构成物质的微粒——分子
教学反思《构成物质的微粒——分子》
对《构成物质的微粒——分子》课的反思本节教材以微粒观为切入点，由于微粒是看不见摸不着的，需要建立宏观与微观相联系的观念，是培养学生化学思维的重要节点，因此课堂内容较难，该课时需要完成“浓盐酸与浓氨水生成白烟”、“氨分子的运动”、“气体和液体的压缩性比较”、“品红在冷热水中的变化”四个实验，于学生来讲，实验内容丰富，通过观察实验现象推出实验结论，这部分的课堂氛围较好，大部分学生都注意观察实验现象，积极性较高。
但是分子的概念是本节课的重难点，我主要采用的方式是：通过生活现象引出分子是构成物质的一种微粒这一概念，根据“浓盐酸与浓氨水生成白烟”让学生认识到分子与物质的化学性质有关系、教师带领看图分析、教师简单解读成因、师生共同总结规律得出分子是保持物质化学性质的一种微粒、接着通过导学案进行复习检测和训练巩固分子的概念。
最后通过演示实验“氨分子的运动”、“气体和液体的压缩性比较”、“品红在冷热水中的变化”让学生自主总结得出分子的三个特性。
但在实施时仍旧有一些问题：（1）概念讲解停留时间过长，课程整体架构不够简洁，导致没有时间处理课本上的练习题；（2）部分实验展示时没有走下讲台，有色实验未用白纸进行衬托，导致部分同学未观看到明显的实验现象；(3)前两个班级板书分布合理，左边为知识点，右边为辅助板书，但最后一个班级板书分布混乱，知识点和板书混乱分布。
（4）部分班级课堂纪律差，屡次出现交头接耳和左顾右
盼的情况。
针对以上问题：我决定之后要多做题、多听课，把握重难点的讲解时间，精炼语言，高效讲解；注意实验的展示效果，争取让每一位学生都能完整观看每一个实验；多加练习板书，每次板书时注意布局是否合理，字迹是否清晰；向其他老师请教并观察有经验的教师的课堂管理办法，学会有效处理课堂纪律问题，让课堂变得更好。
构成物质的微粒——分子
构成物质的微粒——分子一、教学课题科教版第二章认识空气第三节构成物质的微粒第一课时分子。
本课题是学生首次对微观世界的探究，也是今后学习化学不可缺少的理念基础。
对本课题内容的学习不仅可以把前面的教学内容化学变化、物理变化及混合物、纯净物从微观的角度上认识得更加深刻，而且还是后面继续学习化学方程式、质量守恒定律、物质结构等内容所必备的基本知识。
并且对培养学生抽象思维能力，辩证思维能力有重要作用。
二、教案背景本节课所面对的初三学生，对做实验充满好奇心和积极性，在教学中要善于抓住有利时机，激发学生学习兴趣，满足学生探究欲。
但同时，初三学生活泼好动，爱发表见解，爱表现。
在课堂上，作为我会多创造条件引导学生活动，同时让学生学会尊重他人、学会倾听、反思、表达和交流。
让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法。
三、教材分析知识与技能目标：（1）认识物质是由分子等微小粒子构成的。
（2）认识分子的特点。
过程与方法目标：（1）学习运用日常现象与理论相结合的方法，用理论来解释日常现象。
（2）学习运用比较、分析、归纳等方法提高学生抽象思维能力、想象力、分析推理能力。
培养学生动手操作能力。
情感态度与价值观目标：（1）渗透辩证唯物主义的观点及科学态度和科学方法的教育。
（2）激发学生化学学习兴趣，培养学生实事求是的科学精神。
教学重点：理解物质是由分子等微小粒子构成的，以及应用分子的有关知识解决相关实际问题。
教学难点：建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。
四、教学方法：1、教法分析1．采取更为开放的探究方式，让学生体验科学过程。
2．联系生活实际，引导学生观察、分析变化现象，把日常现象与课本理论结合起来。
3．培养学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
2、学法指导采用自主阅读、小组合作探究等方式，并结合一些生活中的现象及课本上的相关实验现象，通过动手操作进行实验及丰富的想象力，建立分子的概念，并能运用分子的有关知识来解释一些问题。
2.2 构成物质的微粒——分子 说课稿
一、引言1.1 题目：《构成物质的微粒——分子》1.2 背景：随着科学技术的不断发展，人们对于物质微粒的研究越来越深入，分子作为构成物质的基本微粒之一，其结构和性质对于我们理解自然界起着至关重要的作用。
1.3 意义：通过本课，学生将能够了解分子的构成及其特性，培养学生的分析和实验能力，增强学生对于化学知识的理解和兴趣。
二、分析课程内容2.1 课程基本知识点：（1）分子的概念和构成（2）分子的性质和特点（3）分子与化学反应的关系2.2 分子的概念和构成：通过分子模型的引入，让学生了解分子的构成和基本概念，引导学生观察和分析分子结构。
2.3 分子的性质和特点：介绍不同物质的分子结构及其性质差异，让学生了解分子的多样性。
