分散系及分类ppt课件
合集下载
1.1.2分散系及分类课件高一上学期化学人教版必修第一册
乳浊液/悬浊液
分散质：被分散成小液滴 或小固体的物质 分散剂：液体
分散系的分类
①根据分散质 与分散剂的不 同分类。
分散质
气
液
分散剂
气 液 固 气 液 固 气
实例
空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 牛奶 油漆 泡沫塑料
固
液
珍珠(包藏着水的碳酸钙)
固
有色玻璃
分散系的分类
根据分散质粒子直径大小对分散系进行分类
胶体的结构
胶团 不带电 胶粒 带电
+
+
+
+
+
+
胶 核
+
+
+
+
+
+
+
扩散层 吸附层
胶体微粒的中心叫做“胶核” 胶体表面由于吸附会带电荷，胶 核带电，吸引溶液中异号离子 胶体是一个双电层结构
注意点：胶体不带电，胶粒带电
胶体的性质
原因
1.介稳性
胶粒带电(同种胶粒带相同电荷，相互排挤) 布朗运动(能克服重力作用，不易沉积)
胶体的应用实例
水的净化
卤水点豆腐
KAl(SO4)2·H2O 明矾
水解 Al(OH)3胶体，带正电
自然水中的胶粒 主要带负电
胶体的应用实例
长江三角洲的形成
不同牌子的墨水不 能混用，因为不同的墨 水，其胶体都带电荷可 能不同，混用易容易出 现堵塞笔的下水孔
课堂小练
1.下列关于分散系的叙述不正确的是 ( ) A. 胶体区分于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B. 用激光笔照射区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C. 把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体 D. 卤水点豆腐与胶体的聚沉相关 【答案】A 【解析】选项A，胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质的颗粒直径介于1～ 100 nm 之间，A说法错误。选项B，利用的是胶体的丁达尔现象。选项C，是 Fe(OH)3胶体的正确制备方法。选项D，卤水中含电解质，会使豆浆中的蛋白质胶 体聚沉。答案为A。
《分散系极其分类》课件
否均匀。
03
分散系的分类
均相分散系
总结词
物质在分散介质中形成单一相态 ，各部分性质相同。
详细描述
均相分散系是指物质在分散介质 中形成单一相态，即各部分性质 相同，如水和酒精的混合物。
非均相分散系
总结词
物质在分散介质中形成多相态，各部 分性质不同。
详细描述
非均相分散系是指物质在分散介质中 形成多相态，即各部分性质不同，如 水和泥土混合物。
动力学稳定性
分散系中的分散相粒子在 一定时间内能够保持稳定 ，不易发生聚集或沉降。
胶体稳定性
胶体分散系中的胶粒在一 定时间内能够保持稳定， 不易发生聚沉或絮凝。
分散系的分散度
分散相的粒度
分散系中分散相粒子的尺 寸大小，通常以纳米或微 米为单位进行测量。
分散相的体积分数
分散系中分散相所占的体 积比例，反映了分散系的 分散程度。
分散介质的性质
分散介质对分散相粒子的 作用力和性质，对分散系 的稳定性、粒度分布等有 重要影响。
分散系的分散相粒子大小
平均粒度
分散系中分散相粒子的平均尺寸 大小，通常通过测量和分析得到
。
பைடு நூலகம்粒度分布
分散系中分散相粒子的尺寸分布 情况，通常以粒度分布曲线或表
格表示。
粒度均匀性
分散系中分散相粒子的尺寸一致 性，反映了分散相粒子的大小是
分子分散系
总结词
分子彼此不聚集，分散介质是分子。
详细描述
分子分散系是指分子彼此不聚集，分散介质是分子，如气体在液体中的溶解。
04
分散系的实例
溶液
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀 混合物，其中溶质以分子或离子
的形式均匀分散在溶剂中。
03
分散系的分类
均相分散系
总结词
物质在分散介质中形成单一相态 ，各部分性质相同。
详细描述
均相分散系是指物质在分散介质 中形成单一相态，即各部分性质 相同，如水和酒精的混合物。
非均相分散系
总结词
物质在分散介质中形成多相态，各部 分性质不同。
详细描述
非均相分散系是指物质在分散介质中 形成多相态，即各部分性质不同，如 水和泥土混合物。
动力学稳定性
分散系中的分散相粒子在 一定时间内能够保持稳定 ，不易发生聚集或沉降。
胶体稳定性
胶体分散系中的胶粒在一 定时间内能够保持稳定， 不易发生聚沉或絮凝。
分散系的分散度
