等效平衡课件
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等效平衡课件
(1)图中表示O2压强变化的曲线是_乙___ 。
(2)N2O5 分解的速率v＝0.12p(N2O5) kPa·h－1，
t＝10 h时，p(N2O5)＝_2_8_._2_0_ kPa，v＝__3_.3__8__kPa·h－1
(结果保留两位小数，下同)。
(3)该温度下2NO2(g) N2O4 (g)的平衡常数Kp＝__0_.0_5__kPa－1。
达到平衡时间 达到平衡能
/min
量变化
① 恒容 1
3
0
10
放热0.1a kJ
② 恒压 1
3
0
t
放热b kJ
A.对于上述反应，①②中反应的平衡常数K不同
B.①中：从开始至10 min内的反应速率v(X2)=0.1 mol·L－1·min－1
√CD..② b>中0.1：a X2的平衡转化率小于10%
8.CO2催化重整CH4：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1， 副反应：(Ⅱ)H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2>0， (Ⅲ)4H2(g)＋CO2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH3<0。 恒容反应器中按体积分数 V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50% 充入气体，加入催化剂，平衡时
8c－2d 则t ℃时反应①的平衡常数为_(_b_＋_____3____)_b(用字母表示)。
12. 容积均为1 L的甲、乙两个容器，
其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。
相同温度，分别充入0.2 mol的NO2， 发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0， 甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。 (1)0～3 s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是 _0_～__3_s_内__温__度__升__高__对__速__率__的__影__响__大__于__浓__度__降__低__的__影__响___。
(2)N2O5 分解的速率v＝0.12p(N2O5) kPa·h－1，
t＝10 h时，p(N2O5)＝_2_8_._2_0_ kPa，v＝__3_.3__8__kPa·h－1
(结果保留两位小数，下同)。
(3)该温度下2NO2(g) N2O4 (g)的平衡常数Kp＝__0_.0_5__kPa－1。
达到平衡时间 达到平衡能
/min
量变化
① 恒容 1
3
0
10
放热0.1a kJ
② 恒压 1
3
0
t
放热b kJ
A.对于上述反应，①②中反应的平衡常数K不同
B.①中：从开始至10 min内的反应速率v(X2)=0.1 mol·L－1·min－1
√CD..② b>中0.1：a X2的平衡转化率小于10%
8.CO2催化重整CH4：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1， 副反应：(Ⅱ)H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2>0， (Ⅲ)4H2(g)＋CO2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH3<0。 恒容反应器中按体积分数 V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50% 充入气体，加入催化剂，平衡时
8c－2d 则t ℃时反应①的平衡常数为_(_b_＋_____3____)_b(用字母表示)。
12. 容积均为1 L的甲、乙两个容器，
其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。
相同温度，分别充入0.2 mol的NO2， 发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0， 甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。 (1)0～3 s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是 _0_～__3_s_内__温__度__升__高__对__速__率__的__影__响__大__于__浓__度__降__低__的__影__响___。
《等效平衡的概念》课件
金融市场中的等效平 衡
等效平衡在金融市场中用于分 析投资组合的风险和收益。
电力系统中的等效平 衡
等效平衡在电力系统中用于平 衡供电和需求，维持系统稳定。
其他领域中的等效平 衡应用
等效平衡的概念还可以应用于 交通系统、环境管理等其他领 域。
总结
等效平衡在系统分析和决策中具有重要性，矩阵方法和图论方法各有优缺点，等效平衡的发展趋 势仍然需要进一步探索。
《等效平衡的概念》PPT 课件
等效平衡是指在系统中存在着相互影响的各种因素，通过调整这些因素以达 到某种平衡状态的概念。
