 g·mol －1×0.001 mol 2

＝0.032 g 。 答案 D

4．如图a 、b 、c 、d 均为石墨电极，通电进行电解，b 极有64 g Cu 析出。

下列说法不正确的是( )

A ．甲中a 电极反应式为4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O

B ．电解时向乙中滴入酚酞溶液，d 电极附近变红

C ．向乙中通入2 mol HCl 气体，溶液组成可以恢复

D．c电极产生2 g气体

解析a极与电源的正极相连，a为电解池的阳极，b为阴极，电解硫酸铜溶液，则OH－在阳极上放电，电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，A项正确；在乙中c为阳极，d为阴极，电解饱和氯化钠溶液，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极：2H＋＋2e－===H2↑，加入酚酞试剂，在阴极(d极)附近变红，B项正确；b极有64 g Cu析出，则电子转移的物质的量为2 mol，根据关系式：Cu～2e－～H2～Cl2～2HCl可得：通入HCl的物质的量为2 mol时，乙中溶液可复原，C项正确；c电极产生的是1 mol Cl2，其质量为

71 g，D项不正确。

答案D,

5.如图所示，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，闭合开

关后，下列叙述正确的是()

A．C电极为电解池的阳极

B．Cu电极附近OH－浓度增大

C．Na＋移向Pt电极

D．Pt电极上有O2生成

解析闭合开关后，右池形成原电池，左池为电解池，C电极为原电池的正极，A错误；Cu作阴极，水电离出的H＋放电而减少，OH－浓度增大，B正确；阳离子向阴极移动，则Na＋移向Cu电极，C错误；Pt电极上有Cl2生成，D错误。

答案 B

6．(2014·汕头检测)在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。

当K闭合时，SO2－

4从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是(双选)()

A．溶液中c(M2＋)减小

B．N的电极反应式：N－2e－===N2＋

C．X电极上有H2产生，发生还原反应

D．反应过程中X电极周围生成白色胶状沉淀

4的移向，可判断M极为负极，N极为正解析当K闭合时，根据SO2－

极，Y为阳极，X为阴极，电极反应式分别为负极：M－2e－===M2＋，正极：N2＋＋2e－===N，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；阴极：2H＋＋2e－===H2↑，在X极(阴极)附近Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故C、D项正确。

答案CD

7．(2014·潮州模拟)如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是(双选)()

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

3＋8H＋B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO2－

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuO或CuCO3固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g 固体

解析甲池为原电池，作为电源，电解乙池、丙池两个电解池。根据原电池的形成条件，通入CH3OH的一极为负极，通入O2的一极为正极，所以石墨、Pt(左)作阳极，Ag、Pt(右)作阴极；B项，负极反应：CH3OH－6e－＋3＋6H2O；C项，乙池中发生的反应为CuSO4＋H2O===Cu＋8OH－===CO2－