高中化学计算题总结高考真题
高中化学专题02化学计量和化学计算(学生版)2021年高考化学真题和模拟题分类汇编(47题)
专题02 化学计量和化学计算2021年化学高考题一、单选题1．（2021·山东高考真题）X 、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生成H 2体积为V 1L ；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H 2体积为V 2L 。
下列说法错误的是A ．X 、Y 生成H 2的物质的量之比一定为12V VB ．X 、Y 消耗酸的物质的量之比一定为122V VC ．产物中X 、Y 化合价之比一定为12V VD ．由12V V 一定能确定产物中X 、Y 的化合价2．（2021·浙江高考真题）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A ．标准状况下，1821.12L O 中含有中子数为A NB ．431g P (分子结构：)中的共价键数目为A 1.5NC ．1100mL0.1mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为A 0.01ND ．18.9g 三肽63334C H N O (相对分子质量：189)中的肽键数目为A 0.2N3．（2021·全国高考真题）A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．18g 重水(2D O )中含有的质子数为A 10NB ．3mol 的2NO 与2H O 完全反应时转移的电子数为A 4NC ．32g 环状8S ()分子中含有的S-S 键数为A 1ND ．1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数为A 0.1N4．（2021·广东）设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．31mol CHCl 含有C Cl -键的数目为A 3NB ．1L1.0mol/L 的盐酸含有阴离子总数为A 2NC ．11.2L NO 与211.2L O 混合后的分子数目为A ND ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数目为A N5．（2021·河北高考真题）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g ，则转移电子数为N AD ．1L1mol•L -1溴化铵水溶液中NH 4+与H +离子数之和大于N A6．（2021·湖南高考真题）A N 为阿伏加德罗常数的值。
高中化学计算题学霸总结(含答案)
高中化学计算题学霸总结(含答案)高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为，溶液体积变化忽略不计。
求反应中消耗HCl的物质的量和该混合物中铝、铁的物质的量。
答案】消耗HCl的物质的量：设Al、Fe的物质的量分别为x、y。
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑根据反应方程式，消耗HCl的物质的量为2x + y。
该混合物中铝、铁的物质的量：根据题意，铝、铁混合物中铝、铁的质量比为2:3，设铝、铁的质量分别为m1、m2，则有：m1/m2 = 2/3m1 + m2 = 100g解得m1 = 40g，m2 = 60g铝、铁的相对原子质量分别为27和56，所以它们的物质的量分别为x = 1.48mol，y = 1.07mol。
解析】本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。
2.在由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集CO2的质量分数。
不考虑溶解，试计算原混合物中Na2CO3的质量分数。
答案】原混合物中Na2CO3的质量分数为。
设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O根据反应方程式，CO2的物质的量为x + y。
CO2的质量分数为：答：原混合物中Na2CO3的质量分数为。
解析】本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。
3.计算质量比为51：32：34的C6H5OH、CH3OH、C2H5OH，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。
有含为，则C6H5OH 的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。
高三化学计算试题及答案
高三化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 粗盐答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2g氢气完全燃烧生成水的质量是（）。
A. 18gB. 16gC. 36gD. 12g答案：B3. 元素周期表中，位于第三周期第ⅢA族的元素是（）。
A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案：B4. 根据化学反应式CaCO3 → CaO + CO2↑，下列说法正确的是（）。
A. 该反应是置换反应B. 该反应是分解反应C. 该反应是化合反应D. 该反应是复分解反应答案：B5. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，下列说法正确的是（）。
A. 该反应是放热反应B. 该反应是吸热反应C. 该反应是中和反应D. 该反应是氧化还原反应答案：B6. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 氢气是氧化剂B. 氧气是还原剂C. 氢气是还原剂D. 氧气是氧化剂答案：D7. 根据化学方程式2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 该反应中硫元素被氧化B. 该反应中硫元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A8. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，下列说法正确的是（）。
A. 该反应中磷元素被氧化B. 该反应中磷元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A9. 根据化学方程式2Mg + O2 → 2MgO，下列说法正确的是（）。
