第四章-第二节-缓冲溶液PH值得计算
缓冲溶液专题教育课件
缓冲溶液旳pH值由原来旳5.15降至5.01
②加入NaOH后缓冲溶液旳pH值： 加入NaOH后，溶液中Ac-旳量增多，HAc旳量降低，所以
[HAc] =(0.020-0.0050)/1.0=0.015(mol·L-1) [NaAc]=(0.050+0.0050)/1.0=0.055(mol·L-1) 代入式得
查表知HPO42-旳pKa3 = 12.66，
反应后：
nHPO24- 0.10×300 - 0.10×100 0.02(mol)
nPO34- = 0.10×100 = 0.01(mol)
代入公式得
pH 12.66 lg 0.01 12.66 - 0.30 12.36 0.02
此时混合溶液旳pH值为12.36。
溶液旳pH值是多少？ （3）加入100ml水后，溶液旳pH值是多少？
（已知HAc pKa=4.75）
解 ： （ 1 ） 缓 冲 溶 液 旳 pH 值 ： 因 为 1L 溶 液 含 0.020mol HAc 和0.050mol NaAc，所以缓冲 溶液中[HAc]和[NaAc]分别为 [HAc]=0.020mol·L-1 [NaAc]=0.050mol·L-1
则
[B-]=c(NaB)+c’(HB)
nB
[共轭碱] CB V nB [共轭酸] CHB nHB nHB
V
[HB]=c(HB)-c’(HB)
缓冲公式又可表达为
pH pKa lg nB
(4-2)
n HB
pH
pKa
lg [B ] [HB]
pKa
lg
[共轭碱] [共轭酸]
缓冲溶液pH的计算
4.5.4 重要的缓冲溶液 常用标准缓冲溶液
缓 冲 溶 液 饱和酒石酸氢钾 (0.034molkg-1) 邻苯二甲酸氢钾 (0.050molkg-1)
0.025molkg-1 KH2PO4 + 0.025molkg-1 Na2HPO4
pH (25oC)
3.557 4.008 6.865 9.180 12.454
解
db 1.0 200 -2 β= = = 4.2 × 10 dpH 0.12
K a [H+ ] β = 2.3c + 2 ([H ] + K a )
-2 -9.25 -90 +10 ) c= = 0.074 mol L-1 2.3 × 10-9.25 × 10-9.35
强酸控制溶液pH pH时 →强酸控制溶液pH时， β 强碱控制溶液pH pH时 →强碱控制溶液pH时， β
= 2 . 3[ H + ]
= 2.3[OH ]
弱酸控制溶液pH pH=pKa± pH（ →弱酸控制溶液pH（pH=pKa±1）时，
β = 2 . 3 δ HA δ A C HA
有极值。 当Ca/Cb=1：1时，pKa=pH时，β有极值。 ： 时 时 缓冲容量的大小与缓冲物质的总浓度以及组成此缓冲 溶液的Ca/Cb有关。总浓度愈大（一般为0.01 Ca/Cb有关 0.01～ 溶液的Ca/Cb有关。总浓度愈大（一般为0.01～1mol/L 之间）；Ca/Cb应在1/10～10/1范围内 浓度愈接近1 ）；Ca/Cb应在1/10 范围内， 之间）；Ca/Cb应在1/10～10/1范围内，浓度愈接近1： 缓冲容量愈大。 1，缓冲容量愈大。
常用缓冲溶液
缓冲溶液 氨基乙酸+HCl 氨基乙酸 氯乙酸+NaOH 氯乙酸 甲酸+NaOH 甲酸 HAc+NaAc 六次甲基四胺+HCl 六次甲基四胺 H2PO4-+HPO42三羟甲基甲胺+HCl 三羟甲基甲胺 硼砂(H 硼砂 3BO3+H2BO3-) NH4++NH3 pKa 2.35 2.86 3.77 4.76 5.13 7.21 8.21 9.24 9.25 缓冲范围 1.5～3.0 ～ 2～3.5 ～ 3～4.5 ～ 4～5.5 ～ 4.5～6.0 ～ 6.5～8 ～ 7.5～9 ～ 8.5～10 ～ 8.5～10 ～
