乙醇与钠反应实验的简易安全设计
三种优化乙醇与金属钠反应的实验方案
课本中的演示实验能够让学生看到金属钠与乙醇的反应现象，但是在检测反应产生的氢气时却很难。
这是由于：常温下，金属钠和乙醇的反应比较慢，再加上反应原料的量比较少，因此很难生成稳定且持续的气体流，而向下排气法需要比较长的时间去收集氢气和检验其纯度，所以，即使可以检验纯度，当确定氢气较纯后，也所剩无几，这样在点燃的时候非常难看到持续稳定的火焰，将干燥的小烧杯置于火焰上也不会发现水珠的存在。
正是由于上述存在的种种问题，导致检测氢气产生的成功率比较低，因此，大多数教师不会让学生独立进行此实验。
那么，结合上述种种问题，该如何优化此实验才能让现象比较明显呢？一、优化实验一实验药品及装置：20mL的注射器一个（一次性的）、100mL的烧杯、火柴、镊子、无水乙醇、金属钠（煤油保存）。
操作步骤及现象：（1）将20mL无水乙醇加入到小烧杯中；将注射器活塞取下，并将其内部烘干，拿镊子取一小块金属钠除去表面的煤油，新切一小块装到注射器中；然后装上活塞，慢慢推动，尽可能地将注射器中的空气全部排出。
（2）用上述注射器吸取无水乙醇到20mL的刻度线处（如图1），将注射器悬空在装有乙醇的烧杯上可以发现，反应产生的氢气将注射器中的无水乙醇从针头排到烧杯中，通过刻度的变化可知，金属钠与乙醇的反应速度很慢。
（3）待化学反应完后，把注射器中剩余的液体排入烧杯中，由于开始注射器已将空气全部排除，那么剩余的即为纯净的氢气；这时将注射器倒过来，慢慢推动活塞，并在针头处用火柴点燃，可以发现火焰比较大而且连续（如图2）。
当然，验证氢气点燃的实验还可以如课本中3-2中的实验操作进行，将一个干燥的烧杯置于火焰上方，会发现烧杯中会产生小液滴。
实验优点：首先，优化后的实验装置比较简单，搭建比较方便，而且此实验属于微型实验，因此所用试剂较少且操作方便，便于同时进行多个实验；其次，此优化实验能够比较直观地展现无水乙醇与金属钠的反应本质；最后，本实验对学生思维的开发以及创新意识的培养有很大的帮助，让学生明白，化学实验可以来源于生活，也可以服务于生活。
用微型化实验探究乙醇和金属钠的反应
用微型化实验探究乙醇和金属钠的反应实验动机在化学反应中，有时需要控制反应速率、减小反应副产物等问题。
传统的实验中通常使用较大的试剂和设备，但是这样可能会造成实验成本高、废品多等问题。
为此，我们可以采用微型化实验的方法，即将试剂的用量和反应器的体积减小，以达到节约试剂、减少废品的目的。
本实验的主要目的是通过微型化实验探究乙醇和金属钠的反应。
实验原理乙醇和金属钠的反应属于还原反应，生成的产物为氢气和乙氧基钠。
反应方程式如下：2C2H5OH + 2Na → 2C2H5O-Na+ + H2在反应前，需要将金属钠进行处理，以去除表面的氧化层，从而确保反应能够顺利进行。
此外，在反应过程中，需要将实验器皿密闭，避免氢气的泄漏。
实验步骤实验器材和试剂•乙醇（C2H5OH）•金属钠（Na）•长石玻璃小瓶（容积约为5毫升）•实验室漏斗•塑料软管•橡皮塞•瓶塞•反应器•盐酸•氢氧化钠实验步骤1.称取0.2克的金属钠，用实验室漏斗将其放入长石玻璃小瓶中。
2.将0.5毫升的乙醇用塑料软管加入长石玻璃小瓶中。
3.立即盖上带氧气孔的橡皮塞，并将氧气孔处插入玻璃管。
4.将玻璃管另一端通过转换器连接反应器入口。
5.在反应器的出口处，连接塑料软管并通过瓶塞连接到盐酸溶液中。
6.准备齐全后，向长石玻璃小瓶中注入盐酸，等待反应结束。
7.反应结束后，将生成的氢气通过瓶塞连接的塑料软管移出，通过水封法进行收集。
8.用氢氧化钠溶液中和反应出的乙氧基钠。
实验注意事项•要严格控制反应器内氧气的含量，避免氢气的泄漏。
•在反应前，要处理金属钠的表面氧化层。
•实验中用到的长石玻璃小瓶要选用尽量厚的，以防止玻璃过薄的瓶子爆炸。
实验结果分析在实验中，我们将乙醇和金属钠进行反应，并观察到反应过程中生成了氢气和乙氧基钠。
通过收集和测量氢气的体积，我们可以计算出反应中消耗的氢气的量，从而计算出反应中乙醇和金属钠的摩尔比例。
此外，我们也可以通过观察反应过程中气体的产生速率，对反应速率进行分析并探究反应机理。
乙醇与金属钠的反应
乙醇与金属钠的反应操作方法在试管里注入约1毫升乙醇，再投入一小块新切的，用滤纸擦干煤油的金属钠。
并用小试管收集产生气体，集满后移近酒精灯火焰检验产生的气体。
再向反应后溶液中加入几滴酚酞试液，观察现象。
实验现象乙醇与钠发生反应，有气体放出，用酒精灯火焰点燃气体，有“噗”的响声，证明气体为氢气。
向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液变红。
但乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈。
实验结论乙醇与钠发生反应，有氢气放出，产生的乙醇钠溶液显碱性。
实验考点1、有机物的置换反应；2、乙醇和水与金属钠反应的现象对比。
