7.1 物体是由大量分子组成的
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②成年人做一次深呼吸，约吸入450cm3 的空气，则做一次深呼吸所吸入的空气质 量是多少？
③ 所吸入的气体分子数量是多少？ （按标准状况估算）
解析:
１．空气分子的平均质量为：
2．成年人做一次深呼吸所吸入的空气质量为：
３．所吸入的分子数为：
小结
一种思路：油膜法测分子大小 一种模型：把分子看作球形 一座桥梁：阿伏伽德罗常数
（2）水的摩尔体积V=_1_8_c_m__3_/m__o_l （3）一个水分子的质量m0 =_2_._9_9_×__1_0_-_2_6 _k_g （4）一个水分子的体积V0 =__2_._9_9_×__1_0_-_23_c_m3 （5）将水分子看作球体，分子直径(取1位有效数字) d=___1_×__1_0_-1_0_m_____ （6）10g水中含有的分子数目N=_____3_._3_4_4_×__1_0_2_1____
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2．分子大小的估测——单分子油膜法 油膜法测分子直径
例题1. 把体积1mm3 的油酸滴在水面上， 假设油酸在水面上形成面积为3.5m2 的 单分子油膜，是估算油酸分子的直径
解： D = v/s
= (1×10-9 )/3.5m
= 2.86 ×10-10 m
用单分子油膜法测得分子直径的数量级为
利用现代技术，使用不同的方法测出的分子大小并 不完全相同，但数量级是一样的，均为
注意：除一些有机物质的大分子外，一般分子的直径数量级为上面数 值，以后无特别说明，我们就以上面数值作为分子直径的数量级．
例:水分子直径是4×10-10m, 氢分子直径是2.3×10-10m , 钨原子直径是2×10-10m.
三、阿伏加德罗常数
1．阿伏加德罗常数NA：1摩尔（mol）任何物 质所含的微粒数叫做阿伏加德罗常数.
n=1/56× NA=1/56×6×1023≈1×1022个. 1g铁的体积v: v =m/ρ=1×10-3/7.8×103 ≈1×10 –7m3 .
一个铁原子的体积vo: v o=v/n= (1×10 –7)/ (1×1022 ) ≈ 1×10 –29 m3.
练习3:
已知空气的摩尔质量是， 则: ①空气中气体分子的平均质量多大？
§7.1 物体是由大量分子组成的
物质各种各样
各种物质是由什么组成的？
一、物质是由大量分子组成的
两千多年前，古希腊的著名思想家德谟克利 特说：万物都是由极小的微粒组成的。
科学技术发展到现在，这种猜想已被证实。 构成物质的单元多种多样，如：原子、离子和分 子等。
初中学过的有关分子运动的内容中，我们已知道物 体是由大量分子组成的．
摩尔质量=分子量
摩尔体积=摩尔质量/密度
（1）已知物质的摩尔质量MA，可求出分子质量m0
（其中，VA为摩尔体积,为物质的密度）
（2）已知物质的量（摩尔数）n，可求出物体所含分 子的数目N．
（子3）的已体知积物V质0 的摩尔体积VA ，可求出分
例题3 水的分子量18，水的密度为103kg/m3,阿伏加德罗常数 为NA=6.02×1023个/ mol，则： （1）水的摩尔质量M=_1_8_g_/_m__o_l __
2．阿伏加德罗常数是联系微观世界和宏观世界 的桥梁．
例2：下列叙述中正确的是： A. 1cm3的氧气中所含有的氧分子数为6.02×1023个； B. 1克氧气中所含有的氧分子数为6 .02 ×1023个； C. 1升氧气中含氧分子数是6 .02 ×1023个； D. 1摩氧气中所含有的氧分子数是6 .02 ×1023个。
二、分子的大小
1、 扫瞄隧道显微镜观测
硅表面硅原子的排列
二、分子的大小
2．分子大小的估测——单分子油膜法
单分子油膜法粗测分子直径的原理，类似于取一定 量的小米，测出它的体积V，然后把它平摊在桌面上， 上下不重叠，一粒紧挨一粒，量出这些米粒占据桌 面的面积S，从而计算出米粒的直径
油酸分子
d 水
2．分子大小的估测——单分子油膜法
寻找微观量与宏观量之间的关系是我们从本节起所 涉及的一个重要问题，它可以帮助我们从宏观与微 观两个不同的角度去观察和了解事物，加深对问题 本质的理解．
在热学中由于原子、离子、或分子做热运动时遵从 相同的规律，所以统称为分子.
二、分子的大小
放大上亿倍的蛋白质分子结构模型
二、分子的大小
利用纳米技术把铁原子排成“师”字
※可见阿伏加德罗常数是联系宏观量和微观量的桥梁
练习1:已知氢气的摩尔质量是2×10-3kg/mol,水的摩尔质量 是1.8×10-2kg/mol,计算1个氢分子和水分子的质量。
解: 已知 MH=2×10-3kg·mol-1 NA=6.02×1023mol-1
mH
MH NA
2103 6.021023
3.31027 (kg)
同理:一个水分子质量 m=M/NA=1.8×10-2/ 6.02×1023=3×10-26kg.
练习2:若已知铁的原子量是56,铁的密度是7.8×103kg／m3, 试求质量是1g的铁块中铁原子的数目(取1位有效数字)及一 个铁原子的体积.
