有机化学基础知识点复习学案

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2022版新教材高考化学一轮复习第8章有机化学基础第4节有机合成及其应用合成高分子化合物学案鲁科版

2022版新教材高考化学一轮复习第8章有机化学基础第4节有机合成及其应用合成高分子化合物学案鲁科版

第4节有机合成及其应用合成高分子化合物考试评价解读1.能对单体和高分子进行相互推断,能分析有机高分子化合物的合成路线,能写出典型的加聚反应和缩聚反应的反应式。

2.能举例说明塑料、橡胶、纤维的组成和分子结构特点,能列举重要的有机高分子化合物。

核心素养达成宏观辨识与微观探析能从官能团角度认识合成有机高分子化合物的组成、结构、性质和变化,并能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。

科学态度与社会责任能分析有机高分子化合物的合成路线,通过高分子材料的合成等了解化学对社会发展的重大贡献。

有机化合物的合成[以练带忆]1.由石油裂解产物乙烯制取HOCH2COOH,需要经历的反应类型有( )A.氧化——氧化——取代——水解B.加成——水解——氧化——氧化C.氧化——取代——氧化——水解D.水解——氧化——氧化——取代A 解析:由乙烯CH2===CH2合成HOCH2COOH的步骤:CH2===CH2→CH3CHO→CH3COOH→Cl—CH2COOH→HOCH2COOH。

故反应类型有氧化——氧化——取代——水解。

2.从乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl,可行的反应途径( )A.先与Cl2加成反应后,再与Br2加成反应B.先与Cl2加成反应后,再与HBr加成反应C.先与HCl加成反应后,再与HBr加成反应D.先与HCl加成反应后,再与Br2加成反应D 解析:A途径反应后产物为CHBrCl—CHBrCl,不符合题意;B途径反应后产物为CH2Cl—CHBrCl,不符合题意;C途径反应后产物为CH3—CHBrCl或CH2BrCH2Cl,不符合题意;D途径反应后产物为CH2Br—CHBrCl,符合题意。

3.由烃A和其他无机原料合成环状化合物E的示意图如下所示(部分反应条件没有列出):下列说法错误的是( )A.上述反应过程中有一个取代反应和两个氧化反应B.若C、E的最简式相同,则1 mol C与足量银氨溶液反应可生成4 mol AgC.一定条件下,和D可发生缩聚反应生成高分子化合物D.E的分子式为C4H4O4A 解析:反应②为BrCH2—CH2Br的水解,属于取代反应;反应⑤为酯化反应,属于取代反应,因此A错误。

2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第十章有机化学基础第66讲合成高分子有机合成路线设计

2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第十章有机化学基础第66讲合成高分子有机合成路线设计

第66讲合成高分子有机合成路线设计[复习目标] 1.了解高分子的组成与结构特点,能依据简单高分子的结构分析其链节和单体。

2.了解加聚反应和缩聚反应的含义。

3.了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

4.能根据常见官能团的性质和已知信息设计有机合成路线。

考点一合成高分子1.高分子的结构特点(1)单体:能够进行____________________的低分子化合物。

(2)链节:高分子中化学组成________、可重复的________单元。

(3)聚合度:高分子链中含有链节的________。

2.高分子的分类及性质特点其中,________、____________、____________又被称为三大合成材料。

3.合成高分子的两个基本反应加聚反应缩聚反应概念由不饱和单体____________生成________的反应单体分子间通过____________生成高分子的反应,生成缩聚物的同时,还伴有小分子的副产物(如水、氨、卤化氢等)的生成单体含有________________的不含有________________的反应基团(如特点饱和有机物 —OH 、—COOH 、—NH 2、—X 等) 产物特征高聚物与单体具有相同的组成,生成物一般为线型结构 生成高聚物和小分子,高聚物与单体有不同的组成4.按要求完成方程式(1)加聚反应①n CH 2==CH—CH 3――→催化剂________________。

②n CH 2==CH—CH==CH 2――→催化剂___________________________________________。

③n CH 2==CH 2+――→催化剂______________________________________。

(2)缩聚反应 ①n HOCH 2—CH 2OH +n HOOC—COOH催化剂△______________________________; n HOCH 2—CH 2—COOH 催化剂△____________________________________________。

有机化学复习教案

有机化学复习教案
1、有机物的命名
2、同分异构体
3、有机物的空间构型
4、常见有机物的化学性质
六、再次展示【经典题】
对于下列有机物:
①②
③④对二甲苯⑤间甲基苯乙炔
(1)结合有机物的命名规则,分别写出下列有机物的名称或结构简式:、
、、。
(2)其中能使酸性溶液褪色的有;能使溴水褪色的有。
(3)若①是烯烃与1 molH2加成后的产物,则烯烃可能的结构有种,它们的结构简式分别为。它们互为(填同分异构体或同系物)。
(二)让学生展示自己的答案,大家一起评析
(三)展示参考答案——请同学注意观察参考答案是如何组织的
八、师生一起归纳审题、答题的技巧方法
(1)审:审清题意,明确求解要求。
(2)找:找“题眼”,即找到解题的突破口,此步非常关键。
(3)析(推)从“题眼”出发,进行综合分析、推理,初步得出结论。
(4)验:验证确认,将结果放入原题检验,完全符合条件才算正确。
3、掌握有机化合物的系统命名法,理解并灵活运用系统命名法的几个原则。
4、了解原子共面、共线的判断方法。
过程与方法
通过观察有机物分子模型、有机物结构式,掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物同分异构体的书写及命名。
情感态度价值观
通过同分异构体的书写练习,培养思维的有序性、逻辑性、严谨性。体会有机物分子中碳原子数目越多,结构会越复杂,同分异构体数目也越多。体会习惯命名法在应用中的局限性,激发学习系统命名法的热情。
(4)④在苯环上的一氯取代物有种。
(5)⑤中至少有个原子在同一直线上,最多有C个原子在同一个平面。
大姚县实验中学教师课堂教学课时教案
授课教师:杨利华
授课年级
高二
授课班级

有机化学基础学案(专题4)[1]

有机化学基础学案(专题4)[1]

难溶于水?
由酚醛树脂生产的防水卫生间门以酚醛树脂为原料的转轮【温故知新】
.萘酚的结构简式为
阿司匹林是常用解热镇痛药物,化学名称为乙酰水杨酸,结构简式为
就合成了阿司匹林,但没能引起人们的重视。

问题:居室中的主要污染气体是什么?温故知新】
醛净全效聚甲酚磺【温故知新】
1.醛类的结构简式可表示为
2.写出生成羟基的4种方法的反应方程式,并标明反应类型
3.写出属于消去反应的化学方程式
4.重要的反应规律
(1)卤代烃的消去规律:脱去碳上的氢,卤代烃不能发生消去反应。

