第四单元课题3 离子(第二课时)
离子的形成教案
九年级化学第四单元物质构成的奥秘课题3 离子第二课时离子的形成（教案）宁乡县洞庭桥中学陈虎从容说课本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容。
离子的形成是本课题的核心，是教学重点。
为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系。
本课题内容不同于宏观物质运动的规律，远离学生的生活经验，如学生对电子层的了解就有一定困难，是教学中的难点，但并不是教学的重点。
所以在实际教学过程中，结合本课题内容的特点，从以下几方面突破难点和重点。
1．采用画图和生动的比喻，力求教学直观。
2．充分利用书上的插图，让学生仔细观察，细心体会它的含义。
3．课程标准对本课题的内容要求不高，只要能形成初步观念就可以了，所以要掌握分寸，在教学上不必探究。
教学目标1.从知识与技能方面，要求学生在了解原子最外层电子与元素化学性质关系的基础上进一步了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。
从而培养学生从微观的角度探究宏观物质变化的能力。
2.从学习方法与过程方面，要求学生学会“猜想交流、探究新知”的学习方式。
能在创设情景下，积极主动的从事各种化学活动且探究新知，经历知识形成的全过程。
3.从情感、态度与价值观方面，通过创设情景，激发学生对微观世界的学习兴趣，培养学生积极探索、勇于探究的学习精神；唤起对科学的好奇与向往。
初步体会物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辨证唯物主义观点。
教学重点、难点的确定及解决方法（1）教学重点：离子的形成（2）教学难点：离子的表示。
（3）教学重、难点的解决方法：画示意图形象生动的解决。
教学方法复习提问→学生阅读→教师小结→学生活动→总结拓展。
教具准备相关练习题。
教学过程[提问]前面我们学过的构成物质的粒子有哪些?[回答]分子和原子。
[引言]与分子、原子一样，离子也是构成物质的一种粒子，本课题我们就来学习有关离子的知识。
九年级化学上册第四单元课题3离子教案新人教版
离子教课目的知识与能力目标：1．知道原子核外电子是分层排布的。
〔难点〕2．认识离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
〔要点〕3．认识原子构造表示图涵义及原子最外层电子数与元生性质的关系。
过程与方法目标：1．经过想象、猜想→研究证明→概括原子核外电子的排布，培育学生空间想象力。
2．察看l～18号元素的原子构造表示图，概括小结原子最外层电子数与元生性质的关系。
3．研究剖析NaCl的形成过程，认识离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
感情态度与价值观目标：1．培育学生对微观世界学习的兴趣。
2．唤起学生对科学的好奇与神往。
学习过程一、创建情境、怀疑自探1．教师富裕感情地朗诵学生作品──科普小论文?遨游原子世界?，牢固原子构造的知识。
附文：我是一个小小的电子，我在原子里环绕着原子核不断地转动，固然空间很大，但我和我的伙伴总想摆脱原子核的吸引。
但是原子核这个小老头很有能耐，固然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
12．设问：〔1〕、原子核外电子是如何运动的呢？它们可否摆脱原子核的吸引呢？〔2〕、罕有气体元素原子最外层电子数为8（He为2〕，抵达稳固构造，故化学性质比较稳固。
金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋势稳固，怎么样才能抵达目的呢？〔3〕、离子是如何形成的？什么叫离子？如何差别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？二、分组学习、合作沟通学生沟通：1、核外电子是如何运动的？2、向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？3、要趋势稳固构造的钠原子和氢原子该如何变化来抵达稳固呢？三、精讲点拨、牢固训练精讲点拨：1、核外电子是分层排布的2、离子的形成牢固训练：1、向你的同桌说一说以下挂图中1～18号元素的原子构造表示图的意义2、氯化钠由、构成3、离子分为、。
4、钠离子、氯离子的符号分别为、。
四、检测反响、拓展运用罕有气体元素原子最外层电子数为8〔He为2〕，抵达稳固构造，故化学性质比较稳固。
离子反应(第二课时)教学设计
电解质在水溶液中的反应——离子反应教学设计桂林中学于清蕾（一）指导思想与理论依据以提高学生科学素养为主旨的中学化学新课程降低了对化学事实性知识的学习要求，突出了对科学学习过程与方法的体验和基本观念的形成。
化学学习的重心从背诵、记忆具体事实及概念原理转移到理解可迁移的核心概念和对更为根本的学科知识结构进行深层理解上。
培养学生的思维能力是高中化学教学的重要任务之一。
有序思维是指思考和解决化学问题时遵循一定的顺序、按照特定的线索和步骤去探索的一种思维方式。
合理的、科学的、优化的思维程序能够加速解决问题的思维进度，提高思维活动的实际效益；有利于优化学生的思维品质，快速发展学生的思维能力。
这种思维方式有利于解决较复杂的开放性问题，避免盲目地或纯凭经验来解决问题。
（二）教学背景分析1.教学内容分析本节教材是人教版必修1第二章第二节第2课时内容。
2.学生学习情况分析知识基础：实验基础：（三）本课教学目标设计1. 教学目标：知识与技能：过程与方法：情感态度与价值观：2. 教学重点、难点教学重点：教学难点：3. 教学方法与手段任务驱动下实验——讨论的探究模式。
