9-30 重要的烃同分异构体
烃的同分异构体书写方法
烃的同分异构体书写方法
以下是 7 条关于烃的同分异构体书写方法：
1. 咱先得搞清楚啥是烃呀！就像分清楚苹果和香蕉一样重要呢！比如说乙烷，它的同分异构体咋写呢？大家想想呀，不就是那几种排列组合嘛！
2. 嘿，要写同分异构体，可不能瞎写呀！得有方法，就跟解一道难题似的，得找到关键步骤。
拿丙烷来说，你得认真去分析每个碳原子的连接方式呀！
3. 哇哦，可别小瞧了这同分异构体的书写呢！就如同搭积木，得细心又耐心。
戊烷啊，那么多种可能，不仔细能行吗？
4. 哎呀呀，写同分异构体的时候可不能慌张呀！要沉得住气，不然就容易出错啦。
就好像走迷宫，得一步步来。
丁烷不就是很好的例子嘛！
5. 你们想想看，这同分异构体就像是一场奇妙的探险！充满了未知和惊喜。
就像己烷，你不仔细探索怎么知道它到底有多少种呢？
6. 哈哈，书写同分异构体不就是一场思维的游戏嘛！和小伙伴们一起玩，多有意思呀。
庚烷那么复杂，咱一起挑战挑战呀！
7. 写同分异构体就是要打开脑洞呀！要大胆去尝试各种可能。
就像辛烷，它的可能性可是很多很多的哟！
我的观点结论就是：掌握了好方法，仔细去分析，就能写出烃的各种同分异构体啦！。
烷烃同分异构体：碳原子数为10以内的所有烷烃(共150种)
碳原子数为10以内的所有烷烃同分异体（共150种）1种）一、CH4同分异构体（共1、甲烷二、C同分异构体（共1种）2H61、乙烷同分异构体（共1种）三、C3H81、丙烷四、C同分异构体（共2种）4H101、丁烷2、2—甲基丙烷五、C同分异构体（共3种）5H121、戊烷2、2—甲基丁烷3、2 , 2—二甲基丙烷六、C同分异构体（共5种）6H141、己烷2、2—甲基戊烷3、3—甲基戊烷4、2 , 2—二甲基丁烷5、2 , 3—二甲基丁烷同分异构体（共9种）七、C7H161、庚烷2、2—甲基己烷3、3—甲基己烷4、3—乙基戊烷5、2 , 2—二甲基戊烷6、2 , 3—二甲基戊烷7、2 , 4—二甲基戊烷8、3 , 3—二甲基戊烷9、2 , 2 , 3—三甲基丁烷同分异构体（共18种）八、C8H181、辛烷2、2—甲基庚烷3、3—甲基庚烷4、4—甲基庚烷5、3—乙基己烷6、2 , 2—二甲基己烷7、2 , 3—二甲基己烷8、2 , 4—二甲基己烷9、2 , 5—二甲基己烷10、3 , 3—二甲基己烷11、3 , 4—二甲基己烷12、2—甲基—3—乙基戊烷13、3—甲基—3—乙基戊烷14、2 , 2 , 3—三甲基戊烷15、2 , 2 , 4—三甲基戊烷16、2 , 3 , 3—三甲基戊烷17、2 , 3 , 4—三甲基戊烷18、2 , 2 , 3 , 3—四甲基丁烷九、C同分异构体（共35种）9H201、壬烷2、2—甲基辛烷3、3—甲基辛烷4、4—甲基辛烷5、3—乙基庚烷6、4—乙基庚烷7、2 , 2—二甲基庚烷8、2 , 3—二甲基庚烷9、2 , 4—二甲基庚烷10、2 , 5—二甲基庚烷11、2 , 6—二甲基庚烷12、3 , 3—二甲基庚烷13、3 , 4—二甲基庚烷14、3 , 5—二甲基庚烷15、4 , 4—二甲基庚烷16、2—甲基—3—乙基己烷17、2—甲基—4—乙基己烷18、3—甲基—3—乙基己烷19、3—甲基—4—乙基己烷20、2 , 2 , 3—三甲基己烷21、2 , 2 , 4—三甲基己烷22、2 , 2 , 5—三甲基己烷23、2 , 3 , 3—三甲基己烷24、2 , 3 , 4—三甲基己烷25、2 , 3 , 5—三甲基己烷27、3 , 3 , 4—三甲基己烷28、3 , 3—二乙基戊烷29、2 , 2—二甲基—3—乙基戊烷30、2 , 3—二甲基—3—乙基戊烷31、2 , 4—二甲基—3—乙基戊烷32、2 , 2 , 3 , 3—四甲基戊烷33、2 , 2 , 3 , 4—四甲基戊烷34、2 , 2 , 4 , 4—四甲基戊烷35、2 , 3 , 3 , 4—四甲基戊烷同分异构体（共75种）十、C10H221、癸烷2、2—甲基壬烷3、3—甲基壬烷4、4—甲基壬烷5、5—甲基壬烷6、3—乙基辛烷7、4—乙基辛烷8、2 , 2—二甲基辛烷9、2 , 3—二甲基辛烷10、2 , 4—二甲基辛烷11、2 , 5—二甲基辛烷12、2 , 6—二甲基辛烷13、2 , 7—二甲基辛烷14、3 , 3—二甲基辛烷15、3 , 4—二甲基辛烷16、3 , 5—二甲基辛烷17、3 , 6—二甲基辛烷18、4 , 4—二甲基辛烷19、4 , 5—二甲基辛烷20、4—正丙基庚烷21、4—异丙基庚烷22、2—甲基—3—乙基庚烷23、3—甲基—3—乙基庚烷24、4—甲基—3—乙基庚烷25、2—甲基—4—乙基庚烷26、3—甲基—4—乙基庚烷27、4—甲基—4—乙基庚烷28、2—甲基—5—乙基庚烷29、3—甲基—5—乙基庚烷30、2 , 2 , 3—三甲基庚烷31、2 , 2 , 4—三甲基庚烷32、2 , 2 , 5—三甲基庚烷34、2 , 3 , 3—三甲基庚烷35、2 , 3 , 4—三甲基庚烷36、2 , 3 , 5—三甲基庚烷37、2 , 3 , 6—三甲基庚烷38、2 , 4 , 4—三甲基庚烷39、2 , 4 , 5—三甲基庚烷40、2 , 4 , 6—三甲基庚烷41、2 , 5 , 5—三甲基庚烷42、3 , 3 , 4—三甲基庚烷43、3 , 3 , 5—三甲基庚烷44、3 , 4 , 4—三甲基庚烷45、3 , 4 , 5—三甲基庚烷46、2—甲基—3—异丙基己烷47、3 , 3—二乙基己烷48、3 , 4—二乙基己烷49、2 , 2—二甲基—3—乙基己烷50、2 , 3—二甲基—3—乙基己烷51、2 , 4—二甲基—3—乙基己烷52、2 , 5—二甲基—3—乙基己烷53、3 , 4—二甲基—3—乙基己烷54、2 , 2—二甲基—4—乙基己烷55、2 , 3—二甲基—4—乙基己烷56、2 , 4—二甲基—4—乙基己烷57、3 , 3—二甲基—4—乙基己烷58、2 , 2 , 3 , 3—四甲基己烷59、2 , 2 , 3 , 4—四甲基己烷60、2 , 2 , 3 , 5—四甲基己烷61、2 , 2 , 4 , 4—四甲基己烷62、2 , 2 , 4 , 5—四甲基己烷63、2 , 2 , 5 , 5—四甲基己烷64、2 , 3 , 3 , 4—四甲基己烷65、2 , 3 , 3 , 5—四甲基己烷66、2 , 3 , 4 , 4—四甲基己烷67、2 , 3 , 4 , 5—四甲基己烷68、3 , 3 , 4 , 4—四甲基己烷69、2 , 4—二甲基—3—异丙基戊烷70、2—甲基—3 , 3—二乙基戊烷71、2 , 2 , 3—三甲基—3—乙基戊烷72、2 , 2 , 4—三甲基—3—乙基戊烷73、2 , 3 , 4—三甲基—3—乙基戊烷74、2 , 2 , 3 , 3 , 4—五甲基戊烷75、2 , 2 , 3 , 4 , 4—五甲基戊烷。
烃基同分异构体数目表-概述说明以及解释
烃基同分异构体数目表-概述说明以及解释1.引言1.1 概述烃基同分异构体是有机化合物中的一种特殊存在形式，它们具有相同的分子式但结构不同，因此在物理、化学性质以及生物活性等方面表现出不同的特点。
烃基同分异构体的研究对于有机化学领域的发展有着重要的意义。
烃基同分异构体的数量庞大且种类繁多，每个分子式可以存在多个不同结构的同分异构体。
通过研究和统计不同烃基同分异构体的数目，可以更好地了解有机化合物的结构特点，分析它们在不同环境下的性质和反应行为，并为合成新的有机化合物提供参考和指导。
在石油、化工、医药等领域，烃基同分异构体的研究对于评价和预测化合物的性质和活性起着重要作用。
研究人员可以通过比较不同烃基同分异构体的特征和反应活性，选择最优的化合物用于特定的应用领域，提高化合物的性能和效率。
此外，烃基同分异构体的研究也为有机合成化学提供了新的思路和方法。
通过对不同烃基同分异构体的构建和转化反应的研究，可以开发出新的合成路线和催化剂，提高有机合成的效率和选择性。
综上所述，烃基同分异构体的研究具有重要的意义和应用前景。
