高三化学大题训练(含答案)
2023届高三化学高考备考专题训练--化学科学对人类发展的意义(含答案详解)
2023届高三化学高考备考专题训练--化学科学对人类发展的意义（含答案详解）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（）①铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品①共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保①向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解①明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同①“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅①补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．酒精浓度越大，对新冠肺炎病毒的杀菌消毒效果越好B．废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收C．“祝触号”火星车使用的铝基碳化硅复合材料属于有机高分子材料D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品，有利于实现碳中和3．2022年北京冬奥会是我国提出“2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和”目标后的首个世界级的体育盛会。
下列冬奥会中使用的新科技、新材料与促进“碳达峰、碳中和”无关的是A．聚乳酸制作可降解餐具B．氢气代替丙烷作为火炬燃料C．二氧化碳跨临界直冷技术制冰D．风力发电和光伏发电为奥运场馆提供电力供应4．化学与生活密切相关，以下所有描述中正确的有几个① 分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐。
① 含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯。
① 氟碳化合物不仅可用于制家用不粘锅的保护膜氟纶，还可能成为未来的人造血液。
① 由于r(F-)比r(OH-)小，在磷灰石晶体结构里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿。
① 石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它做模型和石膏绷带。
① 煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。
高三化学经典习题(含答案)
高三化学经典习题（含答案）1.我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏答案：C解析：从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏。
高考中如何考查常见物质的分离和提纯？高考中常常结合分离提纯考查仪器的使用或填写仪器的名称，在选择题或大题某一项中进行考查。
2.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )气体(杂质) 方法A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水C N2(O2) 通过灼热的铜丝网D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液答案：A解析：A项，SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此在用酸性高锰酸钾溶液去除杂质H2S时，SO2也会被吸收，故不能实现除杂目的；B项，氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和的食盐水除去，饱和的食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故能实现除杂目的；C项，氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：2Cu＋O22CuO，而铜与氮气不反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故能实现除杂目的；D项，NO2可以与NaOH发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO与NaOH溶液不能发生反应，尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，但由于杂质的含量一般较少，因此也不会对NO的量产生较大的影响，故能实现除杂的目的。
3.下列有关实验的说法不正确的是( )A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D．可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3答案：A解析：A项，CCl4的密度比水的密度大，故萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层，打开旋塞，先将CCl4层放出，A操作错误；B项，做焰色反应前，先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色的目的是排除铂丝上粘有的其他金属元素对待检测金属元素产生的干扰，B操作正确；C项，乙醇、苯等有机溶剂属于易燃物品，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C操作正确；D项，氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银溶液滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸，硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，D操作正确。
高三化学综合练习题(含答案)
高三化学综合练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列消毒剂的有效成分属于盐的是( ) A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精2、下列物质属于强电解质的是( ) A.HCOOHB.FeC.23Na COD.22C H3、名称为“吸滤瓶”的仪器是( )A. B. C. D.4、下列物质对应的化学式正确的是( ) A.白磷：2PB.2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CHC.胆矾：42FeSO 7H O ⋅D.硬脂酸：1531C H COOH5、下列表示正确的是( ) A.乙醛的结构简式：3CH COHB.2-丁烯的键线式：C.2S -的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：6、下列说法不正确的是( )A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质一一结晶牛胰岛素 7、下列说法不正确的是( ) A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl 和37Cl 互为同位素C.2O 和3O 互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8、下列说法不正确的是( )A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫：同时可得到石膏 9、下列说法正确的是( )A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，锻烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 10、关于反应223242422Na S O H SO Na SO S SO H O ++↓+↑+，下列说法正确的是( )A.24H SO 发生还原反应B.223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.2231molNa S O 发生反应，转移4mol 电子 11、下列说法不正确的是( )A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12、A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B.11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC.48g CH 含有中子数为A 3ND.20.1mo1H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 13、下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加23Na SiO 溶液：2323SiO 2HH SiO -++↓B.23Na CO 溶液中通入过量2SO ：232232CO 2SO H O 2HSO CO --+++C.乙醇与722K Cr O 酸性溶液反应：233227323CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -++++→++D.溴与冷的NaOH 溶液反应：2Br OH Br BrO H ---++++14、下列说法不正确的是( )A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 15、染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是( )A.分子中存在3种官能团B.可与HBr 反应C.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗4 mol 2BrD.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH16、X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
