第四单元课题3 离子(第二课时)

氯元素、 2、氯化钠由氯元素、钠元素 组成，氯化钠由 组成， 氯离子、 氯离子、钠离子 构成 。 固定说法
1、物质由——元素组成； 物质由——元素组成 元素组成； 2、物质由——（分子或原子或离子）构成； 物质由——（分子或原子或离子）构成； 3、分子由——原子构成。 分子由——原子构成 原子构成。
能力提高: 能力提高
根据右边的结构图回答： 根据右边的结构图回答： 10 1.如果该图表示的是原子， 值为___ 1.如果该图表示的是原子，X值为___， ___， 如果该图表示的是原子 Ne 该原子的符号是____ ____。 该原子的符号是____。 2.如果该图表示的是带 如果该图表示的是带2 2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 2+ 12 的阳离子， 值为___ 符号是____ ___， ____。 的阳离子，X值为___，符号是____。 Mg 3.如果该图表示的是带 如果该图表示的是带2 3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 _ 2 的阴离子， 值为___ 符号是____ ___， ____。 的阴离子，X值为___，符号是____。 8 O
化学世界里, 化学世界里,元素的原子是怎 样发挥互相帮助的精神的? 样发挥互相帮助的精神的? 同学们在日常生活, 同学们在日常生活,学习中有 没有过互相帮助的经历? 没有过互相帮助的经历?请大家 谈一谈。 谈一谈。
氯化钠是如何形成的？ 氯化钠是如何形成的？
电子走开， 电子走开，我要 形成相对稳定 结构! 结构! 来!我需要电子， 我需要电子， 我也要形成相对 稳定结构! 稳定结构!
由于金属元素、非金属元素的 由于金属元素、 原子核外最外层没有达到稳定结 构，在化学反应中容易得失电子， 在化学反应中容易得失电子， 从而达到稳定结构，那么，得失 从而达到稳定结构，那么， 电子的结果怎样呢？ 电子的结果怎样呢？
猜一猜：它们怎样才能达到最外层 电子的稳定结构 电子的稳定结构？ 猜一猜：它们怎样才能达到最外层8电子的稳定结构？
来吧电子有你我 才稳定
个电子） （得到2个电子） 得到 个电子
电子我需要你快 来吧
个电子） （得到1个电子） 得到 个电子
请归纳
非金属元素的原子在化学反应中容易
得到 电子
二、离子的形成
氯化钠是如何形成的？ 氯化钠是如何形成的？
电子走开， 电子走开，我要 形成相对稳定 结构! 结构! 来!我需要电子， 我需要电子， 我也要形成相对 稳定结构! 稳定结构!
电子走开我要形成相对 稳定结构
个电子） （失去1个电子） 失去 个电子
电子走开， 电子走开，我 要稳定
个电子） （失去2个电子） 失去 个电子
电子快走开我也 要稳定
个电子） （失去3个电子） 失去 个电子
请归纳
金属元素原子在化学反应中容易
失去 最外层电子。 最外层电子。
猜一猜：它们怎样才能达到最外层8电子的稳定结构？ 猜一猜：它们怎样才能达到最外层 电子的稳定结构？ 电子的稳定结构
结论：氯化钠是由 结论：
、
构成的。 构成的。
物质与其构成粒子之间的关系图
结合 单 质
同种元 素组成
举例
金刚石、汞等
原
元 素
具有相同核电荷 数的一类原子
结合 破裂 子
得失 电子
分 子
聚集
水 氢气 等
化 不同种元 合 素组成 物
离 子
结合
氯化钠等
练一练
练一练
1、二氧化碳由 氧元素 、碳元素 组成，二氧化碳 组成， 由 二氧化碳分子 构成 ，二氧化碳分子由 碳原子、 构成;铁由---组成， ---构成 ---组成 构成. 碳原子、氧原子 构成;铁由---组成，由---构成.