通过统计烃基同分异构体的数目并分析其特点，可以深入了解有机化合物的性质和反应行为，为有机化学领域的发展和应用提供重要的参考和指导。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括以下内容：在本文中，将按照以下结构来展开讨论烃基同分异构体的数目：1. 引言1.1 概述：简要介绍烃基同分异构体的概念和意义。
1.2 文章结构：阐述本文的结构和内容安排。
1.3 目的：说明本文的写作目的，以及通过研究烃基同分异构体的数目对相关领域的贡献。
2. 正文2.1 烃基同分异构体的概念和意义：详细介绍什么是烃基同分异构体，以及其在化学领域中的重要性和应用价值。
2.2 烃基同分异构体的分类和特点：对烃基同分异构体进行分类，并探讨其不同分类之间的特点和区别。
3. 结论3.1 烃基同分异构体的数目统计：对烃基同分异构体的数目进行统计和分析，如不同长度、碳链结构等因素对烃基同分异构体数目的影响。
烷烃同分异构体：碳原子数为10以内的所有烷烃(共150种)
碳原子数为10以内的所有烷烃同分异体（共150种）一、CH4同分异构体（共1种）1、甲烷二、C2H6同分异构体（共1种）1、乙烷三、C3H8同分异构体（共1种）1、丙烷四、C4H10同分异构体（共2种）1、丁烷2、 2—甲基丙烷五、C5H12同分异构体（共3种）1、戊烷2、 2—甲基丁烷3、 2 , 2—二甲基丙烷六、C6H14同分异构体（共5种）1、己烷2、 2—甲基戊烷3、 3—甲基戊烷4、 2 , 2—二甲基丁烷5、 2 , 3—二甲基丁烷七、C7H16同分异构体（共9种）1、庚烷2、 2—甲基己烷3、 3—甲基己烷4、 3—乙基戊烷5、 2 , 2—二甲基戊烷6、 2 , 3—二甲基戊烷7、 2 , 4—二甲基戊烷8、 3 , 3—二甲基戊烷9、2 , 2 , 3—三甲基丁烷八、C8H18同分异构体（共18种）1、辛烷2、 2—甲基庚烷3、 3—甲基庚烷4、 4—甲基庚烷5、 3—乙基己烷6、 2 , 2—二甲基己烷7、 2 , 3—二甲基己烷8、 2 , 4—二甲基己烷9、 2 , 5—二甲基己烷10、3 , 3—二甲基己烷11、3 , 4—二甲基己烷12、2—甲基—3—乙基戊烷13、3—甲基—3—乙基戊烷14、2 , 2 , 3—三甲基戊烷15、2 , 2 , 4—三甲基戊烷16、2 , 3 , 3—三甲基戊烷17、2 , 3 , 4—三甲基戊烷18、2 , 2 , 3 , 3—四甲基丁烷九、C9H20同分异构体（共35种）1、壬烷2、 2—甲基辛烷3、 3—甲基辛烷4、 4—甲基辛烷5、 3—乙基庚烷6、 4—乙基庚烷7、 2 , 2—二甲基庚烷8、 2 , 3—二甲基庚烷9、 2 , 4—二甲基庚烷10、2 , 5—二甲基庚烷11、2 , 6—二甲基庚烷12、3 , 3—二甲基庚烷13、3 , 4—二甲基庚烷14、3 , 5—二甲基庚烷15、4 , 4—二甲基庚烷16、2—甲基—3—乙基己烷17、2—甲基—4—乙基己烷18、3—甲基—3—乙基己烷19、3—甲基—4—乙基己烷20、2 , 2 , 3—三甲基己烷21、2 , 2 , 4—三甲基己烷22、2 , 2 , 5—三甲基己烷23、2 , 3 , 3—三甲基己烷24、2 , 3 , 4—三甲基己烷25、2 , 3 , 5—三甲基己烷26、2 , 4 , 4—三甲基己烷27、3 , 3 , 4—三甲基己烷28、3 , 3—二乙基戊烷29、2 , 2—二甲基—3—乙基戊烷30、2 , 3—二甲基—3—乙基戊烷31、2 , 4—二甲基—3—乙基戊烷32、2 , 2 , 3 , 3—四甲基戊烷33、2 , 2 , 3 , 4—四甲基戊烷34、2 , 2 , 4 , 4—四甲基戊烷35、2 , 3 , 3 , 4—四甲基戊烷十、C10H22同分异构体（共75种）1、癸烷2、 2—甲基壬烷3、 3—甲基壬烷4、 4—甲基壬烷5、 5—甲基壬烷6、 3—乙基辛烷7、 4—乙基辛烷8、 2 , 2—二甲基辛烷9、 2 , 3—二甲基辛烷10、2 , 4—二甲基辛烷11、2 , 5—二甲基辛烷12、2 , 6—二甲基辛烷13、2 , 7—二甲基辛烷14、3 , 3—二甲基辛烷15、3 , 4—二甲基辛烷16、3 , 5—二甲基辛烷17、3 , 6—二甲基辛烷18、4 , 4—二甲基辛烷19、4 , 5—二甲基辛烷20、4—正丙基庚烷21、4—异丙基庚烷22、2—甲基—3—乙基庚烷23、3—甲基—3—乙基庚烷24、4—甲基—3—乙基庚烷25、2—甲基—4—乙基庚烷26、3—甲基—4—乙基庚烷27、4—甲基—4—乙基庚烷28、2—甲基—5—乙基庚烷29、3—甲基—5—乙基庚烷30、2 , 2 , 3—三甲基庚烷31、2 , 2 , 4—三甲基庚烷32、2 , 2 , 5—三甲基庚烷33、2 , 2 , 6—三甲基庚烷34、2 , 3 , 3—三甲基庚烷35、2 , 3 , 4—三甲基庚烷36、2 , 3 , 5—三甲基庚烷37、2 , 3 , 6—三甲基庚烷38、2 , 4 , 4—三甲基庚烷39、2 , 4 , 5—三甲基庚烷40、2 , 4 , 6—三甲基庚烷41、2 , 5 , 5—三甲基庚烷42、3 , 3 , 4—三甲基庚烷43、3 , 3 , 5—三甲基庚烷44、3 , 4 , 4—三甲基庚烷45、3 , 4 , 5—三甲基庚烷46、2—甲基—3—异丙基己烷47、3 , 3—二乙基己烷48、3 , 4—二乙基己烷49、2 , 2—二甲基—3—乙基己烷50、2 , 3—二甲基—3—乙基己烷51、2 , 4—二甲基—3—乙基己烷52、2 , 5—二甲基—3—乙基己烷53、3 , 4—二甲基—3—乙基己烷54、2 , 2—二甲基—4—乙基己烷55、2 , 3—二甲基—4—乙基己烷56、2 , 4—二甲基—4—乙基己烷57、3 , 3—二甲基—4—乙基己烷58、2 , 2 , 3 , 3—四甲基己烷59、2 , 2 , 3 , 4—四甲基己烷60、2 , 2 , 3 , 5—四甲基己烷61、2 , 2 , 4 , 4—四甲基己烷62、2 , 2 , 4 , 5—四甲基己烷63、2 , 2 , 5 , 5—四甲基己烷64、2 , 3 , 3 , 4—四甲基己烷65、2 , 3 , 3 , 5—四甲基己烷66、2 , 3 , 4 , 4—四甲基己烷67、2 , 3 , 4 , 5—四甲基己烷68、3 , 3 , 4 , 4—四甲基己烷69、2 , 4—二甲基—3—异丙基戊烷70、2—甲基—3 , 3—二乙基戊烷71、2 , 2 , 3—三甲基—3—乙基戊烷72、2 , 2 , 4—三甲基—3—乙基戊烷73、2 , 3 , 4—三甲基—3—乙基戊烷74、2 , 2 , 3 , 3 , 4—五甲基戊烷75、2 , 2 , 3 , 4 , 4—五甲基戊烷。
高三化学一轮复习——重要的烃
第36讲重要的烃【考纲要求】1、了解有机化合物中碳的成键特征。
了解有机化合物的同分异构现象。
2、了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3、了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4、了解上述有机化合物所发生反应的类型。
【课前预习区】一、几类烃的代表物的结构与性质：（一）、物理性质1、烃类有机物在固态时均属于晶体，随着原子数的增加，相对分子质量，分子间作用力，熔、沸点。
2、所有的烃类有机物均溶于水，且密度比水。
如：（苯）、（甲苯）、（环己烷）等均为态，不溶于，密度小于水的烃类有机物，常用作萃取剂。
3、常温下，碳原子数≤4个的烃均呈态；碳原子数大于4的烃为液态或固态。
4、甲烷是一种色___味__ 体，密度比空气___，__溶于水。
乙烯是的气体，苯是的液体；烃类有机物都溶于水，密度比水，通常易溶于。
（二）、结构对比1、烷烃代表物——甲烷（CH4）（1）分子式，电子式，结构式，结构简式（2）结构特点：甲烷的分子结构稳定，通常情况下，与强酸、强碱、强氧化剂（如酸性KMnO4、HNO3等）均不发生反应。
