历年初三化学中考计算题集锦及答案
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。
请计算：第一次第二次第三次第四次加入澄清石灰水100100100100的质量/g生成沉淀的质量0.4m 1.0 1.0/g（1）表中m的值为_____。
（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。
【答案】0.8 10.6%【解析】【分析】第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【详解】由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。
106100=10g?x 1.0gx＝10.6%答：（1）表中的m的值为 0.8。
（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。
2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。
取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。
请计算：①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。
②样品中氯化钡的质量分数。
【答案】20.8%；83.2%【解析】【详解】①设参加反应的氯化钡的质量为x 。
2244BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x4Cl.66g208233=x 4.66gx= 4.16g则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ：4.16g20g×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。
则4.16g y=20g-4.16g 39.6gy=10.4g样品中氯化钡的质量分数为：10.4g12.5g×100%=83.2%答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% ②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。
【化学】中考化学化学计算题真题汇编(含答案)及解析
【化学】中考化学化学计算题真题汇编(含答案)及解析一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。
试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】14．6%【解析】试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36．51．6g x40：1．6g=36．5：xx=1．46g稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%考点：根据化学方程式计算2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。
计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。
【答案】84.1% 5.7%【解析】【分析】【详解】（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y 2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106734410.6g x y↑1067344==10.6g x yx=7.3gy=4.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%3．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
初三化学化学计算题专项训练100(附答案)及解析
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进而求算对应质量分数。
【详解】
解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为225g﹣216.2g＝8.8g
Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 117 44
x 100g×7.3％y z
x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
（3）当滴入稀盐酸至A点时，所得不饱和溶液中溶质质量为12.5g+11.7g-10.6g=13.6g；所得不饱和溶液中溶质质量为100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g；所得不饱和溶液中溶质质量分数为 ×100％=6.5％。
【答案】（1）5.8g (2)7.81%（3）5.06g
【解析】
（1）产生沉淀的质量为96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g
（2）设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 142 58
y x 5.8g
80：58=y：5.8g解得y=8g
【答案】CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑F二氧化碳密度比空气大B黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳60.0%根据H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可
中考化学化学计算题100篇及答案
中考化学化学计算题100篇及答案一、中考化学计算题1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。
求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ；（2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；（3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____【答案】4.66 17.1% 2.92g【解析】【分析】根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。
【详解】由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x22442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O 17123320gx 4.66g ↓＝171233=20g 4.66gx x ＝17.1%与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g设20g 混合溶液中HCl 的质量为y222()1717317.1%40g yBa OH +2HCl BaCl +2H O ⨯＝17173=17.1%40g y ⨯y＝2.92g故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
（1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。
（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
中考复习初中化学计算题专题含答案
