高中化学_《铁的多样性》第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思

第3章物质的性质与转化

第一节铁的多样性

第一课时

【教学设计】

铁元素不仅是重要的金属元素,还是重要的变价元素。含有铁元素的物质,与人体健康密切相关，在生活,生产中也有着广泛的应用。

本节教材引导学生从物质类别、核心元素的价态两个角度来认识物质的化学性质,不断完善研究物质化学性质的视角,深刻理解“价一类”二维图的含义与意义。

学生在学习本节内容之前已经在初中化学了解了一些有关铁及其化合物的知识,但缺乏系统性；进入高中化学学习后,有了物质分类、离了反应、氧化还原的知识和方法基础,并初步具备了绘制和运用“价一类”二维图的能力。因此,对本节教学内容的设计是通过分别预测并验证亚铁盐和铁盐的典型代表物FeSO4和FeCl3的化学性质,帮助学生建立并运用研究物质化学性质的思维模型,促进学生形成物质性质预测及验证实验方案的一般思路,为研究其他含有铁元素的物质提供思路和方法,也为后面学习有关的元素化合物知识提供指导。

化学实验是学习化学的重要途径。通过本课时的自主探究实验,发展学生依据实验目的和假设，设计出解决问题的合理实验方案并对实验方案进行评价和优化的能力;同时,发展学生的逻辑推理能力,提升实验探究能力。

【教学目标】

1.引导学生基铁元素的价态和物质类别,掌握铁及只化合物的主要代表物。

2.运用“价一类”二维图,依据复分解反应规律和氧化还原反应规律,预测FeSO4、FeCl3的性质,并设计实验进行初步验证。建立基于物质类别和元素化合价研究物质性质的思路方法:核心元素→物质类别/化合价→类别通性/氧化性或还原性→设计实验验证性质→分析实验现象,得出结论。

3.掌握亚铁盐、铁盐的物理性质、化学性质、典型实验现象,能书写主要的化学方程式和离子方程式。建立亚铁盐和铁盐的性质、实验现象和应用之间的联系。

4.通过实验探究活动,促进学生建立实验目的、实验证据、实验结果之间的关系,提升学生“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。

本节教学所需材料和设备

1课前学案;

2分组实验药品:FeSO4溶液、FeCl,溶液、NaOH溶液、BaC2溶液、锌片、铜片、氯水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、AgNO3溶液、铁粉等

3多媒体设备等。

【教学过程】

【课堂达标练习】

1、“缺铁性贫血”中的铁是指（）

A.铁单质

B.铁元素

C.氧化铁

D.四氧化三铁

2、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）

A、苹果汁中的Fe2+变为Fe3+

B、苹果汁含有Cu2+

C、苹果汁含有OH—

D、苹果汁含有Na+

3、在含有较多下列离子的溶液中，加入铁粉，不发生反应的是（）

A Mg2+

B Cu2+

C H+

D Fe3+

4、把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是（）

A CuSO4

B FeSO4

C HCl

D Fe2（SO4）3

5、在FeCl3、CuCl2混合液中加铁屑，反应后可滤出固体。滤液中的阳离子可能是（）

A 只有Fe2+

B Fe2+和Fe3+

C Cu2+和Fe3+

D Fe2+和Cu2+

【教学反思】

1.本节课的教学设计核心理念是以学习铁及其化合物的化学性质为载体,发展学生学习元素化合物的思维和方法,提升学生“证据推理与模型认知”和“科学探究与创新意识”等学科核心素养。将具有相同价值功能的亚铁盐和铁盐教学内容进行整合,选取具有核心价值功能的素材载体FeSO4和FeCl3。在教学过程中侧重于“价一类”二维图的内化,通过对典型物质性质的预测、验证的研究学习,辐射到含有该元素的其他物质,提高教学效率,也为后面其他元素化合物的教学奠定基础。

2.核心素养的培养更需要关注教学内容的学科质和价值功能。核心素养的培养主体是学生,需要经历一个循序渐进的发展过程。这就要求教师在教学过程中,要透彻理解并发挥好每一节内容的核心素养培养功能。不同的教学内容承载的核心素养培养的功能价值不同,即使是相同的教学内容在不同学段侧重的核心素养要求也会不同,这些都需要教师在教学之初就要了如指掌,进行整体设计。在具体实施过

程中,教师既要基于具体知识明线进行教学,又要把握住核心素养培养的暗线进行教学,两线合一提高教学效率。

《铁的多样性》学情分析

铁元素不仅是重要的金属元素,还是重要的变价元素。含有铁元素的物质,与人体健康密切相关，在生活,生产中也有着广泛的应用。

本节教材引导学生从物质类别、核心元素的价态两个角度来认识物质的化学性质,不断完善研究物质化学性质的视角,深刻理解“价一类”二维图的含义与意义。

学生在学习本节内容之前已经在初中化学了解了一些有关铁及其化合物的知识,但缺乏系统性；进入高中化学学习后,有了物质分类、离了反应、氧化还原的知识和方法基础,并初步具备了绘制和运用“价一类”二维图的能力。因此,对本节教学内容的设计是通过分别预测并验证亚铁盐和铁盐的典型代表物FeSO4和FeCl3的化学性质,帮助学生建立并运用研究物质化学性质的思维模型,促进学生形成物质性质预测及验证实验方案的一般思路,为研究其他含有铁元素的物质提供思路和方法,也为后面学习有关的元素化合物知识提供指导。

化学实验是学习化学的重要途径。通过本课时的自主探究实验,发展学生依据实验目的和假设，设计出解决问题的合理实验方案并对实验方案进行评价和优化的能力;同时,发展学生的逻辑推理能力,提

升实验探究能力。

《铁的多样性》效果分析

用分类思想进行学习，将氧化还原理论贯穿教学始终。

首先，要学生说出自己知道的铁及铁的化合物有哪些，再用分类法进行分类学习，这样既巩固了分类法学习，又因为使用分类法使学习达到事功倍的效果。其次，利用氧化还原的理论知识分析亚铁离子与铁离子之间的转化。学生参与结论形成的过程，发挥了学习中学生的主体作用。

通过实验不断摸索、思考，促使学生加强合作学习

在实验前，教师就适当引导学生思考亚铁离子与铁离子有什么样的性质，通过分组讨论，预测亚铁离子与铁离子的性质，并适当引导学生思考验证它们的这种性质需要加什么样的试剂。

根据提供的仪器和试剂，各小组合作实验探究亚铁离子与铁离子的性质，而且让一个同学专门记录实验现象及结论。实验后几个小组分别与大家分享了自己组的做法，大家一起分析这些现象产生的原因，论证了亚铁离子与铁离子的性质。学生通过实验，不断地发现问题，解决问题，使自身的综合思维能力以及理解能力都得以有效提升。由此，不仅能有效培养学生动脑思考，还对其独立解决问题的能力进行了锻炼。

总之，在化学教学中，学生不仅应学握某个知识点，更应学会怎样去思考问题和解决问题，为以后化学的学习或研究奠定基础。