化学人教版必修新课教案第2章第3节氧化还原反应第1课时
人教版 必修 化学1 第二章 化学物质及其变化 第三节 《氧化还原反应》教学设计(第一课时)
人教版必修化学1 第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应教学设计（2课时）《氧化还原反应》教学设计（第一课时）一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）、学生分析1、学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
2、学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标（一）、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计（通用10篇）在教学工作者开展教学活动前，就有可能用到教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是店铺为大家收集的《氧化还原反应》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《氧化还原反应》教学设计篇1一、教材分析中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。
课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。
本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。
二、教学目标1.课标要求（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。
（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2.三维目标（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。
（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。
（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。
只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。
让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。
三、教学分析1.教材分析本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。
2019-2020年高一化学《2.3 氧化还原反应》教案 新人教版
2019-2020年高一化学《2.3 氧化还原反应》教案 新人教版教学设计教学重点：氧化还原反应的本质。
教学难点：氧化还原反应的本质。
课时安排：2课时第1课时三维目标1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3、培养学生用概念去分析问题，解决问题的能力，培养学生的归纳能力推理能力。
4、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
5、培养学生的思维能力。
6、探究氧化还原反应概念的发展。
7、对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。
教学设计教学重点：探究氧化还原反应的概念及其发展。
教学难点：氧化还原反应的特征。
教具准备：多媒体课件、投影仪教学过程引入：初中阶段我们学过许多化学反应，这些反应是如何分类的？[板书] 一、化学基本反应类型[提问] ①化学基本反应分类的依据是什么？包括哪些化学反应？表示式如何？举具体实例？[提问] ②Fe 2O 32属于哪种基本反应类型？[教师小结] 基本反应的分类是有一定的局限性，不能包括所有的化学反应。
[提问] 3、我们初中学过的化学反应还有其它分类方法吗？[板书] 二、氧化还原反应1、定义(1)：有得失氧的反应叫氧化还原反应(局限性)[提问] 4 分析：Fe 2O 32[学生小结][练习] 完成下列反应方程式,并从得氧失氧的角度分析氧化还原反应。
a 、碳还原氧化铜。
b 、氢气还原氧化铜。
c 、镁与盐酸反应。
[启发] 仔细观察分析上述三个反应，它们有何共同特征？[探究] 上述三个反应[板书] 定义(2) 有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应(特征)[学与问] 书P 35 [xx] 举例讨论[板 书] 2、四种基本反应类型反应与氧化还原反应的关系！化合反应分解反应氧化还原反应 置换反应复分解反应非氧化还原反应[作业][小结][教后感]板书设计氧化还原反应(第1课时)一、化学基本反应类型二、氧化还原反应1、定义(1)有得失氧的反应叫氧化还原反应(局限性)(2)有元素化合价升降的化学反应中氧化还原反应(特征)2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
新人教版化学必修一第二章第三节教案
课题：第二章第三节氧化还原反应（第1课时）【教学目标】1．知识与技能（1）了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
（2）了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念；2．过程与方法根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义；3．情感态度与价值观通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
【教学重点、难点】（教学重点）氧化还原反应的本质（教学难点）氧化还原反应【教学过程】【思考与交流】1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗？【归纳与整理】氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
【实验与探究】一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。
根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？究竟怎么叫氧化还原反应？【思考与交流】请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？Fe + CuSO4== FeSO4+ CuMg + 2HCl == MgCl2+ H2↑S + O2加热SO2CuO + H2加热Cu + H2O【归纳与整理】一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应【思考与交流】氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。
高中化学 2.3氧化还原反应教案 新人教版必修1
人教新课标版高中化学必修一 2.3氧化还原反应教案教学目的3：1. 巩固学习氧化还原反应的相关知识，强化训练。
教学课时：2.5课时知识体系 31．元素化合价在化学反应中的变化（B）⑴ 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
⑵ 氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。
2．氧化还原反应的实质（B）⑴ 元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。
