2021年九年级化学 第6单元 海水中的化学教案 鲁教版

2021年九年级化学 第6单元 海水中的化学教案 鲁教版
知识点总结：
1
、 海水中溶解的盐占2、 海水中含有大量的化学元素：Cl -、Na +、SO 42-
K +
等
3、
8单元）
4、
5、 “未来能源”，
“21
6、 7、
水
8
海水(+石灰乳)→氢氧化镁(+盐酸)→氯化镁（+通电）→镁
MgCl 2 + Ca （OH ）2 = Mg （OH ）2↓ + CaCl 2 （白色沉淀）
Mg （OH ）2+ 2HCl = MgCl 2 + 2H 2O
MgCl 2 = Mg + Cl 2↑
教材知识点标识：
教材课后练习：（逐题讲解，帮助学生记忆知识点，学会解题方法）
通电
学生答疑：
知识点总结：
1、，海水晒盐过程理解，蒸发池和结晶池，
过程中形成食盐的饱和溶液，过程中得到的晶体为“粗盐”，剩余的液体成为母液（也称
苦卤）
2在一定温度下，在一定溶剂中不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液
3
4
5100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。

它表示某种物质在某种溶剂中的溶解限度
6、绘制溶解曲线图，p15,两个图差别在哪里（随温度变化溶解度变化趋势，Ca（OH）2溶解
度特点），氯化铵和氯化钾溶解曲线交叉点代表什么意思
7、溶解度和质量分数计算
8、
9
教材知识点标识：
教材课后练习：（逐题讲解，帮助学生记忆知识点，学会解题方法）
学生答疑：
知识点总结：
1
提供CO 2的主要原料，食品中发酵粉的主要原料，饮料中原料，治疗胃酸制剂） 2
盐水（精制）→精盐水（吸氨）→氨盐水（碳酸化）→碳酸氢钠（过滤、热解）→纯碱 NaCl ＋NH 3＋H 2O ＋CO 2＝NaHCO 3＋NH 4Cl 2NaHCO 3＝Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
CO 2可回收使用
侯氏制碱法（联合制碱法），改进原理：氯化铵溶液中加入熟石灰
2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 ＝ CaCl 2＋2NH 3↑＋
2H 2O
3、 碳酸钠能够和大部分酸、盐发生反应
4、
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
Na 2CO 3+2H 2SO 4=2Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑
Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH （白色沉淀）
△
△
Na
2CO
3
+CaCl
2
=CaCO
3
↓+2NaCl（白色沉淀）
Na
2CO
3
+BaCl
2
=BaCO
3
↓+2NaCl（白色沉淀）
教材知识点标识：
教材课后练习：（逐题讲解，帮助学生记忆知识点，学会解题方法）
学生答疑：
温习教材上定义，知识点，化学方程式书写！翻阅法记忆知识点！
1、由海水制备金属镁主要有以下步骤：1.电解熔融的氯化镁；2.加熟石灰；3.加盐酸；4.过滤；5.浓缩结晶。

排列顺序（）
A 2；4；5；3；1
B 3；2；4；1；5
C 3；4；2；5；1
D 2；4；3；5；1
考查内容：考察海水制备金属镁的原理及过程（教材p7）
2、思考如何除去海水中的不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（Mg2+，Ca2+，SO
4
2-,K+）
考查内容：重结晶与化学反应
重结晶步骤，重结晶法除去哪几部分杂质；化学反应除去Mg2+，Ca2+，SO
4
2-的化学方程式
3、为什么氨盐水比食盐水更易吸收CO
2
？（教材p19）
考查内容：氨水酸碱性，食盐水酸碱性，碳酸溶液酸碱性，酸碱中和反应
4、侯氏制碱法优点？
考察内容：侯氏制碱法步骤——它以食盐和二氧化碳(合成氨工业的副产品)为原料，将氨与二氧化碳先后通人饱和的食盐溶液中，生成碳酸氢钠沉淀，经过滤，煅烧等工序而得产品纯碱。

在滤液中，再通入氨，并加食盐，将它所含的氯化氨析出，经过滤，干燥，就得到氯化铵。

采用这种方法：盐的饱和溶液可循环使用，同氨碱法比较，它的优点是能充分利用食盐中的钠和氯，避免产生大量的氯化钙的废液和废渣，并可节省一些设备。

（教材p20）30102 7596 疖O23127 5A57 婗.28316 6E9C 溜h34567 8707 蜇R26530 67A2 枢 23405 5B6D 孭
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