人教版初三化学下册初三化学第十一单元复习学案
人教版九年级化学下册第十一单元《酸碱盐知识复习与训练》学习任务单(公开课导学案)及作业设计
人教版九年级化学下册第十一单元《酸碱盐知识复习与训练》学习任务单【学习目标】1.巩固酸、碱、盐部分的基础知识。
2.提高酸、碱、盐等知识的综合运用能力。
【学习准备】准备笔记本、签字笔、铅笔、橡皮等学习工具。
边观看边做记录。
【学习方式和环节】观看视频课学习，适时控制播放，按老师指令完成相应的课上练习，学习环节主要有：归纳总结、习题练习【学习内容】例 1．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是（）A．火碱 B．食盐 C．纯碱 D．小苏打例 2.氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土壤。
氢氧化钙的俗称是（）A．苏打 B．熟石灰 C．烧碱 D．生石灰物质的名称和俗称对应关系：（用直线连接）“一生二熟三石头”转化化学方程式：①；②；③。
二、物质用途例 3．下列关于物质用途的描述不正确．．．的是（）A．铜丝可用作导线 B．稀硫酸可用于除铁锈C．大理石可用作建筑材料 D．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症例 4.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．液氮用做冷冻麻醉 B.浓硫酸用作干燥剂C．氧气用作助燃剂 D.干冰用于人工降雨酸碱盐等物质常见用途：（用直线连接）要求写出涉及物质化学性质的化学方程式：①熟石灰做建筑材料______________________________________。
②碳酸氢钠治疗胃酸过多_______________________________________。
③稀硫酸除铁锈_______________________________________。
④生石灰加热食品_______________________________________。
⑤澄清石灰水检验二氧化碳_______________________________________。
三、反应的现象描述例 5．下图表示化学反应中溶液的颜色变化。
下列叙述不正确的是（）A．若 X 是稀盐酸，a 可能是紫色石蕊溶液B．若 X 是稀盐酸，b 可能是氧化铁C．若 X 是稀硫酸，c 不可能是单质D．若 X 是稀硫酸，d 可能是单质两种红色溶液是_____________________，_________________________。
人教版九年级化学第十一单元复习导学案
九年级化学第十一单元复习导学案学习目标：1.通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2.巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。
学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO2－3的检验方法。
3.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
自主学习：知识点一：生活中常见的盐1.几种生活中常见盐的组成及主要用途：（掌握它们的名称、化学式、俗名、主要用途）名称化学式说明主要用途氯化钠NaCl 食盐的主要成分作调味品，腌制食品。
能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。
碳酸钠Na2CO3俗称纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠NaHCO3俗称小苏打发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。
碳酸钙CaCO3石灰石、大理石的主要成分可用作补钙剂。
石灰石、大理石用作材料，也用于实验室制取二氧化碳。
粗盐提纯：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发结晶法。
粗盐。
再通过溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、结晶等步骤来初步提纯。
3.碳酸根离子的检验方法：【原理】组成里含有CO32－（或HCO3－）离子的盐，都能跟酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
例如：Ca CO3+ 2H Cl== CaCl2＋H2O＋CO2↑此类反应实质为：Na2 CO3+ 2H Cl== 2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋== H2O + CO2↑NaH CO3+ H Cl== NaCl＋H2O＋CO2↑【实验操作】取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。
【结论】则样品中含有CO32－或HCO3－。
知识点二：复分解反应及其发生的条件1.两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
人教版九年级化学十一单元盐的复习教学设计
（1）简述盐的定义，并举例说明。
（2）论述复分解反应在制备盐中的应用。
（3）分析盐的性质与用途之间的关系，并结合实际生活举例说明。
3.深入了解盐在环境保护和资源利用方面的作用，选取一个案例进行调查研究，撰写一篇500字左右的短文，分享你的发现和感悟。
4.家庭小实验：利用家中的物品，设计一个简单的实验，验证盐的某一性质（如溶解性、导电性等），并记录实验过程和结果。
2.讲解盐的制备方法，如复分解反应、酸碱中和反应等，结合反应原理进行阐述。
3.介绍盐在生活中的广泛应用，如调味品、肥料、化工原料等，让学生了解化学与生活的紧密联系。
4.通过实例分析，引导学生理解盐的性质与用途之间的关系，培养学生的逻辑思维能力。
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论话题：盐的性质与用途之间的关系，以及盐在环境保护、资源利用等方面的作用。
2.学生在实验操作和数据分析方面能力参差不齐，需要加强实验指导和数据分析方法的传授，提高学生的实践能力。
