高中化学复习知识点：氧化铝的物理性质与用途
氧化铝主要用途是什么
氧化铝主要用途是什么
氧化铝主要用途是什么
1、氧化铝主要成分：
氧化铝是将铝矾土原料经过化学处理，除去硅、铁、钛等的氧化物而制得，是纯度很高的氧化铝原料，Al2O3含量一般在99%以上。
矿相是由40%～76%的γ— Al2O3和24%～60%的α— Al2O3组成。
γ— Al2O3于950～1200℃可转变为α— Al2O3（刚玉），同时发生显著的体积收缩。
2、氧化铝主要用途：
1、红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝，因为其它杂质而呈现不同的色泽。
红宝石含有氧化铬而呈红色，蓝宝石则含有氧化铁及氧化钛而呈蓝色。
2、在铝矿的主成份铁铝氧石中，氧化铝的含量最高。
工业上，铁铝氧石经由Bayer process纯化为氧化铝，再由Hall—Heroult process转变为铝金属。
3、氧化铝是金属铝在空气中不易被腐蚀的原因。
纯净的金属铝极易与空气中的'氧气反应，生成一层薄的氧化铝薄膜覆盖在暴露于空气中铝表面。
这层氧化铝薄膜能防止铝被继续氧化。
这层氧化物薄膜的厚度和性质都能通过一种称为阳极处理（阳极防腐）的处理过程得到加强。
4、铝为电和热的良导体。
铝的晶体形态金刚砂因为硬度高，适合用作研磨材料及切割工具。
5、氧化铝粉末常用作色层分析的媒介物。
氧化铝的作用与用途
氧化铝的作用与用途
氧化铝是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用领域，主要包括以下几个方面：
1. 用作工业催化剂：氧化铝具有高的比表面积和催化活性，可用作工业催化剂的载体，广泛应用于石油化工、化学制品和环境保护等领域。
例如，氧化铝催化剂可以用于催化裂化、重整、芳构化等重要反应过程。
2. 用作陶瓷材料的增强剂：由于氧化铝具有高的硬度和耐热性，可以用作陶瓷材料的增强剂，提高陶瓷材料的力学性能和耐高温性能。
广泛应用于制造陶瓷瓷器、陶瓷刀具、研磨材料等领域。
3. 用作防火材料：氧化铝具有优良的防火性能，能够有效隔热、防燃和隔烟。
因此，氧化铝被广泛应用于防火板、防火涂料、防火尘埃等防火材料的制造。
4. 用作填充剂：氧化铝粉体具有较高的比表面积和吸附性能，可用作填充剂，用于制造塑料、橡胶、纸张等材料，提高其物理性能和加工性能。
5. 用作电子材料：氧化铝具有良好的绝缘性能和导热性能，可用作电子陶瓷材料，用于制造电容器、绝缘子等电子元器件，以及高功率LED散热器等。
6. 用作磨料：氧化铝具有高硬度和耐磨性，可用作磨料和抛光
材料，广泛应用于金属加工、光学玻璃制造、磨具制造等行业。
总之，氧化铝作为一种重要无机化合物，在工业和科学研究中拥有广泛的应用领域，对于提高材料性能、改善生产工艺、保护环境等方面起着重要的作用。
高中化学必修一 课时第3章第7节 铝的重要化合物20202021学年精品讲义)
铝的重要化合物【学习目标】1、掌握铝的重要化合物[Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、AlO－2、KAl(SO4)2·12H2O]的主要性质及其应用2、掌握“铝三角”及其转化，熟悉铝的化合物的互滴实验【主干知识梳理】一、氧化铝(Al2O3)1、物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高，是优良耐火材料2、化学性质：Al2O3是典性的两性氧化物，既能与酸，又能与碱反应(1)能与酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)能与碱反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH—===2AlO2—＋H2O两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物3、Al2O3的制备(1)实验室制法：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(2)工业制法：铝土矿→Al2O34、主要用途：制造耐火、耐高温器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石【即学即练1】1、下列叙述中不正确的是()A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀2、下列关于氧化铝的叙述正确的是()A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物C．氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝3、下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应二、氢氧化铝[Al(OH)3]1、物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性2、化学性质：Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，既能与酸，又能与碱反应(1)能与酸反应：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+ ===Al3+＋3H2O(2)能与碱反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH—===AlO2—＋2H2O两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两性氢氧化物Al(OH)3的电离方式与酸和碱反应过程Al(OH)3电离强度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量H+(或OH－)才能破坏Al(OH)3的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以Al(OH)3既具有碱性，又具有酸性，当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH－浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸(H2CO3等)、弱碱(NH3·H2O)微点拨强酸或强碱也是相对而言的，Al(OH)3不溶于H2CO3、NH3·H2O，但溶于CH3COOH(3)热稳定性差：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O3、用途(1)Al(OH)3有较强的吸附性，能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，可以用作净水剂(2)Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激作用或腐蚀作用，却可以与酸反应，起到中和胃酸的作用，可以用作胃酸中和剂4、有关Al(OH)3的少量、过量问题(1)NaOH和AlCl322 2【即学即练2】1、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．