2.4 分子与化学反应的关系：通过实验观察和案例分析，引导学生理解分子在化学反应中的作用和影响。
三、课程设计方案3.1 教学目标：（1）了解分子的概念和基本构成（2）掌握分子的性质和特点（3）理解分子在化学反应中的作用和影响3.2 教学重点和难点：（1）分子的构成和性质（2）分子与化学反应的关系3.3 教学方法：（1）讲授结合示范：通过图示和实物模型展示分子的构成和结构，引导学生理解。
（2）实验探究：设计简单的分子实验，让学生亲自操作，观察分子的性质和特点。
（3）案例分析：结合实际案例，让学生分析分子在化学反应中的作用，启发学生思维。
3.4 教学资源：（1）实验器材：酒精灯、试管、玻璃棒等（2）课件：包括分子模型、实验步骤示意图等3.5 教学过程：（1）导入：通过提出问题或引用相关案例，引起学生兴趣，导入本节课主题。
（2）讲解：介绍分子的概念和构成，让学生理解分子的基本结构。
（3）实验：设计简单的分子实验，并让学生自行操作，观察实验现象并进行记录。
（4）讨论：根据实验结果，引导学生分析分子的性质和特点，进行讨论交流。
（5）总结：梳理本节课的重点内容，引导学生归纳总结，加深对分子知识的理解。
构成物质的微粒———分子、原子、离子
。
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构成物质的微粒——分子、原子、离子
分子
概念
保持物质化__学__性___质_的最小
微粒(由分子构成的物质)
原子
____化__学__变化中的 最小微粒
离子 化学变化中，原子___得__失___ 电子后形成的__带__电____微粒
是否 再分
化学变化中可__以__再__分__
化学变化中 不__可__再__分__
第一讲 分子 原子 离子
【考试说明】 １． 理解物质构成的微粒性。 ２． 了解分子、离子、原子等都是构成物质的
微粒。 ３． 能用微粒的观点解释某些常见的现象。 ４． 了解原子是由原子核与核外电子构成的。 ５． 了解原子可以结合成分子，同一元素的原
子和离子可以相互转化。 ６． 理解核外电子在化学反应中的应用。
（ ３ ）普通氢原子核内无中子。
（ ４ ）原子的质量集中在
上。
（ ５ ）在化学变化中原子的种类不变，是指原子核没有发生变化，但
核外电子数可以得失。
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第 2讲 元素及元素周期表
１． 理解氢、碳、氮、氧等与人类关系密切的 常见元素。
２． 掌握一些常见元素的名称和符号。 ３． 了解元素的简单分类。 ４． 能根据原子序数在元素周期表中找到指定 的元素。 ５． 理解“化学变化过程中元素不变”的观念。
一、构成物质的粒子有：
、
、
等。
1． 分子
（ １ ）定义：分子是保持物质
的最小粒子(由分子构成的物质)。
（ ２ ）特点：在
中，分子可以再分；在物理变化中，分子不能再分。
（ ３ ）物质构成：由分子构成的物质包括气态非金属单质、非金属化合物、酸类、有机物等。
第1讲_构成物质的微粒——分子、原子、离子详解
【答案】D
备考实战演练
【 基础题】
1.借用分子的相关知识解释下列现象或事实，其中不正确的是 ( ) A.热胀冷缩，说明分子大小随温度改变而改变 B.酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动 C.25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中，说明分子之间有间隙 D.水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分
第1板块 基础知识梳理
第一部分 物质构成的奥秘
第1讲 构成物质的微粒 ——分子、原子、离子
考情分析通览
一、考纲要求
1.理解物质构成的微粒性。 2.了解分子、离子、原子等都是构成物质的微粒。 3.能用微粒的观点解释某些常见的现象。 4.了解原子是由原子核与核外电子构成的。 5.了解原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。 6.理解核外电子在化学反应中的作用。
【解析】本题考查了元素周期表中某元素的意义，不同元素的本质区别，核外电子在化学 反应中的应用，粒子结构示意图。
【答案】D
例2(2010·广东)下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示 意图。请回答下列问题：
A
B
C
(1)氯原子的核电荷数是
；钠原子与氯原子的最本质区别是
。
(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 图是
元素 类别
最外层电子数
得失电子趋势
化学性 质
金属 元素
非金属 元素
稀有气 体元素
.