3.学生对于化学知识在生活中的应用认识不足，需要通过具体的实例和生活情境，引导学生感受化学与生活的紧密联系。
4.学生的学习兴趣和动机存在差异，需要教师关注学生的情感需求，激发学生的学习兴趣，提高学生的内在学习动力。
5.学生在团队合作和交流表达方面有待提高，教学中应注重培养学生的合作精神和沟通能力，使学生在互动中共同成长。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：盐的性质、制备方法及其在实际生活中的应用。
2.难点：理解盐的性质与用途之间的关系，以及盐的制备反应原理。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：以生活中的盐为切入点，让学生了解盐在日常生活中的重要作用，激发学生学习盐的兴趣。
人教版九年级化学下册第十一单元《盐化肥》复习教案
《第十一单元盐和化肥》复习课复习目标1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2. 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质；3．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件；4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法复习重点1．几种常见盐的性质和用途；2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；复习方法讨论、归纳、练习教学过程梳理知识网络第一课时盐主要内容回顾一、盐盐的概念：由和构成的化合物。
1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称食盐纯碱、苏打小苏打2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(1)与盐酸反应，都会有_____产生，反应的化学方程式分别为： ①碳酸钙：____________________________、 ②碳酸钠：____________________________ 、 ③碳酸氢钠：________________________ 。
(2)碳酸钠与氢氧化钙反应：_______________________________。
3、CO 32-的检验①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水 ②检验方法： 取样于试管中有气泡产生, 石灰水变浑浊探究： 纯碱（Na 2CO 3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。
请你帮她将下列实验报告填写完整。
滴加稀盐酸通入澄清石灰水中探究：实验室现有碳酸钠和氢氧化钠两种白色固体，请设计实验区分它们。
4．酸、碱、盐的溶解性①酸大多溶于水，盐酸、硝酸具有挥发性②碱溶解性规律碱类只溶钾、钠、钡、氨水，钙微溶。
③盐的溶解性规律钾、钠、铵盐个个溶，硝酸盐也相同；氯化物不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4；5、盐的化学性质①盐＋金属＝新盐＋新金属条件：a.盐必须可溶或微溶；b .金属的活动性比盐中金属的活动性强。
化学人教版九年级下册九年级化学复习教案 第十一单元 盐、化肥
九年级化学复习教案第十一单元盐、化肥目标确定的依据1 课程标准的相关要求了解常见盐的组成、俗称、化学式、物理性质、化学性质及其在生活中的应用；能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间能否发生反应；会书写常见的复分解反应的化学方程式。
2 教材分析本单元是初中阶段无机化学知识的最后部分，盐的概念在第十单元酸、碱的性质中已经提出，本单元是对盐的相关知识作进一步拓展、延伸：酸、碱、盐之间能否发生反应、碳酸根离子的检验等内容进行总结、归纳和提高、延伸。
3 中招考点分析常见的盐、复分解反应、是本节复习的重点，也是高频考点。
这部分知识多以选择、简答或综合应用题的形式从多种盐的转化或共存、复分解反应等角度进行考察、以及归纳梳理、构建知识网络是复习的有效方法。
4、学情分析学生虽然从组成上认识盐的构成，但不了解盐与其他化合物会发生哪些反应；不能够正确书写酸、碱、盐相关性质的化学方程式。
在解决涉及盐的鉴别、分离、除杂等应用型问题中，灵活运用盐的知识选择正确的操作路线和方法是对学生解决实际问题能力的挑战。
复习目标1、能说出常见盐的物理性质与化学性质；利用盐的性质会解释生活中出现的一些关于盐现象。
2、识记复分解反应的发生条件、反应特点；通过此反应特征判断特定物质之间能否发生反应，能正确写出复分解反应的方程式。
评价任务1、针对目标1：做完复习检测（1）后，小组成员相互说一说，氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的用途有哪些，这些用途是由什么性质决定的。
2、针对目标2：通过小组成员板演酸、碱、盐之间发生的复分解反应方程式，能总结出复分解反应发生的条件。
教学过程复习指导21、复习内容：阅读课本P75-76（复分解反应）2、复习方法：快速阅读，独立思考3、复习时间：5分钟4、复习要求：复习后，在教师的提示下，完成复习检测题 复习检测题（2）。
1、判断下列反应能否发生，能反应的写出反应方程式，并写出反应发生的条件①H 2SO 4 + NaOH ——② Na 2SO 4 + BaCl 2——③ HCl + K 2CO 3——④KNO 3 + NaOH ——2、判断下列各组离子能否共存 ①SO 42-. Ba 2+. ②Cl -. Ag + ③H + OH -④Cu 2+. Cl - ⑤.CO 32-. H + ⑥ Ba 2+. OH-链接中招 1、（2011河南）下列物质在PH=1时能共存，能得到无色透明溶液的一组是（ ） A FeCl 3, CuSO 4,NaCl B Na 2SO 4,NaOH,BaCl 2 C Na 2CO 3, CaCl 2,AgNO 3 D NaNO 3,NH 4Cl,K 2SO 42、（2013四川）下列离子能在PH=13的溶液中共存的是（ ）A SO 42-.Cl -.Na +.H + B K +.SO 42-.Cu 2+.NO 3- C Cl -.K +.SO 42-,Na + D Ca 2+.Cl -.CO 32-.Na+3、（2010河南）小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡混合，发现无明显现象。
