全国各地2020┄2021届高三模拟试题汇编必修物质的结构2
2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题1．136C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子A．核外有13个电子，核内有13个质子2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（含答案）B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2．目前，元素周期表的第7周期已被填满。
2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：鉨（113Nh）、镆（115Mc）、（117Ts）、（118Og）。
已知第113号元素与Al元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是（）A．Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性B．Mc在元素周期表中的位置是第7周期第VB族C．Ts的非金属性比I的弱D．Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D．X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应4．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是A．(1)（3）（4）（7）（8）B．（1）（2）（5）(7)(9)C．（1）（2）（5）（7）(9) D．（1）（2）（3）（4）（5）5．2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。
上海市2020届高三化学模拟试题汇编：物质的结构和性质(2)
上海市2020届高三化学模拟试题汇编：物质的结构和性质（2）物质的结构和性质〔2〕1．(08嘉定区期末)以下讲法正确的选项是A、S8在一定条件下转变为S2属于化学变化B、假如两种微粒的核外电子排布相同，那么它们一定属于同一种元素C、某物质能溶于水，溶液中存在的阴离子只有OH—，那么该物质一定是碱D、具有相同化学式的物质不一定是纯洁物2．(08嘉定区期末)2005年1月19日«北京晚报»报道美科学家发觉〝超级的原子Al13”，Al13显示一个碘原子的性质。
以下讲法正确的选项是A、该超级原子微粒含有169个价电子B、镁能和Al13作用生成Mg〔Al13〕2C、等质量的超级原子Al13和一般铝中含有的铝原子的个数比为1:1D、超级原子Al13能形成(Al13)3分子而不能形成(Al13)2分子3．(08嘉定区期末)依照以下微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是A．1s2 B.3s23p1C.2s22p6D.ns2np34．(08上海12校联考上)在上海召开的第7届全球人类基因组大会上，我国科学家第一次提出能够用砒霜〔As2O3〕来治疗早期性幼粒白血病。
砒霜具有两性。
〔1〕完成并配平以下化学反应方程式：As2O3+ Zn+ H2SO4→AsH3+ ZnSO4+ 〔2〕As2O3在上述反应中显示出来的性质是，H2SO4显示出来的性质是〔均填写编号〕①氧化性②还原性③酸性④碱性〔3〕AsH3又称为胂。
生产0.1mol胂，那么转移电子的物质的量为mol 〔4〕砷原子最外层电子排布式为。
在AsH3、PH3、H2S三种物质中，最不稳固的是〔5〕砒霜在烧碱溶液中反应的离子方程式为答案．〔1〕 1 As2O3+ 6 Zn+ 6 H2SO4→2 AsH3+ 6 ZnSO4+ 3 H2O 〔1分〕〔2〕①〔1分〕③〔1分〕〔3〕0.6mol 〔1分〕〔4〕4s24p3〔1分〕AsH3〔1分〕〔5〕As2O3+6OH—→2AsO33—+3H2O〔1分〕5．(08上海12校联考上)如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素差不多上第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳固结构。
2020—2021学年人教版(2019)化学选择性必修2第二章《分子结构与性质》测试题(含答案)
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y
D．气态简单氢化物的热稳定性：Y>Z
9．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术。下列说法中错误的是
A．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键
B．过程II中N2H4发生了氧化反应
C．过程IV中 发生了氧化反应
A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。
B．d、e常见离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)
C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4
D．x2d2的结构式：
14．下列各组物质中，前者与后者不相同的是
A．反应热效应：稀硫酸和NaOH与Zn和稀盐酸
B．化学键类型：Mg3N2与Na2O2
(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H＋和 。请写出两种与 互为等电子体的分子的化学式：__________________。
(4)NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能________(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。
(5)某元素X形成的离子X＋中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与 形成晶体的结构如图所示。X＋的符号是________，晶体中距离每个 最近的X＋有________个。
2．下列关于化学键的说法中不正确的是
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D．氢键也是一种化学键
3．CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是( )
A．过程Ⅰ：断裂C-Cl键
B．过程Ⅱ：O3+Cl=ClO+O2
2021届高三化学三轮复习 全国II卷—物质的结构与性质(A)
