黑龙江省高一下学期化学第一次月考试卷

黑龙江省高一下学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新核素的名称是铪。

关于铪的说法正确的是（）
A . 发现了一种新的元素
B . 原子核内有185个质子
C . 原子核内有185个中子
D . 铪的一种新的同位素
2. （2分）(2019·福州模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物M具有如图性质,下列推断正确的是（）
A . 原子半径：Z>Y>X>W
B . 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X
C . W、Y、Z组成的化合物只含共价键
D . W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水
3. （2分） (2016高三上·济南期中) 短周期四种元素离子W2+、X﹣、Y2﹣、Z+的电子层结构相同．下列说法正确的是（）
A . 原子序数：W＞Z＞X＞Y
B . 离子半径：r（W2+）＞r（X﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z+）
C . Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
D . 氢氧化物碱性强弱：W（OH）2＞ZOH
4. （2分） (2020高一下·东莞期末) 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，与
同主族但最高化合价不同，是金属性最强的短周期元素。

下列说法错误的是（）。

A . 简单离子半径：
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C . 化合物能与水剧烈反应，产生白雾并放出具有刺激性气味的气体
D . 的气态氢化物通入水溶液中产生淡黄色沉淀并放出有刺激性气味的气体
5. （2分）下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（）
A . 碳原子
B . P原子价电子轨道表示式
C . Cr原子的价电子排布式3d44s1
D . Fe2＋价电子排布式3d44s2
6. （2分） (2016高一下·济宁期末) 已知放射性元素 Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列关于
Ir的说法正确的是（）
A . 铱为非金属元素
B . Ir中子数与质子数的差为38
C . 铱元素与碘元素位于同一周期
D . Ir核外含有115个电子
7. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列说法正确的是（）
A . 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
C . 离子化合物中不可能有共价键
D . 所有物质都存在范德华力
8. （2分） (2016高二下·望都月考) 某原子可用符号 X一个该原子的基本微粒（质子、中子、电子）的总数是（）
A . 29
B . 28
C . 19
D . 9
9. （2分） (2016高一下·沙市月考) 136C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义正确的是（）
A . 质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子
B . 与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体
C . 碳元素的相对原子质量为13
D . 碳的一种核素，与126C互为同位素
10. （2分） (2019高一上·合肥开学考) 科学家已研究出高能微粒N5+ ，下列有关说法正确的是（）
A . N5+是由5个氮原子构成的单质
B . N5+中只有质子，没有中子和电子
C . 每个N5+中含有35个质子和35个电子
D . 每个N5+中含有35个质子和34个电子
11. （2分） (2019高二上·磐安期中) 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径大小：W>Y>Z
B . X的氢化物与Z的氢化物可以发生反应
C . 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W
D . 氢化物的稳定性：Y>Z
12. （2分） (2015高一下·广州期中) 已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是（）
A . 硒的原子序数为34
B . 硒的氢化物比HBr稳定
C . 硒的非金属性比硫强
D . 硒的最高价氧化物的水化物显碱性
13. （2分） (2016高一下·宁远月考) 已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）
A . 铍的金属性比钠强
B . 氯化铍的氧化性比氯化锂弱
C . 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
D . 单质铍易跟冷水反应生成H2
14. （2分）硫原子与硫离子都属于硫元素的原因是（）
A . 具有相同的相对原子质量
B . 具有相同的中子数
C . 具有相同的核外电子数
D . 具有相同的质子数
15. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 下列各组排列顺序不符合题意的是（）
A . 热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢
B . 氧化性：K＋<Na＋
C . 最高正化合价：氯＞硫＞磷
D . 原子半径：钠＞硫＞氯
16. （2分）据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用．下列说法正确的是（）
A . 10B的质子数是10
B . 10B的中子数与核外电子数不同
C . 10B20是一种新合成的化合物
D . 10B20具有较强的化学活性
17. （2分）下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N
②M原子比N原子容易得到电子
③单质M跟H2反应容易得多
④气态氰化物水溶液的酸性HmM＞HnN
⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy
⑥熔点M＞N
⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少
⑧M单质能与N的氰化物反应生成N单质
⑨M的最高正价比N的最高正价高．
A . ②⑤
B . ①②③⑧
C . ①②③⑤
D . 全部
18. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）
A . Na2O
B . H2O
C . Na2O2
D . Na2S
19. （2分） (2019高一下·平遥期末) 2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。