受热易分解生成Al2O3和H2O B．是难溶于水的白色胶状物质C．能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸2、以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量氢氧化铝，并且容易分离，最好向溶液中加入的是() A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．稀盐酸D．氨水3、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质()A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性三、明矾——十二水合硫酸铝钾(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O (十二水合硫酸铝钾)(2)电离方程式：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-(3)属类：复盐(由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物)(4)物理性质：无色晶体，可溶于水(5)用途：作净水剂，原因是其在水中生成氢氧化铝胶体，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来(6)化学性质：兼有Al3+和SO42-性质①向明矾中滴入Ba(OH)2溶液，当Al3+恰好完全沉淀时(沉淀的物质的量最大)，化学方程式为：______________________________________________________________________________②向明矾中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时(沉淀的质量最大)，化学方程式为：_________________________________________________________________________________【即学即练3】1、关于明矾的下列说法错误的是()A．明矾的化学式为KAl(SO4)2 B．明矾是纯净物C．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子D．明矾是一种复盐2、明矾是一种净水剂，明矾净水的原理是()A．Al3＋有较强的吸附性B．Al3＋与悬浮物生成沉淀C．Al3＋与水反应生成的氢氧化铝胶体，具有吸附性D．明矾难溶于水四、互滴实验(试剂的滴加顺序不同而产生的现象不同)1、NaOH和AlCl3(1)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液(开始时NaOH不足)先：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl产生白色沉淀后：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O沉淀溶解现象：先产生白色沉淀后沉淀消失(2)向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液(开始时NaOH过量)先：AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O无白色沉淀产生后：3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl产生白色沉淀现象：开始无现象后出现白色沉淀2、NaAlO2和盐酸(1)向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸先：NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl产生白色沉淀后：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O沉淀溶解现象：先产生白色沉淀后沉淀消失(2)向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液先：NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O无白色沉淀产生后：3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl产生白色沉淀现象：开始无现象后出现白色沉淀3、Na2CO3溶液与盐酸(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)先：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl无气体产生后：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑有气体产生现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生(2)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O现象：立即产生大量的气泡【即学即练4】1、(多选)下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()A．NaOH、AlCl3B．NaHCO3、H2SO4C．NaAlO2、NaHSO4D．Na2CO3、HCl E．Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)22、(多选)下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是() A．KOH和Al2(SO4)3B．