经典考题1、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A. 乙醇完全燃烧后生成CO2和H2OB. 0.1mol乙醇与足量钠反应放出0.05mol氢气C. 乙醇能溶于水D. 乙醇能脱水试题难度：易2、等质量的下列醇与足量的钠作用放出H2的质量最多的是（）A. 甲醇B. 乙醇C. 乙二醇D. 丙三醇试题难度：中3、A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下，产生相同体积的H2，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是（）A. 3：2：1B. 2：6：3C. 3：1：2D. 2：1：3试题难度：难答案1 答案：B2 答案：D解析：生成1摩氢气需要的醇的质量越少，等质量的醇放出的氢气越多。
3 答案：D解析：产生相同体积的H2，说明含有等物质的量的-OH，再用最小公倍数法求解。
没有痛苦的手术有一天，一位中年男子喊着牙痛进了医院让莫顿拔牙，奇怪的是，这位中年男子说没拔牙时痛得要命，而拔牙时反而觉得不痛了。
莫顿也觉得奇怪，环顾一下四周，莫顿看见装乙醚的瓶子没盖，是不是因为乙醚的缘故呢？后来，莫顿发现：的确是因患者闻了乙醚味就不会感到疼痛了。
于是，每次为患者拔牙时，他都用一块浸了乙醚的手帕盖在患者的鼻子上，结果，找他来拔牙的人络绎不绝。
后来经过多次试验证明，乙醚可以用于多种外科手术，从此以后，乙醚麻醉法便走向世界并一直使用到今天。
中学化学乙醇与钠反应实验
乙醇与钠反应实验教学方法的探索与改进乙醇与金属钠反应，是学生必须掌握的乙醇的重要化学性质之一，我们对乙醇的实验教学方法进行了一些探索，改进了实验方法，使实验教学达到了预期的效果。
下面介绍我们的做法：一、我们设计的本实验的教学方法：1．将演示实验改为边讲边做的学生实验；2．教师演示实验仪器改用能导气验气的配套装置；3．学生则采用自制的微型实验装置进行实验；4．课内与课外相结合的方法。
二、我们采用的实验装置：1．教师演示实验装置及实验步骤如下（分步规范地操作，边做边讲解）：（1）使无水乙醇与金属钠反应，让学生观察其反应是否剧烈（与原来所做过的钠和水反应现象相比较而言）；（2）将反应生成的气体通入盛肥皂液的小烧杯中；（3）用燃着的长竹签点燃肥皂泡（学生对所观察到的现象的叙述是：烧杯中发出较尖锐的爆鸣声并发生短暂的燃烧的现象，反复多次亦如此，证明乙醇和钠反应生成的气体是氢气）；（4）补充演示：向反应生成的乙醇钠中滴加2～3滴酚酞试液（溶液变红，证明其生成物亦呈碱性）。
然后，由学生归纳写出本实验的化学反应方程式。
2．学生制作微型实验装置及实验课步骤如下：（1）实验前，安排学生预习本实验课的内容，还利用课外活动时间，将收集的青霉素小药瓶和一次性输液器洗净后发给学生，让学生制作出微型简易配套实验装置，并检验装置的气密性；（2）教师演示实验后，指点学生讲解应用自制的微型实验装置进行乙醇和钠的反应实验的方法和步骤（如下图，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同前）：（3）学生进行实验操作，教师巡回辅导。
另外，我们还补充演示了乙醇的氧化反应实验。
乙醇在空气中燃烧与氧气反应生成二氧化碳和水，它是优良的燃料，这早已为学生所熟悉，自然不必细说。
我这里是讲乙醇与氧化铜的反应。
我们采用的方法是：将少量氧化铜粉置于干燥的小试管底部，在酒精灯火焰上集中加热30秒以后，向试管中滴加3～4滴无水乙醇，黑色的氧化铜粉末立即变成了红色的铜粉（铜粉可回收重复使用），试管中产生了乙醛气味清晰可辨。
乙醇与钠反应高中化学教案
乙醇与钠反应高中化学教案题目：乙醇与钠反应高中化学教案一、教学目标：1. 了解乙醇的物理和化学性质；2. 认识钠，了解其物理和化学性质；3. 了解乙醇与钠反应的机理及其化学过程；4. 学会进行反应的实验操作，掌握实验技能；5. 探究乙醇与钠反应的应用。
二、教学重点：1.乙醇和钠的物理和化学性质。
2.乙醇和钠反应的机理及其化学过程。
三、教学难点：探究乙醇与钠反应的应用。
四、教学方法讲授法、实验法、问答法五、教学内容1. 乙醇的物理和化学性质1.1 物理性质乙醇是一种无色、透明的液体。
其密度为0.789g/cm3，沸点为78.4，熔点为-114.1。
1.2 化学性质乙醇是一个较为活泼的醇，能够发生多种化学反应，如酯化反应、氧化反应、还原反应等。
2. 钠的物理和化学性质2.1 物理性质钠是一种银白色的金属，具有低的密度和相对较低的熔点和沸点。
在常温下，钠为固体，具有柿子状或颗粒状结构。
2.2 化学性质钠在常温下，能够与氧气、空气中的水蒸气、二氧化碳等反应。
钠与水反应时，会放出大量的热量和氢气。
3. 乙醇与钠反应的机理及其化学过程3.1 反应机理乙醇与钠的反应，主要是通过钠与乙醇中的羟基发生置换反应，生成乙醇钠和氢氧化钠。