2、烯烃代表物——乙烯（CH2=CH2）（1）化学式，电子式，结构式，结构简式，键角；乙烯分子中所有的原子和所有的原子在同一个上，即其空间构型为型，是一种性分子。
（2）结构特点：含有不饱和键：（碳碳双键）。
3、苯的分子结构：（1）分子式，结构式：，结构简式：（2）结构特点：苯分子中不存在碳碳单键（C—C）与碳碳双键（C=C）交替排列的现象。
苯分子中6个C原子之间形成的共价键是完全相同的，是一种介于之间的特殊共价键。
（3）空间构型：，键角；苯分子里的6个C原子和6个H原子都在。
（三）、代表物的化学性质：1、甲烷——代表烷烃（1）甲烷在空气中燃烧的颜色是火焰，点燃前必须。
方程式：（2）甲烷和氯气（Cl2）在条件下发生反应，生成多种氯代产物，其中只有是气体，其余都是油状液体。
（）、都是重要的工业溶剂；CCl4还常用作。
烷烃的同分异构体
烷烃是一类碳氢化合物，由碳和氢原子构成。
它们的分子结构由碳原子形成链状，氢原子附着在碳链上。
烷烃的同分异构体是指具有相同分子式（相同的碳氢比）但结构不同的化合物。
烷烃的同分异构体主要是由于碳原子在空间中的不同排列方式导致分子结构的差异。
以下是烷烃的同分异构体示例：
1.丙烷（C3H8）和异丙烷（C3H8）：它们的分子式相同，都由三个碳原子和八
个氢原子组成，但结构不同。
丙烷的三个碳原子排列成直链，而异丙烷的三个碳原子中间的碳原子与两个其他碳原子形成支链结构。
2.正丁烷（C4H10）和异丁烷（C4H10）：它们的分子式相同，都由四个碳原子
和十个氢原子组成，但结构不同。
正丁烷的四个碳原子排列成直链，而异丁烷的四个碳原子中间的两个碳原子形成支链结构。
3.戊烷（C5H12）和异戊烷（C5H12）：它们的分子式相同，都由五个碳原子和
十二个氢原子组成，但结构不同。
戊烷的五个碳原子排列成直链，而异戊烷的五个碳原子中间的一个碳原子形成支链结构。
烷烃的同分异构体是有机化学中的常见现象，同分异构体的存在使得有机化合物的种类变得更加丰富多样。
在有机合成和化学工业中，对同分异构体的识别和区分是十分重要的。
烃基同分异构体数
烃基同分异构体数摘要：一、烷烃同分异构体数1.碳原子数小于等于10的烷烃同分异构体数2.碳原子数大于10的烷烃同分异构体数二、烯烃同分异构体数1.碳原子数小于等于10的烯烃同分异构体数2.碳原子数大于10的烯烃同分异构体数三、炔烃同分异构体数1.碳原子数小于等于10的炔烃同分异构体数2.碳原子数大于10的炔烃同分异构体数四、烃基同分异构体的应用1.化学反应中的同分异构体2.生物分子中的同分异构体正文：烃基同分异构体数是指分子式相同但结构不同的有机化合物的数量。
在有机化学中，同分异构体是一种常见的现象，它影响着化合物的性质、反应活性和生物活性等。
一、烷烃同分异构体数烷烃是一类仅含有碳-碳单键的饱和烃。
根据碳原子数的不同，烷烃的同分异构体数也有所差异。
当碳原子数小于等于10时，烷烃的同分异构体数为1，即所有分子式相同的烷烃都只有一种结构。
当碳原子数大于10时，烷烃的同分异构体数开始增加，例如，C11H24的烷烃同分异构体数已经超过了100。
二、烯烃同分异构体数烯烃是一类含有碳-碳双键的不饱和烃。
与烷烃类似，烯烃的同分异构体数也随着碳原子数的增加而增加。
当碳原子数小于等于10时，烯烃的同分异构体数为1，即所有分子式相同的烯烃都只有一种结构。
当碳原子数大于10时，烯烃的同分异构体数开始增加，例如，C11H20的烯烃同分异构体数已经超过了100。
三、炔烃同分异构体数炔烃是一类含有碳-碳三键的不饱和烃。
与烷烃和烯烃类似，炔烃的同分异构体数也随着碳原子数的增加而增加。
当碳原子数小于等于10时，炔烃的同分异构体数为1，即所有分子式相同的炔烃都只有一种结构。
当碳原子数大于10时，炔烃的同分异构体数开始增加，例如，C11H16的炔烃同分异构体数已经超过了100。
四、烃基同分异构体的应用烃基同分异构体在化学反应中扮演着重要角色。
例如，在烷基化反应中，不同的烷基同分异构体会产生不同的反应活性和立体化学特征。
此外，在生物分子中，同分异构体也起着关键作用。
芳香烃的同分异构体
芳香烃的同分异构体
芳香烃的同分异构体主要包括烷基苯和苯环上的取代基位置异构，以及苯的同系物。
其中，烷基苯指的是苯环上连有一个或多个烷基（如甲基、乙基等）的化合物，例如甲苯、乙苯等。
苯环上的取代基位置异构则是指苯环上取代基的位置不同，但取代基的种类和数量相同的化合物，例如邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯。
此外，苯的同系物也是芳香烃的同分异构体之一，它们是指与苯分子相比，只多了一个或多个CH2原子团的烃类化合物，例如萘、蒽等。
在判断芳香烃的同分异构体数目时，需要注意一些规则。
首先，要确定芳香烃的分子式，然后计算出不饱和度，即苯环和碳碳双键等不饱和键的总数。
接着，根据分子式和不饱和度，可以推断出芳香烃的可能结构。
在推断结构时，需要考虑取代基的种类、数量和位置，以及苯环上的氢原子数等因素。
最后，根据对称性原则，排除重复的结构，得到芳香烃的同分异构体数目。
例如，对于分子式为C8H10的芳香烃，其不饱和度为4，因此可能含有一个苯环和一个碳碳双键。
考虑到取代基的种类和数量，可以得到多种同分异构体，如乙基苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯等。
根据对称性原则，排除重复的结构后，可以得到该芳香烃的同分异构体数目为4种。
总之，芳香烃的同分异构体包括烷基苯、苯环上的取代基位置异构和苯的同系物等。
在判断同分异构体数目时，需要考虑分子式、不饱和度、取代基的种类、数量和位置等因素，并排除重复的结构。
《重要的烃》 导学案
《重要的烃》导学案一、学习目标1、了解烃的概念及分类，掌握常见烃的组成、结构和性质。
2、理解甲烷、乙烯、苯等重要烃的结构特点和化学性质。
3、认识烃的取代反应、加成反应等重要反应类型。
4、了解烃在生产、生活中的应用及对环境的影响。
二、知识梳理（一）烃的概念及分类烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。
根据烃分子中碳原子间成键方式的不同，烃可以分为饱和烃（烷烃）和不饱和烃（烯烃、炔烃、芳香烃等）。
（二）甲烷1、组成和结构甲烷的分子式为 CH₄，其空间结构为正四面体，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点。
2、物理性质甲烷是无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小。
3、化学性质（1）稳定性通常情况下，甲烷性质比较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂等一般不发生反应。
（2）燃烧反应CH₄＋ 2O₂ → CO₂＋ 2H₂O（产生蓝色火焰）（3）取代反应在光照条件下，甲烷能与氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）和四氯化碳。
（三）乙烯1、组成和结构乙烯的分子式为 C₂H₄，结构简式为 CH₂=CH₂，分子中含有碳碳双键。
2、物理性质乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
3、化学性质（1）氧化反应①燃烧：C₂H₄＋ 3O₂ → 2CO₂＋ 2H₂O（火焰明亮且伴有黑烟）②使酸性高锰酸钾溶液褪色（乙烯被氧化）（2）加成反应乙烯能与氢气、氯气、水、氯化氢等发生加成反应。
例如：CH₂=CH₂＋ H₂ → CH₃CH₃CH₂=CH₂＋ Cl₂ → CH₂ClCH₂Cl（四）苯1、组成和结构苯的分子式为 C₆H₆，结构简式为，苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，苯分子为平面正六边形结构。