中考化学计算题专项练习1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品杂质不溶于水,取样品放入烧杯中,然后加入水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g 滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀;试求：计算结果精确到%1滤液中溶质的质量分数；2样品中氯化钡的质量分数;2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾KIO3的相对分子质量为214,食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,计算结果保留一位小数1_________mg碘酸钾中含碘20mg2成人每天约需,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐3、某课外兴趣小组对一批铁样品含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表：请你认真分析数据,回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数;烧杯的质量为；计算结果精确到1%4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示;请回答下列问题：1第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.2请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克3在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量;5、将10g不纯的氯化镁样品杂质不溶于水,50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤滤液损失不计,将所得滤液与氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成白色沉淀;求：1样品中氧化镁的质量;2反应所得溶液中溶质的质量分数;6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗;乳酸钙CaC6H10O6·5H2O是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的;计算：计算结果保留整数（1）乳酸钙中各元素的质量比;（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶每100mg牛奶中含钙来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶;7、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在%~%之间,钢中碳的含量在%~2%之间;将一块质量为的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计,测得生成H2的体积为H2在该条件下的密度为L;试根据计算回答：计算结果保留三位效数字1该铁合金是生铁还是钢2反应后所得溶液的溶质质量分数;8、将克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应;氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH;求：（1）m的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数;（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20oC时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水20oC时,氧化钠的溶解度为36克9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字;请仔细阅读后回答以下问题：（1）包装标签上钙含量是指___________填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是___________.（3）为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成二氧化碳;请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.10、向盛有碳酸氢钠固体的烧杯中,加入硫酸溶液恰好反应;反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量m与反应时间t 的关系如图所示;烧杯连同药品的起始质量为;反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑回答下列问题：12当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为_________;3反应后,所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为%密度近似为1g/cm3的氯化钠溶液;500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g,水________g;若以每分钟50滴20滴约为1mL的速率给病人静脉输液500mL,约需___________分钟输完;12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气;试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数;（2）原稀硫酸中溶质的质量分数;13、一个青少年正常情况下每天约需钙;若每天从食物中得到钙,其余,由钙片补充,则每天需吃含葡萄糖酸钙C6H11O72Ca的质量分数为85%的钙片_________g;保留两位小数14、为了对海水中的氯化物假设以NaCl计算进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题：（1）两溶液恰好完全反应的是__________的实验;（2）请计算海水中的氯化物以氯化钠计算的质量分数是多少15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了;计算原混合物中氯酸钾的质量分数16、“烟台苹果”享誉全国;波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药;一果农管理了5亩果园,准备为果树喷洒一次波尔多液,他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾CuSO4·5H2O10㎏,每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液;请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%17、二氧化硫是大气污染物之一,我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓单位体积的空气中所含二氧化硫的质量限值如下表所示：浓度限值mg/m3一级标准二级标准三级标准为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘I2的碘溶液,再加入2—3滴淀粉溶液淀粉遇I2变蓝色,通过抽气装置抽气,使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应,反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI;实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L;请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别;18、常温下,将含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质量分数;19、实验室现需纯净的氧气标准状况下,氧气的密度是L;某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氧化钾;下表为该同学实验的有关数据：问该同学最多能回收到多少克二氧化锰结果精确到0;01g20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳,若要制取二氧化碳,至少需要含杂质20%杂质不与盐酸反应的石灰石多少克21、将18g不纯的氯化铜样品杂质不溶于水,也不参与反应跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为20%的溶液;求：（1）样品中氯化铜的质量分数;2加入的氢氧化钠溶液的质量;22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在以下;若在1Kg米面食品中加入明矾2g明矾的化学式为KAlSO42·12H2O,相对分子质量为474,请回答下列问题：1 人从食物中摄入的铝指的是_________填字母;A．