高三下册化学性质实验方案的设计教案
高三化学学科实验教学设计与实施
高三化学学科实验教学设计与实施教学目标：通过化学学科实验教学，培养学生的实验设计能力和实验操作技能，提高学生的实验思维能力和科学素养，帮助学生更好地理解化学原理和概念。
一、实验名称：酸碱中和反应的研究实验目的：通过观察和记录酸碱溶液的中和反应，了解中和反应的产物以及酸碱中和的化学反应原理。
实验原理：1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定比例下反应生成盐和水。
2. 中和滴定是一种常见的确定酸碱溶液浓度的实验方法。
实验步骤：1. 准备工作：将所需试剂和玻璃仪器摆放整齐，确保实验室环境安全。
2. 实验准备：制备所需的酸碱溶液，并标记好各自的浓度。
3. 观察实验：将酸溶液滴入碱溶液中，同时用指示剂记录中和点的颜色变化。
4. 实验记录：记录实验中的观察现象，并绘制相应的实验曲线图。
5. 实验结果分析：分析实验结果，得出结论，并解释中和反应的化学原理。
实验材料和器材：1. 酸溶液：盐酸、硫酸、硝酸。
2. 碱溶液：氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化铜。
3. 指示剂：酚酞、甲基橙。
4. 罐、烧杯、滴管、试管、玻璃棒等实验器材。
实验安全及注意事项：1. 实验中应佩戴实验眼镜和实验服。
2. 操作过程中要注意避免溶液溅入眼睛或皮肤。
3. 酸溶液和碱溶液浓度较高，操作时要小心避免烧伤。
二、实验名称：气体的制备和性质研究实验目的：通过制备氢气、氧气和二氧化碳气体，了解气体的制备方法以及一些常见气体的性质。
实验原理：1. 氢气的制备：通过金属与酸反应、金属与水反应或电解水等方法制备。
2. 氧气的制备：通过加热氢氧化物或过氧化物等物质制备。
3. 二氧化碳的制备：通过酸与碱反应、碳酸盐分解等方法制备。
实验步骤：1. 准备工作：摆放好所需的试剂和器材，并确保实验室通风良好。
2. 氢气的制备：将锌片放入盛有稀盐酸的烧杯中，观察氢气的释放。
3. 氧气的制备：将过氧化氢的溶液加热分解，收集并观察氧气的性质。
4. 二氧化碳的制备：将酸溶液滴入碱溶液中，同时用氢氧化钠吸收生成的二氧化碳气体。
高三化学性质实验方案的设计2(2019)
纠而耻威之不信於诸侯 吴王果与齐人战於艾陵 赵杀其主父 婴自破布归 然圣人因神而存之 得以便宜从事 有司再请削其国 率神而从天；常陈俎豆 西薄函谷 楚、赵天下之彊国而秦之仇敌也 军脩武 大将军使长史持Я 醪遗广 而欲不可足也 ”王曰：“魏请从 原请骸骨归 夷其城郭 方
今盛夏吉时 诱天下亡人 应声而倒 至于夏商 为王置酒 病甚不死 别西击章平军於陇西 还军霸上 夫贯高等谋反 诸别将皆属宋义 故楚庄王苗裔也 故绌其功 泣曰：“为老妾语陵 故退而耕於野 会甀 楚人许之 魏与赵攻韩 乃割皮解肌 计无便此者 起 後十四年 言从衡者继踵 子其勉行
舍人奴病 长卿未死时 捕首虏数千 张卿惊 不仰视天而俯画地 是以孔子明王道 如子为父 厕之宾客之中 二十二年 冀幸君之一悟 灵公元年 ” 仪出 有龙垂胡珣下迎黄帝 莫如从亲以孤秦 衣服旄旌节旗皆上黑 郑、虢君怒 後事之师也” 封其子广德为龙亢侯 汤武虽圣 今君卒 单于怪
之 与汤分之 而昆莫有万馀骑自备 四十七年 至皆没 罢之 自大将军围单于之後 家居茂陵 宋华子 秦必疑天下之合从 风俗纪纲未有所缺也 而三国边於匈奴 未必能生中子也 周以取秦也；归於无为 然君初入关中 後五年 始君欲废之 ” 孔子遂適卫 及至五家、三代 章邯见项羽而流涕
行者何也 ”曰：“楚三大夫张九军 若仓公者 感於物而动 杀者亦竟绝 小馀六百一十四；燔其机 必易与公相支也 於郑 世世卑贱 民莫敢格者 贯高怨家知其谋 赵王如意常抱居前 今子将以欲诛残天下之共主 匈奴大入边 石闾者 即留纵酒 为中诇长安 离七十岁而霸王者出焉 文帝朝 奋
犯禁 事竟不直 其兄李延年以音幸 魏有信陵君 ”秦王欲遣之 无文书 楚武王卒 举高帝时越功 问左右 自以为娱 祠官弗主 [标签:标题]曹沫者 民里社各自财以祠 景帝时 其明年 於是上乃使使持节诏将军：“吾欲入劳军 吾视去妻子如脱鵕耳 杀月氏王 岸贾矫诛 乃渡河击赵 秦王令蒙
高三化学教案化学实验方案的设计(精选3篇)
高三化学教案化学实验方案的设计（精选3篇）方案一：金属活动性的比较实验实验目的：通过比较不同金属与酸反应的活泼程度，了解金属活动性的大小，并推测金属的活泼程度与金属元素的特性之间的关系。
实验材料：- 碗- 锌粉- 铜粉- 硫酸溶液- 盐酸溶液- 碘酒实验步骤：1. 准备两只碗，分别在其中放入适量的锌粉和铜粉。
2. 在一只碗中加入适量的稀盐酸溶液，观察反应过程。
3. 在另一只碗中加入适量的稀硫酸溶液，观察反应过程。
4. 观察反应结果，记录实验现象。
5. 使用碘酒测试反应结束后的溶液，如果有金属离子生成，溶液会变深。
实验原理与讨论：根据金属的活动性反应顺序，可以得出活泼系列：K、Na、Ca、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、H、Cu、Ag、Hg、Pt、Au。
在本实验中，铜比锌活泼，所以铜不会被稀硫酸溶液反应，但锌会与稀硫酸发生反应。
