电大《医用基础化学》形成性考核册作业答案

电大【医用基础化学】形成性考核册作业答案

医用基础化学第1次平时作业

一、单项选择题（每小题1分，共25分）

1．配制300ml 0.10mol L－1NaOH（M r=40）需称取固体NaOH的质量为（A）

（A）1.2g （B）1.2mg （C）4.0g （D）4.0mg （E）12 .00g

2．人体血液中平均每100 ml中含有19mg K＋(M=39)，则血液中K+的浓度是（D）（A）0.49 mol • L－1（B）4.9 mol • L－1（C）4.9×10－2 mol • L－1

（D）4.9×10－3 mol • L－1 （E）4.9×10－3 mmol •ml－1

3．中和50ml 0.20mol• L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是（C）（A）0.1mol /L（B）0.2mol /L（C）0.4mol /L

（D）0.8mol /L（E）2.0 mol /L

4．会使红细胞发生皱缩的溶液是（E）

（A）1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5) （B）10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147)

（C）12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0) （D）9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)

（E）112g·L-1C3H5ONa(Mr=80)

5．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象（D）

（A）9.0g •L－1 NaCl （B）90.0g •L－1NaCl （C）50.0g •L－1葡萄糖

（D）生理盐水的10倍稀释液 (E) 100.0g •L－1葡萄糖溶液

6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是（C）（A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度

（B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度

（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度

（D）两者的浓度相等

7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带（C）（A）正电荷负电荷（B）负电荷正电荷

（C）电中性正电荷（D）电中性负电荷

8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有（B）

（A）布朗运动（B）胶粒带电（C）胶粒扩散（D）胶粒对光的散射作用

9．对于胶团[(AgI)m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+·xNO3－，下列说法不正确的是（D）

（A）（AgI）m是胶核（B） Ag＋为吸附离子

（C） NO3－为反离子（D） m = n + x

（E）[（AgI）m ·nAg+· (n-x)NO3－]x+为胶粒

10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是（B）

（A）K2SO4（B）Al(NO3)3（C）MgCl2（D）K3[Fe(CN)6] （E）NaCl

11．关于活化能，下列说法正确的是（C）

(A) 活化能越大，反应速度越大（B）反应速度相同的反应，活化能一定相同

（C）活化能越小，一般反应速度越快（D）正、逆反应的活化能相同

(E) 活化能是活化分子具有的能量

12．在化学反应中，催化剂的作用在于（A）

（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞（C）改变反应的平衡常数（D）分子运动速度加快（E）增大了活化分子的分数

13．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g) ＋H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是（A）

（A）通入更多的水蒸气（B）增加体系的总压力（C）加入催化剂

（D）降低体系的总压力（E）升高体系的温度

14．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（ E ）

（A ）升高温度，平衡向放热反应方向移动

（B ）降低温度，平衡向吸热反应方向移动

（C ）温度改变不能使化学平衡发生移动

（D ）改变浓度可引起平衡的移动，故K 也随之发生改变

（E ）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K

15．已知HCN 的Ka = 5.0×10－10 mol/L ，则CN －的碱常数Kb 为（ D ）

（A ）5.0×10－14 （B ）5.0×10－10 （C ） 2.0×10－6

（D ）2.0×10－5 （E ）2.0×10－4

16．往氨水溶液中加入一些固体NH 4Cl ，会使（ B ）

（A ）溶液PH 增大 （B ）溶液PH 减小 （C ）溶液PH 不变

（D ）NH 3的Kb 增大 （E ）NH 3的Kb 减小

17．由等体积的HX 和NaX 组成的缓冲体系，如果HX 的电离常数Ka=10－5，则此缓冲溶液的PH 值为（ B ）

（A ） 7 （B ）5 （C ）8 （D ）9 （E ）14

18．将0.10mol/L 的HAc 溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[ H +]和PH 值的变化趋势各为（ B ）

（A ）增加和减小 （B ）减小和增大 （C ）减小和减小

（D ）为原来的一半和增大 （E ）为原来的一倍和减小

19．根据酸碱质子理论，在化学反应NH 3＋H 2O ＝NH 4＋＋OH －中，属于酸的物质是（ E ）

（A ）NH 3和H 2O （B ）NH 4＋和H 2O

（C ）NH 4＋和OH － （D ）NH 3和OH － （E ）NH 3和NH 4

＋ 20．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是 (D )

（A ）甲酸钠和甲酸 (Ka=1.8×10－4)

（B ）醋酸钠和醋酸 (Ka=1.8×10－5 )

（C ）氯化铵和氨水 (Kb=1.8×10－5 )

（D ）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠 (Ka=6.3×10－8)

21．有一难溶强电解质M 2X ，其溶度积Ksp 和其在饱和溶液中的溶解度S 的关系式为（ E ）

（A ）S ＝Ksp （B ）S=SP K （C ）S=3Ksp

（D ）S=32/Ksp （E ）S=34/Ksp

22．有一难溶强电解质Fe 2S 3，其溶度积Ksp 表达式是（ D ）

（A ）Ksp ＝Fe 3+ S 2- （B ）Ksp ＝Fe 23+ S 32- （C ）Ksp ＝2Fe 3+2 3S 2-3 （D ）Ksp ＝Fe 3+2S 2- 3 （E ）Ksp ＝2Fe

3+ 2 •3S 2-

3

23．250C 时CaCO 3饱和溶解度为9.3 10-5mol/L ，则CaCO 3的溶度积Ksp 为（ A ）

（A ）8.6×10－9 （B ）9.3×10－5 （C ）1.9×10－5

（D ）9.6×10－2 （E ）1.9×10－4

24．25℃时PbI 2的Ksp 为8.49×10－9则其饱和溶液I －浓度约为（ C ）

（A ）2.04×10-3 mol/L （B ）4.08×10-3 mol/L

（C ）2.57×10-3 mol/L （D ）1.28×10-3 mol/L （E ）3.03×10-3 mol/L

25．250C 时Ag 2CrO 4饱和溶液中，[CrO 42-]=6.0×10-5mol/L ，则Ag 2CrO 4的溶度积Ksp 为(C ) （A ）6.6×10－9 （B ）2.2 ×10－13 （C ）8.64×10－13

（D ）5.4×10－14 （E ）1.9×10－10

二、填空题（每小题1分，共30分）

1．产生渗透现象的条件是___半透膜存在__和膜两侧溶液中溶质浓度不同。

2．100ml 0.1mol/LH 2SO 4(Mr=98)溶液中，H 2SO 4的物质的量是____0.01______mol ，质量浓度是9.8g.L -1。 3．0.15mol/L NaCl 溶液用医学上渗透压单位表示，应为__300__mOsmol/L ，它属于____等渗___溶液。

4．溶胶的相对稳定性主要取决于___胶粒的电荷___和____胶粒水化膜____。