分散相的粒度
分散系中分散相粒子的尺 寸大小，通常以纳米或微 米为单位进行测量。
分散相的体积分数
分散系中分散相所占的体 积比例，反映了分散系的 分散程度。
分散介质的性质
分散介质对分散相粒子的 作用力和性质，对分散系 的稳定性、粒度分布等有 重要影响。
分散系的分散相粒子大小
平均粒度
分散系中分散相粒子的平均尺寸 大小，通常通过测量和分析得到
。
பைடு நூலகம்粒度分布
分散系中分散相粒子的尺寸分布 情况，通常以粒度分布曲线或表
格表示。
粒度均匀性
分散系中分散相粒子的尺寸一致 性，反映了分散相粒子的大小是
分子分散系
总结词
分子彼此不聚集，分散介质是分子。
详细描述
分子分散系是指分子彼此不聚集，分散介质是分子，如气体在液体中的溶解。
04
分散系的实例
溶液
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀 混合物，其中溶质以分子或离子
的形式均匀分散在溶剂中。
分散系及其分类共19张ppt
夜晚城市的灯光，这又是什么原因呢？ 要了解以上的原因，我们应先了解分散系。
认识几种常见胶体
晨雾
烟 白云
烟 水 晶
有 色 玻 璃
思考与交流: 1、回忆物质的分类方法，然后画出分散系的树状分类图？ 2、它们的分散质粒子大小不同﹑性质有何区别？
(2)布朗运动 悬浮在水中的小颗粒做不停地、无秩序地运动，这种
现象叫做布朗运动。
分散系及其分类
认识分散系
分散系的分类按照分散质或分散剂的聚集状态： （气、液、固）来分，有9种类型。
分散质
分散剂
气态
气态
液态
液态
固态
固态
实例
分散质
空气
气
云、雾
液
烟
固
汽水 盐酸
气
酒
液
糖水、油漆
固
泡沫塑料
气
珍珠(包藏着水的碳酸钙) 液
有色玻璃、合金
固
分散剂
气 气 气 液 液 液 固 固 固
问题1
如何用实验方法区分泥水、 氢氧化铁胶体和硫酸铜溶液？
问题2
如何将泥水中混有的氢氧化铁 胶体和硫酸铜溶液分离出来？
思考：如何分离胶体和溶液？ （半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半 透膜浸在蒸馏水中
一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是： 氯化钠 检测不出的是：淀粉
问题3
为何胶体的外观是 均一的、稳定的？
问题4
胶体聚沉的原理
问题5
浊液、胶体、溶液的本质区别
浊液、胶体、溶液的区别：
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子的直径 ＜1nm
1nm~100nm
高一化学《分散系及其分类》课件
屈服值
分散系在受到外力作用时，需要克 服一定的屈服值才能开始流动。
03
分散系的分类与识别
溶液型分散系
总结词
均一、透明、稳定
详细描述
溶液型分散系是由溶质和溶剂组成的，其中溶质以分子或离子状态均匀分散在溶剂中，形成均一、透 明、稳定的分散体系。常见的溶液型分散系有食盐水、糖水等。
悬浊液型分散系
总结词
03
热力学稳定性
分散系在热力学条件下保 持稳定，不发生自发聚集 或沉淀现象。
动力学稳定性
分散系在动力学上不易发 生沉淀或聚集，保持长时 间内的均匀分散状态。
胶体稳定性
胶体分散系具有较高的稳 定性，不易发生聚沉，能 保持较长时间的稳定状态。
分散系的电性质
电荷性质
分散系中的分散相颗粒带 有电荷，产生电场，影响 分散系的稳定性。
总结词
分散系在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
详细描述
分散系在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。例如，食品中的饮料、化妆品 中的乳液、颜料中的水彩画等都是分散系的应用。此外，在化学反应中，许多化 学反应都是在分散系中进行的，如燃料电池中的电解质溶液等。
02
分散系的性质
分散系的稳定性
01
02
乳浊液在食品中很常见，如酸奶、黄油和蛋黄酱。它们由 不溶于水的油和不溶于油的蛋白质组成，使油在水中均匀 分散。
固体分散体
固体分散体在面粉、糖和其他食品成分中很常见。它们通 过将一种物质均匀地分散在另一种物质中来改善食品的质 地和口感。
化妆品中的分散系
化妆品中的分散系
化妆品通常包含各种分散系，如乳浊 液、悬浮液和固体分散体，以提供所 需的质地、颜色和效果。
固体颗粒分散于液体中、不均一、不 稳定
分散系在受到外力作用时，需要克 服一定的屈服值才能开始流动。
03