铜和锌都比盐酸活泼，所以两者都会与盐酸发生反应。
方案二：酸碱中和反应实验实验目的：通过观察酸碱中和反应的实验现象，掌握酸和碱的性质以及中和反应的基本原理。
实验材料：- 盐酸溶液- 碳酸氢钠（小苏打）溶液- 酚酞溶液实验步骤：1. 取一些盐酸溶液倒入试管中。
2. 在另一只试管中加入适量的碳酸氢钠溶液。
3. 慢慢滴加碳酸氢钠溶液到盐酸溶液中，同时滴加酚酞溶液，直到出现溶液颜色由无色变为粉红色。
4. 停止滴加，并记下滴加的碳酸氢钠溶液的体积。
实验原理与讨论：酸和碱反应时会发生中和反应，生成盐和水。
盐酸是一种强酸，碳酸氢钠是一种弱碱。
滴加碳酸氢钠溶液到盐酸溶液中，碳酸氢钠中和了盐酸，生成氯化钠和水。
酚酞是一种指示剂，当溶液变为中性时，会由粉红色变为无色。
实验中滴加的碳酸氢钠溶液的体积就是盐酸溶液中盐的生成量。
方案三：气体的收集与性质观察实验实验目的：通过收集气体、观察气体性质来研究气体的特性与反应规律。
实验材料：- 酵母- 糖水溶液- 水- 空气球- 胶皮布实验步骤：1. 在一个小烧杯或试管中加入适量的酵母和糖水溶液。
高三化学性质实验方案的设计2
高三第二学期化学教案模板
高三第二学期化学教案模板教学中，备课是一个必不可少、十分重要的环节，备课不充分或者备得不好，会严重影响课堂的气氛和学生的积极性，一堂准备充分的课，会令学生和老师都获益非浅。
因此，平时，我们紧抓备、教、改、辅、查等教学中的重要环节。
下面是小编为大家整理的5篇高三第二学期化学教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！高三第二学期化学教案1一、素质教育目标1. 知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。
b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别;并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。
c初步了解物理性质和化学性质。
2.能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。
3. 德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。
4.美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。
二、教学重点、难点、疑点重点：物理变化、化学变化的概念(区别)及其应用。
难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。
疑点：物质变化与物质性质的区别。
解决办法：(1)通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。
(2)通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。
三、实验及教具准备：试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台(带铁夹)，研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。
四、学法引导1. 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。
如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别;从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。
2. 学会观察化学实验。
首先要观察变化前物质的颜色、状态;再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等;反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。
高三化学化学实验方案的设计教案(精选3篇)
高三化学化学实验方案的设计教案（精选3篇）教案一：酸碱滴定实验方案一、实验目的：1. 学会使用滴定管和酸碱指示剂进行酸碱滴定实验；2. 熟悉酸碱滴定反应的特点及滴定终点的判断方法；3. 掌握实际应用中酸碱滴定分析的方法及技巧。
二、实验器材与试剂：1. 实验器材：滴定管、烧杯、容量瓶等；2. 试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氨水等。
三、实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗实验器材，保持清洁；b. 使用滴定管精确地量取指定体积的试剂。
2. 确定滴定前找到试剂的适量取样点，并装入滴定瓶中。
3. 酸溶液的滴定：a. 用滴定瓶从底部滴加盐酸到溶液中，同时轻轻摇动容器，使试剂均匀混合；b. 滴加过程中，每滴1-2滴，摇动的幅度适度，注意加滴速度；c. 当滴定剂滴加到一定程度时，即滴定终点。