.
一般为
.
(He为2)
易 最外层电子， 形成 .
易 电子而达到 电子 的稳定结构，形成 .
构成物质的微粒-分子
物质分类与微粒的作用
固体物质
固体物质的微粒紧密排列，共享 电子形成强力化学键。
液体物质
液体物质的微粒之间存在一定的 空隙，形成较弱的化学键。
气体物质
气体物质的微粒间隔较大，微粒 之间相互作用较弱。
实际应用和未来发展的展望
1 医学领域
了解微粒和分子结构有助于开发新药物和治 疗方法。
2 材料科学
研究微粒的组成和行为可以改善材料的性能 和功能。
构成物质的微粒-分子
欢迎来到本次的演讲！今天我们将探讨构成物质的微粒——分子。让我们一 起揭开微粒的奥秘，了解分子的组成和特点，以及它们与物质之间的关系。
构成物质的微粒
微粒的定义和特点
微粒是构成物质的基本单位，具有微小的体积和质量。
分子的概念和组成
分子是由两个或更多原子组成的微粒，原子通过化学键连接在一起技术的发展提 供了基础。
4 环境保护
深入理解微粒和分子对环境的影响，有助于 制定环保政策和措施。
总结
微粒和分子是构成物质的基本单位，它们具有不同的结构和性质。通过理解 微粒和分子的作用，我们能够应用于各个领域，促进科学和技术的进步。
分子的结构和性质
分子具有特定的结构和性质，这些结构和性质决定了物质的性质和行为。
分子与物质的关系
1
微粒与物质的联系
微粒是物质的基本组成部分，物质的性质取决于其微粒的组成和排列。
2
分子与化学反应
分子参与化学反应，通过断裂化学键和形成新的化学键，改变物质的特性。
3
物质的相变
在物质的相变过程中，分子之间的相互作用发生改变，导致物质从一个状态转变 为另一个状态。
构成物质的微粒——分子(共5张PPT)
（2）分子相同，化学性质相同。
（3）分子间有间隔，三态变化、热胀冷
2.分子的特征： ）分子体积小质量小， 由不同的分子构成，
（1）物质是由分子构成的，不同的物质
（1
多种分子构成混合物，一种分子构成纯净物。
（3）分子间有间隔，三态变化、热胀冷
（2）分子是运动的，温度越高分子运动
分子不会变大 或变小
速度越快，
2.2 构成物质的微粒（1）--分子
宏观
微观
肉眼可见的
肉眼看不见的
（1）解释原物质变成新物质的微观过程，即物质发 生化学变化的本质。
（2）探究物质的组成和结构。
演示实验：
远处闻到香水
直 接 对接 触 比 实
验间 接 接 触
浓氨水与浓盐酸
浓氨水和酚酞
抽取共性：
多种分子构成混合物，一种分子构成纯净物。
（2）探究物质的组成和结构。
）物质是由分子构成的，不同的物质 1.分子的观点： （1 （3）分子间有间隔，三态变化、热胀冷
由不同的分子构成，
（2）探究物质的组成和结构。
（1）物质是由分子构成的，不同的物质 （1）解释原物质变成新物质的微观过程，即物质发
由不同的分子构成，
（1）分子体积小质量小，
（1）解释原物质变成新物质的微观过程，即物质发 生化学变化的本质。 多种分子构成混合物，一种分子构成纯净物。
（3）分子间有间隔，三态变化、热胀冷
缩。
用分子的观点解释：
3.多种分子构成混合物，一种分子构成纯净物。
4. 解释变化： 物理变化分子没有改变 化学变化分子发生改变
宏 原物质
微 原分子
5. 分子是保持物质化学性质的一种粒子
新物质 新分子
பைடு நூலகம்
2.2构成物质的微粒(Ⅰ)——分子课件-九年级化学科粤版上册
B．温度越高，分子体积越大
2科9粤g/版L，化氨学气(4九(N)年H上3级)的上述密册度探是0. 究实验还可以得到的结论有___a_c__(填序号)。
A．分子是构成物质的一种粒子
(2)再滴入浓盐酸，观察到塑料瓶内自下而上产生大量白烟。 白烟是氨气和氯化氢气体反应的生成物，反应的文字表 达式为__氨__气__(_N__H_3_)_＋__氯__化__氢__(H__C_l_)→__氯__化__铵__(_N__H_4_C_l_)___ (相应物质后面写上相应的化学符号)。
(3)滴入浓氨水的细导管下端较短的原因可能是
10．茉莉的香气清新淡雅，檀木的香气持久醇厚。从微
观角度分析，上述语句中隐含的分子性质有( B ) ①分子的质量很小 ②分子之间有间隔
③分子在不断运动 ④不同分子性质不同
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
11．下图是氢分子和氧分子运动的示意图。下列说法不 正确的是( )
