人教版化学必修二2.2 化学能与电能 课件
合集下载
必修2 第2章 第2节 第2课时 化学能与电能
OH‾
化学学习的神器
H L D
自主学习
对照课本，对几种典型的电池进行了解 完成学案
化学学习的神器
H L D
原电池电极反应的书写
e‾
负极：Al 正极：C 负极：Al 正极：C
氧化 Al
电解液：KOH 电解液：KOH
C 还原
I I
消耗阴离子
OH‾
生成阴离子
Al 4OH -3e AlO2 2 + 2H2 2O 2Al + 8OH‾ -6e‾ = 2AlO‾ ‾ + 4HO 6H2O +6e‾ = 3H2 + 6OH‾ 2H +2e H2 + 2OH‾
化学学习的神器
H L D
锂电池
Li + MnO2 = LiMnO2
化学学习的神器
H L D
燃料电池
常用燃料 氢气 甲醇 甲烷
化学学习的神器
H L D
电池的另一面
一节5号电池造成的污染能使1 一节5号电池造成的污染能使1平方米的土壤绝收 一粒纽扣电池可污染60万升水，等于一个人一生的饮水量 一粒纽扣电池可污染60万升水，等于一个人一生的饮水量 据不完全统计，中国电池年产量为180亿只，出口约100亿 据不完全统计，中国电池年产量为180亿只，出口约100亿 只，国内年消费量约80亿只，回收率不超过２％。 只，国内年消费量约80亿只，回收率不超过２％。 铅：神经系统（神经衰弱、手足麻木）、消化系统（消化不 良、腹部绞痛）、血液中毒和其他的病变。 汞：精神状态改变是汞中毒的一大症状。脉搏加快，肌肉颤 动，口腔和消化系统病变。 镉、锰：主要危害神经系统。
1800年 1800年 1859年 1859年 1887年 1887年 1890年 1890年 1914年 1914年 1954年 1954年 1970’s 21世纪 21世纪
必修二化学2-2化学能与电能
2001年我国发电总量构成图
火力81.2%
水电17.6%
其他1.2%
火力发电居首位
什么是火力发电？ 火电站的工作原理如何?
火力发电工作原理 化学能
燃烧
[课本P40]
→
热能
→
蒸气
机械能
发电机
→
电能
思考：分析火力发电的利与弊
利: 1.我国煤炭资源丰富，廉价方便
2.技术成熟等
弊: 1.煤炭资源毕竟有限、非可再生能源
3.原电池的构成条件
（1）电极（两种活泼性不同的金属，或一种金属 和另一种非金属导体构成电极） （2）电解质溶液 （3）闭合回路 *（4）自发的氧化还原反应 负极：电子流出的电极——失电子，发生氧化反应 (较活泼的金属) 正极：电子流入的电极——得电子，发生还原反应 (较不活泼的金属、石墨等)
实验探究形成原电池的条件
发生氧化反应。
正极（+）：是不活泼金属或非金属，进电子 ，
本身不反应，是溶液中的阳离子 得电子发生还原反应。
注意： 要用到金属活动性顺序表： K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au … 活泼性，还原性依次减弱。
失e-，沿导线传递，有电流产 生
氧化反应
5.原电池原理的应用
[设计P40]
(1)比较金属活泼性 负极:活泼性较强 正极:活泼性较弱 (2)加快氧化还原反应速度 如实验室用Zn与稀硫酸反应制H2时 a.用粗Zn代替纯Zn b.向稀硫酸中滴加CuSO4溶液 (3)设计原电池 如利用反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 设计原电池
Fe C
1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？ 2.Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中H+的？ 3.什么方法可使Zn与H+分开，不让H+直接在Zn表 面得电子？
2020-2021学年化学人教版必修2课件：2-2-1 化学能转化为电能
解析：A 项，锌作负极，电极反应式为 Zn－2e－===Zn2＋， 负极质量减轻，铜作正极，电极反应式为 Cu2＋＋2e－===Cu，正 极质量增加，故 A 正确；B 项，铝作负极，铁作正极，电子由铝 片(负极)通过导线流向铁片(正极)，故 B 错误；C 项，H＋向正极 移动，得到电子，发生还原反应，则硫酸根离子必然向负极移动， 这样才能形成一个闭合回路，故 C 错误；D 项，虽然镁的金属活 动性比铝强，但镁不与 NaOH 溶液反应，而铝能与 NaOH 溶液 反应，即在此环境中铝更容易失去电子，铝作负极，镁作正极， 故 D 错误。
燃烧 ――→
热能蒸汽 ―ຫໍສະໝຸດ →机械能发―电―→机 电能 。
(2) 燃烧 是使化学能转化为电能的关键。
2．原电池 (1)实验探究。
(2)原电池。 ①定义：将化学能转变为 电能 的装置。 ②工作原理(以铜－锌－稀硫酸原电池为例)：
③构成条件——“两极一液一线一反应” a．两极——两种 活泼性 不同的金属(或一种为能导电
劣质不锈钢腐蚀的实验现象：不__锈__钢__表__面__有__红__色__物__质__生__成__。
[思路分析] 设计原电池步骤如下： ①以自发发生的氧化还原反应为基础。 ②把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应， 从而确定电极反应。 ③以两极反应为原理，确定电极材料以及电解质溶液。 ④画出示意图。
(3)实例：
在大海中航行的轮船，钢制船壳上常镶嵌一定量 的锌块，目的是什么？
提示：钢的成分是铁碳合金，轮船在大海中航行，钢铁与海 水接触，形成铁碳原电池，能加速铁的腐蚀。由于锌比铁活泼， 在船壳上镶嵌锌块后，形成铁—锌原电池，锌作负极被腐蚀，从 而保护了轮船不被腐蚀。
[例 2] 铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3 可用作催化剂、 印刷电路铜板和外伤止血剂等。
高中化学必修二《化学反应与能量》ppt
1.在某反应中，反应物A的浓度在10s内从4.0mol· L-1变 成1.0mol· L-1，在这10s内A的化学反应速率为多少？
0.3mol· L-1 · s-1
2.在5升密闭容器中发生如下反应： C (s) +CO2 (g) ＝2CO(g)
若最初加入22g二氧化碳，5min后测得还剩有17.6g， 求在这段时间内，二氧化碳的平均速率。
阳极：
接电源正极
PbSO4 +2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42- 氧化反应
充电过程总反应： 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 铅蓄电池的充放电过程：
放电
Pb+PbO2+2H2SO4 充电 2PbSO4+2H2O
3、燃料电池
氢氧燃料电池 酸性电解质：负极： 2H2-4e-==4H+
吸热反应