2021届高三化学三轮复习全国II卷—物质的结构与性质（A）1.下列说法中正确的是( )A.分子中键能越大,键越长,则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小2.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大3.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是( )A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现B.按原子的电子构型,可将周期表分为5个区C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化4.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是( )A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+D.Cu、Fe2+5.已知N2＋O2=2NO为吸热反应，ΔH＝＋180kJ·mol－1，其中N≡N、O=O 键的键能分别为946kJ·mol－1、498kJ·mol－1，则NO键的键能为( ) A．1264kJ·mol－1 B．632kJ·mol－1 C．316kJ·mol－1 D．1624kJ·mol－16.正硼酸(33H BO )是一种片层状结构的白色晶体,层内的33H BO 分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示,图中“虚线”表示氢键).下列有关说法正确的是( )A. 33H BO 分子的稳定性与氢键有关B.含1mol 33H BO 的晶体中有3mol 氢键C.分子中B 、O 最外层均为8e -稳定结构D. B 原子杂化轨道的类型sp 2,同层分子间的主要作用力是范德华力 7.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是( ) A.晶体硅B.食盐C.干冰D.金属钾8.根据等电子原理:由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特性。
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：高无机综合推断综合题汇编及详细答案
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：高无机综合推断综合题汇编及详细答案一、无机综合推断1．已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。
甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置为________________。
(2)B、C、D的原子半径的大小关系为________(用元素符号表示)。
(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为______________。
(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为________，实验室如何检验丙_______ 。
(5)C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为_______________。
【答案】第2周期ⅤA族 N＞O＞F 2NO＋O2===2NO2 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 5O2＋4NH36H2O＋4NO【解析】【分析】本题有几个重要的突破口：①甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；②丙为无色有不同刺激性气味的物质；③化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为NO，C的某种单质可能为O2。
【详解】A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。
化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为NO、C为O元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与O元素的单质反应生成NO，也可以由O的单质与D的单质化合而得，则丙为NH3、D为N元素，乙为H2O；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10个电子，结合图中信息，B的单质可以与H2O反应生成甲和O 元素的单质，故甲为HF、B为F元素。
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：物质的量综合题汇编及详细答案
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：物质的量综合题汇编及详细答案一、高中化学物质的量1．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na +，则溶液中SO 42-的物质的量是_____mol 。
(2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为_____________。
(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_________L ，与_____mol H 2S 含有相同的氢原子数。
(4)7.8 g Na 2X 中含Na + 0.2 mol ，则X 的摩尔质量是_____________________。
(5)实验室需要0.3 mol•L -1硫酸溶液480 mL 。
①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______________。
②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g•cm -3的浓硫酸的体积为______mL 。
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。
【答案】0.25 0.4 mo•L -1 2.24 0.15 32 g•mol -1 500mL 容量瓶 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】（1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO 4电离产生2molNa +和1molSO 42-； （2）依据m V n V =计算氯化氢的物质的量，依据n c V =计算溶液中氯化氢的物质的量浓度；（3）依据m V m n==V M结合氨气与硫化氢分子构成计算解答； （4）由钠离子物质的量计算Na 2X 的物质的量，根据mM=n 计算Na 2X 的摩尔质量，进而计算X 的相对原子质量；（5）①依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；②依据1000c Mw ρ=计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积； ③依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。
2020--2021人教版化学必修二第一章 物质结构 元素周期律习题含答案
