2016届高考化学一轮复习 第七章 第一讲 化学反应速率课件
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高考化学一轮总复习 第七单元 第1讲 化学反应速率及其影响因素课件
2．外因。 主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
(1)浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速 率__加__快__。若反应物为固体或纯液体，其浓度可视为常数，因 此改变固体或纯液体反应物的量__不__会__改__变__化学反应速率。
(2) 温度：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 __加__快____。一般来说，温度每升高 10 ℃，反应速率增大为原来 的 2～4 倍。升高温度对于可逆反应，正逆反应速率均____加__快__， 但吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降低温度， 正逆反应速率均___减__小___，吸热反应减小的倍数大于放热反应 减小的倍数。
5 min mol·L－1·min－1，D错误。
答案：A
3．已知分解 1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶 液中，H2O2 分解的机理为：
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快 下列有关该反应的说法正确的是( )。 A．反应速率与 I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂
3．活化能：活化分子的__平__均__能__量__与所有分子的_平__均__能__量_ 之差(用Ea表示，其单位为kJ·mol－1)。活化能越大，反应越___难__ (填“易”或“难”)进行。
三、影响化学反应速率的因素 1．内因。 参加反应的物质的__本__身__性__质__是影响化学反应速率的决定 因素。不同的反应，由于反应物质的结构__不__同__和反应机理 __不__同___，因此反应速率__不__同___。
第七单元 化学反应速率 化学平衡
第1节 化学反应速率及其影响因素
1．了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3．理解浓度、温度、压强、催化剂影响化学反应速率的一 般规律。 4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域 中的重要作用。
高考化学一轮复习化学反应速率课件(87张)
限 时
用
创 新
C．2v(B)＝3v(C)
集 训
D．2 min 末，用 C 表示该反应的反应速率为 3.6 mol·L－1·min－1
[答案] C
返 首
页
·
11
·
必 备
2．某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、
课 堂
知
反
识
关 键
Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线
·
馈 真 题
能
验
力 如图所示。由此分析：
返 首 页
·
9
·
必
课
备 知 识
(4)对于反应 4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)，v(NO)与
堂 反
馈
·
关 键 能
v(O2)的关系为 4v(NO)＝5v(O2)。(
)
真 题 验
力
收
(5)对于 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，v(SO2)＝1 mol/(L·s)与 v(O2)
素
课 后
养 应 用 创
v(O2)＝12v(H2O)＝0.187 5 mol·L－1·min－1。
限 时 集
新
训
返 首 页
·
21
·
必 备 知 识
(2)α(NH3)＝4×40.5×100%＝50%。
·
课 堂 反 馈
关
真
键
题
能 力
(3)c(N2)＝(2×0.5)×12 mol·L－1＝0.5 mol·L－1。
堂 反 馈
·
关
真
键 能
(
)
题 验
力
收
(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或
2016届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡新人教版.
平衡 (mol/L)
a－ 0.75
a－ 0.25 0.5 0.5
( a－0.75) ∶（a－ 0.25) ＝3∶5，解得： a＝ 1.5 ，
0.75 mol/L ×2 L A 的转化率＝ 1.5 mol/L ×2 L ×100%＝ 50%。
(4) v(C) ＝0.1 mol/(L ·s) ×60＝6 mol/(L ·min) ，根据速率之比等于计量数之比可知：
2．(2015 ·安庆质检 ) 将等物质的量的 A、B 混合放于 2 L 的密闭容器中， 发生反应 3A(g)
＋
xC(g) ＋ 2D(g) 。经 5 min 后达到平衡， 平衡时测得 D 的浓度为 0.5 mol/L ，c(A) ∶
c(B) ＝3∶ 5， v(C) ＝0.1 mol/(L ·min) 。则：
错误；用 C 表示的反应速率为 0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1，可推知用 A 表示的反应速率为 0.3 mol·Ｌ
－1·ｓ－1，①正确；用 B 表示的反应速率为 0.15 mol ·Ｌ－ 1·ｓ－ 1，②错误。
2
命题点 2 化学反应速率的比较
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不
＋ H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进
行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
()
①增加 C 的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大
④保持压强不变，充入 N2 使容器体积变大
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④
解析：选 C 增大固体的量、恒容时充入惰性气体对速率无影响。