A. 镁是还原剂B. 氧气是氧化剂C. 镁是氧化剂D. 氧气是还原剂答案：B10. 根据化学方程式2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑，下列说法正确的是（）。
A. 铝是还原剂B. 盐酸是氧化剂C. 铝是氧化剂D. 盐酸是还原剂答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学方程式C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和水，每消耗1mol葡萄糖，需要消耗______ mol氧气。
高考化学计算专题试题集(含答案)
Ⅰ.有关物质的量的计算一、选择题1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是 ( )A ．1：2B ．1：4C ．11：14D ．1l ：282．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( )A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4D ．压强相同、体积相同的O 2和H 23．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2-)两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( )A ．2：lB ．1：lC ．1：2D ．1：34．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 ( )A ．29：8：13B ．22：l ：14C ．13：8：29D ．26：16：575．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B气体，则B 的化学式为 （ ）A ．X 2B ．Y 2X 2C ．XY 2D ．X 2Y 46．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( )A ．28.1B ．30.2C ．33.1D ．34.07．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( )A ．H 2SO 4·19B ．H 2SO 4 ·H 2OC ．H 2SO 4·SO 3D ．SO 3· 109H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g 水。
全国通用_三年高考化学真题分项汇编专题02化学计量与化学计算
9．（2021·浙江）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下， 中含有中子数为
B． (分子结构： )中的共价键数目为
C． 的 水溶液中含有氧原子数为
D． 三肽 (相对分子质量：189)中的肽键数目为
【答案】C
【解析】A．标准状况下， 的物质的量为：0.05mol，一个 中含有中子数为： 个，所以 中含有中子数为 ，A正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；
C． 分子中有6个中子， 的物质的量为0.5mol，因此， 含有的中子数为 ，C说法正确；
D． 和 发生反应生成 ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此， 和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数小于 ，D说法不正确。
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下 的物质的量为0.5mol， 的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此 和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 ，D正确；
B． 溶液中含有的 数为
C． 与 在密闭容器中充分反应后的分子数为
D． 和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【解析】A． 的物质的量为 =0.9mol，1个 含0+(18-8)=10个中子，则 含有的中子数为 ，A错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B错误；
高中化学计算题总结高考真题练习
高中化学计算题的解法归纳【知识网络】【易错指津】1．根据氧化还原反应中电子守恒计算时，一是准确判断新给物质的化合价，二是如原子团中某原子个数不为1时，要乘以原子个数。
2．根据化学反应，利用气体物质的量推算容器压强时，不要将固体物质的量也计算在内。
3．对一些特殊反应，如浓H 2SO 4、浓HNO 3、浓HCl 随反应进行浓度在减少，导致反应情况改变，不能只从理论上计算。
例1 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应： 2C 。
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为VL ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（全国高考题）①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达平衡时气体A 消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B 消耗掉0.05VL A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ 例2 C 8H 16经多步裂化，最后完全转化为C 4H 8、C 3H 6、C 3H 6、C 2H 4、C 2H 6、CH 4五种气体的混合物。
该混合物的平均相对分子质量可能是（上海高考题）A.28B.30C.38D.40例3 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO 42-)=0.105mol/L 、c(Al 3+)=0.055mol/L ，溶液的pH=2.0（假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-），则c(K +)为（上海高考题）例4 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（全国高考题） A.NO 2 B.NO C.N 2O D.N 2例5 将1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L （标准状况）。