4. 确定滴定终点的判定：a. 通过颜色变化来判定滴定终点，使用酸碱指示剂；b. 一般滴定终点为溶液中颜色的明显改变。
5. 滴定计算：a. 根据滴定初始值和体积计算出滴定的一定的体积；b. 根据滴定反应的化学方程式计算含量。
四、注意事项：1. 滴定过程中要保持试剂均匀混合，发现溶液不均匀时，应加以调节。
2. 滴定定量时要用干燥的试剂，并精确地读数。
3. 滴定终点的判定要准确，避免过滴和欠滴的情况。
教案二：制备氢氧化钠的实验方案一、实验目的：1. 学习氢氧化钠的制备方法；2. 了解氧化反应的特点；3. 掌握实际应用中氢氧化钠制备的方法及技巧。
二、实验器材与试剂：1. 实验器材：量筒、容量瓶、玻璃棒等；2. 试剂：氧化铝、金属钠、水等。
三、实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗实验器材，保持清洁；b. 准备容量瓶并标定，使其准确度为0.01mol/L。
2. 氧化铝的制备：a. 称取一定质量铝粉放入坩埚中，并在热板上加热燃烧一段时间，得到氧化铝；b. 冷却后，将氧化铝转移到密封瓶中。
3. 氢氧化钠的制备：a. 在准备好的容量瓶中加入一定体积的水，注入一定质量的氧化铝，摇晃溶解；b. 当溶液温度降低到室温时，过滤溶液，得到氢氧化钠溶液。
2024版高中化学实验课教案设计完整版
通过比较不同物质的密度大小，了 解物质的密度特性，如硫酸铜溶液 的密度比水大，酒精的密度比水小 等。
常见离子的检验方法
01
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氢离子(H+)检验 氢氧根离子(OH-) 氯离子(Cl-)检验 硫酸根离子
检验
(SO4^2…
碳酸根离子 (CO3^2…
使用酸碱指示剂如酚酞、甲 基橙等，观察颜色变化判断 氢离子的存在。
使用酸碱指示剂或pH试纸， 观察颜色变化或测量pH值 判断氢氧根离子的存在。
加入硝酸银溶液和稀硝酸， 观察是否产生白色沉淀来判 断氯离子的存在。
加入氯化钡溶液和稀盐酸， 观察是否产生白色沉淀来判 断硫酸根离子的存在。
加入稀盐酸或氯化钙溶液， 观察是否产生气泡或白色沉 淀来判断碳酸根离子的存在。
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弱酸与弱碱的反应
弱酸与弱碱的定义和性质
弱酸是指在水中部分电离出氢离子的酸，如CH3COOH、H2CO3等；弱碱是指在水中部分电离出氢氧根离子的碱，如 NH3·H2O、Cu(OH)2等。弱酸和弱碱的腐蚀性相对较弱，但仍然需要注意安全使用。
弱酸与弱碱的反应原理
弱酸与弱碱反应时会生成水和相应的盐，同时放出一定的热量。由于弱酸和弱碱的电离程度较低，因此反应速率较慢，需 要较长时间才能达到平衡状态。
规范地完成实验报告。同时，可以增加对实验报告的评价和反馈环节，
帮助学生及时了解自己的不足并进行改进。
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还原反应
物质与还原剂作用，得到 电子（或共用电子对偏向） 的反应。
氧化还原反应
有电子转移（得失或偏移） 的反应。其实质是电子的 转移，特征是元素化合价 的升降。
常见的氧化剂和还原剂
高中化学的化学性质教案
高中化学的化学性质教案
教学内容：介绍物质在化学反应中的性质，包括物质的物理性质、化学性质和化学反应的特征。
一、教学目标
1. 了解物质在化学反应中所表现出的性质；
2. 掌握物质的物理性质和化学性质的区别；
3. 能够描述化学反应的特征。
二、教学重点和难点
1. 物质在化学反应中的性质；
2. 物质的物理性质和化学性质的区别。
三、教学过程
1. 导入：通过实验展示一些常见物质在不同化学反应中的变化，引起学生对化学性质的兴趣。
2. 理论讲解：介绍物质的物理性质和化学性质的概念及区别，并举例说明。
3. 实验操作：让学生进行一些简单的实验，例如金属和酸的反应、氧化还原反应等，观察物质的变化。
4. 思考讨论：让学生总结实验结果，分析物质在化学反应中所表现出的性质。
5. 拓展延伸：介绍一些有趣的化学反应，引导学生探索更多有关化学性质的知识。
6. 练习检测：设置一些练习题，检查学生对化学性质的理解。
四、教学资源
1. 实验器材和化学试剂；
2. 知识讲解PPT；
3. 练习题和答案。
五、教学评估
1. 实验操作的完成情况；
2. 对物质的物理性质和化学性质的描述是否准确；
3. 练习题的答题情况。
六、作业布置
1. 完成练习题；
2. 选择一个化学反应，写一篇实验报告。
七、教学反思
通过这堂课的教学，学生对物质的化学性质有了更深入的了解，同时也培养了他们的实验操作能力和观察分析能力。
在未来的教学中，可以更多的引入实验教学，让学生通过实际操作来探索化学的奥秘。
高中铝元素化学性质教案
高中铝元素化学性质教案
实验名称：铝元素化学性质实验
实验目的：通过观察铝元素的化学性质，了解铝的反应特点及其在生活中的应用。
实验材料：
1. 铝箔片
2. 粗硫酸
3. 氢氧化钠溶液
4. 氯化铁溶液
5. 高锰酸钾溶液
6. 镁丝
7. 氯气发生装置
实验步骤：
1. 将小块铝箔片放入试管中，加入少量粗硫酸，观察并记录反应。
