非金属矿物加工与利用(姚书典主编)思维导图
高中化学第四章化学与自然资源的开发利用第一节第1课时《金属矿物的开发利用》知识点归纳及典例解析新人
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第1课时金属矿物的开发利用[目标导航］ 1.了解金属在自然界中的存在形式,掌握金属冶炼的一般方法和原理.2.掌握铝热反应原理及实验步骤。
3。
了解金属回收和资源保护的意义.4。
认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。
一、金属的冶炼1．金属在自然界中存在的形态除了金、铂等极少数金属以外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界。
在这些金属化合物中,金属元素都显正化合价。
2．金属冶炼的原理金属的冶炼是利用氧化还原反应原理，在一定条件下，使金属离子得到电子被还原成金属原子，从而获得金属单质.即：M n＋＋n e－===M。
3．金属的冶炼方法(1）热分解法:适用于金属活动性顺序表中Hg及其以后的金属。
2HgO错误!2Hg＋O2↑;2Ag2O错误!4Ag＋O2↑。
(2)热还原法：适用于金属活动性顺序表中Zn、Cu之间的金属。
Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2;WO3＋3H2错误!W＋3H2O；Cr2O3＋2Al错误!Al2O3＋2Cr。
【课件】金属矿物的开发利用课件2022-2023学年下学期高一化学人教版(2019)必修第二册
(2)利用化合物冶炼金属时，金属元素一定发生还原反应( √ )
(3)越活泼的金属元素，人类利用的越晚( √ ) (4)用热还原法冶炼金属时，可以用H2将Mg从化合物中还原出来( × ) (5)铝热反应本质是用铝将比铝活泼性弱的金属从其化合物中置换出来( √ )
Zn＋CO↑，
练习2：
黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。 (1)冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2 8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。
Cu、O
分析方程式中各元素化合价可知： 素在反应中被还原。
2.为什么越活泼的金属被人类利用越晚？ 因为金属越活泼，其离子的氧化性越弱，就越难被还原，故制取和利用的时间越晚。
【归纳总结】
金属的活泼性与冶炼方法的关系
金属单质还原性、失电子能力依次减弱 金属阳离子氧化性、得电子能力依次增强
二、铝热反应的原理
大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应来完成的，常用的还原 剂有焦炭、一氧化碳、氢气等。一些活泼的金属也可以作为还原剂，将相对不活泼的 金属从其化合物中置换出来，如铝热反应。
【思考与讨论】
试从能源消耗和环境污染两个角度分析加强废旧金属回收利用的重要性。
用铝土矿生产铝，能耗高，资源消耗量大，在生产过程中会产生大量 的废气、废液及废渣，对大气水体及土壤会产生很大污染；而用废旧饮料 罐生产铝，能耗低，资源消耗量小，对环境污染很小，变废为宝，既可以 减少废旧金属对环境的污染还可以提高矿物有效利用率，是可持续发展的 必然要求。
2、实验中，镁条、氯酸钾的作用是什么？引发反应的操 作是什么？
新教材高中化学第八章自然资源的开发利用第1课时金属矿物的开发利用pptx课件新人教版必修第二册
第1课时
金属矿物的开发利用
1
基础落实·必备知识全过关
2
重难探究·能力素养全提升
3
学以致用·随堂检测全达标
1.通过金属冶炼原理的学习和冶炼方法的归纳，理解氧化还原反应在金属矿物
开发中的应用，构建金属冶炼的思维模型，发展证据推理与模型认知的学科
素养
核心素养。
目标
2.通过铝的冶炼成本的计算，认识合理开发和利用金属资源的重要性和必要
____________________________________________
方法突破
1.金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系
2.金属冶炼的常用方法
应用体验
1.下列有关金属的工业制法不正确的是( A )
A.制镁：用铝与氧化镁的混合物作铝热剂冶炼镁
B.制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝固体，电解熔融的氧化铝得到铝