分散系的分类与识别
溶液型分散系
总结词
均一、透明、稳定
详细描述
溶液型分散系是由溶质和溶剂组成的，其中溶质以分子或离子状态均匀分散在溶剂中，形成均一、透 明、稳定的分散体系。常见的溶液型分散系有食盐水、糖水等。
悬浊液型分散系
总结词
03
热力学稳定性
分散系在热力学条件下保 持稳定，不发生自发聚集 或沉淀现象。
动力学稳定性
分散系在动力学上不易发 生沉淀或聚集，保持长时 间内的均匀分散状态。
胶体稳定性
胶体分散系具有较高的稳 定性，不易发生聚沉，能 保持较长时间的稳定状态。
分散系的电性质
电荷性质
分散系中的分散相颗粒带 有电荷，产生电场，影响 分散系的稳定性。
总结词
分散系在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
详细描述
分散系在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。例如，食品中的饮料、化妆品 中的乳液、颜料中的水彩画等都是分散系的应用。此外，在化学反应中，许多化 学反应都是在分散系中进行的，如燃料电池中的电解质溶液等。
02
分散系的性质
分散系的稳定性
01
02
乳浊液在食品中很常见，如酸奶、黄油和蛋黄酱。它们由 不溶于水的油和不溶于油的蛋白质组成，使油在水中均匀 分散。
固体分散体
固体分散体在面粉、糖和其他食品成分中很常见。它们通 过将一种物质均匀地分散在另一种物质中来改善食品的质 地和口感。
化妆品中的分散系
化妆品中的分散系
化妆品通常包含各种分散系，如乳浊 液、悬浮液和固体分散体，以提供所 需的质地、颜色和效果。
固体颗粒分散于液体中、不均一、不 稳定
分散系及其分类ppt课件
均一、介稳 稀豆浆、鸡蛋清、淀粉
溶液
巨大数目分子或离子 集合体
不均一、不稳定、不 透明
油水混合物、泥浆水
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过 半透膜
能
来分
气溶胶： 烟、云、雾
分散剂为气体
雾
根据分散剂状态不同
液溶胶： Fe(OH)3胶体、血液、墨水、豆浆等 分散剂为液体
固溶胶： 有色玻璃、烟水晶
第2讲
分走进散奇系妙的及化、 其学世分界类
知识回顾
溶液：一种或几种物质分散到另一种物 质里，形成均一、稳定的混合物。
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形 成的混合物
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混 合物
思考1：如何鉴别 溶液与浊液？
外观：溶液透明， 浊液不透明。
2
微观探析
【思考与交流2】以CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说 这三种混合物有什么相同点和不同点
④ 钢笔：不同牌子的墨水不能混用
长江口海岸线（长江三角洲）
豆腐的制作
16
1、农业生产：土壤的保肥作用。土壤里腐殖质等常以胶体形式存在，能 吸附NH4+离子。 2、自然地理：河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质 而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的带电粒子中和胶体粒子所带电 荷使胶体发生聚沉，长年累月在河流 入海口处就形成所谓的“三角洲”。 3、FeCl3溶液可以止血，是因为FeCl3使血液胶体聚沉 4、明矾净水：明矾溶于水后，Al3+与水发生反应生成的Al(OH)3胶体粒子 (带正电荷)与泥沙胶体粒子（带负电荷)中和，使胶体粒子不带电，共同聚沉， 使水得到净化，所以明矾可以用作净水剂
白
分散剂为固体
溶液
巨大数目分子或离子 集合体
不均一、不稳定、不 透明
油水混合物、泥浆水
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过 半透膜
能
来分
气溶胶： 烟、云、雾
分散剂为气体
雾
根据分散剂状态不同
液溶胶： Fe(OH)3胶体、血液、墨水、豆浆等 分散剂为液体
固溶胶： 有色玻璃、烟水晶
第2讲
分走进散奇系妙的及化、 其学世分界类
知识回顾
溶液：一种或几种物质分散到另一种物 质里，形成均一、稳定的混合物。
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形 成的混合物
