溶液的配制及分析公开课.ppt

答：所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00 mol·L-1。
2021/2/28
——某学习小组预用固体NaCl配制100mL 1.0mol/LNaCl溶液，设计了以下几个方案：
方案1：取5.9克NaCl于烧杯中， 加入100mL的水溶解。 方案2：取5.9克NaCl于烧杯中， 加水溶解并至100mL的刻度线。 方案3：取5.9克NaCl于量筒中， 加水溶解并至100mL的刻度线。
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二、配制一定物质的量浓度的溶液
容量瓶
1. 构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞 2. 特点：①容量瓶上标有温度（20℃）和规格（50mL 、
100mL 、 250mL、500mL等） ②容量瓶上有刻度线而无刻度 3. 用途：用来配制一定体积、一定浓度的溶液 4. 读数：溶液的凹液面正好与刻度线相切时即为容量瓶上 所标记的体积
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配制100mL 1.0mol·L-1NaCl溶液
1、计算：所需要NaCl固体的质量为 5.85 g。 2、称量：用 托盘天平 称取NaCl固体 5.9 g。 3、溶解：将称量好的NaCl固体转移至 100mL 烧 杯中，用适量的蒸馏水溶解，并 冷却至室温 。
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4. 转移
溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。
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例4：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) 注意
= 53.0g/106g•mol-1 = 0.500mol
有效
数字
c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.500mol/0.500L= 1.00 mol·L-1
溶液的配制 及分析
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一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的
量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质
B的物质的量浓度。用cB表示。
2、公式：cB =
nB V（aq）
3、单位：常用ห้องสมุดไป่ตู้mol·L-1
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1、将342g蔗糖（C12H22O11，式量342）溶 解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的 量浓度是否为1mol·L-1？（否） 结论:溶液体积不等于溶剂体积。
将烧杯中的溶液用玻璃 棒小心地转移到100mL 容量瓶中。
两靠一不靠
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5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次， 将洗涤液全部转入容量瓶。轻轻振荡容量瓶，使 溶液混合均匀。 6、定容：慢慢加蒸馏水至刻度线下1-2cm 处， 改用胶头滴管加水至溶液的凹液面正好 与刻度线相切。 7、摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒， 使溶液混合均匀。 8、装瓶贴标签
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实验流程
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小结
配制物质的量浓度溶液应做到以下几点：
①称量要准确 ②溶解要安全 ③冷却要充分 ④洗涤要洁净 ⑤定容要准确 ⑥混合要均匀
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配制溶液时，选用和所配溶液体积 相等或稍大的容量瓶进行配液．
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注意事项
①使用前要检查是否漏水 方法:往瓶内装少量水，塞好瓶塞。用食指 顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立 过来，观察是否漏水；再将瓶塞旋转180。 后塞紧，重复以上操作，均不漏水，说明 容量瓶完好。 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应