高三化学总复习练习题含答案(四)
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学总复习练习题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56一、选择题：1.化学与生活、环境、科技等密切相关。
下列说法不正确的是A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化【答案】B【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁，故A正确；B、油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因氧化而变质，故B错误；C、气凝胶制成的轻质“碳海绵”，具有吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确。
答案选B。
2.分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有A．8种B．7种C．6种D．5种【答案】A【解析】能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团，说明含有碳碳双键和羧基或酯基中的一种，当含氧官能团为-COOH 时，相应的同分异构体有3种：CH2=C(CH3)COOH、CH2 =CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；当含氧官能团是酯基时有如下5种：甲酸酯有3种、乙酸酯1种；丙烯酸酯1种，共8种。
答案选A。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意羧酸、烯烃的性质，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则有机物含-COOH，能使溴的CCl4溶液褪色，分子式为C4H6O2，比饱和一元羧酸少2个H，则含碳碳双键。
高三化学试题(含答案)
高三化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 I：127（Ⅰ卷共60分）一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题4分，共28分）1、重庆市天原化工厂今年4月16日发生特大氯气泄漏和三氯化氮爆炸事故，造成多人死亡和失踪。
已知三氯化氮分子结构与氨相似，下列有关说法不正确．．．的是A、消除储气罐上空泄漏出的高浓度氯气，可喷洒碱液B、发生氯气泄漏时，附近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护C、氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀主要属于电化腐蚀D、三氯化氮分子是极性分子2、生物冶金技术越来越受到科学家的重视，这项技术的关键之一是寻找一些特殊的酶。
下列有关叙述错误．．的是A、酶是一种蛋白质B、酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用C、酶的催化作用具有高效性、选择性和专一性D．发展生物冶金技术有利于节约能源和保护环境3、醋酸可以通过分子间氢键双聚。
一定温度下，将一定质量．．．．的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右下图所示，有关说法正确的是A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cB、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞cD、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：4、在下列实验中，不能达到目的的是A、用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性强弱B、用石墨作电极，电解Mg(NO 3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C、进行H2O和H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D、根据Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱5、有些单质，易溶于含同一元素的盐溶液中，如：硫易溶于硫化钾溶液中，对于由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是A．氨水乙醇水氢氧化钾硝酸B．四氯化碳水氨水氢氧化钠盐酸C．水苯氨水氢氧化钾硝酸D．水盐酸氢氧化钠氨水乙醇6、下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A、Na+ I－CO32－ClO－B、Fe2+H+ K+NO3－C、Ba2+Ｎa＋SCN－Cl－D、Cu2+Fe2+ Cl－NO3－7、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）A．A、B、E一定在不同周期B．D为第二周期C．A、D可能在同一主族D．C、D的单质可能化合为离子化合物二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小4分，共32分）8、化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。
2022-2023学年全国大联考高三第五次大联考化学试卷 含答案
全国大联考2023届高三第五次联考化学试题考生注意：1.本试卷共100分。
考试时间75分钟。
2.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
3.本试卷主要考试范围：有机化学基础。
4.可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg 24Cl35.5Pb 207第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学促进了科技进步和社会发展，下列过程中不涉及化学变化的是A.青铜器皿除锈B.燃煤固硫C.电动汽车全气候电池的充电D.速滑馆使用2CO 制冷剂快速制冰2.生活中处处有化学，下列叙述正确的是A.某科研所研发的吸入式新冠疫苗性质稳定，可在高温下保存B.我国自主研发的“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素C.硅胶、熟石灰、加工后具有吸水性的植物纤维等均可用作食品干燥剂D.聚合硫酸铁()()24x y nFe OH SO ⎡⎤⎣⎦是一种新型絮凝剂，可用于杀灭水中病菌3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1g 氘和1.5g32He 完全聚变为42He 时，释放的质子数为AN B.24g 镁在足量空气中充分燃烧时转移的电子数大于2AN C.273℃、101.3kPa 时，1L 苯蒸气完全燃烧所生成的气态物质的总分子数约为A4.522.4N D.室温下，1L pH 7=的34CH COONH 溶液中发生电离的2H O 分子数目为7A10N -4.2021年东京奥运会圆满落幕，我国奥运健儿取得骄人成绩。
为了比赛的公平公正，国际奥委会禁止运动员使用兴奋剂。
已知某种兴奋剂的结构如图，下列关于它的说法中不正确的是A.该物质的分子式为15133C H ClOB.该物质分子中所有碳原子可能共平面C.1mol 该物质最多消耗3mol Na 单质D.该物质含4种官能团5.下列离子方程式书写正确的是A.少量的氯化铁溶液与硫化钠溶液反应：3222Fe S =2Fe S +++++↓B.硫代硫酸钠溶液中通入2Cl ：2223224S O 4Cl 5H O=2SO 8Cl 10H---+++++C.()()4422NH Fe SO 溶液与少量()2Ba OH 溶液反应：2244SO Ba SO =Ba -++↓D.碱性条件下，用KClO 溶液与()3Fe OH 反应制备新型净水剂24K FeO ：()24233ClO 2Fe OH =2FeO 3Cl 4H H O---+++++6.科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期元素，W 的单质是一种可燃性气体，X 、Z 、M 的最外层电子数之和为16，Z 、M 同主族。