则所消耗硝酸的物质的量是（上海高考题）例6 由NaH 2PO 4脱水形成聚磷酸盐Na 200H 2P 200O 601，共脱去水分子的数目为（上海高考题） A.198个 B.199个 C.200个 D.201个 例7 工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的质量分数来表示漂白粉的优劣，漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2SO 4=2CaSO 4+2Cl 2↑+2H 2O ，现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行如下实验，称取漂白粉样品2.00g ，加水研磨后，转入250mL 容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0mL ，加入过量的KI 溶液和过量稀硫酸，静置，待漂白粉放出的氯气与KI 完全反应后，用0.1mol/LNa 2S 2O 3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下2Na 2S 2O 3+I 2= Na 4S 4O 6+2NaI ，滴定时用去溶液20.0 mL 。
高中化学计算题学霸总结(含答案)
高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成2一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把1.1 "铁、铝混合物溶于200 InL 5 mol•厶T盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mo∕∙L-,（溶液体积变化忽略不计）。
求：（1）反应中消耗HCl的物质的量。
⑵该混合物中铝、铁的物质的量。
【答案】（1）消耗Hel的物质的量：0.2 厶X 5 TnoI ∙ Lr X— 0.2 L X 4.6 TnOl∙ L-1 = 0.08 Tnol:⑵设Al、FC的物质的量分别为x、y°2AI + GHCl = 2 AlCl i+ 3H2↑2 6X 3xFe + 2 H Cl = FeCl2 + H2 T1 2y 2y27 g ・ InOr l× τ + 56 g ・ mol」× y= 1.1 g{解得：X = 0.02 mol, V = O Ol ^OI O3© + 2y = 0.08 Inol【解析】【分析】本题考查物质的量的讣算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。
2.在14.8 0由Na2CO3和NaHCch组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后•收集到CO26.6 g（不考虑溶解），试计算原混合物中NaHc（h的质量分数。
【答案】6.6gC02的物质的量为： 丽話 =()∙15md , 设Na 2CO 3的物质的量为X, NaHCO 3的物质的量为y, 由方程式 N"2CO3 + 2 H Cl = 2NaCl + CO 2 ↑ +H 2O, NaHCO i + HCI = NaCl + C6 ↑ +H 2O 可知，X + y = 0.15, 106 + 8 电/ = 14.8,解得：X = QΛmol > V = 0∙05mo∕»NaHCo3的质量分数为：笛U 4X log% ≈ 28.4%I zLo答：原混合物中NaHCO 3的质量分数为28.4%。
高中化学计算试题及答案
高中化学计算试题及答案一、选择题1. 已知某化合物A的摩尔质量为40g/mol，若将1.2g的化合物A溶于水中，形成溶液的体积为100mL，求该溶液的摩尔浓度。
A. 0.3 mol/LB. 0.6 mol/LC. 1.2 mol/LD. 2.4 mol/L2. 某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，如果反应物的初始浓度为0.01 mol/L，求10秒后反应物的浓度。
A. 0.005 mol/LB. 0.01 mol/LB. 0.015 mol/LD. 0.025 mol/L二、计算题1. 某化学实验室需要制备0.1 mol/L的硫酸溶液100mL，已知实验室有98%的浓硫酸，其密度为1.84 g/cm³。
求需要多少毫升的浓硫酸。
2. 某工厂排放的废水中含有0.05 mol/L的硫酸，若要将废水中的硫酸中和至pH值为7，需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH），假设废水体积为1000L。
三、解答题1. 某化学反应的平衡常数Kc=10^-4，反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)。
若初始时N2的浓度为0.1 mol/L，H2的浓度为0.3 mol/L，求平衡时NH3的浓度。
2. 某溶液中含有0.02 mol/L的HCl和0.02 mol/L的NaOH，求混合后溶液的pH值。
答案一、选择题1. 答案：B解析：首先计算化合物A的摩尔数，n = m/M = 1.2g / 40g/mol = 0.03 mol。
然后计算摩尔浓度，c = n/V = 0.03 mol / 0.1 L = 0.3 mol/L。
2. 答案：A解析：根据一阶反应的浓度公式，c = c0 * e^(-kt)，其中c0为初始浓度，c为10秒后的浓度，k为速率常数，t为时间。
代入数值，c = 0.01 * e^(-0.05*10) ≈ 0.005 mol/L。
二、计算题1. 答案：需要8.16 mL的浓硫酸。
全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总及答案解析
全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总及答案解析一、高中化学物质的量1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。
反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O(1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。
(2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。