最新人教版九年级化学下册《十一单元 盐 化肥 单元复习》精品课教案_0
学校课时教学设计（首页）2016-2017（2）学生活动预设教师活动预设学生兴趣高，看幻灯，欣赏歌曲。
学生踊跃回答学生合作找常见碱和盐的俗名和用途，找出来后大声记忆找代表全班展示学生记忆学生大声说出酸碱盐的化学性质学生代表在黑板上写书体现酸碱盐性质的化学方程式学生自主完成连线任务别上讲台展示引课：出示幻灯片歌曲化学版《青花瓷》强调：在欣赏歌曲的过程要获取关于酸碱盐内容的知识。
教师和学生适时对答案点拨指正。
布置新任务：说出常见碱和盐的俗名并记忆用途。
让学生指正学生的错误，并适时点拨引导。
布置新任务：记忆酸碱盐的化学性质要求学生大声展示在练习本上写出体现酸碱盐性质的化学方程式布置任务：勾画出酸、碱、盐、金属氧化物和非金属氧化物间的关系（用横线连起来）2016-2017（2）学生活动预设教师活动预设学生一起回顾总结学生动手自己完成。
小组内合作交流，派代表上讲台讲解：横线两端的物质怎样反应，反应条件又是什么？学生答：对学生在练习本上认真完成。
特别强调：碱盐反应和盐盐反应时一定要求二者必须都可溶。
那具体到物质的时候也一定要会画关系网。
例题：用横线连下列物质:铁、硫酸铜、氢氧化钠、盐酸、二氧化碳。
（先写出化学式）（横线表示二者可发生反应）引：通过前面题型的训练，我们发现:在推断题里经常出现一些可以相互转化的物质，让我们推出这些物质是谁？对吗？那接下来我们就来总结：你所知道的可以相互转化的物质，用箭头连起来。
越多越好哦！2016-2017（2）学生活动预设教师活动预设学生组内合作完成学生派小组代表上台展示，并且讲解和什么物质反应就转化过去了。
学生补充学生独立完成学生站台展示答案并讲解学生再展示另外一种答案。
学生独立完成并上台展示学生答:化合物和化合物反应生成化合物和化合物。
教师行间点拨教师：还有要补充的吗？接下来完成学案上的第一题。
同学们你们的答案和他的一样吗?不同的答案说出来！改题：将本题中的单质、碱、盐改成氧化物、碱、盐，重新思考推断。
人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥 综合复习教学设计
人教版九年级化学第十一单元盐化肥综合复习教学设计一、教学目标1.理解盐的定义及其特征；2.掌握盐的常见性质和分类；3.理解化肥的定义及其作用；4.了解化肥的种类和使用方法。
二、知识点概述本单元主要学习盐和化肥的相关知识。
在化学中，盐指的是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
盐具有一定的性质，如盐的溶解性、熔点和沸点等。
化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质，一般包括氮、磷、钾等元素。
三、教学重点1.掌握盐的定义及其特征；2.理解化肥的种类和使用方法。
四、教学内容及步骤第一课时：盐的定义及其特征1. 盐的定义盐是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
让学生理解盐的产生过程和基本概念。
2. 盐的特征•盐的溶解性：让学生了解不同盐的溶解性差异，如氯化钠的高溶解性；•盐的熔点和沸点：引导学生探讨不同盐的熔点和沸点，了解它们的差异。
3. 实验探究：测定盐的溶解性和熔点让学生进行实验，观察不同盐在水中的溶解情况，并测定几种盐的熔点，培养学生实验操作和数据处理能力。
第二课时：化肥的定义及其作用1. 化肥的定义化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质。
引导学生了解化肥的作用和它与植物的关系。
2. 化肥的种类介绍常见的化肥种类，如氮肥、磷肥、钾肥等，让学生了解它们的区别和主要用途。
3. 化肥的使用方法详细讲解化肥的使用方法，包括施肥时机、施肥量和施肥方法等，引导学生正确使用化肥。
第三课时：综合复习与小结1. 复习盐的知识点通过让学生回顾盐的定义、特征和实验结果，加深对盐的理解。
2. 复习化肥的知识点通过让学生回顾化肥的定义、种类和使用方法，巩固对化肥的掌握程度。
3. 总结与提问对本单元的学习内容进行总结，并对学生进行提问，验证他们的学习成果。
五、教学评价与作业1. 教学评价•观察学生在实验中的表现，评估他们的实验操作能力；•检查学生对盐和化肥概念的理解程度；•参与课堂讨论和回答问题的积极性。
九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥单元复习精品教案 新人教版
智能应用【例题3】有A、B两种固体物质，A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂。
把A、B分别放入水中，前者所度显著降低，后者与水反应生成C，并放出大量热；把A与C的粉末混合、研磨，会嗅到刺鼻的氨味⑴则A物质是；B物质是；⑵A物质属于化肥中的肥（选填“氮”、“磷”或“钾”）；⑶指出C物质在农业生产中的一种用途；⑷把A放入水中所得溶液温度显著降低的原因是；⑸通过上述论述，农业生产中应该注意的事项为（只说一条）。
【解题指导】本先找突破口，再点导火索：会嗅到刺鼻的氨味，说明A为铵盐化肥，C为碱性物质；而温度显著降低，所以为硝酸铵；B与水反应放出大量热，又生成一种碱C，所以B为氧化钙，C为氢氧【参考答案】⑴硝酸铵（或NH4NO3）生石灰（或氧化钙、或CaO）⑵氮⑶改良酸性土壤（或配制农药波尔多液）⑷硝酸铵溶于水吸收热量⑸铵盐化肥不能与碱性物质混合施用，等【机动例题4】分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。
分类要有一定的标准，如果按照物质的气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类，请将物质的分类结果填写在下面的虚线框内物用化学式表示)【解题指导】物质的分类属于拓展性问题，但作为一记忆方法非常重要，在此可以用例题的形式指导学生据和方法。
【参考答案】混合物：空气碱：NaOH 盐：KClO3氧单质：N2达标测试达标测1.《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。