A．由①②③可知微粒之间有空隙 B．由①②③可知微粒在不停地运动 C．由①②可知微粒运动速率与分子种类有关 D．由①③可知微粒的运动速率与温度有关
a．分子种类不同，其化学性质不同 “甲→乙”发生的变化主要是分子间的间隔发生了变化，没有新的分子生成，不是化学变化，B不正确；
77 g/L，氯化氢气体的密度是1. 8．[易错题][2021·白银]下列对事实的微观解释不正确的是( )
①分分子子 是的保质持量物很质b小化学．性②质分密的子微之度粒间，有越间A正隔小确；的物质，其分子运动速率越快
_冰__和__水__都__是__由__水__分__子__构__成__的__________。
22构成物质的微粒——分子教案-科粤版九年级上册化学
1．采取更为开放的探究方式，让学生体验科学过程。
2．联系生活实际，引导学生观察、分析变化现象，把日常现象与课本理论结合起来。
3．培养学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
采用自主阅读、小组合作探究等方式，并结合一些生活中的现象及课本上的相关实验现象，通过动手操作进行实验及丰富的想象力，建立分子的概念，并能运用分子的有关知识来解释一些问题。
引入：当你知道空气是由几种物质成分组成以后，你可能会问：那些物质本身又是怎样构成的呢？现代科学已经证实：物质是由分子、原子、离子微粒构成的。
本节课我们先来认识分子。
【活动一】在教室里洒一些花露水【提问】你们闻到了什么气味？它能够看见吗？你知道这是什么原因吗？【解释】香水是由香精分子和酒精分子混合而成的，当香水中的这些分子回答：闻到了香味，但看不见这种物质。
观察现象思考问题引入新课，直奔主题从身边现象出发激发学生的好奇心与求知欲。
通过扩散运动到空气中后，我们就能闻到酒精和香精的气味了。
【板书】分子是构成物质的一种微粒并举例说明：氢气、氧气、二氧化碳的分子构成。
【活动二】浓盐酸和浓氨水的反应展示两种溶液的颜色的气味。
【提问】看到了什么现象？【解释】生成的是固体小颗粒，因此是烟。
【追问】浓盐酸和浓氨水并没有接触，为什么在空气中出现大量白烟？【解释】浓盐酸中的氯化氢分子和氨水中挥发出的氨分子运动到空气中相遇，反应生成氯化铵小颗粒，形成白烟。
并通过图片介绍氯化铵的微观生成。
【讨论】1、通过两个实验，总结物理和化学变化中，分子的本身的否变化。
2、分子是保持物质化学性质的一种微粒。
【解释】通过不同状态下的二氧化碳，因分子相同，化学性质一样进行解释。
【小结一】分子的定义学生观察并闻气味，感受化学试剂的物理性质。
学生思考、回答但出现烟和雾的不同描述以表格的形式，讨论两个实验中所发生的变化及其分子的变化，有什么不同。
【多媒体】一滴水的质量为0.05克。
一个水分子的质量只有3×10-26克。
构成物质的微粒有哪些
构成物质的微粒有哪些
构成物质的微粒包括原子、分子和离子。
这些微粒是物质的基本组成单位，根据物质的性质和化学结构的不同，它们可以以不同的方式组合和排列。
1. 原子：原子是构成物质的最基本的微粒，是化学元素的基本单位。
每种元素都由一种特定类型的原子组成，其化学性质由其原子的结构和排列决定。
2. 分子：分子是由两个或更多个原子以共价键相连形成的结构单元。
分子可以是同一种元素的原子组成的，也可以是不同元素的原子组成的化合物。
例如，氧气分子（O2）由两个氧原子以共价键连接形成。
3. 离子：离子是由失去或获得一个或多个电子而带有电荷的原子或分子。
正离子是失去了一个或多个电子的，带有正电荷；负离子是获得了一个或多个电子的，带有负电荷。
离子通过离子键相互吸引形成化合物，如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子。
这些微粒以不同的方式组合和排列形成各种不同类型的物质，如元素、化合物和混合物。
对于理解物质的性质和行为，以及化学反应的机理和速率等方面都至关重要。
1/ 1。
构成物质的微粒(分子原子离子)
图 2－1－5 (1)氧原子的原子序数为 8 。
(2)若铝离子的结构示意图为
，则 y＝ 8 。
(3)写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式：4Al＋3O2 2Al2O3 。
第二部分 物质构成的奥秘
构成物质的微粒
要点梳理
