2 专题突破5 过氧化钠性质的实验探究及纯度的测定
过氧化钠性质的探究
过氧化钠性质的探究
河北省沧州市第二中学 孟志凌
实验探究活动
探究实验一 探究实验二 Na2O2与H2O能否反应 反应中是否放热 Na2O2与H2O反应生成物是什么
NaOH的浓度及加入酚酞后的颜色变化
0.1mol/L 0.5mol/L
1mol/L
3mol/L
⑵ Na2O2有漂白性
实验探究活动
探究实验一 探究实验二 探究实验三 Na2O2与H2O能否反应 反应中是否放热 Na2O2与H2O反应生成物是什么 Na2O2与CO2能否反应 反应中是否放热 反应后生成物是什么
关注的问题：
⑴ 怎样得到CO2?
变色硅胶（蓝色硅胶）
外观为蓝色或浅蓝色玻璃状颗粒，根据 颗粒形状可分为球形和块状两种，具有 硅胶吸附防潮的作用，并可随吸湿量的 增加，自身颜色由蓝色变紫色，最后变 成浅红色，既指示环境的湿度，也直观 显示是否仍有防潮作用。
学习收获：
1. 知识与技能 2. 过程与方法
3. 情感态度和价值观
创新应用
Na2O2
谢谢大家
干 燥 的 蓝 色 硅 胶 吸 水 后 的 粉 红 色 硅 胶
关注的问题：
⑴ 怎样得到CO2?
⑵ 如何得到较纯净的CO2 ，较纯净的CO2
与Na2O2在什么样的装置当中反应 如何检验反应的产物？
Na2O2与CO2反应的装置图
稀盐酸和CaCO3
饱和NaHCO3
浓H2SO4
NaOH溶液
总结：
⑶ Na2O2能与CO2反应 2Na2O2+ 2CO2 ＝ 2Na2CO3+ O2 放热
5mol/L
8mol/L
变红
过氧化钠性质探究的实践与研究
过氧化钠性质探究的实践与研究美国心理学家布鲁纳黑杰斯认为：“在教学过程中，学生不是被动的消极的知识接受者，而是积极的上动的知识探究者：教师的作用是要形成一种使学生能够独立探究的情境，激发学生发现问题、探究知识的强烈欲望和兴趣，使课堂变为探究性活动的课堂。
” “探究活动” 作为《新课程标准》一大亮点和学科学习能力的核心被强势推出，倡导让学生在设置情境中发现更多的问题，在自主探究中解决问题。
显然，在教学过程中围绕教学目标，创设可靠的问题情境，并针对学生思维的疑点、难点、盲点设计问题，引导学生主动探究，在新课程中具有不可替代的重要性。
那么，创设问题情境就不应简单地理解为将课本知识问题化，问题情境应当关注生活、生产和社会的实际问题，关注化学发展的热点问题，关注学生化学学习中的困难问题。
本文就“过氧化钠性质” 的教学案例，谈谈在化学课堂中如何创造问题情境，引导学生进行有效探究和学习？•教学目标：（1）知识与技能掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运用。
了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。
（2）过程与方法：Na2O2与H2。
、CO2的反应作为引领学生探究未知领域的手段，并授以学生科学的学习方法：对比法、实验探究法。
（3）情感态度价值观方面：在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果来培养学生勇于探究、善于质疑的精神以及科学求真的价值观。
•教学重、难点：重点：Na2O2 的重要性质及典型实验；难点：过氧化钠与二氧化碳的反应。
•教学方法：“互动式” 、“启发—探究式”的实验引导分析的方法。
•教学过程：【创设情境】展示神六、潜水艇、氧立得等视频，请学生思考其中原理。
【思考与交流】自主学习、合作探究1、回忆钠和氧气反应的实验现象，书写相应的反应方程式，描述氧化钠和过氧化钠的颜色和状态。
2、1 mol钠和O2反应生成Na2O和Na2O2时转移的电子数？1 、氧化物的分类：分类一化学学习的重要方法2、Na2O属于哪类氧化物？其通性有哪些？请用化学方程式来表示。
【过氧化钠的性质探究】
演示实验：检验过氧化钠与水反应的气体
※
既然过氧化钠与水反应，能够放出氧气，请问，之前 我们学过的氧气制备主要有哪些呢？实验制备的装置又是 什么样的呢？ 有什么区别呢？
思维延伸
1、加热KMnO4；
2、加热KClO3
Na2O2制备氧气
生活中的实际应用
氧立得氧气发生器
本节课总结
• 一、物理性质：淡黄色固体
• 二、化学性质
• 1、结构 Na+ [ O O ]2- Na+ • 2、与H2O的反应：
X X
• 3、用途
结构决定性质，性质决定用途
燃烧的条件：可燃物、有氧 气、温度达到着火点
探究讨论
1、过氧化钠与水发生了化学反应 2、该反应可能是放热反应
Na2O2 H2O
2- Na+ Na+ [ OX XO ]
探究讨论