（四）教学过程与教学资源设计1．教学设计总体思路2．教学流程图3．教学资源实验仪器：实验药品：电教设备：电脑、投影仪新闻员：据前线记者报导，我们桂林的母亲河漓江正在受到严重威胁，部分化工厂违反国家规定肆意排放有毒物质。
某某专家您好，您能为我们解答一下这些工厂排放的污水对我们有哪些危害么？专家：漓江上游的XX化工厂排放的污水对漓江水质造成了严重的污染，据测定，其污水中含大量的Ag+、Fe3+、NO3—，（在视频中打出几个字，XX化工厂：Ag+、Fe3+、NO3—）漓江下游的YY化工厂排放的污水也对漓江水质造成严重污染，据测定，其污水中含大量的K+、\Cl_\OH-（在视频中打出几个字，YY化工厂：K+、\Cl_\OH-），这些重金属直接排放……切换画面小记者：据悉，环保局勒令两厂停止生产，以保护漓江，（在视屏中打出两个字：停产）环保专家：（在视频中推掉”停产“两个字）只要将甲厂和乙厂建在一起，废水按比例排放就能降低污染，保护漓江，没必要停产了。
2021年九年级化学上册 第四单元 课题3 离子教学案(无答案) 新人教版
2021年九年级化学上册第四单元课题3 离子教学案（无答案）新人教版【学习目标】1．初步了解核外电子是分层运动——分层排布的。
2．了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。
【教学策略】1．利用图4-9理解电子层概念（即电子的分层运动），制作动画片更好，让学生建立起原子中各粒子运动相对位置的印象。
2．根据稀有气体化学性质稳定，引出最外层8电子稳定结构（氦为2个），最外层电子不达8个即为不稳定结构。
3．利用图4-10，让学生理解不稳定结构是如何转变成稳定结构的。
知道离子也能构成化合物（建议趁势提出化合价的概念，但不要解释）。
4．学生讨论：上述有几种离子？怎么称呼？相互作用能构成几种化合物？怎么书写化学式？5．物质与构成粒子之间的关系网络，由教师点拨讲解。
从宏观、微观两个层面理解物质的组成和构成。
至于核心概念仍要理解清晰。
建议习题结合课堂学习，在课上完成。
★核外电子排布的初步规律在含有多电子的原子里，核外电子离核远近是不同的，为了形象他说明运动者的电子离核远近的不同，我们引入电子层的概念，这样就可以形象地认为电子是在不同的电子层上运动的，那么它们的运动是杂乱无规律的，还是有一定的运动规律呢？答案是肯定的，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域。
那么它们运动规律如何呢？这里仅介绍几条核外电子排布规律供参考。
1．各电子层最多容纳的电子数目为2n2个，其中n代表电子层数2．各种元素的原子最外层电子数不得超过8个，次外层（即倒数第二层）不得超过18个，……3．电子的排布。
一般由第一层→第二层→第三层……以上几条规律要相互联系地理解。
另外．核外电子排布非常复杂，还有许多其他规律将在今后学习中会接触到。
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第四单元 课题3 物质组成的表示 第2课时 化合价课件(共23张PPT)人教版九年级化学上册
A）
习题练习
3.氯化钙的化学式是 CaCl2 ；Na2SO3中Na和O的化合价分 别为+1价、-2价，则S的化合价为 +4价 ；地壳中含量最多的 非金属元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式 为 Al2O3 。
习题练习
1.根据下列元素在其氧化物中的化合价（已标在元素符号上方）， 写出相应氧化物的化学式。
C+4 CO2 ； M+g2 MgO ；
N+1a Na2O ；
+3
Al Al2O3 ；
习题练习
2.下列化学用语中，使用正确的是（ A.五氧化二磷：P2O5 B.银元素：AG C.2个镁离子：Mg+2 D.2个氧原子：O2
课程讲授
新课推进
化合价
化合价的表示方法
化合价标在元素符号的正上方（符号在前，数字在后）
+1 -1
0
-1
NaCl
Fe
OH-
注意：原子团的化合价要标在原子团上方正中间，避免 单独标注在某个原子上方。
课程讲授
化合价
新课推进
亚铜 亚铁
读法：
CuO 氧化铜 Cu2O 氧化亚铜 Fe2O3 氧化铁 FeO 氧化亚铁 KClO4 高氯酸钾 KClO3 氯酸钾 KClO 次氯酸钾 H2SO4 硫酸 H2SO3 亚硫酸
【例题】已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种 磷的氧化物的化学式。 （3）求各元素的原子数：
最小公倍数
=原子数
正价数（或负价数）
P: 10 =2 O: 10 =5
5
2
（4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式： P2O5
课程讲授
高中化学上学期《离子反应(第二课时)》教学设计 新人教版必修1-新人教版高中必修1化学教案
课题
第二节 离子反应（第二课时）
学
习
目
标
知识与技能
1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的相互间反应的离子方程式；
过程与方法
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
②Ba(NO3)2与NaOH
③H2SO4与NaOH
④Na2CO3与HCl
【引申】
若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质
学生判断并书写相关的离子反应方程式
强化直接书写离子方程式的方法，并为引出离子方程式打基础。
概念和方法导引
【过渡】我们写出的这些表示反应实质的式子称为什么？