C+CO2 C+H2O H2+CuO Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl Fe+H2O（g） Na2CO3·10H2O+NH4NO3 大部分分解反应
1. 下列说法正确的是
( AB )
A. 大多数的化合反应是释放能量的反应
B. 大多数分解反应是吸收能量的反应
C. 释放能量的反应都不需要加热
Zn Cu
酒精 A
酒精不是 电解质
Cu
C
CuSO4
D
H2SO4
没有形成 H2SO4 闭合回路
四.发展中的化学电源 普通锌锰干电池
化学电源
一次电池 二次电池
碱性锌锰电池 锌银纽扣电池 铅蓄电池
银锌蓄电池
化学能与电能课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
用导线连接两极与电解质溶液共同形成闭合回路， 也可以让两个电极直接接触 ④能自发进行氧化还原反应 一般负极与电解质溶液发生氧化还原反应
即原电池的总反应
下列各种情况是否形成了原电池？
G
G
Fe
Ag Mg
Al
Zn
Cu
盐酸
A
G
Zn
Cu
CuSO4溶液
B
Zn
Cu
蔗糖溶液
D
H2SO4
E
盐酸
C
生铁
盐酸
F
装置是否为原电池的判断方法
练习
[例] X、Y、Z都是金属， 把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面 有Z析出， X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。 X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 ( C) Ａ．Ｘ＞Ｙ＞Ｚ Ｂ．Ｘ＞Ｚ＞Ｙ Ｃ．Ｙ＞Ｘ＞Ｚ Ｄ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
原电池
4、原电池的应用
④金属因发生原电池反应而腐蚀 ——金属防护问题
如何避免轮船船身被腐蚀，延长 其寿命？ 通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下部 分，装有一定数量的锌块，请解释原因
外 电子流向：负极 沿导线 正极
电
路 电流方向：正极 沿导线 负极
内 阳离子 正极
电 路
阴离子
负极
锌铜原电池的工作原理
负极（Zn） Zn - 2e- === Zn2+
工作原理 （反应方程式）
正极（Cu）
2H+ + 2e- === H2↑
总反应离子方程式： Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑
原因：轮船的船身一般是用铁做的， 装上锌块后，铁跟锌形成原电池，此 时锌作为负极发生氧化反应溶掉，而 铁作为正极被保护起来不受腐蚀。
即原电池的总反应
下列各种情况是否形成了原电池？
G
G
Fe
Ag Mg
Al
Zn
Cu
盐酸
A
G
Zn
Cu
CuSO4溶液
B
Zn
Cu
蔗糖溶液
D
H2SO4
E
盐酸
C
生铁
盐酸
F
装置是否为原电池的判断方法
练习
[例] X、Y、Z都是金属， 把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面 有Z析出， X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。 X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 ( C) Ａ．Ｘ＞Ｙ＞Ｚ Ｂ．Ｘ＞Ｚ＞Ｙ Ｃ．Ｙ＞Ｘ＞Ｚ Ｄ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
原电池
4、原电池的应用
④金属因发生原电池反应而腐蚀 ——金属防护问题
如何避免轮船船身被腐蚀，延长 其寿命？ 通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下部 分，装有一定数量的锌块，请解释原因
外 电子流向：负极 沿导线 正极
电
路 电流方向：正极 沿导线 负极
内 阳离子 正极
电 路
阴离子
负极
锌铜原电池的工作原理
负极（Zn） Zn - 2e- === Zn2+
工作原理 （反应方程式）
正极（Cu）
2H+ + 2e- === H2↑
总反应离子方程式： Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑
原因：轮船的船身一般是用铁做的， 装上锌块后，铁跟锌形成原电池，此 时锌作为负极发生氧化反应溶掉，而 铁作为正极被保护起来不受腐蚀。
人教版化学《原电池》PPT课件
（可以）
（不可以）
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
时，较活泼的Zn失去电子被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流 向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢气从铜片上逸出。如何通 过更直观的实验现象来证明上述装置的导线中有电子的定向移动呢？
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
电子从负极锌片流出
经外电路
流入正极铜片
负极（较活泼）
还原剂(Zn)失去电子，发 生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
阳离子:移向正极
实践活动：自制电池——水果电池。如下图：
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
【实验探究一】
把锌片和铜片分别插入到稀H2SO4中,观察现象。 [实验现象]： 锌片上有气泡,铜片上无明显现象。 思考与交流一：
电流方向：正极
正极
氧化剂(H+)在铜极上得到电 子，发生还原反应
Zn2+ H+
SO42-
2H+ +2e-=H2
阴离子移向负极
人教版必修二第二章第二节第二课时：正负极判断及原电池原理运用(共16张PPT)
极材料一般选择不活泼的金属或者石墨、铂等。
例4.请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
设计成一个原电池。 1、电解液： 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液。
2、电极材料：正极 铁
，
负极 铜、石墨或比铁不活泼的其他金属
。
3、电极反应式 ：负极: 正极: Cu2+ +2e - = Cu
某同学用Zn和稀H2SO4制H2时，为加快反应速率，加入了大量的CuSO4溶 液，却发现产生H2很慢，为什么？ 解释：加入大量的CuSO4溶液后，生成的Cu附着在Zn片表面，甚至把Zn