如何实验验证： 1、生成了气体，并且这一 气体是带火星的木条伸到试管口，若木条复燃，则说明 生成的是氧气。 • （2）将石蕊指示剂滴入到反应后的溶液中，如果变蓝， 说明生成了氢氧化钠。 • （3）将酚酞指示剂滴入到反应后的溶液中，如果变红， 说明生成了氢氧化钠。 • （4）同学总结可以通过感觉试管壁的温度变化，判断反 应是放热还是吸热反应。 • （5）有同学总结出可以用温度计测试反应前后的温度变 化。
过氧化钠与水的反应
化学与生物技术学院
化学专业 2011级
赵宏波
新课引入
水可以生火吗？
“魔术”---滴水生火
棉花为什么在滴水时， 还可以瞬间就燃烧了
呢？
学生课堂讨论、猜想
观察：过氧化钠是什么样的呢？
淡黄色 固体粉末
实验探究
棉花上加有过氧化钠，滴上水就爆燃了，
2019过氧化钠的性质实验语文
（ 1）写出 A→Ｅ的化学式： AB
CD
E
（ 2）写出 A→D、C→D、C→Ｅ 反应的化学方程式
A→Ｄ C→Ｄ
C→Ｅ
试题难度：难
1 答案： CD
第2 页
2 答案： B 解析：利用化合价的变化来判断。 3 答案：（ 1） Na、Na2O、 Na2O2、 NaOH、 Na2CO3， （ 2）2Na+H2O = 2NaOH+H↑2， 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+↑O2， 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+↑O2 解析：根据 A 与空气或氧气的反应条件不同，反应不同，推 知 A 为金属钠。 过氧化钠 ①结构： [ － O－O－ ]2 －过氧离子，在 [ － O－O－ ]2 －中，氧 与氧之间是共价键。氧元素为－ 1 价。从化学结构式看，过 氧化钠分子比氧化钠稳定。 ②物理性质：淡黄色固体（粉末） ，商品常制成圆形小颗粒。 熔点约为 675℃，密度 2.805g ／ cm3。有二水合物和八水合 物。它具有强氧化性， 能强烈地氧化一些金属。 在熔融状态， 几乎不分解，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性 物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接 触。它不溶于乙醇，易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生 成 O2，并猛烈放热。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。 ③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧 化碳、酸反应，反应过程中均有氧气放出，反应放热。化学 方程式分别为：
第4 页
过氧化钠的性质实验
实验演示
操作方法
1、在一干燥的试管里放入一小匙过氧化钠，观察过氧化钠
的颜色。向试管里加入约 3mL水，并用带火星的木条检验产
生的气体。
过氧化钠的性质
有什么现象发生？
H2O Na2O2气泡，此气 体可使带火星的木条复 燃 反应放热
②
外壁较烫 无色酚酞试液先变红, 后褪色 产生了碱；Na2O2 具有漂白性
③
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
Na2O2既是氧化剂又是还原剂，
O2 是氧化产物 用途：强氧化剂
质量
练习1：在一定条件下，使CO和O2的混合气 体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足 量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，
则原混合气体中O2和CO的质量比是 D (
A.9∶4 B.1∶1 C.7∶6 D.6∶7
)
【科学探究3 】
Na2O2的强氧化性
与SO2：Na2O2+SO2 = Na2SO4 与Na2SO3溶液： Na2SO3 → Na2SO4 Na2O2
（3）先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O （g）的混合物的反应，可视作Na2O2先 与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2 再与H2O发生反应。
• 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
• 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
（4）固体质量关系
• 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
• 2Na2O2 + 2H2+O2 = 4NaOH + O2
•2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 •2Na2O2 + 2CO+O2 = 2Na2CO3 + O2