第04章 缓冲溶液
表4-2 稀释值ΔpH1/2(pH单位) C总 (mo1· -1) L 0.1 0.05 0.025 z＝0 (如HAc-Ac-) 0.028 0.023 0.019 z＝+1 (如NH4+-NH3) -0.025 -0.023 -0.019 z＝-1 (如H2P04--HPO420.105 0.096 0.082
1.缓冲溶液的总浓度愈大，其β值愈大。图4-1中曲线(2) 和(3)表明在HAc-Ac-缓冲系中，总浓度增大一倍，缓冲容 量也增大一倍。 2. 同一缓冲系的缓冲溶液，缓冲比愈接近1，缓冲容量 愈大。 3. 强酸或强碱溶液虽然不属于所讨论的缓冲溶液类型， 但它们的缓冲能力很强。这是由于它们的溶液中[H+]或 [OH-]本来就很高，即使加入的强酸或强碱的物质的量是 微小的，pH值不会发生明显的改变。它们的曲线(1)和曲 线(6)形状上没有极大值。 3. 最大缓冲容量 缓冲比等于1(即pH＝pKa)时，缓冲容量最大，用β极大 表示，如(2)~(5)等曲线的极大值。
1.69
同 时 有 c(HAc)+c(Ac-) ＝ 0.10mol·L-1, 故 得 c(HAc) ＝ 0.067mol·L-1; c(Ac-)＝0.033mol·L-1 代 入 式 (4.8) ， 得 β ＝ 2.303×0.067×0.033 / 0.10 ＝0.051(mol·L-1· -1) pH
第一节 缓冲溶液及缓冲机制 一、缓冲溶液的缓冲作用和组成 1. 缓冲作用。 2. 缓冲溶液的组成：缓冲系或缓冲对 3. 缓冲溶液的组成
二、缓冲机制
第二节 缓冲溶液的pH
一、缓冲溶液pH的计算公式
1. Henderson—Hasselbalch方程式 2. 缓冲溶液的稀释值
缓冲溶液ph值计算公式[整理版]
![缓冲溶液ph值计算公式[整理版]](https://img.taocdn.com/s3/m/b6937d08fd4ffe4733687e21af45b307e971f941.png)
缓冲溶液pH值计算公式裴老师教你学化学许多化学反应（包括生物化学反应）需要在一定的pH值范围内进行，然而某些反应有H+或OH-的生成或消耗，溶液的pH值会随反应的进行而发生变化，从而影响反应的正常进行。
在这种情况下，就要借助缓冲溶液来稳定溶液的pH 值，以维持反应的正常进行。
在无机化学的教学中，为了使学生根据反应所要控制的pH值范围，能正确选择和配制缓冲溶液，就需要要求学生对缓冲溶液pH 值的计算公式熟练掌握并能灵活应用。
缓冲溶液pH值的计算公式，根据缓冲溶液的组成大致可分为两大类型。
1 由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液设弱酸的浓度为C酸（mol·L-1），弱酸盐的浓度为C盐（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡：HA H+ + A- ［1］(P78)平衡时：C酸-x xC盐+xKa°= x（C盐+x）/（C酸-x）x = ［H+］= Ka°（C酸-x）/（C盐+x）由于Ka°值较小，且因存在同离子效应，此时x很小，因而C酸-x≈C酸，C盐+x≈C盐，所以［H+］= Ka°C酸/ C盐将该式两边取负对数：-log［H+］=-logKa°-logC酸/ C盐，所以pH = pKa°-logC酸/ C盐（1）这就是计算一元弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液pH值的通式。