⑵ 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
3. 氧化剂和还原剂（C）⑴ 定义：① 从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
② 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
⑵ 常见的氧化剂和还原剂⑶ 价态与氧化剂、还原剂的关系：① 元素为最低价态时，只具有还原性。
I-，S2-等。
② 元素为最高价态时，只具有氧化性。
Fe3+，H+，S+6等。
③ 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。
如S、SO2，Fe2+，I2，H2O2。
⑷ 一般来说，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
⑸ 酸性对氧化性的影响影响氧化性的强弱。
如：常温下，NO3—SO32—，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。
又如：ClO—在酸性下比在碱性下氧化性更强。
⑹ 温度影响氧化性。
如：常温下，SO42—无氧化性，加热时可以表现出氧化性。
⑺ 最高价元素未必有氧化性。
人教版必修一2.3 氧化还原反应 教案
《氧化还原反应》教学设计
一、教材分析
二、学情分析
三、教学目标
四、教学重难点
五、教学过程设计
】氧化还原反应中化合价的升降是由什么原因引起的？
【实验视频】钠与氯气的反应
】你观察到了哪些现象？
】请用化学方程式的氯化钠形成过程。
】这个反应是氧化还原反应吗？
】为什么反应前后钠和氯元素的化合价发生了变化？请阅读教材36页。
【实验视频】氢气与氯气的反应
】你观察到了哪些现象？
】请用化学方程式的氯化氢形成过程。
】这个反应是氧化还原反应吗？
页）
】请用自己的话描述氯化钠与氯化氢的形成过】氢原子与氯原子的共用电子对正处于中间】通过上述分析，你知道HCl分子中为什么H
六、板书设计
§2.3 氧化还原反应
一、氧化还原反应
二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
学高一化学必修教案： 氧化还原反应人教版[1]
![学高一化学必修教案： 氧化还原反应人教版[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/b25d7e03195f312b3069a512.png)
第三节氧化还原反应第一课时教案【教学目的】：１、巩固“四种基本反应类型”、“氧化反应和还原反应”的知识。
２、学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。
３、学会用“双线桥法”表示氧化还原反应。
【教学重点】：１、从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。
２、“双线桥法”表示氧化还原反应。
【教学方法】：启发式讲述法【教学过程】【提问】在初中我们将化学反应分为四大基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，那么，这四大基本反应的概念是什么？能否分别以四种基本反应类型制取CO２？【副板书】反应类型表达式实例化合反应 A + B = AB C + O２= CO２分解反应AB = A + B CaCO３= CaO + CO２↑置换反应AB + C = A + CB C + ２CuO = ２Cu + CO２↑复分解反应AB + CD = AD + CB CaCO３+ ２HCl = CaCl２+ H２O + CO２↑【提问】反应CuO + CO = Cu + CO２属于哪种基本反应类型呢？【讲解】基本反应类型这种分类方法有一定的局限性，不能包括所有的反应。
我们在初中里还学过另外一种分类方法，就是根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
【讨论】C + O２= CO２２CuO + C = ２Cu + CO２CuCl２+ ２NaOH = Cu（OH）２↓+ ２NaCl从氧化反应、还原反应的角度来分，分别属于什么反应？★那么Fe２O３+ ３CO = ２Fe + ３CO２属于哪一种呢？【结论】氧化反应和还原反应是同时发生的，是合为一体的，有氧化就一定有还原。
称为氧化还原反应。
【板书】第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1、得失氧的情况氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
氧化还原反应：反应中物质有得失氧的化学反应（有局限性）。
人教版必修2《氧化还原反应》优秀教案设计
人教版必修2《氧化还原反应》优秀教案设计第三节氧化还原反应（第一课时）【学习目标】1．知识与技能（1）通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化；通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移(得失或偏移)，从而理解氧化还原反应的本质。
（2）能正确描述氧化还原反应的有关概念，弄清楚各概念之间的相互关系。
2．过程与方法（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3．情感态度与价值观（1）通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
【学习理念和方法】1．合作式学习——学生分小组进行合作学习，开展生生间、师生间教学活动。
2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。
3．阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动，给学生搭建“认知过程的知识自我构建”之桥。
【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
【学习难点】理解氧化还原反应的本质。
【学习主线】【学习过程】铁丝在氧气中燃烧硫在氧气2【过渡】在九年级，我们先学习了氧化反应，再学习还原反应图1图2【引导分析】由此我们又发现请按上述方法分析下面的反重新给氧化还原反应下定义：有元素化合价升降的化学反应。
征。
规律的发现形成新的概念，础上来上升到未知+3COCO22NaCl22HCl2〖思考交流〗1．请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。
结论：氧化还原反应中化合价升降的本质是发生电子的得失过渡，出重点、突破难点。
人教版必修1 化学：2.3 氧化还原反应 教案1.doc
第三节氧化还原反应（第1课时）一、【教学目标】1.知识与技能（1）链接从初中所学的得失氧角度判断氧化还原反应，过渡到从元素化合价升降观点理解并判断氧化还原反应，进而理解氧化还原反应的本质：电子转移或偏移。
（2）重新认识氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念；2．过程与方法（1）氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程及由表及里的逻辑思维方法。
3．情感态度与价值观（1）、培养学生应用概念认识新事物及分析问题和解决问题的能力。
（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
二、【教学重点】判断氧化还原反应、理解氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物三、【教学难点】化合价升降与电子转移之间的关系四、【课时设计】氧化还原反应共2课时，五、【教学策略】讲授法、教室多媒体六、【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】图片：①3Fe+2O2Fe3O4；【回顾设问】在九年级，我们把以上物质与氧气发生的反应叫做什么反应？【观察、思考、回答】氧化反应。