2020--2021人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律习题含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、下列排列顺序正确的是()A．熔、沸点：Cl2>Br2>I2B．微粒半径：Ca2＋>Cl－>Mg2＋C．碱性：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．氧化性：Cu2＋>Fe3＋>K＋2、下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．副族元素既有金属元素又有非金属元素D．第ⅡA族与第ⅢA族相邻3、下列卤素性质叙述中不正确的是A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强4、下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子④电子数相同的粒子不一定属于同种元素⑤同种元素的原子的质量数相等⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②③④B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②⑤⑥5、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是①②③④A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似D．④在反应中易失电子6、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于A．制新农药 B．制半导体材料C．制新医用药物 D．制高温合金7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M8、下列物质中只含有共价键的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3*9、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍*10、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。
浙江省2020┄2021学年高三高考模拟考试理综化学试卷二
浙江省2020┄2021学年高三高考模拟考试理综化学试卷二可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 N 14 Na 23Ba 137 K 39 Al 27 Mn 55一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）7.下列说法中，正确的是（）Ａ．气象环境报告新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述Ｂ．针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心Ｃ．人造丝和蚕丝的主要成分均是蛋白质Ｄ．分光光度计用比色的方法测定溶液中物质的浓度大小8.下列说法正确的是（）Ａ．用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液Ｂ．检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素Ｃ．摩尔盐制备过程中铁屑要先用碳酸钠溶液浸泡洗涤，使用热的碳酸钠溶液有利提高去油污的能力，最后分离溶液和固体时不可以用倾析法Ｄ．由于苯酚与溴水发生反应时，副反应多，所以只能利用溴水对含苯酚的废水作定性检验，不能用作定量测定9. X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。
Z 元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的是（）Z WA．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WC．Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同10.下列说法正确的是（）Ｂ．实验证实可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键Ｃ． DDT 的结构简式为，分子中最多有14个碳原子共平面Ｄ．的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN 11．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。
2020—2021学年化学必修二第一章 物质结构 元素周期律同步题含答案
2021春（人教）化学必修二第一章物质结构元素周期律同步题含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做高温耐火材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。
下列叙述正确的是()A．原子最外层电子数由小到大的顺序：X＝W＜Y＜ZB．原子半径由大到小的顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)C．元素非金属性由强到弱的顺序：X>Y>WD．元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y>X>W2、下列有关卤族元素与0族元素的说法正确的是A．卤族元素易与第ⅠA族元素形成盐B．0族元素可统称为稀有气体元素C．XeF6中Xe的化合价为0，因为Xe是0族元素D．砹(At)是第ⅦA元素，其固体单质的分子式为At3、下列卤素性质叙述中不正确的是A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强4、已知原子序数，可推断原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦5、短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其族序数之和为13，且C的族序数是B的族序数的3倍。
下列说法正确的是A．三种元素的原子半径：B最小B．最高价氧化物对应水化物：仅B呈碱性C．常温下，B在A、C的最高价含氧酸的浓溶液中会发生钝化D．A、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁祸首6、A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。
2020——2021学年高三化学期末考试全真模拟二
2020——2021学年高三化学期末考试全真模拟二第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1 . (2020·全国卷Ⅱ，7)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是()A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应答案A解析胆矾是晶体，化学式为CuSO4·5H2O，A错误；湿法冶铜，即“胆铜法”，利用金属的活动性强弱，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，B正确；“熬之则成胆矾”就是加热浓缩、溶质结晶析出的过程，C正确；“熬胆矾铁釡，久之亦化为铜”，即铁置换出铜：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，反应类型为置换反应，D正确。
2.下列化学用语中，正确的是()A．次氯酸的结构式：H—O—ClB．氮气的电子式：C．CO2分子的电子式：O==C==OD．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：答案A解析Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故A正确；氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为，故B错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；溴化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与溴原子之间形成1对共用电子对，溴原子最外层有7个电子，溴化氢分子的形成过程：H·＋，故D 错误。