3.2 反应化学方程式2C2H5OH + 2Na →2C2H5ONa + H2↑3.3 反应观察与解释在实验室中，我们可以将钠片与乙醇混合，加入蒸馏水，反应产生氢气，同时乙醇与钠的反应会使溶液变成乳白色。
反应产物：乙醇钠和氢氧化钠气体产物：氢气反应类型：置换反应乙醇钠的生成使溶液变成乳白色，这是由于乙醇钠的颗粒悬浮在水溶液中造成的。
溶液中氢氧化钠死乙醇钠的相互作用导致了氢氧化钠的浓度增加，因此反应结束后还需要将多余的氢氧化钠中和掉。
4. 实验操作4.1 实验步骤1)将几块细长的钠片放入干燥的试管中；2) 将试管加热，使钠快速融化；3) 将试管倾斜，加入少量的乙醇；4) 观察发生的化学反应。
乙醇与钠反应的实验现象
乙醇与钠反应的实验现象1. 引言嘿，大家好！今天咱们聊聊一个非常有趣的实验，那就是乙醇和钠反应。
听起来是不是很酷？想象一下，咱们在实验室里，准备一些材料，动手做实验，能见证化学反应的奇妙。
这就像是一次小小的科学探险，兴奋得心都要跳出来了！2. 实验准备2.1 材料清单首先，咱们需要准备一些必不可少的材料。
你需要乙醇，也就是咱们常说的酒精，买瓶药用酒精就可以了；然后是钠，这玩意儿可别随便找，最好去化学试剂店弄点儿。
还有一些安全设备，比如护目镜和手套，安全第一嘛！万一有点小意外，可别让自己吃了亏。
2.2 实验环境接下来，咱们得找个合适的地方。
实验室最为理想，最好通风良好，避免任何可能的危险。
咱们可不想一不小心就把整个实验室弄得天翻地覆，哈哈！当然，准备好灭火器也是个不错的主意，以备不时之需。
3. 实验过程3.1 动手操作一切准备好后，咱们就可以开始啦！先在干燥的容器里，倒入一些乙醇。
然后，像个小心翼翼的艺术家一样，轻轻地把小块钠放进去。
这时候，大家的心情可就像过山车一样，忐忑又期待。
钠可不是好惹的家伙，一旦跟乙醇碰上，它就像是被点燃的火药桶，瞬间会发生反应。
3.2 观察现象然后，哇塞！就看见钠块在乙醇里跳跃、冒泡，甚至还发出咔咔的声音，简直像是在开派对！这时，钠会迅速与乙醇反应，形成氢气和钠乙醇盐。
氢气往上冒，犹如喷泉般令人惊叹。
空气中弥漫着酒精的香味，再加上那热闹的反应声，整个实验室都仿佛活了过来。
4. 实验结果4.1 反应方程通过这次实验，咱们可以得出一个反应方程：2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa +H2↑。
乍一看可能有点复杂，但实际上就是钠和乙醇欢快地结合，释放出氢气。
其实，化学也没那么难，不就是一场元素们的舞会嘛！4.2 总结体验总之，这次实验真是让人兴奋得心潮澎湃。
除了学习到了乙醇和钠的化学反应外，更重要的是，咱们还体验到了科学的乐趣。
这种亲自动手的感觉，就像是捡到了一枚幸运硬币，满满的成就感！下次再有这样的机会，大家一定要大胆尝试哦，毕竟科学不就是要勇于探索嘛。
钠与乙醇反应实验的创新设计
钠与乙醇反应实验的创新设计作者：芦海霞来源：《甘肃教育》2019年第16期【关键词】化学教学;实验;钠;乙醇;微型实验创新设计;实验探究【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 A【文章编号】 1004—0463（2019）16—0189—01“钠与乙醇反应”是现行高中教材中一个重要的演示实验。
笔者创新设计了一种较为简便的微型实验方法，将钠放在采血管中，与改造的输液管相连接，可使钠与乙醇反应产生较多气体且点燃后能维持稍长时间的燃烧，并且考虑到消除乙醇蒸气的干扰，保证顺利进行气体成分的验证和探究。
一、实验分析笔者在教学实践中发现，从必修加选修的教科书（第135页），到现行人教版必修2（第73页），钠与乙醇反应实验装置的改变仅是把玻璃导管改成了医用注射针头。
通过查阅文献学习，先后有湘西自治州民族中学吴国峰老师、重庆市第十一中学丁昭兰老师、张家港市崇真中学黄金泉老师对该实验进行过改进。
按改进后的一些实验装置进行演示，实验效果仍不理想。
究其原因主要是实验中产生气体的量不多，很难维持稍长时间持续燃烧。
即便燃烧，火焰也很微弱，分别用干燥的小烧杯和蘸有澄清石灰水的小烧杯罩其上方观察现象，通过检验燃烧的产物来判断气体的成分根本无法操作。
同时，在教学中也有学生提出质疑：依据元素守恒思想，产生的气体为什么是氢气？难道不可以是一氧化碳、甲烷，或者其他什么气体？另外该反应是放热的，随氢气逸出的还会混杂乙醇蒸气，如何消除其干扰？实验是“最高法庭”，必须通过实验来加以验证。
为培养学生的质疑意识，让学生通过实验验证来信服，笔者将“钠与乙醇反应”的实验进行了再改进。
二、实验改进1.实验装置（如图）。
2.实验用品。
仪器：12号针头注射器（20ml）1支、一次性输液器1个、带橡皮塞小试管（5ml）或采血管1个、小刀1个、透明胶带1卷、医用注射针头（16号）1个、火柴一盒、滤纸若干、棉签若干、小烧杯（250ml）2个、药匙1个、镊子1个、小剪刀1个。
高中化学钠与醇的教案
高中化学钠与醇的教案教学目标：
1. 了解钠与醇的反应原理；
2. 掌握钠与醇反应的实验方法；