相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”
关于过氧化钠性质的实验探究
关于过氧化钠性质的趣味实验英山一中范文在大力推进新课程标准的背景下，如何满足学生的探究欲和好奇心，是一线教师必须探索的一个课题。
很多化学实验有极强的趣味性和观赏性。
在学习过氧化钠的新课时，通过２个现象明显、趣味性强、类似魔术表演的化学实验，提高学生学习化学的兴趣，激发学生学习的热情，效果非常明显。
一、滴水着火：实验原理：Na2O2＋2H2O==2NaOH +H2O22H2O2==2H2O+O2↑该反应放热，生成的氧气可以助燃。
实验用品：过氧化钠、药匙、锯木屑、蒸馏水、石棉网、玻璃棒、胶头滴管实验步骤：将干燥的细锯木屑和过氧化钠以１：２的体积比在石棉网上用玻璃棒混合均匀然后堆成小丘状。
用滴管将水滴到小丘的顶部，过氧化钠和水很快发生剧烈反应，反应生成的氧气和放出的热量，使锯木屑燃烧起来。
实验现象；用滴管将水滴到小丘的顶部时，混合物立即燃烧，火花四溅。
注意事项：１、由于反应剧烈，过氧化钠的用量不宜过多。
２、如果没有过氧化钠，可将金属钠放在一块干净的铁片上加热，使它在空气中燃烧以制取过氧化钠。
３、如果没有锯木屑，可用棉花、淀粉、葡萄糖代替锯木屑重复上述实验，可观察到类似的实验现象。
４、本实验的成败关键在于锯木屑要干燥，在实验时，可将棉花盖在混合物小丘上，露出很小的空间用滴管滴水，实验更易于成功。
二、过氧化钠＋水＋酚酞褪色的探究：实验原理：Na2O2＋2H2O==2NaOH +H2O22H2O2==2H2O+O2↑实验用品：过氧化钠、酚酞、试管、胶头滴管、蒸馏水实验过程：1、创造情境：在A、B两支洁净的试管中加入少量、较多量的Na2O2，然后加入等体积的水，分别滴加酚酞。
2、现象：A试管变红，振荡，没有迅速褪色，放置一段时间，褪色。
B试管先变红，振荡，褪色。
3、引导：Na2O2+H2O→NaOH+某物质乙。
在A、B的溶液中，存在着H2O(溶剂)，浓度不同的NaOH和物质乙(溶质)。
[问题1]是什么使红色褪去?[引导、设计实验思路]用潮湿的C12具有漂白性的验证来引导。
过氧化钠的性质实验探究
过氧化钠的性质实验探究邱峻一. 过氧化钠与水反应的探究例1. 用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，________________。
过氧化钠跟水反应的化学方程式：_________________，其中还原剂是_______________。
（2）某研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验方法是________________。
用以验证第二条结论的实验方法及现象是______________。
（3）实验（2）往小试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。
为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：过氧化钠跟水反应可生成过氧化氢（H2O2），过氧化氢具有强氧化性和漂白性。
请设计一个简单的实验，证明过氧化钠和足量水充分反应后的溶液中有过氧化氢存在。
现有硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。
试剂：______________________________。
现象：______________________________。
解析：（1）物质燃烧有两个条件，一是温度达到着火点；二是有氧气等助燃物质存在。
由此进行分析可得出：该反应是放热反应。
反应的化学方程式为，其中Na2O2是还原剂。
（2）本小题实质上是考查氧气的检验、气密性检查等化学实验基本操作方法的应用。
将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃。
将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。
（3）在限定范围内考查学生实验探究能力。
答案多样化，如：硫化钠溶液，溶液变浑浊；红色布条，布条褪色。
注意，在氢氧化钠存在条件下检验过氧化氢，最好不要选用硫酸亚铁、碘化钾等作为试剂。
过氧化钠实验探究
答案
（2）氧气（或O2） 氧气（
过量（ 不足），瓶中CO ），瓶中 （3）Ⅰ:Na2O2过量（或CO2不足），瓶中CO2少O2多， Na2O2部分发生反应 Ⅲ：澄清石灰水 Ⅱ:该反应为放热反应 Ⅱ:该反应为放热反应 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊 ②生成
（5）①CO说明生成 存在， 存在， 3
有
物中有Na 物中有Na2CO3
(4)类比推理 (4)类比推理 Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。则向包有Na2O2的 反应后应该有NaOH和 生成。则向包有Na NaOH 棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧； 棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴 入酚酞应该变红色。 入酚酞应该变红色。 （5）实验与解释 ①向小烧杯（底部垫砂）中包有Na2O2的脱脂棉上滴两滴水， 向小烧杯（底部垫砂）中包有Na 的脱脂棉上滴两滴水， 发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧， 发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可 能是 ；
蒸气进入C装置与Na 反应生成氧气， 蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过 气体， 量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气 （4）A B D
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实验探究 Na2O2的性质探究实验
一、关于Na2O2与H2O、CO2反应的探究实验 关于Na 【实验探究1】探究式课堂教学由于注重知识的形 实验探究1 成过程而很好地体现了新课改的理念。 成过程而很好地体现了新课改的理念。某班 在 学习“过氧化钠的性质”时，该班同学进行 学习“过氧化钠的性质” 了 以下两个实验： 以下两个实验：
（1）提出问题 实验一的CO 能灭火，实验二的CO 为何能“点火” 实验一的CO2能灭火，实验二的CO2为何能“点火”？ （2）假设与猜想 发生了反应，可能有Na 生成； ①Na2O2与CO2发生了反应，可能有Na2CO3生成； ②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的 棉花燃烧，说明该反应放热， 着火点； 着火点； ③剧烈燃烧，反应中可能有 剧烈燃烧， （3）设计并进行实验，观察、解释和结论 设计并进行实验，观察、 生成。 生成。
过氧化钠的性质及产物验证探究实验
过氧化钠的性质及产物验证探究实验针对人教版教材中关于过氧化钠和水的反应及产物检验只有一个演示实验，直接通过现象告诉学生其产物名称，这限制了学生的思考空间，不能激发学生的理性思维，并且对实验中的再生现象没有分析其中的实验缺陷。
教材中对过氧化钠与二氧化碳的反应只有文字说明和化学方程式，无演示实验，对学生而言，显得枯燥而无说服力。
本文思考和探究设计了几个能引导学生进一步思考并对再生现象做进一步分析的探究实验。
标签：过氧化钠；探究实验设计；理性思维；实验缺陷研究背景：过氧化钠性质的学习，人教版化学必修1以一个演示实验让学生完成学习任务。
多数教师对该知识采用实验探究法教学以达到教学目标，但仍然简单重复教材中的实验。
笔者多次分析教材实验并结合教学实践发现，本文笔者本着探索的热情，查阅有关资料，探究设计了更能激发学生理性思维、便于操作、现象明显的几个实验。
实验仪器及药品：小试管若干、玻璃管、中间装有CaCl2 固体的干燥管、卫生香一根、火柴、Na2O2固体、蒸馏水、MnO2粉末、酚酞试液1.探究实验一剪去约3cm的滤纸条，置于干净的石棉网上，用药匙舀取0.5g左右的过氧化钠，将其铺于滤纸中间位置。
取小块棉花，摊平覆盖于Na2O2上，用胶头滴管吸水向棉花两边的滤纸条上逐滴滴加水。
一般10s内即可见棉花团燃烧，证明Na2O2和水的反应为放热反应。
2.探究实验二把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，试管中溶液分装在两个小试管中备用，让学生观察、记录、分析实验现象，留给学生足够的思考时间。
对试验中的无色气体根据已有知识作合理的猜测，再结合已有知识分析、检验、猜测收集气体的方法，温故知新。
3.探究实验三对产物中无色气体的检验方法：取探究实验一中留作备用的试管一支，把带火星的卫生香伸进试管中，火星明亮且复燃，证明为O2，这样做能避免因时间稍长、生成的气体的量少导致实验现象不明显。
4.探究实验四向实验一中另一试管中滴加酚酞试液，观察实验现象溶液变红色，说明产物中有NaOH生成。
展示课--探究过氧化钠的性质
化合价升高，失2×e-，被氧化
-1
-2
0
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