铝元素 B;铝单质 C;铝合金 D;只有明矾2 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______；铝元素的质量分数为计算结果精确到%_______.3 如果某人一天吃了100上述米面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NOH溶液吸收SO2,反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品,溶液质量增重了;已知此时空气的密度约为／Ｌ,求：1被吸收的ＳＯ２的质量;2发生反应的ＮaＯＨ的质量;3空气中ＳＯ２的质量分数计算结果精确到０.０１％;24、将硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应,生成硫酸钡沉淀;求硫酸钠溶液中溶质的质量分数;25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl 已配平1、A物质必定含有的金属元素是_________,A和B的相对分子质量之差为__________;2、滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体;求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数;26、配制%的医用生理盐水500g,需氯化钠_________g,蒸馏水__________g;27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得到这样的生石灰多少吨28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要水________g,稀释后溶液的质量为__________g;29、取石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应杂质不反应,也不溶解,烧杯内物质质量变为;则石灰石中碳酸钙的质量为_________g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体,完全燃烧硫,能生成多少克二氧化硫气体31、将放入50g水中完全溶解后,加入80gCaNO32溶液,恰好完全,反应的化学方程式为：K2CO3 +CaNO32====CaCO3↓+ ２ＫＮＯ３;计算：（１）生成沉淀的质量;（２）过滤后,所得滤液的溶质质量分数;计算结果精确到32、在防治非典型肺炎的工作中,过氧乙酸是一种常用消毒剂,具有强氧化能力,可将各种病原微生物杀灭;工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液密度cm3;使用时,通常取20mL原液,加自来水稀释至1000mL,搅拌均匀,即配制成1000mL密度约为１g/cm3用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液;１20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克其中含过氧乙酸多少克２配制成的1000mL过氧乙酸溶液中,过氧乙酸的质量分数是多少33、今年春天,非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重,为了预防非典型肺炎,很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒,已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3（１）过氧乙酸的相对分子质量为________,碳、氢、氧三种元素的质量比为__________;（２）用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液密度为cm3配溶质的质量分数为%的消毒液密度为cm315L,需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升最后结果保留一位小数34、把15g不纯硫酸钠所含杂质不溶于水,放入水中配成溶液;过滤后,取10g溶液加入适量的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成白色沉淀;试计算：最后结果保留二位小数（１）10g溶液中硫酸钠的质量;（２）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数;35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂,过氧乙酸容易挥发、分解,有腐蚀性,自从防“非典”工作开展以来,这种消毒剂被广泛使用;用市售的一种20%的过氧乙酸溶液,配制用于室内预防性消毒的%的过氧乙酸溶液1000g时,需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克根据上述对过氧乙酸的有关介绍,说说在使用它的过程中应注意什么全国中考化学计算题专项练习答案1、4分2、6分解：1设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +BaNO32208 287x208：287===x：x== 滤液中溶质的质量分数为10g×100%==%2设样品中含氯化钡的质量为y：10g－==y：y== 样品中氯化钡的质量分数为×100%===83. 2%3、8分解：1乙2设样品中铁的质量为x,生成的质量FeSO4质量为y生成氢气的质量150g + 9g－==用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑56 152 2x yx=样品中铁的质量分数为：9g×100%==93%y==溶液中溶质的质量分数：－－9g－×100%==17%答：1乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;2样品中铁的质量分数是93%3恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17% 4、共6分11：1：2或32：32：64：或3：3：628g38g5、共7分设样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH===MgOH2↓+2NaCl95 58 117x y95/58==x/ 58/117=yx= y=NaCl溶液的溶质的质量分数为+50g+－==10%答：1原样品中氯化镁质量为2反应后,所得溶液中溶质的质量分数为10%6、5分1解：mCa：mC：mH：mO=40×12×6：1×20：1611 =10：18：5：442解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x 钙的质量分数为：40/308×100%=13%x×/100mL=×20×13%x=500nL7、6分1解：设该铁合金中铁的质量为xH 2=×L=Fe+H 2SO 4====FeSO 4+H 2↑ 56 2 xx=56×/2=该铁合金中碳的质量分数为－/×100%=% 介于%~%之间,该铁合金是钢 2解：设反应后所得溶液中的质量为yFe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑152 2 yy=152×/2=FeSO 4的质量分数为： 100g ＋－×100%=%8、6分解：1根据题意,设生成NaOH 的质量为xNa 2O+H 2O==2NaOH 62 80 x62：80=：x x=4g 4g/+m=16% m=2设盐酸中溶质的质量分数为y,生成NaCl 的质量为aHCl + NaOH ===NaCl40 50g·y a：40=50g·y： y=%340：=：a a=设蒸发质量为b 的水后可得到20C 时NaCl 的饱和溶 50g+25g －－b=36/100b=答：1m 为;2盐酸中溶质的质量分数为%3需蒸发水9、5分1钙元素； 2醋或水；3解：设产生二氧化碳所需CaCO 3的质量为x CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 100 44g x 100/x=44/ x= Ca 元素质量：×40/100= Ca 元素质量分数：10g×100%=% 答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为% 10．