2020年中考化学专题突破 综合计算题(包含答案)

2020年中考化学专题突破综合计算题（含答案）1. 200 g稀硫酸与13 g锌恰好完全反应，反应后所得溶液的质量是多少？2. 往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的________反应。

(2)反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)3. 某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。

(1)制取O2的质量是________g。

(2)原混合物中KClO3的质量分数。

(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)4. 过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。

过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2＋2H2O=== 2Ca(OH)2＋O2↑。

(1)若用150 g某过氧化钙工业样品可制得氧气32 g，请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2的质量分数)是多少？(2)往150 g上述过氧化钙工业样品逐渐加入水至过量，在图中画出产生氧气的曲线图。

(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似)样品的一些数据：用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2(已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1 kg O2)?5. 实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验。

现取瓶中17.3 g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200 g 一定溶质质量分数的稀盐酸。

实验过程如图所示。

试计算：(1)恰好完全反应时，产生气体的质量是________g。

(2)所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？(3)样品中氢氧化钠的质量分数是多少？(结果保留一位小数)6. 某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10 g加入烧杯中，再把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：分析表中数据，完成下列问题：(1) 表中m的数值为________。

(2) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________。

(3) 计算第一次实验反应结束后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

7. 我市锰矿资源丰富，MnO2是一种无机功能材料，主要用于制造干电池。

某校课外活动小组同学得到当地某粗MnO2样品(主要含有杂质MnCO3，其它杂质忽略不计)，为了测定此样品中MnO2的含量，把100 g粗MnO2样品放入烧杯中，将40 g稀硫酸分4次加入与之充分反应，测得的数据如下表。

(已知烧杯中发生的反应为：MnCO3＋H2SO4=== MnSO4＋H2O＋CO2↑)请根据图表数据回答下列问题：(1)样品中杂质的质量是多少？(2)该样品中MnO2的质量分数是多少？(3)稀硫酸中溶质的质量分数是多少？8. 合金的种类很多，用途非常广泛。

黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等。

化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。

称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量。

实验数据如下表：回答：(1)m的数值________。

(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)9. 小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。

操作过程如下：请计算：(1)20 g样品中碳酸钠的质量为________g。

(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)将200 g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水________g。

10. 草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。

某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据(假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出)。

请你回答下列问题：(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为________。

(2)反应生成的气体质量为________g。

(3)稀盐酸中溶质质量分数是多少？参考答案1. 【答案】解：设生成氢气的质量为xZn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑65213 g x2 65＝x13 g解得：x＝0.4 g则所得溶液的质量为：200 g＋13 g－0.4 g＝212.6 g答：所得溶液的质量为212.6 g。

2. 【答案】(1)盐酸(2)解：设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为yNa2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑1061174450 g×21.1% x y117 106＝x50 g×21.2%x＝11.7 g44 106＝y50 g×21.2%y＝4.4 g设碳酸钠与氯化钙反应生氯化钠的质量为a，生成碳酸钙的质量为bNa2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaCO3↓106117100 (150 g－50 g)×21.2%a b117 106＝a（150 g－50 g）×21.2 %a＝23.4 g100 106＝b（150 g－50 g）×21.2 %b＝20 g反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数为11.7 g＋23.4 g100 g＋150 g－4.4 g－20 g×100%≈15.6%答：反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数约为15.6%。

【解析】(1)根据图像信息，a→b段溶液的pH逐渐增大，酸性减弱，说明此时加入的碳酸钠与盐酸发生了反应。

(2)c点以后，继续加入碳酸钠溶液后显碱性，说明c点时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，与盐酸反应消耗碳酸钠溶液50 g，与氯化钙溶液反应消耗碳酸钠溶液150 g－50 g＝100 g，根据碳酸钠溶液溶质质量分数为21.2%，计算消耗的碳酸钠质量即可。

在碳酸钠与稀盐酸的反应中，根据过程中消耗Na2CO3的质量，计算生成的氯化钠、二氧化碳质量；碳酸钠与氯化钙溶液的反应中，根据过程中消耗Na2CO3的质量，计算生成的氯化钠、碳酸钙质量；两个反应生成的氯化钠质量总和即为所得溶液中的溶质质量，根据质量守恒定律，反应消耗的碳酸钠溶液、盐酸和氯化钙的混合液总质量等于反应后所得溶液以及生成的气体、沉淀质量，所得溶液质量＝反应前溶液总质量－生成的二氧化碳质量－生成的碳酸钙沉淀质量，代入溶质质量分数公式计算即可。