稀盐酸和Na2CO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO43、下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是() A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中4、下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有几组()①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量③向BaCl2溶液中通入CO2至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量⑧向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量A．2 B．3 C．4 D．5五、“铝三角”的转化关系及其应用1、Al3＋、Al(OH)3、AlO－2之间的转化关系Al3+→Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4②Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3→Al3+Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al3+→AlO－2Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O AlO－2→Al3+AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2OAlO－2→Al(OH)3①AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3(CO2过量)②AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3→AlO－2Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O2、“铝三角”转化的应用(1)选择制备Al(OH)3的最佳途径①向铝盐中加入足量氨水，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4②向偏铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3③NaAlO2与AlCl3的溶液混合，离子方程式为：3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓(2)分析离子反应顺序①向含有H+、NH4+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH，反应的顺序是：______________________②向含有OH-、CO32-、AlO2-的混合溶液逐滴加入盐酸，反应的顺序是：______________________【即学即练5】1、向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图。
高中化学 氧化铝的性质用途两性
氧化铝的性质：
o物理性质：白色固体，熔点高，是较好的耐火材料，天然的Al2O3叫刚玉，硬度仅次于金刚石；
o化学性质：不溶于水的两性化合物，既能与酸反应，又能与强碱反应。
(1)与酸反应：
(2)与碱反应：
氧化铝的两性：
氧化铝属于两性氧化物，既能与酸反应，也能与强碱反应：
Al2O3＋6H+===2Al3++3H2O
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
OH-
不反应
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
重要用途
制造耐火、耐高温器材
制造耐火、耐高温器材；工业冶炼铝
Al2O3＋2OH-===2AlO2-＋H2O
氧化铝与氧化镁的比较：
氧化物
MgO
Al2O3
工业制备
MgCO3=(煅烧)=MgO+CO2↑
铝土矿——Al2O3
中央物理性质
白色固体，熔点高，密Leabharlann 小白色固体，熔点高，密度较小
主要化学性质
H2O
MgO+H2O==Mg(OH)2，很慢
不溶解，也不反应
H+
MgO+2H+==Mg2++H2O
氧化铝的基本概念及相关知识
氧化铝的基本概念及相关知识Alumina（氧化铝）一词可能来源于Alumen（明矾）而明矾一词最早的文字记载出现在公元前五世纪。
纯氧化铝是1746年J.H.波特（Pott）首先从明矾中提取出来的。
1786年L.B.莫维约（De Morveau）认为明矾的主要成份是Alumina（矾土），约到1820年英国才将Alum译成Alumina，格来维尔（Grevule）于1799年提出的一种矿物中含有AL2O3成分，称这种矿物为“刚玉”刚玉又称为（α－AL2O3）是唯一一种纯氧化铝天然矿物。
1858年苏打－铝土矿烧结法由（法国）路易.勒萨斯提出，1902年帕卡尔提出了生料配比，使其完善，1868~1892年奥地利化学家K.J.拜耳发明了生产氧化铝的拜耳法，用它处理高品位铝土矿。
每生产一吨金属铝消耗近两吨氧化铝（1.91~1.92吨）我厂2002年1.939吨。
我国于1950年开始建设山东铝厂，用碱――石灰烧结法生产氧化铝，该厂于1954年7月1日投产，从此拉开了我国氧化铝工业生产的序幕，继山东铝厂之后，郑州铝厂于1965年、贵州铝厂1978年、山西铝厂1987年，中州铝厂1993年、平果铝厂1995年相继投产。
1、氧化铝的物理化学性质及主要用途氧化铝是一种白色的结晶体，不溶于水，但可溶于酸和碱溶液，它的碱性和酸性都很弱，是一种典型的两性化学物。
氧化铝主要是供电解炼铝用，（90%以上），但是电子、石油、化工、耐火材料、陶瓷、塑料、纺织、磨料、造纸以及制药等许多部门也需要各种特殊性能的氧化铝和氢氧化铝。
并且国内外不少氧化铝厂都重视发展多品种氧化铝生产，例如活性氧化铝、低钠氧化铝、喷涂氧化铝、γ－AL2O3、超α－AL2O3、高纯氧化铝和氢氧化铝，拟薄水铝石以及铝胶等，这些非冶金级的多品种氧化铝占整个氧化铝产量的8~10%左右，品种在200种以上。
2、氧化铝的生产方法分类及细分氧化铝生产方法分为碱法、酸法、酸碱联合法、热法，其中碱法中包括拜耳法、烧结法、拜－烧联合法1、串联法、2、并联法、3、混联法。
高中化学铝及其化合物知识点
高中化学铝及其化合物知识点
高中化学铝及其化合物知识点
一、铝的基本性质
铝是一种具有典型金属性的轻金属，具有许多良好的物理化学性质，例如具有较高的导热性和电导率，低密度和良好的可塑性等。
二、铝的制备方法
1. 金刚砂法
2. 电解法
三、铝的氧化物——氧化铝
氧化铝是一种常见的氧化物，也是铝的重要产物。
它具有很高的熔点和硬度，在高温环境下能保持极好的稳定性。