包裹，减少了Zn片与溶液的接触面积，从而反应速率减慢。
2.揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。
钢铁中含有碳，在潮湿的环境提供电解质溶液，与Fe组成原电池，发生 原电池反应而使钢铁遭到腐蚀
总反应： 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
随之发生： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ，不稳定的Fe(OH)3失水 变成铁锈(Fe2O3·nH2O),自然条件下钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主。
防止钢铁腐蚀的方法： 方法一：改变金属的内部结构，如不锈钢； 方法二：用有机油、油漆等涂料和陶瓷、塑料等耐腐蚀的非金属材料在钢 铁的表面制造各种材质的保护层； 方法三：在钢铁的表面焊接比Fe更活泼的金属（如Zn），组成原电池后， 使Fe成为原电池的正极而得到保护。
3.判断金属活动性的强弱
例3. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出， X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序
例4.请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
设计成一个原电池。 1、电解液： 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液。
2、电极材料：正极 铁
，
负极 铜、石墨或比铁不活泼的其他金属
。
3、电极反应式 ：负极: 正极: Cu2+ +2e - = Cu
某同学用Zn和稀H2SO4制H2时，为加快反应速率，加入了大量的CuSO4溶 液，却发现产生H2很慢，为什么？ 解释：加入大量的CuSO4溶液后，生成的Cu附着在Zn片表面，甚至把Zn
包裹，减少了Zn片与溶液的接触面积，从而反应速率减慢。
2.揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。
钢铁中含有碳，在潮湿的环境提供电解质溶液，与Fe组成原电池，发生 原电池反应而使钢铁遭到腐蚀
总反应： 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
随之发生： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ，不稳定的Fe(OH)3失水 变成铁锈(Fe2O3·nH2O),自然条件下钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主。
防止钢铁腐蚀的方法： 方法一：改变金属的内部结构，如不锈钢； 方法二：用有机油、油漆等涂料和陶瓷、塑料等耐腐蚀的非金属材料在钢 铁的表面制造各种材质的保护层； 方法三：在钢铁的表面焊接比Fe更活泼的金属（如Zn），组成原电池后， 使Fe成为原电池的正极而得到保护。
3.判断金属活动性的强弱
例3. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出， X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序
人教版必修2第二章第二节说课--原电池(共19张PPT)
•
4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
二、说教学目标
1、知识与技能：
认识原电池的概念；
掌握原电池的工作原理和形成条件
2、过程与方法：
学生通过对原电池的学习，体验科学探究的过程，理解 科学探究的意义，初步养成科学探究的能力； 通过小组探究实验，培养学生动手能力和团结协作意识
3、情感、态度与价值观：
学生通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习化学 的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界 的奇妙与和谐；
•
17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。下午4时48分54秒下午4时48分16:48:5421.7.21
• 2、Our destiny offers not only the cup of despair, but the chalice of opportunity. (Richard Nixon, American President )命运给予我们的不是失望之酒，而是机会之杯。二〇二一年六月十七日2021年6月17日星期四
• 问题二：氢离子变成氢分子有时从哪里来 的呢？
• 问题三：根据电学知识中电子的流向，你 能判断装置的正负极吗？
4、设问探究、合作交流，归纳形成条件
Zn Cu
Fe Cu
Zn Zn
Fe
Cu
√A
√B
C
《化学能与电能》课件
化 学 能 与 电 能
【考纲及课标要求】 考纲及课标要求】
1.掌握原电池基本工作原理 掌握原电池基本工作原理 教学 目标 2.掌握原电池基本组成条件 掌握原电池基本组成条件 3.熟练书写电池及电极反应方程式 熟
4.了解能量的转化对生产和生活的影响
重点 难点
原电池的构成及工作原理
一、化学能与电能的间接转化
化石燃料
燃烧
蒸汽
发电机
化学能
热能
机械能
电能
演示探究(1) 演示探究 Zn
Cu
实验现 象
锌表面有气泡 产生， 产生，铜表面 无明显现象
稀H2SO4
离子方程式
Zn +2H+ = Zn2+ +H2↑
1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？ 反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？ 反应中 2.Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中 +的？ 是通过什么途径将电子转移给溶液中H 是通过什么途径将电子转移给溶液中 3.什么方法可使 与H+分开，不让 +直接在 什么方法可使Zn与 分开，不让H 直接在Zn 什么方法可使 面得电子？ 表面得电子？
思考问题 寻找答案
组内交流 列出想法
演示探究(3) 演示探究
Zn
A
Cu 锌表面无气泡， 锌表面无气泡， 实验现 铜表面有气泡， 铜表面有气泡， 象 电流表发生偏转。 电流表发生偏转。