3. 了解钠在实验室中的安全操作；
4. 提高学生实验操作技能。
教学重点：
1. 钠与醇的反应原理；
2. 实验操作步骤；
3. 实验室安全操作。
教学难点：
1. 安全操作；
2. 实验结果的观察和分析。
教学方法：
1. 教师讲解；
2. 实验操作；
3. 学生讨论。
教学准备：
1. 实验器材：钠片、醇；
2. 实验药品：醇；
3. 实验仪器：试剂瓶、试管、酒精灯等；
4. 安全装备：手套、护目镜等；
5. 实验记录表。
教学过程：
1. 教师引导学生了解钠与醇的化学性质；
2. 教师讲解钠与醇的反应原理；
3. 学生分组进行实验操作，观察反应结果并记录；
4. 学生讨论实验结果，并总结实验中的注意事项和安全操作规范；
5. 教师对实验结果进行总结，并提出问题引导学生讨论。
教学后续：
1. 学生自主复习实验内容，并做好实验记录的整理；
2. 学生准备实验报告，并向班级展示实验结果；
3. 教师提供相关资料供学生进一步学习。
教学评价：
1. 学生实验操作是否准确、规范；
2. 学生对实验结果是否有清晰的观察和分析；
3. 学生对实验中的安全操作是否有意识。
教学反思：
1. 教师对实验内容的引导是否充分；
2. 学生对实验操作技能的掌握情况；
3. 实验过程中学生的学习兴趣和参与度。
钠与乙醇反应实验说课稿及反思
钠与乙醇反应实验说课稿及反思以钠与乙醇反应实验说课稿及反思为标题，写一篇文章。
一、实验说课稿同学们好，今天我将为大家介绍一项实验——钠与乙醇反应实验。
让我们来了解一下实验的目的。
本实验旨在观察钠与乙醇的反应过程，并通过实验验证反应的产物。
接下来，我们来讲解实验的步骤和操作方法。
首先，准备所需的实验器材和试剂：钠片、乙醇、试管、酒精灯等。
1. 将试管架放在实验台上，将试管夹固定在试管架上。
2. 取一片钠片，用镊子夹住，放入试管中。
3. 加入适量的乙醇，注意要迅速将试管口用玻璃棒堵住，以免乙醇蒸发。
4. 使用酒精灯加热试管底部，加热时要保持试管倾斜，以免气泡聚集。
5. 观察实验过程中的变化，包括颜色、气体的释放等。
6. 实验结束后，注意将实验废液处理干净，试管清洗干净，归还实验器材。
通过这个实验，我们可以观察到钠与乙醇反应的现象。
钠与乙醇反应时会产生氢气，并生成乙醇钠。
乙醇钠是无色的固体，可以溶解于乙醇中，同时也能与水反应生成乙醇钠溶液。
二、实验反思在进行这项实验的过程中，我发现了一些问题和需要改进的地方。
在实验操作中，我应该更加小心谨慎。
在加入乙醇时，我没有迅速将试管口堵住，导致有一部分乙醇蒸发。
这个操作上的疏忽可能会影响实验结果的准确性。
在实验结束后，我没有及时清理实验废液。
这个疏忽可能会造成实验室的环境不整洁，同时也会增加处理废液的难度。
在实验中，我没有对实验结果进行进一步的观察和分析。
在实验结束后，我应该仔细观察产生的气体和物质的性质，并进行相关的实验现象解释和推理。
我应该更加注重安全操作。
在实验中，钠与乙醇反应会产生氢气，氢气具有易燃易爆的性质，因此在加热时要特别小心，以免发生危险。
通过这次实验，我不仅学到了钠与乙醇反应的现象和产物，也意识到了自己在实验操作中的不足之处。
我会在以后的实验中更加注意细节，提高实验操作的准确性和安全性。
总结：钠与乙醇反应实验是一项非常有趣和具有教育意义的实验。
乙醇与钠反应实验创新设计
乙醇与钠反应实验创新设计
魏崇启;王燕
【期刊名称】《教学仪器与实验》
【年(卷),期】2012(000)007
【摘要】乙醇与钠的反应实验是中学化学中一个重要实验，该实验结合钠的保存方法可以帮助学生探究和理解乙醇的结构。
但是苏教版教材没有给出实验装置，人教版教材实验操作虽然简单，但是尚有如下缺点：①钠的用量不易控制；②乙醇易挥发，干扰氢气的检验；③反应放热，钠附着在塑料注射器的内壁上可能将其烧穿等。
为此，有研究者。
’对此实验装置进行了改进。
近来，张国栋老师用注射器对该实验进行微型化改进”一。
但据笔者的经验，钠与乙醇反应放热可以将塑料注射器灼穿而导致实验失败。
因此，在反复实验的基础上，笔者对此实验作如下改进，收到了良好的效果。
【总页数】2页(P14-15)
【作者】魏崇启;王燕
【作者单位】江苏省丰县中学,221700;江苏省丰县中学,221700
【正文语种】中文
【中图分类】O6-3
【相关文献】
1.“钠与水反应实验改进”创新设计
2.钠与水反应实验的创新设计
3.碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应实验的创新设计
4.钠与水和钠与乙醇反应实验的创新设计
5.钠与乙醇反应实验的创新设计
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乙醇和钠的反应的注意事项
乙醇和钠的反应的注意事项乙醇和钠的反应是一种常见的有机化学反应。
在实验室中，这种反应通常用于制备氢气。
但是在进行乙醇和钠的反应时，需要注意一些事项，以确保实验的安全性和有效性。