四、铝的氢氧化物——氢氧化铝
氢氧化铝是一种白色无定形粉末，容易吸收水分，也是很常见的铝的化合物。
它常用于制备其他铝化合物，如氧化铝等。
五、铝与酸、碱的反应
铝在一定的条件下与酸发生反应，会产生氢气和相应的铝盐。
与碱的反应则会生成相应的铝盐和氢氧化铝。
六、铝的应用领域
1. 金属材料——铝合金
2. 化工领域——氢氧化铝生产
3. 医疗领域——生物医学器械制造
4. 轻工业——食品包装、建筑材料
七、铝在环境中的影响
铝的大量排放对环境和生态系统造成了很大的负担，铝在水体中的存在会导致生态系统的异常变化和动植物死亡。
同时，铝的废弃物也会污染土地和空气，对人类健康造成不良影响。
八、铝及其化合物的安全问题
铝及其化合物存在一定的安全问题，长期接触铝化合物会对人体神经系统产生影响，增加患上老年痴呆症等疾病的概率。
总之，对于高中化学学生而言，学习铝及其化合物的知识点是非常重要的，理解这些知识将有助于他们更好地掌握化学基础理论，从而为未来更深入地研究化学打下坚实的基础。
高中化学铝及其重要化合物
非氧化性酸 2Al+6H+==2Al3++3H2
3．用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
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【思考与探究】
1.金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储 运浓H2SO4或浓HNO3? 常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密 的氧化膜)，阻止反应的继续进行。
(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。
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考点三 用数形结合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之间转化 量的关系
【知识梳理】 1．用转化图探究Al3＋、AlO、Al(OH)3的转化关系
写出转化(2)、(5)、(6)离子方程式：
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2．用数轴探究可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，铝元 素的存在形式
(1)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
（2）
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题型一
【题型建模】
1．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出
现白色沉淀，后来沉淀又消失的是( A )
A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中
【思考与探究】 1.下列变化可通过一步化学反应直接完成的是___①_____。 （1)Al(OH)3→Al2O3 (2)Al2O3→Al(OH)3 (3)Al→Al(OH)3 2.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质有哪些？
氧化铝知识点
氧化铝知识点一、知识概述《氧化铝》①基本定义：氧化铝啊，简单说就是铝和氧结合在一起形成的一种东西。
它的化学式是Al₂O₃。
就好比两个铝原子和三个氧原子手拉手成为了一个小团体。
②重要程度：在化学学科里那可是特别重要的。
氧化铝是铝生产过程中的关键中间产物，也是很多铝制品抗腐蚀的保护神。
而且在陶瓷、耐火材料这些工业领域里也是个大主角呢。
③前置知识：你得先知道原子啊，还有化合物是怎么回事，基本的化学元素符号得认识，像铝用Al表示，氧是O。
也得有点化学方程式的基础。
④应用价值：实际生活里用处贼多。
比如说，在厨房里的铝锅，表面那层氧化铝能防止铝锅被食物或者水进一步腐蚀。
在工业上，耐火砖里也会用到氧化铝，因为它耐高温。
二、知识体系①知识图谱：在化学学科里，氧化铝处在金属氧化物这个分支。
从铝元素的反应到各种铝制品，处处都有它的身影。
②关联知识：和铝的冶炼呀，金属的氧化还原反应紧密相连，还有酸碱反应也和它有关，因为氧化铝既能和酸反应又能和碱反应。
③重难点分析：掌握难度我觉得也就中等。
关键点在于理解它的两性性质，就是既能和酸又能和碱反应这一点。
④考点分析：在考试中算是中等重要的知识点。
考查方式就多种多样了，可能让你写氧化铝和酸反应的化学方程式，或者直接问氧化铝具有什么性质之类的。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：氧化铝就是由铝元素和氧元素按照2:3的比例组成的化合物。
你看，铝这种金属挺活泼的，在空气中很容易和氧气“交朋友”，这个过程中就产生了氧化铝。
②特征分析：它有一个很厉害的特性，就是两性。
啥叫两性呢？就是能像个“两面派”似的。
一方面它能像别的金属氧化物一样跟酸反应，比如和盐酸反应生成氯化铝和水。
另一方面又能和碱反应，像和氢氧化钠反应能生成偏铝酸钠和水。
而且氧化铝是白色固体，硬度还挺高的。
③分类说明：基本上就这么一种氧化铝，不过要是从晶体结构上来说，有不同的晶体类型，像α- 氧化铝和γ- 氧化铝。
α- 氧化铝硬度特别大，常出现在宝石、刚玉里。
氧化铝简介
氧化铝，又称三氧化二铝，化学式为Al2O3，是一种白色无定形粉状物，不溶于水，俗称矾土、刚玉。
它是由铝土矿经拜耳法、烧结法等工艺生产先获得氢氧化铝，再经加热分解的脱水产物。
氧化铝是典型的两性氧化物，能溶于无机酸和碱性溶液中，几乎不溶于水及非极性有机溶剂；熔点为2050℃。
氧化铝的用途广泛，根据用途不同，氧化铝分为两大类：一类用作电解铝原料，称为冶金级氧化铝；另一类是用于陶瓷、化工、制药等领域的非冶金用氧化铝，称为特种氧化铝，也叫化学品氧化铝。
目前全球95%氧化铝用于电解铝冶炼和生产，而用作其它用途的仅占5%左右。
在工业上，氧化铝是制造耐火材料的重要原料，还常用于制造各种陶瓷、磨料、研磨具、抛光粉等。
此外，氧化铝在化学工业中可用作分析试剂、有机溶剂的脱水、吸附剂、有机反应催化剂、研磨剂、抛光剂、冶炼铝的原料、耐火材料等。
氧化铝材料的物理化学性质
氧化铝材料的物理化学性质氧化铝是一种广泛应用的材料，被用于制造陶瓷、玻璃、电子器件和建筑材料等领域。
它具有优良的物理化学性质，例如高温稳定性、低介电常数、高硬度和耐腐蚀性等。
在本文中，我们将探讨氧化铝材料的一些重要物理化学性质及其在不同领域中的应用。