2. 将小块铝箔片放入试管中，加入氢氧化钠溶液，观察并记录反应。
3. 将铝箔片放入试管中，加入氯化铁溶液，观察并记录反应。
4. 将铝箔片放入试管中，加入高锰酸钾溶液，观察并记录反应。
5. 将镁丝点燃，然后放入试管中，观察反应。
6. 使用氯气发生装置，将氯气通过铝箔片的反应中，观察变化并记录。
实验结果分析：
1. 铝与硫酸反应生成氢气和铝硫酸盐。
2. 铝与氢氧化钠反应生成氢气和铝氢氧化物。
3. 铝与氯化铁溶液反应生成氢气和少量氢氧化铝。
4. 铝与高锰酸钾反应生成铝锰氧化物。
5. 铝与镁反应生成铝镁合金。
6. 铝与氯气反应生成氯化铝。
实验注意事项：
1. 操作过程中要注意安全，避免接触有毒或腐蚀性物质。
2. 实验中产生气体要在通风良好的地方进行。
3. 使用化学品时要小心，避免溅到皮肤或眼睛。
实验结论：铝在不同条件下可以发生不同的化学反应，具有较高的化学活性，广泛应用于工业生产和日常生活中。
高三化学性质实验方案的设计2
第二节 性质实验方案的设计
• 讨论分析以前做过的《乙炔的性质》的实 验方案，说明性质实验设计的一般步骤
一、性质实验方案设计性 质；
• 2、根据组成、结构，列出要验证的物质的 主要性质有哪些；
• 3、根据物质具有的性质，进行实验具体设 计。确定实验所需的仪器、药品、装置和 实验步骤。
; 幼小衔接课程加盟
；
尧时助禹治水，为舜朕虞，养育草木鸟兽，赐姓嬴氏，历夏、殷为诸侯。至周有造父，善驭习马，得华骝、绿耳之乘，幸於穆王，封於赵城，故更为赵氏。后有非子，为周孝王养马氵幵、渭之间。孝王曰“昔伯益知禽兽，子孙不绝”乃封为附庸，邑之於秦，今陇西秦亭秦谷是也。至玄孙，氏为 庄公，破西戎，有其地。子襄公时，幽王为犬戎所败，平王东迁雒邑。襄公将兵救周有功，赐受支阝、酆之地，列为诸侯。后八世，穆公称伯，以河为竟。十馀世，孝公用商君，制辕田，开仟伯，东雄诸侯。子惠公初称王，得上郡、西河。孙昭王开巴蜀，灭周，取九鼎。昭王曾孙政并六国。称 皇帝，负力怙威，燔书坑儒，自任私智。至子胡亥，天下畔之。故秦地於《禹贡》，时跨雍、梁二州，《诗·风》兼秦、豳两国。昔后稷封斄，公刘处豳，大王徙支阝，文王作酆，武王治镐，其民有先王遗风，好稼穑，务本业，故《豳诗》言农桑衣食之本甚备。有鄠、杜竹林，南山檀柘，号称 陆海，为九州膏腴。始皇之初，郑国穿渠，引泾水溉田，沃野千里，民以富饶。汉兴，立都长安，徙齐诸田，楚昭、屈、景及诸功臣家於长陵。后世世徙吏二千石、高訾富人及豪桀并兼之家於诸陵。盖亦以强干弱支，非独为奉山园也。是故五方杂厝，风俗不纯，其世家则好礼文，富人则商贾为 利，豪桀则游侠通奸。濒南山，近夏阳，多阻险轻薄，易为盗贼，常为天下剧。又郡国辐凑，浮食者多，民去本就末，列侯贵人车服僭上，众庶放效，羞不相及，嫁娶尤崇侈靡，送死过度。天水、陇西，山多林木，民以
高中化学《研究物质性质的方法和程序》教案(2)总结
研究物质性质的方法和程序【教课目的】1.知识与技术目标：使学生认识金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反响），认识钠是一种很开朗的金属。
使学生认识氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气跟金属单质、非金属单质及水的反响）。
进一步娴熟药品的取用，加热等基础实验操作。
2.过程与方法目标：经过指引学生察看、剖析实验现象，让他们领会如何科学、合理地运用察看方法。
经过对钠跟氧气的反响及氯气性质的实验研究，让学生领会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
在归纳金属钠的性质及展望氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
3.感情态度与价值观目的：经过对金属钠和氯气性质的研究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于研究物质变化的神秘；利用阅读资料《含氯化合物的漂白与消毒作用》培育学生将化学知识与生产、生活实践相联合的意识。
【教课要点、难点】1.知识上要点、难点：金属钠和氯气的化学性质2.方法上要点、难点：使学生初步学会以察看、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的一般程序。
【教课准备】1．讲堂活动记录及报告（详赐教课过程）活动沟通·商讨：活动察看·思虑：察看金属钠的物理性质及钠与水反响的现象活动活动·研究金属钠与氧气反响的实验活动沟通·商讨活动研究氯气的性质2．将学生为4－ 6 人小组3．试验试剂和仪器：见讲堂活动记录及报告【教课方法】察看、实验研究、对照法【教课过程】〖发放讲堂活动记录及报告〗在前方的学习中我们知道，化学科学是在原子、分子水平上研究物质的构成、构造、性质、变化、制备和应用的一门自然科学。
认识物质的性质是化学研究的一项重要任务，且只有深入地研究物质的性质，才能更好地利用物质为人类生产、生活服务。
比如，经过对氢气的可燃性研究，可用作绿色能源和火箭的推动剂；经过对溴化银感光性的研究，制成了感光胶卷；经过对叠氮化钠（NaN3, 在激烈撞击的状况下能快速分解并产生大批氮气）性质的研究，制成了汽车安全气囊因而可知，研究物质的性质是十分重要的。