8分14s 23设完全反应时,生成硫酸钠的质量为x 2NaHCO 3 + H 2SO 4 ====Na 2SO 4 + 2H 2O+ 2CO 2↑14288x142/88=x/ x= mNa 2SO 4溶液=+－= wNa 2SO 4=×100%=10%答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10% 11．3分; ; 20012．6分解：设样品中锌的质量为x ；稀硫酸中的溶质质量为yZn+H 2SO 4==ZnSO 4 + H 2↑ 65 98 2 x y 1 65/2=x/ x=铜的质量为 10g －= 样品中铜的质量分数为 10g×100%=% 298/2=y/ y=稀硫酸中硫酸的质量分数为50g×100%=% 答：1该黄铜样品中铜的质量分数为%2原稀硫酸中溶质的质量分数为%13．3分 14．4分1乙2解：设50g 海水中含氯化钠的质量为xNaCl + AgNO 3===AgCl↓ + NaNO 3xx=×/=则海水中氯化钠的质量分数为：50g×100%=% 答：海水中的氯化物以氯化钠计算的质量分数是% 15．4分解：设原混合物中氯酸钾的质量为X 2KClO 3=====2KCl + 3O 2↑24596x 245：96=x ： x= 10g×100%=%答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61;25%16．6分解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30㎏×8%+10㎏×64%=㎏ 5亩果园需硫酸铜的质量为： 150㎏×1%×5=㎏ 因为㎏>㎏所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要 17．5分解：设参加反应的二氧化硫的质量为xSO 2+ I2 +2H 2O==H 2SO 4 + 2HI 64254x64：254=x ： x=空气中二氧化硫的浓度为1000L=m3由于m3<m3<m3所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级18．5分解：设混合物中K 2CO 3的质量为x,反应后生成KCl 的质量为y根据题意,反应后生成CO 2的质量为 + －200 g=K 2CO 3 +2HCl===２ＫＣl ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ2↑138 149 44x y138：x==44： x=149：y=44： y=反应后所得溶液中溶质的质量分数为：＋－/200g==10%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为１０％19;4分在实际操作中,会损失少量氧气;解：设原混合物中MnO 2质量为x,则KClO 3质量为3x2KClO 3=====3KCl+3O 2↑245 1493x －x245/3x==149/－x x=答：最多可回收的二氧化锰;20、4分解：设至少需要含杂质２０％的石灰石的质量为,则：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100441－20%m100g：1－20%m=44g： m=答：要制取二氧化碳,至少需要含杂质20%的石灰石２１、6分解：设样品中CuCl2的质量为x,NaOH溶液中含NaOH质量为y ×20%=CuCl2+2NaOH===CuOH2↓+2NaCl135 80 117x y1135：x=117： x=样品中CuCl2的质量分数为：18g×100%=75% 280：y=117： y=80gNaOH溶液中的水的质量为－=所以NaOH溶液的质量为：8g+=或其他正确答案也可以22、5分１Ａ或铝元素239：27：64：320：24; %32g/1000g×100g= ×%=>超过了安全摄入量;２３、7分１２设参加反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO 2===Na 2SO 3+H 2O80 64x80：64=x ： x=３SO 2质量分数=1000L×L×100%=%其他合理答案也给分24、3分解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为ＸNa 2SO 4+BaCl 2===BaSO 4↓+2NaCl142 233x142/233=x/ x=Na 2SO 4%=×100%=25%25、8分1钠或Na 62解：由题意判断：B 是CaCO3,A 是Na2CO3设生成CaCO 3的质量为w,Na 2CO 3溶液的质量为x,CaCl 2溶液的质量为y,生成NaCl 的质量为zCaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+CO 2+H 2O100 44w100/44=w/ w=10gNa 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl106 111 100 11710%x 10%y 10g z106/100=10%x/10g x=106g111/100=10%y/10g y=111g117/100=z/10g z=NaCl 溶液中溶质的质量分数为106g+111g －10g×100%=%26. 4分 2227． 6分解：设生成二氧化碳的质量为XCaCO 3=====CaO+CO 2↑100 44100t·80% x100/100t·80%==44/x x=生石灰的质量：100t －=答：略28、4分 100 20029. 4分 20 %30. 3分 解：设生成SO 2气体的质量为XS+O 2====SO 232 64x32/64==x x=答：略31、5分解：设生CaCO 3沉淀的质量为x,生成KNO 3的质量为y(1) K 2CO 3+CaNO 32====CaCO 3↓+2KNO 3138 100 202x y138/100=x x=5g138/202=y y=2+50g+80g －5g×100%=%答：略32、6分解：120ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm3×cm3=23g其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=21000ml 过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：1000cm3×1g/cm3×100%==% 答：略注：1;计算结果为%或%或%均给分 2．其他合理解法均可参照给分33. 6分 176 6：1：12(2) V 过氧乙酸=1500cm3×cm3×%/×cm3=277;7mL 或cm334．6分1解：设10g 溶液中硫酸钠的质量为xNa 2SO 4+BaSO 4==BaSO 4↓+2NaCl142 233x142/x=233/ x=2水溶解的Na 2SO 4的质量为10g －×=原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为15g×100%=%35、6分解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为xx×20%=1000g×% x=10g需水的质量：1000g－10g=990g 答：略。
初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析