②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。
【答案】 6.32g 0.2 mol【解析】【分析】(1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；(2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。
【详解】(1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为：；(2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol=0.1mol 。
①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25=0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。
高考化学计算大题知识点归纳及专项练习题(含答案)
高考化学计算大题知识点归纳及专项练习题（含答案）一、知识点归纳规律方法1．化学计算中常考查的守恒思想有“转移电子数守恒、电荷守恒和质量守恒”等，它们是解决化学计算的“金钥匙”，首先要准确判断应该运用哪一种守恒解题。
(1)运用转移电子守恒解题①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物(谁变价)。
②确定一个原子或离子得失电子数(变几价)。
③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式(几个变)。
④对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
(2)运用电荷守恒解题电荷守恒的解题依据是：电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液都是呈电中性的，即阴离子所带电荷总数和阳离子所带电荷总数相等。
解题的关键是：找全离子；离子带几个电荷乘几。
(3)运用质量守恒解题运用质量守恒的关键是准确判断在整个反应过程中哪一种元素的原子的个数或物质的量不发生改变，淡化中间过程，快速解题。
2．关系式法解题的答题思路和模式(1)分析题中反应——写出各步反应方程式——根据反应中各物质的计量数关系——确定已知物质与待求物质的物质的量关系——列比例求算(2)分析题中反应——根据某元素原子守恒——确定关系式——列比例求解3．(1)熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能(2)掌握常见物质中的化学键类型和数目如：CO2；CH4；P4；P2O5等4．活用“三点”可快速准确解电解计算题(1)串联电路中每个电极转移的电子数相等。
(2)准确判断各电极的电极产物。
(3)掌握转移4 mol e－不同电极产物之间满足的关系。
4 mol e－～1 mol O2～2 mol H2～2 mol Cl2～2 mol Cu～4 mol Ag～4 mol H＋～4 mol OH－反思归纳1．化学平衡和电解质溶液计算时常注意的问题(1)要利用“三段式”突破平衡和电解质溶液的计算题。
高考化学试题题库大全及答案
高考化学试题题库大全及答案一、选择题1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. CO22. 根据题目中的选项，可以判断出B和D选项中的H2O和CO2都是由共价键结合的化合物，因此它们属于共价化合物。
而A选项中的NaCl 和C选项中的MgO都是由离子键结合的化合物，属于离子化合物。
因此，正确答案为B和D。
3. 根据题目分析，我们可以得出以下结论：共价化合物是由共价键结合的化合物，而离子化合物是由离子键结合的化合物。
在本题中，H2O 和CO2都是由共价键结合的化合物，因此它们属于共价化合物。
二、填空题4. 请写出水的化学式：______。
5. 水的化学式为H2O，其中H代表氢元素，O代表氧元素，数字2表示氢元素的数量。
因此，正确答案是H2O。
三、简答题6. 请简述什么是氧化还原反应？7. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应，广泛应用于工业生产和科学研究中。
四、计算题8. 已知某化学反应的平衡常数Kc = 1.2 × 10^-3，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求反应达到平衡时，生成物B的浓度。
9. 根据平衡常数的定义，我们有：Kc = [B] / [A]设平衡时B的浓度为x mol/L，A的浓度为(0.1 - x) mol/L，代入平衡常数表达式得：1.2 × 10^-3 = x / (0.1 - x)解这个方程，我们可以得到x的值，即B的平衡浓度。
五、实验题10. 请描述如何通过实验确定一个化合物是酸性还是碱性。
11. 可以通过酸碱指示剂法来确定化合物的酸碱性。
首先，取少量待测化合物溶液，然后滴加几滴酚酞指示剂。
如果溶液变红，说明该化合物是碱性的；如果溶液颜色不变或变蓝，说明该化合物是酸性的。
高中化学计算题总结+高考真题
高中化学计算题的解法归纳【知识网络】【典型例题评析】例1某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C。
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（全国高考题）①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VLA.②③B.②④C.①③D.①④体积差：例3将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c(K+)为（上海高考题）A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L电荷守恒：）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），例4用惰性电极电解M（NO3从而可知M的原子量为电子守恒：铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（上海高考题）A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g例5将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。