3. 【答案】(1)19.2(2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x 2KClO 3=====MnO 2△ 2KCl ＋3O 2↑ 245 96 x 19.2 g 24596＝x 19.2 g x ＝49 g原混合物中氯酸钾的质量分数为49 g60 g ×100%≈81.7%答：原混合物中氯酸钾的质量分数约为81.7%。

4. 【答案】(1)设样品中CaO 2的质量为x 2CaO 2＋2H 2O=== 2Ca (OH )2＋O 2↑ 144 32 x 32 g14432＝x 32 gx ＝144 g 过氧化钙样品中CaO 2的质量分数为144 g150 g ×100%＝96%答：该过氧化钙样品的纯度是96%。

(2)(3)3000元可购买的Na2O2质量为3000元25元/kg×98%＝117.6 kg设生成氧气的质量为y2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑15632 117．6 kg y32 156＝y 117.6 gy≈24.1 kg<26.1 kg因此购买过氧化钙样品可制得更多的氧气。

【解析】(2)设参加反应的水的质量为z2CaO2＋2H2O=== 2Ca(OH)2＋O2↑3632z32gz＝36 g通过计算可知生成32 g氧气需要36 g水，据此可画出图像。

5. 【答案】(1)2.2解：设与碳酸钠反应的稀盐酸溶质质量为x，样品中碳酸钠的质量为y Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑1067344y x 2.2 g7344＝x 2.2 gx ＝3.65 g 10644＝y 2.2 gy ＝5.3 g (2)稀盐酸溶质的质量分数为 3.65 g 200 g －150 g×100%＝7.3% (3)样品中氢氧化钠的质量分数为17.3 g －5.3 g 17.3 g×100%≈69.4% 答：(2)所加稀盐酸中的溶质的质量分数是7.3%。

(3)样品中氢氧化钠的质量分数约为69.4%。

【解析】(1)氢氧化钠放置在空气中，易与空气中的二氧化碳发生反应而变质生成碳酸钠，由所加稀盐酸与生成二氧化碳的质量关系可知，当加入稀盐酸质量为200 g 时，生成二氧化碳的质量为2.2 g ，继续增加稀盐酸质量，产生二氧化碳的质量不再增加，说明碳酸钠已完全反应，故恰好完全反应时，产生气体的质量是2.2 g 。

6. 【答案】(1)2.6 (2)74%(3)解：设第一次加入稀盐酸充分反应后生成氯化钙的质量为x ，生成二氧化碳的质量为yCaCO 3＋2HCl === CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑100 111 4410 g －7 g x y111100＝x 10 g －7 g 44100＝y 10 g －7 g解得：x ＝3.33 g y ＝1.32 g第一次实验反应结束后所得溶液中溶质的质量分数＝ 3.33 g 20 g ＋3 g －1.32 g×100%≈15.4% 答：第一次实验反应结束后溶液中溶质质量分数约为15.4%。

【解析】根据第一次实验数据可知，加入20 g 稀盐酸，固体质量减少10 g －7 g ＝3 g ，第二次加入20 g 稀盐酸后，固体质量又减少3 g ，说明第一次实验中盐酸不足，碳酸钙过量，且每20 g 稀盐酸恰好与3 g 碳酸钙完全反应，第3次加入20 g 稀盐酸后，固体质量只减少1.4 g ，说明第三次实验中盐酸过量，碳酸钙已完全反应，所以第4次加入稀盐酸后，剩余固体的质量仍然为2.6 g ，即10 g 样品中杂质的质量为2.6 g ，碳酸钙的质量为10 g －2.6 g ＝7.4g ，所以碳酸钙的质量分数为7.4 g 10 g×100%＝74%。

7. 【答案】解：(1)杂质的质量为100 g －78.2 g ＝21.8 g(2)该样品中二氧化锰的质量分数为78.2 g 100 g×100%＝78.2% (3)设稀硫酸中溶质的质量分数为x ，由图表数据可知每10 g 稀硫酸恰好与5.75 g 的MnCO 3完全反应，则MnCO 3 ＋ H 2SO 4 === MnSO 4 ＋ H 2O ＋ CO 2↑115 985．75 g 10 g ×x98115＝10 g ×x 5.75 gx ＝49% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为49%。