初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析一、中考化学计算题1．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g相关资料:当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:(1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．【解析】【分析】【详解】（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g设生成1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x32CaCO CaO +10044x 1.88CO g高温 10044=x 1.88gx=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.27g100%=42.7% 10g⨯（2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳设样品中的碳酸钙的质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044y 4.27g↑10044=y 4.27gy=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g100%=97% 10g⨯石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。
2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
中考化学计算题综合题汇编含详细答案
一、中考初中化学计算题1．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。
已知：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。
请计算：(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体___g。
(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是____？(写出计算过程，结果保留到0.1%)【答案】(1) 21.2g；（2）13.9%【解析】试题分析：（1）根据溶质质量分数计算的表达式：配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体质量=80g×26．5%=21．2g（2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数解：设BaCl2的质量为xBaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl208106x40g×26．5%208∶106＝X∶(40g×26．5%)x＝208×40g×26．5%/106＝20．8g该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20．8g/150g）×100%=13．9%答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13．9%考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算2．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g．(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)求：①反应中生成沉淀的质量为多少？②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？【答案】①2.33g ②0.98%【解析】解：①设生成沉淀的质量为x，废水样品中所含硫酸质量为y；H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O98 171 233 y 171g×1% x1711711%=233g x ⨯，x=2.33g ； 98=1711711%y g ⨯，y=0.98g ； ②根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（268.67+2.33）g-171g=100g ，该工厂排放的废水中硫酸的质量分数=0.98100gg×100%=0.98%； 答：①反应中生成沉淀的质量为2.33g ；②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
中考化学化学计算题100篇及答案经典
中考化学化学计算题100篇及答案经典一、中考化学计算题1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。
求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ； （2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；（3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____ 【答案】4.66 17.1% 2.92g 【解析】 【分析】根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。
【详解】由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x22442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O17123320gx4.66g↓＝171233=20g 4.66gx x ＝17.1%与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g 设20g 混合溶液中HCl 的质量为y222()1717317.1%40g yBa OH +2HCl BaCl +2H O⨯＝17173=17.1%40g y⨯y＝2.92g故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
(完整版)中考复习化学计算题专题(含答案)
.5.8g白色沉淀。
求：（1）样品中氧化镁的质量。
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。
6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。
计算：（计算结果保留整数）（1）乳酸钙中各元素的质量比。
（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。
将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。
试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。
（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。
求：（1）m的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数。
（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答以下问题：摄入量？23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品，溶液质量增重了0.64g。
已知此时空气的密度约为1.3g／Ｌ，求：（1）被吸收的ＳＯ２的质量。
九年级化学化学计算题题20套(带答案)含解析
九年级化学化学计算题题20套(带答案)含解析一、中考化学计算题1．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。
进行如下实验：步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。
步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。
(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。
(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。
________________(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。
【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.0%【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为FeCl3、HCl；（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g；设生成沉淀的质量是xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120 107150g×16% xx=21.4g答：生成沉淀的质量为21.4g；（3）所以产生沉淀的曲线为；（4）所以铁锈中铁的质量分数为 =56%。