稀H2SO4 解释实验现象 思考问题 寻找答案 组内交流 列出想法 电子由Zn 导线 铜片 H+ 定向移动 电子由 产生电流， 产生电流，故电流表的指针发生偏转 1.电子从 到H+经历了哪些途径？ 电子从Zn到 经历了哪些途径？ 电子从 2.你认为这个过程能量是如何转化的？ 你认为这个过程能量是如何转化的？ 你认为这个过程能量是如何转化的
【考纲及课标要求】 考纲及课标要求】
1.掌握原电池基本工作原理 掌握原电池基本工作原理 教学 目标 2.掌握原电池基本组成条件 掌握原电池基本组成条件 3.熟练书写电池及电极反应方程式 熟
4.了解能量的转化对生产和生活的影响
重点 难点
原电池的构成及工作原理
一、化学能与电能的间接转化
化石燃料
燃烧
蒸汽
发电机
化学能
热能
机械能
电能
演示探究(1) 演示探究 Zn
Cu
实验现 象
锌表面有气泡 产生， 产生，铜表面 无明显现象
稀H2SO4
离子方程式
Zn +2H+ = Zn2+ +H2↑
1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？ 反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？ 反应中 2.Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中 +的？ 是通过什么途径将电子转移给溶液中H 是通过什么途径将电子转移给溶液中 3.什么方法可使 与H+分开，不让 +直接在 什么方法可使Zn与 分开，不让H 直接在Zn 什么方法可使 面得电子？ 表面得电子？
思考问题 寻找答案
组内交流 列出想法
演示探究(3) 演示探究
Zn
A
Cu 锌表面无气泡， 锌表面无气泡， 实验现 铜表面有气泡， 铜表面有气泡， 象 电流表发生偏转。 电流表发生偏转。
稀H2SO4 解释实验现象 思考问题 寻找答案 组内交流 列出想法 电子由Zn 导线 铜片 H+ 定向移动 电子由 产生电流， 产生电流，故电流表的指针发生偏转 1.电子从 到H+经历了哪些途径？ 电子从Zn到 经历了哪些途径？ 电子从 2.你认为这个过程能量是如何转化的？ 你认为这个过程能量是如何转化的？ 你认为这个过程能量是如何转化的
【高中化学】化学反应与电能 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
② 加快反应速率 实验室制H2时，由于锌太纯，反应较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。
③ 设计电池
④ 保护金属材料
船体镶锌块
【例1】下列装置能形成原电池的是( A )
A．①②③⑦ C．①②③④ ⑦
B．①②⑤⑥ D．①②③⑥
【例2】将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中
一段时间，以下叙述正确的是( B )
甲
乙
A．两个装置都构成了原电池
B．甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池
C．两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生
D．产生气泡的速率甲比乙慢
【例3】如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片
上记录如下，其中正确的是( B )
A．①②③
①Zn为正极，Cu为负极 ②H＋向负极移动 ③电子是由Zn经外电路流向Cu ④Cu极上有H2产生 ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋
2.本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。
e－
锌片： Zn－2e－ = Zn2+ (氧化反应) 铜片：2H+＋2e－ = H2↑ (还原反应)
A
Zn
Cu
H+ SO42－H+
原电池
3.电极：
正极：电子流入的电极 得电子，化合价降低，发生还原反应 通常是不活泼金属或石墨电极
负极：电子流出的电极 失电子，化合价升高，发生氧化反应 通常是活泼金属
2、乙醇燃料电池，酸作电解质
总反应： 正极： 负极：
乙醇燃料电池，碱溶作电解质
总反应： 正极： 负极：
2、乙醇燃料电池，酸作电解质
③ 设计电池
④ 保护金属材料
船体镶锌块
【例1】下列装置能形成原电池的是( A )
A．①②③⑦ C．①②③④ ⑦
B．①②⑤⑥ D．①②③⑥
【例2】将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中
一段时间，以下叙述正确的是( B )
甲
乙
A．两个装置都构成了原电池
B．甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池
C．两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生
D．产生气泡的速率甲比乙慢
【例3】如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片
上记录如下，其中正确的是( B )
A．①②③
①Zn为正极，Cu为负极 ②H＋向负极移动 ③电子是由Zn经外电路流向Cu ④Cu极上有H2产生 ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋
2.本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。
e－
锌片： Zn－2e－ = Zn2+ (氧化反应) 铜片：2H+＋2e－ = H2↑ (还原反应)
A
Zn
Cu
H+ SO42－H+
原电池
3.电极：
正极：电子流入的电极 得电子，化合价降低，发生还原反应 通常是不活泼金属或石墨电极
负极：电子流出的电极 失电子，化合价升高，发生氧化反应 通常是活泼金属
2、乙醇燃料电池，酸作电解质
总反应： 正极： 负极：
乙醇燃料电池，碱溶作电解质
总反应： 正极： 负极：
2、乙醇燃料电池，酸作电解质
高中化学必修二-化学能与电能PPT课件
（3）碱性锌锰电池：
负极？ Zn
Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2
正极？ C
2MnO2 + 2H2O + 2 e- = 2MnO （OH） + 2OH－
电解质： KOH
优点: 使用寿命长，不易泄漏
31
（4）应用： 卡式录音机、闪光灯. 、电动玩具、袖珍电视机等 31 第三十一页，共四十六页。
锌锰电池电极(Ji)反应：
39 39
发展中的电池
锂电池（有机溶剂电解(Jie)液）
负极：2Li-2e—=2Li+
正极：I2+2e—=2I— 总反应：2Li+I2=2LiI
跟相同质量的其它金属作负极相比，使用寿命延长 ，高能、质轻、电压高、工作效率高、储存寿命长。
40
.
