人教版初三化学下册初三化学第十一单元复习学案

第十一单元《盐化肥》知识点

【考试说明要求】：

1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途B

2、知道一些常见化肥的名称和作用A

3、初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象 C 【考点梳理】

二、精盐提纯——去除不溶性杂质。实验步骤：、

三、盐的化学性质

盐（可溶）+金属1 T金属2 +新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）盐+酸T新盐+新酸（满足复分解反应的条件）

盐+碱T新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

盐+盐T两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）写出下列化学反应方程式：

硫酸铜溶液和铁钉反应：

硝酸银溶液和铜丝反应：

碳酸钠和稀盐酸反应：

石灰石和稀盐酸反应：碳酸钠溶液与石灰水反应：硝酸铵与氢氧化钠反应：

碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应：

硫酸钠与氯化钡溶液反应：

硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：

注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：AgCI J BaS04j Cu（0H）2 J Mg（0H）2 J BaCO3 J CaCO3 J 生成气体：H+与CO32 —生成C02 f; NH4+与OH —生成NH3 f ; 生成水：H+与0H —CO32 -离子的检验：取样加入，有产生，将其通入，变浑浊。

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2Si03不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaS04难溶，Ag2S04、CaS04微溶外，其余多数可溶；

氯化物除AgCI难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

五、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。缺氮：叶片发黄

a

b、NH4+离子的检验：取样加入研磨，产生有的气体产生（使湿润的红色奋石蕊试纸变为色）

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：易倒伏

KCl

常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3 ), 呈碱性

K2SO4L

（3）磷肥作用:促进植物根系发达，穗粒增多，饱满

缺磷：生长迟缓，籽粒不饱满，产量降低，根系不发达

常用磷肥磷矿粉Ca3（P04）2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙Ca（H2P04）2和CaS04 不能与碱性物质如草木灰、熟石灰混合施用。

(4)复合肥：含 N 、P 、K 中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 (NH4) 2HPO4

3、

使用化肥、农药对环境的影响 (1 )土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 (2) 大气污染： NH3、H2S 、 SO2 (3) 引起水体污染：N 、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 4、 合理使用化肥 (1 )根据土壤情况和农作物种类选择化肥 5、 氮、磷、钾三种化肥的区别方法 A.盐酸和硫酸钠溶液一一酚酞溶液 B.食盐水和盐酸一一硝酸银溶液

C.木炭粉和氧化铜 --- 稀硫酸

D.澄清石灰水和氢氧化钠溶液 ----- 盐酸 9能将Ba(OH)2、NaCl 、K2CO3三种无色溶液一次性区分开来的是

A 、硝酸

B 、硫酸

C 、硝酸银

D 、石蕊试液

10.下列除去杂质的方法中正确的是( )

氮肥 钾肥 磷肥

看外观 白色晶体 灰白色粉末

加水 全部溶于水 大多数不溶于水 力口 Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气 一

(2)农家肥和化肥合理配用 选项

物质

杂质

除杂质的方法 A CaCl2溶液 稀盐酸

加过量碳酸钙，过滤 B K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸 C

CaO

CaCO3 加水，过滤

D NaCl 溶液

Na2CO3

加适量硝酸钙溶液，过滤

【达标检测】： 1•下列各物质的化学名称、俗称及化学式不相符的是( ) A.碳酸钠 纯碱 NaHCO3

B.氯化钠 食盐NaCl

C.汞 水银 Hg

D.氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2. 2•在贝壳上滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，这说明贝壳中含有

( A.Ca2+

B.CO32-

C.SO42-

D.OH- 3•同学们对的一些做法进行的下列分析，你认为不合理的是( A. 雨天汽车低速行驶，是由于车轮与地面的摩擦较大 B.

铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，是由于二者反应降低肥效 C. 用力向后划桨，船向前运动，是由于物体间力的作用是相互的 D. 用食醋除水垢，是由于水垢中的碳酸钙和氢氧化镁能与酸反应 4•逻辑推理是一种重要的

化学思维方法，下列推理合理的是( A .因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B .因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C •因为H2O 和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D •因为蜡烛燃烧生成 CO2和H2O ，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 5•铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图 图中两圆相交部分 11. 施用磷肥可以提高农作物的抗寒抗旱能力。磷矿粉是常用的磷肥，其主要成分磷酸钙 [Ca3(PO4)2]中磷元素的化合价为

。

12. 将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并 根据观察到的现象绘制了如图曲

线，根据图示回答问题： (1) A 点处溶液的溶质是

2 ) 请写出

式

(3) C 点处溶液的 AB 段发生反应的化 pH

7 (填“=或

3所示,

答案： 第^一单元

《盐

【考试说明要求】：

1、 了解食盐、纯碱、 化肥》知识点

小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途 A

方

Z”.

A 、

B 、

C 、

D )表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 A .有

气泡产生

C .有红色固体析出

6•下列实验能观察到明显现象的是 A.氢氧化钠溶液滴入硫酸溶液中 C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 7•下列物质能共存于同一溶液的是

A.BaCI2 NaNO3 C.KNO3

B .无明显现象 D •有蓝色沉淀生成

(

)

B.稀盐酸滴入硫酸镁溶液中 硫

酸钠溶液滴入碳酸钡中 D. )

Na2SO4 Na2CO3

NaNO3 8•为了鉴别下列各组物质，所加试剂正确的是

Ca(0H)2

B.MgCI2

CuS04

H2SO4

D.Ca (OH ) 2

HCl

物质 俗称 物理性质 用途

氯化钠 食盐 白色粉末，溶解度 受温度影响变化较 小，易溶于水

(1) 生活中常用的调味品

(2) 农业上用12%的食盐溶液选种 (3) 工业上制烧碱、纯碱、盐酸和氯气等 (4) 医疗上配制生理盐水 (5) 公路上消除积雪

碳酸钠

Na2CO3

纯碱(因水溶液 呈碱性)苏打 白色粉末状固体， 易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等 碳酸氢钠

NaHCO3

小苏打

白色固体， 易溶于水

制糕点所用的发酵粉的主要成分 医疗上，治疗胃酸过多症。

碳酸钙

CaCO3

大理石和石灰石 的主要成分

白色固体 难溶于水 工业上大理石和石灰石作建筑材料 实验室制二氧化碳 ； 碳酸钙作补钙剂。

定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 二、精盐提纯——去除不溶性杂质。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、 知道一些常见化肥的名称和作用

3、 初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象 【考

点梳理】

一、常见的盐