新高考化学高三大题训练10有机物的综合推断学生版
例1：有机物A 有如下转化关系：已知：①有机物B 是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B 中氧的质量分数为14.8%。
①CH 3-CH 2-COOH+Cl 2+HCl根据以上信息，回答下列问题：（1）B 的分子式为___________；有机物D 中含氧官能团名称是_____________。
（2）A 的结构简式为_________________；检验M 中官能团的试剂是______________。
（3）条件I 为_________________；D→F 的反应类型为________________。
（4）写出下列转化的化学方程式：F→E______________________________________。
F→G_____________________________________。
（5）N 的同系物X 比N 相对分子质量大14，符合下列条件的X 的同分异构体有_________种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1①1①2①2①2的同分异构体的结构简式______________（写一种）。
①含有苯环 ①能发生银镜反应 ①遇FeCl 3溶液显紫色 【答案】（1）C 7H 8O 羧基 （2）银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（3）NaOH 的醇溶液，加热 水解反应（或取代反应）优选例题有机物的综合推断大题优练10（4）+H 2O+2H 2O（5）13【解析】有机物B 是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B 中氧的质量分数为14.8%，B 中O 原子个数=10814.8%16 =1，碳原子个数=108-1612=7…8，所以B 分子式为C 7H 8O ，B 中含有苯环且能连续被氧化，则B 为，B 被催化氧化生成M ，M 为，N 为苯甲酸，结构简式为；A 发生水解反应生成醇和羧酸，C 为羧酸，根据题给信息知，C 发生取代反应生成D ，D 发生反应然后酸化得到E ，E 能生成H ，D 是含有氯原子的羧酸，则D 在氢氧化钠的醇溶液中加热生成E ，E 发生加聚反应生成H ，所以D 为、E 为、C 为；D 反应生成F ，F 能反应生成E ，则D 发生水解反应生成F ，F 为，F 发生酯化反应生成G ，根据G 分子式知，G 为；根据B 、C 结构简式知，A 为，以此解答该题。
高三化学《化学与环境、生活、科技》专题练习(含答案解析)
高三化学《化学与环境、生活、科技》专题练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活息息相关。
下列叙述错误的是A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同C．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法2．化学与生活息息相关。
下列说法正确的是A．用碳酸钡作医疗上的“钡餐”B．用工业盐(NaNO2)作成味调味品C．用氢氧化钠作治疗胃酸过多的药物D．用小苏打(NaHCO3)作焙制糕点的膨松剂3．下列说法错误的是A．铝合金大量用于高铁建设B．用含增塑剂的聚氯乙烯塑料薄膜生产食品包装袋C．高纯硅可用作光感电池D．为了延长锅炉的使用寿命，常在其内壁焊上锌块4．广东省非物质文化遗产闻名全国。
下列说法正确的是A．潮汕牛肉丸制作过程中可加入NaCl调味B．顺德双皮奶可用过量SO2漂白，使色泽更加鲜白C．厚街腊肠可加入过量亚硝酸盐，延长食用期D．清远走地鸡可用过量激素喂食，缩短发有成长期5．下列有关食品添加剂的说法中，正确的是A．山梨酸是一种常见的膨松剂B．β-胡萝卜素是一种人工食用色素C．碳酸氢钠具有碱性，是一种常见的增味剂D．亚硝酸钠是一种常见的防腐剂6．基础学科在生产、生活中起到了非常重要的作用。
下列有关说法中正确的是A．室内装修使用水性漆代替油性漆有利于健康B．食用油酸败后，高温消毒后仍可食用C．CuSO4可以吸湿，常用作食品干燥剂D．“84”消毒液、双氧水、食醋均能杀死新型冠状病毒7．糖类、油脂、蛋白质是食物中的基本营养元素。
下列说法正确的是A．误食重金属盐中毒可大量服用鲜牛奶解毒并及时就医B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．摄入纤维素对人体健康无意义8．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．大豆富含蛋白质，适宜用来酿酒B．《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”，文中涉及糖类、维生素、蛋白质等人体需要的营养素C．明矾可有效除去水中含有的Cu2+、Hg2+重金属离子D．垃圾宜分类投放，废纸、塑料、废充电电池均为可回收垃圾，图标为9．化学与生产、生活密切联系，下列有关说法不正确．．．的是A．高压钠灯具有良好的透雾能力，常用作路灯B．金银首饰、陶瓷器皿等都属于金属材料C．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备D．维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+10．下列关于化学与生活的认识正确的是()A．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－9 m的颗粒物形成的胶体D．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理11．下列有关实验说法中，正确的是A．氯酸钾、高锰酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎B．用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点C．烫伤时，应用冷水冲洗，若皮肤已破，可涂饱和碳酸氢钠溶液于伤处D．不慎溴腐蚀致伤时，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗12．化学与科技、社会、生产密切相关，下列有关说法不正确的是A．从海水中可以提取镁、溴、铀和重水B．乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中NO x的排放，目前，全球仍处于化石能源时期C．阿司匹林可用于治疗胃酸过多，碘酸钾可用作营养强化剂D．高炉炼铁时，增加炉子的高度，使CO和Fe2O3充分接触反应，不能减少尾气中CO的含量13．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应C．工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡﹣过滤﹣氧化﹣萃取﹣粗碘提纯D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应14．废旧锌锰干电池的回收有利于资源循环利用和环境保护，回收流程简图如图，下列有关说法不正确的是A．MnO2混有的碳粉和有机物可通过灼烧除去B．锌外壳用盐酸溶解并除杂后，蒸发结晶可得氯化锌晶体C．回收的氯化铵固体可用加热法检验是否含其他杂质D．“混合溶液”通过半透膜可以将淀粉分离除去15．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
[必刷题]2024高三化学上册化学平衡计算专项专题训练(含答案)
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[必刷题]2024高三化学上册化学平衡计算专项专题训练（含答案）试题部分一、选择题（每题2分，共20分）1. 在一定条件下，可逆反应2A(g) ⇌ B(g) + C(g)达到平衡，若反应开始时A的浓度为1 mol/L，平衡时A的浓度为0.5 mol/L，则平衡常数K的表达式为：A. K = [B][C]/[A]^2B. K = [A]^2/[B][C]C. K = [B][C]D. K = [A]^22. 对于反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，下列哪种情况会使平衡向正反应方向移动？A. 增大压强B. 降低温度C. 增加N2的浓度D. 同时增大压强和降低温度3. 在一定条件下，反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g)的平衡常数K为4，若反应开始时NO2和N2O4的浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，则反应的平衡转化率为：A. 20%B. 40%D. 80%4. 对于反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，下列说法正确的是：A. 增大H2的浓度，平衡会向左移动B. 降低温度，平衡会向左移动C. 增大I2的浓度，平衡会向右移动D. 增大HI的浓度，平衡会向左移动5. 在一定条件下，反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)的平衡常数K为100，若反应开始时SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L和0.3 mol/L，则反应的平衡转化率为：A. 25%B. 50%C. 75%D. 100%6. 