40
第四十页，共四十六页。
—— 3、燃料电池
高(Gao)效、环境友好的化学电池
酸性锌锰干电池是最早进入市场的实用电池
优点：制作简单、价格便宜。
缺点：放电时间短，电压下降快。
28
.
28
第二十八页，共四十六页。
（2）碱性(Xing)干电池
电解液:酸性 NH4Cl→碱性KOH（离 子导电性更好）
负极：锌片→锌粉（反应面积成倍
增长，使放电电流大幅度提高）
碱性电池
优点：比能量和储存时间有所提 高，适用于大电流和连续放电
为了防止泄露，在外壳套上金属筒或塑料筒， 制成防漏电池。
为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解
质
换N成H湿4的Cl
，制成K了OH
电池。碱性锌锰
负极：Zn +2OH-– 2e- == Zn(OH)2
人教版高中化学必修二2.2化学能与电能：化学电源课件(35张PPT)
B 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C 电池正极电极反应式为：
2MnO2s ＋ H2Ol ＋ 2e ＝ 2MnO(OH)s ＋ 2OHaq
D 外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上 减小65g
（3）锌银电池—纽扣电池
负极(Zn)：Zn -2e- +2OH- =ZnO+H2O 正极(Ag2O)：Ag2O + 2e- + H2O= 2Ag+2OH电池总反应：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag
②充电过程
阴极：(接电源负极)
PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq) 阳极：(接电源正极) 2PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq) 充电过程总反应：
2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
一、化学能与电能的相互转化
1.一次能源和二次能源
（1）一次能源：直接从自然界取得的能源。 （2）二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源。
水能
风能
石油
电能
原煤
天然气
蒸汽
现代社会中使用最为普遍的能源？ • 电能——又称电力（二次能源）
2001年我国发电总量构成图
电力是怎样产生的？
2. 火力发电原理： 化学能 燃烧 热能 蒸汽 机械能 发电机电能
料电池中a极的电极反应式：
C__H_4+_1_0_O__H_--_8e_-=_C__O_32_-+_7_H_2_O____ 此时电池内总的反应式 ：
ab
C 电池正极电极反应式为：
2MnO2s ＋ H2Ol ＋ 2e ＝ 2MnO(OH)s ＋ 2OHaq
D 外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上 减小65g
（3）锌银电池—纽扣电池
负极(Zn)：Zn -2e- +2OH- =ZnO+H2O 正极(Ag2O)：Ag2O + 2e- + H2O= 2Ag+2OH电池总反应：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag
②充电过程
阴极：(接电源负极)
PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq) 阳极：(接电源正极) 2PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq) 充电过程总反应：
2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
一、化学能与电能的相互转化
1.一次能源和二次能源
（1）一次能源：直接从自然界取得的能源。 （2）二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源。
水能
风能
石油
电能
原煤
天然气
蒸汽
现代社会中使用最为普遍的能源？ • 电能——又称电力（二次能源）
2001年我国发电总量构成图
电力是怎样产生的？
2. 火力发电原理： 化学能 燃烧 热能 蒸汽 机械能 发电机电能
料电池中a极的电极反应式：
C__H_4+_1_0_O__H_--_8e_-=_C__O_32_-+_7_H_2_O____ 此时电池内总的反应式 ：
ab
高中化学人教版必修二《第二章化学反应与能量第2节化学能与电能第1课时原电池-化学能转化为电能》课件
用导线把锌片和铜片连接起来，插入到稀 H2SO4中所组成的原电池, 叫做Cu-Zn原电池
Cu-Zn原电池 Zn片上Zn溶解，Zn 失电子，发 生 氧化反应。 可表示为：
Zn： Zn－2e=Zn2+
Cu片上产生气泡，H+ 得电子，发生 还原 反应。 可表示为：
Cu：2H++2e=H2↑
定义2：在原电池中，电子流出的一极叫负极， 负极发生氧化反应；电子流入的一极叫正极， 正极发生还原反应。
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指 针发生偏转。
[实验结论]：导线中有电流通过。
实验结论:
1.该装置实现了将__化__学__能转化为_电____能。 2.该装置的化学反应本质是:_氧__化__还_原__反__应_____.
2. 原电池
定义1：使化学能转化为电能的的装置，叫做原 电池。
例1.如图装置中，明显有电流产生的是( C )
解析：A项中酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；B项中的两电极材料 与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；D项 中的装置没有构成闭合回路，不能构成原电池；只有C选项中的装置符合原 电池的构成条件。
例2.［2019·河南省实验中学高一检测］关于原电池及其电极名称的下列 叙述中正确的是（ C ） a. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的 属 b. 正极上发生还原反应，一定产生气体 c. 电子流出的一极为负极 d. 阴离子在电解质溶液中向正极移动 解析：a错，构成原电池正极和负极的必须是两种活动性不同的电极，可 以是两种不同 属，也可以是一种 属、一种非 属。b错，原电池中正极上 发生还原反应，但不一定产生气体。c对，原电池中电子流出的一极为负 极，电子由负极流向正极。d错，原电池放电时，电解质溶液中阴离子向 负极移动。
Cu-Zn原电池 Zn片上Zn溶解，Zn 失电子，发 生 氧化反应。 可表示为：
Zn： Zn－2e=Zn2+
Cu片上产生气泡，H+ 得电子，发生 还原 反应。 可表示为：
Cu：2H++2e=H2↑
定义2：在原电池中，电子流出的一极叫负极， 负极发生氧化反应；电子流入的一极叫正极， 正极发生还原反应。
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指 针发生偏转。
[实验结论]：导线中有电流通过。
实验结论:
1.该装置实现了将__化__学__能转化为_电____能。 2.该装置的化学反应本质是:_氧__化__还_原__反__应_____.