3答案B解析粉碎硫铁矿，是为了增大反应物的接触面积，从而加快化学反应速率，故A项不符合题意；催化剂只影响化学反应速率，不能使平衡移动，则产物的产率不变，故B项符合题意；热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质，从而除去了不易挥发的杂质，则提高了Br2的纯度，故C项不符合题意；侯氏制碱：母液循环使用，可以提高原料的利用率，故D项不符合题意。
安徽省2020届高三化学模拟试题汇编：物质的结构
安徽省2020届高三化学模拟试题汇编：物质的结构物质的结构1、(08安庆联考)A、B、C、D为四种气态单质，在一定条件下，B能够分不与A、C、D化合生成甲、乙、丙。
C和D化合生成化合物丁。
甲、乙、丙每个分子中含有的电子数相等，同时各物质之间有如以下图所示的转化关系：请回答以下咨询题：〔1〕化合物乙的空间构型为______________ 化合物丙的结构式为_______________ 〔2〕化合物甲与丙反应生成的产物中含有的化学键有___________________.〔3〕单质A与化合物乙反应的化学方程式为____________________________________ 〔4〕单质C与化合物丙的反应化学应工业上有重要应用，同时，丙与丁在一定条件的反应又是该生产中排除尾气污染的一种方法，请写出这两个反应的化学方程式 _________________________________________._________________________________________.答案、〔1〕V型〔角型〕〔2〕离子键、共价键〔3〕222224H O F HF O+=+〔4〕3245NH O+246NO H O+364NO NH+2256N H O+2．(08安庆联考)科学家发觉在专门条件下，水能表现出许多有味的结构和性质。
〔1〕一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称〝热冰〞，其运算机模拟图如下。
水热冰使水结成〝热冰〞采纳〝弱电场〞的条件，讲明水分子是分子。
请你展开想象，给〝热冰〞设计一个应用实例 _〔2〕用高能射线照耀液态水时，一个水分子能开释出一个电子，同时产生一种阳离子。
乙A甲C丁乙常温+丙一定条件催△一定条件①开释出来的电子能够被假设干水分子形成的〝网〞捕捉而形成水合电子，你认为水分子间能形成〝网〞的缘故是 ______________ ②由水分子开释出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO 2的水溶液反应的离子方程式 ；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定现在的水具有酸性，写出该过程的离子方程式 __解析：〔1〕在电场作用下的凝聚，讲明分子是极性分子；常温常压下的固态水应用广泛，如：建筑室温溜冰场，制造热冰淇淋等，〔2〕水分子之间形成氢键，使水分子联系成网；由水分子开释出电子时产生的一种阳离子能够表示成H2O +，由于氧化性专门强氧化SO 2生成硫酸，2H 2O + + SO 2 = 4H + + SO 42—，依照信息和电荷守恒，H 2O + + H 2O = H 3O + + —OH 。
2020-2021全国高考化学物质的量的综合高考模拟和真题分类汇总及答案
2020-2021全国高考化学物质的量的综合高考模拟和真题分类汇总及答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）在标准状况下①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。
（填写序号）（2）等温等压下，质子数相等的CO 、N 2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。
（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为：3A ＝B ＋3C ＋2D 。
测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a ，则A 的摩尔质量为____。
【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol【解析】【详解】(1)①6.72L CH 4中：n(CH 4)= 6.72L 22.4L/mol=0.3mol ，m(CH 4)=0.3mol×16g/mol=4.8g ，ρ(CH 4)= m m M 16==g/L V V 22.4，N(H)=4N(CH 4)=1.2N A ； ②3.01×1023个HCl 分子中：n(HCl)=23233.01106.0210⨯⨯=0.5mol ，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ，ρ(HCl)=m m M 36.5==g/L V V 22.4，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g ，N(H)=N(HCl)=0.5N A ； ③13.6g H 2S 中：n(H 2S)=13.6g 34g/mol=0.4mol ，V(H 2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L ，ρ(H 2S)= m m M 34==g/L V V 22.4，N(H)=2N(H 2S)=0.8N A ； ④0.2mol NH 3中：m(NH 3)=0.2mol×17g/mol=3.4g ，V(NH 3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，ρ(NH 3)= m m M 17==g/L V V 22.4，N(H)=3N(NH 3)=0.6N A . 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①； （2）CO 、N 2两种气体涉及的元素有C 、O 、N 质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO 、N 2，物质的量相等；CO 、N 2摩尔质量分别为28g/mol 、28g/mol ，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1；（3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。
2020-2021全国高考化学高无机综合推断的综合高考模拟和真题汇总及答案
2020-2021全国高考化学高无机综合推断的综合高考模拟和真题汇总及答案一、无机综合推断1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为__________________________________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________________________________。
(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_____________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________________________。
(3)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1。