●要点 1 构成物质的粒子 构成物质的微粒有： 分子 、 原子 、 离子 等。
1. 分子： (1)定义：分子是保持物质 化学性质 的最小粒子。 (2)性质：分子具有 质量很小 、 体积很小 、 不停运动 、分子间有间隔等 性质。 (3)特点：分子是由 原子构成的。在 化学变化 中，分子可以再分；在 物理变化中，分子不能再分。
2. (2012 揭阳)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 现有 A、B、C、D 四种微粒，其微观示意图见下表：
物质
A
B
C
D
——氢原子
微观示
——碳原子
意图
——氧原子
(1)B 物质的相对分子质量为 18 。
(2)上述物质中属于单质的是 D (填物质序号)，属于有机物的是 A
(填化学式)。 (3)一个 C 分子是由 1 个碳原子和 2 个氧原子 构成的。 (4)写出反应 A＋D→B＋C 的化学方程式：CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O 。
同种分子(原子)具有相同的性质；既可以讲种类，又可以讲个数
在化学变化中，分子可以分成原
区别
在化学变化中，原子不能再分
子，原子再重新组合成新的分子
联系 分子、原子都可以构成物质。分子是由原子构成的
●要点 3 原子和离子的比较
粒子种类
原子
离子 阳离子
阴离子
粒子结构 区别
粒子电性
2.2构成物质的微粒——分子教案
2.2构成物质的微粒（Ⅰ）--分子一、教学目标（1）知识与技能①明确分子是构成物质的基本微粒②认识分子的特性③能初步运用分子的知识解释生活的现象（2）过程与方法①学生通过观察身边物质、实验现象获取信息。
②能在教师的启发和指导下，对有疑惑或有价值的问题进行探究，实验中注意观察与思考结合，对实验的结果和分析能用文字、图形及化学语言进行表述和交流。
（3）情感态度与价值观①保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；培养勤于思考、严谨求实的科学精神。
②逐步提高抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
使学生在实验的探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
二、重点、难点（1）重点：分子的概念及其特征（2）难点：用分子观点解释某些现象，建立微观粒子的想象，体会它与宏观物体的不同点。
三、教法分析分子对于初三的学生来说，并不完全是陌生的，在小学自然、初中生物、物理课中都接触到分子。
但是，分子究竟是什么样的粒子，他们缺乏准确的内部表象。
由于分子既看不见也摸不着，所以，学生要真正建立明晰的分子概念是较为困难的。
针对教学内容的特点和学生的实际情况，以轻松活泼的动画导入，从身边熟悉的例子入手，确立“物质是由分子构成的”观点；接着通过教师演示，学生实验探究以及对照试验中分析得出“分子的质量和体积都很小、分子总是在不断运动着、分子间是有间隔的”等结论。
最后，花较多的时间在性质实验的探究上，对比物理变化和化学变化实验中分子的性质，引出分子是保持物质化学性质的一种微粒。
四、教学用具仪器：烧杯、试管、注射器、胶头滴管、玻璃棒等。
药品：浓氨水、浓盐酸、酒精、蒸馏水、酚酞等。
其他教学用具：多媒体教学课件。
五、教学过程创设情景，导入新课活动环节一自主学习活动环节二：交流展示【趣味导入】花轮的香水【教师引导】为什么小丸子可以闻到花轮身上的香水呢，我们肉眼看得到分子在运动吗？那我们是不是可以猜测，物质是由肉眼看不见的微小的粒子构成的？【投影展示】经科学家证实，物质是由分子、原子、离子等微小的粒子构成的。
九年级化学构成物质的微粒有哪些
数量关系
核内质子数=核外电子数
阳离子:核内质子数> 核外电子数
阴离子:核内质子数< 核外电子数
相似点
都是构成物质的一种粒子
转化
化学变化中可以再分
如:在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子
同种原子具有相同的质子数
同种分子化学性质相同
联系原子与离子的比较： Nhomakorabea原子离子
概念
化学变化中最小粒子
带电荷的原子或原子团
电性
呈电中性，不带电
带电：
阳离子带正电
阴离子带负电
表示方法