→总压增大― →物质浓度不变 ( 活化分子浓度不
变 ) ―→反应速率不变。
高三化学一轮复习 第七章 第1讲化学反应速率课件
本 考点二 影响化学反应速率的因素
课
栏 1．内因(主要因素)
目
开
反应物本身的_性__质__。
关
第1讲
基础再现·深度思考 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
加快
第1讲
减慢
本
课 栏
加快
减慢
目
开
关
加快
减慢
相同 接触面积
基础再现·深度思考
3．从活化分子角度的理论解释
(1)有效碰撞、活化分子和活化能
A 25 5
0.1
10
0.1
5
B 25 5
0.2
5
0.2
10
C 35 5
0.1
10
0.1
5
D 35 5
0.2
5
0.2
10
基础再现·深度思考
第1讲
解析 本题考查化学反应速率，意在考查学生分析外界
本 条件对化学反应速率的影响。结合选项知混合液的体积
课 栏
都为 20 mL，但选项 D 中反应温度最高、反应物 Na2S2O3
4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) n(总)
起始量mol 4
3
0
0
本 课
变化量mol 4x
3x
2x 6x
栏 目
4 min 量mol 4－4x
3－3x
2x 6x
开 关
据题意，则有：76＋xx＝0.4 解得：x＝0.5
7 7＋x
则 4 min 内 H2O 的变化浓度为
Δc(H2O)＝32mLol＝1.5 mol·L－1 v(H2O)＝1.54mmoiln·L－1＝0.375 mol·L－1·min－1，
高考化学(人教版)一轮复习配套课件：7-1 化学反应速率(94张ppt)
2X3Y2 2X2Y
答案：B
第七章
第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
6． 下 列 说 法 正 确 的 是 ①参 加 反 应 的 物 质 的 性 质
(
) 是 影 响 化 学 反 应 速 率 的 主 要 因 素 ③决定化学反应
②光 是 影 响 某 些 化 学 反 应 速 率 的 外 界 条 件 之 一 速 率 的 主 要 因 素 是 浓 度
浓 度 不 变 →反 应 速 率 不 变 。
第七章
第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
类型三：恒压时，充入无关气体(稀有气体或与本反应无关的 气 体 ， 如 N2 等)→体 积 增 大 →各 反 应 物 浓 度 减 小 →反应 速 率 减 小 。
( 4 ) 不 论 反 应 是 放 热 还 是 吸 热 ， 升 高 温 度 ， 反 应 速 率 都 加 快 。
答案：A
第七章 第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
3． 下 列 说 法 正 确 的 是
(
)
A． 升 高 温 度 能 使 化 学 反 应 速 率 增 大 ， 主 要 原 因 是 增 加 了 反 应 物 分 子 中 活 化 分 子 的 百 分 数 B． 有 气 体 参 加 的 化 学 反 应 ， 若 增 大 压 强 积)， 可 增 加 活 化 分 子 的 百 分 数 ， 从 而 使 反 应 速 率 增 大 C．增大 反 应 物 浓 度 ， 可 增 大 单 位 体 积 内 活 化 分 子 的 百 分 数 ， 从 而 使 有 效 碰 撞 次 数 增 加 D． 催 化 剂 不 影 响 反 应 的 活 化 能 ， 但 能 增 大 单 位 体 积 内 活 化 分 子 百 分 数 ， 从 而 增 大 反 应 速 率 (即 缩 小 反 应 容 器 的 体
高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率 化学平衡 第1讲 化学反应速率
mA ＋nB
pC
t0时刻浓度/mol·L－1 a
b
0
转化浓度/mol·L－1
x
nx m
px m
t1时刻浓度/mol·L－1 a－x b－nmx
px m
则：v(A)＝t1－x t0 mol/(L·s)、
v(B)＝m（tn1－x t0） mol/(L·s)、
v(C)＝m（tp1－x t0） mol/K(1L2课·s件)。
K12课件
3
考点一 化学反应速率
1．表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的
增加来表示。
2．数学表达式及单位
v＝ΔΔ
c，单位为 t
mol·L－1·min－1
或
mol·L－1·s－1。
K12课件
4
3．化学反应速率与化学计量数的关系
对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化 学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时， 化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化 学 计 量 数 之 比 ， 即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ m∶n∶p∶q。
转化(mol/L) 0.75
0.25
0.5 0.5
平衡(mol/L) a－0.75 K1a2－课件0.25 0.5 0.5
8
(a－0.75)∶(a－0.25)＝3∶5，解得：a＝1.5， A的转化率＝01..755mmooll//LL××22LL×100%＝50%。 (4)v(C)＝0.1 mol/(L·s)×60＝6 mol/(L·min)，根据速率 之比等于计量数之比可知：该情况下v(A)＝9 mol/(L·min)<12 mol/(L·min)，故①较快。 答案：(1)2 (2)0.05 mol/(L·min) (3)50% (4)①
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[解析] 2H2O2=催=化==剂=2H2O＋O2↑。
A．6
min
时，生成
O2
的物质的量
n(O2)＝22.4
mL×10－3 L/mL 22.4 L/mol
＝1×10－3 mol，依据反应方程式，消耗 n(H2O2)＝2×10－3 mol，
所以
0～6
min
时
，
v(H2O2)
＝
2×10－3 mol 0.01 L×6 min
≈
3.3
×
10
－
2
mol/(L·min)，A 正确。B.6～10 min 时，生成 O2 的物质的量 n(O2)