(2)醇的消去规律:脱去碳上的氢,的醇不能发生消去反应。

(3)醇的催化氧化规律:醇被氧化生成醛,醇被氧化生成酮。

5.互为竞争反应的是,
6.互为可逆反应的两对反应是和
和。

下列说法正确的是
请回答:
(1)B分子中含有的官能团是_____________,_____________。


(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是。

(2)B→C的反应类型是(3)E的结构简式是。

高一有机化学单元复习复习学案

高一有机化学单元复习复习学案

高一化学学案有机化合物复习课时:2 编写人:卢镇芳审核人:编号:27、28 【学习目标】1、通过复习,加深对有机物、烃、同系物、同分异构体、官能团等概念的理解。

2、通过比较、归纳等方法,掌握甲烷、乙烯、苯、乙酸、乙醇的结构和性质。

3、对糖类、油脂、蛋白质的性质基本了解。

4、通过交流讨论形成本章的知识体系。

【复习主题一】有机化学基础知识——化学语言和基本概念。

1、请从结构特点的角度来说明以下有机化学术语:有机物、烃、饱和烃、不饱和烃、烷基(和氢氧根、氯离子的区别)。

2、从结构特点的角度来说明以下有机化学术语:同系物、同分异构体、通式、官能团。

3、对比总结我们学过的“四同”——同系物、同分异构体、同位素、同素异形体。

4、有机化学中几种重要的化学语言——电子式、结构式、结构简式、分子式、就甲烷、乙烯、苯、乙酸、乙醇为例进行总结5、比例模型、球棍模型、空间构型。

就甲烷、乙烯、苯、乙酸、乙醇为例进行总结。

【配套练习】1、碳原子之间以单键结合的饱和链烃的通式为() A.C n H2n+2B.C n H2n C.C n H2n-2D.C n H nA 级5、正戊烷的碳链是A.直线形B.正四面体型C.锯齿形D.有支链的直线型2.下列化合物的分子式可能代表一种以上物质的是:()A.C3H8B.C4H10C.CH3Cl D.CH2Br23、下列说法中,正确的是()A.乙烯分子里的碳碳双键的键长是乙烷分子里碳碳单键键长的二分之一B.乙烯分子里的碳碳双键的键能是乙烷分子里碳碳单键键能的2倍C.乙烯分子里的碳碳双键只需要较少的能量可使其中的一个键断裂D.苯中碳碳键的键能大于乙烯中碳碳双键的键能4、异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是() A.具有相似的化学性质B.具有相同的物理性质C.分子具有相同的空间结构D.分子式相同,碳原子的空间结构不同B 级5、下列说法中正确的一组是()A .H 2和D 2互为同位素;B . 和 互为同分异构体;C .正丁烷和异丁烷是同系物;D .和 是同一种物质 B 级6、下列物质中互为同位素的是______,互为同素异形体的是___________,互为同分异构体的是___________,互为同系物的是___________,①CH 3CH 2CH 3和CH 3CH 2CH 2CH 3 ②CH 3CH 2CH 2CH 3 和CH 3CH(CH 3)2③CH 2=CH 2 和CH 2=CHCH 3 ④11H 和21H ⑤O 2和O 3【复习主题二】官能团所决定特征有机化学反应——把握结构(官能团)决定性质的基本理念来看待有机化学反应。

2021版高考化学一轮复习第11章有机化学基础(必修2选修5)第34讲烃的含氧衍生物学案新人教版

2021版高考化学一轮复习第11章有机化学基础(必修2选修5)第34讲烃的含氧衍生物学案新人教版

第34讲烃的含氧衍生物考点一醇、酚[知识梳理]一、醇、酚的概念1.醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物,饱和一元醇分子的通式为C nH2n +2O(n≥1)。

2.酚是羟基与苯环直接相连而形成的化合物,最简单的酚为苯酚()。

3.醇的分类二、醇的物理性质的递变规律物理性质递变规律密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm-3沸点直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而升高醇分子间存在氢键,所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点高于烷烃水溶性低级脂肪醇易溶于水,饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而逐渐减小1.纯净的苯酚是无色晶体,有特殊气味,易被空气氧化而呈粉红色。

2.常温下,苯酚在水中的溶解度不大,当温度高于65__℃时,能与水混溶。

苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。

3.苯酚有毒,对皮肤有强烈的腐蚀作用,如果不慎沾到皮肤上应立即用酒精洗涤,再用水冲洗。

四、醇、酚的化学性质1.以断键方式理解醇的化学性质(以乙醇为例)反应 断裂的化学键化学方程式与活泼金属反应 ① 2CH 3CH 2OH +2Na ―→2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 催化氧化反应 ①③ 2CH 3CH 2OH +O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO +2H 2O 与氢卤酸反应 ② CH 3CH 2OH +HBr ――→△ CH 3CH 2Br +H 2O 分子间脱水反应 ①或② 2CH 3CH 2OH ――→浓硫酸140 ℃ CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O 分子内脱水反应②⑤CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃ CH 2===CH 2↑+H 2O 酯化反应 ①CH 3COOH +HOCH 2CH 3浓硫酸△ CH 3COOCH 2CH 3+H 2O2.由基团之间的相互影响理解酚的化学性质由于苯环对羟基的影响,酚羟基的化学性质比醇羟基活泼;由于羟基对苯环的影响,酚中苯环上的氢的化学性质比苯中的氢活泼。

2022化学有机化学基础第2节烃卤代烃学案

2022化学有机化学基础第2节烃卤代烃学案

第2节烃卤代烃备考要点素养要求1。

掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构与性质。

2.掌握卤代烃的结构与性质。

3。

了解烃类及卤代烃的重要应用以及卤代烃的合成方法.1。

宏观辨识与微观探析:认识烃的多样性,并对烃类物质进行分类;能从不同角度认识烃的组成、结构、性质和变化,形成“结构决定性质”的观念.2.证据推理与模型认知:具有证据意识,能基于证据对烃的组成、结构及其变化提出可能的假设。

能运用有关模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。

考点一脂肪烃的结构和性质必备知识自主预诊知识梳理1。

烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2.烷烃、烯烃和炔烃的命名(1)烷烃的命名。

ⅰ。

习惯命名法。

ⅱ。

系统命名法.①最长、最多定主链.当有几个相同长度的不同碳链时,选择含支链最多的一个作为主链。

②编号位要遵循“近”“简”“小”原则。

如:,命名为。

微点拨烷烃系统命名中,不能出现“1—甲基”“2-乙基”,若出现,则属于主链选取错误.(2)烯烃和炔烃的命名。

如:的名称为;的名称为。

3.烯烃的顺反异构(1)定义:由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的不同所产生的异构现象。

(2)存在条件:每个双键碳原子都连接了两个不同的原子或原子团。

如顺—2-丁烯:,反-2-丁烯:。

4。

脂肪烃的物理性质5。

脂肪烃代表物的化学性质(1)烷烃的取代反应。

①取代反应:有机化合物分子中某些原子或原子团被其他所替代的反应.②烷烃的卤代反应。

a.反应条件:烷烃与卤素单质在下反应。

b.产物成分:多种卤代烃的混合物(非纯净物)及HX。

c。

定量关系:~Cl2~HCl,即每取代1 mol氢原子,消耗卤素单质并生成1 mol HCl。

(2)烯烃、炔烃的加成反应。

①加成反应:有机化合物分子中的与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应的化学方程式)。

(3)加聚反应.①丙烯加聚反应的化学方程式:n CH2CH-CH3。

②乙炔加聚反应的化学方程式:n CH≡CH CH CH。

2022版化学复习第2章有机化学基础第2节烃和卤代烃学案

2022版化学复习第2章有机化学基础第2节烃和卤代烃学案

第2节烃和卤代烃[课标解读] 1.掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构与性质. 2.掌握卤代烃的结构与性质以及它们之间的相互转化。

掌握取代、加成、消去等有机反应类型. 3.了解烃类的重要应用。

4.了解有机化合物分子中官能团之间的相互影响。

脂肪烃——烷烃、烯烃和炔烃知识梳理1.脂肪烃的结构特点和分子通式烃类结构特点一般组成通式烷烃分子中碳原子之间以单键结合成链状,碳原子剩余的价键全部以单键结合的饱和烃C n H2n+2(n≥1)烯烃分子里含有碳碳双键的不饱和链烃C n H2n(n≥2)炔烃分子里含有碳碳叁键的不饱和链烃C n H2n-2(n≥2)2.烯烃的顺反异构(1)顺反异构的含义由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。

(2)存在顺反异构的条件每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。

(3)两种异构形式顺式结构反式结构特点两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧实例顺。

2-丁烯反.2。

丁烯[辨易错](1)所有烯烃通式均为C n H2n,烷烃通式均为C n H2n+2。

()(2)C2H6与C4H10互为同系物,则C2H4与C4H8也互为同系物。

()(3)符合C4H8的烯烃共有4种。

()[答案](1)×(2)×(3)√3.脂肪烃的物理性质4.脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应:有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

②烷烃的卤代反应a.反应条件:气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。

b.产物成分:多种卤代烃混合物(非纯净物)+HX.c.定量关系(以Cl2为例):即取代1 mol氢原子,消耗1_mol Cl2生成1 mol HCl。

(2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应:有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

②烯烃、炔烃的加成示例CH2===CH—CH3+Br2―→CH2BrCHBrCH3.CH2===CH—CH3+H2O错误!CH≡CH+2Br2(足量)―→CHBr2—CHBr2。

高一化学(有机化学)复习学案一

高一化学(有机化学)复习学案一

高一化学复习学案一课题:有机化合物的分类结构特点学习目标:1、了解有机化合物常见的分类方法2、了解有机物的主要类别及官能团,掌握有机化合物结构的相似性。

学习重点:了解有机物的主要类别及官能团一.按碳的骨架对有机物分类(2)芳香化合物、芳香烃、苯的同系物之间的关系。

如图:练习:1.下列各物质中按碳的骨架进行分类,其中一种与其他三种属于不同类别的是()A.苯B.苯乙烯C.甲苯D.CH3CH2CH(CH3)2 2.下列有机物中,(1)属于芳香化合物的是__________;(2)属于芳香烃的是__________;(3)属于苯的同系物的是__________。