一、晶体结构和晶格常数氧化铝的晶体结构多样，其中最常见的是以α-Al2O3为代表的三方晶系。
α-Al2O3具有六方紧密堆积结构，空位率极低，其原子结构的排列非常规则。
晶体结构中氧原子属于八面体配位，而铝原子则属于四面体配位。
在正常压力下，α-Al2O3具有较高的稳定性，能够抵抗高温、高压和复杂环境的影响。
氧化铝晶体的晶格常数与晶体结构密切相关。
α-Al2O3的晶格常数为a=4.758Å，c=12.991Å，其晶胞体积为219.52Å^3。
晶格常数与氧化铝材料的物理化学性质密切相关，并且影响着其在不同领域中的应用。
例如，在制造催化剂时，晶格常数能够影响催化活性和选择性。
二、介电性质氧化铝在常温下是绝缘体，其电阻率高达10^14Ω·cm以上。
这是因为氧化铝晶体结构中的氧原子与铝原子呈电中性分布，致使氧化铝晶体中几乎不带有自由电子。
然而，当氧化铝材料被加热至高温时，电子会被激发形成了空穴电子对。
这些电子能够在晶格中移动，导致氧化铝变成半导体。
在高场强下，氧化铝材料的电阻率降低，可以发生电击穿。
氧化铝的介电性质随温度、频率和晶体结构的变化而变化。
例如，在频率较低的情况下氧化铝材料的介电常数相对较大，通常在单晶氧化铝的范围内为9.5~12左右。
在高温下，材料的介电常数逐渐减小，这是由于加热过程中氧化铝材料的带隙变窄，导致电介质损耗增加。
三、化学性质氧化铝具有良好的耐腐蚀性，可在不同的环境下使用。
其化学惰性高，能够长期稳定的存在于强酸和弱碱性环境中。
氧化铝晶体结构中的化学键倾向于共价键，因此氧化铝材料的电子亲和能和极化能相对较小。
高中化学铝知识点总结
高中化学铝知识点总结性质1. 物理性质铝是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性，熔点较低（660摄氏度）。
铝的密度为2.70g/cm³，比铁轻，但比其他常见金属如钢、铜等都要重。
铝具有良好的可塑性和延展性，可以制成各种形状的制品。
2. 化学性质铝是一种亲电性较强的金属，它在空气中容易被氧化，形成一层薄膜保护其表面。
铝在氧气中燃烧会产生白色火焰，生成氧化铝。
铝对水具有较强的还原性，与热水反应会放出氢气。
铝容易与酸发生反应，如稀盐酸、稀硫酸等，产生氢气并相应盐的溶液。
制备1. 电解法铝的主要生产方法是电解法，即利用电解铝矿石来生产铝。
主要原料为氧化铝，通过熔融法或气相法将其还原成铝金属。
这种方法的主要优点是工艺成熟、能耗低，但也存在着对原料的要求高、能源消耗大等缺点。
2. 氧化铝法氧化铝法是一种通过二氧化铝和氢气的还原反应来制备铝的方法。
这种方法一般用于精细铝粉的生产，其原理是通过高温还原反应将氧化铝还原成铝金属。
应用1. 轻工业由于铝的轻质、良好的导热和导电性，以及不易生锈等特性，因此在轻工业中有着广泛的应用。
比如飞机、汽车、自行车等交通工具的制造，以及各种电器设备的制造都广泛使用铝制品。
2. 化工领域铝及其合金广泛用于化工设备、管道、反应容器、塔器、压力容器、换热设备、蒸汽发生器及其它各种设备和构建。
铝罐、盆、桶、管道等对含有硫酸、盐酸、氢氟酸等强腐蚀性介质的贮存和输送装备有很好的耐腐蚀性。
3. 包装材料铝箔是一种优良的包装材料，它可以有效地隔绝空气和水分，保护食品和药品不受外界污染。
因此在食品、医药等行业有广泛的应用。
4. 其他领域除了轻工业、化工领域和包装材料等常见的应用外，铝还广泛用于建筑、航空航天、电力工业、通信业、运输业等领域。
相关反应1. 铝与氧的反应铝在氧气中会燃烧，生成氧化铝。
反应方程式为：4Al + 3O2 → 2Al2O3。
2. 铝与酸的反应铝在稀酸中会与盐酸、硫酸等反应，生成氢气。
氧化铝的作用
氧化铝的作用氧化铝是一种常用的无机酸盐物质，可以从自然界的矿物中获取，从而满足不同应用领域的需求。
像大多数金属氧化物一样，氧化铝具有抗蚀能力，可以抵抗腐蚀，因此在工业领域被广泛使用。
本文将讨论氧化铝的性质及其应用。
氧化铝的性质氧化铝是由混合的氧化铝组成的，基本的核心结构由氧化铝氢氧化物晶体组成，每个氧化铝颗粒上都有一个氢氧化铝（Al2O3）中心，这使得氧化铝具有极高的机械强度和耐磨性，因此可以用于制造抗磨损和耐腐蚀的材料。
氧化铝还具有高反射率，可以有效地反射太阳光，使内部空间达到良好的热保护效果，使室内温度稳定。
此外，当分散在环境中时，氧化铝会有清洁空气的作用，能吸收大气的细微颗粒，使空气更加清新。
应用氧化铝在生产制造过程中，有几个主要的用途。
如陶瓷制品、金属材料和建筑材料，它们都会用氧化铝作为原料，来改善材料的性能与结构。
陶瓷制品：氧化铝在陶瓷领域应用较为广泛，有多种形式，如质地细腻的氧化铝砂、细微的氧化铝粉末等。
这些物料被用来生产不同种类的陶瓷制品，如瓷器、砖块、瓦片等。
因为氧化铝具有抗氧化的性质，使这些制品具有良好的耐腐蚀能力，因此常被用来制造抗腐蚀的工业用具。
金属材料：氧化铝也可以用于制造不锈钢、铝合金、钛合金和其他合金材料。
氧化铝可以改善材料的机械强度，使其具有更高的强度、抗腐蚀能力和耐磨性，从而满足高要求的工业领域对材料品质的要求。
建筑材料：氧化铝还可以用于建筑材料，如涂料、瓦片、水泥等，增加材料制造的耐磨性、耐腐蚀性和抗氧化性。
它也可以起到清洁和防护的作用，把建筑绿化，减少空气中的细颗粒，使建筑物更加安全、清洁、美观。
综上所述，氧化铝的应用非常广泛，可以应用于陶瓷制品、金属材料和建筑材料等多个领域，它不仅具有自身的优点，而且还具有良好的综合性能。
作为一种矿物质，氧化铝不仅能够更有效地利用自然资源，而且它的应用也能够带来更大的经济效益和社会效益。
氧化铝的特性
字体大小：大- 中- 小zbgaochun发表于11-09-11 18:36 阅读(82) 评论(0)分类：氧化铝是高熔点氧化物中被研究的最成熟的一种.它的原料藏量丰富，约占地壳重量的25%，价格低廉，并且具有多方面的优良性质，因此，成为一种使用最广泛的氧化铝耐火材料。
氧化铝分子式为Al2Q3,熔点2050℃，呈白色，有许多同质异晶体，据研究报道过的有十多种，他们的结晶结构和物理性质各不相同，但常见的有3种：α- Al2Q3 β- Al2Q3 γ- Al2Q3。
γ- Al2Q3是低温形态的呈鳞片状的立方晶体结晶，其真密度为3.42-3.60g/cm3,它在1000℃以上就开始转化为高温型的α- Al2Q3结晶。
β-Al2Q3实际上并不是氧化铝的一种变体，而是一种含有碱金属或碱土金属的铝酸盐。
当，Al2Q3其化学式可写成：NA2?11-12AL2Q3，CaQ?6 Al2Q3。
这种晶体的特征呈聚片双晶发达的薄片状或板状。
其真空密度为3.30-3.60g/cm3，晶型为六方结构。
当在水蒸气中加热到1300℃或空气中1400-1500℃是就开始分解，到1600℃转化为α- Al2Q3。