价的变化，并总结归纳金属冶炼的实质。
高温
提示： Fe2 O3 + 3CO
2Fe + 3CO2 ， Fe 元素由 +3 价变为0价；
___________________________________________________________________________
电解
2Al
4Al + 3O2 ↑ ， Al 元素由 +3 价变为0价；金属冶炼的实质是化合态
[解析] 金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属的活动性，A错误；氯化
铝为共价化合物，因此工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝、电解熔融氯化
镁的方法制取镁，B错误；生铁为铁碳合金，合金的硬度一般大于其组分金属，则生
初中化学各单元知识思维导图【范本模板】
初中化学各单元知识思维导图物质的俗称和主要成分:生石灰Ca O；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(O H)2;石灰石、大理石C aCO3；食盐的主要成分Na C l ；纯碱、口碱N a2C O3；烧碱、火碱、苛性钠Na OH；胆矾、蓝矾Cu SO4。
5H2O；碳酸钠晶体Na2C O3。
10H2O;氨水N H3。
H2O；3、物质的俗称和主要成分：生石灰Ca O；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(O H）2;石灰石、大理石C a CO3;食盐的主要成分Na Cl ；纯碱、口碱N a2CO3；烧碱、火碱、苛性钠N a OH；胆矾、蓝矾Cu SO4.5H2O;碳酸钠晶体Na2C O3。
10H2O；氨水NH3。
H2O。
金属活动性1、金属活动性顺序：K〉C a〉N a〉M g>A l〉Zn>F e>Sn>P b(H)C u>H g>Ag>P t〉A u2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强.3、金属活动性顺序的应用:(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素).(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、C a、N a除外）。
酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾（盐)、钠(盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐）、钠（盐）、铵(盐).碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、（氢氧化）钙、(氢氧化）钡溶。
2、八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：C a(O H)2(石灰水注明“澄清”的原因)、C a SO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)A g2S O4(鉴别S O42—和Cl-时，不用硝酸银的原因）、M g CO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应;2、不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应；3、K NO3、N aN O3、A g NO3、B aS O4不能做复分解反应的反应物.溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、p H值---溶液的酸碱度：pH〈7溶液为酸性（越小酸性越强)；p H=7溶液为中性;p H>7溶液为碱性(越大碱性越强）离子的检验C l-(在溶液中）---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。
高考化学_高频考点：非金属及其化合物的性质和应用_专项突破课件
温度太高,PCl3、SO2会大量挥发,导致产量 (3)B中反应温度控制在60~65 ℃,其原因是 降低;温度太低,反应速率会变慢 ,
B装置中发生反应的化学方程式
为 PCl3+Cl2+SO2
POCl3+SOCl2
。
(4)POCl3水解的化学方程式