二、按官能团分类通式主要性质类别官能团典型代表物烷烃无烯烃炔烃芳香烃无卤代烃醇酚醚醛酮羧酸酯氨基酸官能决定了有机物的类别、结构和性质。

练习3.有机物丁香油酚结构简式为:其可能具有的性质是:( )①能发生加成反应,②能使酸性高锰酸钾溶液褪色,③能发生取代反应,④能与三氯化铁发生显色反应,⑤能发生中和反应,⑥能发生消去反应A. 仅①②③④B.除⑥外都能C. 全部D.除④⑥外都能4.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。

关于维生素P的叙述错误的是A.可以和溴水反应B.可用有机溶剂萃取C.分子中有三个苯环D.1mol维生素P可以和4 mol NaOH反应三、有机化合物中碳原子的成键特点有机分子甲烷乙烯乙炔苯碳原子成键方式分子形状特点5.下列关于CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子的结构叙述正确的是()A、6个碳原子有可能都在一条直线上B、6个碳原子不可能都在一条直线上C、6个碳原子一定都在同一平面上D、6个碳原子不可能都在同一平面上6.该分子中,处于同一平面的原子最多有个。

7.已知甲醛(COHH)分子中的四个原子是共平面的,下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是( )A 、CH CH 2B 、CHOC 、COHOD 、CCH 3O四.有机物结构的表示方法分子式 电子式 结构式 结构简式 键线式巩固练习:8.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。

2024高考化学复习教案二:有机化学的基础知识复习

2024高考化学复习教案二:有机化学的基础知识复习

2024年高考化学复习教案二:有机化学的基础知识复习随着年级的逐渐升高,有机化学作为化学学科中的重要组成部分,将逐渐成为高中生们需要面对的“难关”。

作为高考化学的一个重要部分,有机化学不仅需要大量的背景知识,还需要理解诸如结构、性质、反应等事物之间的关系。

在面对复杂的有机化学体系时,如何快速提高自己的掌握程度?下面是针对高考有机化学的一些基础知识进行的复习教案,供大家参考学习。

1.烷基和芳香族基有机化合物是由碳和氢元素组成的,其中由单个碳原子直接连接而成的链称为烷基。

而芳香族基则是由芳香族环上的一个碳原子,或者是由芳香族环上的苯环上的碳原子及其它原子组成的基团。

在学习有机化学时,需要熟练掌握这些基团的命名方法及其代表的物质,以便在之后的学习和实验中正确地区分和命名它们。

2.分子式和结构式分子式指化学式中元素的简单标记和原子数目的组合,用来表示分子中各种元素的相对数量。

而结构式则是利用各种符号,如直线、曲线、箭头等,反映化学式中各元素之间的化学键及其空间结构关系。

掌握这些表达方法是学习有机化学基础知识的必要内容,可以帮助我们更好地理解化学反应中的物质转化过程。

3.碳原子的价态为什么碳原子的地位如此特殊?因为它不仅能与氧、氢等元素形成共价键,而且可以与其他碳原子互相配对形成分子中的碳碳键。

掌握碳原子的价态,也就掌握了分子中键的构成和性质,这对于后续的有机合成及反应的理解和实验操作都极为重要。

4.烷烃的结构和性质烷烃是一类单一化合物,其中的一篇碳原子以共价键的方式连接到另外两个碳原子上,形成直线状、分支状、环状等结构。

不同类型的碳链结构,对应着具有不同性质的物质。

因此,学习烷烃的结构和性质,对于正确理解其他有机化合物的特殊性质,特别是有机反应的性质和规律,是非常必要的。

5.单键、双键、三键化学键根据共享电子的数量可以分为单键、双键和三键。

具有共价结构的烷烃只含有单键,而某些烯烃则含有双键;还有一些芳香族化合物含有苯环结构的芳香族碳碳双键。

高考化学一轮复习有机化学实验学案

  高考化学一轮复习有机化学实验学案

——————————教育资源共享步入知识海洋————————《有机化学实验复习》李仕才学习内容:1.有机物分离提纯的方法;2.常见有机物的制备;3.重要的有机化学实验;4.有机物的鉴定。

一. 有机物的分离提纯常用方法:、、、。

Ⅰ.洗气法:用于除去气体中的某些杂质气体,洗涤剂必须只能吸收杂质气体。

练习1.实验室制取的乙炔中常混有H2S,乙烯中常混有SO2等,为了提纯乙炔和乙烯,通常可将其通入盛有的洗气瓶以除去H2S,SO2。

练习2.要除去甲烷中的乙烯或乙炔,可将其通入盛有的洗气瓶。

Ⅱ.(洗涤)分液法:用于除去某些液体中的杂质(分液前要加入某种试剂使之分层 )。

练习3.除去乙酸乙酯中的乙酸可用洗涤后再分液。

练习4.苯中少量的甲苯或二甲苯等均可用洗涤后再分液来除去。

练习5.苯中少量的苯酚、溴苯中溶有的少量溴均可用洗涤后再分液来除去。

Ⅲ.蒸馏法:用于互溶的两种液体的提纯或分离,蒸馏前,有时需加入某种试剂使混合物中的一成分转化成难挥发的物质。

(沸点相差30℃以上)练习6.乙醇中的水,乙醇中的乙酸都可以在其中加入足量的,再将其蒸馏来除去。

练习7.苯中少量的苯酚加入足量的溶液中和后再蒸馏出苯。

Ⅳ. 重结晶:利用杂质和被提纯物在某溶剂中溶解度的分离方法。

操作步骤:、、。

原则:溶剂的选择①杂质在此溶剂中的溶解度,容易除去②被提纯物在此溶剂中的溶解度受温度的影响很(“大”或“小”)。

如:苯甲酸和溶解度很小的杂质,选择做溶剂来分离。

练习8.下列每组中各有三对物质,它们都能用分液漏斗分离的是A 乙酸乙醋和水,酒精和水,苯酚和水B 二溴乙烷和水,溴苯和水,硝基苯和水C 甘油和水,乙醛和水,乙酸和乙醇D 油酸和水,甲苯和水,己烷和水二.常见有机物的制备三.水浴加热小结:1.中学化学实验水浴加热:(1) (2) (3)(4) (5) 。

2.水浴加热的优点是:(1)反应器受热均匀。

(2)适用于反应温度高于室温而低于100℃。

(3)可避免由于反应物沸点低受热时未参加反应即脱离反应混合体系。

有机化学基础复习学案一

有机化学基础复习学案一

有机化学基础复习学案一一、重要的物理性质1.有机物的溶解性(1)难溶于水的且比水轻的有:(2)难溶于水的且比水重的有:(3)易溶于水的有:特殊整理:①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。

例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇的作用?②苯酚:易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶。

饱和碳酸钠溶液的作用?④淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体..。

蛋白质的盐析?制肥皂中的盐析?⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。

2.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]通常为气态的:①烃类:②衍生物类:★特殊:在常温下为固态的有哪些?3.有机物的颜色绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色:☆TNT为;☆被空气中氧气所氧化变质的苯酚为;☆2,4,6—三溴苯酚为(但易溶于);☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成;☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液;☆淀粉溶液(胶体)遇碘(I2)变;☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸变。

二、重要的反应1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质(1)有机物①通过加成反应使之褪色:含有的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色:注意:苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀。

③通过氧化反应使之褪色:含有的有机物(有水参加反应)注意:纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色:(2)无机物①与碱发生反应,方程式②与还原性物质发生氧化还原反应,如2.能使酸性高锰酸钾溶液(KMnO4/H+)褪色的物质(1)有机物:含有的物质(2)无机物:与还原性物质发生氧化还原反应,如3.与Na反应的有机物:含有的有机物与NaOH反应的有机物:常温下,易与含有的有机物反应加热时,能与反应与Na2CO3反应的有机物:含有的有机物反应生成和NaHCO3;含有的有机物反应放出CO2气体;含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。

2020年高考化学二轮复习专题16有机化学基础学案(含参考答案)

2020年高考化学二轮复习专题16有机化学基础学案(含参考答案)

高考化学二轮复习专题学案:专题16有机化学基础(选考)考|情|分|析考点1 有机推断核|心|回|顾1.常见有机物的结构特征及其性质2.烃的衍生物的转化关系3.有机反应基本类型与有机物类型的关系4.同分异构体的书写规律(1)主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排列邻、间、对。

(2)按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写,也可按官能团异构→碳链异构→位置异构的顺序书写,不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。