取约2mlNa2CO3溶液于试管中，滴入少许HCl溶液。
取约2ml NaOH溶液于试管中，滴入少许NaCl溶液。
取2mlCuSO4溶液于试管中滴入少许 NaOH溶液
学生分组实验，探究结论。
引出追问】那是不是所有电解质溶液之间均可以发生离子反应呢？那好，根据我们以上做过的实验，再阅读课本P44部分，请总结离子反应发生条件。
【引申】
通过上述我们根据离子反应的本质写出的离子方程式的方法，总结书写的方法。
[板书]2、离子反应方程式：①概念②书写方法
学生总结离子方程式的概念并总结书写方法
推出离子方程式的概念和书写方法。
拓展
【过渡】
书写方法掌握了那请快速的写出下列离子方程式
NaOH溶液和H2SO4溶液混合：
KOH溶液和HNO3溶液混合：
BaCl2溶液和Na2SO4溶液混合：
人教版九年级化学上册第四单元课题3离子(第二课时).pptx
K+
Ca 2+
二．说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思
２O ２Ｎa 3Al 2Mg
2O2- 2Na+ 3Al 3+ 2Mg2+
Na 氯化纳(NaCl)的形成过程 Cl
+11 2 81
+17 2 87
Na+
阳离子
+11 2 8
离子化合物
Na+ Cl -
阴离子
Cl -
+17 28 8
离子化合物: 由阴,阳离子相互作用而形成的化合物
CO32 _
_
NO3
2_
SO 4
_
OH
阴离子
NH4+ 阳离子
单 同种元 质 素组成
化 不同种元 合 物 素组成
举例
原
元 具有相同核电荷 素
数的一类原子
子
结合
结合 分 子
破裂
得失 离 子
电子
铁,铝等
聚集 水
氢气
等
结合
氯化纳等
元素,原子,离子,分子,物质间的关系图
化学世界里,元素的原子是怎样 发挥互相帮助的精神的? 同学们在日常生活,学习中有没 有过互相帮助的经历?请大家 谈一谈
能力提高:
根据右边的结构图回答：
1.如果该图表示的是原子，X值为_1_0_， 该原子的符号是___N_e。
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子，X值为__1_，2 符号是___M_。g 2+
3的.阴如离果子该，图X表值示为的_是__带，8 2符个号单是位_负__O_电。2荷_
带电荷的原子团也叫离子
初中化学课件
九年级化学上册 第四单元课题3《离子》导学案人教新课标版
第四单元课题3《离子》导学案——第一课时核外电子排布原子结构与化学性质的关系学习目标：1、初步了解原子核外的电子是分层排布的和原子结构的表示方法。
2、了解原子结构与元素化学性质的关系以及核外电子的排布规律3、初步体会物质构成的奥秘，，培养学生的空间想象能力，抽象思维能力和分析推理能力。
树立“结构决定性质”，“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
重难点：1.原子结构与元素化学性质的关系，2.核外电子排布的概念导学过程自主学习1：原子的核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象叫做核外电子的________________。
现在发现元素的原子核外电子层最少的有_____层，最多的有7层。
最外层电子数最多不超过_____个（只有1层的不超过______个）。
2：用__________________可以简明方便地表示原子的结构。
小圈和圈内的数字表示原子核和核内_______________，弧线表示_____________，弧线上的数字表示该层的电子数。
请分别画出质子数为2， 6，9， 13，16， 18的元素原子结构示意图。
3：人们认为最外层具有______个电子（只有一个电子层的具有_______个电子）的结构，属于相对稳定结构。
元素的性质，特别是化学性质与原子结构的___________________ 关系十分密切。
合作探究学点一、核外电子的排布导入新课：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核的质量大但体积小，核外广大的空间被电子占据，电子围绕原子核作高速运动，小组讨论：电子是如何运动的呢？归纳小结：核外电子是_________排布（或运动）的。
电子层：电子经常出现的区域。
核外电子的排布规律：学点二、原子结构示意图的含义及画法含义：(以钠元素为例，结合示意图说明)画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。
学点三、元素的性质与原子的最外层电子数的关系小组讨论：1.什么叫做相对稳定结构？2.元素的性质，与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数有什么关系呢？归纳小结：1.填写下表元素分类最外层电子数得失电子趋势结构的稳定性化学性质金属元素一般_____个非金属元素一般_____个稀有气体元素2.相对稳定结构：___________________________________________________________ 。
新人教九年级化学教案第四单元 物质构成的奥秘课题离子
(此文档为word格式，下载后您可任意编辑修改！)新人教九年级化学教案第四单元物质构成的奥秘课题3 离子教学目标1．知识与技能(1)初步了解核外电子是分层排布的。
(2)了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法(1)学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。
(2)运用比较、归纳的方法将所学知识进行加工整理。