2、物理性质苯是无色、有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水小，易挥发。
3、化学性质（1）稳定性苯不易被氧化，一般不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应①苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯。
己烯的13种同分异构体
己烯的13种同分异构体己烯是最简单的不饱和烃之一，分子式为C6H12。
它拥有13种同分异构体，意味着它们的化学式相同，但它们的分子结构不同，因此它们的物理和化学性质也有所不同。
这篇文档将介绍这13种同分异构体的结构和性质。
1. 正己烯正己烯是己烯中最简单的同分异构体，分子结构中存在一个双键。
它是无色液体，具有水杨酸的味道，其密度为0.67 g/mL，沸点为63℃，燃点为-105℃。
在环境下，正己烯很容易被氧化，产生多个有毒的氧化产物。
2. 顺-2-己烯顺-2-己烯是一种立体异构体，其基本结构与正己烯相同，但双键的位置稍有不同。
它是无色液体，密度为0.71 g/mL，沸点为87℃，燃点为-76℃。
它比正己烯更加稳定，较不易被氧化，并且对环境的影响也相对较小。
3. 反-2-己烯反-2-己烯是一种与顺-2-己烯镜像对称的异构体。
它也是一种无色液体，密度为0.69 g/mL，沸点为91℃，燃点为-91℃。
它比顺-2-己烯稍微不稳定，但也比正己烯更加不易被氧化。
4. 3-己烯3-己烯是另一种己烯的同分异构体。
在3-己烯分子结构中，一个烷基取代了双键的一个碳原子。
它也是无色液体，密度为0.74 g/mL，沸点为99℃。
它与己烯相比，更加不易聚合而变硬。
5. 4-己烯4-己烯是另一种类似于3-己烯的己烯同分异构体。
在它的分子结构中，烷基取代了双键的另一个碳原子。
它也是一种无色液体，密度为0.75 g/mL，沸点为105℃。
它的性质与3-己烯非常相似，在高温下会不易聚合而变硬。
6. 2-甲基-1-己烯2-甲基-1-己烯是己烯的另一个同分异构体，它是己烯中的一个异构体。
在分子结构中，烷基和双键之间存在一个甲基基团。
它是一种无色液体，密度为0.80 g/mL，沸点为134℃，燃点为-11℃。
7. 3-甲基-1-己烯3-甲基-1-己烯是另一种类似于2-甲基-1-己烯的己烯同分异构体，但在分子结构中甲基基团的位置略有不同。
高考化学有机结构与同分异构体复习(优秀版)ppt课件
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
考虑直链的醇醛结构有三种异构体和有 支链的醇醛结构有两种异构体两种情况。
18
19
20
(1)A的分子式为 C12H16O 。
(2)B的名称是 正丙醇或1丙醇 式为
；A的结构简
(3)写出C→D反应的化学方程式：
(4)写出两种同时符合下列条件的E的同分异构 体的结构简式：
43
(4)1 mol A、C完全燃烧，消耗O2的质量 相等，且1 mol C能和1 mol Na完全反应，写
出含碳原子数最少的C的结构简式
44
洁心与大熊在进入高中的第一天相识，两人都是大个子，分座位的时候，老师让男女生各排一队，一队一个次第走到座位上，最后一排有六张桌子，洁心谦虚地站到一个比自己矮一点 点的女生前面，与大熊成了同桌
12
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15
同分异构体
(1)水杨酸的同分异构体中，属于酚类同时还属于 酯类的化合物有_____3_____种。
(2)水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于 酯类也不属于羧酸的化合物必定含有 ______醛__基________(填写官能团名称)。
16
17
1.化学式为C4H8O2的某有机物分子中含有一个 羰基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反应， 又能发生酯化反应。此有机物的结构可能有( D )
26
分子中原子是否共平面
研究发现，烯烃在合适催化剂作用 下可以双键断裂、两端基因重新组合成新烯烃。若 CH2C(CH3)CH2CH3与CH2CHCH2CH3的混合物发生该 类反应，则新生成烯烃中共平面的碳原子数可能为
烯烃的同分异构体
烯烃的同分异构体引言在有机化学中，同一分子式但结构不同的化合物被称为同分异构体。
烯烃是一类含有碳－碳双键的有机化合物，由于双键的旋转自由度，存在着丰富的同分异构体。
本文将介绍烯烃的同分异构体的概念、分类与性质。
同分异构体的概念同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。
烯烃的同分异构体是指具有相同分子式的烯烃化合物，它们的碳骨架或双键的位置不同，因而具有不同的结构和性质。
烯烃是由一个或多个碳－碳双键构成的烃类化合物。
根据双键的位置和数量的不同，可以将烯烃分为以下几类：1-烯烃、2-烯烃、3-烯烃等。
烯烃的同分异构体即是由这些不同类型的烯烃化合物所构成的。
烯烃的分类1-烯烃1-烯烃是指具有一个碳－碳双键的烯烃。
根据双键所在位置的不同，1-烯烃可以继续细分为α-烯烃和β-烯烃。
α-烯烃是指双键位于碳链的末端，而β-烯烃是指双键位于碳链的中间。
例如，丙烯和丁烯就是两种不同结构的α-烯烃，而1,3-丁二烯是一种β-烯烃。
2-烯烃2-烯烃是指具有两个碳－碳双键的烯烃。
同样根据双键所在位置的不同，2-烯烃可以细分为1,2-烯烃和1,3-烯烃。
1,2-烯烃是指两个双键相邻的烯烃，而1,3-烯烃是指两个双键间有一个碳原子的烯烃。
丙烯烷和戊二烯就是两种不同结构的1,2-烯烃，而1,3-丁二烯是一种1,3-烯烃。
3-烯烃3-烯烃是指具有三个碳－碳双键的烯烃。
根据双键所在位置的不同，3-烯烃可以细分为1,2,3-烯烃和1,2-1,3-烯烃。
1,2,3-烯烃是指三个双键相邻的烯烃，而1,2-1,3-烯烃是指中间两个双键有一个碳原子的烯烃。
戊三烯和庚二烯就是两种不同结构的1,2,3-烯烃，而1,2-戊二烯是一种1,2-1,3-烯烃。
烯烃的性质烯烃的同分异构体具有不同的物理性质和化学性质。
在物理性质方面，同分异构体的沸点和溶解度可能会有差异。
这是由于同分异构体的结构不同，分子间的相互作用力也不同，从而影响了它们的物理性质。
同分异构体知识归纳
同分异构体知识归纳1109 贺斌有机物种类和数目繁多，其中一个重要原因是因为存在同分异构现象。
同分异构体知识是有机化学中的重点和难点，下面将有关知识进行一下简要总结。
一.同分异构体的特点1.互为同分异构体的化合物，分子式相同，结构不同。
判断两种物质是否互为同分异构体，首先必须是两者分子式相同，而不是相对分子质量相同；其次看两者的结构，结构应不同，主要包括碳原子连接方式不同，官能团的位置不同，有机物类别不同等。
2. 互为同分异构体的化合物，物理性质不同，同类时化学性质相似，不同类时化学性质不同。
例如戊烷有三种同分异构体，主链上的碳原子数目不同，正戊烷没有支链，异戊烷一个支链，新戊烷两个支链。
碳原子的连接方式不同，造成了它们性质的差异：熔点、沸点、相对密度都不同，常温下，正戊烷和异戊烷是液体，而新戊烷是气体。
但它们又同属于烷烃，很多化学性质相似，例如都能与卤素单质发生取代反应、都不能使高锰酸钾溶液褪色等。
而乙酸与甲酸甲酯也互为同分异构体，但属于不同类别的有机物，所以物理性质不同，化学性质也不同。
二.同分异构体的种类1.碳链异构：碳原子的排列顺序不同而形成不同的碳链。
如：CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)22.位置异构：具有相同的碳链和官能团，但官能团的位置不同。
如：CH3CH2CH2OH与CH3CH(OH)CH3。
3.官能团异构（异类异构）：具有不同类别的官能团。
如：CH3CH2OH与CH3OCH3 。