2．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。
求：(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是________。
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？【答案】65% 19.6%【解析】试题分析：（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×100%=65%（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 986.5g 50gx65/98=6.5g/50gxx=19.6%答：锌的质量是65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%考点：合金、化学方程式计算3．某炼铝工厂想测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应，且不含铝元素），进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是_____；(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的A12O 3质量(x)的比例式_____ (3)铝土矿样品中A12O 3的含量_____;(4)坐标图中B 点所示溶液中溶质的化学式是_____;(5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是_____(6)用1700t 此铝土矿冶炼得到540t 的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是_____。
中考化学计算题题汇编含答案
中考化学计算题题汇编含答案一、初中化学计算题1．在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为多少？MgCO的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为2．服用含3_____________；实验室有碳酸镁和碳酸钙的固体混合物100g，使之与500g质量分数为20%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到112.1g固体。
则原混合物中金属元素的质量分数为____________。
3．某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:[提出问题]实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样?[设计方案]先称取21.2g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
[进行实验]实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。
[数据处理]写出以下计算过程:（1）该样品中Na2CO3的质量为多少?（2）该样品中NaOH的质量分数为多少?（3）NaOH变质的原因(用化学方程式表示)4．Cu-Mg合金具有优良的导电性，常用作飞机导线。
现要测定该合金的组成，进行如下实验：取Cu-Mg合金20g放入烧杯中，将280g稀H2SO4分4次分别加入烧杯。
充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表所示：次数1234加入稀H2SO4的质量 /g7*******剩余固体的质量/g18.216.414.613.2(2)所用稀H2SO4 中溶质的质量分数。
(3)第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)5．取 25 g 大理石与 200 g 稀盐酸溶液充分反应。
反应过程中剩余固体的质量与反应时间的关系如下表：反应时间/s t1t2t3t4剩余固体的质量/g201055（1）经分析，在_____时间后实验结束后，稀盐酸已经有剩余了。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。
在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。
氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。
先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。
2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。
初三化学化学计算题题20套(带答案)及解析
初三化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1．某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。
请你分析数据并进行有关计算。
（1）上表中x的数值为_____。
第_____次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。
（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？_____。
（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？_____。
【答案】5 4 92.5% 10.5%【解析】【详解】第一次和第三次以及第四次都是增加了2.5g，所以第二次也是增加2.5g，可知x为5，且第四次为恰好完全反应设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
2323Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl111100117x10g y111117100==x y10g↓x＝11.1gy＝11.7 g样品中氯化钙的质量分数为11.1g100%12.5% 12g⨯≈所得不饱和溶液的溶质质量分数为11.7g+(12g-11.1g)100%=10.5% 50g+80g-10g⨯答：（1）上表中x的数值为5．第4次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。
（2）样品中氯化钙的质量分数是92.5%。
（3）所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%。
2．化学实验小组的同学为了研究某公共场所铁制护栏锈蚀程度，取12.8g已生锈的铁护栏（假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质），加入到120g一定浓度的稀盐酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀盐酸质量关系如图所示。
请回答问题：（1）发生复分解反应的化学方程式为_____。
（2）根据已知信息列出求解参加反应的铁的质量（X ）的比例式_____。
（3）铁护栏中氧化铁的质量分数为_____。
（4）若用质量分数36.5%的浓盐酸配制120g 上述稀盐酸，需要浓盐酸与水的质量比为_____。
九年级化学化学计算题题20套(带答案)
九年级化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。
请你计算：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。
工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg） 1.00 6.00（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。