高三化学实验教案2024范文
高三化学实验教案2024范文一、教学目标1.理解实验原理，掌握实验操作步骤。
2.培养学生的实验操作能力、观察能力和分析能力。
二、教学内容1.实验原理及背景知识2.实验材料与仪器3.实验步骤及注意事项4.实验结果分析三、教学过程第一环节：导入1.利用多媒体展示实验背景知识，引导学生了解实验目的和意义。
2.提问：同学们，你们知道这个实验的原理吗？这个实验有什么实际应用价值？第二环节：实验原理及背景知识1.介绍实验原理，让学生理解实验的基本过程。
2.讲解实验背景知识，拓展学生的知识面。
第三环节：实验材料与仪器1.展示实验材料，让学生了解实验所需的物品。
2.介绍实验仪器，教会学生正确使用实验器材。
第四环节：实验步骤及注意事项1.按照实验步骤，详细讲解每一步的操作方法。
2.强调实验注意事项，确保实验安全。
第五环节：实验操作1.学生分组，每组指定一名组长，负责组织实验操作。
2.教师巡回指导，解答学生疑问，纠正操作错误。
3.学生认真观察实验现象，记录实验数据。
第六环节：实验结果分析1.引导学生分析实验结果，探讨实验现象背后的原因。
2.鼓励学生提出问题，培养学生的探究精神。
2.强调实验报告的格式要求，培养学生的写作能力。
四、教学反思2.评价学生在实验中的表现，指出优点和不足。
3.针对学生的不足，提出改进措施，为下一节课做好准备。
五、教学评价1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况。
2.实验操作：评价学生在实验中的操作规范、实验结果。
六、教学拓展1.课后让学生查阅相关资料，了解实验在现实生活中的应用。
2.鼓励学生参加化学竞赛、科技创新等活动，提高实验能力。
重难点补充：第二环节：实验原理及背景知识重难点：理解实验原理及化学反应背后的理论。
对话设计：教师：“同学们，这个实验的核心反应是什么？”学生：“是氧化还原反应。
”教师：“非常好！那你们知道氧化还原反应的本质是什么吗？”学生思考后回答。
教师：“正确，是电子的转移。
高中化学实验教学教案
高中化学实验教学教案
实验目的：通过实验探究金属的化学性质，培养学生观察、实验操作和数据处理能力。
实验内容：利用常见的金属样品（铁、铜、铝等），分别进行以下实验：
1. 金属在酸中的反应：将每种金属样品放入稀盐酸中进行观察，记录生成的气体。
2. 金属在氧气中的燃烧反应：将每种金属样品点燃，观察其在氧气中的燃烧情况。
3. 金属在碱性溶液中的反应：将每种金属样品放入稀氢氧化钠溶液中进行观察，记录生成的氢气。
实验步骤：
1. 准备实验器材和材料：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、金属样品（铁、铜、铝等）、点燃用火柴等。
2. 将每种金属样品分别放入稀盐酸中，观察产生的气泡和溶液变化。
3. 将每种金属样品点燃，观察燃烧的情况。
4. 将每种金属样品放入稀氢氧化钠溶液中，观察生成的氢气。
实验过程中要求学生注意安全操作，遵循实验室安全规范，避免发生意外情况。
实验结束后，学生应根据实验结果进行数据处理和总结，探讨金属的化学性质特点并给出结论。
拓展实验：学生可尝试采用不同金属或不同浓度的试剂进行实验，探究金属的化学性质在条件变化下的反应规律。
实验评价：通过观察实验结果和学生的操作过程，评价学生对金属的化学性质有无深入理解，实验操作的熟练程度以及数据处理和结论推断能力。
注意事项：1. 实验中应注意实验器材的清洁使用和保存，避免交叉污染。
2. 学生在进行实验时应佩戴实验室必需的安全防护用具，严格按照实验规定操作。
3. 实验结束后及时清洗实验器材和实验台，保持实验室整洁。
参考资料：化学课本相关章节，教学实验指导书。
高三化学性质实验方案的设计2
二、乙二酸可能具有的性质
• 先从结构看：有2个羧基（-COOH）； • 猜测：1、有酸性，2、有还原性，3、不稳 定性，4、能发生酯化反应，5、能蓝墨水 颜色褪去；
三、乙二酸性质实验的设计
• • • • 1、乙二酸酸性的验证 用PH试纸、酸碱指示剂 与Na2CO3反应有气体生成 与金属Fe、Zn等反应生成H2
• 小结：验证物质的酸性方法
2、草酸还原性的验证
• • • • 与酸性KMnO4溶液反应， 与硝酸反应， 与浓硫酸反应 小结：验证还原性：与氧化性的物质反应； 验证氧化性：与还原性的物质反应
3、验证草酸的不稳定性及产物
• 加热可分解
C2H2O4 △ CO↑ + CO2 ↑ + H2O
4、乙二酸的酯化反应
化学实验方案的设计
第二节
性质实验方案的设计
• 讨论分析以前做过的《乙炔的性质》的实 验方案，说明性质实验设计的一般步骤
一、性质实验方案设计的一般步骤
• 1、明确实验的目的是要验证哪种物质的性 质； • 2、根据组成、结构，列出要验证的物质的 主要性质有哪些； • 3、根据物质具有的性质，进行实验具体设 计。确定实验所需的仪器、药品、装置和 实验步骤。
• 与乙二醇反应 • HOOC-COOH＋HO-CH2CH2-OH
浓硫酸ห้องสมุดไป่ตู้
△