是酸性氧化物
作业
1.课后习题：P62 填空1、选择4。 2.自助餐：P19-20 3.查阅相关资料，日常生活中我们用到了哪
些化学氧呼吸器?
化合价降低，得2×e-，被还原
过氧化钠既 是氧化剂又 是还原剂
化合价升高，失去2×e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
化合价降低，得到2×e-，被还原
用途：呼吸面具、潜艇、航空航天中的供氧剂。
过氧化钠的用途之——呼吸面具
过氧化钠的用途之——供氧剂
过氧化钠与酸的反应
探究过氧化钠的性质
化学性质 • 实验探究2
01 过氧化钠本身具有漂白性
02 生成的氧气使溶液褪色
03 生成的氢氧化钠浓度太大， 使溶液褪色
04 反应放热，温度升高使溶 液褪色
05 生成了某些中间产物，具 有漂白性
探究过氧化钠的性质
化学性质 • 实验探究2
实验探究2 探究褪色之谜
实验
现象
01 干花接触过氧化钠粉末不褪色，加水后干花褪色
观察，记录，பைடு நூலகம்析实验现象。
探究过氧化钠的性质
化学性质 • 实验探究1
探究过氧化钠的性质课件
探究过氧化钠的用途
过氧化钠的用途 常作漂白剂 漂白织物、麦秆、羽毛等。
探究过氧化钠与二氧化碳的反应 实验设计：吹气生火实验
向包着过氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
探究过氧化钠的用途
过氧化钠的用途 作供氧剂 用在潜水艇和呼吸面具中。
探究过氧化钠结构与物理性质
氧化钠
白色粉末 状固体 +1 -2 Na2O
过氧化钠
淡黄色粉末 状固体 +1 -1 Na2O2
2：1
2：1
探究过氧化钠与水的反应 实验设计：滴水点火实验
水是用来灭火的，为什么向棉花上滴水反而着 火了呢？原因在于棉花中我包入了一种钠的氧 化物——过氧化钠
探究过氧化钠与水的反应 实验设计：滴水点火实验
探究过氧化钠与水的反应 透过现象看本质：
Na2O2中O的价态为--1，介于0和--2之间，处 于中间价态，故Na2O2既有氧化性，又有还原性。 实验：二 1、Na2O2与 H2O反应 ③酚酞 ①H O 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
2
②
反应的过程可分为两步：
Na2O2
（1）2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O2 (2) 2H2O2===2H2O+O2↑
•
可能有助燃气体(O2)生成 放热反应、
探究过氧化钠与水的反应 实验设计：滴水点火实验
Na2O2和H2O反应历程：
反应的过程可分为两步： （1）2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O2 + （2） 2H2O2===2H2O+O2↑
2
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
过氧化钠的性质探究
【实验探究-3】
【发现问题】【提出猜想】【设计实验】【验证猜想】
• 【发现问题】试管②中滴加酚酞后溶液先变 红后褪色，这是为什么呢？ • 【提出猜想】反应中有漂白性物质H2O2生成 • 【设计实验】取少量试管②中上层澄清溶液， 加入试管④中，然后向试管④中加入少量 MnO2，用带火星的木条检验生成的气体。 • 【验证猜想】 • 【得出结论】Na2O2与H2O反应有H2O2生成。
2012年安徽省郎溪县高中化学 优质课大赛参赛作品
安徽省郎溪中学 龚道荣
2013-8-12
过氧化钠性质的探究
安徽省郎溪中学 龚道荣
2013-8-12
【实验探究-1】
【发现问题】【提出猜想】【设计实验】【验证猜想】
• 【发现问题】棉花直接吹不会燃烧，加点过氧 化钠再吹就会燃烧，这是为什么呢？ • 【提出猜想】 • 猜想Ⅰ：过氧化钠只与CO2反应，反应放热； • 猜想Ⅱ：过氧化钠只与H2O反应，反应放热； • 猜想Ⅲ：过氧化钠与CO2、H2O都能反应，反 应放热。
• 【设计实验】 • 实验Ⅰ：用带火星的木条检验氧气，向试管①中 加少量水溶解后，滴加盐酸观察； • 实验Ⅱ：用带火星的木条检验氧气，向试管②中 加入酚酞后观察 ； • 实验Ⅲ：用带火星的木条检验氧气， 向试管③中 加入少量水溶解，然后再加入CaCl2，最后加入酚 酞，观察 。 • 【验证猜想】 • 【得出结论】过氧化钠与CO2反应生成Na2CO3与 O2，过氧化钠与H2O反应生成NaOH与O2。
√
√
• 【设计实验】 • 实验Ⅰ：用试管①收集干燥纯净的CO2，向 试管里加入少量Na2O2观察； • 实验Ⅱ：向试管②中注入少量的水，向试管 中加入少量Na2O2观察 ； • 实验Ⅲ：用试管③收集湿润的CO2，向试管 里加入少量Na2O2观察 。 • 【验证猜想】 • 【得出结论】过氧化钠与CO2及H2O都反应 了，而且反应都放热。