_____（请你注明具体的坐标）【答案】40 203元【解析】【详解】1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O可得关系式为242 2NaOH H SO Ca(OH)809874x49kg y809874==x49kg yx=40kgy=37kg每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，答：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。
（3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，2．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。
九年级化学化学计算题试题经典及解析
九年级化学化学计算题试题经典及解析一、中考化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品12g 溶解在100g 水中，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：计算：（1）纯碱中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%，下同）；（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】88.3% 5.4%【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙。
反应方程式为：Na2CO3 +CaC2l ═ CaCO3 ↓ +2NaC。
l【详解】解（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，106 100 117 ，x 10g y得x=10.6g，y=11.7g，10.6纯碱样品中碳酸钠的质量分数：× 100% 88.3%，12g（2）所得溶液中的溶质为氯化钠，来源为样品中的少量氯化钠和反应生成的氯化钠，其质11.7g （12g 10.6g ）量分数为× 100% 5.4%。
12g 100g 140g 10g答：（1）纯碱中碳酸钠的质量分数约88.3%；（2）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数约为5.4%。
2．氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl 溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。
反应原理是：通电2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑（1）工业上电解浓度为确到0.1）（2）取电解生产的氯气NaClO），反应原理26.5%的饱和工业盐水200t ，则生产氯气的质量是多少___ ？（精71g，通入到一定浓度的NaOH 溶液中制备漂白液（主要成分为盐图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据 ____ ）。
3）图2 是实验室制备漂白液的部分装置。
最好选用的装置是_____ （填序号），理由收效率高），防止倒吸【解析】【分析】根据反应的化学方程式结合数据进行解答即可。
化学化学计算题题20套(带答案)及解析
化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题：(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g ；(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g 。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。
2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ 245 96 x 1.92g24596=1.92x g，解得x=4.9g 原混合物中氯酸钾的质量分数是：4.96gg×100%=81.7%点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
2．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
（1）主产品Na 2CO 3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。
（2）在实际生产中，产品Na 2CO 3中常混有少量的NaCl ，现有样品11.0g ，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。
②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。
【解析】(1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。
中考化学化学计算题专项训练及答案
中考化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
解：尿素中氮元素的相对原子质量总和为：14×2 ＝ 28尿素的相对分子质量为：12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（氮元素的相对原子质量总和÷相对分子质量）× 100%＝（28÷60）× 100% ≈ 467%答：尿素中氮元素的质量分数约为 467%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，计算：（1）氧化铁中各元素的质量比。
（2）氧化铁中铁元素的质量分数。
解：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比＝（56×2）：（16×3）＝ 7:3（2）氧化铁的相对分子质量为：56×2 ＋ 16×3 ＝ 160铁元素的质量分数＝（56×2÷160）× 100% ＝ 70%答：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比为 7:3；（2）氧化铁中铁元素的质量分数为 70%。
二、有关化学方程式的计算1、实验室用 13 克锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气多少克？解：设生成氢气的质量为 xZn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑65 213g x65/13g ＝ 2/xx ＝ 04g答：可制得氢气 04 克。
2、加热分解 63 克高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316/63g ＝ 32/xx ＝ 064g答：可以得到氧气 064 克。
3、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取 56 吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设需要碳酸钙的质量为 xCaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑100 56x 56 吨100/x ＝ 56/56 吨x ＝ 10 吨答：需要碳酸钙 10 吨。
(化学)初三化学化学计算题题20套(带答案)
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40
36.5
x 50g 7.3%
40
x
36.5 50g 7.3%
x 0.4g
该瓶烧碱溶液的溶质质量分数 = 0.4g 100% 10% 40g
答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为 10%。
3．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入 95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出 气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好 ___________________时，停止滴加稀盐酸。 （2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（写出计算步骤）___________。 【答案】无色 10%