(书写烯烃同分异构体时要注意是否包括“顺反异构”)(3)若遇到苯环上有三个取代基时,可先定两个的位置关系是邻或间或对,然后再对第三个取代基依次进行定位,同时要注意哪些是与前面重复的。

【例】(2019·全国卷Ⅱ)环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能,已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。

下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线:已知以下信息:回答下列问题:(1)A是一种烯烃,化学名称为________,C中官能团的名称为________、________。

(2)由B生成C的反应类型为________。

(3)由C生成D的反应方程式为_______________________。

(4)E的结构简式为________________。

(5)E的二氯代物有多种同分异构体,请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式:________、________。

①能发生银镜反应;②核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为3∶2∶1。

(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G,若生成的NaCl 和H2O的总质量为765 g,则G的n值理论上应等于________。

【思维模型】【解析】(1)因A的分子式是C3H6,且为烯烃,故其结构简式为CH3CHCH2,名称是丙烯。

结合反应条件,B的分子式、C的分子式和D的结构简式可知B为CH2CHCH2Cl,C为或,故C中所含官能团为氯原子和羟基。

高二有机化学精品复习学案:石油的分馏

高二有机化学精品复习学案:石油的分馏

石油的分馏【学习目标】1.了解石油的成分,知道混合物没有固定的熔点和沸点.2.理解石油的分馏实验,这是本节课学习的一个重点.3.了解石油的常压蒸馏和减压蒸馏.减压蒸馏的理解是本节学习的一个难点.4.了解石油的分馏产品及其主要用途.这项内容的记忆,是本节学习的一个难点,也是本节学习的一个重点.5.※初步了解石油裂化和裂解.6.※初步了解煤的综合利用.【基础知识精讲】一、石油的组成1.从组成元素上看,石油的主要成分是C和H.2.从组成物质上看,石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物.3.从组成物质的状态上看,石油主要是液态烃的混合物,同时溶有气态烃和固态烃.[来源:]4.石油是混合物,没有固定的熔点和沸点,只能在一定温度范围内熔化或汽化.二、石油的分馏实验1.蒸馏原理给石油加热,低沸点烃先汽化,经过冷凝液化后分离出来;随着温度的升高,较高沸点的烃再汽化,经过冷凝液化后又分离出来;这样,不断地加热汽化和冷凝液化,就可把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物.2.实验装置实验室蒸馏石油图5-293.几点说明:(1)石油的分馏是物理变化.(2)获得的不同沸点范围的馏分——汽油、煤油,仍都是多种烃的混合物.(3)温度计水银球的位置,与具支烧瓶支管口的下端持平.温度计要测量馏出蒸汽的温度,以收集不同沸点范围的馏分.这与实验室制乙烯装置不同,制乙烯时要测量的是反应混合物的温度,所以温度计的水银球要插到液面以下.乙烯的实验室制法图5-30(4)冷凝器中水的进出方向应该是:下口进,上口出,这样可以保证冷凝器中始终充满水,以防冷凝器破裂.冷凝器的另一种常见放置方法如下图所示,其目的是为了使反应物蒸气冷凝回流,同时又能导出生成物的气体.图5-31(5)接受冷凝液的容器应该用小口容器(如锥形瓶),以减少冷凝液的挥发.(6)蒸馏是分离沸点不同液体混合物的方法,也是分离液体和可溶性固体(如制取蒸馏水)的方法.三、石油的常压蒸馏和减压蒸馏1.常压蒸馏:在通常压强下进行的蒸馏.如上面实验条件下的蒸馏.2.减压蒸馏:通过减小蒸馏设备中的气体压强而进行的蒸馏.由于减小压强,可以降低气体的沸点,故可使常压下难以分离的液体混合物在不同温度范围内馏出.四、石油的分馏产品及其主要用途五、※石油的裂化和裂解1.石油的裂化裂化就是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程.在催化作用下的裂化,又叫做催化裂化.如:(1)石油的裂化方式主要是均裂(平均分配C原子).(2)石油裂化的目的是为了提高轻质油,特别是汽油的产量.(3)蒸馏汽油中不含烯烃(含烷烃、环烷烃和芳香烃),裂化汽油中含烯烃;可用溴水(或溴的四氯化碳溶液)区分它们.2.石油的裂解裂解是石油化工生产过程中,以比裂化更高的温度,使长链烃断裂成短链烃——乙烯、丙烯等的加工过程.[来源:](1)裂化和裂解都是化学变化.裂解又叫深度裂化.(2)裂化的目的主要是为了获得乙烯等烯烃.常把乙烯的产量作为衡量石油化工发展水平的标志.六、※煤的综合利用[来源:]1.煤的种类和组成(1)煤的种类:(2)煤的组成:主要是C,还含有少量H、N、S、O等元素,以及无机矿物质.2.煤的干馏(1)概念:煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程,也叫煤的焦化.理解这一概念,要注意以下几个层面:①隔绝空气:这是煤的干馏的先决条件,否则,强热条件下煤会燃烧生成CO2和H2O等物质.②煤的干馏是化学变化:煤在干馏过程中生成了许多新的物质,如苯、萘、蒽等,发生的是化学变化,是分解反应.③煤中不含苯、萘、蒽等物质,煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物,煤中并不含有小分子有机物苯、萘、蒽等,苯、萘、蒽等物质是煤分解的产物.(2)煤的干馏产品3.煤的气化和液化【学习方法指导】[例1]近年来,我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是()A.提高汽油燃烧效率B.降低汽油成本C.避免铅污染大气D.铅资源短缺解析:为了减轻汽油燃烧时的爆震,常在汽油中加入Pb (C 2H 5)4,汽油燃烧时,452)H C (Pb 也发生燃烧,铅随尾气一同排出,造成严重的空气污染.近年来,科学家研制出了抗震剂Pb(C 2H 5)4的替代品,为了减轻铅污染,含铅汽油正在强制禁止使用.答案:C[例2]为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料.目前使用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩天然气(CNG ),另一类是液化石油气(LPG ).这两类燃料的主要成分都是( )A .碳水化合物B .碳氢化合物C .氢气D .醇类解析:天然气的主要成分是CH 4,液化石油气主要是C 1~C 4的各种烃,它们都属于碳氢化合物. 答案:B[例3]下列说法正确的是( ) A .石油是混合物,汽油是纯净物 B .沸点:汽油>煤油>柴油>机油 C .蒸馏汽油和裂化汽油成分相同D .蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水解析:石油、汽油都是混合物,石油中含有各种烷烃、环烷烃和芳香烃,汽油是C 5~C 8的各种烃的混合物;A 不正确.石油分馏时,首先馏出的是汽油,其次是煤油,再次是柴油,它们都是常压分馏的产物,而机油是减压分馏的产物,故沸点:汽油<煤油<柴油<机油;B 不正确.蒸馏汽油中不含烯烃,裂化汽油中含有烯烃,二者组成成分不完全相同;C 不正确.蒸馏装置不仅可以制取蒸馏水、分馏石油,还可以分离某些其他混合物,如从Br 2的CCl 4溶液中分离出Br 2和CCl 4等;D 正确.答案:D[例4]若A 是相对分子质量为128的烃,则其分子式只可能是_________或__________,若A 是易升华的片状晶体,且是煤的干馏产物之一,则其结构简式是___________.解析(商余法):所谓商余法就是进行除法运算求得商和余数的方法.已知式量求化学式可用这种方法.先求A 中有多少个“CH 2”基团和除此以外的H 原子数. 128÷14=9……2[M r (CH 2)=14]可见,A 分子中有9个“CH 2”基团和除此以外的2个H 原子,则A 分子式可为C 9H 20;由于12个H 原子的质量与1个C 原子质量相当,所以A 分子式又可为C 10H 8,其中萘(C 10H 8)是片状晶体,且易升华.答案:C 9H 20 C 10H 8[来源:][例5]已知煤的近代结构模型如图所示:(1)从煤的结构模型来看,煤是工业上获得___________烃的重要来源.(2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的,从煤的结构模型来看,在提供热量的同时产生大量的___________等气体物质,造成严重的大气污染.(3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量,烟尘排放量也可减少80%,致癌物苯并[α]芘的排放量也减少,同时节煤20%~30%.“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐.下列物质中适宜于做固硫剂的是___________.A.氯化钙B.氧化钙C.硫酸钙D.氢氧化钙[来源:](4)某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂,试用化学方程式表示其“固硫”过程.