＝（29.9－22.4）×10－3 22.4 L/mol
L≈
0.335×
10 － 3
mol，依据反应方程
式，消耗 n(H2O2)＝0.335×10－3 mol×2＝0.67×10－3 mol，
[思维建模]—突破解题障碍·理清解题思路 1.化学反应速率的计算思路
某一物质的物质的量变化
除以体积
Δnx ――→
某
一
物
质
的
浓
度
变
化
Δcx除―以―时→间vx化―学―计量→数vy，vz 等。
2.对于较为复杂的关于反应速率的题目，采用以下步骤和模板 计算 。 (1)写出有关反应的化学方程式； (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
( C) A ． 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 3B ＋
4D
6A＋2C
B．反应进行到 1 s 时，v(A)＝v(D) C．反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 mol/(L·s) D．反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等
解析：根据各物质的物质的量随时间的变化图像可知，A、D
三、化学反应速率与化学计量数的关系 对于已知反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速 率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学 反应速率的数值之比等于_____化__学__计__量__数_______之比，即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝___m_∶__n_∶__p_∶__q____。
6 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 10
min
时
，
v(H2O2)
＝
0.67×10－3 mol 0.01 L×4 min
≈
1.68
×
10
－
2
mol/(L·min)<3.3×10－2 mol/(L·min)，B 正确。C.反应至 6 min
时 ， 消 耗 n(H2O2) ＝ 2×10 － 3 mol ， 剩 余 n(H2O2) ＝ 0.40
考点一 考点二 考点三 考点四
化学反应速率 影响反应速率的因素 化学反应速率影响因素的实验探究 化学反应速率图像
考 点 一 化学反应速率
一、表示方法 通常用单位时间内______反__应__物__浓__度__的__减__少__量___________或 _生__成__物__浓__度__的__增__加__量___________来表示。
第七章 化学反应速率与化学平衡
第七章 化学反应速率与化学平衡
第一讲 化学反应速率
第七章 化学反应速率与化学平衡
[考纲展示] 1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率 的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化 学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作 用。
为生成物，B、C 为反应物，在 6 s 时反应达到平衡，A、B、
C、D 的物质的量变化分别为 1.2 mol、0.6 mol、0.8 mol、
0.4 mol。根据化学计量数之比等于变化的物质的量之比可知
A、B、C、D 的化学计量数之比为 6∶3∶4∶2，所以反应方
程式为 3B＋4C
mol/L×0.01 L － 2×10 － 3 mol ＝ 2×10 － 3 mol ， c(H2O2) ＝ 2×01.00－13Lmol＝0.20 mol/L，C 错误。D.反应至 6 min 时，消耗 n(H2O2)＝2×10－3 mol，n(H2O2)总＝4×10－3 mol，所以 H2O2
分解了 50%，D 正确。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应
mA ＋ nB
pC
起始浓度(mol·L－1) a
b
c
转化浓度(mol·L－1) x
nx m
px m
某时刻浓度(mol·L－1) a－x b－nmx c＋pmx
1.(2015·辽宁沈阳高三模拟)一定温度下，向容积 为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各 物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
(2014·高考北京卷)一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2 的体积(已折 算为标准状况)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( C ) A ． 0 ～ 6 min 的 平 均 反 应 速 率 ： v(H2O2)≈3.3×10 － 2 mol/(L·min) B ． 6 ～ 10 min 的 平 均 反 应 速 率 ： v(H2O2)<3.3×10 － 2 mol/(L·min) C．反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.30 mol/L D．反应至 6 min 时，H2O2 分解了 50%
名师点拨 (1)由 v＝Δc/Δt 计算的反应速率是一段时间内的平均速率而 不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。 (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率， 其数值可能不同，但表示的意义相同。 (3)对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故一般不用 固体或纯液体物质表示化学反应速率。
二、表达式 v＝Δc/Δt，单位：__m_o_l_/(_L_·_s_)_或__m_o_l_/(_L_·_m__in_)_，如密闭容器中，
合成氨的反应 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，开始时 c(N2)
＝8 mol/L，2 min 后 c(N2)＝4 mol/L，则用 N2 表示该反应的 反应速率为_2_m__o_l_/(_L_·_m__in_)。