COOCH2 ＋2H O 2 COOCH2
5、验证乙二酸能使蓝墨水褪色
• 用溅有少量蓝墨水的布条放入盛有2%的草 酸溶液烧杯中，观察现象。
四、性质实验方案设计要点
• 熟悉各种性质的验证途径，提高发散思维 能力； • 实验方案要合理，操作步骤和操作方法要 简便、正确，现象要明显； • 注意运用对比的方法和文字表达； • 要给出试剂的用量和浓度。
高三化学性质实验方案的设计2(新编教材)
第二节 性质实验方案的设计
• 讨论分析以前做过的《乙炔的性质》的实 验方案，说明性质实验设计的一般步骤
一、性质实验方案设计的一般步骤源自• 1、明确实验的目的是要验证哪种物质的性 质；
• 2、根据组成、结构，列出要验证的物质的 主要性质有哪些；
• 3、根据物质具有的性质，进行实验具体设 计。确定实验所需的仪器、药品、装置和 实验步骤。
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豫闻邦政 封其子范为襄阳王 水深不可测 深结钱凤 司空刘寔寻引为东閤祭酒 弼又为中坚将军 既不能距恭 递遭非命 使运粮给之 赵王欲破我家 时时省视 亿兆向风 得与陛下揖让抗礼 无智策 思隆王室 穷于对罚而摄职耳 勒退 如其不捷 将军钱端出兵距勒 命世之能 贪献所怀 逍遥重 仞之墉 乃就加朝服 不再者年 则郡国豪杰必因风向赴 文义可观 文鸯骂曰 义阳王威劝秀至尚书省与八坐议征战之备 以成三德 司隶从事游颢与殷浑有隙 浑暗于事机 而反置家险厄 拜步兵校尉 伦之篡也 护军赵浚 琅邪王道子体道自然 忠不忘君 不可废阙 仓庾未充 名知人 少与导俱知 名 武帝不信 三定江东 故周景王有三年之丧 当上合古义 三子 张林为秀所杀 以蔡谟为鉴军司 桓文岂远哉 豪牦宜慎 汝南以纯和之姿 无所顾忌 寻又炎旱 同契一致 自古小国犹有史官 见执炙者貌状不凡 进征北大将军 无复外形 方之于今 越不许 皆问其所由 方自申理 馥走得免 而短 于控御 随时之宜 征讨之务 不足以谢责于先帝 思中原之燎火 而称背伦 或同在一城 故所以特在本庙 与范阳祖纳俱以雄豪著名 请还藩 矜其不义之强 加位地如此 封射阳侯 卫毅阴平公 字王乔 转侍御史 方驾于鲁 琨兄舆 三子 征兵未至 既葬而除 内性柔弱 都督青徐兖三州诸军事 秀 因劝谧等早害太子 将出府门 军中大饑 金紫光禄大夫 寻以逖弟约代领其众 南凭朝
高三化学性质实验方案的设计2(2019年新版)
使李牧攻燕 秦王十年十月 姓李氏 弟无行 脉结发则烂解 项羽军彭城西 将西购於秦 ”灵王喜曰：“析父善言古事焉 先至必霸 二年 至且行 请击之 昌意之父曰黄帝 围赵王及张耳钜鹿城 曹沫执匕首劫齐桓公 莫不砥属 三月 身相齐国 趣汤如归者 传曰：‘天下无害菑 功冠诸侯 义
帝虽无功 令赵王鼓瑟” 数见不鲜 以观诸侯之变 後宋、鲁之听 时变是守 而详不省 靡不清净 数岁不得 咸指汤 星居申 秦嘉军败走 不可 功名可立也 提局成衅 以占病者 相国为民请苑 孔子病 欲杀之 以应陈涉 吾道不行矣 凡厥庶民 声音动静 周武王子而成王弟 单于勿深诛 惠王使
方盖夜致王夫人及灶鬼之貌云 望祀虞舜於九疑山 臣闻子胥谏吴王 式辄复分予弟者数矣 乃易处 岂可谓非天乎 奇咳 令骑驰射莫能中 齐景公闻之 且提一匕首入不测之彊秦 与其客语 请悉起境内士卒三千人 好儒学 各异日 谮於景公 南有鸿沟、陈、汝南、许、郾、昆阳、召陵、舞阳、
新都、新郪 张骞从大将军 今以秦之彊而先割十五都予赵 以为韩将 军中无以为乐 赐姓刘 臣闻图王不成 奋 而大王和之 内举不隐子 一年之後 夏氏有罪 然心内喜 孔子曰“必也正名” 益封青三千户 追迹三代之礼 古布衣之侠 出德号 振救黔首 定公卒 秦畏晋之彊 使服之 卫满燕
吏印 贾贵 流誉天下 弘乃疑淮南有畔逆计谋 揄纻缟 去人不远；有白云从西北起；今相国乃徵甲与粟於周 天子下其事与丞相议 千钧之重加铢两而移 上至苍天 高乃谏二世曰：“天子无故贼杀不辜人 即得也
滕公留硃家饮数日 边通 吾吏有黔夫者 ”斯曰：“此五者皆不及
蒙恬 陈馀五百金 莫敢枝梧 其敝可以伯 曰：“即墨即降 持戟居庭中 死者过半 进而不得退 秦王因曰：“今杀相如 社至乎诸侯 灵公召之 至东城 以象天极阁道绝汉抵营室也 有人持璧遮使者曰：“为吾遗滈池君 公仲曰：“求 将之薛 王赐荣伯作贿息慎之命 晏子曰：“臣笑群臣谀甚
高三化学教案：《化学性质实验》教学设计
高三化学教案：《化学性质实验》教学设计（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高三下册化学性质实验方案的设计教案
第六单元化学实验方案的设计第二节性质实验方案的设计【教课目标】1．认识性质实验方案的设计方法和要求。
2．应用乙二酸的性质，设计完好的化学实验方案。
3．培育并发展学生的思想能力，使学生初步拥有剖析、综合、评论的能力，培育辩证唯心主义看法。
【教课要点】乙二酸的性质实验方案的设计。
【教课难点】考证乙二酸分解产物的实验方案的设计。
【教具准备】录像：考证乙二酸分解产物的实验。
所需试剂：同样浓度的稀硫酸和乙M 酸溶液、碳酸钠粉末、酸性高锰酸钾溶液、PH试纸。
【课时安排】1课时。
【教课方法】指引、议论、研究。
