创新方案高中化学随堂练习： 碳酸钠的性质与应用苏教必修

1．(对应考点一)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( )

A ．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B ．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性

C ．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同

D ．二者在一定的条件下可以相互转化

解析：NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3的溶解度，A 错误；Na 2CO 3比NaHCO 3稳定，B 错误；等物质的量的Na 2CO 3与NaHCO 3与过量同浓度盐酸反应时，反应较快的是NaHCO 3，但产生气体的量相同，C 错误；二者在一定条件下可以相互转化，如2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3，D 项正确．

答案：D

2．(对应考点二)可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )

A ．加热时无气体放出

B ．滴加盐酸时有气泡放出

C ．溶于水后滴加BaCl 2稀溶液有白色沉淀生成

D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

解析：碳酸氢钠与BaCl 2稀溶液不反应，而碳酸钠与BaCl 2稀溶液反应有白色沉淀生成。 答案：C

3．(对应考点二)除去NaHCO 3溶液中混有的少量Na 2CO 3可采取的方法是( )

A ．通入二氧化碳气体

B ．加入氢氧化钡溶液

C ．加入澄清石灰水

D ．加入稀盐酸

解析：Na 2CO 3溶液可与CO 2反应生成NaHCO 3，所以采用通入CO 2的方法；加入Ba(OH)2、Ca(OH)2、盐酸等物质时，都会与NaHCO 3反应。

答案：A

4．(对应考点一)为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( )

A.84w 2－53w 131w 1

B.84(w 1－w 2)31w 1

C.73w 2－42w 131w 1

D.115w 2－84w 131w 1

解析：因NaHCO 3受热易分解为Na 2CO 3、CO 2和H 2O ，导致固体质量减小，可利用差量法进行计算：

2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O m (减少)

2×84 106 62

x (w 1－w 2)

解得x ＝84(w 1－w 2)31，将其代入下式可得：w (Na 2CO 3)＝(w 1－x )/w 1＝84w 2－53w 131w 1

，A 项正确。

答案：A

5．(实验题)“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：

(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)

(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A 、B 中能观察到的现象有___________________ ________________________________________________________________________。

(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是___________________________。

(3)通过该实验可得出的结论是_________________________________________

________________________________________________________________________。 解析：实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。

答案：(1)棉花球变蓝，B 中澄清石灰水变浑浊，开始时A 中有气泡产生，小试管内有液滴出现

(2)防止倒吸

(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成