则所消耗硝酸的物质的量是（上海高考题）A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol原子守恒|：例8在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（上海高考题）方程式叠加例9 由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
高中化学计算题学霸总结(含答案)
高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成2题号一总分得分一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为溶液体积变化忽略不计。
求：反应中消耗HCl的物质的量。
该混合物中铝、铁的物质的量。
【答案】消耗HCl的物质的量：；设Al、Fe的物质的量分别为x、y。
2Al2 6x 3xFe1 2y 2y，解得：，。
【解析】【分析】本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。
2.在由和组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集到不考虑溶解，试计算原混合物中的质量分数。
【答案】的物质的量为：，设的物质的量为x，的物质的量为y，由方程式，可知，，，解得：，，的质量分数为：答：原混合物中的质量分数为。
【解析】【分析】本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。
【解答】的物质的量为：，设的物质的量为x，的物质的量为y，由方程式，可知，，，解得：，，的质量分数为：答：原混合物中的质量分数为。
3.计算质量比为51：32：34的、、，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。
有含为，则的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。
在，固体完全分解生成、、，若所得混合气体对的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为______；用含m、d的代数式表示的摩尔质量为______。
某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现该矿泉水中含有，则该矿泉水中的物质的量浓度为______。
【答案】：2：1；9：8：2；15：10：9；；32；；；。
【解析】【分析】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，注意掌握摩尔质量与相对分子量的关系，试题计算量较大，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力。
高中化学高考总复习---热化学方程式和反应热的计算知识讲解及练习题(含答案解析)
1、O=O d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【答案】A
【解析】由图可以看出：P4 中有 6mol 的 P－P，5mol 的 O2 中含有 5molO＝O，
H2O 放出热量为 817.63 kJ/mol×0.5 mol＝408.815 kJ.
(3)因产物为 N2 和 H2O，故不会造成环境污染． 【总结升华】书写热化学方程式，要注意各物质的状态、ΔH 的正负及单位。
举一反三： 【变式 1】（2014 新课标全国卷Ⅰ）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)
热化学方程式为： B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；ΔH＝－2165 kJ/mol (3)1 mol C6H6(l)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)放出的热量为：
4
热化学方程式为：
类型二：有关反应热的计算 例 2、SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为
(1)反应的热化学方程式为____________________． (2)又已知 H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol。由 16 g 液态肼与液态双氧 水反应生成液态水时放出的热量是________kJ. (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个 很大的优点是________________． 【答案】(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ/mol (2)408.815 (3)产物不会造成环境污染 【 解析 】(1)首 先根 据得 失电 子守 恒 即可 配平 该氧 化还 原反 应为 N2H4＋ 2H2O2===N2↑ ＋ 4H2O， 因 此 1 mol N2H4(l)完 全 反 应 放 出 热 量 是 ：
高中化学学科计算题综合试题及详解
典例分析（一）：【试题2】将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g，则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（ ）A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.1∶3∶2D.2∶3∶1【试题3】含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是( )A.Na2SB.NaHSC.Na2S和NaHSD.NaOH和NaHS【试题4】维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。
该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2C6H6O6+2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。
取10 mL 6 mol·L－1的CH3COOH,加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。
精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。
加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。
（1）为何加入的 CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素C的质量分数。