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。
③一定条件下B与CO反应的化学方程式为_____________________________。
(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。
则C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为________________________。
【答案】CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑ Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O NO 不能 2NO+2CO2CO2+N2S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O【解析】【分析】(1) 若A、B、C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B，则W为CO2、B为Na2CO3，C为NaHCO3；(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al(OH)3，A为AlCl3、C为NaAlO2；(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S，W为O2、B为SO2、C为SO3 。
安徽省2020┄2021届高三化学各地名校月考试题汇编物质结构和性质
安徽省2021年高三化学各地名校月考试题汇编：物质结构和性质1（舒城中学2020┄2021学年度第三次月考）（15分）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。
工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有。
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。
某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：。
（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。
燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。
（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氧化物NaF MgF2SiF4熔点/K 12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因：。
（5）人工模拟是当前研究的热点。
有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异。
解析.（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。
（2）请更正图中错误：⑧应为黑色。
（3）请用原子结构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。
燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。
跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）。
（4）解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。
又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。
山东省聊城市2020┄2021届高三高考模拟考试二化学试题 word版
2021年聊城市高考模拟考试理科综合化学试题（二）本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页，满分240分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡、答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第I卷（必做，共87分）注惹事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20小题，1 –13小题每题4分，14 –20小题每题5分，共87分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生产生活、科学技术有着密切的联系，下列说法不正确的是A．石油的裂化、煤的气化和金属的钝化均属于化学变化B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关C．利用60Co的放射性可治疗某些疾病，60Co和59Co互为同位素D．治理严重镉污染的江水，保证饮用水安全，符合绿色化学思想8．下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L Cl2完全反应转移电子数一定为2×6.02×1023B．因SO2具有漂白性，故可使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色C．常温下，错误!= 10– 10的溶液中：Na+、Al3+、SO错误!、NO错误!可大量共存D．将20.0 g NaOH固体置入500 mL容量瓶，然后加水至刻度线即得1.00 mol/L的NaOH溶液9．下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是A．甲烷和乙烷的二氯代物的同分异构体均有两种B．乙醇和乙酸分子中都含有羟基，它们都能和金属钠反应生成H2C．乙烯和苯都能和溴水发生化学反应且反应类型相同D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解，充分燃烧的产物都是CO2和H2O 10．已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大、其氢化物中a、b、c、d、e的化合价如下表，下列说法不正确的是元素a b c d e化合价– 4+ 1– 4– 2– 1 A．元素a、c、d的最高价氧化物都属于酸性氧化物B．元素c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素周期表中，元素c位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料D．元素b、d、e的原子半径和离子半径均依次减小11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是实验操作现象解释或结论A 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO错误!B 过量的铜屑与稀硝酸反应停止后，再加入 1mol/L稀硫酸铜屑又逐渐溶解，且有无色气体产生铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应C 用激光笔照射Fe（OH）2胶体胶体中可看到一条光亮的“通路”胶体中分散质粒子直径介于 1 nm～100nm 之间D 向氯化铝和氯化铵的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液 开始无沉淀，后来产生白色沉淀，最后沉淀完全溶解 OH –先与、NH 错误!再与Al 3+反应，最后与Al （OH ）3反应12．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