用元素符号表示；Na 表示钠原子，2Na表示2个钠原子
构成物质的微粒（分子、原子、离子）
构成物质的微粒：
分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。
分子，原子，离子的比较：
分子
原子
离子
概念
保持物质化学性质的最小粒子
是化学变化中的最小粒子
带电的原子或原子团
表示方法
用化学式表示. 如H2，He
用元素符号表示，如H，Fe
用离子符号表示，如Na+、NO3-
微粒的运动
联系
分子和原子的比较：
原子
分子
定义
化学变化中的最小粒子
保持物质(由分子直接构成的物质)化学性质的最小粒子
相同点
①都是构成物质的基本粒子，有些物质是由分子构成的.有些物质是由原子直接构成的;
②都很小，但者阶一定的体积和质量;
③都在不断地运动;
九年级化学《构成物质的微粒》知识点精讲(解析版)
第06讲构成物质的微粒物质的构成1.分子：定义：保持物质化学性质的一种微粒。
分子是有种类，也有个数。
基本性质:a.分子的质量和体积都很小。
b.分子在不断地做无规则运动，温度越高，分子运动越快。
c.分子之间有间隙。
d.在发生物理变化时，分子的本身没有变化。
（同种分子，性质相同）c.在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。
分子分类：a.单原子分子如：稀有气体分子，He、Ne等b.双原子分子如：O2、H2、N2等c.多原子分子如：H2O、CO2、H2CO3等2.原子：定义：化学变化中最小的微粒。
原子有种类，也有个数。
基本性质:a.原子的质量和体积都很小。
b.原子在不断地做无规则运动，温度越高，分子运动越快。
c.原子之间有间隙。
重新组合OHHO H H 水分子（H 2O ）氧分子（O 2）氢分子（H 2）O OH H HH OOHH通电HH分为氢原子和氧原子例：电解水3.构成物质的微粒1)构成物质的微粒有分子和原子_等。
2)物质是由分子或者原子构成的。
大部分物质是由分子直接构成物质；还有少部分物质是由原子直接构成的。
如：氧气是由_许多氧气分子_构成的，二氧化硫是由_许多二氧化硫分子构成的；金属铁是由铁原子直接构成；石墨是由碳原子直接构成；稀有气体氦气是由氦原子直接构成。
3)由原子直接构成的物质有：_金属单质_、碳、硅、硫、磷、稀有气体。
4.物质构成的分析：分析物质的微观构成用_分子、原子_的概念，还要注意物质的构成层次，例如，水是由_许多水分子构成的，水分子是由_两个氢原子和一个氧原子构成的；金刚石、氦气等都是由_原子直接构成的；金属可看作是由_原子直接构成的。
5．分子与原子之间的区别与联系：分子原子定义分子是保持物质化学性质的一种微粒.原子是化学变化中的最小微粒不同点1.在化学反应中，分子可以分解为原子，原子又可以重新组成新的分子，变成另外一种或几种分子。
在化学反应中原子不可再分，不能变成另外一种原子。
科粤版九年级化学上册：2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子 教案
构成物质的微粒（Ⅰ）——分子【教学目标】1．知道分子是构成物质的微粒。
2．理解分子的概念，了解它的特性和存在状态。
3．能用微粒的观点解释某些化学现象及化学反应的实质。
4．初步形成微观想像能力。
【教学重难点】1．分子的概念及其特性。
2．用分子的观点解释某些现象。
【教学过程】一、复习：1．写出磷燃烧的文字表达式。
2．物理变化和化学变化的概念。
二、引言：通过前面的学习，我们知道化学研究的对象是研究物质的组成、性质和变化规律。
我们已经学习了物质的变化和性质，本节课我们来学习物质的组成，我们先来探究“物质构成的奥秘”。
三、观察实验1：现象：大家都闻到香水的香味，很香。
问题：为什么不接触就能闻到香味？解释：酒精分子各香精分子运动扩散，接触嗅觉。
四、构成物质的微粒（1）——分子分子是构成物质的一种微粒讲述：不同的物质由不同的分子构成，例如：水是由水分子构成；氧气是由氧分子构成；二氧化碳是由二氧化碳分子构成。
五、观察实验2：现象：产生大量的白烟。
问题：为什么蘸浓盐酸和浓氨水的玻璃棒并没有接触，却会在空气中生成浓浓的白烟？假设：浓盐酸和浓氨水中的分子扩散到空气中相遇，生成新的物质。