【解析】
【分析】
（1）根据酚酞溶液遇碱性溶液呈红色，遇中性溶液为无色解答；
加入稀盐酸次数
1
2
34ຫໍສະໝຸດ 5烧杯及所称物质总质量/g 72.2
91.9
111.6
131.3
152.1
请计算： ⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数；____________ ⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。_____________ 【答案】80% 12.5% 【解析】 【详解】 分析表中数据可知，前四次加入盐酸后，共产生二氧化碳：1.1g×4=4.4g 设大理石中 CaCO3 的质量为 x，完全反应时，生成 CaCl2 的质量为 y
求： (1) 完全反应后，产生二氧化碳气体的体积是多少 L？，保留一位小数。（已知二氧化碳 气体密度为 1.9g/L） ⑵加入稀盐酸的的质量分数？ ⑶计算原混合物中 NaCl 的质量分数，保留一位小数。 【答案】（1）2.3L；（2）7.3%；⑶53.6% 【解析】 NaOH、NaCl 和 Na2CO3 固体混合物中的 Na2CO3 固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据
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中考计算题集锦
1、（安徽课改）学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH 3COOH)。
为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4％的NaOH 溶液滴加到30 g 白醋中，待反应恰好完全时(假定其他成分不参加反应)，共用去NaOH 溶液25 g 。
(1)已知反应的化学方程式为：CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 20，该反应的类型是____________。
(2)请计算白醋中醋酸的质量分数。
（5%） 2、（长沙）在潜水艇中常用过氧化钠（Na 2O 2）来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的化学方程式为：2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2↑。
现有质量分数为80%的过氧化钠样品975g 与足量的二氧化碳反应，可生成多少克氧气？ 可生成氧气160g ……（1分） 3、（广东汕头）某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是______g 。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。
（（1）80g （2）56%（3）33.5%）
4、（河北）某钢铁厂检验员为了检测赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石
样品20g ，加入稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸219g ，过滤 得到滤渣4g （假设杂质既不溶于水也不跟酸发生反应）。
请你和检验员一起完成下列计算：
（
1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%，稀盐酸中溶质的质量分数是10% 5、（济南）在一烧杯中盛有100gBaCl 2和HCl 的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na 2CO 3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na 2CO 3溶液的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题：
（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。
（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g 。
（3）当滴入Na 2CO 3溶液至图中B 点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（1）生成白色沉淀（2）4.4 (3)8.1%
6、（济宁）东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了
以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知
质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：
若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，请计算：
⑴未知氯化钡溶液的质量分数为多少。
⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。
（精确到0.01）
⑴未知氯化钡溶液的质量分数为8.32%。
⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是28.4%
7、（江苏宿迁）某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。
他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非
常相似。
⑴写出CaO2与H2O反应的化学方程式；
⑵该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成
3.2g O2（假设样品中其它成分与水不反应）。
请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。
该样品中CaO2的质量分数为72%。
8、（荆州）镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁。
现有一卷标签上标明120 g 的镁带，称其
质量为136 g(假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的)。
试计算（1）被氧化的镁的质量是多少克？
（2）称取上述变质的镁带6.8 g 加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质
量是多少克？
（24g 0.4g）
9、（眉山）学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量
分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
他们取其中一种合金的粉
末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。
请你参与讨论：
（1）当粉末为Fe—Al合金时，a>________；
（2）当粉末为Cu—Fe合金时，a<____________；
（3）当________>a>________时，粉末可能是。
（1）a > 0.2g
(2) a < 0.2g
(3) 0.2g > a > 0.17g，Cu-Fe 合金或Fe-Zn合金。
10、（南通海门）30．（6分）在一次课外活动中，先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固
体进行了如下实验。
实验老师提供的试剂有：①盐酸②氯化钙溶液③氢氧化钡溶液。
（1）为了得到纯净的氯化钠溶液，第一组同学取一定量的上述固体混合物，全部溶解于水，然后加入所选试剂，生成沉淀，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液。
则该组同学
选择的试剂是（填写所选试剂编号）。
（2）为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数，第二组同学取该固体混合物26.5 g，全部
溶解在水中，然后加入另一种所选试剂，反应至溶液pH等于7，生成气体质量为2.2 g。
该。