哑泉，“人若饮之，则不能言，必死”。
后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
“哑泉”和“安所含的化学物质可能是( )A．NaCl、CaCl2 B．Na2SO4、KC1C．BaCl2、NaNO3 D．CuSO4、Ca(OH)22.用一种试剂便可将AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（）A．CaCl2溶液 B．盐酸C．硝酸 D．KNO3溶液3．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的是（）A．NaOH B．Na2CO3 C．CaO D．NaCl4．松花皮蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（含K2CO3），当用水将其调和包在蛋壳外面过程中发生的复分解反应有（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个5. 下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．NaNO3 HCI Na2SO4 B．NaNO3 NaCI CuSO4C．NaCI Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCI2 Na2SO46.下列物质的pH值如下。
人教版初中化学九年级下册第十一单元学案
第十一单元盐化肥课题1常见的盐【学习目标】1.记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式和俗名，并总结出他们各自的用途。
2.能说出碳酸根离子的检验方法，会写出简单的方程式。
3.通过粗盐提纯，能自己动手进行溶解、过滤和蒸发等操作。
【学习重点】1、盐的溶解性2、盐的化学性质3、复分解反应发生的条件【学习难点】1、盐的溶解性2、盐的化学性质3、复分解反应发生的条件【课时安排】1课时【导学过程】第1步：自主学习阅读教材P59，P68—74相关内容，完成下列各题。
1、盐是由构成的化合物。
它在水溶液中能离解出和。
2、日常生活中所说的盐通常是指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
3、生活中常的碳酸钠（化学式：俗称：、），碳酸氢钠（化学式：俗称：），高锰酸钾（化学式：），大理石（化学式：）等都属于盐。
4、氯化钠是重要的生活调味品，是人的正常生理活动所必不可少的。
人体内的氯化钠大部分是以形式存在于体液中。
医疗上的生理盐水是含氯化钠溶液；农业上可用氯化钠溶液进行选种。
工业上可用来制、、和等。
公路上的积雪也可以用氯化钠来消除等等。
5、在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、和的生产等。
碳酸钙则大量用于建筑业。
天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙（化学式：），此外，碳酸钙还可用作剂。
碳酸氢钙（化学式：）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
在医疗上，它也是治疗胃酸过多的一种药剂。
第2步：参与学习1、交流自学中存在的问题。
2、学习探究【活动探究】粗盐的提纯【思考】（1）粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。
可通过哪些步骤来制取精盐？（2）过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题？（3）粗盐提纯步骤：、、、。
（4）在提纯过程中用到仪器：玻璃棒，它的作用分别是：、、、。
【活动探究】石笋和钟乳石的形成探究阅读教材P73—74相关内容，写出石笋和钟乳石形成过程中重要的化学方程式。
人教版九年级化学第十一单元盐专题复习课教学设计
3.教学内容：
（1）盐的定义：盐是由阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物。
（2）盐的分类：根据阳离子和阴离子的不同，盐可以分为氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。
（3）盐的性质：盐的溶解性、熔点、沸点、颜色等。
（三）学生小组讨论
4.教学评价：
（1）注重过程性评价，关注学生在课堂上的参与程度、实验操作能力、团队合作能力等方面。
（2）实施多元化评价，结合课堂表现、作业完成情况、实验报告、期末考试等，全面评价学生的学习成果。
（3）鼓励学生自我评价和相互评价，培养学生的自主学习能力和批判性思维。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师展示一些生活中常见的盐，如食盐、纯碱、小苏打等，并提问：“同学们，你们知道这些是什么吗？它们有什么共同点？”
五、作业布置
为了巩固学生对盐的性质、分类和应用的理解，提高学生的知识运用能力，特布置以下作业：
1.请同学们结合本节课所学内容，撰写一篇关于“盐在生活中的应用”的短文，要求不少于300字，重点介绍三种以上盐的用途及其原理。
2.完成课后习题：根据课堂练习的题型，自行设计一组关于盐的性质、分类和应用的习题，要求涵盖本节课的重点知识点，进行自我检测。
4.培养学生正确的价值观，使学生明白化学知识的学习不仅是为了应对考试，更是为了解决实际问题，为社会进步作出贡献。
二、学情分析
九年级学生在经过前期的化学学习后，对盐的概念、性质等方面已有了初步的了解。在此基础上，他们对本章节盐专题复习的学习具备以下特点：
1.知识储备：学生对盐的分类、性质等基本知识有一定的掌握，但在具体应用和深入理解方面仍有不足，需要通过复习加深印象，提高运用能力。
人教版九年级下册 第十一单元 课题1 盐的化学性质专题复习 教案
人教版九年级下册第十一单元课题1 盐的化学性质专题复习教案一、教学目标1.理解盐的定义和常见的化学性质。
2.掌握盐的常见化学性质实验方法和实验现象。
3.掌握盐的化学性质与盐的成分和结构之间的关系。
二、教学内容1.盐的定义和分类。
2.盐的酸碱性质。
3.盐的氧化还原性质。
4.盐的溶解性质。
三、教学重点1.理解盐的定义和分类，能够举例说明。
2.掌握盐的酸碱性质及其实验现象。