3．情感态度与价值观(1)逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。
(2)通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。
教学重点1．离子的形成过程。
2．核外电子的排布。
教学难点1．核外电子运动的特点。
2．离子的形成过程。
3．培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。
教学方法复习提问→学生阅读→教师小结→学生活动→总结拓展。
教具准备教师用具：投影仪，一些元素的原子结构示意图投影，相关练习题。
学生用具：一些元素的原子结构示意图模型。
课时安排1课时教学过程[提问]前面我们学过的构成物质的粒子有哪些?[回答]分子和原子。
[引言]与分子、原子一样，离子也是构成物质的一种粒子，本课题我们就来学习有关离子的知识。
[板书]课题3 离子[教师]我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千万亿分之一，电子在核外的空间里做高速的运动。
那么，电子在核外的运动有什么特点?它们相互打架吗?它们在原子核外怎样排布?请大家阅读课本P“核外电子的排布”一段内容，总结核外电子运动的特点及排布特76点。
[板书]一、核外电子的排布[学生阅读][动画展示]1．电子在原子核外的运动特点2．电子在核外的分层排布[引导学生看图4�9(核外电子分层排布示意图)][总结]由刚才的动画模拟可知：核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。
科学家把这些区域称为电子层。
核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。
人教版化学-九年级上册-人教九上第四单元第3节离子教案
【同步教育信息】本周教学内容：第四单元：物质构成的奥秘人教九上第四单元第3节离子教案课题4. 化学式与化合价主要内容：课题3. 离子教学目标：1. 初步了解核外电子是分层排布的2. 了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子教学过程：跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。
为了搞清楚离子的构成，先来研究原子的核外电子排布。
一. 核外电子的分层排布在多电子的原子中，原子的能量不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。
为了便于说明问题，通常用电子层形象化地表明运动着的电子离核的远近。
实际上，原子核外根本无“层”，我们仅仅用“层”来代表离核远近的区域。
所以多电子原子中电子在原子核外不同区域运动可简单而形象地称为分层运动，又叫核外电子的分层排布。
这样，电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动。
电子层数一二三四五六七电子排布规律：1. 核外电子总是尽先排在能量较低的电子层上，只有当能量较低的电子层占满后，才排布在能量较高的电子层上；2. 每个电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层序数）；3. 最外层电子数不超过8个，第一层为最外层时，不超过2个。
注意：（1）这三条规律在使用时，相互制约、相互联系，不能单独使用；（2）这三条规律对于1～18号元素的原子核外电子排布是足够了：18号以后元素的原子核外电子排布还需要更多规律，将在高中学习。
二. 原子结构示意图1. 画法画圆圈，标核电，弧线呈扇形，数字一条线。
2. 原子结构示意图的涵义弧线表示电子层弧线上的数字表示Na +11 2 8 1 该层容纳的电子数表示原子核及核内质子数如图，以钠原子结构示意图为例：原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
3. 分析1～18号元素的分类及原子结构示意图，可以得出以下结论：（1）稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），稀有气体元素化学性质比较稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。
九年级化学上册 4.3离子(第二课时)教案 人教新课标版
课题3 离子（第二课时）
【教学目标】
1、了解离子的形成过程，认识原子、分子和离子之间的区别和联系，并认识离子也是构成物质的一种粒子。
2、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；
3、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩正唯物主义观点。
【教学重点】离子的形成
【教学准备】自制离子形成和氯化钠形成的动画片
【教学过程】
↓
回忆比较
↓
小结
↓
布置
↓
分子物质（）
原子物质（）
离子物质（）
↓
本节课你学到了什么？再阅读本课题你应该
知道
↓
练习
↓
学会归纳整理
↓
养成好的学习方法和
学习习惯
↓
巩固加强
【点评】
在新的教学理念驱动下，本课题的教学设计重视学生的全面发展，设计了多个探究活动，创设了多个学习情境，充分运用多媒体动画片、插图等辅助手段开展课堂活动：①通过钠原子和钠离子的结构示意图，挖掘教学内容，认识区分它们的不同，强化学生的探究欲，使学生思维呈上升趋势，并利用动画、图示把钠原子和氯原子发生电子转移形成氯化钠的过程简明呈现，帮助学生由形象思维到抽象思维的飞跃；②通过动画、学生角色扮演活化氯化钠形成的过程，升华学生的探究欲。