为 POCl3+3H2O H3PO4+3HCl
。
解析▶ (2)A装置制得的氯气中混有HCl和水蒸气,需要经过F装置内的
退 出
回答下列问题: (1)A装置中反应的化学方程式为 C+4HNO3(浓) (2)B装置的作用是 将NO2转化为NO。
CO2↑+4NO2↑+2H2O 。
(3)充分反应后,C中生成的固体除NaNO2外,还可能生成 Na2CO3、NaOH (填 化学式),为避免杂质的生成,应在B、C之间加一个装置,该装置和所盛放试剂
硫及其化合物的思维导图
高频考点归纳
①附在试管内壁上的S,可用CS2或热的NaOH溶液洗涤。 ②H2S为具有可燃性和还原性的臭鸡蛋气味的气体。 ③SO2能使含有酚酞的NaOH溶液褪色,表现出SO2酸性氧化物的性质;SO2使品红 溶液褪色,表现出SO2的漂白性;SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,表现出SO2的 还原性;SO2与H2S反应,表现出SO2的氧化性;SO2和Cl2等体积混合后通入溶液中, 漂白性不但不增强,反而消失。 ④把SO2气体通入BaCl2溶液中,没有沉淀生成,但若通入NH3或加入NaOH溶液,或 把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成,前两者生成BaSO3沉淀,后者生成BaSO4 沉淀。
无机非金属材料。
氯及其化合物的思维导图
高频考点归纳
高中化学-新版必修二第11讲 自然资源的开发利用教师提升版
11 自然资源的开发利用
【重难点精讲】
一、金属矿物的开发利用 1、金属的冶炼
(1)金属在自然界中的存在 在地壳中除了金、铂等少数极不活泼的金属外，绝大多数金属元素以化合态形式存在。
(2)金属冶炼的实质 金属元素只有正价，没有负价，所以金属的冶炼过程就是把金属从其化合物中还原出来的过程。
①制取熔点较高、活动性弱于 Al 的金属，如铁、铬、锰、钨等；②金属 原理应用
焊接，如野外焊接钢轨等
（1）原理：Al 是还原剂，另一种氧化物是氧化剂。 （2）铝热反应的实质是铝将氧化物中的化合态金属还原为金属单质。 （3）反应特点是在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈液态且易与 Al2O3 分 离。
的目的：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2=2HCl+Br2 ⑤用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。
3、进行从海带中提取碘实验的反应原理及应注意的问题 ①反应原理：海带中的碘元素主要以 I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成 I2，再萃取出来。
③电解熔融的 MgCl2 MgCl2（熔融） 三、煤、石油、天然气的综合利用
1．煤的综合利用
Mg＋Cl2↑
注：煤的干馏、气化、液化都是化学变化。
2 ．石 油的 综合 利用
名称 蒸馏 分馏
定义
适用范围
把液体加热到沸腾变为蒸气，再 使蒸气冷却凝结成液体的操作
被蒸馏混合物中至少有一种组分 为液体，各组分沸点差别越大，
其化合物中还原出来，例如：
a.CO 还原 Fe2O3：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
部编人教版九年级下册化学知识点思维导图
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的混第十一单元 盐 化肥常见的盐定义能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物氯化钠NaCl俗称食盐外观白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大用途调味品防腐剂融雪剂农业上选种生理盐水碳酸钠Na ₂CO ₃俗称纯碱（水溶液呈碱性）苏打外观白色粉末状固体，易溶于水用途玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO ₃俗称小苏打外观白色晶体，易溶于水用途制糕点所用的发酵粉医疗上治疗胃酸过多精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质步骤和仪器溶解烧杯、玻璃棒玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅盐的化学性质盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生酸、碱、盐的溶解性酸大多数都可溶（除硅酸H ₂SiO ₃不溶）碱只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀盐钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶硫酸盐除BaSO ₄难溶，Ag ₂SO ₄，CaSO ₄微溶外，其余多数可溶氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶化学肥料农家肥料注：BaSO ₄、AgCl不溶于水，也不溶于酸营养元素含量少，肥效慢而持久、能改良土壤结构化学肥料氮肥作用促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）缺氮叶黄常用氮肥铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH ₄HCO ₃含N量17.7%易分解，施用时深埋NH ₄NO ₃含N量35%易爆，结块不可用铁锤砸(NH ₄)₂SO ₄含N量21.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH ₄Cl含N量26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH ₂)₂NH ₃·H ₂O含N量46.7%含氮量最高的氮肥（有机物）不稳定，易放出氨气加水稀释后施用钾肥作用促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）缺钾叶尖发黄常用钾肥KCl草木灰农村最常用钾肥（主要成分为K ₂CO ₃），呈碱性K ₂SO ₄长期使用会使土壤酸化、板结磷肥作用促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca ₃(PO ₄)₂钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）复合肥含N、P、K中的两种或三种KNO ₃NH ₄H ₂PO ₄(NH ₄)₂HPO ₄不能与碱性物质混合施用使用化肥、农药对环境的影响土壤污染重金属元素、有毒有机物、放射性物质大气污染N ₂O，NH ₃，H ₂S，SO ₂引起水体污染N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象合理使用化肥根据土壤情况和农作物种类选择化肥农家肥和化肥合理搭配。
非金属矿物加工与利用 第2讲PPT课件
按用途分类
用途
非金属矿物与岩石
化工原料
岩盐、芒硝、天然碱、明矾石、自然硫、磷灰石、重晶石、天青石、萤 石、石灰石等
光学原料
冰洲石、光学石膏、方解石、水晶、光学石英、光学萤石等
电力电子
石墨、云母、石英、水晶、电气石、金红石等
农药、化 肥
磷灰石、钾盐、钾长石、芒硝、石膏、高岭石、地开石、膨润土等
磨料润滑 剂
滤、载体
珍珠岩、蛋白土、石墨、滑石等
用途
非金属矿物与岩石
保温、隔热、 石棉、石膏、石墨、蛭石、硅藻土、海泡石、珍珠岩、玄武
隔音材料
岩、辉绿岩、浮石及火山灰等
铸石材料
玄武岩、辉绿岩、安山岩等
建筑材料
石棉、石膏、花岗岩、大理岩、石英岩、石灰石、硅藻土、 砂石、粘土等
玻璃
石英砂和石英岩、长石、霞石正长岩、脉石英等
非金属矿物加工与利用
非金属矿物加工与利用
• 概述 • 非金属矿物选矿与提纯技术 • 非金属矿物超细粉碎与分级 • 粉体表面改性 • 其它技术
非金属矿物加工与利用概述
1 非金属矿产资源概述 2 我国非金属矿产资源现状与存在的问题 3 非金属矿加工的主要内容及发展趋势 4 非金属矿通用名词术语
1 非金属矿产资源概述
是指除了矿物燃料以外的，其化学组成或 技术物理性能可资工业利用，而且有经济价
值的所有非金属矿物与岩石。
白云母
红柱石
非金属矿产的分类
• 大体上可分为三种，即按矿产的用途分类，按矿产
的地质成因分类以及按矿产品的价值分类。但实际上， 由于非金属矿产种类繁多、地质成因复杂、用途广泛， 很多矿种有多种成因、一矿多用，多矿一用，因而很 难提出完善的分类方案。 • 按工业用途分类，我国分为6类：化工原料、建筑 材料、冶金辅助原料、轻工原料、电气及电子工业原 料、宝石类及光学材料。美国分为14类：磨料、陶瓷 原料、化工原料、建筑材料、电子及光学材料、肥料 矿产、填料、过滤物质及矿物吸附剂、助熔剂、铸型 原料、玻璃原料、矿物颜料、耐火原料、钻井泥浆原 料等。