3.掌握盐的氧化还原性质及其实验现象。
4.掌握盐的溶解性质及其实验现象。
四、教学准备1.教学课件。
2.盐类化合物样品和实验器材。
3.盐的酸碱性质、氧化还原性质和溶解性质的实验操作方法和实验记录表。
五、教学过程1. 盐的定义和分类•运用简洁明确的语言解释盐的定义和分类。
•通过实例给出不同类型的盐。
•提示学生注意盐的化学式和质量的关系。
2. 盐的酸碱性质•介绍盐的酸碱性质的基本概念。
•通过实验展示酸性盐的实验现象，如向酸性盐溶液中加入酚酞指示剂颜色变化等。
•通过实验展示碱性盐的实验现象，如向碱性盐溶液中加入酚酞指示剂颜色变化等。
3. 盐的氧化还原性质•介绍盐的氧化还原性质的基本概念。
•通过实验展示氧化性盐和还原性盐的实验现象，如向氯化银溶液中加入铁粉观察颜色变化等。
4. 盐的溶解性质•介绍盐的溶解性质的基本概念。
•通过实验展示盐在水中的溶解性和溶解热的实验现象。
•引导学生思考盐溶解性与盐的结构和离子性质之间的关系。
5. 总结和讨论•综合以上内容，回顾盐的化学性质。
•讨论盐的化学性质与盐的成分和结构之间的关系，例如酸性盐的成分中是否含有酸性氧化物等。
•激发学生的思考和兴趣，鼓励他们提出问题和展示自己的观点。
六、课堂练习与小结•设计一些练习题，让学生巩固所学的知识点。
•帮助学生总结盐的化学性质的要点和规律。
七、作业布置完成练习题和回答提出的问题，并撰写一篇关于盐的化学性质的小论文，字数不少于500字。
八、教学反思•教学过程中，要根据学生的实际情况进行适当的引导和讲解。
人教版九年级下册化学第十一单元 酸碱盐化学性质复习教学设计
《酸碱盐的化学性质》复习教学设计教学目标：知识与技能目标：1、归纳总结教材上有关酸碱盐的化学方程式。
2、掌握酸碱盐间反应规律，构建酸碱盐化学性质知识网络，形成知识体系。
过程与方法目标：1、通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。
2、通过对酸碱盐化学性质的归纳培养学生的求同能力和归纳总结的能力。
情感态度与价值观目标：1、增强学生的合作学习意识，实验探究能力，对知识的归纳概括能力。
2、培养学生认真细致的学习态度，帮助学生认识化学来源于生活，又服务于生活的意识。
教学重难点：1、酸碱盐的化学性质，并构建其知识网络。
2、学会根据酸碱盐的化学性质探究实际生活中的一些具体问题。
教学过程：情景导入：通过学生在学习中遇到的实际问题为问题情境导入新课，强调这节课复习的必要性。
探究活动一：酸碱盐的化学性质1学生完成学案上该部分内容。
教师巡回指导，并安排三名基础稍好的学生上黑板，演示学案上的有关化学方程式。
（一）酸的通性酸溶液的pH 7，它能使紫色石蕊溶液变，而无色酚酞溶液遇到酸。
酸具有相似化学性质的原因是因为酸溶液中都含有相同的（二）碱的通性而无色，他使紫色石蕊溶液变 pH 7碱溶液的，。
酚酞溶液遇到碱碱具有相似化学性质的原因是因为碱溶液中都含有相同的。
（三）盐的性质2教师安排两名基础稍差的学生，分别回答酸（碱）与指示剂反应时（对其表现，教师的现象，并试着让其总结酸（碱）的化学性质第一条。
然后师生共同讨论黑板上三名学生书写的有关酸适时给与鼓励和表扬）。
碱盐的化学方程式。
注意要引导其书写的规范性和规律性：例如中和反应配平的规律等。
另对方程式中出现的一些特殊现象，如蓝色的氢氧化铜沉淀，老师给与强调与提醒。
然后让三名基础好的学生，起来总结酸碱盐的化学性质。
学生对照自己书写的方程式，评价黑板上三名同学书写的方程式。
并积极回答老师的问题。
通过这些具体的酸碱盐的化学方程式，总结和概括出酸碱盐的化学性质。
BA、题（分层要求，题、教师安排学生练习中考链接中34题、5。
九年级人教版化学下册教案：第11单元单元复习课
单元复习课【复习目标】1.经过对盐的性质的复习 ,进一步掌握各种物质的性质。
2.稳固相关重要反响的化学方程式的书写,总结某些化学反响的规律。
学会运用酸、碱、盐溶解2－性表判断复分解反响可否发生,以及稳固 CO3的查验方法。
3.运用各种物质的性质及相互关系解决一些详细问题。
【复习要点】盐的性质、复分解反响。
【复习难点】复分解反响发生的条件。
情形导入生成问题1.导入：经过对盐的性质的复习,进一步掌握各种物质的性质。
2.出示复习目标 ,由学生对复习目标进行解读。
自学互研生成能力知识模块一生活中常有的盐【练习】填写下表：名称化学式俗名氯化钠NaCl食盐碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打碳酸氢钠NaHCO3小苏打碳酸钙CaCO3大理石、石灰石知识模块二物质的分类1.物质分为哪两类？混淆物、纯净物；纯净物又分为单质、化合物；化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。
2.单质分为金属单质、气体单质和罕有气体。
3.化合物起码含有两种或两种以上的元素。
4.含有一种元素的物质必定是单质吗？含有多种元素的物质必定是化合物吗？含有一种元素的物质不必定是单质,如：红磷和白磷 ,氧气和臭氧放在一同就是混淆物；含有多种元素的物质不必定是化合物,如空气是含有多种元素的物质,但空气是混淆物。
5.氧化物含有几种元素？含有两种元素,此中一种是氧元素的物质必定是氧化物吗？氧化物含有两种元素；含有两种元素 ,此中一种是氧元素的物质不必定是氧化物 ,如：过氧化氢溶液中只含有氧元素、氢元素 ,可是是混淆物。
6.你能举出哪几种酸、碱、盐？他们都属于哪种物质？略。
知识模块三盐的化学性质1.盐(溶液 )＋金属 ===新盐＋新金属2.盐(溶液 )＋酸 (溶液 )===新盐＋新酸3.盐(溶液 )＋碱 (溶液 )===新盐＋新碱4.盐(溶液 )＋盐 (溶液 )===新盐 1＋新盐 2知识模块四复分解反响发生的条件及类型1.定义：由两种化合物互相互换成分,生成此外两种化合物的反响。
人教版九年级化学下册第十一单元《酸碱盐复习课》第1-3课时学习任务单(公开课导学案)及作业设计
人教版九年级化学下册第十一单元《酸碱盐复习课》学习任务单第一课时酸的性质【学习目标】1.加深对酸碱盐概念及共性的理解。
2.构建酸碱盐转化关系图，系统化地掌握知识。
【学习内容】学习任务一：寻家化合物 HCl不小心掉入水中，因失忆而忘记了自己是谁，你能帮它找回自己，成功回家吗?理论依据：_________________________________________________________ __________________________________________________________________。