[来源:Z+X+X+K] (5)除上述的“型煤”技术外,为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值,煤资源的综合利用方法还有___________,___________,___________等.解析:(1)煤结构中含有较多的苯环,隔绝空气给煤加强热可以使它分解,从而获得芳香烃.(2)煤结构中含有S和N,所以直接燃煤能产生SO2和氮氧化物,污染环境.(3)煤燃烧产生SO2,固硫过程是使其生成稳定的硫酸盐,所以固硫剂可选用氧化钙或氢氧化钙.固硫反应为:(4)若利用石灰石作固硫剂,则发生的反应可表示为:[来源:](5)此问正是本节选学主要内容之一:煤的干馏、气化和液化.答案:(1)芳香(2)二氧化硫、氮氧化物(3)BD(5)煤的干馏气化液化[例6]将图5-32所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置,并进行蒸馏,得到汽油和煤油.图5-32(1)图中A、B、C三种仪器的名称是___________.(2)将以上仪器按(一) (六)顺序,用字母a,b,c…表示连接顺序:e接()()接()()()接()()接().(3)A仪器中c口是___________,d口是___________(填“进水口”或“出水口”)(4)蒸馏时,温度计水银球应在___________位置.(5)在B中注入原油后,加几片碎瓷片的目的是____________________________.(6)给B加热,收集到沸点60℃~150℃间的馏分是___________,收集到150℃~300℃间的馏分是___________.解析:石油的分馏装置为:图5-33答案:(1)A是冷凝管;B是蒸馏烧瓶;C是锥形瓶(2)i h a k b f g w(3)进水口出水口(4)蒸馏烧瓶支管口(5)防止暴沸(6)汽油煤油【同步达纲练习】1.某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面,观察到这辆卡车在起动、刹车时排出黑烟,由此可推断这辆卡车所用的燃料是()A.酒精B.汽油C.柴油D.液化石油气2.已知裂化汽油与直馏汽油的主要成分如下表:[来源:]A.酒精B.直馏汽油C.裂化汽油D.苯3.下列实验:①制取蒸馏水;②制取溴苯;③石油的蒸馏;④煤的干馏;⑤制取乙烯;⑥制取乙炔,其中要用到冷凝管或运用冷凝原理的是()A.①③⑥B.⑤⑥C.①③⑤D.①②③④4.制取或提纯下列物质,不宜用蒸馏方法的是()A.从低浓度酒精溶液获得乙醇B.从重油中获取柴油C.从NaCl和KNO3的混合溶液中获得KNO3D.从砂碘混合物中提取碘5.C8H18在一定条件下受热裂化可生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8 5种气体,此混合气体的平均式量为()A.14 B.57 C.38 D.无定值6.丁烷催化裂解,其碳链按两种方式断裂,生成两种烷烃和两种烯烃C4H10C2H6+C2H4;C4H10CH4+C3H6若丁烷的裂解率为90%,且裂解后两种烯烃的质量相等,则裂解后得到的相对分子质量最小的气态烃在混合烃中的体积分数为()A.11% B.19% C.40% D.50%7.已知某有机物烃A的式量为92,则A的化学式为________________,又知A不能使溴水褪色,但能使酸性KMnO4(aq)褪色,则A的结构简式为________________.[来源:]8.萘分子的结构式可以表示为,两者是等同的,苯并(a)芘是强致癌物质(存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中).它的分子由五个苯环并合而成,其结构式可以表示为Ⅰ或Ⅱ式,这两者也是等同的.现有结构式A~D,其中(1)跟Ⅰ、Ⅱ式等同的结构式是______________________.(2)跟Ⅰ、Ⅱ式是同分异构体的是____________________.9.1932年捷克人Landa等人从南摩拉维亚油田石油分馏物中发现一种烷(代号A),次年借X射线技术证实了其结构,竟与由一个叫Lukes的人早就预言过的一样.1941年Prelog在实验室率先合成了A,并于1975年获诺贝尔化学奖.科学家研究发现A的胺类衍生物具有抗病毒、抗震颤的药物活性,并已开发为治疗感冒的常用药(如“快克”).图5-34给出了三种已经合成的由2个、3个、4个A为基本结构单元“模块”像搭积木一样“搭”成的较复杂的笼状烷.图5-34(1)A的分子式为___________;这类有机物的通式是___________________.(2)A的一溴代物种数为______________________.(3)这类有机物的最大含碳量为______________.10.煤干馏后的蒸气经冷凝后得到一种和树脂A碳氢质量比相同的烃B.B的蒸气0.312 g在标准状况下体积是67.2 mL.1 mol B在催化剂存在的条件下吸收1 mol H2后生成烃C.C不能与Br2反应而褪色,可以使酸性KMnO4溶液褪色,试推断A可能是什么物质?写出它的最小重复片断的结构简式.11.汽车尾气污染已倍受世人关注.汽车内燃机中,汽油气化后与空气按一定比例混合进入气缸,引擎用电火花点燃.燃烧使气缸内温度迅速升高,气体体积急剧膨胀,产生压力推动活塞.燃烧时产生有害气体通过尾气排出污染大气.为简化讨论,以辛烷(C8H18)代表汽油的成分,并设空气中O2占1/5体积.请回答下列问题:(1)设辛烷气与空气的体积比(相同条件下)为a,要使辛烷完全燃烧,a的最小值为(用小数表示,设此最小值为a′)___________.(2)若辛烷气与空气的体积比大于a′,则尾气所含污染大气的有害气体中相对含量会增多的是(写化学式)___________,产生这种气体的反应方程式是_______________.(3)若辛烷气与空气的体积比小于a′,则尾气所含污染大气的有害气体中相对含量会增多的是(写化学式)___________,产生这种气体的反应方程式是___________.[来源:]参考答案温故1.蒸馏蒸馏烧瓶(或烧瓶)温度计冷凝管b【同步达纲练习】1.解析:按一般常识,汽车所用的燃料为汽油或柴油,且酒精、液化石油气燃烧一般不会产生黑烟,所以答案应为B、C中选择.汽油的主要成分为C5~C11的烷烃,柴油的主要成分为C15~C18的烷烃,柴油分子中的碳原子数目多于汽油分子中的碳原子数,而碳原子数越多的烷烃,其中碳的质量分数越大,燃烧时多发生不完全燃烧,生成C等而产生黑烟.故排出黑烟者,其燃料为柴油.答案:C2.解析:选择萃取剂应注意:①与原溶液中溶剂不互溶;A不可选.②溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂的溶解度,同时不能与被萃取物质发生反应;裂化汽油能与Br2发生加成反应;C不可选.答案:BD3.解析(排除法):制取蒸馏水时,冷凝水蒸气要用冷凝管,备选项中无①不可选,B被排除.制取溴苯的反应是放热反应,且反应物溴和苯易挥发,通常利用冷凝原理,使挥发的溴、苯冷凝回流,备选项中无②不可选,排除A、C.答案:D评注:此题亦可从熟悉的实验室制取乙烯、乙炔都不需冷凝装置入手,备选项中有⑤或⑥皆不可选,排除A、B、C.4.解析:蒸馏酒精溶液,收集沸点78℃的馏分,可得乙醇.减压蒸馏可从重油中获得柴油.从NaCl 和KNO3的混合溶液获得KNO3,通常采用结晶和重结晶的方法.加热砂碘混合物,碘升华为气体,再凝华可得固体碘.答案:CD5.解析(中间值法):C8H8裂化生成CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C4H8五种气体,式量最大C4H8为56,式量最小CH4为16,所以平均式量16<M<56.答案:C6.解析(赋值法):设原有丁烷100 mol,则未裂解的丁烷为10 mol.由于生成两种烯烃的质量相等,所以:设裂解后丙烯的物质的量为2x,则乙烯的物质的量为3x.答案:B7.提示(商余法):92÷12=7……8[A r(C)=12],则该烃的分子式为C7H8.由于烃A不能使溴水褪色,所以它的分子中不含烯键和炔键;由于烃A能使酸性KMnO4(aq)褪色,所以它可为苯的同系物——甲苯.8.提示:(1)苯环为正六边形结构,Ⅱ式与Ⅰ式可以完全重复,因而是等同的;备选项中的A与Ⅱ,D与Ⅰ适当翻转,也能完全重合在一起,因而其结构式是等同的.(2)同分异构体应该有相同的分子式,不同的结构式,A、D因结构与Ⅰ或Ⅱ等同,首先被排除在外,由于C分子中C原子数(19)与Ⅰ分子中C原子数(20)不相同,也被排除.答案:(1)AD(2)B9.提示(1)(虚拟法):B、C、D分子式分别为:C14H20、C18H24、C22H28,公差部分为C4H4(此乃通式的倍数变化项),由C14H20往前推得A:C10H16(此乃这类有机物中最简单的1个),再往前推虚拟出C6H12(环己烷,此乃通式的常数项),则通式为C4n+6H4n+12(n为正整数).(2)(等效氢法)A为,H原子的不同位置有2种:二价C原子上的氢和一价C 原子上的氢:(3)(极值法)通式中n 越大,其分子含C 量越大:答案:(1)C 10H 16 C 4n +6H 4n +12 (2)2 (3)92.4%10.解析:由题意得B 的摩尔质量C 乃B 的加H 2产物,所以C 的摩尔质量为M (C )=104 g ·mol -1+2 g ·mol -1=106 g ·mol -1 C 不能使溴水褪色,但能使酸性KMnO 4(aq )褪色,所以C 为苯的同系物,则由其通式C n H 2n -6得:12n +2n -6=106,n =8C 的分子式为C 8H 10,逆推得B 的分子式为C 8H 8.11.提示:(1)C 8H 18~12.5O 2a ′=55.121=0.016(2)a >a ′,则空气不足,产生CO 气体;(3)a <a ′,则空气过量,产生NO x 气体. 答案:(1)0.016(2)CO 2C 8H 18+(25-2x)O 2 x CO +(16-x )CO 2+18H 2O。