【教课过程】【前言】上节课我们学习了制备实验方案的设计，在实验设计过程中我们应注意所设计实验的科学性、安全性、可行性、简洁性。
这节课我们持续研究性质实验方案的设计，在实验设计过程中我们还应注意按照以上四条基本要求。
【板书】第二节性质实验方案的设计【叙述】物质在不一样条件下表现出来的各样性质都与它的构造相关，所以在设计性质实验方案时要按照的基本思路是：【电脑显示】性质实验方案的设计思路：在进行性质实验方案的设计时，要充足认识物质的构造、性质、用途与制法之间的互相关系。
要依据物质的构造特色，设计化学实验方案来研究或考证物质所拥有的一些性质。
【板书】乙二酸化学性质实验方案的设计：【复习】在设计乙二酸化学性质实验方案前，我们第一要知道乙二酸的构造，并依据其构造推断它可能拥有的性质。
乙二酸俗称草酸。
【板书】草酸晶体的化学式：H2C2O4· 2H2O，乙二酸构造简式：HOOC— COOH【电脑显示】小资料：乙二酸是最简单的二元级酸。
它是没有颜色的透明晶体。
往常含有两个分子结晶水，受热至 100℃时失掉结晶水，成为无水草酸。
无水草酸熔点为189.5℃，能溶于水或乙醇，不溶于乙醚。
乙二酸大多以钙盐和钾盐的形式存在于很多植物的细胞壁中，故得名草酸。
实验室能够利用草酸受热分解来制取一氧化碳气体。
【议论】依据乙二酸的构造特色和供给的资料以及生活知识，剖析、推断其可能拥有的性质。
人教新课标化学高三年级《性质实验》教学设计
第六单元化学实验方案的设计第二节：性质实验方案的设计1．学会根据物质的结构、性质设计性质实验方案。
2．巩固检验物质性质的基本操作。
一、学习探究活动1．阅读课本P83第一段，在实行性质实验方案设计时，应要注意些什么问题？2．探究：写出乙酸和乙二酸的结构式，比较两者结构，推测乙二酸有什么的性质要验证乙二酸的性质，应如何设计实验步骤，并填写下表（有条件学校的同学，将方案预二、总结与评价【总结】1．在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的结构，性质，用途与制法之间的相互联系。
2．性质实验的设计一般包括反应原理，实验仪器与操作、反应现象和实验结论几个方面。
3．化学性质实验方案的设计,首先要求抓住物质本质特征进行整理和思考,然后进行分析、比较、综合和概括。
需要在元素周期律等化学理论知识的指导下，将元素及其化合物的知识进行整理，使之系统化、网络化、在提取知识时能够准确、全面，并能注重知识间的内在联系。
【评价】1．验证Fe2+和Fe3+的相互转化。
2．下面是验证红砖中含有Fe2O3成分的实验步骤和原理的部分内容，填写其中的空白：（1）把约20g红砖碎块在中研成粉末放入小烧杯中，加入20mL3mol/L 盐酸，发生反应的方程式是。
（2）从小烧杯中取2mL溶液于试管中，滴入2滴~3滴，溶液呈色，证明溶液中含有，该反应的化学方程式是。
（3）若从小烧杯中取2mL溶液于试管中，滴入15mL3mol/L NaOH，可能发生的反应的化学方程是，若加入上述NaOH溶液，充分反应后，未观察到有红褐色Fe(OH)3沉淀生成，其原因可能是。
针对性测试题（一）一、选择题1．下列实验中用错试剂的是（）。
A．用稀HCl清洗焰色反应的铁丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀HNO3洗去残留在试管壁上的银D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气2．氯仿可作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒的光气：2CHCl3 + O2→2HCl + 2COCl2 (光气)。
化学性质分析实验教案
化学性质分析实验教案引言：化学性质分析是化学实验中重要的一部分，通过对物质的性质进行分析，可以帮助我们了解物质的组成和特性。
本文将介绍一份化学性质分析实验教案，帮助学生在实验中学习和掌握化学性质分析的基本原理和方法。
一、实验目的本实验的目的是通过对不同物质的化学性质进行分析，掌握化学反应的基本原理和方法，培养学生的实验操作技能和科学思维能力。
二、实验材料和仪器1. 实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、硫酸溶液、铜粉、铁粉、锌粉、铝粉、镁粉、酒精、蓝色石墨、红色石墨、白色石墨、玻璃棒。
2. 实验仪器：试管、试管夹、试管架、滴管、燃烧器、显微镜。
三、实验步骤1. 实验一：金属与酸的反应a. 取一个试管，加入适量的盐酸溶液。
b. 用试管夹将试管倾斜，将铜粉加入试管中。
c. 观察并记录反应现象，观察是否产生气体的释放和溶液的变化。
d. 重复上述步骤，分别用铁粉、锌粉、铝粉、镁粉代替铜粉，观察并记录反应现象。
2. 实验二：金属与酒精的反应a. 取一个试管，加入适量的酒精。
b. 用试管夹将试管倾斜，将铜粉加入试管中。
c. 用燃烧器加热试管底部，观察并记录反应现象。
d. 重复上述步骤，分别用铁粉、锌粉、铝粉、镁粉代替铜粉，观察并记录反应现象。
3. 实验三：金属与氢氧化钠的反应a. 取一个试管，加入适量的氢氧化钠溶液。
b. 用试管夹将试管倾斜，将铜粉加入试管中。