首先，乙醇和钠的反应是一种剧烈的化学反应，会产生大量的氢气。
因此，在进行这个实验时，需要在通风良好的实验室中进行，以确保氢气可以迅速被排出实验室，避免氢气积聚导致爆炸的危险。
其次，乙醇和钠的反应会产生氢气和乙醇钠，并且伴随着放热反应。
因此，在进行这个实验时，需要小心操作，避免因为放热产生的高温导致乙醇着火。
同时，也需要注意控制反应的速度，避免产生过多的氢气，导致反应过于剧烈。
另外，乙醇和钠的反应是一种容易引起火灾的化学反应。
因此，在进行这个实验时，需要严格遵守实验室安全操作规程，穿戴好防护装备，避免因为一点小的火花而引发实验室火灾。
此外，在进行乙醇和钠的反应时，也需要注意控制反应的产物。
乙醇和钠的反应会产生乙醇钠和氢气。
乙醇钠是一种具有强还原性的化合物，很容易被氧化，产生火焰或爆炸，因此需要妥善处理乙醇钠的产物。
在操作这种反应时，需要采取一些措施来确保反应的顺利进行。
首先，需要选择纯度较高的乙醇和钠作为原料，以提高反应的纯度和产率。
其次，需要严格控制反应条件，尤其是温度和搅拌速度，避免产生过多的氢气和放热导致反应失控。
另外，在进行乙醇和钠的反应时，也需要注意废弃物的处理。
乙醇和钠的反应会产生乙醇钠和氢气两种产物。
乙醇钠是一种有机金属化合物，需要妥善处置，避免对环境造成污染。
而氢气是一种易燃易爆的气体，需要妥善处理，避免对实验室和周围环境造成危险。
总之，乙醇和钠的反应是一种常见的有机化学实验。
在进行这个实验时，需要严格遵守实验室安全操作规程，采取必要的安全措施，避免产生事故和危险。
同时，也需要注意反应条件的控制，以及废弃物的处理，以确保实验的安全和有效进行。
乙醇与金属钠反应实验的新方法
乙醇与金属钠反应实验的新方法作者：赵立国齐俊林来源：《中国教育技术装备》2011年第03期乙醇与金属钠的反应实验是一个典型的常规实验。
但笔者通过多年的教学实践发现，按照现行人教版高中化学教材化学第二册第151页[实验—62]的实验方法及实验装置（如图1所示）进行实验时，很难得到纯净的氢气。
其主要原因是金属钠和无水乙醇用量较小，产生的氢气的量严重不足，不能将反应器内的空气排尽，从而得不到纯氢气。
故对氢气进行点燃检验时，将会造成一定的安全隐患。
针对这一情况，笔者进行认真的设计和研究，总结出实验的新方法，收到较好的实验效果。
1 实验用品两通管（2 cm×4 cm）1根，气球1个，3号单孔塞1只，两通旋塞阀门1个，烧杯1只，细线若干，火柴1盒。
金属钠，无水乙醇。
2 实验装置（图2）3 仪器组件的处理与组装1）取一个两通旋塞管，将一端用三角钢锉截去一段，然后用胶管将一小段玻璃尖嘴固定在上方。
2）装有玻璃尖嘴的两通旋塞管的另一端插入弹孔橡胶塞的孔内。
3）将一个内壁干燥的气球用细线牢固地系在两通管的一端，然后用细线将两通管下方的气球部分沿管口扎紧（其目的是使用较小的气球部分，以便节省无水乙醇的用量）。
4 实验方法及其现象1）将一小块绿豆粒大小的金属钠从扎有气球的两通管的上方放入，直达扎细线的气球部位，然后用细线在金属钠上部紧紧地用活扣将气球扎紧（如图2所示）。
2）将扎有气球的两通管注满无水乙醇。
3）打开胶塞上两通旋塞管的阀门，将此胶塞紧紧塞在盛有无水乙醇的两通管上管口，此时无水乙醇充满两通旋塞管。
4）关闭两通旋塞管的阀门。
5）将金属钠上方细线活扣解开，此时金属钠与无水乙醇接触并发生反应，立即产生气体。
又因金属钠的密度小，在无水乙醇中金属钠迅速上升至两通管的上管口处。
产生的气体因被密封在两通管内使其内部压强增大，气球体积膨胀。
6）慢慢打开两通旋塞管上的阀门，使其内部的无水乙醇全部被两通管内的气体顶出后，用点燃的火柴靠近玻璃尖嘴，可以观察到气体在安静地燃烧，产生蓝色火焰。
乙醇与钠反应注意事项
乙醇与钠反应注意事项
乙醇与钠反应是一种常见的有机化学反应，但在进行这个反应时需要注意一些事项，以确保实验的顺利进行并确保人身安全。
乙醇与钠反应是一种剧烈的放热反应，会产生大量的氢气。
因此，在进行实验时需要保证实验室通风良好，以保证氢气能够及时排出，避免氢气积聚引发安全隐患。
由于乙醇与钠反应放热，会产生高温。
因此，在进行实验时需要注意控制反应温度，避免温度过高引发剧烈反应，并可能导致实验设备的破裂或损坏。
乙醇与钠反应是一种剧烈的还原反应，会产生大量的氢气，并且产物中还有氢氧化钠。
因此，在进行该反应时，需要穿戴好个人防护装备，如眼镜、手套和实验服，以避免与反应物或产物接触导致伤害。
乙醇与钠反应还会产生乙醇钠和氢气，而乙醇钠具有较强的腐蚀性。
因此，在进行实验时，需要注意避免与乙醇钠接触皮肤、眼睛或其他部位，以免引发化学灼伤。
在进行乙醇与钠反应时，还需注意选择合适的实验器材。
例如，在进行反应时，应选用耐酸碱的玻璃仪器，避免使用不耐腐蚀的材料，以免受到反应物或产物的腐蚀。
乙醇与钠反应也需要注意反应物的比例。
反应物的比例会直接影响反应的速度和产物的生成。
因此，在进行实验时，需要根据反应物的摩尔比例进行准确的称量和计算，以确保反应的准确性和可重复性。