本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，难度较大，富有挑战性。
本设计化抽象为直观，创设学习氛围，体现了义务教育新课程标准的教学理念，注重学生科学探究的设计和培养。
实施教学过程中，不但知识与技能目标得到较好的落实，而且过程与方法目标、情感态度与价值观目标也得到较好的体现。
课堂设计充分挖掘教材，尤其重视课堂活动设计，使课堂教学生动活泼而富有吸引力。
高一化学人教版(2019)必修第一册：第四章 第三节 第二课时 离子化合物和共价化合物
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物质熔化、溶解时破坏化学键类型的判断 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被 破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如 CO2 和 SO2 等。年VIP月VIP
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解析
君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回。 君不见，高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪。 人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 天生我材必有用，千金散尽还复来。 烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。 岑夫子，丹丘生，将进酒，杯莫停。 与君歌一曲，请君为我倾耳听。 钟鼓馔玉不足贵，但愿长醉不复醒。 古来圣贤皆寂寞，惟有饮者留其名。 陈王昔时宴平乐，斗酒十千恣欢谑。 主人何为言少钱，径须沽取对君酌。 五花马，千金裘，呼儿将出换美酒，与尔同销万古愁
第二课时 离子化合物和共价化合物
1．下列叙述中正确的是( ) A．化学键只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间 C．化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用 D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
答案 C
答案
解析 化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用，可以是阴、阳离 子之间的离子键，也可以是原子间通过共用电子对形成的共价键。分子之间 形成的是分子间作用力，不属于化学键，C 正确。
九年级化学上册 第四单元 课题3离子教案 人教新课标版
【播放动画】原子形成稳定结构的过程【讨论】原子得失电子后发生了怎样的变化（介绍）离子教学内容及问题情境（补充）带电的原子团也叫离子【引导提问】离子是怎样形成的？离子可以分成哪几类？如何区分？如何表示离子？（介绍）离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。
[提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?[归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。
离子符号前面的数字：离子的个数。
【提供信息】钠与氯气反应生成氯化钠。
【课件演示]动画：氯化钠的形成（提问）你从中可获得什么信息？(介绍)离子化合物（不带电）[议一议]原子和离子的比较[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。
[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。
[归纳]明确构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。
阅读P79关系图【巩固练习】1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是（）2．下面是几种粒子的结构示意图：①A～E共表示四种元素；②表示原子的粒子是 (填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是；④表示阳离子的粒子是；⑤表示相对稳定结构的粒子是；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是。
3．画出钠原子和钠离子的结构示意图，结合图示请回答：(1)由于它们的原子核内思考口答：钠原子失一个电子，氯原子得一个电子画图观看答：电子数变了、带电了…叙述定义学生活动准确理解定义讨论交流写钠离子、氯离子的符号口答观看答：离子可以构成物质[小结]1．区别：①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定；②原子不显电性，离子带电；③原子在化学反应中不变，离子可能变；④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。
2.联系①都能构成物质，保持物质化学性质；②用图示表示它们之间的关系阅读练习练习作、分析、归纳、表达能力，设计意图使思维上升学会归纳整理学会归纳整理加深对稳定结构的认识学会通过结构示意图区分原子和离子相同；所以它们都属于钠元素。
课题3离子第2课时
第四单元课题3 离子
一、教 材 分 析
1、教材的地位与作用 2、教学目标
3、教材的重点、难点及解决方法
重点：离子的形成。