什么是等效平衡
等效平衡是指在系统中存在着相互影响的各种因素，通过调整这些因素以达到某种平衡状态的概念。
等效平衡的定义
等效平衡是指系统中各个要素相互调整并达到 某种平衡状态的过程。
1 等效平衡的重要性
等效平衡的概念对于分析和解决复杂的系统问题具有重要意义。
2 矩阵方法Βιβλιοθήκη 图论方法的优缺点矩阵方法适用于矩阵运算，图论方法适用于网络系统分析。
3 等效平衡的发展趋势
随着系统分析和决策需求的增加，等效平衡的发展趋势仍然具有广阔的前景。
注意
本课程旨在介绍等效平衡的基本概念和方法，具体应用需要进一步学习和研 究。
典型的等效平衡问题
典型的等效平衡问题包括供需平衡、能量平衡、 经济平衡等。
如何求解等效平衡
可以使用矩阵方法和图论方法来求解等效平衡问题。
1
矩阵方法
使用矩阵的表示方法来描述系统中各个要素的关系。
2
图论方法
使用图的表示方法来描述系统中各个要素的关系。
等效平衡的应用
等效平衡的概念在金融市场、电力系统和其他领域中都有广泛的应用。
《等效平衡》课件.ppt
• 【说明】1.我们所说的“等效平衡”与“完全 相同的平衡状态”不同；“完全相同的平衡状 态”在达到平衡状态时，任何组分的物质的量 分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速 率等也相同；而“等效平衡”只要求平衡混合 物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对 应相同，反应的速率、压强、物质的量浓度等 可以不同。
• ⑵若E与A为等效平衡，x、y、z、w 应满足 如何关系？
• 小结：等效平衡的分类
• 1. 对于化学反应前后气体分子数改变的可逆反应
• ⑴在定温定容条件下，只改变起始加入物质的物质的量， 如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式 的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
• ⑵在定温定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量， 只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质 的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平 衡等效。
• 【例析】 下面我们再看一个例子：
• CO(g) + H2O(g)
• A 2mol 2mol B0 0 C 1mol 1mol D 4mol 4mol
CO2(g) + H2(g)
00 4mol 4mol 1mol 1mol 2mol 2mol
• E x mol y mol
z mol w mol
• 【讨论】⑴分别分析在恒温恒容和恒温恒 压条件下A、B、C、D是否是等效平衡？
2NH3
• ① 1mol 3mol 0
• ②0 0
2mol
• ③ 0.5mol 1.5mol 1mol
• 师生共同分析，采用极限假设法，通过可 逆反应的化学计量数比换算成同一半边的
物质的物质的量浓度，与原平衡相等，则
①②③的量相当。像这样的问题，我们称 之为“等效平衡”。
• ⑵若E与A为等效平衡，x、y、z、w 应满足 如何关系？
• 小结：等效平衡的分类
• 1. 对于化学反应前后气体分子数改变的可逆反应
• ⑴在定温定容条件下，只改变起始加入物质的物质的量， 如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式 的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
• ⑵在定温定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量， 只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质 的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平 衡等效。
• 【例析】 下面我们再看一个例子：
• CO(g) + H2O(g)
• A 2mol 2mol B0 0 C 1mol 1mol D 4mol 4mol
CO2(g) + H2(g)
00 4mol 4mol 1mol 1mol 2mol 2mol
• E x mol y mol
z mol w mol
• 【讨论】⑴分别分析在恒温恒容和恒温恒 压条件下A、B、C、D是否是等效平衡？
2NH3
• ① 1mol 3mol 0
• ②0 0
2mol
• ③ 0.5mol 1.5mol 1mol
• 师生共同分析，采用极限假设法，通过可 逆反应的化学计量数比换算成同一半边的
物质的物质的量浓度，与原平衡相等，则
①②③的量相当。像这样的问题，我们称 之为“等效平衡”。
等效平衡课件PPT
—————
b+c/2=1
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
变: 2SO2 + O2
催化剂
加热 2SO3
开始时加入3molSO2和1molO2，平衡时SO3的 物质的量为m mol。维持恒温恒容，若开始
(2)恒温恒压条件下的等效平衡 改变起始加入的量,只要按化学计量数
比换算到同一边上的物质的量之比与原平衡 相同,则二平衡为等效平衡.