2. 原电池
定义1：使化学能转化为电能的的装置，叫做原 电池。
例1.如图装置中，明显有电流产生的是( C )
解析：A项中酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；B项中的两电极材料 与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；D项 中的装置没有构成闭合回路，不能构成原电池；只有C选项中的装置符合原 电池的构成条件。
例2.［2019·河南省实验中学高一检测］关于原电池及其电极名称的下列 叙述中正确的是（ C ） a. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的 属 b. 正极上发生还原反应，一定产生气体 c. 电子流出的一极为负极 d. 阴离子在电解质溶液中向正极移动 解析：a错，构成原电池正极和负极的必须是两种活动性不同的电极，可 以是两种不同 属，也可以是一种 属、一种非 属。b错，原电池中正极上 发生还原反应，但不一定产生气体。c对，原电池中电子流出的一极为负 极，电子由负极流向正极。d错，原电池放电时，电解质溶液中阴离子向 负极移动。
化学必修2化学能与电能PPT课件
25
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX
时 间：XX年XX月XX日
26
得到电子的一极叫正极， 用 + 表示，发生还原反应
总反应式：综合正极和负极电极反应式而得： Zn+ Cu2+ = Zn2+ + Cu
14
1、请你根据化学反应:
动动脑
Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2 判断右边原电池的正、负极，
Cu
并写出电极反应式。
A
C
负极：Cu-2e -=Cu2+ 正极：2Fe3++2e- =2Fe 2+
氧化还原能力；
其次装置设计的合理性以及影响电
极反应的条件也是重要因素
16
【议一议】原电池的设计
• 设计中需要关注的问题： • 1、有一个自发进行的氧化还原反应 • 2、要有电极材料 • 3、电解质溶液 • 4、组成闭合回路 • 5、装置
17
请将氧化还原反应 Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag
设计成一个能产生稳定电流的原电池装 置，并写出两个电极上的电极反应。
1
电能（电力）：二次能源 资料卡片：一次能源和二次能源
2
燃烧 蒸汽
发电机
化学能 热能
机械能
电能
（分析火力发电的利与弊） 3
原电池 普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
“神六”用 太阳能电池
4
我们把化学能转变为电能的
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX
时 间：XX年XX月XX日
26
得到电子的一极叫正极， 用 + 表示，发生还原反应
总反应式：综合正极和负极电极反应式而得： Zn+ Cu2+ = Zn2+ + Cu
14
1、请你根据化学反应:
动动脑
Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2 判断右边原电池的正、负极，
Cu
并写出电极反应式。
A
C
负极：Cu-2e -=Cu2+ 正极：2Fe3++2e- =2Fe 2+
氧化还原能力；
其次装置设计的合理性以及影响电
极反应的条件也是重要因素
16
【议一议】原电池的设计
• 设计中需要关注的问题： • 1、有一个自发进行的氧化还原反应 • 2、要有电极材料 • 3、电解质溶液 • 4、组成闭合回路 • 5、装置
17
请将氧化还原反应 Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag
设计成一个能产生稳定电流的原电池装 置，并写出两个电极上的电极反应。
1
电能（电力）：二次能源 资料卡片：一次能源和二次能源
2
燃烧 蒸汽
发电机
化学能 热能
机械能
电能
（分析火力发电的利与弊） 3
原电池 普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
“神六”用 太阳能电池
4
我们把化学能转变为电能的
新人教版高一化学必修第二册第六章第一节《化学反应与能量变化》第3-5课时 化学能与电能 教学课件
负极：Fe－2e-＝Fe2+
⑤ (√)
正极： Cu2++2e-＝Cu
总反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
7、原电池工作原理：
电极反应式：
Zn片： Zn －2e- = Zn2+ Cu片：2H++2e- = H2 ↑
（氧化反应） （还原反应）
(x)
SO42—
H+
H+
H+
H+
SO42－
(x)
练习1. 下列装置中能够组成原电池产生电流的是( B )
解析 A项，两个电极都是Cu，不能构成原电池，错误；B项，符合 构成原电池的条件，正确；C项，Zn、Cu两个电极分别置于两个分离的 烧杯中，不能形成闭合回路，不能构成原电池，错误；D项，酒精是非电 解质，不能构成原电池，错误。
(2)Al-Cu和NaOH溶液构成的原电池中，Al作负极； 而若把NaOH溶液换为浓HNO3，则Cu作负极。
原电池正、负极判断
6、原电池电极反应式的书写
电极反应式的一般书写程序:
负极： 还原剂—ne- = 氧化产物
正极： 氧化剂 + ne- = 还原产物
明确正、负极反应生成的阴、阳离子与电解质溶液中的 离子是否共存。 若不共存，则该电解质溶液中的离子应写入正、负极反 应式。 再根据质量守恒和电荷守恒配平。
(2)在铜锌稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过 电解质溶液到达锌吗？
答：电子只能在两极和外电路中流动，不能进入溶液，在溶液中是 阴阳离子的定向移动。
(3)原电池内部阴、阳离子是如何移动的？原因是什么？ 答：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。这是因为负极 失电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大 量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该 极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该极附近阴离 子数目相对增多，带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极