2 由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液设弱碱的浓度为C碱（mol·L-1），弱碱盐的浓度为C碱（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡：B + H2O BH+ + OH- ［2］( P140)平衡时：C碱-x C盐+xxKb°= x（C盐+x）/ （C碱-x）x = ［OH-］= Kb°（C碱-x）/ （C盐+x）由于Kb°较小，且因存在同离子效应此时x很小，因此C碱-x≈C碱，C 盐+x≈C盐，所以，［OH-］= Kb°C碱/ C盐将该式两边取负对数：-log［OH-］=-logKb°-logC碱/ C盐pOH = p Kb°-logC碱/ C盐又因pH = 14 - pOH，所以pH = 14 -pKb°+ logC碱/ C盐（2）这就是计算一元弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液pH值的通式。
缓冲溶液的ph计算公式
缓冲溶液的ph计算公式
缓冲溶液的pH计算公式可以通过韦恩-黑斯特定律推导得出，公式如下：
pH = pKa + log([A-]/[HA])
其中，pH表示缓冲溶液的pH值，pKa表示缓冲酸的离解常数，[A-]表示共轭碱的浓度，[HA]表示缓冲酸的浓度。
需要特别注意的是，缓冲溶液的pH值可以被pKa和缓冲剂的浓度所控制。
当缓冲溶液中缓冲剂的浓度高于一定程度时，缓冲溶液可以在一定范围内稳定维持pH值不变，从而发挥缓冲作用。
另外，缓冲溶液的选择应该根据所需缓冲范围和缓冲溶液应用的实际情况进行选择。
常见的缓冲剂包括Tris、HEPES、MES、MOPS等。
在实验室中，缓冲溶液通常用于调节pH值，维持生物体系的稳定性，从而保证实验结果的准确性。
缓冲溶液的ph怎么计算例子
缓冲溶液的ph怎么计算例子缓冲溶液是一种具有特定pH值的溶液，具有稳定溶液的性质，能
维持溶液中的H+浓度以保持pH值稳定。
它主要用于生物分类，分子生物学中的技术和实验室实验的稳定溶液。
缓冲溶液的pH值可以采用以
下方法来计算。
1.由缓冲溶液的组成成份计算：缓冲溶液的pH值主要取决于其组
成的化学物质的结构、种类及含量。
它们是涉及到pH值变化的主要原子，可以根据缓冲溶液中化学物质的摩尔浓度及其pK（即质子化常数）做出预测，从而计算这种缓冲溶液的pH值。
比如，0.1mol/L的NH3溶液属于中性，这是由其Kb（即碱化常数）计算出来的。
2.由水热分解计算：借助于热分解，把水分解出H+和OH-，用测
定仪表监测H+的浓度，并与OH-综合，从而计算出pH值。
3.由称量计算：根据缓冲溶液的成分，以及定容容量的方式，称
量酒石酸和碳酸钠的比例，比重相同的情况下，将他们混合溶解，可
以得出具体的pH值。
缓冲溶液的pH计算是一个比较复杂的过程，一般都是用一种以上
的方法搭配使用，从而得出精准的结果。
例如，同时使用由组成成份
计算和热分解计算这两种方法，以获得更精确的pH值。
当然，如果只
有基本的实验条件，可以使用称量计算的方法来衡量pH值。
缓冲溶液的pH值计算是实验室中非常官方的。
在实验室实验中，
缓冲溶液的pH值是必须正确测定的，因为它们直接影响着实验的结果。
而计算出精准的pH值是一个不可缺少的步骤。
因此，正确计算缓冲溶
液的pH值对于确保实验质量至关重要。
第四章 缓冲溶液
34
小结：(1)缓冲溶液是一定浓度的 共轭酸和共轭碱的混合液 (2) Ka为共轭酸的酸常数
cB- nB[B-] (3) 或 或 称为 缓冲比 nHB [HB] cHB
(4) 缓冲溶液的pH值主要取决于pKa , 其次是缓冲比。
例：在1L混合液中，含有0.10molHAc 和0.10molNaAc (HAc:pKa=4.76)
+
HAc HAc
大量
平 衡
+ + Ac
大量 基 大量 基 本 本 不 不 变 缓冲溶液中必须存在两个大量、 变 一个平衡。即必须由弱酸或弱碱 及其对应的盐组成。
常见的缓冲对有三种类型 ①弱酸及其对应盐 HAc Ac-