例3
密闭容器中发生反应2SO2+O2 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
等效平衡课件
速率方程与等效平衡
要点一
速率方程
描述反应速率与反应物浓度的关系，是动力学模型的核心 内容。
要点二
等效平衡与速率方程的关系
通过比较不同条件下反应的速率方程，可以判断是否达到 动力学等效平衡。
动力学系统的平衡条件
动力学系统的平衡条件包括温度、压力和浓度等参数。 在不同条件下，动力学系统的平衡状态可能不同。
等效平衡课件
contents
目录
• 等效平衡简介 • 化学平衡基础 • 物理等效平衡 • 热力学等效平衡 • 动力学等效平衡 • 等效平衡的应用
01
等效平衡简介
定义与概念
定义
等效平衡是指对于同一可逆反应 ，在一定条件下，不同的起始状 态最终达到相同的平衡状态。
概念
在反应过程中，不同的起始投料 状态会达到相同的平衡状态，这 种状态称为等效平衡。
01
平衡条件
热力学系统的平衡条件是指系统内部各部分之间不存在宏观的能量传递
和物质传递，即系统内部各部分的宏观性质达到稳定。
02 03
热力学第一定律与第二定律
热力学第一定律描述了能量传递和转化的规律，而热力学第二定律则描 述了自然过程中能量传递的方向性。这两个定律共同确定了热力学系统 的平衡条件。
达到平衡的条件
温度等效平衡
定义
温度等效平衡是指在一定温度范围内， 物理系统达到平衡状态时表现为相同的 物理效应。
VS
原理
温度等效平衡基于分子热运动的能量分布 与温度有关。在一定温度下，物理系统的 分子热运动能量分布相同，因此表现为相 同的物理效应。
04
热力学等效平衡
定义与分类
定义
热力学等效平衡是指对于两个热力学系统， 如果它们在平衡态时的宏观性质相同，则称 这两个系统处于热力学等效平衡。
等效平衡课件
01 02
等效平衡定义
在等温等容条件下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从 逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数 、物质的量分数等）均相同。
等效平衡判断方法
极限转化法、一边倒法等。
03
等效平衡应用
利用等效平衡原理，可以快速判断化学平衡移动方向，以及计算平衡时
各组分含量。
效率。
其他行业应用前景展望
环保领域
运用等效平衡思想研究废气、废水处理工艺，降 低污染物排放。
新能源领域
基于等效平衡原理开发高效太阳能电池、燃料电 池等新能源技术。
冶金、建材等行业
利用等效平衡法优化生产过程中的反应条件、设 备配置及废弃物利用，实现节能减排。
06 总结回顾与拓展延伸
关键知识点总结回顾
气体分离过程
基于等效平衡原理设计吸附剂及工 艺条件，提高目标气体纯度及回收 率。
制药行业中等效平衡应用案例
药物合成过程
利用等效平衡理论指导反应条件 优化，提高药物收率和纯度。
药物制剂过程
采用等效平衡法研究药物载体及 工艺参数，实现药物缓释和控释
效果。
生物制药过程
应用等效平衡原理优化细胞培养 条件及产物分离纯化，提高生产
04 实验验证与结果讨论
实验设计思路和实施过程
实验目的
实验步骤
验证等效平衡原理，探究不同条件下 反应体系中各组分的浓度变化。
准备实验器材和试剂，按照实验方案 进行实验操作，记录实验现象和数据 。
实验原理
在恒温恒容条件下，对于同一可逆反 应，只要起始时加入物质的量换算成 同一半边的物质的量完全相同，则达 平衡后与原平衡等效。
原理应用
高中化学等效平衡.ppt
等效平衡的 基本标志
1
二.等效平衡的分类
条件 反应特征 等效标志 转化方法 内在关系
恒T、 V
恒T、 P
m+n≠p+q m +n=p+q
各种量完 全相等或
(1)逆推还 原法或归
等量才等效
即 成比例 零法
等比 等
(2)模拟容 效
器法
说明:1.各种量相等或成比例是这些量:体积分数、质量分数、浓 度、物质的量、密度、平均摩尔质量；
B 3molC+1molD+1molB
C 3molC+1molD
D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
13
2A（g）+ 2B（g） 3C（g）+ D（g）
2mol
2mol
0mol
0mol
A 2mol
1mol
3mol
1mol
4mol
3mol
0mol
0mol
B 0mol
1mol
(2)A容器中X的转
化率为__4_0_％____，
且A容器中X的转化率__大__于____B容器
中X的转化率；(填“大于”、“小于”
或“等于”)；
23
例7： 如图所示，向A中充入1mol X和
lmo1 Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起
始Va=Vb=a L，在相同温度和有催化剂的 条件下，两容器中各自发生下列反应：
12
例1 在一个固定体积的密闭容器中，加入 2molA和2molB，发生如下反应：
2A（气）+ 2B（气） 3C（气）+ D（气）， 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体 积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平 衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（ C ）