难点：离子的表示
教学重、难点的解决方法：
处在网络时代的学生大多数很喜欢上网，于是 我就投其所好，利用多媒体课件演示动画，模拟微 观变化 ，帮助学生认识离子的形成过程和学会离 子的符号表示 。这样 ，不但能顺利突破本节课的 难点，也促进了学生微观思维能力的发展。
第四单元课题3 离子
二、教 法 学 法
1、学 情 分 析 2、教 法
3、学法指导
在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质 是由原子、分子构成的 ，本课题介绍离子是构成物 质的另一种粒子 。由于本课题的知识形成较抽象 ， 所以在教学中，一是成立学习小组，互帮互学 ；二 是通过“创设情景、猜想假设、探究新知、评价交 流、联想反思”等形式，让学生在探究学习中掌握 知识形成的全过程 ，从而形成“教师主导、学生主 体”的教学模式。
第四单元课题3 离子
4、漫画导入
（ 一）知识回顾、情境引入
Na +11 2 8 1
Cl +17 2 8 7
第四单元课题3 离子
（二）引导观察，启发探究
Na
+11
28 1
e
7 8 2 +17 Cl
失去1 个电子
带 电荷
+11
28
ห้องสมุดไป่ตู้
思考：
钠原 子和氯原 子得失电 子后带电 荷吗？
得到1个 带 电荷 电子 8 8 2 +17
第四单元课题3 离子
一、教 材 分 析
1、教材的地位、特点与作用
2、教学目标
初中化学上册第四单元 课题3 第二课时 离子
初中化学上册第四单元课题3离子（第二课时）教学内容流程图:
PPT
分组合作探
究离子的形成离子的概念离子符号的书写比一比，看谁写得又对又快想一想，符号中数字表示的意义议一议，离子和原子的比较，元素、分子、原子、离子、物质间的关系巩固与反馈知识拓展课堂延伸一句话小结,谈一谈本节课你的收获
PPT文件使用注意事项：
1、幻灯片放映方式从第一张到第十六张。
2、第四张中有五个链接，点击“Na”超链接到第十七张，点击“Cl
点击“动画图片”超链接到本文件夹中Flash动画氯化钠的形成过程，点击“”
超链接到第十九张，点击“
3、
4、第十七张到十九张均有一个链接，点击“
5、”
返回第四张，点击“1、离子”返回第五张，点击“2、离子的表示方法”返回第六张，点击“3、离子和原子的关系”返回第九张，点击“4、元素、分子、原子、离子、物质间的关系”返回第十张。
离子反应(第二课时)-教学设计
小结及作业
教学活动详情
教学活动1：创设问题情景，引入课题
活动目标
引入本节课的内容，让学生了解本节课的学习目标和重难点。
解决问题
激发学生的学习兴趣，明确学习目标。
技术资源
化学魔术：变色的杯子。吸引学生眼球，利用奇特的现象激发他们学习的兴趣。再用
PPT播放本节课重难点，让学生了解本节课学习的关键点。
常规资源
活动概述
【学生实验探究2—1】探究离子反应的本质
实验
现象
1.向盛有2mLCuS0溶液的试管里滴加2mLKCl溶
4
液。
无明显现象
2.向盛有2mLCuSO溶液的试管里滴加2mLBaCl溶
42
液。
有白色沉淀产生
【学生讨论、交流】从离子变化的角度分析上述现象。
【学生得出结论】一位同学代表小组发言。
【总结】CuS0溶液与KCl溶液并没有发生化学反应，只是CuSO电离出来的Cu2+、SO2
4
有发生离子反应•巩固了离子反应发生的条件。
【老师过渡】
学习离子反应有很大的用途，如：
1、检验某些离子的存在。
2、用于混合物的提纯。
3、消除水中的污染物
4、离子共存问题
5、有关除杂质的问题
教与学的策略
学生分组实验，教师重点讲解
反馈评价
效果明显
教学活动5：小结及作业
活动目标
将本节课知识系统化
解决问题
学生回顾本节课学习的内容
教学目标
知识目标：
1.使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。
2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3•使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。
(新课标)九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘课题3离子优秀教案新人教版.docx
课题3离子课题分析本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容。
在第3单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原了、分了构成的，木课题介绍离了是构成物质的另一种微粒。
离子的形成是本课题的核心，是教学重点。
为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系，为教学作一个铺热。
因此教材编写了第一段“核外电了的排布”。
第一•段教材要讲核外电子运动的特点，它有不同于宏观物体运动的规律，远离学生的主活经验，因此学生对电了层的理解有一定困难，这是教学的难点，但不是教学的重点。
此处只要求学生对核外电子分层排布冇一个初步了解就可以了。
至于原了结构示意图，仅仅作为原子结构的一种表达手段，教学上不作要求，习题上也不耍求会画。
教学建议如下：1•教学力求直观。
方法是采用电教手段和牛动的比喻，此外要充分利用书上的插图，让学牛仔细观察，细心体会所学概念的含义。
2.学握分寸。
课程标准对于本课题的内容要求不高，只要能形成初步观念就可以了，所以教学上不必深究。
课时分配：1课时整体设计三维目标1.知识与技能(1)知道原子核外电子是分层排布的；(2)了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子；(3)了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元索性质的关系。