高考化学专题复习——有机学案

高考化学专题复习——有机学案

有机化学本部分知识可分为如下三大块:烃;烃的衍生物;糖类及蛋白质。

一、知识基础1.甲烷的空间结构为结构。

H—C—H键角为。

2.烷烃的化学性质:烷烃在常温下比较稳定,不与起反应。

①取代反应:Cl2与甲烷在条件下可以发生取代反应,生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。

②氧化:写出烷烃燃烧的通式:③高温分解、裂化裂解3.同系物:,在分子组成相差一个或若干个的物质互相称为同系物。

①结构相似的理解:同一类物质,且有类似的化学性质。

例:—OH与—CH2OH 互称为同系物。

(“能”或“不能”)②组成上相差“—CH2”原子团:组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别,而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。

4.乙烯分子结构为,6个原子,键角为。

5.乙烯的实验室制法:①反应中浓H2SO4与酒精体积之比为。

②反应应迅速升温至,因为在时发生了如下的副反应:③反应加,为防止反应液过热达“”。

④浓H2SO4的作用:和。

⑤该反应温度计应,因为测的是反应液的温度。

6.烯烃的化学性质(包括二烯烃的一部分)⑴加成反应①与卤素单质反应,可使溴水②当有催化剂存在时,也可与等加成反应③二烯烃的加成反应,分1,2—加成、1,4—加成,以及1,2,3,4—加成。

⑵氧化反应①燃烧②使KMnO4/H+③催化氧化“加氧去氢为;加氢去氧为”,这与无机反应中按照化合价升降来判断氧化一还原反应并不矛盾。

⑶聚合反应:烯烃的聚合过程又是一个加成反应的过程,因而又称为反应,简称反应。

①烯烃加聚②二烯烃加聚③混合聚合试举例说明,分别写出丙烯、1,3-丁二烯,以及它们混聚的化学方程式。

7.乙炔:,形分子,键角为。

8.乙炔的化学性质⑴氧化反应①燃烧:火焰,产生。

②由于“C≡C”的存在,乙炔可被酸性KMnO4溶液氧化并使其⑵加成反应①加X2(其中可以使溴水 )(1∶1)(1∶2)②加HCl③加H2④加H2O9.苯:分子式,结构简式:,及凯库勒式,苯分子是平面正六边形结构,各碳碳键完全平均化,分子中无单纯的碳碳单键及碳碳双键。

高考化学一轮复习 第十二章 有机化学基础 第一节 认识有机化合物学案 新人教版-新人教版高三全册化学

高考化学一轮复习 第十二章 有机化学基础 第一节 认识有机化合物学案 新人教版-新人教版高三全册化学

第十二章有机化学基础(选修5)第一节认识有机化合物最新考纲:1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

2.了解常见有机化合物的结构;了解有机物分子中的官能团,能正确表示它们的结构。

3.了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等。

4.能正确书写有机化合物的同分异构体不包括手性异构体。

5.能正确命名简单的有机化合物。

核心素养:1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识有机物的多样性,能按不同的标准对有机物进分类,并认识有机物的组成、结构、性质和变化,形成“结构决定性质”的观念。

能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

2.证据推理与模型认知:可以通过分析、推理等方法认识有机物的本质特征、构成要素及其相互关系,建立模型。

能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。

知识点一有机化合物分类和官能团1.根据分子组成中是否有C、H以外的元素,分为烃和烃的衍生物。

2.根据分子中碳骨架的形状分类3.按官能团分类(1)相关概念烃的衍生物:烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替,衍生出一系列新的有机化合物。

官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子团。

(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物。

判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)1.有机物一定含碳、氢元素( ×)提示:有机物四氯化碳中没有氢元素。

2.官能团相同的物质一定是同一类物质( ×)提示:酚、醇的官能团相同,但属于不同类物质。

3.含有醛基的有机物一定属于醛类( ×)提示:醛类物质是醛基与烃基相连的化合物,而含有醛基的不一定是醛,比如甲酸及其盐、甲酸某酯、葡萄糖等。

4. 、—COOH的名称分别为苯、酸基( ×)提示:—COOH的名称为羧基。

5.醛基的结构简式为“—COH”(×)提示:醛基的结构简式为“—CHO”或“OHC—”。

6.含有苯环的有机物属于芳香烃( ×)提示:芳香烃指的是含有苯环的烃类物质。

高二化学 乙炔 炔烃有机精品复习学案

高二化学 乙炔 炔烃有机精品复习学案

乙炔炔烃【学习目标】1.掌握乙炔的实验室制法,这是本节的学习重点。

2.了解乙炔的物理性质。

3.掌握乙炔的化学性质,这是本节、也是本章的学习重点。

4.了解乙炔的主要用途。

5.理解炔烃的概念,这是本节学习的一个难点。

6.了解炔烃的物理性质递变规律。

7.了解炔烃的化学性质。

【基础知识精讲】一、乙炔的实验室制法1.反应原理CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑2.实验装置图5-193.收集方法排水法。

4.几点说明(1)实验中能用制C2H2装置制取的气体有哪些?凡固—液(或液—液)不加热制取的气体都可采用此装置。

常见的可制气体有H2、CO2、C2H2、SO2、O2(MnO2+H2O2)以及HCl(浓H2SO4+浓盐酸)、NH3〔浓氨水+NaOH(s)〕等。

(2)能否用启普发生器(或带孔塑料板的简易制H2的装置)制取C2H2,为什么?不能。

因为:①实验室制C2H2的反应是放热反应,易使启普发生器破裂(但不能使试管破裂);②生成的Ca(OH)2难溶于水,易成糊状,堵塞长颈漏斗下口,不能使反应随制随停。

(3)能否用制H2的简易装置制取乙炔?可以用制H2的简易装置制取乙炔。

但制H2的简易装置的反应容器空间小,由于乙炔与水反应速率快,常产生大量的泡沫,为防止泡沫喷出,须在试管口处放置棉花团,即:图5-20(4)能否用制Cl 2的装置制取乙炔?可以用制Cl 2的装置制取乙炔。

但乙炔与水的反应不需要加热就能顺利进行,所以须将制Cl 2的装置中的酒精灯去掉。

(5)实验室制C 2H 2时,常用饱和食盐水代替水,其作用如何?食盐水中食盐电离出的Na +和Cl -占据一定空间,它们的存在可以减少水与电石的接触面积,从而减缓水与电石的反应,防止因反应速度太快而生成大量的泡沫。

(6)实验室制得的C 2H 2中常混有哪些气体,是怎样产生的,应如何除去?实验室制得的C 2H 2中常混有PH 3和H 2S ,它们是电石中的磷化钙、硫化钙与水作用的产物。