对于反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，下列哪种操作可以使NH3的产率提高？A. 增大N2的浓度B. 降低温度C. 分离出NH3D. 增大压强7. 在一定条件下，反应4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g)的平衡常数K为2×10^5，若反应开始时NH3、O2、NO和H2O的浓度分别为0.4 mol/L、0.5 mol/L、0.1 mol/L和0.3 mol/L，则反应的平衡转化率为：B. 90%C. 95%D. 99%8. 对于反应2H2(g) + S2(g) ⇌ 2H2S(g)，下列说法正确的是：A. 增大H2的浓度，平衡会向左移动B. 降低温度，平衡会向左移动C. 增大S2的浓度，平衡会向右移动D. 增大H2S的浓度，平衡会向左移动9. 在一定条件下，反应2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g)的平衡常数K 为4，若反应开始时CO和O2的浓度分别为0.5 mol/L和0.2 mol/L，则反应的平衡转化率为：A. 50%B. 60%C. 70%D. 80%10. 对于反应Fe(s) + 2HCl(aq) ⇌ FeCl2(aq) + H2(g)，下列哪种操作可以使FeCl2的产率提高？A. 增大Fe的浓度B. 降低温度C. 分离出H2D. 增大HCl的浓度二、判断题（每题2分，共10分）1. 对于反应A(g) + B(g) ⇌ C(g)，若平衡常数K值很大，说明反应物A和B的浓度远大于物C的浓度。
江苏省2022-2023学年高三上学期大联考试题 化学 Word版含答案
B.电负性：
C.W与X只能形成一种化合物
D.X的简单氢化物的热稳定性比Z的强
6. 可用碱液吸收，用石灰浆吸收后生成 、 ； 还能与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用，反应为 。NO可被 溶液吸收生成 。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. B.
C. D.
7.下列关于 、 和 的说法正确的是
江苏省2023届高三上学期第二次大联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 C1 35.5 Mn 55
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
下列说法不正确的是
A.“调pH”时选用的试剂X可以是 或
B.“还原”后可用KSCN溶液检验 是否被完全还原
C.“反应”时 提供孤电子对给予 形成配位健
D.“滤渣Ⅱ”的主要成分是
11.反应 能量与反应进程的关系如图所示：
下列说法正确的是
A.温度越高，M生成N的平衡转化率越大
B.进程I、Ⅱ、Ⅲ都是基元反应
C.进程Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都有化学键形成
D.进程Ⅲ的速率比进程Ⅱ快
12.室温下，通过下列实验探究有关 的性质[已知： ]。
实验1：向 的 溶液中滴加 的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤，
实验2：向实验1所得滤液中滴加 溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。
实验3：向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，产生沉淀先变多后变少，直至消失。
D.用该电池电解饱和食盐水，当生成 时，理论上有 通过交换膜
14.通过反应 可将 转化为 ，在 ，反应物起始物质的量之比 的条件下，不同温度下达到平衡时， 、 、 、 四种组分的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是
高三化学试题(含答案)
高三化学试题第I 卷（选择题，共44分）相对原子质量：H 1 . C 12. N 14. O 16. Na 23. Mg 24. Al 27 S 32. K 39. Cl 35.5 Ca .40 Fe 56. Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙A ．①②③④B ．②③④⑥⑨C ．③④⑧⑨⑩D ．②⑤⑦⑨⑩2．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸④同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨⑤同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2A ．①③④B ．②③④C ．③④D ．②④⑤3．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子4．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是A ．m×50×18×6.02×1023B ．（m×50×18）/6.02×1023C ．（m/50×18）×6.02×1023D ．（m ×18/50）×6.02×10235．下列说法正确的是：①氯原子和氯离子性质一样；②+5价的氯原子只具有氧化性；③氯气具有氧化性，不具有还原性；④氯原子比氯离子少一个电子；⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强A ．①②③B ．②③④C ．③④⑤D ．④⑤⑥6．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB 11H 8Cl 60)和C 60反应，得到一种新型离子化合物[HC 60]+[CB 11H 6Cl 2]-。
高三化学总复习练习题含答案(八)
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学总复习练习题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Co 59一、选择题：。
1.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A ．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K 2CO 3B ．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾青”是指可溶性铜盐C ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2D ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油【答案】C【解析】A 、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，选项A 正确；B 、曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，选项B 正确；C 、“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO 3，不是Ca(OH)2，如果是Ca(OH)2，不用焚烧，可以直接使用，选项C 错误；D 、由题中信息知，“洧水”是一种矿物，且可燃，所以“洧水”就是石油，选项D 正确。
答案选C 。
点睛：本题以文言文为切入点考查物质的组成、结构和性质的关系，关键是正确理解题中所描述的意思，作出正确判断，题目难度不大，但理解不好容易出错。
2．阿伏加德罗是意大利化学家（1776.08.09- 1856.07.09），曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。
为了纪念他，人们把1 mol 某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用N 表示。
下列说法或表示中不正确的是A ．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 molB ．在K 37ClO 3+6H 35Cl （浓）=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N AC ．60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A 个O 2D ．6.02×1023mol -1 叫做阿伏加德罗常数【答案】D【解析】A. 含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol ，故A 正确；B. 生成的3mol 氯气中含6molCl ，其中1mol 为 37Cl ，5mol 为35Cl ，生成氯气摩尔质量=13753570.7⨯+⨯ =70.7g·mol －1，若有212克氯气生成物质的量=121270.0?g g mol －=3mol ，生成3mol 氯气电子转移5mol ，故B 正确；C. 乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O，1个CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物质量为2mol，充分燃烧消耗2N A个O2，故C正确；D. 6.02×1023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值，故D错误；故选D。
