九年级化学全册第六章溶解现象6.3物质的溶解性教案2新版沪教版09112

物质的溶解性

教知识目标了解固体溶解度的概念、影响固体溶解度的因素，知道溶

解度曲线及其意义。教

学目标教材分析能力目标

情感目标

重点

难点

学会描绘和使用溶解度曲线。

通过学习使学生认识物质的溶解度在生产、生活中的重要

地位和应用。

溶解度的概念及意义。

溶解度曲线的意义及应用。

学

方

法

自主探索

教学过程一．预习导学与交流反馈

1．固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100g 溶剂里达到饱和状态状

态时所溶解的质量。影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是温度，大部分

物质（如硝酸钾）的溶解度随温度升高而增大，少数物质（如食盐）的溶解度随

温度变化不大，只有极少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小。

2．利用溶解度曲线，我们可以推测物质在不同温度下的溶解度数据，也可以发现

溶解度随温度变化的趋势，还可以比较同一温度下不同物质的溶解度。二．问

题提出与情境创设

溶解性能够粗略地表示物质溶解能力的强弱。在化工生产和科学实验中往往

需要确切地知道物质溶解性强弱程度，那么人们如何来定量描述物质的溶解性强

弱呢？

三．精讲释疑与新知建构

二、物质溶解性的定量表示

人们常用溶解度来定量描述物质的溶解性强弱。

1．固体溶解度

（1）表示方法：在一定温度下，该物质在100g溶剂(通常溶剂为水）里达到饱和

状态时所溶解的质量。

四要素：条件：一定温度；标准：100g溶剂；

状态：饱和状态；单位：克。

影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度，

与溶质、溶剂的多少无关。

（2）常温下溶解度和溶解性的关系

个人二次

备课：

个人二次

备课：

溶解性

溶解度S/g

易溶

S≧10

可溶

1≦S﹤10

微溶

0.01≦S﹤1

难溶(不溶)

S﹤0.01

教学过程

友情提醒：绝对不溶于水的物质是没有的。

（3）意义

食盐在20ºC的溶解度为36克，它表示在20ºC 时，食盐在100

克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克。或者说：在 20ºC 时，在 100 克水

中最多能溶解36克食盐。

【交流与讨论】食盐在20ºC的溶解度为36克。那么在20ºC时食盐的

饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比是36：100：136，该饱和溶

液的溶质质量分数的计算式是36 ÷（100+36）×100% 。

【结论】一定温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数

溶解度

= ×100% 。

溶解度+100g

（4）固体溶解度曲线及意义

溶解度曲线：物质溶解度随温度变化的曲线。

利用溶解度曲线，我们可以

①推测物质在不同温度下的溶解度数据，

②发现溶解度随温度变化的趋势：

大部分物质（如硝酸钾）的溶解度随温度升高而增大，

少数物质（如食盐）的溶解度随温度变化不大，

只有极少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小。

③比较同一温度下不同物质的溶解度：

2．气体溶解度

影响因素:溶质的性质、溶剂的性质、温度、压强。

当压强一定时，气体溶解度一般随温度升高而减小，

随温度降低而增大。

当温度一定时，气体溶解度一般随压强增大而增大，

随压强减小而减小。

四．课堂演练与拓展提升

1．把25℃时某氯化钠的饱和溶液升温至60℃（假设溶剂未因温度升高而蒸发），下列叙述中不正确的是（C ）

A．溶液质量不变B．溶质的质量不变

C．仍然为氯化钠的饱和溶液D．已经变成了不饱和溶液

2．要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（C ）

A．增加溶剂量B．充分振荡C．升高温度D．降低温度

3．在一个南瓜上挖一个大孔，向其中注入饱和的硫酸钠溶液，一段时间后，将硫酸钠溶液倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的硫酸钠，这说明（B ）

A．倒出的溶液是饱和溶液B．倒出的溶液不是饱和溶液C．硫酸钠的溶解度增加D．硫酸钠的溶解度减小

4．将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是（C ）A．硝酸钾的溶解度B．溶液中的溶质质量

C．溶液中溶剂的质量D．溶液中的溶质质量分数

5．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义为：20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。20℃时在50g水中加入20g硝酸钾，所得溶液质量是65.8g，其溶质质量分数是24% 。

五．归纳总结

1．固体溶解度

（1）表示方法：

（2）常温下溶解度和溶解性的关系

（3）意义

（4）固体溶解度曲线及意义

2．气体溶解度

六．教学反思：