乙醇与钠反应是一种重要的有机化学反应，在化学合成和有机合成中有着广泛的应用。
但在进行这个反应时，需要注意上述的一些事项，以确保实验的顺利进行和人身安全。
希望本文对读者在进行乙醇与钠反应时有所帮助。
乙醇与钠反应反应条件
乙醇与钠反应反应条件
报告
C2H5OH与钠反应是一种有趣且令人兴奋的反应。
最近，我对此进行了一系列实验，以便更好地了解它。
在我开始实验之前，我做了许多前期准备工作。
首先，我在坩埚上火上烧一些水，并把水加热到70摄氏度。
接着，我将4克
的乙醇加入一些清洁的乙醇，并加热至40摄氏度。
接下来，我将6克的钠粉末加
入乙醇中，以混合反应物。
接着，我将这个混合物置于火上，使其升温至室温。
随着温度的升高，混合物
发出了强烈的热量，有些气体被释放出来，形成了一种白色实质。
而且，反应物中乙醇现在不见了。
最后，我停止了加热，然后用热水清洗烤盘，冷却混合物，然后小心翼翼地分
离出黏稠的乳膏状反应产物。
经过这种反应，我发现钠粉末与乙醇发生了反应，形成了一种白色膏状物体。
而且，乙醇中的水分被底物完全吸收，完全消失了。
此外，在反应的过程中会产生大量的热量。
通过这系列实验，我发现乙醇与钠反应是一种非常激动人心的反应，而且它的
反应本质也比较清楚明白。
乙醇与钠反应实验的简易安全设计
烧杯 罩在 火焰 上方 ，结合 使用 澄清 石灰水 ，以检验 燃烧 产 物为水 ，从 而确定 生成 的气 体是 氢气 。 （） 由于尖 嘴管 内的溶 液 中乙醇钠 的浓 度 比外 ４ 部 的高得 多 ，至使 尖嘴 管 内出现 白色 絮状沉 淀 （ 或 白色蜡状 固体 ） ，这种 白色 物 质 是 乙 醇钠 。如果 将 反应 器 放入冷 水 中冷 却 ，则 更 有利 于沉 淀 的形 成 。 参看 图 ３ 。 —４ 乙醇钠 固体包 围钠块 会 使反应 变慢 或停 止 。遇
电极反 应一 直是 ：２ １ Ｃ 一一２ 一＝Ｃ ２ ｅ １ 千。
３ 用 Ｕ 型管 电解氯化铜溶液对教 学的启 示
用 Ｕ 型管 电解 氯 化 铜 溶 液 的实 验 是 非 常 重 要 的课 堂演示 实 验 ，在教 学 中明确 如下 问题 很重 要 。 （ ）阴极 电极 反应 以及 阴极 电极 反应 现象 的描 １
３ 实验操作 （ 图 ３ 见 ）
２ 实验装 置 （ 图 ２ 见 ）
ｌ 加乙醇和钠块
２ 插 入滴 管
３ 点燃 气体
图 ３ 实验 过 程 图片
一 ■
４ 观察乙醇钠固体
（ ） 向小试 管 （ １ 或青霉 素瓶 ） 中加入 少量无 水 乙醇 再取 一小 块钠 放入试 管 中 ，则 钠块 沉入试 管 底 部 ，并 与 乙醇 反应 产生气 泡 。
有 气体产 生 ，电解 接 近停 止 。综观 上面 实验 研究 的 过 程 ，认 为 当部分 残 留 的枝 形 晶体悬 浮 在无 色溶 液 中之后 ，阴极 反应 变 为 ：２ ＋ ２ — Ｈ２ Ｈ＋ ｅ ，随着 氢 离 子 的放 电 ， 阴极 区溶 液 的 ｐ 增 大 ，ＯＨ一 度 Ｈ 浓 增 加 ，而 Ｈ 浓 度 的 下 降 使 得 阴极 极 化 进 一 步 加 强 ，因此 铜 离子此 时在 电场 力 的作用 以及扩 散 的作 用 下 向上 运 动 ，ＯＨ一 阴极 的排 斥 下 以及 扩 散 的 在 作用 下 向下运 动 ，当两 者相 遇会 发生 主要 离 子反应
乙醇与金属钠的绿色化实验设计
乙醇与金属钠的绿色化实验设计作者：刘海毅高靓来源：《科学导报·学术》2020年第24期摘要：为完善教材中钠与乙醇的实验方法，将教材中重复率低，原料浪费较大的实验改为封闭化、一体化、集约化的实验装置，实现了乙醇与金属钠反应现象的观察及产物验证的一体化探索，不但降低了实验成本，而且实现了学生分组实验的可重复性，提高了原料的利用率。
实验现象明显，操作简单、安全性强，能取得良好的实验效果。
为化学课堂教学和实验创新提供了有益的参考和启发。
关键词：乙醇与钠;利用率;一体化;实验设计钠与乙醇的实验是人教版《必修 2》中重要实验之一[1]。
本实验作为教学的重要辅助手段，意在强化学生的直观感受，加深对乙醇结构的了解。
1 问题的提出教材实验：“在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头上，收集并验纯气体，然后点燃”。
在化学必修二实验教学中，本实验是通过观察实验现象达到对实验反应的认识[2]。
但實验装置（图1）存在一定的不足：（1）反应装置可重复性低，实验结束后，乙醇浪费严重，过量的钠存在一定的安全隐患，不符合实验安全和绿色化学的要求[3];（2）按教材实验操作，若要检验气体产物，点燃前必须对气体验纯，这不但提高了实验操作的复杂度，也势必增加原料的使用量;不但降低了原料的利用率，也增大了实验成本。
（3）而当金属钠的用量较小时，生成的氢气速率较慢，点燃时火苗较小，现象不明显。
2 实验的探究2.1 探究思路基于绿色化学的探究立足于教材经典实验，按照教材实验分析要求，从提高原料及原子的利用率的角度出发，寻找中学阶段常见的实验材料，尝试进行一体化探究，生活中连通器为实验改进提供了最初的灵感。