要熟练掌握官能团异构的通式和对应有机物的类别：通式类别C n H2n(n≥3) 烯烃、环烷烃C n H2n-2(n≥3) 炔烃、二烯烃C n H2n+2O(n≥2) 饱和一元醇和饱和一元醚C n H2n O (n≥3) 饱和一元醛、饱和一元酮、烯酮C n H2n O2(n≥2) 饱和一元羧酸、饱和一元酯C n H2n-6O (n>6) 酚、芳香醇、芳香醚三.同分异构体的写法由于烷烃只存在碳链异构，其书写技巧可用“减链法”：首先选择最长的碳链做主链，找出处于中心对称线的碳原子，主链由长到短（依次减少一个碳原子），支链位置由心向边，支链由整到散，排布由邻到间，这样可以无遗漏、无重复地快速写出烷烃的各类同分异构体来。
高中化学——重要的烃
关
键 能 力
(2)碳碳双键中有一个化学键易断裂，典型反应是氧化反应、加
课 后
成反应和加聚反应；
限
时
课 堂
(3)碳碳叁键中有两个化学键易断裂，典型反应是氧化反应、加
集 训
反 馈
成反应和加聚反应；
真
题 验
(4)苯的同系物支链易被酸性高锰酸钾溶液氧化，是因为苯环对
收
取代基的影响，而苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
训
反
馈 真
有 1 处。(4)该烷烃分子中有 6 种等效氢原子，故与氯气反应生成的
题
验 收
一氯代烷最多有 6 种。
[答案] (1)2,3-二甲基戊烷 (2)5 (3)1 (4)6
返
首
页
·
26
·
必 备 知
5．已知
识
关
键
课
能 力
＋CH3COOH。
后 限
某烃的分子式为 C11H20,1 mol 该烃在催化剂作用下可以吸收 2
知
识 关
数为多少，只要直接与苯环相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性
键
课
能
力 KMnO4 溶液氧化为羧基，且羧基直接与苯环相连。
后 限
②苯的同系物在
CnH2n＋2(n≥1)
时 集 训
馈 真
烯烃 分子里含有_碳__碳__双__键___的不饱和链烃
题
_C_n_H_2_n_ (n≥2)
验 收
炔烃 分子里含有_碳__碳__叁__键___的不饱和链烃
_C_n_H__2n_－_2_ (n≥2)
返 首 页
·
·
·
必
备
知
识 关
有机化学基础知识点烯烃的同分异构体
有机化学基础知识点烯烃的同分异构体烯烃是有机化学中的一类重要化合物，具有特定的结构和性质。
它们在合成有机化学反应和材料科学等领域具有广泛的应用。
在有机化学的学习过程中，烯烃的同分异构体是一个重要的知识点。
本文将对烯烃的同分异构体进行详细介绍。
一、烯烃的概念和结构烯烃是一类含有碳-碳双键的有机化合物。
它的分子结构中含有至少一个碳-碳双键，可以存在多个双键。
烯烃的通式为CnH2n，其中n代表碳原子的数量。
烯烃的结构可以分为直链烯烃和环烯烃。
直链烯烃的碳原子可以形成直链状，而环烯烃的碳原子则形成环状。
根据烯烃双键的位置，烯烃可以分为α,β-烯烃和α,γ-烯烃。
二、烯烃的同分异构体的基本概念同分异构体是指分子式相同、结构不同的有机化合物。
烯烃的同分异构体是指具有相同的分子式CnH2n的烯烃化合物，但其碳-碳双键的位置或数量不同，导致分子结构的差异。
烯烃的同分异构体可以通过改变双键位置或数量来实现。
例如，丁烯可以存在两种同分异构体，一种是1-丁烯，在分子结构中双键位于碳原子的1号位置；另一种是2-丁烯，双键位于碳原子的2号位置。
这两种同分异构体的分子式都是C4H8，但结构不同。
三、烯烃的同分异构体的举例1. 丁烯的同分异构体：- 1-丁烯：分子式为C4H8，双键位于碳原子的1号位置。
- 2-丁烯：分子式为C4H8，双键位于碳原子的2号位置。
2. 戊烯的同分异构体：- 1-戊烯：分子式为C5H10，双键位于碳原子的1号位置。
- 2-戊烯：分子式为C5H10，双键位于碳原子的2号位置。
- 3-戊烯：分子式为C5H10，双键位于碳原子的3号位置。
四、烯烃的同分异构体的性质和应用烯烃的同分异构体由于分子结构的差异，导致性质和应用上的差异。
同分异构体的性质差异主要表现为物理性质和化学性质的差异。
例如，同分异构体的沸点、熔点、密度等物理性质可能有所不同；在化学性质方面，不同双键位置的同分异构体在反应性上也会有所不同。
2020届高考化学一轮复习 第九章 有机化学 第30讲 重要的烃 同分异构体
课时作业1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是()A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油答案：B2．已知：液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是()A．是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应C．丙烷比丁烷易液化D．1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2解析：C3H8是直链烃，但其中的碳原子为饱和碳原子，与之相邻的四个原子为四面体结构，故三个碳原子不在一条直线上，A正确；C3H8在光照时与Cl2发生取代反应，B正确；丁烷比丙烷易液化，C项错误；1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2，D正确。
答案：C3．下列说法正确的是()A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别解析：酸性高锰酸钾溶液不能氧化苯和环己烷，A项错误；乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，B项错误；聚氯乙烯、苯分子中均无碳碳双键，C项错误；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不能，D项正确。
答案：D4．(2017·吉林长春模拟)下列属于取代反应的是()A．点燃甲烷与氧气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯与液溴混合后撒入铁粉解析：甲烷燃烧属于氧化反应，A项错误；乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，B项错误；苯和氢气生成环己烷的反应属于加成反应，C项错误；液溴与铁粉反应生成的溴化铁可以催化苯与液溴的反应，苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，D 项正确。
答案：D5．下列现象中，因发生加成反应而产生的是()A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失解析：A项是因为乙烯被酸性KMnO4溶液氧化；B项是因为苯萃取了溴水中的Br2；D 项是因为甲烷和Cl2发生取代反应而生成无色物质；只有C项是因为乙烯和Br2发生了加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色。
高考化学一轮复习专题9.1重要的烃、化石燃料(讲)
专题 9.1 重要的烃、化石燃料1、认识甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
2、认识取代反响、加成反响、聚合反响等有机反响种类。
3、认识有机化合物中碳的成键特色。
4、认识煤、石油、天然气综合利用的意义。
5、认识常有高分子资料的合成反响及重要应用。
6、认识有机物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
一、重要的烃1．有机化合物（1）观点：往常把含有碳元素的化合物称为有机物。
【注意】碳的氧化物、碳酸以及碳酸盐等物质的构造与性质和无机化合物相像，为属于无机物。