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混 合物
思考1：如何鉴别 溶液与浊液？
外观：溶液透明， 浊液不透明。
2
微观探析
【思考与交流2】以CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说 这三种混合物有什么相同点和不同点
④ 钢笔：不同牌子的墨水不能混用
长江口海岸线（长江三角洲）
豆腐的制作
16
1、农业生产：土壤的保肥作用。土壤里腐殖质等常以胶体形式存在，能 吸附NH4+离子。 2、自然地理：河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质 而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的带电粒子中和胶体粒子所带电 荷使胶体发生聚沉，长年累月在河流 入海口处就形成所谓的“三角洲”。 3、FeCl3溶液可以止血，是因为FeCl3使血液胶体聚沉 4、明矾净水：明矾溶于水后，Al3+与水发生反应生成的Al(OH)3胶体粒子 (带正电荷)与泥沙胶体粒子（带负电荷)中和，使胶体粒子不带电，共同聚沉， 使水得到净化，所以明矾可以用作净水剂
白
分散剂为固体
2-1-2分散系及其分类PPT55张
【解析】 A 项中悬浊液可通过过滤进行分离；B 项中有些 物质如酒精能与水以任意比互溶，不存在溶解度的限定；C 项中 相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓度大，不同温 度下则不一定，如 Ca(OH)2 溶液，Ca(OH)2 的溶解度随温度升高 而减小，不指明温度，浓度大小不确定；D 项中分散质粒子直径 在 1～100 nm 之间的分散系是胶体。
3．用实验方法如何区分溶液和胶体？通过学习，你对胶体 有哪些认识？
【提示】 胶体具有丁达尔效应，溶液无此现象，利用这一点 可进行区分。
4．三种分散系相比，本质上有何区别？
【提示】 三种分散系的本质区别是分散质粒子大小不同，可 用数轴形象地表示为：
几种分散系的对比：
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质粒 子的直径
(3)Fe(OH)3 胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。以饱和 FeCl3 溶液为原料制备 Fe(OH)3 胶体的方法是_____________ _______________________________________________________ ______________________________________________________。
半透膜
不能
能
不能
不能
鉴别 无丁达尔效应 静置沉降或分层 丁达尔效应
【温馨提醒】 胶体粒子可透过滤纸，因此过滤操作不能分 离溶液和胶体。可用半透膜分离，见下图。此操作称作渗析法。
【典题例练 1】 有关分散系的下列说法错误的是( ) A．悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来 B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度 C．相同温度下同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓 度大一些 D．分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体
分散系及其分类PPT(共46张PPT)
泡沫塑料拖鞋（气－固）
干燥剂吸潮
分散质：空气中的水（液）
分散剂：干燥剂（固）
彩色玻璃
分散质：氧化亚铜（固） 分散剂：玻璃（固）
思考与交流：请试着举出几种分散系的实例
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
2.分散系分类
当分散剂是液体时，按分散质粒子大小
★注意：③不写“↓”，写胶体
氧化铁胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失则这
能
能
不能
电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。
1nm＜d＜100nm
盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分
①②⑥
D.