等效平衡ppt课件
2SO3
0 mol
c mol
c mol c/2 mol 0 mol
a＋c＝2 b＋c/2＝1
3 恒温恒容的等效平衡
3.1 反应前后气体体积改变的反应
若改变起始投料，通过反应的化学计量数比换算成 左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，
则二平衡等效 等量等效
物质的量相同 物质的浓度相同 物质的含量相同
n2＝11 n3＝33
n(N2)/mol
15 0 n2
2NH3
0 8 8
n(H2)/mol
45 0 n3
n(NH3)/mol
0 30 8
容器②
N2＋3H2
起始 0 0 转化 11 33
某时刻 n2 n3
n2＝11 n3＝33
2NH3
30 22
8
你学会了吗？
在500 ℃ 1 L的某容器中，N2、H2按不同的量进行反应，得到下表：
I2(g)＋H2(g)
a
b
c/2 c/2
a＋c/2 b＋c/2
2HI(g) c
0
a＋c/2 b＋c/2
＝
2 1
问题探究
恒温恒压时等效平衡
2SO2＋O2
情况 Ⅰ 2 mol 1 mol
平衡含量 a% b%
2SO3
0 mol
c%
2SO2＋O2
情况 Ⅱ 4 mol 2 mol
平衡含量 a% b%
2SO3
有教养的头脑的第 一个标志就是善于 提问。 ——普列汉诺夫
问题探究
等温时，在1 L容器中投入2 mol SO2和1 mol O2达到化学平衡， 生成 b mol SO3，再按表格中进行操作，则α(SO2)和n(SO3)的量如 何改变？
等效平衡的上课用ppt课件
【练习】
1.在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生
反应：A(气)+B(气) 2C(气)达到平衡时，C的质量分数为
W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡
时C的质量分数仍为W的是（ ） C、D
A．2mol C
B．3mol C
C．4mol A、2mol B
D．1mol A、2mol C
例如： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
起始量： 1mol 4mol
0
等效于： 1.5mol 6mol
0
等效于： 0
0.5mol 1mol
起始量： amol bmol
cmol
则：(a＋c/2) ∶(b＋3c/2)＝1∶4是等效平衡。
等效平衡
二、类型 2.恒温、恒压条件下的等效平衡 【练习】 1．恒温恒压时，判断哪些是等效平衡？
例如： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋ H2(g) 起始量： 2mol 2mol 0mol 0mol 等效于： 1mol 1mol 1mol 1mol 等效于： 0mol 0mol 2mol 2mol 起始量： amol amol bmol bmol
a、b均为大于零的任何数。
等效平衡
二、类型 1.恒温、恒容条件下的等效平衡
A B）D
N2 + A．2mol B．0mol C. 0.5mol
D. 1mol
3H2 6mol 0mol 1.5mol 3mol
2NH3 0mol 4mol 1mol 2mol
ห้องสมุดไป่ตู้
等效平衡
二、类型 1.恒温、恒容条件下的等效平衡
2.在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密 闭容器里，发生如下反应： 2SO2＋O2 2SO3 当此反应进行到一 定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维 持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质 的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的 相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含 量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： （1）若a=0，b=0，则c=_2__________。 （2）若a=0.5，则b=___0_._2_5___，c= ___1_.5_____。 （3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示， 其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：a_+_c_=_2__，_2_b__+_c_=_2。
《等效平衡五》课件
数学表达式可以用来计算平衡常数、预测反应方向和判断反应进行程度等。
等效平衡的分类
等效平衡可以分为两类：等温等压下的 等效平衡和等温等容下的等效平衡。
在等温等压条件下，对于反应前后气体 分子数不变的可逆反应，从正反应或逆 反应开始，达到平衡时各组分的浓度相 同，但是各组分的物质的量不一定相同
。
在等温等容条件下，对于反应前后气体 分子数变化的可逆反应，从正反应或逆 反应开始，达到平衡时各组分的浓度和