（2）碳原子的成键特色：碳原子最外层有4 个电子，不易获取或失掉电子而形成阴离子或阳离子，碳原子经过共价键与氢、氮、氧、硫等元素的原子形成共价化合物；碳原子与碳原子之间也能够形成单键、双键、三键，既可联合成链状，也可联合成环状。
（3）烃①观点：分子中只含有碳、氢两种元素的有机物。
最简单的烃是甲烷。
a.链烃：如烷烃、烯烃等②分类：按碳骨架分 b. 环烃：如芬芳烃等2．甲烷、乙烯、苯的比较甲烷乙烯苯构造式碳原子间以单键联合分子构造中含有碳碳苯环含有介于单键和构造特色成链状，节余的价键双键双键之间的独到的键被氢原子“饱和”分子形状正四周体平面形平面六边形无色特别气味透明液物理性质无色气体，难溶于水体，密度比水小，难溶于水3．三种烃的化学性质（1）甲烷 (CH4)①稳固性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反响。
②焚烧反响：化学方程式为CH4＋ 2OCO2＋ 2H2O。
③取代反响：在光照条件下与Cl2 发生取代反响，第一步反响的方程式为CH＋Cl CHCl4 2 3＋ HCl，持续反响挨次又生成了CH2Cl 2、 CHCl3、 CCl4。
（2）乙烯 (CH2==CH2)①焚烧： CH2==CH2＋ 3O22CO＋ 2H2O。
( 火焰光亮且伴有黑烟)②③加聚反响： n CH2==CH2CH2—CH2。
（3）苯 (C6H6)①焚烧：2C6H6＋ 15O212CO＋ 6H2O。
常见烷烃的同分异构体数目
常见烷烃的同分异构体数目1. 烷烃简介烷烃，听起来是不是有点陌生？别担心，这其实就是我们生活中常见的那些简单的有机化合物，比如说甲烷、乙烷、丙烷等等。
它们的结构简单，都是由碳和氢两种元素组成，化学式是CnH2n+2。
看起来是不是挺简单的？其实，这背后可藏着不少秘密哦！尤其是同分异构体的数量，真是让人惊讶。
2. 什么是同分异构体？那么，同分异构体又是什么呢？简单来说，就是那些化学式相同，但结构不一样的分子。
就像你和你的朋友，虽然名字相同，但性格和兴趣各有不同。
同分异构体在化学中可不是小角色，它们的存在让化合物的性质多样化。
有些甚至会在实际应用中大放异彩，比如说燃料、塑料等等。
想想看，若是同分异构体都像大米一样千篇一律，那我们的世界可就无聊得很了。
2.1 烷烃的同分异构体数量好啦，话说回来，烷烃的同分异构体数量可真是五花八门。
就拿戊烷来说，它的化学式是C5H12，竟然有三种不同的同分异构体！想想就觉得有趣，原本一个简单的分子，竟然能有这么多变脸的机会。
接下来再说说己烷，哇哦，它的同分异构体数量可是达到了五种！这就像是一场“变形金刚”的大聚会，各种风格应有尽有，简直是看得人眼花缭乱。
2.2 其他烷烃的异构体再来看看更长的烷烃，比如说庚烷，嘿，它的同分异构体数目更是多达九种。
每一种都像是有自己独特的个性。
想象一下，如果这些烷烃们在聚会上聊天，肯定也是“你侬我侬”，分享着各自的经历和特点。
我们日常用到的很多燃料和化学品，都是基于这些烷烃的异构体。
每种异构体都有自己独特的性质，比如沸点、熔点和溶解性等，这些都跟它们的结构息息相关。
3. 同分异构体的重要性说到这里，大家可能会问，这些同分异构体到底有什么用呢？其实它们在化学合成、药物开发以及材料科学中都扮演着重要角色。
比如说，某些同分异构体在医学上可能有治疗作用，而另一些则可能没那么有效。
可见，选择对的异构体可是关系到成败的关键，简直是“千里之行始于足下”，一开始就得选对路。
己烯的13种同分异构体
己烯的13种同分异构体己烯是一种重要的烯烃化合物，具有广泛的应用领域，如化学品生产、聚合物合成、有机合成等。
由于其分子结构中存在多个不同的双键位置，导致存在着多种同分异构体，这些同分异构体在性质和用途上都有所不同。
本文将介绍己烯的13种同分异构体及其特性。
1. 1-己烯1-己烯是最简单的己烯同分异构体，其分子结构中双键位于碳1和碳2之间。
1-己烯是一种无色液体，具有较强的烷基活性，可被氢气加氢生成正己烷。
2. 2-己烯2-己烯的双键位于碳2和碳3之间，是一种无色液体。
2-己烯可用于制备聚合物、有机合成和医药等领域。
3. 3-己烯3-己烯是一种无色液体，其双键位于碳3和碳4之间。
3-己烯可用于制备聚合物、表面活性剂和涂料等。
4. 4-己烯4-己烯的双键位于碳4和碳5之间，是一种无色液体。
4-己烯可用于制备聚合物、表面活性剂和涂料等。
5. 5-己烯5-己烯是一种无色液体，其双键位于碳5和碳6之间。
5-己烯可用于制备聚合物、表面活性剂和涂料等。
6. 6-己烯6-己烯的双键位于碳6和碳7之间，是一种无色液体。
6-己烯可用于制备聚合物、表面活性剂和涂料等。
7. 1,2-己烯1,2-己烯的双键位于碳1和碳2之间，是一种无色液体。
1,2-己烯可用于制备聚合物、表面活性剂和涂料等。
8. 1,3-己烯1,3-己烯是一种无色液体，其双键位于碳1和碳3之间。
1,3-己烯可用于制备聚合物、表面活性剂和涂料等。
9. 1,4-己烯1,4-己烯的双键位于碳1和碳4之间，是一种无色液体。
1,4-己烯可用于制备聚合物、表面活性剂和涂料等。
10. 2,3-己烯2,3-己烯是一种无色液体，其双键位于碳2和碳3之间。
2,3-己烯可用于制备聚合物、表面活性剂和涂料等。
11. 2,4-己烯2,4-己烯的双键位于碳2和碳4之间，是一种无色液体。
2,4-己烯可用于制备聚合物、表面活性剂和涂料等。
12. 2,5-己烯2,5-己烯是一种无色液体，其双键位于碳2和碳5之间。
烃的同分异构体数目的确定方法
烃的同分异构体数目的确定方法1、等效氢法烃的一取代物数目的确定，实质上是看处于不同位置的氢原子数目。
可用“等效氢法”判断。
判断“等效氢”的三条原则是：①同一碳原子上的氢原子是等效的；如甲烷中的4个氢原子等同。
②同一碳原子上所连的甲基是等效的；如新戊烷中的4个甲基上的12个氢原子等同。
③处于对称位置上的氢原子是等效的;如乙烷中的6个氢原子等同，2,2,3,3—四甲基丁烷上的24个氢原子等同，苯环上的6个氢原子等同。
在确定同分异构体之前，要先找出对称面，判断等效氢，从而确定同分异构体数目。
例1：下列有机物的一氯取代物其同分异构体的数目相等的是( )例2：含碳原子个数为10或小于10的烷烃中，其一卤代烷烃不存在同分异构体的烷烃共有( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种2、轴线移动法对于多个苯环并在一起的稠环芳烃，要确定两者是否为同分异构体，则可画一根轴线，再通过平移或翻转来判断是否互为同分异构体。
例3：萘分子的结构式可以表示为，两者是等同的。
苯并[a]芘是强致癌物质(存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中)。
它的分子由五个苯环并合而成，其结构式可表示为(Ⅰ)或(Ⅱ)式，这两者也是等同的。
现有结构式(A)~(D)，其中(1) 跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的结构式是____________；(2) 跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式是同分异构体的是___________。
3．定一移二法对于二元取代物的同分异构体的判断，可固定一个取代基位置，再移动另一取代基位置以确定同分异构体数目。
例4：若萘分子中有两个氢原子分别被溴原子取代后所形成的化合物的数目有( )A.5B. 7C. 8D. 10四、排列组合法例5：若萘分子中有两个氢原子分别被溴原子取代后所形成的化合物的数目有( D )A. 5B. 7C. 8D. 10例6：有三种不同的基团，分别为－X、―Y、―Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是A. 10B. 8C. 6D. 4例7：分子结构中含有两个-CH3、一个-CH2-、一个基、一个-OH，且属于酚类的同分异构体有6种，其结构简式为：_____、_____、_____、_____、_____、_____。