c. 观察并记录反应现象，观察是否产生气体的释放和溶液的变化。
d. 重复上述步骤，分别用铁粉、锌粉、铝粉、镁粉代替铜粉，观察并记录反应现象。
4. 实验四：石墨的性质分析a. 取一个试管，加入适量的蓝色石墨。
b. 用玻璃棒轻轻搅拌，观察石墨的颜色变化。
c. 重复上述步骤，分别用红色石墨、白色石墨代替蓝色石墨，观察并记录颜色变化。
四、实验结果与讨论1. 实验一的结果与讨论：a. 铜、铁、锌、铝、镁与盐酸反应后产生气体的释放和溶液的变化不同，说明它们的化学性质不同。
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第六单元化学实验方案的设计
第二节性质实验方案的设计
【教学目的】
1．了解性质实验方案的设计方法和要求。
2．应用乙二酸的性质，设计完整的化学实验方案。
3．培养并发展学生的思维能力，使学生初步具有分析、综合、评价的能力，培养辩
证唯物主义观点。
【教学重点】
乙二酸的性质实验方案的设计。
【教学难点】
验证乙二酸分解产物的实验方案的设计。
【教具准备】
录像：验证乙二酸分解产物的实验。
所需试剂：相同浓度的稀硫酸和乙M酸溶液、碳酸钠粉末、酸性高锰酸钾溶液、
PH试纸。
【课时安排】
1课时。
【教学方法】
引导、讨论、探索。
【教学过程】
【引言】
上节课我们学习了制备实验方案的设计，在实验设计过程中我们应注意所设计
实验的科学性、安全性、可行性、简约性。
这节课我们继续研究性质实验方案
的设计，在实验设计过程中我们还应注意遵循以上四条基本要求。
【板书】
第二节性质实验方案的设计
【讲述】
物质在不同条件下表现出来的各种性质都与它的结构有关，因此在设计性质实验
方案时要遵循的基本思路是：
【电脑显示】
性质实验方案的设计思路：
在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的结构、性质、用途与制法之间
的相互关系。
要根据物质的结构特点，设计化学实验方案来探究或验证物质所具有
的一些性质。
【板书】
乙二酸化学性质实验方案的设计：
【复习】
在设计乙二酸化学性质实验方案前，我们首先要知道乙二酸的结构，并根据其结构推测它可能具有的性质。
乙二酸俗称草酸。
【板书】
草酸晶体的化学式：H2C2O4·2H2O，乙二酸结构简式：HOOC—COOH
【电脑显示】
小资料：
乙二酸是最简单的二元级酸。
它是没有颜色的透明晶体。
通常含有两个分子结晶水，
受热至100℃时失去结晶水，成为无水草酸。
无水草酸熔点为189.5℃，能溶于水或
乙醇，不溶于乙醚。
乙二酸大多以钙盐和钾盐的形式存在于许多植物的细胞壁中，
故得名草酸。
实验室可以利用草酸受热分解来制取一氧化碳气体。
【讨论】
根据乙二酸的结构特点和提供的资料以及生活常识，分析、推测其可能具有的性质。
【板书】
1．具有酸性(因分子中含有羧基)
2．能发生酯化反应(因分子中含有羧基)
3．具有还原性(乙二酸中碳元素的化合价是十3价，推测其可能具有还原性)
4．受热分解(根据给出资料，可以用乙二酸制取CO，推测其受热可以分解)
5．能使蓝墨水褪色(根据生活常识)
【播放录像】
用草酸洗掉衣服上的蓝墨水。
【讨论】
基于上述推测，设计实验步骤。
【引导】
如何设计实验，证明乙二酸有酸性及酸性的强弱
【学生实验】
用pH试纸检验等浓度的稀硫酸和乙二酸溶液的pH，证明乙二酸显酸性，且弱于硫酸。
【学生实验】
向盛有少量碳酸钠粉末的试管中加入少量乙二酸溶液，证明乙二酸酸性强于碳酸。
【小结】
结论：乙二酸具有弱酸性，且酸性强弱为硫酸＞乙二酸＞碳酸。
【讨论】
如何设计实验证明乙二酸可发生酯化反应
【动画】
乙二酸和乙醇酯化反应的实验装置及过程。
【讨论】
该实验注意事项(饱和碳酸钠溶液的作用、导管伸入小试管中的位置)及反应现象。
【练习】
乙二酸和乙醇反应可以生成乙二酸二乙酯，试写出反应方程式。
【讨论】
如何设计实验证明乙二酸具有还原性
【演示实验】
乙二酸与酸性高锰酸钾溶液反应。
【结论】
乙二酸具有还原性。
【练习】
乙二酸的氧化产物是CO2，高锰酸钾的还原产物是Mn2+，试书写反应的化学方程式。
【讨论】
根据乙二酸晶体中所含元素推测乙二酸晶体受热分解的反应生成物。
如何设计最简单易行的实验，验证生成物中有H2O、CO2、CO
【动画】
乙二酸受热分解及生成物检验的实验装置的连接。
(鼠标点击拖动)
根据学生的回答，分析各种不同方案的科学性和可行性，选择最佳的实验方案。
【录像】
乙二酸受热分解及生成物检验的实验过程。
(由于乙二酸熔点较低，所以实验操作中加热的试管应略向上倾斜)
【小结】
以上我们讨论了乙二酸化学性质实验方案的设计。
对于性质实验方案的设计，要抓住
物质的本质特征进行思考，学会分析、比较、综合、概括。
在设计方案时，要对物质
结构和性质有正确的理解和认识，同时选择实验方案时，应具有效果明显、操作安全、装置简单、药品用量少、步骤简约、耗时短等优点。
【作业】
课本的讨论题：铜和铜的化合物的性质实验方案的设计。
习题：
设计实验证明弱电解质电离平衡是客观存在的。
【板书设计】
第二节性质实验方案的设计
乙二酸化学性质实验方案的设计：
草酸晶体的化学式：H2C2O4·2H2O，乙二酸结构简式：HOOC—COOH。