H2CO3 - HCO3②弱碱及其对应盐 NH4+ - NH3
③多元酸的酸式盐及 H2PO4- - HPO42-
-
（1）pH ＝ pKa + lg —— [HB]
[B ]
c（2）pH ＝ pKa + lg ——— c
B HB
n B （3）pH ＝ pKa + lg ——— nHB v B （4）pH ＝ pKa + lg ——— VHB
-
混合后 的浓度 最常用
小结：
(1) 缓冲溶液是一定浓度的
共轭酸和共轭碱的混合液 (2) Ka为共轭酸的酸常数
pKa =pKw-pKb =14-4.75=9.25 n(共轭碱) n(NH3) pH =pKa+lg =pK +lg a n(共轭酸) n(NH4+) -120ml 0.10mol· L =9.25+lg 0.20mol· L-115ml =9.25-0.18
=9.07
《溶液pH值的计算》课件
02
对于强酸强碱反应，氢离子浓度可根据反应物 浓度直接计算。
03
对于弱酸或弱碱的电离，氢离子浓度需考虑电 离平衡常数和离子积常数等因素。
pH值的计算公式
pH值是衡量溶液酸度的指标，其计算公式为pH=-lg[H+]。 [H+]表示溶液中氢离子的浓度，lg表示以10为底的对数运算。 根据pH值的大小，可以将溶液分为酸性、中性、碱性三个区域。
酸碱物质的浓度与溶液的pH值之间存 在反比关系，即浓度越大，pH值越小 或越大。
温度
温度对溶液的pH值也有影响。随着温度的升高，酸碱物质的电离程度会增加， 导致溶液的pH值发生变化。
在一定范围内，温度越高，溶液的pH值越小或越大。但当温度过高时，酸碱物 质可能会发生分解或挥发，从而影响pH值的测定结果。
人体尿液的pH值在4.6-8.0之 间，有助于排除体内的废物和 毒素。
工业生产中的pH值控制
在化工、制药、食品、纺织等工业生产中，pH值的控制是至关重要的。例如，在制药生产 中，药物的稳定性、溶解度和药效都与pH值密切相关。
在污水处理中，pH值的调节是必不可少的步骤，过酸或过碱的污水会破坏生态平衡，对环 境造成严重污染。
《溶液pH值的计算》PPT课件
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目录
• 溶液pH值的基本概念 • 溶液pH值的计算方法 • 影响溶液pH值的因素 • 溶液pH值在生活中的应用 • 溶液pH值测定实验 • 总结与思考
01
溶液pH值的基本概念
pH值的定义
总结词
pH值是衡量溶液酸碱性的一个指标，表示溶液中氢离子浓度的负对数。
操作规范
按照操作规程进行实验，避免操作失误导致误 差。
pH值在生活和生产中的应用前景
缓冲溶液ph值计算方法
缓冲溶液通常由共轭的酸碱对组成，如醋酸和醋酸钠，草酸氢钠和草酸钠，邻苯二甲酸氢钾和邻苯二甲酸钾等，能有效抵御酸碱的少量加入，保持pH的基本稳定。
下面以1mol/L 醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对为例，介绍缓冲溶液pH值的计算方法：
- 公式：pH=pKa+lg(c(醋酸根)/c(醋酸))。
- 计算过程：
- Ka=c(氢离子)·c(醋酸根)/c(醋酸)。
- 两边取负对数，得：-lg Ka=-lg(c(氢离子)·c(醋酸根)/c(醋酸))。
- pKa=-lg(c(氢离子)·c(醋酸根)/c(醋酸))，即为该缓冲溶液的pKa值。
- pH=pKa+lg(c(醋酸根)/c(醋酸))，即可计算出该缓冲溶液的pH值。
一般来说，缓冲溶液的浓度越大，酸碱浓度的比例越接近1:1，缓冲效果越好。
但缓冲溶液的作用是有限的，超过一定限度，上述两个有利因素就会被破坏，缓冲范围一般在上下1个pH单位左右。
02缓冲溶液
加入HCl的量 nHCl = 0.10×0.3×10-3 = 0.03 (mmol)