2020-2021年高三第二次高考模拟考试化学试题及答案
高三理科综合能力测试（化学部分）理科综合共 300 分，考试用时 150 分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷 1 至 2 页，第Ⅱ卷3至6页，共 100 分。
第Ⅰ卷注意事项：1．答第 I 卷前，考生务势必自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦干净后，再选涂其余答案标号。
I 卷答案答在试卷上无效。
3．本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。
在每题列出的四个选项中，只有一项为哪一项最切合题目要求的。
以下数据可供解题时参照：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 321．化学与社会、生产、生活亲密有关。
以下说法不正确．．．的是A．经过红外光谱剖析能够划分乙醇与乙酸乙酯B．煎炸食品的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C．淀粉可用于制备葡萄糖、酿制食醋，还可作药片的赋形剂D．利用太阳能在催化剂参加下分解水制氢是把光能转变为化学能的绿色化学方法2．以下表达正确的选项是A．甲苯与氯气在光照下反响主要生成2,4-二氯甲苯B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反响的温度C． 1 mol 葡萄糖能水解生成 2 mol CH3CH2OH 和 2 mol CO2D．实验室中提纯混有少许乙酸的乙醇，可采纳先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法3． 25℃时，以下分子或离子在指定溶液中必定能大批共存的一组是A． pH=1 的溶液中： K+、 Cr2O72—、 C6H5OH、 CO32—B． c(H+) =1×10—13 mol/L 的溶液中： Cu2+、 Na+、 Cl—、 SO42—C． 0.1 mol/L NH 4HCO3溶液中： K+、 Na+、 Cl—、 NO3—D． 0.1 mol/L Na 2 SiO3溶液中： K+、 Cl—、 NO3—、 CO24．以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的选项是A． 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混淆后溶液呈酸性，——所得溶液中：c(CH3COO ) > c(Cl ) > c(CH3COOH) > c(H+)B． 0.1 mol/L NaHCO3溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混淆，所得溶液中：c(Na+) > c(CO32—) > c(HCO3— ) > c(OH— )C．室温下， pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混淆，所得溶液中：c(H+) + c(Cl—) > c(NH4+) + c(OH—)D． 0.1 mol/L CH3COOH溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混淆，所得溶液中：—c(OH ) > c(H+) + c(CH3COOH)5．在必定温度下，将气体X 随和体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反响：X(g) + Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到均衡。
山东省2020┄2021届高三高考仿真模拟冲刺考试二理科综合化学试题
绝密★启用前 试卷类型：A山东省2021年高考仿真模拟冲刺卷（二）理科综合本试卷分第I 卷和第II 卷两部分，共12页。
满分300分。
考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（必做，共107分）以下数据可供答题时参考相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Fe 56一、选择题（本小题包括13小题，每题5分，每小题只有一个选项符合题意）7．如图，“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放．下列行为不利于低碳生活的是 （ ）A ．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油B ．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C ．实现资源的“3R”，即减少消耗（Reduce ）、增加重复使用（Reuse ）、重复再生（Recycle ）D ．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用8．下列说法正确的是（ ） A ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B ．HCl 、H 2S 、PH 3、SiH 4的热稳定性和还原性均依次增强C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D ．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物9．用A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 22Na O 晶体中含离子总数为4A NB ．标准状况下，2.24L 2Cl 与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2A NC ．常温常压下，分子数A N 的CO 、24C H 混合气体体积约22.4L ，质量为28gD ．常温下16g 2O 与3O 的混合气体中含氧原子数为A N10．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ） ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：②c（H +）=10﹣1mol/L 的溶液中： ③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：④水电离出的H +浓度为10﹣13mol/L 的溶液中：⑤在加入铝粉能产生H 2的溶液中：⑥在含大量Fe 3+的溶液中：A ．①②B ．①③C ．②④D ．①②⑤⑥11．在lL 24K SO 和4CuSO 的混合溶液中214c(SO ) 2.0mol L --=⋅，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L （标准状况）气体，则原溶液中以c(K )+为（ ）A ．2.01mol L -⋅B ．1.51mol L -⋅C ．l. 0 1mol L -⋅D ．0.501mol L -⋅ 12．下列说法不正确的是（ ） A ．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B ．向饱和ZnS 溶液中加入Na 2S 有沉淀析出，但K SP （ZnS ）不变C ．某醋酸稀溶液的pH ＝a ，将此溶液稀释100倍后溶液的pH ＝b ，则a+2>bD ．lmol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，共转移N A 个电子13．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（ ）① 实验室收集氨气采用图1所示装置② 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③ 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④ 实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A ．②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④27．（13分）太湖水体近年富营养化加重，发臭现象时有发生。