过氧化钠实验样品纯度的定量测定
过氧化钠实验样品纯度的定量测定作者：朱多文来源：《甘肃教育》2008年第11期〔关键词〕过氧化钠；样品纯度；测定；原理；装置；药品；步骤；计算〔中图分类号〕 G633.8〔文献标识码〕 C〔文章编号〕 1004—0463（2008）06（Ａ）—0060—０21. 前言过氧化钠是一种重要的化学试剂，也是中学化学实验教学中不可或缺的一种氧化剂。
在其杀菌、消毒、漂白、供氧，以及其他一些还原性试剂的定性、定量研究中，都可用到该物质。
由于过氧化钠自身的一些特殊性质，实验室中虽将其密闭保存，但在取用的过程中，也难免跟空气接触，影响其纯度。
如果在具体实验教学过程中，用纯度不高，甚至变质的过氧化钠进行实验，将很难得出让学生信服、准确、潜在的一些实验思考。
这样，实验教学就达不到应有的教学效果，也难以让学生得出科学、正确的结论。
对此，将过氧化钠实验样品纯度进行定量研究，就显得有一定的现实意义。
在具体教学实践中，笔者做了大胆尝试，现论述如下，供同仁参考。
2. 实验部分2．1实验原理根据过氧化钠的性质，其会与空气中的二氧化碳、水反应转化成碳酸钠。
一般实验室所取的过氧化钠实验样品，实际上就是过氧化钠与碳酸钠的混合物。
3. 问题讨论（1）整个装置与外界没有物质交换，体现了环境保护理念，渗透了绿色化学思想。
（2）该实验对所称取样品质量要求不高，也可以是任意的，只要准确测定x、y的体积，就能计算出样品的纯度。
（3）气体体积不必换算成标准状况下的体积，只要测量气体是在相同的条件下（实验室条件），就可用该实验装置测其纯度。
（4）可以根据x、y体积大小定性分析Na2O2的纯度高低，为Na2O2的一些定性实验提供了重要的理论参考。
（5）该实验的实验设计、评价、完成、计算，均可体现对学生化学创新思维与化学学科品质的培养。
本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。
关于测过氧化钠纯度的实验
关于测过氧化钠纯度的实验1、为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计右图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。
请填空：（1）Q内发生化学反应时，生成的气体是------------------- 。
（2）为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中应当关闭的是------------------ ，应当打开的是-------------------- 。
（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3均处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是------------------------------ 。
（4）b中装的固体试剂是------------------------ ，为什么要缓缓打开K1 ----------------- 。
（5）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒II中收集到y mL气体（已折算成标准状态），则过氧化钠的纯度的数学表达式是-------------------------- （需化成最简表达式。
答案1、（1）O2和CO2（2）K1 K2 ，K3（3）①气球逐渐变小②量筒II中有气体进入，水被排出（4）碱石灰控制气流量，使CO2能被碱石灰充分吸收（5）78y÷﹙53x＋25y﹚×100％例6(06年全国Ⅰ）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：。
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。
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专题突破5过氧化钠性质的实验探究及纯度的测定1．比较下列四组反应，回答下列问题：
第一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2
第二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)
第三组：⑤SO2通入品红溶液中，过一段时间后加热
⑥Na2O2加入品红溶液中，过一段时间后加热
第四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中
(1)若第一组反应②不产生气体，用化学方程式解释原因：____________。