高三化学试题大题及答案
高三化学试题大题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 在下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O43. 根据化学平衡原理，当一个可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的转化率不再改变D. 所有上述选项4. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 水D. 乙醇5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法不正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 中和反应是放热反应C. 强酸和强碱反应生成强酸强碱盐D. 强酸和弱碱反应生成强酸弱碱盐...二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
3. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质。
4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能够与______反应生成氢气。
5. 根据化学键的类型，离子键通常存在于______化合物中。
...三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
...四、计算题（每题15分，共30分）1. 某化学反应的初始浓度为A=0.5M，B=0.3M，反应方程式为A + 2B → C。
若反应达到平衡时，C的浓度为0.2M，求A和B的平衡浓度。
2. 已知某溶液中氢离子浓度为0.01M，求该溶液的pH值。
...五、实验题（每题10分，共10分）1. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度，并说明其原理。
...答案：一、选择题1. A2. C3. D4. D5. C...二、填空题1. 质量总和2. 还原剂3. 给出质子（H+）4. 酸5. 离子...三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，电子从一个原子转移到另一个原子的过程。
高三化学总复习练习题含答案(十)
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学总复习练习题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Se 79一、选择题：1．2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A ．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B ．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C ．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D ．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO 2和H 2O【答案】C【解析】A ．聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A 错误；B ．氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B 错误；C ．镍、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C 正确；D ．丝、毛中主要含蛋白质，含有C 、H 、O 、N 等元素，燃烧不止生成CO 2和H 2O ，故D 错误；答案：C 。
2． N A 为阿伏伽德罗常数的值。
关于常温下pH ＝2的H 2SO 4溶液，溶液中不存在H 2SO 4分子，但存在HSO 4一离子，下列说法错误的是A ．每升溶液中的H ＋数目为0.01N AB ．Na 2SO 4溶液中：c(Na +)=2c(SO 42-)＞c(H +)=2c(OH -)C ．向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中()()2-4-4c SO c HSO 减小D ．NaHSO 4不是弱电解质【答案】B【解析】常温下pH 2＝ 的24H SO 溶液，溶液中不存在24H SO 分子，但存在4HSO -离子，说明硫酸的第一步完全电离，第二步部分电离。
A ． 由pH 2＝可得c(H )0.01mol /L +=，每升溶液中的H ＋ 数目为A 0.01N ，故A 正确；B ． 2244Na SO 2Na SO +-+＝ ，硫酸根有一部分水解成硫酸氢根，c(Na +)＞2c(SO 42-)，根据电荷守恒式可知，c(OH -) ＞c(H +)，所以应该为c(Na +)＞2c(SO 42-)＞c(OH -) ＞c(H +)，故B 错误；C．据已知可知2444c(H)c(SO)Ka(HSO)c(HSO)+---=，当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸c(H)+会增大，所以244c(SO)c(HSO)--减小，故C正确；D．NaHSO4属于盐，完全电离，故不是弱电解质，D正确；故答案为：B。
高三有机化学专项训练习题（附答案）
⾼三有机化学专项训练习题（附答案）2020年03⽉09⽇⾼三有机化学专项训练习题题号⼀⼆三四五总分得分正确填写在答题卡上第1卷评卷⼈得分⼀、单选题A和B。
将A氧化最终可得C,且B和C为同482系物。
若C可发⽣银镜反应,则原有机物的结构简式为( )A.HCOOCH2CH2CH3B.CH3COOCH2CH3C.CH3CH2COOCH3D.HCOOCH(CH3)22.下列各化合物的命名中正确的是( )A.CH2=CH-CH=CH2 1,3-⼆丁烯B. 3-丁醇C. 2-甲基苯酚D. 2-⼄基丙烷3.以⼄炔为原料在⼀定条件下可转化为⼄烯基⼄炔(CH≡C—CH=CH2)。
下列关于⼄烯基⼄炔分⼦的说法错误的是( )A.能使酸性KMnO4溶液褪⾊B.1mol⼄稀基⼄块能与3mol Br2发⽣加成反应C.⼄烯基⼄炔分⼦中含有两种官能团D.等质量的⼄炔与⼄烯基⼄炔完全燃烧时耗氧量不相同4.伞形酮可由雷琐苯⼄酮和苹果酸在⼀定条件下反应制得,下列说法错误的是( )A.雷琐苯⼄酮有两种含氧官能团B.1mol伞形酮与⾜量NaOH溶液反应,最多可消耗2mol NaOHC.伞形酮难溶于⽔FeCl溶液发⽣显⾊反应D.雷琐苯⼄酮和伞形酮都能跟35.下列有机物中,属于芳⾹烃的是( )A.B.C.D.6.分枝酸可⽤于⽣化研究,其结构简式如图。
下列关于分枝酸叙述正确的是( )A.分⼦中含有2种官能团B.可与⼄醇、⼄酸反应,且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发⽣中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊,且原理相同7.卤代烃的制备有多种⽅法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是( ) A.B.C.D.8.已知咖啡酸的结构如图所⽰。
关于咖啡酸的描述正确的是( )A ．分⼦式为C 9H 5O 4B ．1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢⽓发⽣加成反应C ．与溴⽔既能发⽣取代反应，⼜能发⽣加成反应D ．能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应9.某化妆品的组分Z 具有美⽩功效,原从杨树中提取,现可⽤如下反应制备:下列叙述错误的是( )A.X 、Y 和Z 均能使溴⽔褪⾊B.X 和Z 均能与3NaHCO 溶液反应放出2COC.Y 既能发⽣取代反应,也能发⽣加成反应D.Y 可作加聚反应单体,X 可作缩聚反应单体 10.合成导电⾼分⼦材料PPV 的反应：下列说法中正确．．的是（） A ．合成PPV 的反应为加聚反应B ．PPV 与聚苯⼄烯具有相同的重复结构单元C ．和苯⼄烯互为同系物D ．通过质谱法测定PPV 的平均相对分⼦质量，可得其聚合度11.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之⼀,对肿瘤细胞的杀伤有独特作⽤。
高三化学试题(含答案)