全国各地2020┄2021届高三联考试题归类训练必修2物质结构元素周期律卷学生版
2021年高三联考试题归类训练：必修2物质结构元素周期律 A卷（教师版）1. [2020•上海虹口区一模]镆是一种人工合成的元素，同位素Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是（）A．58 B．173 C．288D．4033. [2021年上海普陀区一模]常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）Ａ．原子晶体Ｂ．离子晶体Ｃ．分子晶体Ｄ．金属晶体4. [2021年浙江Z20联盟联考1]下列表示不正确的是（）Ａ．中子数为10的氧原子：18OＢ．乙烷的球棍模型：8Ｃ．2+Mg的结构示意图：Ｄ．次氯酸的电子式：5．[2020.1•北京市朝阳区期末]下列事实不能用元素周期律解释的是．．A．碱性：CsOH ＞ KOH B．氢化物稳定性：H2O ＞H2SC．金属性：Na ＞Mg D．热稳定性：Na2CO3＞ NaHCO36. [2020.1•北京石景山区期末]反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列化学用语正确的是Ａ． NH 4Cl的电离方程式：NH4Cl NH4++Cl-Ｂ． N2的电子式：Ｃ． Cl-的结构示意图：Ｄ． H2O的结构式：7. [2020•上海奉贤区一模]下列过程仅克服离子键的是（）A．NaHSO4溶于水B．HCl溶于水C．氯化钠熔化 D．碘升华8. [2020•南京市、盐城市一模]2021年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2错误!CO＋NaClO。
下列有关化学用语表示错误的是（）Ａ．中子数为12的钠原子：错误!Na Ｂ． Cl—的结构示意图：Ｃ． CO2的结构式：O===C===O Ｄ． NaClO的电子式：Na∶O ∶Cl∶9. [2020•吉林市二调]元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有Ａ． 32种Ｂ． 18种Ｃ． 10种Ｄ． 7种10.[2020•吉林市二调]下列排列顺序中，正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：Cl—>Na+>Mg2+>Al3+③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子（H+）能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—A．①③B．②④C．①④ D．②③11．[2020•上海杨浦区一模]元素周期表中，铟（In）与铝同主族，与碘同周期。
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2009高三各地月考试题汇编（必修物质的结构2）安徽省萧县一中 李洪波整理1．（洛阳市2021┄2022学年高中三年级期中考试）关于反应3537322633K ClO H Cl KCL Cl H O +=+↑+的有关叙述中正确的是（ B ）A ．KCL 中含有35ClB ．、生成物2Cl 的相对分子质量为73.3C ．该反应转移的电子数为6e -D ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：62．（上海松江二中2020┄2021学年第一学期期中考试） “神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH 、LiD 、LiT 。
其中Li 的质量数为7，有关下列叙述中正确的是 （ C ）A ．三种物质质子数之比为1:2:3B ．三种物质中子数之比为1:1:1C ．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10D ．三种物质的化学性质不相同3．（上海松江二中2020┄2021学年第一学期期中考试）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（ A ）A ．化学不再是纯实验科学B ．化学不再需要实验C ．化学不做实验，就什么都不知道D ．未来化学的方向还是经验化4．（飞龙中学2021年理科复习班第六次理科综合能力测试）用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下4.48 L N2与CO的混合物所含原子数为0.4N AB．同温同压下，相同体积的氟气和氩气所含的电子数相同C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下充分反应，转移电子数为0.2N AD．4 g超重水（T2O）中所含质子数为0.2N A5．（飞龙中学2021年理科复习班第六次理科综合能力测试）下列说法一定正确的是A．非金属元素的非金属性A>B，则气态氢化物的稳定性A>BB．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．二氧化硅晶体中，每个硅原子与2个氧原子形成共价键D．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子6．（湖南省长沙市长郡中学2021年高三第四次月考）下列判断正确的是（ D ）。
A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．白磷与红磷在一定条件下可互相转化，发生的变化属于物理变化C．酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体D．三氧化硫晶体熔化时，一定没有破坏化学键7．（湖南省长沙市长郡中学2021年高三第四次月考）下列有关说法正确的是（ B ）A．合成氨工业与接触法制硫酸中的SO2的催化氧化过程中都采用了高压的生产条件B．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体C．制造光缆的主要材料是单质硅D．氟利昂和氮氧化物（NO X）都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”8．（湖南省长沙市长郡中学2021年高三第四次月考）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是（ D ）。