学习任务二：回家盐酸知道了自己是酸家族的“人”，找到了回家的方向。
回家的路上，好心人提醒他路上要小心因为有许多异族会“吃”掉(与之反应) 它。
学习任务三：闯关盐酸回家路上，经过镁城，城门上挂着城门牌（氧化镁、碳酸镁、氢氧化镁、硫酸镁），它能进入此城吗?（若能进城，尝试写出化学方程式）解释与分析：______________________________________________________ __________________________________________________________________。
学习任务四：结伴迷失自我的 MOH、MCl（M为一种金属元素)也想效仿盐酸，你能帮它们认识自己吗?学习任务五：归纳总结课堂练习：请你帮助二氧化碳“走出”化学村【作业设计】1．小云同学进行如图实验，研究物质的性质。
（1）A 中的现象是______。
（2）B 中反应的化学方程式为______。
（3）向 C 中滴入稀盐酸后得到溶液甲，向甲中继续滴加 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成。
溶液甲中的溶质是______（填化学式）。
2．小明同学进行如下实验，研究物质的性质。
（1）加入 B 溶液后，产生白色沉淀的原因是______（用化学方程式表示）。
（2）红色溶液中含有的物质有水、石蕊、______。
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第十一单元《盐化肥》知识点【考试说明要求】：1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途B2、知道一些常见化肥的名称和作用A3、初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象 C 【考点梳理】二、精盐提纯——去除不溶性杂质。
实验步骤：、三、盐的化学性质盐（可溶）+金属1 T金属2 +新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）盐+酸T新盐+新酸（满足复分解反应的条件）盐+碱T新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐+盐T两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）写出下列化学反应方程式：硫酸铜溶液和铁钉反应：硝酸银溶液和铜丝反应：碳酸钠和稀盐酸反应：石灰石和稀盐酸反应：碳酸钠溶液与石灰水反应：硝酸铵与氢氧化钠反应：碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应：硫酸钠与氯化钡溶液反应：硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCI J BaS04j Cu（0H）2 J Mg（0H）2 J BaCO3 J CaCO3 J 生成气体：H+与CO32 —生成C02 f; NH4+与OH —生成NH3 f ; 生成水：H+与0H —CO32 -离子的检验：取样加入，有产生，将其通入，变浑浊。
四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2Si03不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaS04难溶，Ag2S04、CaS04微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCI难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。
缺氮：叶片发黄ab、NH4+离子的检验：取样加入研磨，产生有的气体产生（使湿润的红色奋石蕊试纸变为色）c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：易倒伏KCl常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3 ), 呈碱性K2SO4L（3）磷肥作用:促进植物根系发达，穗粒增多，饱满缺磷：生长迟缓，籽粒不饱满，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca3（P04）2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca（H2P04）2和CaS04 不能与碱性物质如草木灰、熟石灰混合施用。
(4)复合肥：含 N 、P 、K 中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 (NH4) 2HPO43、使用化肥、农药对环境的影响 (1 )土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 (2) 大气污染： NH3、H2S 、 SO2 (3) 引起水体污染：N 、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 4、 合理使用化肥 (1 )根据土壤情况和农作物种类选择化肥 5、 氮、磷、钾三种化肥的区别方法 A.盐酸和硫酸钠溶液一一酚酞溶液 B.食盐水和盐酸一一硝酸银溶液C.木炭粉和氧化铜 --- 稀硫酸D.澄清石灰水和氢氧化钠溶液 ----- 盐酸 9能将Ba(OH)2、NaCl 、K2CO3三种无色溶液一次性区分开来的是A 、硝酸B 、硫酸C 、硝酸银D 、石蕊试液10.下列除去杂质的方法中正确的是( )氮肥 钾肥 磷肥看外观 白色晶体 灰白色粉末加水 全部溶于水 大多数不溶于水 力口 Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气 一(2)农家肥和化肥合理配用 选项物质杂质除杂质的方法 A CaCl2溶液 稀盐酸加过量碳酸钙，过滤 B K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸 CCaOCaCO3 加水，过滤D NaCl 溶液Na2CO3加适量硝酸钙溶液，过滤【达标检测】： 1•下列各物质的化学名称、俗称及化学式不相符的是( ) A.