①从科技图片引入，从学生熟悉的反应入手，更易于学生理解②复习九年级教材中氧化反应的概念，为本节课的提升做铺垫。
【过渡】还有这个反应我们也很熟悉。
思考、回顾九年级教材中还原反应的概念。
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
复习九年级教材中还原反应的概念的同时，为后面从得失氧角度分析氧化还原反应提供素材。
【过渡】在九年级，我们先学习了氧化反应，再学习还原反应的，那么这两个反应有没有必然联系呢？今天我们就来探讨这个问题。
【板书】一、氧化还原反应聆听、思考承接学生原有知识，设置疑问，引入本节课题。
【设问】以CuO与H2的反应为例，你能从得失氧的角度分析氧化还原反应吗？【分析】氧化反应、还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
人教版高中化学必修一2.3氧化还原反应教案
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过氧化还原反应的学习，提升学生的科学思维能力。具体包括：
1. 提高学生对氧化还原反应本质的理解，培养学生的科学探究能力。
2. 通过实例分析，培养学生的分析与判断能力，使学生能够运用氧化还原反应的知识解决实际问题。
3. 培养学生运用科学语言描述化学反应，提升学生的科学表达与交流能力。
针对这些情况，教师在教学过程中应注重引导学生回顾已有知识，为新知识的学习做好铺垫。通过实例分析、小组讨论等方式，激发学生的兴趣，帮助他们理解氧化还原反应的本质。同时，加强实验教学，提高学生的动手能力，培养学生的观察能力和解决问题的能力。此外，教师还需关注学生的个体差异，因材施教，使他们在原有基础上取得更好的学习成果。
人教版高中化学必修一 2.3 氧化还原反应 教案
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
本节课的主要教学内容为人教版高中化学必修一第2.3节“氧化还原反应”。本节课的核心内容是让学生理解氧化还原反应的概念、特点以及氧化还原反应的基本规律。具体内容包括：
1. 氧化还原反应的定义与特征：氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征（化合价的变化、电子的转移）。
八、板书设计
①氧化还原反应的定义与特征：氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征（化合价的变化、电子的转移）。
②氧化还原反应的基本概念：氧化剂、还原剂、氧化数、电子转移。
③氧化还原反应的类型：单质之间的氧化还原反应、化合物之间的氧化还原反应、置换反应、分解反应、合成反应。
④氧化还原反应的判断：根据化合价变化判断、根据电子转移判断。
2. 实验教学的重要性不可忽视。氧化还原反应是一个实验性很强的概念，通过实验可以帮助学生更好地理解概念和规律。然而，我在实验教学方面还有待改进。我需要设计更多具有启发性和实践性的实验，让学生在实验中亲自体验和探索氧化还原反应。
最新人教版高一化学必修1第二章《氧化还原反应》示范教案(第1课时)1
第三节 氧化还原反应本节分析本节内容主要讨论氧化还原反应，包括两部分内容：氧化还原反应、氧化剂和还原剂。
首先，教材从复习初中氧化反应和还原反应(从得氧、失氧角度)入手，通过2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑反应的讨论，说明初中所学的化学反应分类知识不够全面，也不完善，从而转入到从化合价和电子得失的角度来介绍氧化还原反应。
在第一部分内容中，先以氧化铜与碳的反应为例，从得氧、失氧的角度引出氧化还原反应的概念。
接着通过讨论，分析氧化还原反应与元素的化合价升降的关系，并从化合价升降引出氧化还原反应的概念。
将氧化还原反应扩大到虽没有得氧、失氧关系，但只要化学反应前后元素化合价有升降的反应就属于氧化还原反应。
教材在复习初中元素化合价的升降与电子得失或偏移关系的基础上，又进一步讨论氧化还原反应与电子转移的关系，并从电子转移的角度给氧化还原反应下了一个更为本质的定义。
第一部分的最后设计了“学与问”，通过讨论，分析四种基本类型与氧化还原反应的关系，并要求学生画出四种基本类型与氧化还原反应的交叉分类示意图。
第二部分主要讨论氧化剂和还原剂。
教材只从电子转移的角度给氧化剂和还原剂下定义，并简单介绍了中学化学中常见的氧化剂和还原剂。
最后教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时也辩证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法等。
本节教材注意遵照大纲的要求编写，严格把握教材的深广度。
例如，氧化剂和还原剂只从电子转移的角度下定义等。
注意与初中化学的合理衔接，使化学学习源于初中而又高于初中。
教材还很重视培养学生的能力、科学态度。
教材中编入了“思考与讨论”“学与问”，以培养学生的思维能力；还要求学生运用已学的分类方法来把化学反应分类，并画出交叉分类图，以培养学生的科学态度和科学方法。
同时，教材还重视化学知识在实际中的应用。
课时分配氧化还原反应 1课时氧化剂和还原剂 1课时 第一课时 氧化还原反应整体设计三维目标1．知识与技能(1)复习巩固初中从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论；(2)学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；(3)初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；(4)理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
高中化学 2.3氧化还原反应(1)教案 新人教版必修1
氧化还原反应氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应3中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，)［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。
总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。
［板书］一、氧化还原反应1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化［问］请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？(1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。
)［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？［讲］以2Na +Cl2==2NaCl 为例［投影］［讲］2Na +Cl2==2NaCl ，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。
钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。
这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。
［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。
那么得失电子会使元素化合价发生了变化。