2.过程与方法(1)通过想象、猜想——探索证明——归纳原子核外电子的排布；(2)观察1—18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数为元素性质的关系；(3)探究分析N&C1的形成过程，了解离了的形成，初步认识离了是构成物质的一种粒了。
3.情感态度与价值观(1)逐步培养学纶的微观想象能力和推导思维的方法；(2)唤起学生对科学的好奇与向往。
教学重点离子的形成过程、核外电子排布教学难点核外电了运动的特点，离了的形成过程，初步认识离了是构成物质的一种粒了。
教具准备一些元素的原子结构示意图教学过程知识回顾分了、原了的概念及特征。
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电子走开， 电子走开，我 要稳定
个电子） （失去2个电子） 失去 个电子
电子快走开我也 要稳定
个电子） （失去3个电子） 失去 个电子
请归纳
金属元素原子在化学反应中容易
失去 最外层电子。 最外层电子。
猜一猜：它们怎样才能达到最外层8电子的稳定结构？ 猜一猜：它们怎样才能达到最外层 电子的稳定结构？ 电子的稳定结构
+11 2 81
失去一个电子
+11 2 8
+
Na
(钠离子) Na
得到一个电子
+17 2 87
+17 28 8
Cl
(氯离子) Cl -
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做 1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团） 离子的概念 离子。 离子。 阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、 SO42-（硫酸根离子） 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
电子走开我要形成相对 稳定结构
个电子） （失去1个电子） 失去 个电子
电子走开， 电子走开，我 要稳定
个电子） （失去2个电子） 失去 个电子
电子快走开我也 要稳定
个电子） （失去3个电子） 失去 个电子
请归纳
金属元素原子在化学反应中容易
失去 最外层电子。 最外层电子。
画出下列原子的粒子结构示意图。 画出下列原子的粒子结构示意图。
由于金属元素、非金属元素的 由于金属元素、 原子核外最外层没有达到稳定结 构，在化学反应中容易得失电子， 在化学反应中容易得失电子， 从而达到稳定结构，那么，得失 从而达到稳定结构，那么， 电子的结果怎样呢？ 电子的结果怎样呢？
猜一猜：它们怎样才能达到最外层 电子的稳定结构 电子的稳定结构？ 猜一猜：它们怎样才能达到最外层8电子的稳定结构？
课题2 课题 离子
(第二课时) 第二课时)
复习提问
1、核外电子排布规律？ 核外电子排布规律？ 2、 原子核上的质子数 决定着元素的种类。 决定着元素的种类。 是区分不同元素的依据 3、原子最外层电子数决定着元素的化学 性质（结构决定性质） 性质（结构决定性质） 4、画出钠原子和氯原子的原子结构示意图。 画出钠原子和氯原子的原子结构示意图。
离子表示方法: 离子表示方法: 离子符号 书写离子的方法 在元素符号的右上角 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少 右上角标出离子所带的电荷的多少 及电荷的正负。 先写数字后标电性， 及电荷的正负。 （先写数字后标电性，当离子所 带电荷数为1 可以不写。） 带电荷数为1时，1可以不写。）
镁离子
来吧电子有你我 才稳定
个电子） （得到2个电子） 得到 个电子
电子我需要你快 来吧
个电子） （得到1个电子） 得到 个电子
请归纳
非金属元素的原子在化学反应中容易
得到 电子
火眼金睛
+1３ 2 8 ３ ３
下列各位那种粒子？
+1３ 2 8 ３ +16 28 6 +16 28 8
2-
Ａl
Al
3+
s
s
（1）在原子中，质子数和电子数有何关系 ？ 在原子中，
原子失电子后，电子层减少；原子得电子后，电子层不变。 原子失电子后，电子层减少；原子得电子后，电子层不变。
练一练
观察下列结构示意图 ： 填写下列空格： 填写下列空格： 8 ， (1)氧原子的核电荷数为 (1)氧原子的核电荷数为 6 个电子层， 个电子， 核外有 2 个电子层，最外层上有 个电子，在化学 选填“易得” 易失” 2 反应中这种原子 易得 （选填“易得”或“易失”） 负 个电子。带有 个电子。 2 个单位的 （选填“正”或“负”）电 选填“ O2-该离子的符号 阴 ，成为 选填“ 离子， 荷 （选填“阳”或“阴”）离子， 3 。 12 是 (2)镁原子的核电荷数为 个电子层， (2)镁原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，最外 2 2 个电子，在化学反应中这种原子 层上有 个电子易失 ， 阳 正 （选填“易得”或“易失”） 选填“易得” 易失” 个电子。带有 个电子。 个 Mg2＋ 电荷， 选填“ 单位的 （选填“正”或“负”＋ 电荷，成为 ） （选填 离子， 。 “阳”或“阴”）离子，该离子的符号是
再见
来吧电子有你我 才稳定
个电子） （得到2个电子） 得到 个电子
电子我需要你快 来吧
个电子） （得到1个电子） 得到 个电子
请归纳
非金属元素的原子在化学反应中容易
得到 电子
二、离子的形成
氯化钠是如何形成的？ 氯化钠是如何形成的？
电子走开， 电子走开，我要 形成相对稳定 结构! 结构! 来!我需要电子， 我需要电子， 我也要形成相对 稳定结构! 稳定结构!