1nm＜d＜100nm
现象是
。
大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、
烟、云、雾 、有色玻璃、淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液、黄河水、大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、矿山开采的粉尘、纺织厂
NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。
常见胶体及其应用
常见胶体 烟、云、雾 、有色玻璃、淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、 血液、黄河水、大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、矿山 开采的粉尘、纺织厂或食品厂弥漫于空气中的有机纤维或颗 粒、纳米材料等
胶
液溶胶
淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、 牛奶、血液、黄河水
放电影时放影室射到银幕上的光柱
夜晚用手电筒照射夜空
科学探究
（3）、将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实 验现象。
Fe(OH)3胶体 泥水
过滤后的现象
滤纸上无滤渣，滤液颜色不变
由浑浊变澄清，滤纸上有不溶物
结论：胶体粒子能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸。
分散系及胶体PPT
实例 空气 云、雾 烟灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 有色玻璃、合金
(2)按照分散质粒子的大小来分
• 分散系 •溶液 •胶体 •浊液
• 二、胶体
• (1)本质特征：分散质粒子的直径在
1~100nm之间．
• (2)丁达尔效应：区分胶体与溶液的一种物
理方法．
能
不能
是否有丁达尔
否
效应
实例
饱和ＮａＣｌ溶 液
是
豆浆
否
泥浆水
Q：如果空气中没有气溶胶，我们的 环境将会是什么样？
• 光照下无
丁达尔效应
空间变得一团 漆黑
人类难以生存
随堂检测
• １．用特殊方法把固体物质加工到纳米级
(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材 料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳 米粒子大小具有相同的数量级的是( )
• Ａ． 溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．胶体 Ｄ． 乳浊液 • ２．下列分散系属于胶体的是( ) • Ａ．淀粉溶液 Ｂ．食盐水 Ｃ．牛奶 Ｄ．碘酒
• ３．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些
沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公 路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( )
• Ａ． 溶液 Ｂ． 悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ． 胶体 • ４．区别溶液和胶体的最简单的方法是( ) • Ａ． 观察外观 Ｂ． 丁达尔效应 Ｃ． 加热 • ５．胶体的最本质的特征是( ) • Ａ． 丁达尔效应 Ｂ． 可以通过滤纸 • Ｃ． 分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
一、分散系及其分类
• 1 、分散系：把一种(或多种)物质分散在另
一种(或多种)物质中所得到的体系．
《分散系及其分类》课件
分散系及其分类
分散系是一种非常重要的物质形态，它在我们的日常生活和科研实验中都起 到着极为重要的作用。本篇PPT将从定义、特点、分类方法等几个方面进行 详细介绍。
什么是分散系？
1 定义
分散系是由两种或两种以上不互溶的物质组成，一种作为连续相，一种分散在其中形成 的分散相。
2 特点
具有更大的表面积、更好的化学反应性、更好的可分离性。
总结及要点
1 分散系是由不同物质组成的。 3 分散系存在于自然和人工领域。
2 分散系具有更大的表面积。 4 分散系在各个行业中有着广泛的应用。
分散系的分类方法
1
自然分散系
自然产生的分散系，如土壤中的悬浮颗粒物等。
2
人工分散系
人工制备的分散系，如工业上常用的乳化剂或皂化剂所形成的乳液。
3
溶胶-凝胶分散系
这是一种介于溶液与凝胶之间的状态，常见于胶体溶液和凝胶。
自然分散系
水中的悬浮颗粒
由于其数目非常多，使得水呈现出浑浊的状态。
森林土壤中的悬浮物
3
胶溶胶状态
晶体溶解于溶剂中并形成了可逆的高 分子网络。
凝胶态
是一种结构稳定，状态定形的大分子 网状物，其粒径较大。
分散系在实际应用中的重要性
化妆品中的应用
分散系在化妆品产品中有着极为广泛的应用，如 凝胶状沐浴露、液态口红等。
涂料领域中的应用
分散系在涂料中反应盐酸离子时会沉淀，而在真 空无氧环境下时不会沉淀，因此是非常重要的。
常常由枯落物等地上残留物与土壤颗粒等物质组 成。
人工分散系
溶液
溶剂中溶解了一定量的物质。
分散相
溶解在溶液中的物质从一定角度上来说是由于溶液中物质的浓度超过了饱和度而形成的悬浮 物质颗粒。