高三化学试题（含答案）1．下列金属通常采用还原法冶炼的是A．Na B．Fe C．Al D．Ag 2．下列化学用语错误的是A．羟基电子式B．硫原子结构示意图C．氨分子结构示意图 D．乙醇的分子式CH3CH2OH3．下列说法正确的是A．丙烯酸和油酸互为同系物B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析D．葡萄糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应4．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、天然气、醋酸、干冰B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石5．下列说法正确的是A．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱B．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强C．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O 6．下列有关比较，大小顺序排列错误的是①热稳定性：PH3＞H2S＞ HBr＞NH3②碱性：KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫④结合质子（H+）的能力：OH-＞ CO 32-＞CH3COO-＞SO42-A．①② B．①③ C．②④ D．③④7．下列叙述正确的是A．鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有蛋白质析出B．直径介于1nm ~ 100nm之间的微粒称为胶体C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液8．依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之反比9．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是A．将水加热，K W增大，溶液的pH增大B．向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c（OH－）增加C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）降低，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（OH－）增加10．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下C2H4气体22．4L，所含电子数为16N AB．0．1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0．3N AC．1L 0．2mol/L的氯化铁溶液中，氯离子数为0．6N AD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4N A11．下列离子方程式书写不正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+B．AlCl3溶液中加过量氨水Al3++ 3NH3•H2O = Al（OH）3↓+ 3NH4+C．少量金属钠放入冷水中2Na+ 2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．少量CO2通入苯酚钠溶液中CO2 + H2O + 2C6H5O-6H5OH + CO32-12．杯环芳烃是由对叔丁基苯酚和甲醛在碱性条件下反应得到的大环化合物，因其分子形状与希腊圣杯相似而得名。
新高考化学高三大题训练9有机物合成路线的设计学生版
例1：聚合物F 的合成路线图如图：已知：HCHO+RCH 2CHO→2-H O−−−−−→(1)A 中官能团名称是_______，B+D→E 的反应类型是_______。
(2)如何检验C 中的官能团_______。
(3)写出任一种符合下列条件的A 的同分异构体的结构简式：_______。
①不能发生银镜反应；①苯环上有三个取代基 (4)分别写出下列化学方程式： ①A→B_________________________。
①C→D_______________________。
(5)已知-CHO 比苯环更易与氢气反应。
以为原料制备，写出合成路线，无机试剂任选_______。
(合成路线常用的表示方法为：A 反应试剂反应条件−−−−−−→B……反应试剂反应条件−−−−−−→目标产物) 【答案】（1）碳碳双键、醛基 酯化反应(取代反应)优选例题有机物合成路线的设计大题优练9（2）取适量待测液于试管中，加入氢氧化钠溶液，然后在酒精灯上加热一段时间，静置冷却后加入足量稀硝酸酸化，再加入适量硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则证明C 中含有溴原子，反之则没有（3）(三个取代基可以位置异构)（4）+2Cu(OH)2+NaOH ――→△+Cu 2O↓+3H 2O ，+H +→+2NaOH ――→水△+2NaBr（5）―————―→H 2/催化剂△−−−→溴水―————―→NaOH△【解析】与甲醛发生羟醛缩合反应生成A ： ，然后被新制氢氧化铜溶液氧化成，酸化后生成；由F 可以得出E 为：，根据B 和D 发生酯化反应生成E 可得出D 为：则C 为：，反推可以得出C 3H 6为丙烯。
(1)由分析可知A 为，官能团名称是碳碳双键、醛基，B+D→E 为酯化反应或者是取代反应。
(2)C 为：，检验其中的溴原子的方法为：取适量待测液于试管中，加入氢氧化钠溶液，然后在酒精灯上加热一段时间让卤素原子水解，静置冷却后加入足量稀硝酸酸化除去多余的氢氧化钠，再加入适量硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则证明C 中含有溴原子，反之则没有。
高三化学期末大联考试题(含解析)
【化学综析】本试卷以理综方式命制。
化学科试卷结构、题型完全依据安徽高考模式和考试说明细心命制，符合安徽考纲，考查了主干学问，综合性较强，难度适中，覆盖面广，题目新奇，有较好的区分度和效度。
试题第I卷试题考查氧化还原反应、化学键、元素化合物、化学平衡、离子共存、化学试验基本操作、反应热、电化学、电解质溶液等；第II卷留意基本原理、基本理论的驾驭与运用实力的考查，分别针对元素周期表和周期律、有机合成、化学试验、工艺流程进行重点考查，留意对基础特殊是对主干学问和核心学问的考查，考点均为教材中的重点内容，留意试验细微环节，在留意考查学科核心学问的同时，突出考查考纲要求的基本实力，重视对学生科学素养的考查。
以基础学问和基本技能为载体，以实力测试为主导，留意常见化学方法的运用，应用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求。
适合高考模拟用。
【题文】7．芥子气[(ClCH2CH2)2S是一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成损害，可用NaOH溶液解毒。
芥子气可用以下方法制备2CH2=CH2＋S2Cl2→(ClCH2CH2)2S＋S下列有关说法正确的是( )A．芥子气是直线型分子B．S2Cl2中有极性键和非极性键C．制备反应中S2Cl2，作还原剂D．NaOH溶液解毒原理是中和反应【学问点】氧化还原反应化学键B2N2【答案解析】B解析：芥子气的结构与二氧化硫相像，是V型，A错误；S2Cl2的结构是Cl-S-S-Cl，含极性键和非极性键，其中S的化合价是+1价，化合价降低，做氧化剂，B正确，C错误；解毒原理是卤代烃的水解反应，不是中和反应。
D错误。
【思路点拨】明确[(ClCH2CH2)2S结构是解题关键；同种元素形成的共价键是非极性键，不同种元素形成的共价键是极性键。
【题文】8．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．Ba(NO3)2 溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO-B．Kw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO3—C．FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl-D．含苯酚的水溶液中用:：Al3＋、NH4＋、Br－、SO42－【学问点】离子共存B1【答案解析】D解析：A、SO2溶于水生成亚硫酸，与CH3COO- 反应生成醋酸，或酸性条件下NO3-氧化亚硫酸；B、Kw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中的c(H+)=10-13mol/L-1，呈强碱性与HCO3—反应；C、Fe2+被H2O2氧化，因此选D。
高中高三化学二轮选修大题必练——有机化学基础大题(答案解析)
【精品】高三化学二轮选修大题必练——有机化学基础大题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、有机推断题1．一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。
Y是一种功能高分子材料。
已知：(1)X为芳香烃，其相对分子质量为92(2)烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：(3)(苯胺，易被氧化)请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：(1)X的分子式为______________。
(2)中官能团的名称为____________________；(3)反应③的反应类型是___________；已知A为一氯代物，则E的结构简式是____________；(4)反应④的化学方程式为_______________________；(5)阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：①含有苯环；②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应。
(6)请写出以A为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_______。