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考纲要求 1.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
2.了解有机化合物中碳的成键特征。
3.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4.了解有机物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
5.掌握常见有机反应类型。
6.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
考点一常见烃的结构与性质1．甲烷、乙烯、苯的结构与物理性质烷烃分子中碳原子间以2.三种烃的化学性质(1)甲烷(CH4)①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
②燃烧反应：化学方程式为CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 。
③取代反应：在光照条件下与Cl 2发生取代反应，第一步反应的方程式为CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl ，继续反应依次又生成了CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4。
(2)乙烯(CH 2CH 2)完成下列方程式：①燃烧：CH 2CH 2＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O 。
(火焰明亮且伴有黑烟)②③加聚反应：n CH 2CH 2――→引发剂CH 2—CH 2 (3)苯(C 6H 6)完成下列方程式： ①燃烧：2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O 。
(火焰明亮，带浓烟) ②取代反应： 苯与液溴的取代反应：苯的硝化反应：。
③加成反应：一定条件下与H 2加成：。
3．烷烃(1)烷烃的结构与性质(2)烷烃的习惯命名法①当碳原子数n ≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n ＞10时，用汉字数字表示。
②当碳原子数n 相同时，用正、异、新来区别。
如：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3称为正戊烷，(CH 3)2CHCH 2CH 3称为异戊烷，C(CH 3)4称为新戊烷。
4．合成高分子材料(1)三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维。
(2)聚合反应合成聚乙烯的化学方程式：n CH 2===CH 2―→CH 2—CH 2 ，单体为CH 2===CH 2，链节为—CH 2—CH 2—，聚合度为n 。
(3)完成下列反应的化学方程式①n CH 2===CHCl ――→引发剂CH 2—CHCl ；深度思考1．怎样用实验证明甲烷是由碳、氢两种元素组成的？答案在空气中点燃甲烷，在火焰的上方罩一个干燥、洁净冷的烧杯，发现烧杯内壁有水珠凝结，证明甲烷中有氢元素，然后迅速将烧杯倒转过来，向烧杯中滴入少量澄清石灰水，振荡石灰水变浑浊，证明甲烷中含有碳元素。
借题发挥燃烧法不仅能检验有机物中含有C、H元素，还能通过计算确定其是否含有其他元素。
2．结合苯的物理性质探究如何用简单实验来证明分液漏斗内苯与水的混合物中哪一层为苯层？答案取分液漏斗内下层液体适量于一小试管中，然后向小试管中加入少量水，若液体不分层，证明分液漏斗内下层液体为水，上层液体为苯；若液体分层，则分液漏斗内下层液体为苯。
题组一有机化合物的通性1．(2016·兰州质检)下面列举的是某化合物的组成和性质，能说明该物质肯定是有机物的是()A．仅由碳、氢两种元素组成B．仅由碳、氢、氧三种元素组成C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳D．熔点低而且难溶于水2．下列关于有机物的说法中正确的是()A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C．所有的有机化合物都很容易燃烧D．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一题组二几种重要烃的性质和应用判断3．(2016·西安联考)下列关于有机化合物的认识中正确的是()A．甲烷、苯和油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯使溴水褪色是因为发生了氧化反应C．苯和液溴在FeBr3催化作用下进行反应，反应类型为取代反应D．甲烷和乙烯在一定条件下都可以与氯气反应，反应类型相同4．下列现象中，因发生加成反应而产生的是()A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D ．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 5．下列反应中，属于取代反应的是( ) ①CH 2==CH 2＋H 2O ――→催化剂CH 3CH 2OH ②2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O ③CH 3CH 2CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CHClCH 3＋HCl④＋3HNO 3――→浓H 2SO 4△＋3H 2O⑤CH 3CH==CH 2――→引发剂A ．①②⑤B ．③④C ．①③D ．②④⑤轻松突破取代反应、加成反应(1)加成反应的特点是：“断一，加二，都进来”。
“断一”是指双键中的一个不稳定键断裂；“加二”是指加上两个其他原子或原子团，一定分别加在两个不饱和碳原子上，此反应类似无机反应中的化合反应，理论上原子利用率为100%。
(2)取代反应的特点是“上一下一，有进有出”，类似无机反应中的复分解反应，注意在书写化学方程式时，防止漏写产物中的小分子，如酯化反应中生成的水。
题组三 合成有机高分子6．(2016·贵州六校联考)下列说法正确的是( ) A ．氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃 B ．聚苯乙烯的结构简式为C ．氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为n CH 2===CHCl ――→催化剂D ．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应7．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。
PE 保鲜膜可直接接触食品，PVC 保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是 ( )A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染8．ABS合成树脂的结构简式如下图：则合成这种树脂的单体为____________________、_______________________、______________，反应类型为____________。
判断加聚产物单体的方法考点二同系物和同分异构体1．有机物中碳原子的成键特征(1)碳原子的最外层有4个电子，可与其他原子形成4个共价键，而且碳碳原子之间也能相互形成共价键；(2)碳原子不仅可以形成单键，还可以形成双键或三键；(3)多个碳原子可以相互结合形成碳链，也可以形成碳环，碳链或碳环上还可以连有支链。