2.2 探究实验2.21 实验设计结合教材乙醇与金属钠的反应实验，设计成如图2的改进实验装置。
2.22 实验改进（1）改进实验设计，选用中学常见仪器，通过长颈漏斗调整产生的压强差，保障燃烧时氢气的供给量;（2）用U型管代替试管，形成联通的一体化装置，为实验的可重复性提供了条件;（3）拔掉橡胶塞即可点燃，无须对氢气验纯，简化了操作，同时提升了实验的安全性。
乙醇与钠反应实验的简易安全设计
乙醇与钠反应实验的简易安全设计乙醇与钠反应并检验其生成的气体的实验,通常是在图1所示装置中进行。
其缺点是在点燃前必须先验纯,否则有爆炸的危险。
在人教版新教材《化学2(必修)》的实验设计中,用注射器的针头代替尖嘴玻璃管插入单孔塞中做该实验,火焰难以呈淡蓝色(因为未经洗涤的气体中必然含有生成物乙醇钠);从操作上考虑,由于针头很短,使收集气体并检验其纯度的操作难度较大。
笔者对此实验的设计和改进如下。
1 实验器材Ф15 mm×100 mm的小试管(或青霉素瓶)一只,Ф8 mm×150 mm的尖嘴玻璃管(或直形滴管)一根。
2 实验装置(见图2)图1 乙醇与钠反应的原装置图2 乙醇与钠反应的简易安全装置仅由1只小试管与1根尖嘴玻璃管构成。
3 实验操作(见图3)图3 实验过程图片(1)向小试管(或青霉素瓶)中加入少量无水乙醇。
再取一小块钠放入试管中,则钠块沉入试管底部,并与乙醇反应产生气泡。
(2)将尖嘴玻璃管的大头朝下插入乙醇中,并使之罩住钠块。
则钠块在玻璃管内与乙醇继续反应,产生的气体从玻璃管上口排出。
(3)不用验纯(尖嘴管内的少量空气可很快被生成的氢气排出),直接在尖嘴玻璃管的上口点燃气体,可燃烧,现象明显。
此时可用干燥洁净的小烧杯罩在火焰上方,结合使用澄清石灰水,以检验燃烧产物为水,从而确定生成的气体是氢气。
(4)由于尖嘴管内的溶液中乙醇钠的浓度比外部的高得多,至使尖嘴管内出现白色絮状沉淀(或白色蜡状固体),这种白色物质是乙醇钠。
如果将反应器放入冷水中冷却,则更有利于沉淀的形成。
参看图3-4。
乙醇钠固体包围钠块会使反应变慢或停止。
遇此情况时只须将尖嘴玻璃管稍稍提高一点并轻轻振动,让其中的固体及溶液全部掉下,与试管中的大量稀溶液相混合,则钠块周围的白色蜡状固体或白色浑浊物在大量稀溶液中溶解消失,反应又变得很快,直到完毕。
倘若看不到上述乙醇钠白色固体,其原因可能是:(1)钠块过小或乙醇用量过大;(2)反应导致溶液温度过高,而乙醇钠的浓度有限,此时可将反应器放入冷水中冷却。
“乙醇与钠反应气体产物成分的探究”教学设计与实施
成分的认识。
关键词:乙醇与钠反应；气体产物；实验探究；教学过程
文章编号：1008-0546(2014)07-0065-02
中图分类号：G633.8
文献标识码：B
doi:10.3969 / j.issn.1008-0546.2014.07.024
一、教学分析
更难电离。
九年级沪教版教材中，从燃料对环境的影响角度初
化学是一门以实验为基础的科学，精心巧妙的设 计好实验，可以调动学生求学的积极性，激发其兴趣， 从而可以有效的解决学习中所遇到的一些困惑。 心理 学表明，当学生对学习对象有兴趣时，大脑中有关学 习神经的细胞处于高度兴奋状态，而无关的则处于抑 制状态。 因此，首先要培养起学生的学习兴趣，这是学 好化学的基础。 而适当增加一些趣味实验或在一些适 宜的联欢活动中做一些魔术小实验，都可以激发学生 学化学的欲望，从而降低学习难度。
在装有 3mL 无水乙醇的试管中 加入 1 粒黄豆大小的金属钠，迅速塞 上带有 5 号针头的橡皮塞，并将产生 的 气体 通入 到 2mL 的 酸性 K2Cr2O7 溶液， 溶液颜色由橙红色变为绿色， 证明乙醇和钠反应由于放热导致氢 气中混有乙醇蒸气。 用试管取 3mL 无水乙醇，先将其放入盛有冰块的 烧杯中 5 分钟，然后将金属钠放入乙醇中，待反应进 行一段时间后(由于一温度较低，反应速度较慢)，点 燃针头尖端的气体。 利用干冷的小烧杯和 蘸有澄清石灰水 (玻璃棒下端端悬有半滴 溶液)的玻璃棒检验燃烧产物(见左上图)。 丙组学生设计方案(主要装置如左图)： 自制乙醇蒸气吸收球： 用细密塑料纱 网或纱布包住无水 CaCl2 制成比食管口稍 大些的吸收球，并在扎口处系一根棉线。 在装有 5mL 无水乙醇的具支试管中 加入 1 粒比黄豆稍大的金属钠， 迅速塞上 吸收球，塞上装有 5 号针头的橡皮塞，反应一段时间 口，点燃生气气体，并用干冷小烧杯和蘸有澄清石灰 水的小烧杯检验产物中只有水生成。
乙醇和钠反应教案
乙醇和钠反应教案乙醇和钠反应教案【篇一：乙醇与钠的反应】冷静地分析上述实验，我们不难发现实验方案中有几处值得商榷的地方。
如新切的金属钠没有用小刀刮去表面的氧化钠、倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁并不一定出现液滴以及没有强调该实验的安全，这些都一定程度地影响实验的效果和说服力。