解释：氨气+氯化氢→氯化氨讨论：在以上两个实验中所发生的变化有什么不同？小结：由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新分子。
设问：分子有什么特性呢？六、观察实验3-4：观察现象、分析小结（1）分子总是不断运动着固体、液体、气体中分子都运动，但气体运动最快，固体最慢补充实验：50mL酒精+50mL水小于100mL观察现象、分析小结（2）分子与分子之间存在间隔讨论与交流：板书：一般来说，气体的分子之间距离大，液体和固体的分子之间距离要小得多阅读：知识视窗——分子有多大？（3）分子的体积和质量都很小讲述：空气中的氧气和纯氧气都能供呼吸，因为它们都由氧分子构成（4）同种分子性质相同，不同种分子性质不同（对由分子构成的物质，物质的化学性质即为构成它的分子的化学性质）【作业布置】1．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（）.A．给篮球充气，分子间有间隙B．100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL，分子是有质量的C．在花园中可闻到花的香味，分子是运动的D．加热氧化汞可得到金属汞和氧气，分子是可以再分的2．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是（）。
九年级化学构成物质的微粒知识点(1)
构成物质的微粒（分子、原子、离子）
•分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。
•1．分子是构成物质并能保持物质化学性质的一种微粒。
由分子构成的物质包括非金属单质，如H2、O2、N2、O3等；非金属氧化物，如H2O、
CO2、SO2等；酸，如HCl、H2SO4、HNO3等；有机物，如CH4、
C2H5OH等。
•2．原子是化学变化中的最小粒子。
由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、C和Si等。
•3．离子是带电的原子或原子团，也是构成物质的基本粒子，如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
•
•分子，原子，离子的比较：
•
分子和原子的比较：
•
原子与离子的比较：。
物质构成的奥秘--分子部分知识点、知识点测试
2.2 构成物质的微粒——分子一.分子：分子是保持物质化学性质的一种（最小）微粒。
也是构成物质的一种基本微粒。
因为物理性质是大量分子聚集在一起才能表现出来,因此单一分子不能保持物质的物理性质。
由分子构成的物质如氧气、水、二氧化碳等,由分了构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子分裂为原子，原子再重新组合，生成新的分子或直接构成新物质。
新分子不再保持原物质的化学性质。
二.分子的性质特征：1.分子质量小，体积微。
一个水分子的质量为3x10-26Kg,1cm3的小小容器内能容纳约3x1022个水分子，说明分子质量小，体积微。
分子虽然小，但我们借助仪器我们可以拍到分子的照片，说明分子是真实存在的。
2.分子是运动的。
我们能闻到花香、酒气说明分子是运动的。
1）在玻璃管两端的胶塞内，分别放有蘸有浓盐酸和浓氨水的小团棉花，看到的现象是产生大量白烟。
这一现象能说明分子是运动的，其反应的文字表达式及方程式为：NH3 + HCl == NH4Cl白烟到浓盐酸处距离小是因氯化氢分子的相对分子质量越大比氨分子的大，相对分子质量越在，其运动速率越小。
（学习完原子后，请你认思考一下41页所有微观图示所表示的意义，最好是会画出来书中出现这几个）2）向浓氨水中滴入酚酞试液，溶液变为红色（酚酞试液是把白色的酚酞粉末放在水中或酒精中溶解得到的一种无色溶液，酚酞在酒精中的溶解性要比在水中的强）。
如图Ｉ：C烧杯内放浓氨水，A、B烧杯内放酚酞试液，过一会发现A烧杯中酚酞试液变红，B烧杯中酚酞溶液不变色（对比实验要对比描述实验现象），说明分子是运动的，同时说明浓氨水具有挥发性。
但改进后的实验现象应该是滤纸条由管口到管底依次变红，同时还有节约药品、现象明显、污染小等优点，这也正是微型实验具有的特征。
3.分子间存在间隔。
物质能够被压缩，说明分子间有距离。
一般情况下，物质有热胀冷缩现象，其实就是微粒间的距离受热增大，遇冷减小的缘故。