高中化学人教版必修2成都⑦中课件化学能与电能2
如果能该电池是否具有实用价值？
在正极上被还原。
1、下面是四个化学反应,你认为理论上不能用于设计原电池的 化学反应是( ) A．2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑ B．2H2＋O2 2H2O C．Mg3N2＋6H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ D．CH4＋2O2 CO2＋2H2O
2、某原电池的总反应方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+, 能实现该反应的原电池是( A B) A、正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液 B、正极为石墨,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C、正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D、正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液
④
⑤
原电池的构成条件
① 活动性有差异的两种金属(或一种是非金属导体) 作电极; (金属和氧化物;惰性电极等) ② 两极均插入电解质溶液; (或传导离子的介质) ③ 两极相连形成闭合电路。 ④ 一个自发的氧化还原反应。
1、根据Zn+Cu2+ = Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池,当
Zn为负极时,正极可以选用的金属材料是(
总反应： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
CuSO4溶液
原电池小结
① 原理：将氧化还原的电子转移变成电子的 定向移动形成电流。 ② 构造：按四个条件编排,两极相连形成闭合回路 ③ 电极名称：正极和负极 ④ 电子流向：从负极流向正极 ⑤ 电流方向：从正极流向负极 ⑥ 极板反应：负极氧化正极还原 ⑦ 原电池化学反应本质：较活泼的金属发生氧化 反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电 路流向较不活泼的金属(正极)
人教版高中化学必修二课件2.2.1原电池1
原电池工作原理小结
较活泼的金属在负极失去电子发生氧化 反应,电子从负极通过外电路流向较不活 负极 ZnCu 正极 泼的金属正极,而电解质中的阳离子在正 极得电子发生还原反应。
Zn2+ H+ H+ SO42-
实验探究形成原电池的条件
形成条件一： 活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
【小结】
宏观判断： ③根据原电池电 发生氧化反应的极 ——负极 极发生的反应 发生还原反应的极 ——正极 ④根据电极增 重还是减重
质量增加的电极 质量减少的电极
—正极 —负极
⑤根据电极有 有气泡冒出的电极为正极 气泡冒出
（3）电极反应
氧 失去电子 氧化反应 化 负极： Zn－2e-=Zn2+ 原 还 电 原 得到电子 池 反 + 还原反应 正极 ： +2e =H2↑ 2H 应
正极
Zn2+
H+ H+
稀硫酸
【小结】
（2）原电池的正负极的判断方法 微观判断： 根据电子或者电流流动方向（外电路）
电子从负极流出沿导线流入正极 电流从正极流出沿导线流入负极
宏观判断： ①根据电极材料
较活泼的电极材料
—负极
较不活泼的电极材料 —正极
②根据离子的定向移动（内电路）
阳离子向正极移动 阴离子向负极移动
第一组实验
实验探究形成原电池的条件
形成条件二：有电解质溶液；
第二组实验
实验探究形成原电池的条件
ZnCu
CuSO4溶液
形成条件三：必须形成闭合回路
第三组实验
綦江中学
实验探究形成原电池的条件
C u Ag
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
让我们一起来倾听电流的声音
第二章化学反应与能量
第二节 化学能与电能
阅读教材P39 资料卡片
直接从自然界取得的能源称为 一次能源
一次能源经加工、转换得到的能源称为
二次能源
水能
风能
石油
电能
原煤
天然气
蒸汽
一、化学能转化为电能
2001年我国发电总量构成图
火电81.2%
水电17.6%
其他1.2%
火电站的工作原理
化学能
热能
机械能 电能
煤炭
燃烧设备
蒸汽机
发电机
排出温室效应气体（CO2）和废气（SO2），能导致 酸雨；产生废渣、废液；能量转化效率低。
思考：面对这些不足，你能否设计一种装置：
能减少中间环节:
? 直接
化学能
电能
能发生化学反应； 能进行电子转移，形成电流；
------氧化还原反应
将一Zn片、Cu片 分别插入稀硫酸中， Zn
2.请根据反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu 设计原电池，你有哪些可行方案? 负极： Fe 正极： 比Fe不活泼的金属或石墨 电解质溶液： CuSO4 、CuCl2等
Cu2+溶液
光他日点题 照日积点记 龙破月滴 鳞壁累滴 万成学成 点龙何绿 金去愁洲 。，。，
化学能与电能
Zn
ee-
Cu
e-
稀硫酸
e-
H+
SO42-
H+ SO42-
H+
H+
Zn
Cu
ee-
H+ Zn2+
H+
负
正
极
极
稀硫酸
化学能
直接
电能
负极
正极
电子沿导线传递，产生电流
Zn-
Cu
Zn2
+
负极
H+ H+ SO42-
阳离子 阴离子
正极
原电池
1、定义：将化学能直接转变成电能的装置， Zn
原电池
的两级
电流计 指针是 否偏转
构成原 电池的 条件一:
偏转
偏转
偏转 不偏转
有两种 活泼性不同 的金属（或一种是 能导电的非金属单质 ）作电极。
第二组: 原电池 的溶液
电流计 指针是 否偏转 构成原 电池的 条件二:
实验探究2
Cu
不偏转
偏转
电极材料均插入 电解质溶液 中。
第三组: 原电池 的电路
Cu
有什么现象？
写出有关反应的离子
方程式，用双线桥表示
电子的转移情况。
失2e－
Zn + 2H +=== Zn2+ + H2↑
稀硫酸
得2e－
将Zn片、Cu片上 端连接插入稀硫酸中， 有什么现象？为什么？ e ?