合成路线流程图示例如下：2．化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图（1）B的分子式为____；C中官能团名称___。
（2）C→D的反应类型为___。
（3）B→C的化学方程式为___。
（4）化合物D可能具有的性质有___（选填序号）。
a．与FeCl3溶液发生显色反应b．加成反应c．消去反应d．酯化反应（5）化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是___（选填序号）。
a．加成、取代、消去b．消去、加成、取代c．取代、消去、加成（6）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_____。
①核磁共振氢谱只有一个峰②分子中没有碳碳双键也无环状结构3．有机物X的结构(其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构).下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．回答下列问题：()1F中官能团的名称为______ ，F不能发生和化学反应类型有______A．取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.消去反应()2B的分子式为______ B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是______ ()3X在足量NaOH溶液中反应的化学方程式为______()4化合物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体有______ 种，任写其中一种的结构简式为______①遇氯化铁溶液显紫色；②分子中除苯环外物其中它环；③能发生眼镜反应．4．己烯雌酚是非甾体雄激素物质，可通过以下方法合成：()1化合物B中的含氧官能团为______ (填名称)；()2反应①中加入的试剂X的分子式为35C H ClO，X的结构简式为______ ；()3上述反应①、②、③、⑥中，属于取代反应的是______ (填序号)；()4B的一种同分异构体满足下列条件：FeCl溶液发生显色反应；①能发生银镜反应，其水解产物之一能与3②核磁共振氢谱有4个峰．该同分异构体的结构简式为______ (任写一种)．()5化合物可由经五步反应合成：反应3的试剂为______ (写结构简式)；反应2的化学方程为______ ；反应5的化学方程式为：______ ．5．从有机物A开始有如图所示的转化关系(部分产物略去)。
高三化学考试试卷三套(含答案)
化学（一）（考试时间90分钟满分100分）第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
共14个小题，每小题3分，共42分。
1．下列变化属于物理变化的是A．液氨汽化B．火炬中的H2燃烧C．煤转化为汽油D．聚乳酸塑料袋降解为CO2和H2O 2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A．用NaHCO3固体制备纯碱B．用Na2O2作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源C．用Al2(SO4)3净化含少量泥土的浑浊水D．用Na2CO3除去粗盐中的钙离子3．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．Cl－的结构示意图：B．2-甲基丁烷的结构模型：C．乙醇的核磁共振氢谱：D．NaCl的电子式：4．干冰（固态二氧化碳）在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．二氧化碳晶体是共价晶体B．每个晶胞中含有4个CO2分子C．每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子D．干冰升华时需克服分子间作用力5．下列性质的比较，不正确．．．的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．电负性：S＜ClC．热稳定性：H2S＞H2O D．第一电离能：S＜O6．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A．SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4B．酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：HCO－3CO2－3+H+C．冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NO2(g)N2O4(l)H＜0D．制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)37．某同学进行如下实验：实验Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4。
滴加氯水,振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色下列分析不正确．．．的是A．Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2B．Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C．Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2D．Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I－8．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。
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高三化学大题练习1．（11海一25）（13分）甲是一种盐，由A 、B 、C 、D 、E 五种元素组成，其中四种是短周期元素。
甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A 、B 形成的10电子阳离子。
A 元素原子核内质子数比E 的少1，D 、E 处于同主族。
用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN 溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色； ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH 溶液，加热；④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl 2溶液，出现白色沉淀。
回答下列问题：（1）C 的元素符号是 ，D 在周期表中的位置 。
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因： 。
:（3）实验③中出现的现象是 。
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol ，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 。
2．(11西一25)（14分） Q 、W 、X 、Y 、Z 是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q 与W 组成的化合物是一种温室气体，W 与Y 、X 与Y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y 和Z 能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。
（1）W 在元素周期表中的位置是 ，Z 2Y 的电子式是 。
（2）工业合成XQ 3是放热反应。
下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是 。
a ．升高温度b ．加入催化剂c ．将XQ 3及时分离出去d ．增大反应体系的压强（3）2.24 L （标准状况）XQ 3被200 mL 1 mol/L QXY 3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到（4）WQ 4Y 与Y 2（5）已知：WY(g)+ Y 2 (g)= WY 2(g) ΔH =－ kJ/mol24 g W 与一定量的Y 2反应，放出热量 kJ ，所得产物的物质的量之比是 。
（6）X 和Z 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。
3．（11海二25）（15分）X 、Y 、Z 是三种短周期元素，X 和Z 的质子数之和与Y 的质子数相等，Z的电子层数是X 的电子层数的2倍。
A 、B 、C 、D 、E 、F 是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D 、E12是两种酸，F 是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。
回答下列问题：（1）Z 元素的原子结构示意图为 。
（2）A 的电子式为 ，E 的化学式为 。
（3）写出下列反应的化学方程式：① ，·③ 。