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一、导入
上节课我们学习了空气的组成，知道了空气是混合物，它是由其他不同的物质构成的。
那么这些物质本身又是由什么构成的呢？现代科学已经证实：物质是由分子、原子等微粒构成的。
那么这节课我们先来认识下分子。
二、讲授新课
（一）分子是什么
首先完成实验【2-3】
大家有没有闻到香味？好，把实验现象填写下，闻到了香味。
提问：就刚才的现象，我们能否提出一个问题：为什么我们的鼻孔与手巾相隔一段距离，就能闻到香味？和什么有关啊？
解释：其实香水是由香精分子和酒精分子构成的，这些分子通过运动扩散到空气中，因此我们就能闻到香味了。
实际上我们闻到的是这些分子的香气。
刚刚我们通过嗅觉感受到了分子的存在，现在我们再通过视觉来感受分子。
完成实验【2-4】（请一位同学共同完成，让大家观察浓盐酸和浓氨水的物理性质，并让这位同学按正确操作来感受两种液体的气味。
）
大家看到什么现象？
两根棉签靠近，产生了白烟。
（填写实验现象）
我们依据这个现象提出了一个问题：为什么两根棉签并没有接触，却能产生白烟？是不是也和分子有关系呢？
解释：浓氨水是由氨分子构成的，浓盐酸是由氯化氢分子构成的，这些分子通过运动扩散到空气中并接触到了一起，发生了反应，生成了白烟，也就是氯化铵。
我们之前提到过，白烟是不是悬浮在空气中的白色颗粒啊？这里的白烟就是悬浮在空气中的氯化铵颗粒。
我们一起来看下图2-11
四个紫色小球构成的就是氨分子，氯化氢分子呢是由一个绿色小球和一个紫色小球构成，这些小球是我们下节课要学习的原子。
最终这两种分子形成了什么？对，是氯化铵分子。
我们看，香水是由香精分子和酒精分子构成，浓盐酸是由氯化氢分子构成，浓氨水是由氨分子构成。
刚才我们闻到香气，看到白烟，是不是实际上就是分子的作用呢？是。
那能不能说，分子是构成物质的一种微粒？能。
这些物质的分子都各不相同，那么不同的分子是不是构成不同的物质？（板书）
完成表格
观察这个表格，我们发现，由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变，那由这些分子构成的物质，它们的化学性质会发生改变吗？不会。
就比如刚才香水挥发了，那香水是不是还是香水？它的化学性质会不会变？不会。
在化学变化中分子有没有发生改变？有。
是不是生成了新的分子啊？是。
就比如刚才的氨分子和氯化氢分子反应生成了氯化铵分子。
氯化铵分子就是新的分子，新分子构成的物质是不是就是新的物质。
新的物质化学性质和原来物质的化学性质就不相同了。
因此我们说, 不同的物质，化学性质是不相同的。
也就是说，分子是保持物质化学性质的一种微粒。
接下来，我们来看看分子有哪些特性。
（二）分子有什么特点
实验【2-5】
填写现象：溶液变红。
为什么溶液会变红。
请看“提示信息”酚酞溶液遇碱或碱性物质显红色，常作指示剂使用。
从这句话我们能不能看出到底是酚酞变红还是氨水变红？酚酞。
接下来的实验可以验证到底是哪种溶液变红。
实验【2-6】
填写现象：A烧杯中的溶液变红。
氨分子不断运动到A烧杯中，与A烧杯中的酚酞溶液发生反应，因此酚酞溶液变红。
结论：分子是不断运动的。
实验【2-7】
吸空气的注射器的栓塞溶液推压，吸水的不容易。
为什么气体的容易推压，水的不容易？因为气体分子间的间隙比较大。
那液体分子之间是有缝隙还是没有缝隙？刚才做实验，有的同学会觉得针筒推不动，就会认为液体分子之间没有间隙。
那大家能想到什么实验来证明一下？刚才实验【2-5】其实就证明了液体分子之间是有间隙的。
如果没有间隙，那么整个溶液会显红色吗？不会。
是不是只会是表面显红色啊。
因此，液体分子间是有间隙的，只是很小。
还有一个实验，如果把10ml酒精和10ml水混合，大家想想，它们的体积会大于20ml 还是小于20ml？小于。
这也充分说明了液体分子之间是有间隙的。
得出结论：分子与分子之间存在间隙。
阅读“分子有多大”
得出结论：分子的质量和体积都很小。
练习P44 1.2.3.4
三、小结
板书设计：
构成物质的微粒（1）——分子
一、分子：保持物质化学性质的最小微粒
酒精—酒精分子水—水分子二氧化碳—二氧化碳分子
二、分子的特性
1、分子是不断运动的。
2、分子与分子之间存在间隙。
3、分子的质量和体积都很小。