电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学习。
［问］由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？通过及时到位的练习更好的巩固氧化还原反应的判断依据和应用。
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第三节氧化还原反应
整体设计
从容说课
氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是中学化学的难点内容。
教材把氧化还原知识安排到第二章，在教学过程中，应遵照教学规律采用分步推进的方法，而不能简单采用“一步到位”的方法。
在这一节只要求学生在初中的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点初步理解氧化还原反应，以及了解常见的氧化剂和还原剂，理解氧化还原反应中有关概念的对立统一关系。
有关氧化还原反应的配平及其计算的知识在本节不要涉及。
教学过程从复习初中四种基本类型的反应，以及氧化反应和还原反应（从得氧、失氧角度）入手，通
过对两个反应（Fe2O3+3CO2Fe+3CO2和CuO+H2Cu+H2O）的讨论，引出从化合价升降和电子得失的角度理解氧化还原反应，推出氧化还原反应的概念和化学反应的分类。
根据教材特点，采用复习—讨论—归纳和小结的方法。
注意引导学生在复习初中化学的基础上提出问题，并深入讨论。
在讨论的基础上对初中所学的知识进行深化和拓宽，归纳和小结出有关新知识的学习方法。
节胜利对于氧化还原反应，在本节教学中，只要求学生知道氧化还原反应中，某些元素的化合价反应前后发生了变化；氧化还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移）。
使学生初步了解“双线桥”“单线桥”标电子转移的方向和总数，不要引入配平氧化还原方程式，氧化剂氧化性强弱、还原剂还原性强弱的判断等。
氧化剂、还原剂也最好限于课标教材中出现的氧化剂和还原剂，不要作过多的补充及扩展。
教学重点
1.氧化还原反应的概念及实质
2.氧化剂、还原剂在氧化还原反应中发生的反应
教学难点
氧化还原反应规律的应用。
课时安排
2课时
第1课时
教学设计
三维目标
知识与技能
１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。
过程与方法
１.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2.培养学生的思维能力。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观
对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
教学重点
探究氧化还原反应的概念及其发展
教学难点
氧化还原反应的特征
教学准备
多媒体课件、投影仪
教学过程
导入新课
人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。
氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。
下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。
请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节氧化还原反应
推进新课
师：引导学生思考交流（学生填写此表）。
引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应方程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发生
CuO+H2Cu+H2O H2跟O2结合
生成H2O的过
程称为H2的
氧化反应
CuO跟H2反
应失去O的过
程，称为CuO
的还原反应
得氧、失氧的
角度
是
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
生：得出以下结论
[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
氧化还原反应方程式反应前
后化合
价升高
的元素
反应前
后化合
价降低
的元素
是否属
于氧化
还原反
应
氧化反
应与化
合价升
降的关
系
还原反
应与化
合价升
降的关
系
是否只
有得氧、
失氧的
反应才
是氧化
还原反
应
CuO+H2Cu+H2O
2Mg+O22MgO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2Al2O34Al+3O2↑
2H2O22H2O+O2↑
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
Mg+2H+====Mg2++H2↑
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
Fe+Cu2+====Cu+Fe2+
师：CuO+H2Cu+H2O
１.在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应？依据是什么？
2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。
［合作探究］
2Na+Cl22NaCl
H2+Cl22HCl
这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？为什么？
［课堂小结］
上述［合作探究］讨论后，得出：
物质所含元素的化合价发生变化的一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
板书设计
第三节氧化还原反应
一、氧化还原反应
１.定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
2.两类标准：
（1）得失氧的情况
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
（2）化合价升降情况
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
活动与探究
下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化、还原反应的各是什么物质？
2NaBr+Cl2====2NaCl＋Br2
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
随堂练习
１.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是（）
A.分解反应
B.化合反应
C.置换反应
D.复分解反应
答案:C
2.下列各说法正确的是（）
A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化
B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应
C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应
D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应
答案:AD
3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是…（）
A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
B.CuO+H2Cu+H2O
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.H2+S H2S
答案:C。