分散系是一种非常重要的物质形态，它在我们的日常生活和科研实验中都起 到着极为重要的作用。本篇PPT将从定义、特点、分类方法等几个方面进行 详细介绍。
什么是分散系？
1 定义
分散系是由两种或两种以上不互溶的物质组成，一种作为连续相，一种分散在其中形成 的分散相。
2 特点
具有更大的表面积、更好的化学反应性、更好的可分离性。
总结及要点
1 分散系是由不同物质组成的。 3 分散系存在于自然和人工领域。
2 分散系具有更大的表面积。 4 分散系在各个行业中有着广泛的应用。
分散系的分类方法
1
自然分散系
自然产生的分散系，如土壤中的悬浮颗粒物等。
2
人工分散系
人工制备的分散系，如工业上常用的乳化剂或皂化剂所形成的乳液。
3
溶胶-凝胶分散系
这是一种介于溶液与凝胶之间的状态，常见于胶体溶液和凝胶。
自然分散系
水中的悬浮颗粒
由于其数目非常多，使得水呈现出浑浊的状态。
森林土壤中的悬浮物
3
胶溶胶状态
晶体溶解于溶剂中并形成了可逆的高 分子网络。
凝胶态
是一种结构稳定，状态定形的大分子 网状物，其粒径较大。
分散系在实际应用中的重要性
化妆品中的应用
分散系在化妆品产品中有着极为广泛的应用，如 凝胶状沐浴露、液态口红等。
涂料领域中的应用
分散系在涂料中反应盐酸离子时会沉淀，而在真 空无氧环境下时不会沉淀，因此是非常重要的。
常常由枯落物等地上残留物与土壤颗粒等物质组 成。
人工分散系
溶液
溶剂中溶解了一定量的物质。
分散相
溶解在溶液中的物质从一定角度上来说是由于溶液中物质的浓度超过了饱和度而形成的悬浮 物质颗粒。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
原因二 胶体粒子在不停的做布朗运动
讨论：根据胶体的介稳性，想一想：如何 破坏胶体的介稳性，使胶体聚沉。
15
1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米
碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水
中，所形成的物质（ B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透
过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
2． 下列事实与胶体的性质有关的是 （ D ）
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯化
铁止血 ④ 江河入海口形成三角洲
A．只有①②
B．只有①②④
C．只有①②③
D．全部
16
3.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处， 分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向
观察，记录实验现象。
光束照射时的现象 Fe(OH)3 产生光亮的通路
是否产生丁达尔 效应
13
④ 电泳现象(电学性质) 定义：在外加电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时 向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。 注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带 电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。
液
灭火泡沫
液
乙醇的水溶液，牛奶
液
油漆
固
海绵、泡沫塑料
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
有色玻璃：玻璃加入AgI或Cu2O
说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、 气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。6
2.分散系的分类 按分散质粒子大小来分
分散系
溶液
浊液
胶体
悬浊液
乳浊液
[情感态度价值观]
感受胶体知识在生活中的广泛用途,体会性质 决定用途.
3
自主学习书P25~28,明确下列内容
1.什么是分散系,分散质,分散剂. 2.分散系按照分散质粒子的大小来分类可分
为哪几类?它们的本质区别是什么?分别有 什么特点? 3.什么是丁达尔现象?如何区分胶体与浊液, 胶体与溶液? 4.丁达尔现象产生的原因是什么? 5.胶体具有介稳性的原因是什么? 6.什么是电泳?什么是胶体的聚沉? <基础训练>P26课前知识早知道和问题导入
9
科学探究
1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特 征的比较：
实验步骤：
①取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4溶 液和25ml泥水。
②将烧杯中的蒸馏水加热至 沸腾 ，向沸水中逐滴加入
FeCl3饱和溶液，继续煮沸至 溶液呈红褐色 ，停止加热，
即制得红褐色的 Fe(OH)3胶体
第一节 物质的分类 ----分散系及其分类
准备资料：课本、基础训练
2
学习目标
[知识与技能]
1.形成分散系的概念并了解几种常见的分散系 2.知道常见的胶体,明确胶体和溶液的区分方法 3.掌握胶体的性质,了解胶体知识在生产生活中的
应用.