实验步骤1
准备实验器材和试 剂，包括烧杯、量 筒、化学试剂等。
实验步骤3
将溶液分别倒入不 同的烧杯中，并记 录初始浓度。
实验步骤5
反应结束后，测量 各组分浓度，并进 行数据分析。
实验结果与数据分析
01
02
03
04
实验结果1
不同浓度的反应物溶液在相同 条件下进行反应，最终达到平
衡时各组分的浓度相同。
详细描述
在化学反应中，等效平衡原理可以帮助我们理解温度、压力 、浓度等因素如何影响化学反应的速率。通过比较在不同条 件下化学反应的速率，我们可以了解反应条件对反应速率的 影响，从而更好地控制化学反应的过程。
等效平衡在化学平衡常数中的应用
总结词
等效平衡原理在化学平衡常数中的应用主要表现在通过比较不同条件下化学平衡常数的值，判断反应条件对化学 平衡的影响。
在这种情况下，可以通过将不同投料情况下达到平衡时的各物质浓度进行比较，来判断是否 属于等效平衡。
恒温恒容与恒温恒压的转换
在某些情况下，反应可能需要在恒温 恒容和恒温恒压两种条件下进行，这 两种条件下的等效平衡判断方法有所 不同。
在恒温恒压条件下，如果反应前后气 体分子数不相等，则无论投料如何变 化，只要反应达到平衡状态，就属于 等效平衡。
等效平衡的分类
等效平衡可以分为两类：等温等压下的 等效平衡和等温等容下的等效平衡。
在等温等压条件下，对于反应前后气体 分子数不变的可逆反应，从正反应或逆 反应开始，达到平衡时各组分的浓度相 同，但是各组分的物质的量不一定相同
。
在等温等容条件下，对于反应前后气体 分子数变化的可逆反应，从正反应或逆 反应开始，达到平衡时各组分的浓度和
实验步骤1
准备实验器材和试 剂，包括烧杯、量 筒、化学试剂等。
实验步骤3
将溶液分别倒入不 同的烧杯中，并记 录初始浓度。
实验步骤5
反应结束后，测量 各组分浓度，并进 行数据分析。
实验结果与数据分析
01
02
03
04
实验结果1
不同浓度的反应物溶液在相同 条件下进行反应，最终达到平
衡时各组分的浓度相同。
详细描述
在化学反应中，等效平衡原理可以帮助我们理解温度、压力 、浓度等因素如何影响化学反应的速率。通过比较在不同条 件下化学反应的速率，我们可以了解反应条件对反应速率的 影响，从而更好地控制化学反应的过程。
等效平衡在化学平衡常数中的应用
总结词
等效平衡原理在化学平衡常数中的应用主要表现在通过比较不同条件下化学平衡常数的值，判断反应条件对化学 平衡的影响。
在这种情况下，可以通过将不同投料情况下达到平衡时的各物质浓度进行比较，来判断是否 属于等效平衡。
恒温恒容与恒温恒压的转换
在某些情况下，反应可能需要在恒温 恒容和恒温恒压两种条件下进行，这 两种条件下的等效平衡判断方法有所 不同。
在恒温恒压条件下，如果反应前后气 体分子数不相等，则无论投料如何变 化，只要反应达到平衡状态，就属于 等效平衡。
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等效平衡
20
应用一
将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密 闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别 按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3 等于n mol的是( BD ) A. 1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B. 4.0 mol SO2＋1.0 mol O2 C. 2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 D. 3.0 mol SO2＋0.5 mol O2＋1.0 mol SO3
等效平衡 Br2+H2 2HBr
等效平衡交流学习
1
化学平衡
化学平衡是指在一定条件下的可 逆反应，正反应和逆反应的速率相等， 反应混合物中各组分的含量（物质的 量分数、体积分数等）保持不变的状 态。
等效平衡
2
化学平衡的主要特征
动：动态平衡 定：反应混合物的含量一定 变：一定条件下的平衡
等效平衡
3
2SO2+ O2 起始C(mol/L) 2 1
物质的量不等（等比不等量）
等效平衡
10
四、等效平衡的判断方法
任何状态的体系，都用“极值转化” 来比较，即通过可逆反应的化学计量数 换算成同一边物质
等效平衡
11
探究一
500℃ 1L
500℃ 1L
1molN2 3molH2
201113m.m.mm55mmoooollllooNNNHllHHN22 2332
2SO3 2
1.2
以上两个平衡，有什么异同等？效平化衡 学平衡的建立与什么5有关？
2SO2+ O2 起始C(mol/L) 2 1
平衡C(mol/L) 0.8 0.4
2SO3 2SO2+ O2 0 00
1.2 0.8 0.4
2SO3 2
1.2
以上两个平衡，有什么异同等？效平化衡 学平衡的建立与什么6有关？
B. 1molB+2molC+1molD C. 1molA+1molB D. 1molA+4molB+4molC+2molD
等效平衡
16
探究三
500℃ 1L
500℃
1L
1L
500℃ 1L
1molBr2
1molH2 1molH2
H2