加入HCl后， na = 1 + 0.03 = 1.03（mmol）
nb = 1- 0.03 = 0.97（mmol）
pH = pKa +
g nb = 4.75 + na
g 0.97 = 4.72 1.03
ΔpH = 4.72－4.75 = -0.03
二、缓冲溶液的组成
缓冲对
抗酸成分 抗碱成分
⑴弱酸及其对应的盐 如 HAc - NaAc
⑵弱碱及其对应的盐
如 NH3- NH4Cl
⑶多元弱酸的酸式盐 及其对应的次级盐
如 NaHCO3- Na2CO3
三、缓冲作用原理
以 HAc-NaAc 缓冲溶液为例
OH-
HAc
Ac-
H+
第二节 缓冲溶液的pH
一、缓冲溶液pH的计算公式
解：该缓冲溶液中含有 HAc-NaAc 缓冲对 Ka(HAc) =1.76×10-5 Ca =0.10 mol·L-1 Cb = 0.20 mol·L-1
pH pKa
g Cb 4.75
Ca
g 0.20 0.10
5.05
将100ml0.10mol·L-1盐酸溶液加入到400
ml0.10 mol·L-1氨水中，求混合后溶液的值
1、缓冲溶液的pH值主要取决于共轭酸碱对中弱酸
的Ka 值，其次取决于缓冲溶液的缓冲比
2、对于同一缓冲对的缓冲溶液，其pH值只取决于 缓冲比，当缓冲比=1时，缓冲溶液的pH = pKa
3、适当稀释缓冲溶液，缓冲比不变，计算的pH值 亦不变
1 L缓冲溶液中含有0.10molHAc和0.20 mol NaAc，求该缓冲溶液的pH值
缓冲溶液的pH值的计算
一、缓冲溶液的pH的计算公式
❖ 以 HB代表弱酸并与NaB组成缓冲溶液中， 存在下列质子转移平衡：
HB + H2O NaB
H3O+ + BNa+ ＋B－
Ka
[H3O ][B ] [HB]
[H3O
]
Ka
•
[HB] [B ]
pH
pKa
lg
[B ] [HB]
共轭碱 pH pKa lg 酸
解： NH3 的pKb=4.75，则 NH4 +的pKa=9.25
c(NH4Cl)
4.78 53.51
0.0893mol
L1
c(NH3 )
0.200 2
0.100mol
L1
pH=pKa
+lg
c(NH3 c(NH+4
) )
9.25 lg 0.100 0.0893
9.30
4
Henderson—Hasselbalch方程
1
缓冲溶液的pH值的计算
❖ Henderson—Hasselbalch方程式的意义
pH
pKa
lg [B- ] [HB]
▪ 缓冲溶液的pH首先取决于pKa
▪ pKa值一定，其pH值随着缓冲比[B-]/[HB]的改变而 改变。当缓冲比等于l时，pH等于pKa
▪ 当加入Leabharlann 量水稀释溶液时，缓冲溶液的缓冲比不变， pH值几乎不变，即缓冲溶液有一定的抗稀释能力。
2
缓冲溶液的pH值的计算
❖ Henderson—Hasselbalch方程式的应用
pH
pKa
lg
[B- ] [HB]
① HB在溶液中只少部分解离，且因B-的同离子效应，使HB
缓冲溶液及其pH值的计算(sx)ppt实用资料
影响因素：组分的浓度比。同一种缓冲溶液，总浓度相同时，缓 冲组分的浓度比越接近1，其缓冲容量越大。
2.缓冲范围
缓缓冲冲溶 溶液液ppHH值值的的缓缓冲冲范范围围定为为：：义ppHH==：ppKKaa±±指11 缓冲溶液所能控制的pH范围，简称缓冲范围。
解离平衡如下所示：
NaAc ＝ Na+ + Ac-
HAc
H+ + Ac-
加入少量的强酸,如HCl
使HAc的离解平衡向左移动, [H+]增加的极少，即pH基本不变 Ac-称为抗酸成分
加入少量的强碱如NaOH
使HAc的离解平衡向右移动, [H+]几乎没有降低，即pH基本不变 HAc称为抗碱成分
如果将此溶液适当稀释，HAc和Ac-的浓度都相应的降低 使HAc的离解度相应增大, [H+]几乎没有下降，即pH基本不变