[过程与方法]
通过对分散系分类标准的了解和胶体性质的 研究熟悉不同分散系的特点.
12
3.胶体的性质
①丁达尔现象(光学性质) 一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一 条光亮的“通路”。 ②布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断 地作无规则的运动。 ③渗析 定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶 体溶液里分离的操作，叫做渗析。 原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分 子和离子能透过半透膜。 应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。
4
一.分散系及其分类
1、分散系的概念
把 一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得
到的混合体系，叫做分散系。前者属于属于被分散的物质 ，
称作分散质 ，后者起 容纳分散质 的作用，称作分散剂 。其
实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属
于 分散质 ，溶剂属于 分散剂 。初中我们还学过悬浊液和乳
浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是分散剂，泥土
小颗粒是 分散质 。
根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方
式：
分散质
分散剂
气
气
液
液
固
固
5
9种分散系
9种组合方式的分散系举例
分散质 分散剂
实例
1
气
2
液
3
固
4
气
5
液
6
固
7
气
8
液
9
固
气
空气、其他混合气
气
雾，空气中分散着大量小液滴
气
烟，空气中分散着固体尘粒
复习回顾:
1.同桌提问下列内容: (1)常用物质分类的方法 (2)用不同分类方法对常见物质及化学反应进
行分类 (3)单质,氧化物,酸,碱,盐的再分类 2.把下列物质分成两类应怎样分？ ①纯水②泥水③纯H2SO4④稀H2SO4 ⑤蔗糖水⑥空气⑦铁粉 而混合物还能否再进行分类呢？
1
第二章化学物质及其变化
胶 微粒的构成 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
体
气溶胶：烟、云、雾
根据分散剂 的状态
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
11
常见的胶体： 烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、 血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、 蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂 水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、 淀粉溶液。
7
溶液
胶体
浊液
微粒直径 微粒组成
特点
<1n m
分子或离子
1~100n m
分子的集合体 或高分子
>100n m
小液滴或固体 小颗粒
均一、稳定 均一、介稳体系 不均一、不稳定
能否通过滤纸 光照 实例
能
无光路 蔗糖水、 食盐水
能
形成光路 蛋白溶液、 淀粉溶液
不能
透光性差 石灰乳、 油水混合物
8
丁 达 尔 效 应
。
③实验结论：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl 溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶
体则介于二者之间，在一定条件下能 稳定存在
，
属于 介稳体系
。为什么？
10
二、胶体
1.定义：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm 之间的分散系叫 胶体 。
2.胶体的分类
根据分散质 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体
⑤胶体的凝聚
Fe(OH)3胶 体粒子向
阴极移动---
带正电荷
-
阴极
+
阳极
Ⅰ加电解质溶液 Ⅱ加带相反电荷的胶粒
Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）
14
思考 胶体为什么具有介稳性？
原因一 胶体粒子可以通过吸附离子而带有 电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会 相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力， 消除胶粒所带电荷。
讨论：根据胶体的介稳性，想一想：如何 破坏胶体的介稳性，使胶体聚沉。
15
1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米
碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水
中，所形成的物质（ B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透
过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
2． 下列事实与胶体的性质有关的是 （ D ）
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯化
铁止血 ④ 江河入海口形成三角洲
A．只有①②
B．只有①②④
C．只有①②③
D．全部
16
3.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处， 分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向
观察，记录实验现象。
光束照射时的现象 Fe(OH)3 产生光亮的通路
是否产生丁达尔 效应
13
④ 电泳现象(电学性质) 定义：在外加电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时 向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。 注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带 电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。
液
灭火泡沫
液
乙醇的水溶液，牛奶
液
油漆
固
海绵、泡沫塑料
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
有色玻璃：玻璃加入AgI或Cu2O
说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、 气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。6
2.分散系的分类 按分散质粒子大小来分
分散系
溶液
浊液
胶体
悬浊液
乳浊液
[情感态度价值观]
感受胶体知识在生活中的广泛用途,体会性质 决定用途.
