《物质的分类》物质的分类及转化PPT教学课件(完美版)

课前篇自主预习
(2)按照分散剂的状态分类
胶体 分散剂状态 实例
气溶胶 气体 云、雾
液溶胶 液体 Fe(OH)3 胶体
固溶胶 固体 有色玻璃
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3.胶体
(1)Fe(OH)3胶体的制备 将40 mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和 溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,得到的分散系即为
混合物
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交 叉
含 义
根据不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的一种分 类方法
分 类 法
举 例
2.根据物质的性质分类 (1)酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物。如CO2、SO3 等。多数酸性氧化物可与水反应生成对应的含氧酸。大多数非金 属氧化物属于酸性氧化物。 (2)碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物。如CaO、 Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
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1.元素分为金属元素和非金属元素;物质分为纯净物和混合物;纯 净物分为单质和化合物;化合物可分为酸、碱、盐和氧化物等。化 学反应按反应前后物质的数目和种类分为化合反应、分解反应、 置换反应、复分解反应;化学反应按得氧、失氧分为氧化反应和还 原反应。
答案(1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)√ (8)×
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2.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的 是( )
A.硫酸、Na2CO3·10H2O、Ca(OH)2 B.水、空气、纯碱(Na2CO3) C.氧化铁、CuSO4·5H2O、生石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱 答案D 解析A项中三种物质依次为酸、盐、碱;B项中三种物质依次为 化合物、混合物、盐;C项中三种物质依次为氧化物、盐、氧化物 (生石灰为CaO);D项中三种物质依次为酸、混合物、碱。
③理论解释:这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线散射形成的,这
种现象称为丁达尔效应。
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④应用:丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。
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【微思考】(1)Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的根本区别是什么? (2)区别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液除了用丁达尔效应外,比较简单 直观的区别方法是什么?
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第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第1课时 物质的分类
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1.复习初中所学习的物质分类知识,了解常见的分类方法和分 类依据,培养证据推理和宏观辨识能力。 2.感受分类方法对化学研究和化学学习的重要作用,体会日常 生产、生活中分类法的应用。 3.了解分散系的定义,知道胶体是一种常见的分散系及胶体的 丁达尔效应,培养宏观辨识与微观探析的意识。
提示(1)分散质粒子的直径大小不同。
(2)观察液体的颜色,Fe(OH)3胶体呈红褐色,而FeCl3溶液呈(棕)黄 色。
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1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)碳酸钾是钾盐,也是碳酸盐。( ) (2)氯化钠属于盐,也属于化合物。( ) (3)含氧化合物为氧化物。( ) (4)NaHCO3为盐中的酸式盐。( ) (5)所有分散系均为混合物。( ) (6)油水混合物属于悬浊液。( ) (7)豆浆、烟雾均为胶体。( ) (8)胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应。( )
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(2)常见的分类法
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含 义
对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法
金属单质
单质
非金属单质
树
状
酸
分 类 法
举 例
纯净物 物质
化合物
无机化 合物
碱 盐
氧化物 ……
有机化合物
Fe(OH)3胶体。 (2)丁达尔效应
①实验操作:把盛有40 mL CuSO4溶液和40 mL Fe(OH)3胶体的烧 杯置于暗处,分别用红色激光笔照射烧杯中的液体,在与光线垂直
的方向进行观察。
②实验现象:光束通过Fe(OH)3胶体时,可看到一条光亮的“通路”, 而光束通过CuSO4溶液时,看不到此现象。
2.按照酸解离出的H+个数,可将酸分为一元酸、二元酸、多元酸; 按酸中是否含有氧元素,将酸分为含氧酸与非含氧酸。
3.溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、 稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成,溶质可以是固体,也可以 是液体或气体。
4.①食盐水、②泥水、③稀硫酸、④石灰乳、⑤碘酒。属于溶 液的有①③⑤,属于悬浊液的有②④。
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一、根据物质的组成和性质分类
1.根据物质的组成分类 (1)同素异形体:由同一种元素形成的几种性质不同的单质,叫做 这种元素的同素异形体。常见的实例:金刚石、石墨和C60是碳元 素的同素异形体;氧气和臭氧是氧元素的同素异形体;白磷和红磷 是磷元素的同素异形体。
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二、分散系及其分类 1.定义及组成
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2.分类 (1)按照分散质粒子的直径大小分类