金属矿物的开发利用 课件
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
(3)电解法 对于一些非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们 还原出来，工业上常用电解法冶炼。例如， 2Al2O3冰=电=晶=解=石= 4Al＋3O2↑；MgCl2=电==解==Mg＋Cl2↑； 2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑ (4)其他方法 湿法炼铜：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 火法炼铜： Cu2S＋O2=高==温==2Cu＋SO2
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温馨提示：①在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前， 金属阳离子的氧化性越弱，越难被还原，最活泼的金属只能用 最强的还原手段(电解)还原，人们开发利用的时间也就较晚。
②工业上采用电解法冶炼铝和镁的原料分别为 Al2O3和 MgCl2，而不是AlCl3和MgO，这是因为AlCl3是共价化合物， 熔融时无法电离出自由移动的离子，不导电，而MgO虽是离 子化合物，但其熔点太高，电解时会消耗大量电能，成本较高。
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(3)高温还原法 适用于大多数中等活泼的金属的冶炼，常用的还原剂有 _焦_炭__、__一__氧__化_碳__、__氢__气___等。 ①高炉炼铁：___F_e2_O_3_＋__3_C_O_=_高=_=_温=_=_2_F_e_＋__3_C_O_2___ ②铝热反应炼铁：_F_e_2O__3＋__2_A_l_=高_=_=温_==__2F_e_＋__A_l_2O__3 _ ③用氢气还原氧化铜：C__u_O_＋__H_2_=_=△_=_=_=_C_u_＋__H_2_O___
(4)原因解释 镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3 作为引燃剂在受热状 态下同时发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反 应：2Al＋Fe2O3=高==温==2Fe＋Al2O3，该反应放出大量的热，发 出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。该反应又叫铝 热反应，其中镁条作引燃物，KClO3 作助燃剂。把铝粉和某些 金属氧化物(如 Fe2O3、MnO2、V2O5、Cr2O3 等)的混合物叫做 铝热剂，在高温下铝粉能置换出该金属氧化物中的金属。 铝热反应的应用：①应用在生产上，可用于焊接钢轨等。 ②冶金工业上用于冶炼高熔点金属。
【最新】人教版必修2化学课件：第四章 第一节 第1课时 金属矿物的开发利用.ppt
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典例透析
人类使用金属的时间顺序与金属的活动性有什么关系? 提示:金属越不活泼,冶炼的方法越简单,人们使用的时间越早,所 以先有青铜器时代,后有铁器时代等的发展历程。
工业上利用电解熔融MgCl2来制取Mg,而MgO比MgCl2更易获得, 为什么不电解熔融MgO制取镁呢?(MgO的熔点:2 852 ℃,MgCl2的 熔点:712 ℃)
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知识梳理
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典例透析
一二
二、铝热反应
1.铝热反应
铝与金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热 定义
的化学反应
原理 Al 作还原剂,另一种氧化物作氧化剂,用铝将氧化物中 的金属置换出来
铝热剂 铝粉和某些金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5 等)组成的 混合物