【试题6】水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g，加热使其失去结晶水，得到5.78 g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为和，放出的气体用过量的溶液吸收，得到11.82 g沉淀。
（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁。
（2）5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g。
通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。
（二）：5.现有m1 g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%，对其采取某种措施后析出m g KCl晶体，母液质量为m g，其溶质的质量分数为c2%，则下列关系中正确的是( )A.c1一定大于c2B.原条件下KCl的溶解度小于c1 gC.m1-m2≤mD.m1c1-10m=m2c26.超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y Ba2Cu3O。
高中考试试卷复习精粹详解详析高考化学计算题(2页)
角顿市安康阳光实验学校精粹详解详析高考化学计算题化学计算除了以选择题形式出现外，全国各地高考化学试题中的部分压轴题是化学计算，重点考查对发展学生逻辑推理、抽象思维，高层次地分析问题、解决问题等能力都具有十分重要的作用，均给予了高度关注，值得欣慰。
中学化学学科中常涉及的计算有如下几个重点：①氧化还原反应的有关计算，此类试题要注意巧用电子转移守恒；②根据化学方程式的计算，若涉及到多步反应，则往往要利用原子守恒，找出相关物质的关系后再处理；③讨论型计算已成为高考考查的主流，而这类计算题大多数情况下都会因反应物的量不同而导致产物不同；④用实验结果告诉数据，通过分析数据及有关反应进行计算；⑤中和滴定的有关计算；⑥图像（坐标图）与化学计算。
1.（山东卷）一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。
若用0.1000ｍｏｌ·Ｌ－1的ＮａＯＨ溶液中和相同质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ，所需ＮａＯＨ溶液的体积恰好为ＫＭｎＯ4溶液的3倍，则ＫＭｎＯ4溶液的浓度（mol·L-1）为提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O Ａ．0.008889 Ｂ．0.08000 Ｃ．0.1200 Ｄ．0.2400【答案】B【试题分析】该题目考查了氧化还原反应及酸碱中和反应的相关计算。
据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4.H2C2O4.2H2O反应的方程式：6NaOH+2KHC2O4.H2C2O4.2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O；10[KHC2O4.H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。
设需要KMnO4溶液体积为V L,则需要NaOH为3V L,由以上两个方程式可得关系式10KHC2O4·H2C2O4——8KMnO4——30NaOH8 30CV 0.3000V解得C=0.08000mol/L 答案为B.【高考考点】氧化还原反应与中和反应的综合计算【易错提醒】容易忽略酸式盐KHC2O4与NaOH的反应而导致错选C【备考提示】牵涉多个反应方程式的计算，尤其是选择题和填空题，要学会利用关系式法解题，可以提高解题速度。
高考化学试题总结大全及答案
高考化学试题总结大全及答案一、选择题1. 下列化合物中，不属于有机物的是：A. 甲烷（CH4）B. 甲醇（CH3OH）C. 乙酸（CH3COOH）D. 碳酸钙（CaCO3）答案：D2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔质量：\[ 2A + 3B \rightarrow 4C \]已知B的摩尔质量为32g/mol，C的摩尔质量为44g/mol，求A的摩尔质量。
答案：40g/mol3. 某溶液的pH值为2，该溶液是：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法判断答案：A二、填空题1. 请写出下列元素的化学符号：- 氧：______- 铁：______答案：O, Fe2. 根据题目所给的化学反应式：\[ 2H_2 + O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} 2H_2O \] 请写出该反应的类型。
答案：合成反应三、简答题1. 请简述化学平衡的概念。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且反应速率相等，使得系统中各物质的浓度保持不变的状态。
2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
四、计算题1. 已知某化合物的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为40%，求该化合物中碳原子的个数。
答案：根据质量分数和相对分子质量，可以计算出碳元素的质量，进而求出碳原子的个数。
设碳原子个数为n，根据公式：\[ n =\frac{180 \times 40\%}{12} \] 计算得出n=6。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液中盐酸的浓度。
答案：首先，准备已知浓度的标准碱溶液，然后取一定量的待测盐酸溶液放入滴定瓶中。
使用滴定管滴加标准碱溶液至反应终点，记录滴定管中碱溶液的体积。
根据滴定反应的化学方程式和消耗的碱溶液体积，计算出盐酸溶液的浓度。
高考化学《化学平衡常数及转化率计算》真题练习
高考化学《化学平衡常数及转化率计算》真题练习1．[2022·广东卷]恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)⇌BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。