解: 1g铁的物质量是1/56mol,其中铁原子的数目是n :
③ 所吸入的气体分子数量是多少？ （按标准状况估算）
解析:
１．空气分子的平均质量为：
2．成年人做一次深呼吸所吸入的空气质量为：
３．所吸入的分子数为：
小结
一种思路：油膜法测分子大小 一种模型：把分子看作球形 一座桥梁：阿伏伽德罗常数
（2）水的摩尔体积V=_1_8_c_m__3_/m__o_l （3）一个水分子的质量m0 =_2_._9_9_×__1_0_-_2_6 _k_g （4）一个水分子的体积V0 =__2_._9_9_×__1_0_-_23_c_m3 （5）将水分子看作球体，分子直径(取1位有效数字) d=___1_×__1_0_-1_0_m_____ （6）10g水中含有的分子数目N=_____3_._3_4_4_×__1_0_2_1____
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2．分子大小的估测——单分子油膜法 油膜法测分子直径
例题1. 把体积1mm3 的油酸滴在水面上， 假设油酸在水面上形成面积为3.5m2 的 单分子油膜，是估算油酸分子的直径
解： D = v/s
= (1×10-9 )/3.5m
= 2.86 ×10-10 m
用单分子油膜法测得分子直径的数量级为
利用现代技术，使用不同的方法测出的分子大小并 不完全相同，但数量级是一样的，均为
注意：除一些有机物质的大分子外，一般分子的直径数量级为上面数 值，以后无特别说明，我们就以上面数值作为分子直径的数量级．
例:水分子直径是4×10-10m, 氢分子直径是2.3×10-10m , 钨原子直径是2×10-10m.
三、阿伏加德罗常数
1．阿伏加德罗常数NA：1摩尔（mol）任何物 质所含的微粒数叫做阿伏加德罗常数.
n=1/56× NA=1/56×6×1023≈1×1022个. 1g铁的体积v: v =m/ρ=1×10-3/7.8×103 ≈1×10 –7m3 .
一个铁原子的体积vo: v o=v/n= (1×10 –7)/ (1×1022 ) ≈ 1×10 –29 m3.
练习3:
已知空气的摩尔质量是， 则: ①空气中气体分子的平均质量多大？
§7.1 物体是由大量分子组成的
物质各种各样
各种物质是由什么组成的？
一、物质是由大量分子组成的
两千多年前，古希腊的著名思想家德谟克利 特说：万物都是由极小的微粒组成的。
科学技术发展到现在，这种猜想已被证实。 构成物质的单元多种多样，如：原子、离子和分 子等。
初中学过的有关分子运动的内容中，我们已知道物 体是由大量分子组成的．
摩尔质量=分子量
摩尔体积=摩尔质量/密度
（1）已知物质的摩尔质量MA，可求出分子质量m0
（其中，VA为摩尔体积,为物质的密度）
（2）已知物质的量（摩尔数）n，可求出物体所含分 子的数目N．
（子3）的已体知积物V质0 的摩尔体积VA ，可求出分
例题3 水的分子量18，水的密度为103kg/m3,阿伏加德罗常数 为NA=6.02×1023个/ mol，则： （1）水的摩尔质量M=_1_8_g_/_m__o_l __
2．阿伏加德罗常数是联系微观世界和宏观世界 的桥梁．
例2：下列叙述中正确的是： A. 1cm3的氧气中所含有的氧分子数为6.02×1023个； B. 1克氧气中所含有的氧分子数为6 .02 ×1023个； C. 1升氧气中含氧分子数是6 .02 ×1023个； D. 1摩氧气中所含有的氧分子数是6 .02 ×1023个。
二、分子的大小
1、 扫瞄隧道显微镜观测
硅表面硅原子的排列
二、分子的大小
2．分子大小的估测——单分子油膜法
单分子油膜法粗测分子直径的原理，类似于取一定 量的小米，测出它的体积V，然后把它平摊在桌面上， 上下不重叠，一粒紧挨一粒，量出这些米粒占据桌 面的面积S，从而计算出米粒的直径
油酸分子
d 水
2．分子大小的估测——单分子油膜法
寻找微观量与宏观量之间的关系是我们从本节起所 涉及的一个重要问题，它可以帮助我们从宏观与微 观两个不同的角度去观察和了解事物，加深对问题 本质的理解．
在热学中由于原子、离子、或分子做热运动时遵从 相同的规律，所以统称为分子.
二、分子的大小
放大上亿倍的蛋白质分子结构模型
二、分子的大小
利用纳米技术把铁原子排成“师”字
※可见阿伏加德罗常数是联系宏观量和微观量的桥梁
练习1:已知氢气的摩尔质量是2×10-3kg/mol,水的摩尔质量 是1.8×10-2kg/mol,计算1个氢分子和水分子的质量。
解: 已知 MH=2×10-3kg·mol-1 NA=6.02×1023mol-1
mH
MH NA
2103 6.021023
3.31027 (kg)
同理:一个水分子质量 m=M/NA=1.8×10-2/ 6.02×1023=3×10-26kg.
练习2:若已知铁的原子量是56,铁的密度是7.8×103kg／m3, 试求质量是1g的铁块中铁原子的数目(取1位有效数字)及一 个铁原子的体积.
解: 1g铁的物质量是1/56mol,其中铁原子的数目是n :