反应 特点
应用
在高温下进行,反应迅速并放出大量的热,新生成的金 属单质呈熔融态且易与 Al2O3 分离 冶炼难熔的相对较不活泼的金属,如 V、Cr、Mn 等;焊 接钢轨等
重难聚焦
典例透析
一、金属在自然界的存在形态
-3-
第1课时 金属矿物的开发利用
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知识梳理
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典例透析
一二三
二、金属的冶炼 1.热分解法 适用于不活泼金属的冶炼。请写出下列反应的化学方程式。
(1)加热分解 HgO:2HgO 2Hg+O2↑。
(2)加热分解 Ag2O:2Ag2O 4Ag+O2↑。 2.电解法 适用于非常活泼金属的冶炼。请写出下列反应的化学方程式。
15-
第1课时 金属矿物的开发利用
生成:C+O2 CO2,CO2+C 2CO,所以用 CO 还原法冶炼得到的 金属中混有杂质 C,纯度不高。
《非金属加工及利用》重要知识点
《非金属加工及利用》重要知识点名词解释1、热加工：是指对矿物或岩石材料进行干法加热或改性。
2、干燥：是采用热物理方法排除矿物颗粒或材料的自由水或吸附水。
3、热处理：是在较高温度下脱去矿物或材料的吸附水及结合水或同时脱出其它易挥发物质进行热分解，也可能要在更高温度下使矿物再结晶、烧结或熔融，变成另一类人造矿物材料。
4、化学界面改性：利用矿物或岩石表面的界面化学性能及其在介质（水）或电解质溶液中的行为，使用某些药剂进行处理，以达到所要求的新的界面特性，这就是界面化学改性。
5、比表面积：单位质量矿粒具有的表面积称为比表面积6、矿物表面与水作用时被水润湿的程度，叫做矿物表面润湿性，能被水润湿，称为亲水性；不能被水润湿称为疏水性（憎水性）7、润湿接触角是固液界面和液气界面两个张力的夹角。
8、零电点（PZC）：表面电位为零时，表明固体表面正电荷数恰好等于负电荷数，此时，溶液中定位离子浓度的负对数值称为该矿物的零电点。
定位离子为H+或OH—时，则φ0为零时的pH值就是矿物的零电点。
9、动电位：滑动界面上电位与溶液内部电位差7、等电点（IEP）：在一定的定位离子浓度下，改变pH值，当动电位为零时，溶液的pH值即为该条件下该矿物的等电点10、表面活性剂：既具有亲水基又有亲油基而且还具有把油水两相连接起来不使其分离的特殊功能的分子11、初加工：指传统的矿物或岩石的机械加工，即包括矿物或岩石的破碎、筛分、磨矿分级等粒级加工，以及以提高有用矿物品味为主要目的的选矿加工。
12、深加工：指经初加工后的矿物或岩石产品，再进一步进行深度的精细加工，使之在主要技术物理及界面化学性能上符合高档次高性能产品的要求。
13、非金属矿物理加工与改性：利用各种物理力，如机械力、声、光、电、磁及热物理方法或高能物理方法对原料进行处理加工的一种方法。
填空题：1、自然界矿产资源可划分为三类：金属矿产、可燃矿产、非金属矿产。
2、按物质内部原子之间结构不同，材料可分为金属材料、有机高分子材料、无机非金属材料。
2021年人教课标版_必修1_第四章 非金属及其化合物 _ 归纳与整理 (1)(共13张PPT)
A．9.0 L差量法
化学反应中因反应物和生成物的状态变化(或不相同)而 产生物质的量差量、质量差量、气体体积差量、气体压 强差量等,差量法就是利用这些差量来列出比例式,从而简 化计算步骤,达到快速解题的目的,其中最常用的是质量差 法和体积差法。
呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ C ）
A.肯定不含I C.肯定含有SO 3 2-
B.不能确定是否含SO4 2D.肯定含有NH 4 +
• 9、春去春又回，新桃换旧符。在那桃花盛开的地方，在这醉人芬芳的季节，愿你生活像春天一样阳光，心情像桃花一样美丽，日子像桃子一样甜蜜。 2021/2/52021/2/5Friday, February 05, 2021
4.关系式法
关系式是将多个连续反应转化为一步计算。建立关系式 的依据有两种,一是依据连续反应的化学方程式的化学计 量数建立,二是依据化学反应中原子数目守恒建立 。
例4
黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时， 取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL． 已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