(2)预测第二组中反应③④的现象是否可能相同：____________________。
(3)预测反应⑤⑥中可能产生的现象并分析原因：____________________。
(4)预测反应⑦⑧中可能产生的现象并分析原因：____________________。
答案：(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4
(2)可能相同
(3)⑤品红溶液褪色，加热后又恢复红色；⑥品红溶液褪色，加热后不能恢复红色。
前者是因为SO2与品红溶液生成无色物质，但其不稳定，受热易分解而恢复红色；后者是因为Na2O2具有强氧化性，将品红溶液氧化为无色物质，不可逆，加热后不能恢复红色
(4)⑦溶液变蓝；⑧溶液先变蓝后褪色。
前者是因为NaOH溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝；后者是因为Na2O2与H2O反应生成NaOH，溶液呈碱性，同时Na2O2又有漂白性
2．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________________，该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)。
a．稀盐酸b．稀硫酸
c．小苏打d．石灰石
(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_______________________________________________________________；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_______________________________________________________。
(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是取最终反应后Ⅲ中所得固体，___________________________________________________________________。
解析：(1)此反应是放热反应。
(2)依据实验目的，需要干燥纯净的CO2，所以装置Ⅰ是制取CO2的装置，因为盐酸易挥发，所以应选择稀硫酸、小苏打。
(3)先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比。
(5)证明反应后固体中含有CO2－3。
答案：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2大于
(2)bc(3)K2(4)①除去未充分反应的CO2②水与Na2O2反应生成O2(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)
3．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。
(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用_____________________________________。
(2)装置B的作用是______________________________________，装置E中碱石灰的作用是____________________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
解析：(1)A是用来制取二氧化碳的装置，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能继续进行，所以用盐酸而不用硫酸，故装置A中液体试剂选用6 mol·L－1盐酸。
(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液除去；装置E中碱石灰的作用是吸收未反应的二氧化碳，防止二氧化碳对氧气的体积测量造成干扰。
(3)装置D中含有氧化钠和过氧化钠，CO2分别与它们发生反应。
(4)根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，即生成的氧气的物质的量为0.224 L
22.4 L·mol－1
＝0.01 mol，则过氧化钠的物质的量为0.02
mol，故试样中过氧化钠的纯度为0.02 mol×78 g·mol－1
2.0 g×100%＝78%。
答案：(1)6 mol·L－1盐酸
(2)除去CO2气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3
(4)78%。