碳酸钠 纯碱 NaHCO3B.氯化钠 食盐NaClC.汞 水银 HgD.氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2. 2•在贝壳上滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，这说明贝壳中含有( A.Ca2+B.CO32-C.SO42-D.OH- 3•同学们对的一些做法进行的下列分析，你认为不合理的是( A. 雨天汽车低速行驶，是由于车轮与地面的摩擦较大 B.铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，是由于二者反应降低肥效 C. 用力向后划桨，船向前运动，是由于物体间力的作用是相互的 D. 用食醋除水垢，是由于水垢中的碳酸钙和氢氧化镁能与酸反应 4•逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是( A .因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B .因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C •因为H2O 和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D •因为蜡烛燃烧生成 CO2和H2O ，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 5•铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图 图中两圆相交部分 11. 施用磷肥可以提高农作物的抗寒抗旱能力。
磷矿粉是常用的磷肥，其主要成分磷酸钙 [Ca3(PO4)2]中磷元素的化合价为。
12. 将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并 根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题： (1) A 点处溶液的溶质是2 ) 请写出式(3) C 点处溶液的 AB 段发生反应的化 pH7 (填“=或3所示,答案： 第^一单元《盐【考试说明要求】：1、 了解食盐、纯碱、 化肥》知识点小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途 A方Z”.A 、B 、C 、D )表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 A .有气泡产生C .有红色固体析出6•下列实验能观察到明显现象的是 A.氢氧化钠溶液滴入硫酸溶液中 C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 7•下列物质能共存于同一溶液的是A.BaCI2 NaNO3 C.KNO3B .无明显现象 D •有蓝色沉淀生成()B.稀盐酸滴入硫酸镁溶液中 硫酸钠溶液滴入碳酸钡中 D. )Na2SO4 Na2CO3NaNO3 8•为了鉴别下列各组物质，所加试剂正确的是Ca(0H)2B.MgCI2CuS04H2SO4D.Ca (OH ) 2HCl物质 俗称 物理性质 用途氯化钠 食盐 白色粉末，溶解度 受温度影响变化较 小，易溶于水(1) 生活中常用的调味品(2) 农业上用12%的食盐溶液选种 (3) 工业上制烧碱、纯碱、盐酸和氯气等 (4) 医疗上配制生理盐水 (5) 公路上消除积雪碳酸钠Na2CO3纯碱(因水溶液 呈碱性)苏打 白色粉末状固体， 易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等 碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色固体， 易溶于水制糕点所用的发酵粉的主要成分 医疗上，治疗胃酸过多症。
碳酸钙CaCO3大理石和石灰石 的主要成分白色固体 难溶于水 工业上大理石和石灰石作建筑材料 实验室制二氧化碳 ； 碳酸钙作补钙剂。
定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 二、精盐提纯——去除不溶性杂质。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 知道一些常见化肥的名称和作用3、 初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象 【考点梳理】一、常见的盐实验仪器三、 盐的化学性质盐（可溶）+金属1 T 金属2 +新盐（金属1比金属2活泼，K 、Ca 、Na 除外） 盐+酸T 新盐+新酸（满足复分解反应的条件）盐+碱T 新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 盐+盐T 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 写出下列化学反应方程式： 硫酸铜溶液和铁钉反应： Fe + CuS04 = FeS04 + Cu硝酸银溶液和铜丝反应： Cu + 2AgNO3 = Cu （NO3）2 + 2Ag 碳酸钠和稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H20 +C02 f 石灰石和稀盐酸反应： CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H20 +C02 f碳酸钠溶液与石灰水反应：Na2C03 + Ca （0H ）2 = CaC03 J + 2Na0H 硝酸铵与氢氧化钠反应： NH4N03 + Na0H=NaN03 +NH3 f +H20碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应： K2C03 + CaCl2 = CaC03 J + 2KCl 硫酸钠与氯化钡溶液反应：Na2S04 + BaCl2 = BaS04 J + 2NaCl硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： AgN03 + NaCl = AgCl J + NaN03 注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成 时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl J BaS04 J Cu （0H ）2 J Mg （0H ）2 J BaC03 J CaC03 J 生成气体：H+与C032-生成C02f;NH4+与0H —生成NH3 f ; 生成水：H+与0H —C032-离子的检验：取样加入稀盐酸，有气泡产生，将其通入澄清石灰水中，变浑浊。