A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60属于原子晶体D．H2与H3属于同素异形体9．（2020┄2021学年浙江省五校第一次联考）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（B ）A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3N AB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为N AC．18 g D2O中含有的质子数目为10 N AD．1 L0.5mol／LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5 N A10．（2020┄2021学年浙江省五校第一次联考）发生严重水体镉污染时，一般采用加入聚合硫酸铁（PFS）（Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2）m，n<5，m<10，利用PFS在水体中形成絮状物来吸附镉离子。
则下列说法中错误的是（ C ）A．核素10848Cd中子数为60 B．含镉废电池应进行集中回收处理C．PFS中铁为+2价 D．由FeSO4制PFS需经过氧化、水解和聚合过程11．（2020┄2021学年浙江省五校第一次联考）下列化学用语的表示中，不正确的是（ D ）A．氢负离子（H）结构示意图 B．氯化铵的电子式C．甲酸乙酯的结构简式：C2H5OOCH D．N2的电子式N：：：N 12．（2020┄2021学年浙江省五校第一次联考）2021年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。
有关说法正确的是（ D ）A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．ETFE膜（）是由两种单体缩聚而成的D．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂13．（2020┄2021学年浙江省五校第一次联考）氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是（ D ）A．H、D、T之间互称同素异形体 B．氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用 C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为l：2：3 D．它们都是强还原剂14.（新余市第一中学2021年高三第二次考试）下列有关化学用语的说法中不正确的是．．．（ A ）A．次氯酸的结构式为：H—Cl—O B．—OH与都表示羟基C．S2—的结构示意图：S2—D．苯分子的模型示意图：15．（湖南省长沙市长郡中学2021年高三第四次月考）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是（ D ）。
A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60属于原子晶体D．H2与H3属于同素异形体16．（浙江省温州市十校联合体2021年高三上学期期中考试）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ B ）A．N4属于一种新型的化合物 B．14N原子核内的中子数为7C．N4沸点比P4（白磷）高 D．1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量中核外电子数比质子17、（2021┄2022学年度江西省安福中学第四次月考）20 g AO 23数多0.5N A（N A代表阿伏加德罗常数）个，则元素A的相对原子质量为（ B）A．12 B．32 C．60 D．8018．（云南省玉溪一中高2021年高三上学期期中考）已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为：（ A ）A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶1119．（飞龙中学2021年理科复习班第四次理科综合）用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ B ）A．同温同压下，原子数均为N A的氢气和氦气具有相同的体积B．常温常压下，16 g O2和O3混合气体中含有N A个氧原子C．1 L 0.5 mol/L AlCl3溶液中含A13+的数目为0.5N AD．0.1 mol SiO2晶体中含有的Si—O键数目为0.2N A20．（杭州儒林﹒育英高复学校第三次）中国科学院近代物理研究所最近合成239Pa原91子。
下列说法不正确的是（ C ）A．Pa是一种金属元素 B．该原子具有放射性C．该元素的相对原子质量为239 D．该原子核内中子数为14821．（江宁高级中学08~09学年度第一学期高三年级12月月考三校联考）中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ C ）A．用反应物、产物中键能数据可判断对应反应的反应热B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分镏的方法分离开来的可能性C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D．用卤素阴离子半径数据推断其还原性的强弱22．（衡水中学2020┄2021学年度上学期三调考试）下列各图中的大黑点代表原子序数从1~18元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。
下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（C）23．（河南省郑州市一中2021年高三年级11月期中考）下列说法正确的是（ C ）A．SiH4比CH4稳定B．O2—半径比F—的小C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱24．（河南省郑州市一中2021年高三年级11月期中考）下列叙述正确的是（ D ） A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键25．（河南省郑州市一中2021年高三年级11月期中考）某元素的—种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成的H m X分子，在ag H m X分子中含质子的物质的量是（ A ）A．aA m＋（A—N＋m）mol B．aA（A—N）molC．aA m＋（A—N）mol D．aA（A—N＋m）mol26．（河南省实验中学高三年级2020┄2021学年上期期中考试）下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是（ C ）Ａ． HF Ｂ． CO2Ｃ． CH4 Ｄ． Cl227．．（桐乡高级中学高三化学10月考试卷）“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是A．三种物质质子数之比为1:2:3B．三种物质中子数之比为1:1:1C．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10D．三种物质的化学性质不相同28\长征2号火箭承担运载“神六”的使命,氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药。
下列说法正确的是（ D ）A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1:2:3 B．它们都是强氧化剂C．H、D、T之间互称为同素异形体 D．它们都是强还原剂。