α- Al2Q3是氧化铝各种变体中最稳定的结晶形态，它的稳定温度可直至熔化温度，熔点为2050℃，密度为3.96-4.01g/cm3，晶型为六方结构，相当于天然刚玉，晶体形状呈柱状、粒状或板状。
一般所知氧化铝的性质主要是指α- Al2Q3的性质。
氧化铝的莫氏硬度为9，低于金刚石和某些难溶化合物的硬度。
氧化铝制品具有很高的机械强度，常温抗折强度为250Mpa，在1000℃是仍有150Mpa，常温耐压强度可高达2000Mpa以上，某些微晶结构的制品，其耐压强度甚至可达5000Mpa.氧化铝制品的耐火度大于1900℃，0.2Mpa荷重软化开始点为1850℃左右。
它的极限使用温度为1950℃，常用温度为1800℃。
氧化铝在20-1000℃的平均线膨胀系数为8.6*10-6/℃。
氧化铝简介演示
随着技术的不断进步，氧化铝 的生产成本将进一步降低，产
品质量将得到提升。
环保要求
环保要求的提高将促使企业加 大环保投入，推动氧化铝行业 的绿色发展。
新兴应用领域
随着科技的不断发展，氧化铝 在新能源、新材料等领域的应 用前景广阔。
未来展望
预计未来几年，全球氧化铝市 场将继续保持稳定增长，中国 氧化铝产业也将迎来新的发展
定性。
中国氧化铝市场分析
中国产量
中国是全球最大的氧化铝生产国，产量逐年增长，占据全球总产 量的半数以上。
中国消费量
中国也是全球最大的氧化铝消费国，消费量逐年攀升，主要受国内 铝加工行业和建筑行业的需求拉动。
进出口情况
中国氧化铝进出口量相对稳定，主要出口到东南亚、欧洲等地，进 口量较少。
氧化铝的发展趋势和未来展望
耐火材料
由于氧化铝具有极佳的耐火性和高温 稳定性，被用作钢铁、玻璃和陶瓷等 行业的耐火材料。
化学工业
催化剂载体
氧化铝可以用作多种化学反应的催化剂载体，如石油工业中的重整催化剂。
吸附剂和干燥剂
由于其多孔性和较大的表面积，氧化铝可以用作吸附剂和干燥剂，用于气体分 离和纯化等领域。
电子和光学工业
高纯度氧化铝
化妆品和护肤品
氧化铝具有吸附作用和增稠作用，被 用于化妆品和护肤品中，如粉底、腮 红、眼影和面膜等。
科学研究的用途
催化剂载体
氧化铝具有较大的比表面积和良 好的热稳定性，被用作催化剂载 体，如汽车尾气处理催化剂和工 业废水处理催化剂等。
生物材料
氧化铝具有良好的生物相容性和 生物活性，被用作生物材料，如 人工骨、牙齿和关节等。
高纯度氧化铝是制造电子元件和光学镜片的关键原料，具有 极佳的绝缘性能和透光性。
氧化铝介绍分析解析
氧化铝介绍分析解析氧化铝是一种常见的无机化合物，化学式为Al2O3，又称为三氧化二铝。
它是一种颜色无定形固体，具有高熔点、高硬度、高热稳定性和良好的电绝缘性等特点，广泛应用于多个领域。
氧化铝的制备方法多样，常见的包括热解氢氧化铝、碱熔法和氧化铝水解法等。
其中，热解氢氧化铝是最常用的制备方法之一、其过程可简述为：将氢氧化铝加热至一定温度，使其分解产生氧化铝和水蒸气，然后将水蒸气冷却收集。
碱熔法是将铝盐与碱性物质一起熔融，然后冷却析出氧化铝。
氧化铝水解法则是将氯化铝与水反应生成氢氧化铝，再将氢氧化铝热解得到氧化铝。
氧化铝具有多种应用领域。
首先，由于其高硬度和热稳定性，氧化铝常被用作磨料和研磨材料。
氧化铝磨料用于金属加工、陶瓷加工和抛光等工艺中，可以有效去除杂质和改善表面光洁度。
此外，氧化铝还被广泛应用于炼钢和铸造行业，用作渣球、陶瓷滤料和护套材料等。
其次，氧化铝在陶瓷行业中具有重要地位。
由于其优异的耐热性和电绝缘性，氧化铝常被用于制作陶瓷材料，如陶瓷瓷砖、陶瓷器皿和电子元件等。
此外，氧化铝还被用作陶瓷纤维的增强材料，提高其强度和耐磨性。
此外，氧化铝还被应用于化工领域。
由于其化学稳定性和抗腐蚀性，氧化铝常被用作催化剂和催化载体。
例如，氧化铝被广泛应用于催化裂化和氢化反应中，加速反应速率和提高产率。
另外，氧化铝还可用作催化剂载体，将金属催化剂负载在其表面，提高催化剂的稳定性和活性。
此外，氧化铝还具有电学和光学应用潜力。
由于其良好的电绝缘性和热稳定性，氧化铝可用于制作高压电容器、集成电路基板等电子器件。
同时，氧化铝还具有良好的光学性质，可用于制作红外窗口、光学玻璃等光学元件。
总之，氧化铝是一种常见的无机化合物，具有多种应用领域。
其高硬度、高热稳定性、良好的电绝缘性和化学稳定性使其成为重要的材料之一、随着科学技术的不断发展，氧化铝的应用前景将会更加广阔。
氧化铝作用
氧化铝作用
氧化铝（Al2O3）是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用。
它的作用主要分为以下几个方面：
1. 耐火材料：由于氧化铝具有高熔点和耐高温的特性，因此被广泛应用于耐火材料的制备中。
氧化铝可以用于制备陶瓷和火砖，用于建筑和工业高温炉窑的内衬，以及金属铸造等领域。
2. 磨料：氧化铝具有高硬度和优异的切削性能，因此被广泛用作磨料。
氧化铝可以制成砂轮、砂纸、研磨棒等磨具，用于金属、陶瓷、塑料等材料的磨削、抛光和修整。
3. 电子材料：氧化铝具有良好的电绝缘性能和热导率，因此被广泛应用于电子器件中。
氧化铝可以用于制备电器绝缘体、基板和封装材料，用于电容器、电阻器、电感器等元件的制造和组装。
4. 催化剂：氧化铝可以作为催化剂的载体，用于氢化反应、氧化反应、分解反应等多种催化反应。
氧化铝具有高比表面积和孔隙结构，能够提供大量的活性表面和吸附位置，从而提高催化剂的活性和选择性。
5. 医疗用途：氧化铝具有生物相容性和稳定性，因此被广泛应用于医疗领域。
氧化铝可以用于制备人工关节、牙科材料、骨修复材料等医疗器械和敷料，用于修复和重建患者的骨骼和牙齿。
总之，氧化铝在耐火材料、磨料、电子材料、催化剂和医疗用途等领域具有重要作用。
随着科技的不断发展，氧化铝的应用前景将更加广阔。
高中化学——铝
10.9化学日清材料——铝1.铝:(1)物理性质：铝位于地壳含量第三位，金属含量第一位。
铝具有金属的通性，具有1.导电性、导热性和延展性。
镁铝合金具有2.密度小，硬度大，可以用于飞机、铁轨的材料。
(2)化学性质：①铝具有抗腐蚀性，铝在空气中可以形成一层致密的3.氧化膜，从而保护内部的铝不再被氧化。
②铝遇到冷浓硫酸、浓硝酸，可以使铝发生4.钝化，表面形成氧化膜，因而可以用铝器皿盛放或运输浓硫酸或浓硝酸。
③铝具有5.强的还原性，在高温下可以置换出高熔点的金属单质，如铝热反应。
铝热反应可以应用于6.焊接铁轨。
④铝为7.两性金属，难溶于水，铝既可以与酸，也可以与碱反应，均生成H2。
2.氧化铝:(1)物理性质：氧化铝为白色固体，难溶于水。
熔点很高，可作耐火材料。
(2)化学性质：氧化铝为8.两性氧化物，既可以与酸反应，也可以与碱反应。
(3)应用:电解氧化铝制备金属铝:9.2Al2O34Al+3O2↑3.氢氧化铝:(1)物理性质:氢氧化铝为白色固体，难溶于水，有较强的吸附性。
(2) 化学性质:①氢氧化铝为两性氧化物，既可以与酸反应，也可以与碱反应；②氢氧化铝加热分解得氧化铝：10.2AI(OH)3Al2O3 +3H2O。