使HAc的解离平衡向左移动 NaAc ＝ Na+ + Ac-
加缓入冲少 溶量液的pH强值碱的如缓N冲aO范H围实为：际pH=应pKa±用1 中常用缓冲组分的浓度比为1/10～10作为缓冲
缓冲溶液pH值的缓冲范围为：pH=pKa±1
溶液pH的缓冲范围 。 使HAc的解离平衡向左移动
NaAc ＝ Na+ + Ac定义：指使1L缓冲溶液pH值改变1个单位所需加入的强酸或强碱的物质的量。 使HAc的解离平衡向左移动
结论： 备而不用的酸和备而不用的碱，即抗酸成分和抗碱成分
当遇到外加少量酸或碱，仅仅使弱电解质的解离平衡发生了移动 实现了抗酸抗碱成分的互变，借以控制溶液的[H+]
掌握酸碱反应中缓冲溶液的pH值计算方法
● 03
第3章 缓冲溶液的构造
缓冲溶液的构成 要素
缓冲溶液通常由一个 酸和其共轭碱或一个 碱和其共轭酸构成。 在酸碱反应中，这种 构成要素可以帮助维 持溶液的pH值在一 定范围内稳定。
选择合适的缓冲体系
01 pH范围需求
不同pH值需要不同的缓冲体系来维持
02 化学性质
考虑酸碱对的化学性质来选择合适的缓冲体 系
01 优化方法
酸碱比例调节
02 应用范围
适用于不同实验条件
03 效果验证
通过pH值测定验证优化效果
总结
综上所述，缓冲溶液的优化是实验中至关重要的 一环。通过调节酸碱比例、注意温度影响以及选 择合适的缓冲体系，可以使溶液的pH值稳定， 提高实验的准确性和可重复性。
● 06
第六章 总结
缓冲溶液的pH值计算
温度的影响
温度变化
影响pH值
控制方法
调整温度来优化 缓冲效果
注意事项
温度对缓冲效果 的影响
选择最佳缓冲体系
需求分析
根据具体实验需求选择合 适的缓冲体系
环境条件
考虑实验环境的温度、压 力等因素
实验目的
明确实验的目的，选择对 应的缓冲体系
效果评估
评估不同缓冲体系的效果， 选择最佳方案
缓冲溶液的优化
简介
本章主要介绍酸碱反 应中缓冲溶液的pH 值计算方法，包括缓 冲溶液的定义、功效 和影响因素等。
缓冲溶液的定义
缓冲溶液
具有稳定pH值 的溶液
稳定pH值
能抵抗外界酸碱 的影响
缓冲溶液的功效
01 维持生物体内部pH值
保持正常功能
02 生物体稳定
维持生命活动正常进行
缓冲溶液pH的计算
第一节 缓冲溶液及缓冲机制
结论
HAc — NaAc 混合溶液具有抵抗外来少量强酸、 强碱而保持pH基本不变的能力。
第一节 缓冲溶液及缓冲机制
一． 缓冲溶液及其作用机制
1.
缓冲溶液（buffer solution）
能够抵抗外来少量强酸、强碱，或稍加稀释 时可保持其pH基本不变的溶液。
2.
缓冲作用（buffer action） 缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用。
第一节 缓冲溶液及缓冲机制
NaCl溶液中加入HCl到 0.010 mol· L-1 ，溶液 的pH由7变为2，改变 了5个pH单位。
0.10 mol· L-1 NaCl溶液
第一节 缓冲溶液及缓冲机制
0.10 mol· L-1 HAc — 0.10 mol· L-1 NaAc溶液 溶液中加入HCl到 0.010 mol· L-1 ，溶液 的pH由4.75变为4.74， 改变仅0.01pH单位。 0.10 mol· L-1 HAc — 0.10 mol· L-1 NaAc溶液
第一节 缓冲溶液及缓冲机制
在实际应用中，还采用酸碱反应的生成物与剩余 的反应物组成缓冲系。 弱酸（过量）+ 强碱 强酸 + 弱碱（过量） 优点： ① HCl 和 NaOH 溶液常备试剂，容易获得。 ② 弱酸或弱碱的浓度即缓冲系的总浓度。 ③ 通常缓冲溶液的pH需要在pH计监控下调整， 滴加强碱/酸易于操作。
pKa值一定，其pH随着缓冲比[B-]/[HB]的改变
而改变。当缓冲比等于l时，pH等于pKa
第二节 缓冲溶液pH的计算
3.