其中更为严重的是，我认为对于气体产物的验证存在很大的疏漏，大家都知道金属钠和无水乙醇反应虽然不如与水反应那么剧烈，使金属钠熔化成钠球，但是金属钠与无水乙醇反应也是大量放热的，实验过程中触摸试管外壁会明显感觉到试管是发烫的，而反应物之一的无水乙醇是易挥发的，这样会导致无水乙醇的大量挥发，和反应产生的氢气一起逸出。
一、原文呈现二、追溯实验演变[7]刘兵.对无水乙醇与金属钠反应实验的质疑及改进[j].学知报，2010（1）：1-2.问题：a.新切的金属钠没有用小刀刮去表面的氧化钠b.倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁并不一定出现液滴c.没有强调该实验的安全d.气体产物的验证存在很大的疏漏。
(大家都知道金属钠和无水乙醇反应虽然不如与水反应那么剧烈，使金属钠熔化成钠球，但是金属钠与无水乙醇反应也是大量放热的，实验过程中触摸管外壁会明显感觉到试管是发烫的，而反应物之一的无水乙醇是易挥发的，这样会导致无水乙醇的大量挥发，和反应产生的氢气一起逸出。
)e.点燃的气体是氢气和挥发出来的乙醇蒸汽，所以罩在火焰上方的烧杯内壁出现液滴，不完全是氢气燃烧的产物解决问题突破口：我们可以利用乙醇的沸点较氢气高的多，而且也远高于常温的性质来除去氢气中的乙醇蒸汽。
只要将塞在试管上的单孔塞上所配的医用注射头改为较长的尖嘴玻璃导管即可，原因很简单，此时较长的尖嘴玻璃导管可以兼起冷凝管的作用，可以有效地将乙醇蒸汽冷却并回流到试管中，从而使逸出的气体基本上全部为反应产生的氢气。
实验方案作如下设计：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠并用小刀刮去表面的氧化钠，在试管口迅速塞上配有长尖嘴玻璃导管的单孔塞，用小试管倒扣在长尖嘴玻璃导管之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现大量水雾后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象，分析并得出有关结论。
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乙醇与钠反应实验的简易安全设计
乙醇与钠反应并检验其生成的气体的实验,通常是在图1所示装置中进行。
其缺点是在点燃前必须先验纯,否则有爆炸的危险。
在人教版新教材《化学2(必修)》的实验设计中,用注射器的针头代替尖嘴玻璃管插入单孔塞中做该实验,火焰难以呈淡蓝色(因为未经洗涤的气体中必然含有生成物乙醇钠);从操作上考虑,由于针头很短,使收集气体并检验其纯度的操作难度较大。
笔者对此实验的设计和改进如下。
1 实验器材
Ф15 mm×100 mm的小试管(或青霉素瓶)一只,Ф8 mm×150 mm的尖嘴玻璃管(或直形滴管)一根。
2 实验装置(见图2)
图1 乙醇与钠反应的原装置
图2 乙醇与钠反应的简易安全装置
仅由1只小试管与1根尖嘴玻璃管构成。
3 实验操作(见图3)
图3 实验过程图片
(1)向小试管(或青霉素瓶)中加入少量无水乙醇。
再取一小块钠放入试管中,则钠块沉入试管底部,并与乙醇反应产生气泡。
(2)将尖嘴玻璃管的大头朝下插入乙醇中,并使之罩住钠块。
则钠块在玻璃管内与乙醇继续反应,产生的气体从玻璃管上口排出。
(3)不用验纯(尖嘴管内的少量空气可很快被生成的氢气排出),直接在尖嘴玻璃管的上口点燃气体,可燃烧,现象明显。
此时可用干燥洁净的小烧杯罩在火焰上方,结合使用澄清石灰水,以检验燃烧产物为水,从而确定生成的气体是氢气。
(4)由于尖嘴管内的溶液中乙醇钠的浓度比外部的高得多,至使尖嘴管内出现
白色絮状沉淀(或白色蜡状固体),这种白色物质是乙醇钠。
如果将反应器放入冷水中冷却,则更有利于沉淀的形成。
参看图3-4。
乙醇钠固体包围钠块会使反应变慢或停止。
遇此情况时只须将尖嘴玻璃管稍稍提高一点并轻轻振
动,让其中的固体及溶液全部掉下,与试管中的大量稀溶液相混合,则钠块周围的白色蜡状固体或白色浑浊物在大量稀溶液中溶解消失,反应又变得很快,直到完毕。
倘若看不到上述乙醇钠白色固体,其原因可能是:(1)钠块过小或乙醇用量过大;(2)反应导致溶液温度过高,而乙醇钠的浓度有限,此时可将反应器放入冷水中冷却。
4 装置改进的意义
(1)装置所需器材仅为小试管和尖嘴玻璃管,2者均为实验室最常见的器材,组成的装置又不用检查其气密性,十分简易;
(2)当钠与乙醇在尖嘴管下部反应时,尖嘴管上部的空气能很快被生成的气体排净,因此不用验纯便可直接点燃生成的气体,十分安全;
(3)本装置也属于微型实验装置,可以节约药品,但其操作和观察却与常规实验一样方便,因此既适合于教师演示,又有利于学生课内外开展实验。
(4)由于不用检查装置的气密性,不用验纯就可直接点燃生成的气体,甚至不用取出溶液滴到玻璃片上就可以直接看到有乙醇钠固体生成,这大大简化了实验的操作过程,可节约课堂时间。