“钚一239”是“于敏型”氢弹的重要原料。

下列说法正确的是（）
A . 239Pu原子的原子核中含有239个质子
B . 239Pu衰变成235U属于化学变化
C . 238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素
D . 238Pu与238U在元素周期表中的位置相同
20. （2分）下表中对“2”的含义解释正确的一组是（）
2He2Cl Ba2+
H
A质量数中子数质子数电荷数
B质量数质子数原子个数电荷数
C质子数中子数原子个数电荷数
D质量数质子数中子数电荷数
A . A
B . B
C . C
D . D
21. （2分） (2019高二上·福州期中) 下列实验操作能达到目的是（）
A . 加热氯化铵固体制取氨气
B . 检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色
C . 除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D . 滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡
22. （2分） 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）
A . 504 mL
B . 168 mL
C . 224 mL
D . 336 mL
23. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) Cu与2mol/L的稀硝酸反应，如果NO3﹣的浓度下降0.3mol/L，则同时溶液中H+浓度下降（）
A . 0.3 mol/L
B . 0.6mol/L
C . 0.9 mol/L
D . 1.2mol/L
24. （2分） (2016高一下·泉州期中) 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）
A . 都具有强氧化性
B . 在常温下都能与铜反应
C . 露置于空气中都能形成白雾
D . 在空气中长期露置，溶液质量均减轻
25. （2分） (2019高一上·麻江期末) 100 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成
的氢气在标准状况下体积为1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为（）
A . 1.5mol/L
B . 1mol/L
C . 0.5mol/L
D . 0.25mol/L
二、填空题 (共5题；共14分)
26. （2分）(2018·陆川模拟) 第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用
（1）现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素。

Ga的外围电子排布式为：________，基态Ga 原子核外有________种运动状态不同的电子。

（2）锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为________，中心原子的杂化类型为________；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因________。

（3）铁能形成[Fe(Bipy)2Cl2]ClO4等多种配合物（Bipy结构如下图A）。

①该配合物中中心原子的化合价为________；与中心原子形成配位键的原子是________。

②与ClO4-互为等电子体的一种非极性分子是________(举1例)。

③1 mol Bipy中所含σ键________mol。

（4）钛（Ti）被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。

设金属Ti的原子半径为a cm，空间利用率为________。

设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0），D点原子的坐标为（0，0，1），则B点原子的坐标为________。

27. （3分）
（1） A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。

（2） B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。

（3） A、B形成1：1型化合物的相对分子质量是________。

28. （2分）(2020·东莞模拟) 钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。

工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示。

（1） NaClO的电子式为________。

（2）途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为________。

（3）途径Ⅱ氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为________。

（4）已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。

由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。

当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是________[已知
Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8 ，忽略溶液的体积变化]。

（5）分析纯钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是________。

（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图
①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是________。

②若缓蚀剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1 ，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M =206g·mol-1) 的物质的量浓度为________(计算结果保留3位有效数字)。

29. （4分）(2019·沈阳模拟) 已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。

某含氧酸盐X的化学式为ABO3。

请回答：
（1）若常温下B的单质为黄绿色气体。

①A在元素周期表中的位置是________。

②下列说法正确的是________（填代号）。

a.A单质的熔点比B单质的熔点低
b.A的简单离子半径比B 的简单离子半径大
c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
d.化合物X中既含有离子键又含有共价键
③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。

该反应的化学方程式为________。

（2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。

①该气体分子的电子式为________。

②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为________。

③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；
b. ________（任写一种）。

（3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

X能快速消除
自来水中的ClO- ，该反应的离子方程式为________。

（4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________。

30. （3分） (2019高一上·巴州期末) 以下是氮循环的一部分：
（1）通常状况下，NO2的颜色是________；
（2）反应①的化学方程式是________；
（3） NO2易溶于水，并和水发生化学反应。

该反应中，氧化剂是________；
（4）化合物A的化学式是________；
（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：
2NO + 2CO = 2CO2 + N2。

当生成2mol N2时，被还原的NO为________mol。

三、实验题 (共1题；共2分)
31. （2分）(2020·浙江)
（1）Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取，用含的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成和两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于溶液)：
请回答：
组成X的四种元素是N、H和________(填元素符号)，X的化学式是________。

（2）溶液B通入过量得到白色沉淀C的离子方程式是________。

（3）写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)________。

要求同时满足：
①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；
②反应原理与“ ”相同。

（4）Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。

实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。

请回答：
将浓硫酸和浓盐酸混合可产生气体的原因是________。

（5）烧杯中出现白色沉淀的原因是________。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、考点：
解析：
答案：21-1、考点：
解析：
答案：22-1、考点：
解析：
答案：23-1、考点：
解析：
答案：24-1、考点：
解析：
答案：25-1、考点：
解析：
二、填空题 (共5题；共14分)
答案：26-1、
答案：26-2、
答案：26-3、
答案：26-4、
考点：
解析：
答案：27-1、答案：27-2、答案：27-3、考点：
解析：
答案：28-1、答案：28-2、答案：28-3、答案：28-4、答案：28-5、答案：28-6、考点：
解析：
答案：29-1、
答案：29-2、答案：29-3、答案：29-4、考点：
解析：
答案：30-1、答案：30-2、答案：30-3、答案：30-4、
答案：30-5、
考点：
解析：
三、实验题 (共1题；共2分)答案：31-1、
答案：31-2、
答案：31-3、
答案：31-4、
答案：31-5、
考点：
解析：
第31 页共31 页。