下列说法正确的是()A．该反应的ΔH<0B．a为n(H2O)随温度的变化曲线C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大答案：C解析：温度越高，达到平衡时，H2的物质的量越少，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应的ΔH>0，A项错误；结合热化学方程式中各物质的状态，由图象曲线变化趋势可知a上面的曲线为n(H2O)随温度的变化曲线，B项错误；化学方程式中反应前后气体分子数相等，故向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动，C项正确；BaSO4为固态，向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率不变，D项错误。
2．[2024·吉林卷]异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150 ℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。
下列说法错误的是()A．3 h时，反应②正、逆反应速率相等B．该温度下的平衡常数：①>②C．0～3 h平均速率v(异山梨醇)＝0.014 mol·kg－1·h－1D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率答案：A解析：3 h时异山梨醇的浓度仍在增大，1，4失水山梨醇的浓度仍在减小，说明此刻反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，A错误；由题图可知，3 h时山梨醇的浓度已为0，副产物的浓度不变，说明反应①、③均是不可逆反应，15 h后异山梨醇的浓度不再变化，1，4失水山梨醇的浓度大于0，说明反应②是可逆反应，则该温度下的平衡常数：①>②，B 正确；0～3 h 内平均速率v (异山梨醇)＝0.042 mol·kg －13 h＝0.014 mol·kg －1·h －1，C 正确；反应②使用催化剂能加快反应速率，缩短达到化学平衡状态的时间，但是催化剂对化学平衡移动无影响，故加入催化剂不改变其平衡转化率，D 正确。
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高中化学计算题的解法归纳【知识网络】计算方法原理说明实例质量差利用物质在反应前后的质量差求解差量法体积差利用气体物质在反应前后的体积差量求解根据物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式，找出所谓“理论差量”。
利用该法关键有两点：①弄清差量的原因；②弄清差量与什么量成比例。
例1质量守恒从宏观上看，化学反应前后的质量相等例2电荷守恒①在电解质溶液中，由于整个溶液呈中性，所以阴、阳离子所带的电荷总量必须相等。
②在离子方程式中，反应物所带正（负）电荷总量与生成物所带正（负）电荷总量相等。
例3电子守恒在氧化还原过程中，总是存在着得电子总数等于失电子总数，在原电池和电解池中通过两极的电子数必然相等。
例4守恒法原子守恒反应前原子总数等于反应后产物以各种形式存在的总数是巧妙选择化学式或溶液中某两种数（如正负化合价总数、阴阳离子所带的正负电荷总数）相等，或几个连续（或平行）的方程式前后某微粒（如离子、原子、电子）的物质的量保持不变作为解题依据。
例5例6粒子守恒从微观上看，化学反应前后同种元素的原子个数必然相等。
例7关系式法方程式叠加对循环反应（前一反应的某一产物，在参加后续反应后，又再生成，使反应循环下去）将方程式相加，消去循环项。
是计算中用来表示已知量与未知量成正比例关系的式子。
例8平均式量即用平均相对原子质量或相对分子质量判断物质成分或含量例9平均摩电子质量反应中平均转移1mol电子所需混合物的质量，其值介于两组分之间例10例11平均值法平均组成在混合物的计算中，可以把平均组成作为中介，以此讨论可能的组成是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。
它依据数学原理是：两个数A1和A2的平均值A，A介于A1和A2之间。
应用于混合物的分析（定量、定性），常用的技巧：十字交叉法。
例12极值法是把所研究的对象或过程变化通过假设，推到理想的极限值，使因果关系变得十分明显，从而得出正确的判断，或者将化学问题抽象成数学的极限问题求解。
常用于求有关存在“极限值”的计算题，如某些化学平衡的计算，平行反应的计算，混合物的计算等。
例13例14估算法是从化学原理出发，充分利用边界条件，并运用近似值、平均值、极限值、等于、大于或小于等数学方法，对化学问题的定量问题进行估量、评价、推断，从而得出正确结论的一种思维方法。
特别适用于计算型选择题，由选项结合题意判断。
例15【典型例题评析】例1 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C 。
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为VL ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（全国高考题）①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达平衡时气体A 消耗掉0.05VL④反应达平衡时气体B 消耗掉0.05VLA.②③B.②④C.①③D.①④体积差：例3 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO 42-)=0.105mol/L 、c(Al 3+)=0.055mol/L ，溶液的pH=2.0（假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-），则c(K +)为（上海高考题）A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L电荷守恒：例4 用惰性电极电解M （NO 3）x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生bL 氧气（标准状况），从而可知M 的原子量为 电子守恒：铜和镁的合金4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO 2气体和336mL 的N 2O 4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（上海高考题）A ．9.02g B.8.51gC.8.26gD.7.04g例5将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。