(3) 制备：实验室用可溶性铝盐与弱碱反应：11.Al3++3NH3▪H2O Al(OH)3↓+3NH4+。
(4)用途：12.①治疗胃酸过多；②氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于净水。
4.明矾：化学式为13.[KAl(SO4)2•12H2O]，Al3+水解生成Al(OH)3胶体，因而明矾具有净水作用。
1.铝:(1)物理性质：铝位于地壳含量第三位，金属含量第一位。
铝具有金属的通性，具有1.。
镁铝合金具有2.，可以用于飞机、铁轨的材料。
(2)化学性质：①铝具有抗腐蚀性，铝在空气中可以形成一层致密的3.，从而保护内部的铝不再被氧化。
②铝遇到冷浓硫酸、浓硝酸，可以使铝发生4.，表面形成氧化膜，因而可以用铝器皿盛放或运输浓硫酸或浓硝酸。
氧化铝的作用
氧化铝的作用氧化铝是一种被广泛应用的化合物，其结构形式为Al2O3。
它在化学、电子、建筑、金属加工、粉末冶金和航空航天等各个领域都有着重要作用。
它以其卓越的物理性能、耐腐蚀性能和绝缘性能成为一种优质的材料，受到各行各业的青睐。
首先，氧化铝具有优良的物理性能。
它具有良好的耐热性、耐寒性和耐压性。
耐热性是指它具有良好的热稳定性，即在高温下不会发生反应，也不会由于高温而出现分解或变形的现象，能在1000℃的温度下长期使用。
耐寒性指它具有良好的低温性能，即它能够在比较低的温度下长期保持其稳定性，而在室温下轻轻晃动也不会使其开裂、断裂或变形。
耐压性指它具有极佳的抗压性，可抵抗各种压力，具有极高的机械强度，耐久性极强，是各种发动机的理想的外壳材料。
其次，氧化铝具有优良的耐腐蚀性。
氧化铝具有优异的耐碱性、耐酸性和耐腐蚀性。
它不仅可以抵抗氧化性腐蚀，而且还可以抵抗氧化性腐蚀，可以有效地防止金属表面受到空气中的各种有机物、水和无机物质的腐蚀。
氧化铝表面还可以形成一层氧化膜，有效地保护金属表面不受腐蚀。
再次，氧化铝具有良好的绝缘性能。
氧化铝是一种非常优良的绝缘材料，具有高的绝缘强度，可以在高电压时长期保持稳定性，具有良好的抗冲击性，电磁屏蔽性好，可以有效地抑制外界的有害信号，是电子线路的优选材料。
最后，氧化铝也是一种优质的材料，可以用于各种建筑应用。
它具有优良的耐火性，可以有效地阻燃或熔化，并有效地抗击大面积火灾。
此外，它还具有优良的吸声性能，可以有效地吸收噪音，起到降噪的作用。
总而言之，氧化铝是一种非常优良的多功能材料。
它具有良好的物理性能、耐腐蚀性能和绝缘性能，因此被广泛应用于各行各业。
未来，氧化铝将推动更多新兴领域的发展，并在愈加广泛的领域中发挥更大的作用。
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二、综合题
11．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。
a.简单离子的半径先减小后增大，卤素离子半径最大
b.元素金属性减弱，非金属性增强
c.最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
【详解】
A．地壳中含量最多的元素为O元素，铝为含量最多的金属元素，故A错误；
B．氧化铝熔点高，常用于耐高温材料，故B正确；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，易与强碱反应，制备氢氧化铝，应用铝盐和弱碱反应，故C错误；
D．铝易被氧化生成氧化铝，在铝表面形成一层致密的氧化铝膜，可保护铝进一步被腐蚀，并不是因为铝不活泼，故D错误。
故选：B。
7．D
【解析】
【详解】
刚玉、蓝宝石、红宝石的主要成分都是氧化铝；钻石的主要成分是碳，所以D符合题意；
答案：D。
8．D
【解析】
【详解】
A．明矾溶于水，电离产生成的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒杂质，可以净水，故A正确；
B．氧化铝的熔点高，所以Al2O3可用于制作耐火材料，故B正确；
C．用于制造机械手表轴承D．用于制造中高档耐火材料
10．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是()
选项
现象或事实
解释
A
用铝制容器盛装浓硫酸
常温下，铝与浓硫酸不反应
B
氧化铝可用作耐火材料
氧化铝熔点高
C
液氨可用作制冷剂
氨汽化时要吸收大量的热
D
“84”消毒液可用于环境消毒
主要成分是NaClO，具有强氧化性
2．下列说法正确的是
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能与所有的酸碱溶液反应
D．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融NaOH
3．能证明Al2O3属离子化合物的是
A．熔融时能导电B．可作耐火材料
解析：(1)a.电子层数相同时，质子数越多半径越小，电子层数越多半径越大，第三周期元素的简单离子的半径从左到右先减小后增大再减小，故a错误；
b.第三周期元素元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，故b正确；
c.第三周期元素元素从左到右最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c正确；d.钠、镁、铝的熔点逐渐升高，故d错误；（2）第三周期元素次外层电子数是8，原子最外层电子数是次外层电子数一半的元素，最外层电子数为4，是硅元素；元素氧化性越强，离子还原性越弱，还原性最弱的简单阴离子是Cl—；（3）氧化镁的熔点大于氯化镁，熔融时耗费更多能源，增加生产成本，所以工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO；共价化合物熔点低、离子化合物熔点高，根据熔点推测Al2O3是离子化合物；(4)SiCl4所有原子都满足8电子稳定结构，SiCl4的电子式是 ；生成0.56 kg纯硅需吸收akJ热量，则生成1mol纯硅需吸收0.05akJ热量，所以该反应的热化学方程式是SiCl4（g）＋2H2（g） Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝＋0.05akJ·mol－1；
B.刚玉的熔点高达2000℃-2030℃，则其难熔化，故B正确；
C.刚玉硬度仅次于金刚石和立方氮化硼，刚玉主要用于高级研磨材料，手表和精密机械的轴承材料，故C正确；
D.利用刚玉的熔点高达2000℃-2030℃，则可用于制造中高档耐火材料，故D正确；
答案选A。
10．A
【解析】
【详解】
A.常温下，铝遇浓硫酸会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸，A错误；
