2011化学高考复习第06讲 原子结构

第六讲 原子结构

【考纲要求】

1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子

的关系。

2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相

对原子质量的关系。

3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。

教与学方案 【自学反馈】

一、概念辨析

1. 原子的组成：

据以上关系填空:决定原子种类的因素是 、决定同位素

种类的因素是 、决定原子近似相对原子质量的因素是 、

决定原子所显电性的因素是 。

2.原子结构的表示方式：（分别以铝原子和氯离子为例说明）

（1）原子结构示意图： 、 ；

（2）电子式： 、 ；

（3）原子组成表示式（原子符号）： 、 。

3.核素与同伴素：

（1）核素概念： 。

（2）同位素概念： 。

（3）二者的区别与联系： 。

（4）同位素特征：①核物理性质： 、②物理性质： 、

③化学性质： 、④在自然界中不同形态下的丰度： 。

（5）几种相对原子质量:

①原子的相对质量: 、

②原子的近似相对原子质量： 、

③元素的相对原子质量： 、

④元素的近似相对原子质量： 。

4.核外电子排布规律：

（1）每个电子层最多容纳的电子数为 个。

（2）最外层不超过 个（若最外层为K 层则不超过 个）；次外层不超

过 个（若次外层为L 层则不超过 个）；倒数第三层不超过 个。

（3）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在 、然后才依

次排在 、而原子失去电子时总是先失去 。

（4）核外电子运动特征：自身质量和体积： ；运动范围：

原子A Z X 原子核

中子N 个=

质子Z 个,决定

核外电子 Z 个

笔记与反思

运动速度：；所以固定轨道，能同时测出某时的速

度和位置。描述电子在原子核外运动状态的方法是：，

此法中的小黑点表示的意义是。

.【例题解析】

[例1]已知氢元素存在1H、2H、3H三种同位素，氧元素存在16O、17O、18O、

三种同位素，则形成的H2共有种，形成的H2O共有种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有种。

解题思路: 。

易错点: 。

[例2]已知X元素能形成相对分子质量分别为a、b、c的三种双原子分子，其分子个数之比为m:n:q，且a>b>c ，则X元素存在种同位素，其质量数分别为；这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1. 有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：

（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是

______ __。

（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是____ ___。

（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是_______ _。

（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是________ ___。

思维方法: 。

展望高考:

2. (上海市高考题)据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为

A．72 B.19 C.53 D.125

原子结构基础知识

质子（个）：决定的种类

原子核（带正电荷）

1、原子组成（）中子（个）：决定的种类

核外电子（带负电荷）个：决定元素的

2、数量关系

⑴质量数（A）= +

⑵质子数（Z）= = = =

⑶电子层数 = ；最外层电子数 =

3、同位素

⑴定义：

⑵性质：

a. 同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的几乎完全相同。

b. 天然存在的某种元素里，各种同位素所占的一般是不变的。

c. 使用同一元素符号。

d. 在中处于同一位置。

（3）核素：

如：H、D、T是氢元素的三种核素。

4、原子核外电子排布

⑴．核外电子运动特征：

a.电子质量，运动空间很，但电子运动速度，接近光速（3×108m/s）

b.高速运动时，不能找到运动轨迹，不能准确地测量和计算出电子的确切位置。

⑵．电子云：表示

⑶．核外电子排布规律：

a.各电子层最多容纳电子数目：

b.最外层电子数目不超过个，（Ｋ层为最外层时，不超过个）。

c.次外层电子数目不超过个，倒数第三层电子数目不超过个。

d.核外电子总是尽先排布在的电子层，然后按能量高低依次排布

例：1～18号元素原子核外电子排布特点

（1）1～2号元素只有K电子层，有个电子；3～10号元素的原子各有个电子层，

最外层为个电子，11～18号元素原子次外层（L层）个电子。

练习：画原子结构示意图：

O Cl-K＋

参考答案

质子（Z个）：决定元素的种类

原子核（带正电荷）

1、原子组成（）中子（A–Z个）：决定原子的种类

核外电子（带负电荷）Z个：决定元素的性质

2、数量关系

⑴质量数（A）= 质子数+ 中子数

⑵质子数（Z）= 核电荷数= 核外电子数=原子序数

⑶电子层数= 周期序数；最外层电子数= 主族序数

3、同位素

⑴定义：具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素.

⑵性质：

a. 同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。

b. 天然存在的某种元素里，各种同位素所占的百分比一般是不变的。

c. 使用同一元素符号。

d. 在周期表中处于同一位置。

（3）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.

如：H、D、T是氢元素的三种核素。

4、原子核外电子排布

⑴．核外电子运动特征：

a.电子质量轻，运动空间很小，但电子运动速度快，接近光速（3×108m/s）

b.高速运动时，不能找到运动轨迹，不能准确地测量和计算出电子的确切位置。

⑵．电子云：表示在一定时间内电子在核外空间各处出现机会的多少.

⑶．核外电子排布规律：

a.各电子层最多容纳电子数目：2n2

b.最外层电子数目不超过8 个，（Ｋ层为最外层时，不超过2个）。

c.次外层电子数目不超过18 个，倒数第三层电子数目不超过32个。

d.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后按能量高低依次排布

例：1～18号元素原子核外电子排布特点

（1）1～2号元素只有K电子层，有1～2个电子；3～10号元素的原子各有2个电子层，

最外层为1～8 个电子，11～18号元素原子次外层（L层）8个电子。

练习：画原子结构示意图：

O Cl-K＋