四、 酸、碱、盐的溶解性1、 酸：大多数都可溶（除硅酸H2SQ3不溶）2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为 沉淀3、 盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaS04难溶，Ag2S04、CaS04微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
五、 化学肥料1、 农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、 化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。
缺氮：叶片发黄a 、常用氮肥:b 、 NH4+离子的检验：取样加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生 使湿润的红色奋石蕊 试纸变为蓝色）c 、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 （2）钾肥作用 :促使作物生长健壮、茎杆粗硬， 抗倒伏（壮秆） 。
缺钾：易倒伏KCl -常用钾肥草木灰： 农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3 ), 呈碱性K2SO41（3）磷肥作用 :促进植物根系发达，穗粒增多， 饱满缺磷：生长迟缓，籽粒不饱满，产量降低，根系不发达 常用磷肥磷矿粉 Ca3（PO4）2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙 Ca （H2PO4）2和CaS04不能与碱性物质如草木灰、熟石灰混合施用。
（4）复合肥：含 N 、P 、K 中的两种或三种KN03 NH4H2PO4 （NH4） 2HPO4 3、 使用化肥、农药对环境的影响（1） 土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 （2） 大气污染： NH3、H2S 、S02（3） 引起水体污染：N 、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象4、 合理使用化肥（1 ）根据土壤情况和农作物种类选择化肥（2 ）农家肥和化肥合理配用【达标检测】1•下列各物质的化学名称、俗称及化学式不相符的是（ ）A.碳酸钠纯碱 NaHC03 B.氯化钠食盐NaClC.汞 水银 HgD.氢氧化钙消石灰 Ca （0H ）2.2•在贝壳上滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，这说明贝壳中含有（ ）A.Ca2+B.CO32-C.SO42-D.OH-3•同学们对的一些做法进行的下列分析，你认为不合理的是（ ）A. 雨天汽车低速行驶，是由于车轮与地面的摩擦较大B. 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，是由于二者反应降低肥效C. 用力向后划桨，船向前运动，是由于物体间力的作用是相互的D.用食醋除水垢，是由于水垢中的碳酸钙和氢氧化镁能与酸反应 4•逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是( 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B .因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C •因为H20和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D •因为蜡烛燃烧生成 C02和H20，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 5•铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间 的反应关系如图 3所示，图中两圆相交部分( 质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 A .有气泡产生 C .有红色固体析出 6•下列实验能观察到明显现象的是 A.氢氧化钠溶液滴入硫酸溶液中 C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 中 7•下列物质能共存于同一溶液的是 A.BaCI2 Na2S04 Ca(0H)2 C.KN03 Na2C03 H2S04 8•为了鉴别下列各组物质，所加试剂正确的是 A.盐酸和硫酸钠溶液一一酚酞溶液 C.木炭粉和氧化铜 ---------- 稀硫酸 A 、B 、C 、D )表示物 ：( ) B .无明显现象 D •有蓝色沉淀生成)B.稀盐酸滴入硫酸镁溶液中 D. 硫酸钠溶液滴入碳酸钡B.MgCI2 CuS04D.Ca ( OH )2( )B.食盐水和盐酸——硝酸银溶液D.澄清石灰水和氢氧化钠溶液 ---- 盐酸NaN03 HCINaN03选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCI2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤 B K2CO3溶液 KCI 加适量稀盐酸 C CaO CaCO3 加水，过滤 D NaCI 溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤9•能将Ba(0H)2、NaCI 、K2C03三种无色溶液一次性区分开来的是 A 、硝酸 B 、硫酸 C 、硝酸银 D 、石蕊试液 10.下列除去杂质的方法中正确的是( ) 11. 施用磷肥可以提高农作物的抗寒抗旱能力。