（4）A 和E 反应生成G ，Z 2Y 是一种麻醉剂，由G 在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为 。
4．（11西二25）（14分）A 、B 、D 、E 、Y 为5种短周期元素。
① A 、B 、D 位于同一周期，D 、Y 位于同一主族。
A 的原子的最外层电子数是 其次外层电子数的2倍。
② D 的氢化物是最常用的溶剂，E 的单质是一种生活中常见的金属。
请回答：（1）AD 2中具有的化学键的类型是 。
（2）高温时，6 g A 的单质与D 的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为 kJ ，其反应的热化学方程式是 。
（3）D 与氢元素可组成含有10个电子的X －，与X －组成元素相同，原子数个数比也相同的分子的电子式是 。
\（4）将盛有一定量红棕色气体BD 2的4L 容器压缩至2L ，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”） 原来的2倍，原因是 。
（5）E 的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示） 。
（6）YD 2气体通入足量BaCl 2和B 的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是 。
5．（11海二27）（15分）煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
（1）在25℃、101kPa 时，H 2与O 2化合生成1 mol H 2O(g)放出的热量，其热化学方程式为 。
又知：①C(s)+ O 2 (g) ==== CO 2 (g) ΔH = kJ/mol②CO(g) +21O 2 (g) ==== CO 2 (g) ΔH = kJ/mol 焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s) + H 2O(g) ==== CO(g) + H 2(g) ΔH = kJ/mol 。
（2）CO 可以与H 2O(g)进一步发生反应：CO(g) + H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) ΔH ＜0)在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K =。
起始物质的量 甲 乙 丙 n (H 2O)/ moln (CO)/ mol(①该反应的平衡常数表达式为 。
②平衡时，甲容器中CO 的转化率是 ；容器中CO 的转化率：乙 甲；丙 甲。
（填“>”、“=”或“<”）③丙容器中，通过改变温度，使CO 的平衡转化率升高，则温度 （填“升高”或“降低”）。
6.（12海一25）（14分）工业上利用CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) △H ＝－41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。
他们分别在体积均为V L 的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。
相关数据如下：|容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ CO H 2O CO 2 H 2 ① 14 0 0 t 1 放出热量： kJ ② ,28t 2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为 %。
】（3）计算容器②中反应的平衡常数K = 。
（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。
a ．平衡时，两容器中H 2的体积分数相等b ．容器②中反应达平衡状态时，Q > kJc ．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d ．容器①中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H 2 (g) + O 2 (g) == 2H 2O (g) ΔH ＝－484 kJ/mol ，写出CO 完全燃烧生成CO 2min)/(4)(12⋅=L mol Vt O H υ的热化学方程式：。
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为mol。
若用|200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）。
7．（12西一25）（14分）常温下，浓度均为mol/L的6种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClO~pH请由上表数据回答：（1）非金属性Si C（填“>”或“<”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下。
（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）。
:a．H2SiO3b．H2SO3c．H2CO3（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因。
（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）。
（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式），用化学平衡移动的原理解释其原因：。
8.（12海二28）（15分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：电解2CH3CHO + H2O === CH3CH2OH + CH3COOH）实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。
（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入（填化学式）气体。
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。
电极反应如下：阳极：① 4OH- - 4e- == O2↑+ 2H2O②阴极：①② CH3CHO + 2e- + 2H2O == CH3CH2OH + 2OH-（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）。
.（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。
下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（填字母序号）。
a. c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍b. c(Na+) = 2c(CH3COOH) + 2c(CH3COO-)c. c(Na+) + c(H+) =c(SO42-) + c(CH3COO-) + c(OH-)d. c(Na+) > c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(OH-)（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为℃、℃。
从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是。
（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。
若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇kg（计算结果保留小数点后1位）。
#9．（10北京25）由短周期元素组成的化合物．．．X是某抗酸药的有效成分。
甲同学欲探究X的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al3+在pH＝时沉淀完全；Mg2+在pH＝时开始沉淀，在pH＝时沉淀完全。
实验过程：Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。
由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不．含有．．的元素是磷、_____________。
（2）Ⅲ中生成B的离子方程式是_______ ______。
（3）Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____ ________。
（4）!（5）沉淀C的化学式是_____________。
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:1:3，则X的化学式是_____________。
10（11北京25）.(12分)在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2+H22HF×1036×1032×1011Cl2+H22HCl《×1012Br2+H22HBr×107×106I2+H22HI4334⑴已知t2>t1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。