C．氧化铁为疏松结构，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层，故C正确；
D．活泼金属与水的反应属于放热反应，钠与水的反应是放热反应，放出的热量使钠块熔成小球，故D正确。
故选：B。
2．D
【解析】
A．氢氧化铝对应的氧化物是铝元素对应的氧化物为Al2O3，故A错误；B．氧化铝和强酸强碱反应，是两性氧化物，故B错误；C．氧化铝和强酸、强碱反应，不能和弱酸弱碱反应，故C错误；D．氧化铝和强酸、强碱反应，则氧化铝坩埚不可以用于熔融NaOH，故D正确；故选D。
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_________。
a．HI b．NH3c．SO2d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_______________________________。
A．钛合金B．二氧化硅C．晶体硅D．氧化铝
6．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )
A．Al是地壳中含量最多的元素
B．Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料
C．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al(OH)3
D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属
7．下列物质的主要成分不是氧化铝的是()
C．氢氧化铝是弱碱，可以用于治疗胃酸过多，故C正确；
D．铝、氧化铝和酸碱都能反应，不适合长时间的长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故D错误；
故选：D。
9．A
【解析】
【详解】
A.刚玉是一种由氧化铝(Al2O3)的结晶形成的宝石。掺有金属铬的刚玉颜色鲜红，一般称之为红宝石；而蓝色或没有色的刚玉，普遍都会被归入蓝宝石的类别，故A错误；
A．刚玉B．蓝宝石C．红宝石D．蓝钻石
8．下列有关铝及其铝的化合物用途错误的是
A．明矾可用作净水剂
B．Al2O3可用于制作耐火材料
C．Al（OH）3可用于治疗胃酸过多
D．铝制餐具可用于长时间存放酸性、碱性或咸的食物
9．自然界中的氧化铝晶体俗称刚玉，是一种坚硬的晶体。关于刚玉的下列说法中不正确的是
A．都是无色晶体B．熔点高难熔化
点睛：氧化镁的熔点大于氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼金属镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，电解熔融氧化铝冶炼金属铝。
12．Na2O2Na2O20.2KHSO4Ba2+AlO2－+ H2O。
B.氧化铝是离子化合物，由于离子键强，所以断裂消耗的能量大，因此物质的熔点高，所以氧化铝可用作耐火材料，B正确；
C.氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，C正确；
D. “84”消毒液主要成分是NaClO，该物质具有强氧化性，因此可用于环境消毒，D正确；
故合理选项是A。
11．bc硅Cl—MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本离子 SiCl4（g）＋2H2（g） Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝＋0.05akJ·mol－1a4KClO3 KCl＋3KClO4
D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确；
答案选D。
5．B
【解析】
【详解】
A．钛合金被称为21世纪的金属，可用来作人造骨骼等，A错误；
B．二氧化硅常用来制作光导纤维，B正确；
C．硅常用来制作电阳能电池板、计算机芯片，C错误；
D．氧化铝熔点高硬度大，可以用作耐火材料等，D错误。
答案选B。
6．B
【解析】
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗） SiCl4 SiCl4（纯） Si（纯）
写出SiCl4的电子式：_____________，在上述由SiCl4（g）制纯硅的反应中，测得每生成0.56 kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。
答案选A。
【点睛】
利用熔融状态下能否导电判断电解质，不能利用化学性质判断离子化合物。
4．D
【解析】
【详解】
A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；
B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；
C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；
（1）甲的化学式为___________，它与H2O反应的氧化剂是___________，若生成的气体在标况下的体积为2.24L，则反应中转移的电子的物质的量为__________mol。
（2）乙的化学式为___________，生成沉淀M的离子方程式为__________________。
（3）丙属于_____________。
d.单质的熔点逐渐降低
（2）原子最外层电子数是次外层电子数一半的元素名称为____，还原性最弱的简单阴离子是____。
（3）已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________，根据熔点推测Al2O3是___________化合物。
【解析】试题分析：(1)根据同周期元素递变规律判断；（2）第三周期元素次外层电子数是8；元素氧化性越强，离子还原性越弱；（3）氧化镁的熔点大于氯化镁；共价化合物熔点低、离子化合物熔点高；(4)SiCl4所有原子都满足8电子稳定结构；生成0.56 kg纯硅需吸收akJ热量，则生成1mol纯硅需吸收0.05akJ热量；（5）浓硫酸是氧化性、酸性干燥剂，不能干燥还原性气体、不能干燥碱性气体；P2O5是酸性、非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体。（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，无氧酸盐是KCl，根据氧化还原反应规律，另一种盐中氯元素化合价升高，另一种盐是KClO4。