3
自主学习书P25~28,明确下列内容
1.什么是分散系,分散质,分散剂. 2.分散系按照分散质粒子的大小来分类可分
为哪几类?它们的本质区别是什么?分别有 什么特点? 3.什么是丁达尔现象?如何区分胶体与浊液, 胶体与溶液? 4.丁达尔现象产生的原因是什么? 5.胶体具有介稳性的原因是什么? 6.什么是电泳?什么是胶体的聚沉? <基础训练>P26课前知识早知道和问题导入
9
科学探究
1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特 征的比较：
实验步骤：
①取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4溶 液和25ml泥水。
②将烧杯中的蒸馏水加热至 沸腾 ，向沸水中逐滴加入
FeCl3饱和溶液，继续煮沸至 溶液呈红褐色 ，停止加热，
即制得红褐色的 Fe(OH)3胶体
第一节 物质的分类 ----分散系及其分类
准备资料：课本、基础训练
2
学习目标
[知识与技能]
1.形成分散系的概念并了解几种常见的分散系 2.知道常见的胶体,明确胶体和溶液的区分方法 3.掌握胶体的性质,了解胶体知识在生产生活中的
应用.
[过程与方法]
通过对分散系分类标准的了解和胶体性质的 研究熟悉不同分散系的特点.
12
3.胶体的性质
①丁达尔现象(光学性质) 一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一 条光亮的“通路”。 ②布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断 地作无规则的运动。 ③渗析 定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶 体溶液里分离的操作，叫做渗析。 原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分 子和离子能透过半透膜。 应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。
4
一.分散系及其分类
1、分散系的概念
把 一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得
到的混合体系，叫做分散系。前者属于属于被分散的物质 ，
称作分散质 ，后者起 容纳分散质 的作用，称作分散剂 。其
实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属
于 分散质 ，溶剂属于 分散剂 。初中我们还学过悬浊液和乳
浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是分散剂，泥土
小颗粒是 分散质 。
根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方
式：
分散质
分散剂
气
气
液
液
固
固
5
9种分散系
9种组合方式的分散系举例
分散质 分散剂
实例
1
气
2
液
3
固
4
气
5
液
6
固
7
气
8
液
9
固
气
空气、其他混合气
气
雾，空气中分散着大量小液滴
气
烟，空气中分散着固体尘粒
复习回顾:
1.同桌提问下列内容: (1)常用物质分类的方法 (2)用不同分类方法对常见物质及化学反应进
行分类 (3)单质,氧化物,酸,碱,盐的再分类 2.把下列物质分成两类应怎样分？ ①纯水②泥水③纯H2SO4④稀H2SO4 ⑤蔗糖水⑥空气⑦铁粉 而混合物还能否再进行分类呢？
1
第二章化学物质及其变化
胶 微粒的构成 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
体
气溶胶：烟、云、雾
根据分散剂 的状态
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
11
常见的胶体： 烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、 血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、 蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂 水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、 淀粉溶液。
7
溶液
胶体
浊液
微粒直径 微粒组成
特点
<1n m
分子或离子
1~100n m
分子的集合体 或高分子
>100n m
小液滴或固体 小颗粒
均一、稳定 均一、介稳体系 不均一、不稳定
能否通过滤纸 光照 实例
能
无光路 蔗糖水、 食盐水
能
形成光路 蛋白溶液、 淀粉溶液
不能
透光性差 石灰乳、 油水混合物
8
丁 达 尔 效 应
。
③实验结论：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl 溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶
体则介于二者之间，在一定条件下能 稳定存在
，
属于 介稳体系
。为什么？
10
二、胶体
1.定义：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm 之间的分散系叫 胶体 。
2.胶体的分类
根据分散质 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体
⑤胶体的凝聚
Fe(OH)3胶 体粒子向
阴极移动---
带正电荷
-
阴极
+
阳极
Ⅰ加电解质溶液 Ⅱ加带相反电荷的胶粒
Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）
14
思考 胶体为什么具有介稳性？
原因一 胶体粒子可以通过吸附离子而带有 电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会 相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力， 消除胶粒所带电荷。