课题2 课题 离子
(第二课时) 第二课时)
复习提问
1、核外电子排布规律？ 核外电子排布规律？ 2、 原子核上的质子数 决定着元素的种类。 决定着元素的种类。 是区分不同元素的依据 3、原子最外层电子数决定着元素的化学 性质（结构决定性质） 性质（结构决定性质） 4、画出钠原子和氯原子的原子结构示意图。 画出钠原子和氯原子的原子结构示意图。
学完本节课我知道了
原子核外电子是分层排布的。 原子核外电子是分层排布的。
原子的结构可以用原子结构示意图表示。 原子的结构可以用原子结构示意图表示。
原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目， 原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元素 的化学性质有密切关系。 的化学性质有密切关系。
原子通过得失电子达到8电子的稳定结构——离子 原子通过得失电子达到8电子的稳定结构——离子 ——
电子走开我要形成相对 稳定结构
个电子） （失去1个电子） 失去 个电子
电子走开， 电子走开，我 要稳定
个电子） （失去2个电子） 失去 个电子
电子快走开我也 要稳定
个电子） （失去3个电子） 失去 个电子
请归纳
金属元素原子在化学反应中容易
失去 最外层电子。 最外层电子。
画出下列原子的粒子结构示意图。 画出下列原子的粒子结构示意图。
镁离子
Mg2+
氯离子
Cl
-
离子符号的含义
Mg2+
镁离子， 镁离子，一个镁离子
Mg 上的 表示 上的2+
2+
。
表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示每个镁离子带2
Cl
-
氯离子， 氯离子，一个氯离子
每个氯离子带1个单位的负电荷 每个氯离子带 个单位的负电荷
我会做☺
表示铝元素。 表示铝元素。 表示一个铝原子
来吧电子有你我 才稳定
个电子） （得到2个电子） 得到 个电子
电子我需要你快 来吧
个电子） （得到1个电子） 得到 个电子
请归纳
非金属元素的原子在化学反应中容易
得到 电子
火眼金睛
+1３ 2 8 ３ ３
下列各位那种粒子？
+1３ 2 8 ３ +16 28 6 +16 28 8
2-
Ａl
Al
3+
s
s
（1）在原子中，质子数和电子数有何关系 ？ 在原子中，
+11 2 81
失去一个电子
+11 2 8
+
Na
(钠离子) Na
得到一个电子
+17 2 87
+17 28 8
Cl
(氯离子) Cl -
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做 1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团） 离子的概念 离子。 离子。 阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、 SO42-（硫酸根离子） 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
再见
原子中，质子数＝电子数。 原子中，质子数＝电子数。
（2）在离子中，质子数和电子数有什么关系？ ）在离子中，质子数和电子数有什么关系？
离子中，质子数不等于电子数 离子中，质子数不等于电子数。 阳离子中，质子数 ＞ 电子数 ,阴离子中，质子数 ＜ 电子数。 阳离子中， 阴离子中， 电子数。
（3）原子得失电子后电子层有何变化？ 原子得失电子后电子层有何变化？
离子表示方法: 离子表示方法: 离子符号 书写离子的方法 在元素符号的右上角 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少 右上角标出离子所带的电荷的多少 及电荷的正负。 先写数字后标电性， 及电荷的正负。 （先写数字后标电性，当离子所 带电荷数为1 可以不写。） 带电荷数为1时，1可以不写。）
镁离子
原子失电子后，电子层减少；原子得电子后，电子层不变。 原子失电子后，电子层减少；原子得电子后，电子层不变。
练一练
观察下列结构示意图 ： 填写下列空格： 填写下列空格： 8 ， (1)氧原子的核电荷数为 (1)氧原子的核电荷数为 6 个电子层， 个电子， 核外有 2 个电子层，最外层上有 个电子，在化学 选填“易得” 易失” 2 反应中这种原子 易得 （选填“易得”或“易失”） 负 个电子。带有 个电子。 2 个单位的 （选填“正”或“负”）电 选填“ O2-该离子的符号 阴 ，成为 选填“ 离子， 荷 （选填“阳”或“阴”）离子， 3 。 12 是 (2)镁原子的核电荷数为 个电子层， (2)镁原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，最外 2 2 个电子，在化学反应中这种原子 层上有 个电子易失 ， 阳 正 （选填“易得”或“易失”） 选填“易得” 易失” 个电子。带有 个电子。 个 Mg2＋ 电荷， 选填“ 单位的 （选填“正”或“负”＋ 电荷，成为 ） （选填 离子， 。 “阳”或“阴”）离子，该离子的符号是
Mg2+
氯离子
Cl
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离子表示方法: 离子表示方法: 离子符号 书写离子的方法 在元素符号的右上角 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少 右上角标出离子所带的电荷的多少 及电荷的正负。 先写数字后标电性， 及电荷的正负。 （先写数字后标电性，当离子所 带电荷数为1 可以不写。） 带电荷数为1时，1可以不写。）
Al
这样你还会做吗？ 这样你还会做吗？ Al
加了一个3你还会做吗？ 加了一个 你还会做吗？ 你还会做吗
表示一个铝离子。 表示一个铝离子。
Al3+ 3Al3+
表示3个铝离子 表示 个铝离子
表示一个铝离子带3个单位的正电荷。 表示一个铝离子带 个单位的正电荷。 个单位的正电荷
画出下列原子的粒子结构示意图。 画出下列原子的粒子结构示意图。