辽宁省高考化学全真模拟试卷(一)

辽宁省高考化学全真模拟试卷（一）

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单项选择题 (共10题；共20分)

1. （2分） (2016高二上·株洲期末) “善待地球﹣﹣科学发展．”下列行为中不符合这一主题的是（）

A . 发展循环经济，构建资源节约型社会

B . 大量砍伐森林，以满足人们对木材的需求

C . 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D . 采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系

2. （2分）(2019·浦东模拟) 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是（）

A . HF的电子式为

B . H2O的空间构型为直线型

C . NH3的结构式为

D . CH4的比例模型为

3. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列过程没有发生化学变化的是（）

A . 用热碱液清除炊具上残留的油污

B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C . 用含硅胶、铁粉的透气小袋和食品一起密封包装

D . 用活性炭去除冰箱中的异味

4. （2分）(2016·静宁模拟) 有三种短周期主族元素aX，bY，cZ．已知a+c=2b，若Z的最高价氧化物对应的水化物是中学常见的强酸，则下列有关说法中正确的是（）

A . 若X为O，则Y，X形成的常见化合物一定是离子化合物

B . 若X是Na，则Z的最高正价一定是偶数

C . 若Y为O，则非金属性：X＜Y＜Z

D . 若Y为Na，则X，Z不可能是同一主族元素

5. （2分）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）

A . 将金属钠加入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2 OH－+ H2↑

B . 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1

C . 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1

D . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2 OH－=Mg（OH）2↓

6. （2分） (2016高二上·宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（）

A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

7. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（）

A . a＞b＞c＞d

B . b＞a＞d＞c

C . d＞c＞b＞a

D . b＞d＞a＞c

8. （2分） (2018高二上·滦县期中) 已知：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2 (g) ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是（）

A . 低温

B . 高温

C . 任何温度下都能自发进行

D . 任何温度下都不能自发进行

9. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列单质或化合物的描述正确的是（）

A . 明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

B . 植物油分子中有碳碳双键，与H2加成后可以得到人造脂肪

C . CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

D . Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2

10. （2分）关于下图的说法正确的是（）

A . 甲表示25℃时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

B . 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线

C . 丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

D . 丁中①、②曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化

二、不定项选择题 (共5题；共13分)

11. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列说法正确的是（）

A . CH4与C4H10不一定是同系物

B . 苯分子中既含有碳碳单键，又含有碳碳双键

C . 乙烯使溴水褪色属于取代反应

D . 炒菜时，加入一点酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成

12. （2分） (2018高三上·蚌埠期中) 某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L-1 ，某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是（）

A . 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

B . 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C . 无法确定沉淀C的成分

D . 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

13. （3分） (2015高三上·泰兴期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（）

A . 制备O2：用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B . 提纯含有少量HCl的Cl2：将含有少量HCl的Cl2通入饱和的NaHCO3溶液和浓硫酸中净化气体

C . 检验溶液中是否含有CO32﹣：向溶液中加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量的CO32﹣

D . 探究测定铝箔中氧化铝含量：取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为

b L（标准状况）

14. （3分）(2020·江苏模拟) 室温下，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5 ，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。CH3COOH 和CH3COONH4形成的缓冲溶液常用于高岭土的成分分析。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒浓度关系正确的是（）

A . 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B . 0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液：c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)