Henderson—Hasselbalch方程式的应用
①
HB在溶液中只少部分解离，且因B-的同离子效
医学基础化学-第4章缓冲溶液
这种能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持其 pH值基本不变的溶液称为缓冲溶液（buffer solution）。其抵抗作用称为缓冲作用（buffer action）。 缓冲溶液在化学和生物医学系统中占有重要地位。
思考：
按酸碱质子理论，什么样的溶液具有这种作用呢？
缓冲溶液的定义
缓冲溶液的组成
成人胃液 0.9 ~ 1.5 婴儿胃液 5.0 柠檬汁 2.4 醋 3.0 葡萄汁 3.2 橙汁 3.5 尿 4.8~8.4 唾液 6.5~7.5 牛奶 6.5 乳 汁 6.0 ~ 6.9 血液、脑脊液 7.35~7.45 眼泪 7.4 胰液 7.5 ~ 8.0 小肠液 ~ 7.6 大肠液 8.3 ~ 8.4
加HCl后
02
根据缓冲机制和平衡移动原理： pH = pKa + lg
pH =
当缓冲溶液中外加少量强酸时： 当缓冲溶液中外加少量强碱时：
pKa + lg
[共轭碱][酸]外加 [共轭酸]+[酸]外加 [共轭碱]+[碱]外加 [共轭酸][碱]外加
讨论：
上述计算缓冲溶液pH值的公式是否准确、严谨？计算值与pH计的实验测量值是否吻合？影响因素有哪些？
单位：mol • L–1 • pH–1
= 2.303 {[HB]/([HB]＋[B–])} {[B–]/([HB]＋[B–])} c总
二、影响缓冲容量的因素
缓冲比，即[B–] / [HB] ；
缓冲溶液的总浓度，即[B–] + [HB] 。
最大
1、缓冲比对缓冲容量的影响
当总浓度一定时：
cB–
两性物质
较浓的强酸或强碱
足够浓度的共轭酸碱对的两种物质，合称为缓冲系（ buffer system）或缓冲对（buffer pair）。——本章主要介绍对象
煤化工技术专业《缓冲溶液pH计算》
缓冲溶液pH 值的计算一、缓冲公式缓冲溶液实际上是一个酸碱共轭体系，在共轭酸〔HB 〕及其共轭碱(B -)组成的缓冲溶液中，HB 和B -之间存在质子转移平衡，那么为：HB + H 2O H 3O + + B -平衡时，按照化学平衡原理，存在平衡常数，可以写成HB][]B ][O [H 3a -+=K][B HB][a ]O H [3-+=K 两边取负对数，得：[HB]][B lg p pH -a K += 即][][lg p pH 共轭酸共轭碱+=a K 此式为计算缓冲溶液pH 的亨德森-哈塞尔巴赫方程式，又称为缓冲公式。
应用此公式，可以计算各种缓冲溶液的pH 。
式中，[B -]和[HB] 指的是溶液中共轭碱和共轭酸的平衡浓度。
由于共轭碱对共轭酸产生了同离子效应，共轭酸的平衡浓度[HB]可近似等于它在混合溶液中的浓度，共轭碱的平衡浓度[B -]也可近似等于它在混合溶液中的浓度，即：[HB]= c (HB)，[B ‾]= c (B ‾)，亨德森-哈塞尔巴赫方程式可以写成：)()B (lg P pH -HB c c K a += 从上式可以看出，缓冲溶液的pH 大小主要取决于缓冲溶液中共轭酸HB 的a K 和缓冲比]HB []B [-。
对于统一缓冲系，a K 为定值，溶液的pH 主要取决于缓冲比。
使用公式计算式，注意缓冲系中对应的a K 值。
例如，在H 2CO 3-HCO 3-缓冲系中，用1a K ，在HCO 3--CO 32-缓冲系中，用2a K 。
在NH 4+-NH 3缓冲系中，共轭酸NH 4+与共轭碱NH 3的电离常数的关系为w b a K K K =⋅ )NH ()NH (34b w a K K K =+ )NH (p 14)NH (p 34b a K K -=+几种常见的缓冲对的pH 计算公式为：二、决定缓冲溶液pH 大小的因素缓冲溶液的pH 取决于缓冲系中弱酸HB 的pK a ， 温度对其有影响缓冲比[B －]/[HB] 。
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缓冲溶液PH值的计算，练习题
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第三节 缓冲溶液的配制
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缓冲容量
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缓冲容量
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缓冲容量
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缓冲容量
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缓冲容量
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缓冲溶液的配置
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缓冲溶液的配置
值的计算公式
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缓冲溶液PH值
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缓冲溶液PH值
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缓冲溶液PH值
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缓冲溶液PH值的计算，例题
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缓冲溶液PH值的计算，例题
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缓冲溶液PH值的计算，例题
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缓冲溶液PH值的计算，练习题
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缓冲溶液PH值的计算，练习题 • 练习: • 混合20ml 0.10mol/L的H3PO4 与30ml
第二节 缓冲溶液PH值的计算 • 本节重点：缓冲溶液PH值的计算公式
弱酸及其对应的强碱弱酸盐PH值公式
弱碱及其对应的强酸弱碱盐PH值公式
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弱酸及其对应的强碱弱酸盐PH值公式
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弱酸及其对应的强碱弱酸盐PH值公式
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弱碱及其对应的强酸弱碱盐PH值公式 • 同理推出，弱碱及其对应的强酸弱碱盐PH
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缓冲溶液的配置
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缓冲溶液的配置
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第四节 缓冲溶液的意义
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缓冲溶液的意义
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本章小结
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知识回顾 Knowledge