有机化学基础复习学案

有机化学基础复习学案

选修5有机化学基础复习学案一、烃的重要类别及重要化学性质1甲烷、烷烃:(1)甲烷结构:(五式)①分子式:;②结构式:;③电子式:;④结构简式:;⑤实验式:。

空间构型:结构,分子。

(2)化学性质::①取代:(与Cl2);;;;②氧化:(空气中燃烧)。

③热分解:。

(3)物理性质:色,味,密度是g/L(标准状况下),溶于水,是和的主要成份。

(4)用途:作、制等。

(5)烷烃:烷烃的通性:烷烃的通式。

①物理性质:有机物一般为晶体,在有机物同系物中,随着C原子数的增加,相对分子质量,熔沸点;分子式相同的烃,支链越多,熔沸点。

②化学性质:(相对稳定,一定条件下反应)a 氧化反应:(写出烷烃燃烧通式);b 取代反应:(乙烷与氯气的反应)。

c 分解反应2乙烯、烯烃:(1)乙烯结构:(五式)①分子式:;②结构式:;③电子式:;④结构简式:;⑤实验式:。

空间构型:结构,分子。

(2)化学性质::①加成反应与溴水:(溴水退色);与氢气:;与水:(制乙醇)。

②氧化反应乙烯燃烧反应方程式:;乙烯能使KMnO4(H+);③加聚反应。

(3)物理性质:色,味,比空气略,溶于水。

(4)乙烯的实验室制法:原理(方程式):;①反应中浓硫酸与乙醇体积之比为:;②反应应迅速升温至℃,因为在140℃时发生副反应生成乙醚;③反应加碎瓷片,为防止反应液过热而;④浓硫酸的作用:、;⑤该反应温度计应插在之下,因为测的是反应液的温度。

(5)烯烃烯烃的通性:烯烃的通式;官能团。

烯烃的化学性质比较活泼,容易发生反应、反应和反应;烯烃的燃烧通式为。

3乙炔、炔烃:(1)乙炔结构:(五式)①分子式:;②结构式:;③电子式:;④结构简式:;⑤实验式:。

空间构型:结构,分子。

(2)化学性质::①加成反应与溴水:(溴水退色);与氢气:;与氯化氢:(氯乙烯);氯乙烯聚合:(聚氯乙烯)。

②氧化反应乙炔燃烧反应方程式:;乙炔也能使KMnO4(H+);(3)物理性质:纯净的乙炔是色,味气体,比空气略,溶于水,易溶于。

化学一轮复习第10章有机化学基础第33讲脂肪烃芳香烃化石燃料学案

化学一轮复习第10章有机化学基础第33讲脂肪烃芳香烃化石燃料学案

第33讲脂肪烃、芳香烃化石燃料目标要求1。

以甲烷、乙烯、乙炔、苯为例认识碳原子的成键特点,认识它们的官能团和性质及应用,知道氧化、加成、取代、聚合等有机反应类型,知道有机物在一定条件下是可以转化的。

2。

认识烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的组成和结构特点,比较这些有机化合物的组成和性质的差异。

了解烃类在日常生活、有机合成和化工生产中的重要作用。

3。

结合石油化工了解化学在生产中的具体应用,以煤、石油的开发利用为例,了解依据物质性质及其变化综合利用资源和能源的方法.1.烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式典型代表物的组成与结构名称分子式结构式结构简式分子构型甲烷CH4CH4正四面体形乙烯C2H4CH2==CH2平面形乙炔C2H2H—C≡C—HCH≡CH直线形2。

脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下含有1~4个碳原子的烃都是气态,随着碳原子数的增多,逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多,沸点逐渐升高;同分异构体之间,支链越多,沸点越低相对密度随着碳原子数的增多,相对密度逐渐增大,密度均比水小水溶性均难溶于水典型代表物的物理性质烃类颜色状态气味密度水溶性甲烷无色气态无味小于空气极难溶乙烯稍有气味难溶乙炔无味微溶3。

烷烃的化学性质应用举例(1)烷烃(C n H2n+2)燃烧的通式为:__________________。

(2)烷烃代表物与氯气在光照下的卤代反应①甲烷与氯气反应(只写一个方程式即可):CH4+2Cl2错误!________________。

②乙烷与氯气反应(只写一种方程式即可):CH3CH3+Cl2――→hυ________________.答案(1)C n H2n+2+错误!O2错误!n CO2+(n+1)H2O(2)①CH2Cl2+2HCl②CH3CH2Cl+HCl(1)取代反应:有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应.(2)烷烃的卤代反应特点①反应条件:气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应.②产物成分:多种卤代烃混合物(非纯净物)+HX.③定量关系:~Cl2~HCl即取代1 mol氢原子,消耗1 mol 卤素单质,生成1 mol HCl.4.烯烃、炔烃的化学性质(1)概念①加成反应:有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

2025届高中化学高考复习学案:认识有机化合物

2025届高中化学高考复习学案:认识有机化合物

第九章有机化学基础认识有机化合物(答案在最后)1.能辨识有机化合物的类别及分子中官能团,能根据有机物的命名规则对常见有机化合物命名。

2.知道研究有机化合物结构的一般方法和有机化合物分离、提纯的常用方法。

考点一有机物的分类和命名(一)有机物的分类1.按碳骨架分类(1)有机化合物链状化合物环状化合物(2)烃的分类2.按官能团分类(1)官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子团。

(2)有机物主要类别及其官能团类别官能团类别官能团名称结构名称结构烷烃烯烃碳碳双键________炔烃碳碳三键________芳香烃卤代烃________—X 醇羧基—OH 酚羟基—OH醚醚键________醛醛基—CHO 酮________羧酸羧基—COOH 酯酯基________氨基酸羧基—COOH 肽肽键________氨基—NH 2(二)有机化合物的命名1.烷烃的命名(1)烷烃的习惯命名(2)烷烃的系统命名如(CH 3)3CCH 2CH 3系统命名为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

2.烯烃和炔烃的系统命名如(CH 3)2CHCH===CHCH 3系统命名为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

3.苯的同系物的命名结构简式习惯名称________________________系统名称将苯环上的6个碳原子编号,以某个甲基所在的碳原子的位置为1号,选取最小位次号给另一甲基编号。

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有机化学基础知识点复习学案有机化合物的同分异构现象由于碳链骨架不同的异构现象称为 ;碳链相同,官能团位置不同的异构现象称为 ;有机物分子式相同,官能团不同的异构现象称为 。

常见的官能团异构一、甲烷 烷烃甲烷空间构型为 ,键角 ,碳原子间以σ键结合。

电子式 ,结构式 CH 4与Cl 2发生一氯取代的一系列反应方程式:; ; ; ; 烷烃通式 ;环烷烃通式随着碳原子数的增多,烷烃的状态、熔沸点和相对密度呈现规律性变化;状态由 到 到 ;熔沸点由 到 ;相对密度由 到 ,但都小于 。

通常状况下,烷烃很稳定,不与 、 或 起反应。

烷烃在空气中都可以燃烧,完全燃烧的产物是 和 :烷烃的燃烧通式在相同情况下,随着烷烃分子里碳原子数的增加,燃烧越来越不充分,燃烧火焰明亮,甚至伴有黑烟。

所以,烃分子中的碳原子数越多,燃烧时所需要的空气或氧气的量越大。

在 下与Cl 2、Br 2等卤素单质发生 反应,生成种数更多的 和 气体:C n H 2n+2 + X 2C n H 2n+1X + HX ,但随着氢原子数目的增加,产物越来越复杂,实际利用方面的意义越来越小。

分子里 的烷烃,在常温常压下都是气体,其它烷烃在常温常压下是液体或固体。

注意:新戊烷在常温常压下也是气体。

烷烃不溶于水而易溶于有机溶剂。

液态烷烃本身就是有机溶剂。

写出:—CH 3、—OH 、OH -的电子式: 二、乙烯 烯烃组成通式 可能的类别 典型实例 C n H 2n+2 烷烃 CH 4与CH 3CH 3 C n H 2n 烯烃、环烷烃 CH 2=CHCH 3与C n H 2n-2 炔烃、二烯烃、环烯烃CH ≡CCH 2CH 3、CH 2=CHCH=CH 2与C n H 2n-6 苯及其同系物 与C n H 2n+2O 醇、醚 C 2H 5OH 与CH 3OCH 3C n H 2n O醛、酮、烯醇、环醚、环醇 CH 3CH 2CHO 、CH 3COCH 3、CH 2=CHCH 2OH 与、 C n H 2n O 2羧酸、酯、羟基醛、羟基酮CH 3COOH 、HCOOCH 3与HOCH 2CHOC n H 2n-6O酚、芳香醇、芳香醚、与C n H 2n+1NO 2 硝基烷、氨基酸 CH 3CH 2—NO 2与H 2NCH 2—COOHC n (H 2O)m 单糖、二糖葡萄糖与果糖(C 6H 12O 6)、蔗糖与麦芽糖(C 12H 22O 11)乙烯结构简式,官能团,结构特点实验室制取乙烯的方程式:化学性质:1. 与高锰酸钾酸性溶液反应。