2molH2
2molHBr 2molHBr
Br2
HBr
A
B
C
请总结反应前后气体计量数之和相等反 应的等效平衡条件。
平衡C(mol/L) 0.8 0.4
2SO3 2SO2+ O2 0 00
1.2 0.8 0.4
2SO3 2
1.2
以上两个平衡，有什么异同等？效平化衡 学平衡的建立与什么4有关？
2SO2+ O2 起始C(mol/L) 2 1
平衡C(mol/L) 0.8 0.4
2SO3 2SO2+ O2 0 00
1.2 0.8 0.4
若经换算成“相当”的反应物 后，它们的物质的量比或体积比一 致时，则平衡状态相同。
等效平衡
15
例题分析
在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入 1molA、2molB发生A+B 2C+D（各物质均为 气态），达到平衡时A的含量为w，下列物质组 合充入该容器中，A的含量仍为w的是（ BD ） A. 2molC+1molD
一定条件（温度体积一定或温 度压强一定）下的同一可逆反应， 只是起始加入物质的情况不同， （即反应途径不同：反应无论从正 反应开始，还是从逆反应开始 ） 达到平衡后，任何相同组分的分数 （体积分数、物质的量分数、质量 分数等）均相同，这样的化学平衡 互称为等效平衡。
等效平衡
8
等效平衡
如何理解“等效平衡”？ 相同效果的平衡状态。
上面两个平衡有什么关系呢？ 相同组分的分数（体积分数、物质的量分数、 质量分数等）和物质的量均相同
即平衡状态完全相同 1.化学平衡状态的建立与条件（如浓度、 温度、压强）有关，与反应途径无关, 2.建立平衡状态有4条途径：
①正向建立③从中间某状态建立
②逆向建立④分批加入反应物等
等效平衡
7
一、等效平衡的含义
B、x+y = p+q
相同起始物质的物质的量之比相等
等效平衡
19
例题分析
在一恒定容器中充入2molA和1molB，发生如
下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到化学平 衡以后，C的体积分数为a。若在恒温恒容 下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的 C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积 分数仍为a，则x为( BC )。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 无法确定
（1）若a=0，b=0，则c=____2_______。 （2）若a=0.5，则b=___0_._2_5___，c= ___1_.5_____。 （3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示， 其中一个只含a和c，另一个只含b和c）： a+c=2 ， 2b+c=2 。
等效平衡
14
2、恒温恒压条件下等效平衡的条件
等效平衡
17
探究三
反应前后气体计量数之和相等的反应等 效平衡的条件：
无论是在恒温恒压或恒温恒容条件 下，若经换算成“相当”的反应物后， 它们的物质的量比或体积比一致时，则 平衡状态相同。
等效平衡
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总结
等效平衡的条件xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)
A、x+y≠ p+q 等温等容：相同起始物质的物质的量相等 等温等压：相同起始物质的物质的量之比相等
相同效果指的是什么？
达到平衡时，反应混合物中各组成成 分的含量（体积分数、物质的量分数 等）相等。
等效平衡
9
二、等效平衡的基本标志或结果
反应混合物中各组分的质量分数、 体积分数、物质的量分数均相同
三、等效平衡的分类 1、完全等同——相同组分的分数和物质
的量都相同（等量等比） 2、比例相同——相同组分的分数相同、
A
B
请总结恒温恒容条件下等效平衡的条件。
等效平衡
12
探究一
1、恒温恒容条件下等效平衡的条件：
对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气) 若m+n=p+q ，经换算成相当的反应物 后，它们的物质的量或体积比一致时，则平 衡状态相同。 若m+n≠p+q 经换算成相当的反应物 后，若有相同的物料关系则平衡状态在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一固定容积的密 闭容器里，发生如下反应： 2SO2＋O2 2SO3 当此反应进行到 一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中， 维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的 物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一 定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百 分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：