Mg2+
氯离子
Cl
-
离子表示方法: 离子表示方法: 离子符号 书写离子的方法 在元素符号的右上角 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少 右上角标出离子所带的电荷的多少 及电荷的正负。 先写数字后标电性， 及电荷的正负。 （先写数字后标电性，当离子所 带电荷数为1 可以不写。） 带电荷数为1时，1可以不写。）
氯元素、 2、氯化钠由氯元素、钠元素 组成，氯化钠由 组成， 氯离子、 氯离子、钠离子 构成 。 固定说法
1、物质由——元素组成； 物质由——元素组成 元素组成； 2、物质由——（分子或原子或离子）构成； 物质由——（分子或原子或离子）构成； 3、分子由——原子构成。 分子由——原子构成 原子构成。
原子中，质子数＝电子数。 原子中，质子数＝电子数。
（2）在离子中，质子数和电子数有什么关系？ ）在离子中，质子数和电子数有什么关系？
离子中，质子数不等于电子数 离子中，质子数不等于电子数。 阳离子中，质子数 ＞ 电子数 ,阴离子中，质子数 ＜ 电子数。 阳离子中， 阴离子中， 电子数。
（3）原子得失电子后电子层有何变化？ 原子得失电子后电子层有何变化？
Al
这样你还会做吗？ 这样你还会做吗？ Al
加了一个3你还会做吗？ 加了一个 你还会做吗？ 你还会做吗
表示一个铝离子。 表示一个铝离子。
Al3+ 3Al3+
表示3个铝离子 表示 个铝离子
表示一个铝离子带3个单位的正电荷。 表示一个铝离子带 个单位的正电荷。 个单位的正电荷
画出下列原子的粒子结构示意图。 画出下列原子的粒子结构示意图。
能力提高: 能力提高
根据右边的结构图回答： 根据右边的结构图回答： 10 1.如果该图表示的是原子， 值为___ 1.如果该图表示的是原子，X值为___， ___， 如果该图表示的是原子 Ne 该原子的符号是____ ____。 该原子的符号是____。 2.如果该图表示的是带 如果该图表示的是带2 2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 2+ 12 的阳离子， 值为___ 符号是____ ___， ____。 的阳离子，X值为___，符号是____。 Mg 3.如果该图表示的是带 如果该图表示的是带2 3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 _ 2 的阴离子， 值为___ 符号是____ ___， ____。 的阴离子，X值为___，符号是____。 8 O
结论：氯化钠是由 结论：
、
构成的。 构成的。
物质与其构成粒子之间的关系图
结合 单 质
同种元 素组成
举例
金刚石、汞等
原
元 素
具有相同核电荷 数的一类原子
结合 破裂 子
得失 电子
分 子
聚集
水 氢气 等
化 不同种元 合 素组成 物
离 子
结合
氯化钠等
练一练
练一练
1、二氧化碳由 氧元素 、碳元素 组成，二氧化碳 组成， 由 二氧化碳分子 构成 ，二氧化碳分子由 碳原子、 构成;铁由---组成， ---构成 ---组成 构成. 碳原子、氧原子 构成;铁由---组成，由---构成.
学完本节课我知道了
原子核外电子是分层排布的。 原子核外电子是分层排布的。
原子的结构可以用原子结构示意图表示。 原子的结构可以用原子结构示意图表示。
原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目， 原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元素 的化学性质有密切关系。 的化学性质有密切关系。
原子通过得失电子达到8电子的稳定结构——离子 原子通过得失电子达到8电子的稳定结构——离子 ——
镁离子
Mg2+
氯离子
Cl
-
离子符号的含义
Mg2+
镁离子， 镁离子，一个镁离子
Mg 上的 表示 上的2+
2+
。
表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示每个镁离子带2
Cl
-
氯离子， 氯离子，一个氯离子
每个氯离子带1个单位的负电荷 每个氯离子带 个单位的负电荷
我会做☺
表示铝元素。 表示铝元素。 表示一个铝原子
化学世界里, 化学世界里,元素的原子是怎 样发挥互相帮助的精神的? 样发挥互相帮助的精神的? 同学们在日常生活, 同学们在日常生活,学习中有 没有过互相帮助的经历? 没有过互相帮助的经历?请大家 谈一谈。 谈一谈。
氯化钠是如何形成的？ 氯化钠是如何形成的？
电子走开， 电子走开，我要 形成相对稳定 结构! 结构! 来!我需要电子， 我需要电子， 我也要形成相对 稳定结构! 稳定结构!