现象:2. 使溴水褪色。

方程式:与水反应;与HX反应3. 加聚反应烯烃通式;二烯烃通式;给CH3CH=C(CH3)CH3命名烯烃的燃烧通式1,3-丁二烯的1,2加成1,3-丁二烯的1,4加成1,3-丁二烯的加聚反应由于所产生的异构现象,成为顺反异构。

三、乙炔炔烃乙炔结构简式,键角,官能团,结构特点化学性质:1. 与高锰酸钾酸性溶液反应。

现象:2. 使溴水褪色。

方程式:与HX反应乙炔与氯化氢在一定条件下发生加成反应在适当条件下,氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯乙炔的实验室制法实验室制取乙炔的方程式:注意:1. 连接好装置后,首先要。

2. 电石和水的感应很剧烈,为得到平稳的乙炔气流,常用代替水,并使用来控制液体流下的速度。

3. 制取乙炔时,为防止产生的泡沫进入导管,应。

4. 实验室中不可使用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置制取乙炔。

其主要原因是:a.b.c.5. 在隔绝空气的前提条件下,用生石灰和焦炭在高压电弧的作用下制备电石,反应方程式为:。

这样制得的电石中常含有CaS、Ca3P2等杂质,故所得的乙炔中常含有H2S、PH3等气体杂质。

6. 一般用溶液除去乙炔中的H2S、PH3等气体杂质。

7. 制取乙炔的原理是用金属碳化物的水解来实现的,金属碳化物的水解的实质是“等价代换”。

炔烃通式;炔烃的燃烧通式四、苯芳香烃苯是结构,键角,碳原子间以大π键结合。

所有原子都在同一平面上。

通常情况下,苯是色,带有气味的体,有毒,水,密度比水。

熔点5.5℃,沸点80.1℃。

若用冰冷却,苯凝结成无色晶体。

键长关系:σ键大π键C=C C≡C,大π键是之间的独特键。

苯不能被氧化,一般也不能与溴水发生反应,但可以溴水中的溴。

苯的溴代反应,参加反应的溴是,不能用。

溴苯是色液体,密度比水,溴苯中含有溴可用除去。

苯的硝化反应,苯与氢气的加成反应苯的同系物通式;使高锰酸钾酸性溶液褪色。

注:苯环侧链上的烷基不论长短,被氧化后都生成羧基(—COOH),两个侧链被氧化后生成两个羧基,从这里可以看出苯环的稳定性。

Cl2,上的氢被取代−Fe−−→Cl上的氢被取代−,光照−−−→2苯的同系物中,由于侧链对苯环的影响,使苯环活化,与HNO3反应时,能发生邻、对位取代,而苯主要发生一元取代。

五、溴乙烷卤代烃溴乙烷结构简式,官能团,色体,密度比水。

溴乙烷的水解(取代)反应应用:检验卤代烃中卤族元素的种类步骤:1. ;2. ;3.溴乙烷的消去反应归纳:(1)水解反应条件:强碱的溶液;(2)消去反应条件:①强碱的溶液;②发生在的碳原子上,这些碳原子上一个连接卤原子,另一个至少连接一个原子。

思考:用CH3CHClCH3合成CH3CHOHCH2OH。

通常情况下,大部分卤代烃是,溶于水,易溶于。

在卤代烃分子中,是官能团。

由于吸引电子能力较强,使共用电子对偏移,C—X键具有较强的,因此卤代烃的反应活性。

六、乙醇醇类乙醇是色透明的具有味的易挥发的液体,可与水以任意比互溶,一般不用作萃取剂。

1. 与金属钠反应;断键位置:2. 与氢卤酸反应;断键位置:3. 催化氧化;断键位置:催化氧化规律:A. CH3CH2OH―――→B. (CH3)2CHOH―――→C. (CH3)3COH―――→与羟基相连的碳原子上要有至少一个原子,无氢则不能发生催化氧化。

4. 消去反应;断键位置:消去反应规律:(1)分子中至少有两个碳原子,仅有一个碳原子时不能消去。

如CH3OH;(2)羟基所连碳原子的相邻碳原子上要有氢原子(β-H),否则不能发生消去反应。

饱和一元醇通式七、苯酚纯净的苯酚是色(露置在空气中)、有气味的体。

在水中的溶解情况:,易溶于1. 氧化反应:易被空气氧化显,使KMnO4酸性溶液褪色。

2. 弱酸性(俗称)(1)与NaOH反应与Na2CO3反应+ CO2 + H2O →结论:酸性比较。

苯酚酸性极弱,使指示剂变色。

(2)与Na反应。

比乙醇、水与Na反应3. 与浓溴水反应4. 显色反应:遇Fe3+显色。

5. 与氢气的加成反应八、乙醛醛类乙醛分子式,结构简式,官能团(叫做)。

物理性质:色、气味的体,与水。

1. 加成反应( 反应):与H2加成乙醛与卤素发生的是反应,而不是反应。

2. 催化氧化3. 被弱氧化剂氧化(1)银镜反应银氨溶液的配制:在一支洁净的试管中加入少量AgNO3溶液,滴加,直到生成的沉淀,得无色透明溶液,此溶液称为银氨溶液。

(2)Cu2O反应4. 被强氧化剂氧化:使溴水、KMnO4酸性溶液褪色。

甲醛常温下为色,的体,溶于水。

40%的甲醛溶液俗称为,具有能力。

从结构上看,甲醛可视为含有醛基的特殊结构。

HCHO与银氨溶液反应HCHO与新制Cu(OH)2反应1mol HCHO~mol Ag;1mol HCHO~mol Cu2O,这与其它的饱和一元醛有区别。

饱和一元醛通式九、乙酸羧酸乙酸分子式,结构简式,官能团。

物理性质:色、气味的体,挥发。

1. 弱酸性:酸性比碳酸,具有酸的通性。

乙酸与CaCO3反应的离子方程式2. 酯化反应( 酸和醇起作用生成酯和水的反应)。

规律:酸脱醇脱制取乙酸乙酯实验中的相关问题1. 浓H2SO4的作用是什么?2. 盛反应液的试管为什么要向上倾斜45°?3. 导管末端能不能插入Na2CO3溶液中? 为什么?4. 能不能用NaOH溶液代替Na2CO3溶液?5. 实验中为什么用小火加热保持微沸?6. 饱和Na2CO3溶液的作用是什么?7. 如何分离出酯?饱和一元羧酸通式写出分子式:硬脂酸;软脂酸,油酸;乙二酸;(俗称酸);苯甲酸(俗称酸)写出乙二醇与乙酸完全酯化的反应方程式:甲酸,俗称既有醛基,又有羧基,所以甲酸既有的性质,也有的性质。

十、酯低级酯的密度一般比水,溶于水,有气味。

1. 水解(取代)反应:主要有两种——酸性水解、碱性水解。

通式:酸性水解(可逆):RCOOR1 + H2O碱性水解(不可逆,趋于完全):RCOOR1 + NaOH2. 甲酸酯的特殊性:烃的含氧衍生物燃烧通式酯化反应的规律总结:1. 一元羧酸与一元醇之间的酯化反应2. 一元羧酸与多元醇之间的酯化反应2CH3COOH +3. 多元羧酸与一元醇之间的酯化反应4. 多元羧酸与多元醇之间的酯化反应此反应有三种情形,可得到普通酯、环酯和高聚酯。

如:+ + H2O(普通酯)+ (环酯)(高聚酯) 5. 羟基酸自身的酯化反应此反应有三种情形,可得到普通酯、环状交酯和高聚酯。

如:2(普通酯)2(交酯)n(高聚酯)有机合成归纳总结:官能团的引入1. 引入碳碳双键(C=C):、、2. 引入卤原子(—X):、、3. 引入羟基(—OH):、、、官能团的消除1. 通过可消除不饱和键;2. 通过可消除羟基;3. 通过可消除醛基;4. 通过可消除卤原子。

反应条件或反应物可能官能团浓硫酸稀硫酸NaOH水溶液NaOH醇溶液H2、催化剂Cu/O2、加热Cl2/Br2、FeCl2/Br2、光照NaHCO3Na2CO3Na银氨溶液/新制Cu(OH)2溴水(褪色)KMnO4(H+)(褪色)溴水(白色沉淀)/Fe3+(紫色)A(氧化)→B(氧化)→C。

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