则所消耗硝酸的物质的量是（上海高考题）A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol原子守恒|：例8在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（上海高考题）方程式叠加例9 由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 (上海高考题)十字交叉法例10由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（全国高考题）A.锌B.铁C.铝D.镁例13第ⅡA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为（上海高考题）A.MgB.CaC.SrD.Ba极值法R---->ROH2.8/M1=(3.58-2.8)/17M1=61R2O---->2ROH2.8/(2M2+16)=(3.58-2.8)/18例15在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。
当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为（全国高考题）A.40%B.50%C.60%D.70%估算法2012山东高考25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是（用离子方程式表示）。
向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol·L-1。
（NH3·H2O的电离平衡常数取K b=2×10-5mol·L-1）2011山东高考28．(14分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。
利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。
当转移1．2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。
(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=-196．6 kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH=-113．0 kJ·mol－1则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH=kJ·mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。
(1) 3NO2+H2O===2HNO3+NO 6.72(2)－41．8 b 8/32010山东高考：28.（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ⅠSO2＋2H2O ＋I2＝H2SO4＋2HIⅡ H 2 ＋ I 2Ⅲ2H 2SO 4 ＝ 2SO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是 。
a.反应Ⅲ易在常温下进行 b.反应Ⅰ中SO 2氧化性比HI 强c.循环过程中需补充H 2Od.循环过程中产生1 mol O 2的同时产生1 mol H 2(2)一定温度下，向1 L 密闭容器中加入1 mol HI(g)发生反应Ⅱ，H 2物质的量随时间的变化如图所示。
0~2 min 内的平均反应速率v(HI)= 。
该温度下，H 2(g)＋I 2(g)的平衡常数K=。
0.1 mol ·L －1·min －1； 642009山东高考：28．（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的△H （填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）已知：O 2 (g)=O 2+(g)+e-H 1= 1175.7 kJ ·mol -1∆PtF 6(g)+ e-PtF 6-(g)H 2= —771.1 kJ ·mol -1∆O 2+P t F 6- (s)=O 2+ (g)+ P t F 6-(g)H 3= 482.2 kJ ·mol -1∆则反应O 2（g ）+ PtF 6(g)= O 2+P t F 6- (s) 的H=_____________ kJ ·mol -1。
—78.2 kJ ·mol -1∆（4）在25℃下，将a mol ·L -1的氨水与0.01 mol ·L -1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH 4*)=c(Cl -)。
则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b =__________。
mol ·L -110-9a －0.012008山东高考：29．（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C 3H 8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C 3H 6）。
⑴丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C 3H 8(g)====CH 4(g)＋HC ≡CH(g)＋H 2(g)△H 1＝156.6kJ ·mol -1CH 3CH ＝CH 2(g)====CH 4(g)＋HC ≡CH(g)△H 2＝32.4kJ ·mol -1则相同条件下，反应C 3H 8(g)====CH 3CH ＝CH 2 (g)＋H 2(g)的△H ＝ kJ ·mol -1。
124.2⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O 2和CO 2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为 ；放电时，CO 32-移向电池的（填“正”或“负”）极。
⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O 。
常温常压下，空气中的CO 2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c (H 2CO 3)=1.5×10-5 mol ·L -1。
若忽略水的电离及H 2CO 3的第二级电离，则H 2CO 3HCO 3-＋H +的平衡常数K 1=。
（已知：10-5.60=2.5×10-6）4.2×10-7 mol·L -12012高考计算4）解析：NH 4NO 3溶液由于NH 4＋水解溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动。