例3
16ml由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可 发生反应,6NO+4NH3 ⇌ 5N2+6H2O（g）达到化学平衡时在相同 条件下气体体积变为17.5ml,则原混合气体中NO与NH3的物质的量
之比有四种情况：①5:3 ②3:2 ③4:3 ④9:7 正确的有（ C ）
高一非金属知识点思维导图
高一非金属知识点思维导图探索非金属是指在常温和常压条件下不具备金属性质的元素或化合物。
在高一化学课程中，掌握非金属知识点是非常重要的。
本文将以思维导图的形式，探索高一非金属知识点，帮助读者更好地理解和记忆这些知识。
第一部分：非金属基本概念1. 非金属的定义：非金属是指在常温和常压条件下不具备金属性质的元素或化合物。
非金属通常为固体、液体或气体状态，具有较低的熔点和沸点。
2. 非金属的特性：非金属通常是不良导体，不具备延展性和韧性，具有较高的电负性和电离能。
第二部分：非金属元素1. 氢(H)：氢是宇宙中最常见的元素之一，不具备金属特性。
在标准状态下，氢气呈无色无臭气体。
2. 碳(C)：碳是生命中最重要的非金属元素之一。
它形成了无数的有机化合物，包括糖类、脂肪和蛋白质等。
3. 氧(O)：氧是生命中不可或缺的元素，也是大气中的主要成分之一。
氧气呈无色气体，能支持燃烧和呼吸。
4. 氮(N)：氮是空气中的主要成分之一，也是生命中的重要元素。
氮气呈无色气体，具有较高的稳定性。
5. 硫(S)：硫是一种黄色固体，常用于制造肥料和药物。
它的化合物在生物体内发挥重要的功能。
第三部分：非金属化合物1. 二氧化碳(CO2)：二氧化碳是一种无色无味气体，存在于大气中并参与地球的碳循环。
它还是一种重要的温室气体，对地球的气候变化有影响。
2. 一氧化碳(CO)：一氧化碳是无色无味气体，也是一种有毒气体。
它与血红蛋白结合后，会减弱人体对氧的吸收能力，导致中毒。
3. 硫化氢(H2S)：硫化氢是一种有臭鸡蛋味的气体，存在于一些地质环境中。
它具有剧毒性，致命浓度极低。
4. 氮氧化物(NOx)：氮氧化物是由氮和氧组成的化合物，主要来自燃烧过程。
它们对环境有害，会导致酸雨和空气污染。
5. 氨(NH3)：氨是一种无色气体，有强烈刺激气味。
它是一种重要的化工原料，用于制造肥料和清洁剂等。
第四部分：非金属的应用1. 生活中的应用：非金属在生活中有广泛应用，如氧气用于呼吸和氧疗，二氧化碳用于饮料的起泡剂，硫用于制造肥料等。
矿物加工知识点总结图
矿物加工知识点总结图一、矿石的分类矿石是指地壳中富含有用矿物的岩石，是矿产资源的主要来源。
根据矿石的成分和性质，可以将矿石分为金属矿石和非金属矿石两大类。
1. 金属矿石金属矿石是指含有金属元素的矿石，通常包括有色金属矿石和黑色金属矿石两大类。
有色金属矿石主要包括铜矿、铅锌矿、铝土矿、镍矿、锡矿、钨矿、钼矿、铬矿等。
这些矿石中的金属元素具有较高的电导率和热导率，广泛应用于工业生产、建筑和电子电器等领域。
黑色金属矿石主要包括铁矿石、锰矿石、铬矿石等。
这些矿石中的金属元素具有良好的磁性和导电性，广泛用于冶金、机械制造和航空航天等领域。
2. 非金属矿石非金属矿石是指不含有金属元素的矿石，主要包括建筑材料矿石、化工原料矿石和宝石矿石三大类。
建筑材料矿石主要包括石灰石、大理石、花岗岩、板岩、砂岩等。
这些矿石具有较高的硬度和坚固性，广泛用于建筑、道路和桥梁等工程中。
化工原料矿石主要包括石膏、盐矿、硫磺、磷灰石等。
这些矿石具有较高的化学活性和反应性，广泛用于化肥、化工和建材等行业中。
宝石矿石主要包括金刚石、蓝宝石、翡翠、珍珠等。
这些矿石具有高度的透光性和美观性，广泛用于首饰、工艺品和装饰等领域。
二、矿石的选矿矿石的选矿是指将矿石中有价值的矿物和杂质分离开的工艺过程，是矿石加工的第一道工序。
矿石的选矿主要包括破碎、磨矿、浮选、磁选和重选等阶段。
1. 破碎矿石破碎是将原始的矿石块破碎成适合进一步加工的颗粒状物料的过程。
破碎过程采用破碎机、颚式破碎机、圆锥破碎机等设备。
2. 磨矿矿石磨矿是将矿石进行细化破碎，使其中的有用矿物颗粒细化，便于后续浮选和磁选的分离。
磨矿过程采用球磨机、矿石磨、煤矿磨等设备。
矿石浮选是指通过空气吹泡将矿石中的有用矿物和杂质分离开的过程。
浮选过程中，通过给矿浆加入浮选剂和起泡剂，使有用矿物颗粒附着在泡沫上浮出，而杂质颗粒沉降到底部进行分离。
4. 磁选矿石磁选是指通过磁感应作用将矿石中的铁磁性矿物和非铁磁性矿物分离开的过程。