2．同系物(1)定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
(2)烷烃同系物：分子式都符合C n H2n＋2(n≥1)，如CH4、CH3CH3、互为同系物。
(3)同系物的化学性质相似，物理性质呈现一定的递变规律。
3．同分异构体(1)具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物互称为同分异构体。
(2)常见烷烃的同分异构体甲烷、乙烷、丙烷无同分异构现象；丁烷的同分异构体有2种；戊烷的同分异构体有3种。
4．有机物结构的表示方法(以乙烯C2H4为例)用“成键情况的式子(1)物质的结构；(2)的式子，但不表示空间构型结构式的简便写法，着重突出结构特点小球表示原子，键或三键用不同体积的小球表示不同大小的原子键线式：碳碳键用线段来体现。
拐点或端点表示碳原子，碳原子上的氢原子不必标出，其他原子及其他原子上的氢原子都要指明。
例如：丙烯、正丙醇的键线式分别为。
题组一同系物的判断与性质1．下列有关描述正确的是()A．分子组成符合C n H2n的烃，一定是乙烯的同系物B．C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体C．脂肪烃不溶于水，但芳香烃可溶于水D．烃的密度比水的密度小2．(2016·潍坊高三模拟)由乙烯推测丙烯(CH2CHCH3)的结构或性质正确的是()A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．不能在空气中燃烧C．能使溴水褪色D．与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物3．丁烷(分子式C4H10)广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是()A．在常温下，C4H10是气体B．C4H10与CH4互为同系物C．丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体D．C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物同系物的判断方法“一差二同”：通式相同，官能团的种类数目相同；分子组成上至少相差一个CH2原子团。
如：①CH2===CH2与通式相同，官能团不同，二者不是同系物。
②CH3CH2CH2CH3与二者不相差一个或多个CH2，不是同系物。
③与的环数不同，且不相差n个CH2原子团，不是同系物。
题组二同分异构体的判断与种数计算4．(2016·唐山一中高三强化训练)下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是() A．戊烷有2种同分异构体B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃5．分子式为C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有()A．3种B．4种C．5种D．7种6．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)() A．5种B．6种C．7种D．8种同分异构体书写及数目巧确定(1)记忆法记住常见有机物的同分异构体数。
例如：甲烷、乙烷、丙烷均无同分异构体，丁烷有2种，戊烷有3种。
(2)替代法例如：二氯苯C6H4Cl2的同分异构体有3种，四氯苯的同分异构体也有3种。
(3)等效氢法判断有机物发生取代反应后，能形成几种同分异构体的规律，可通过分析有几种等效氢原子来得出结论，又称为对称法。
①同一碳原子上的氢原子是等效的。
②同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的。
③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。
(相当于平面镜成像时，物与像的关系)(4)具体步骤例如：分子式为C5H11Cl的同分异构体(不考虑立体异构)数目的判断。
步骤1：写出C5H12可能的碳骨架，有三种步骤2：根据“等效氢原子法”确定氯原子取代的位置，并标号步骤3：计算数目3＋4＋1＝8。
故C5H11Cl的同分异构体有8种。
题组三有机物的结构模型及表示法7．如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是()A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应8．已知芳香烃A、B的结构模型如下图所示，相关叙述正确的是()A．Ⅰ的结构简式为，其一氯代物有2种B．Ⅰ和Ⅱ中都含碳碳单键和双键C．Ⅰ与Ⅱ互为同系物，通式为C n H4n＋2(n为苯环数)D．与Ⅱ互为同类别物质的同分异构体还有2种1．(2016·全国卷Ⅱ，8)下列各组中的物质均能发生加成反应的是()A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷2．(2016·全国卷Ⅰ，9)下列关于有机化合物的说法正确的是()A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物3．(2016·全国卷Ⅲ，10)已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是()A．异丙苯的分子式为B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物4．(2015高考选项组合题)下列关于有机物的叙述正确的是()A．己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同(2015·浙江理综，10A)B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应(2015·浙江理综，10B)C．丁烷有3种同分异构体(2015·福建理综，7C)D．聚氯乙烯分子中含有碳碳双键(2015·福建理综，7A)5．(2016·全国卷Ⅱ，10)分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)()A．7种B．8种C．9种D．10种6．(2015·全国卷Ⅱ，11)分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)()A．3种B．4种C．5种D．6种7．(2014·新课标全国卷Ⅱ，8)四联苯的一氯代物有()A．3种B．4种C．5种D．6种1．(2016·山西大学附中检测)下列说法正确的是()A．石油液化气的主要成分为甲烷B．煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油C．石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的D．石油经过分馏得到的汽油是纯净物2．下列有关简单的烷烃的叙述：①都是易燃物②特征反应是取代反应③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是()A．①和③B．②和③C．只有①D．①和②3．下列化学用语表达不正确的是()①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③的化学式为C8H12④与C8H8一定表示同一种物质A．①②B．①③C．③④D．②④4．下列说法错误的是()A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．乙烯可作水果的催熟剂5．(2016·葫芦岛调研)乙烯和苯能够共同发生的反应类型有()①加成反应②取代反应③聚合反应④氧化反应A．①④B．②③C．③④D．①②6．(2016·怀化一模)立方烷的结构简式如图所示。