猜想：Zn片上的电 子通过上端转移给了Cu 片，Cu片将电子传递给 了H+，如何检验？
稀硫酸
伏打电池是 实用电池的开端。
1.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐
渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、
B、C应是下列各组中的哪一组（
A、A是锌，B是铜，C为稀
A
H2SO4
D） A B
B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸
C、A是铁，B是银，C为AgNO3
C
溶液
D、A是Ag，B是铁，C为AgNO
电极材料
原电池正负极
电极反应式
发生的反应
Zn片
负极 Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应
Cu片
正极
2H++2e- 还原反应
总的离子反应方程式 Zn+2H+=Zn2=+H+H2↑2↑（两个电极反应之
和）
【思考与交流】通过以上实验想 想原电池是由哪几部分组成的， 构成原电池的条件又有哪些？
实验探究1
第一组:
氧化剂
能自发进行的氧化还原反应
请你当医生 病 例 分 析
黄金制成的牙
不锈钢制成的牙
你能为她 开一个药 方吗？
金牙和不锈钢牙与口腔唾液中的电解质形成原 电池，这种微弱的电流连续地、长时间地刺激格 林太太神经末梢，打乱了神经系统的正常状态， 引起人体的不适。
物理学家伏打经过系统研究，于1800年建立伏打电 池模型。
电流计 指针是 否偏转 构成原 电池的 条件三:
实验探究3
Cu
不偏转
偏转
两极相连形成 闭合电路 。
原电池
3、构成原电池的条件(两极一液一连线)
★电极：有两种活泼性不同的金属（或一
种是能导电的非金属单质）作电极
★溶液：电极材料均插入电解质溶液中
★导线：两极相连形成闭合电路
★负极金属与电解质溶液之间
+ 还原剂
第二章化学反应与能量
第二节 化学能与电能
阅读教材P39 资料卡片
直接从自然界取得的能源称为 一次能源
一次能源经加工、转换得到的能源称为
二次能源
水能
风能
石油
电能
原煤
天然气
蒸汽
一、化学能转化为电能
2001年我国发电总量构成图
火电81.2%
水电17.6%
其他1.2%
火电站的工作原理
化学能
热能
机械能 电能
煤炭
燃烧设备
蒸汽机
发电机
排出温室效应气体（CO2）和废气（SO2），能导致 酸雨；产生废渣、废液；能量转化效率低。
思考：面对这些不足，你能否设计一种装置：
能减少中间环节:
? 直接
化学能
电能
能发生化学反应； 能进行电子转移，形成电流；
------氧化还原反应
将一Zn片、Cu片 分别插入稀硫酸中， Zn
2.请根据反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu 设计原电池，你有哪些可行方案? 负极： Fe 正极： 比Fe不活泼的金属或石墨 电解质溶液： CuSO4 、CuCl2等
Cu2+溶液
光他日点题 照日积点记 龙破月滴 鳞壁累滴 万成学成 点龙何绿 金去愁洲 。，。，
化学能与电能
Zn
ee-
Cu
e-
稀硫酸
e-
H+
SO42-
H+ SO42-
H+
H+
Zn
Cu
ee-
H+ Zn2+
H+
负
正
极
极
稀硫酸
化学能
直接
电能
负极
正极
电子沿导线传递，产生电流
Zn-
Cu
Zn2
+
负极
H+ H+ SO42-
阳离子 阴离子
正极
原电池
1、定义：将化学能直接转变成电能的装置， Zn
原电池
的两级
电流计 指针是 否偏转
构成原 电池的 条件一:
偏转
偏转
偏转 不偏转
有两种 活泼性不同 的金属（或一种是 能导电的非金属单质 ）作电极。
第二组: 原电池 的溶液
电流计 指针是 否偏转 构成原 电池的 条件二:
实验探究2
Cu
不偏转
偏转
电极材料均插入 电解质溶液 中。
第三组: 原电池 的电路
Cu
有什么现象？
写出有关反应的离子
方程式，用双线桥表示
电子的转移情况。
失2e－
Zn + 2H +=== Zn2+ + H2↑
稀硫酸
得2e－
将Zn片、Cu片上 端连接插入稀硫酸中， 有什么现象？为什么？ e ?
猜想：Zn片上的电 子通过上端转移给了Cu 片，Cu片将电子传递给 了H+，如何检验？
稀硫酸
伏打电池是 实用电池的开端。
1.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐
渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、
B、C应是下列各组中的哪一组（
A、A是锌，B是铜，C为稀
A
H2SO4
D） A B
B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸
C、A是铁，B是银，C为AgNO3
C
溶液
D、A是Ag，B是铁，C为AgNO
电极材料
原电池正负极
电极反应式
发生的反应
Zn片
负极 Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应
Cu片
正极
2H++2e- 还原反应
总的离子反应方程式 Zn+2H+=Zn2=+H+H2↑2↑（两个电极反应之
和）
【思考与交流】通过以上实验想 想原电池是由哪几部分组成的， 构成原电池的条件又有哪些？
实验探究1
第一组:
氧化剂
能自发进行的氧化还原反应
请你当医生 病 例 分 析
黄金制成的牙
不锈钢制成的牙
你能为她 开一个药 方吗？
金牙和不锈钢牙与口腔唾液中的电解质形成原 电池，这种微弱的电流连续地、长时间地刺激格 林太太神经末梢，打乱了神经系统的正常状态， 引起人体的不适。
物理学家伏打经过系统研究，于1800年建立伏打电 池模型。
电流计 指针是 否偏转 构成原 电池的 条件三:
实验探究3
Cu
不偏转
偏转
两极相连形成 闭合电路 。
原电池
3、构成原电池的条件(两极一液一连线)
★电极：有两种活泼性不同的金属（或一
种是能导电的非金属单质）作电极
★溶液：电极材料均插入电解质溶液中
★导线：两极相连形成闭合电路
★负极金属与电解质溶液之间
+ 还原剂