安徽高考化学试题及答案
安徽省阜阳市化学高考试卷及答案指导(2025年)
2025年安徽省阜阳市化学高考复习试卷及答案指导一、单项选择题(本大题有16小题,每小题3分,共48分)1、下列物质中,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是:A、Na2CO3B、Al(OH)3C、Fe2O3D、CuSO4答案:B 解析:本题考查的是物质的两性性质。
选项中,只有氢氧化铝(Al(OH)3)是一种典型的两性氢氧化物,既可以表现出碱性,与强酸如盐酸反应生成铝盐和水;也可以表现出酸性,与强碱如氢氧化钠反应生成偏铝酸盐和水。
而其他选项,碳酸钠(Na2CO3)只能与酸反应,三氧化二铁(Fe2O3)只能与碱反应,硫酸铜(CuSO4)既不是酸也不是碱,因此它不会与强碱发生显著的反应。
所以正确答案是 B、Al(OH)3。
2、下列物质中,不属于电解质的是()A. 氢氧化钠(NaOH)B. 硫酸铜(CuSO4)C. 氯化钠(NaCl)D. 二氧化硅(SiO2)答案:D解析:电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
选项A、B、C均为离子化合物,在水溶液中可以电离出离子,因此是电解质。
而选项D二氧化硅是共价化合物,在水溶液中不电离,因此不属于电解质。
3、下列关于乙醇和乙酸的说法中,正确的是 ( )A. 乙醇和乙酸都含有碳氧双键B. 乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C. 乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红D. 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应属于加成反应答案:B解析:A选项:乙醇的分子式为C2H6O,结构简式为CH3CH2OH,从结构简式可以看出,乙醇分子中只含有单键,包括碳碳单键、碳氢单键和碳氧单键,并不含有碳氧双键。
而乙酸的分子式为C2H4O2,结构简式为CH3COOH,从结构简式可以看出,乙酸分子中含有一个碳氧双键。
因此,A选项错误。
B选项:乙醇和乙酸都可以与金属钠反应,生成对应的钠盐和氢气。
这是因为乙醇分子中的羟基(−OH)和乙酸分子中的羧基(−COOH)中的氢原子都具有一定的活性,可以与钠发生置换反应。
高考安徽化学答案及解析
20XX年高考安徽卷理科综合化学部分答案及解析7.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是:A 分子式为C3H2O3B 分子中含6个σ键C 分子中只有极性键D 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO27. 答案A解析:B选项加上2个C-H键,共有8个σ键。
C中C-C为非极性键D没有标准状况。
8.下列有关实验的选项正确的是:8.答案B解析:A容量瓶和平不能直接溶解固体;C上层液体上口倒出;D滴定管刻度从上到下是增大的。
9.下列有关说法正确的是:A 在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象C H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物9.答案C解析:A碳酸钠酒精灯加热不分解B氢氧化铁胶体为红褐色。
DSiO2为酸性氧化物10.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是:A 该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B 该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD 向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个10. 答案D解析:A。
酸性条件下次氯酸根与氯离子反应B,银离子与氯离子会沉淀。
从C溶液为碱性条件下。
11.汽车尾气中,产生NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是:A 温度T下,该反应的平衡常数K=B 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<011. 答案A解析:B密度不变;C使用催化剂平衡不移动;D温度改变氮气浓度减小说明正反应为吸热反应。
安徽高考化学试题及答案
安徽高考化学试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列元素中,属于金属元素的是:A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案:C2. 化学反应速率与反应物浓度的关系是:A. 无关B. 正比C. 反比D. 无关答案:B3. 下列物质中,属于电解质的是:A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 植物油答案:C4. 根据元素周期表,下列元素中属于同一主族的是:A. 钠和钾B. 氧和硫C. 氢和氦D. 镁和铝答案:B5. 根据勒夏特列原理,下列操作中不能使平衡向正反应方向移动的是:A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 降低温度答案:D6. 下列化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案:B7. 根据化学平衡移动原理,下列物质中,加入催化剂会改变平衡位置的是:A. 氮气和氢气合成氨B. 碳酸钙分解C. 铁和盐酸反应D. 水的电离答案:C8. 下列反应中,属于氧化还原反应的是:A. 氯化钠和硝酸银反应B. 碳酸钙分解C. 氢气和氧气反应D. 硫酸铜和氢氧化钠反应答案:C9. 下列物质中,具有两性的是:A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氢氧化铝D. 硝酸答案:C10. 根据酸碱中和反应原理,下列物质中,可以和盐酸发生中和反应的是:A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 氯化钠D. 硫酸钠答案:A二、填空题(每题5分,共20分)1. 写出下列物质的化学式:- 水:H2O- 二氧化碳:CO2- 氧化铁:Fe2O3- 硫酸:H2SO42. 根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,质量不变。
请写出下列化学反应的化学方程式:- 镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 → 2MgO- 氢气和氧气反应生成水:2H2 + O2 → 2H2O3. 写出下列物质的离子方程式:- 硫酸铜和氢氧化钠反应:Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓- 碳酸钙和盐酸反应:CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O4. 根据反应速率的定义,下列物质中,反应速率最快的是:- 在相同条件下,反应速率与反应物浓度成正比,浓度越大,反应速率越快。
2023年安徽高考化学真题及答案
2023年安徽高考化学真题及答案1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为Ca(OH)2D.古壁画颜料中所用的铁红,其成分为Fe 2O 32.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是A .该高分子材料可降解B.异山梨醇分子中有3个手性碳C.反应式中化合物X 为甲醇D.该聚合反应为缩聚反应3.一种可吸附甲醇的材料,其化学式为()()233434C NH B OCH Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦,部分晶体结构如下图所示,其中()+23C NH ⎡⎤⎣⎦为平面结构。
下列说法正确的是A.该晶体中存在N-H…O 氢键B.基态原子的第一电离能:C<N<OC.基态原子未成对电子数:B<C<O<ND.晶体中B、N 和O 原子轨道的杂化类型相同4.一种以25V O 和Zn 为电极、()332Zn CF SO 水溶液为电解质的电池,其示意图如下所示。
放电时,2+Zn 可插入25V O 层间形成x 252Zn V O nH O ⋅。
下列说法错误的是A.放电时25V O 为正极B.放电时2+Zn 由负极向正极迁移C .充电总反应:252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O⋅D.充电阳极反应:-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ⋅5.根据实验操作及现象,下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中,前者产生无色气体,后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量23Na SO 样品,溶解后加入2BaCl 溶液,产生白色沉淀。
加入浓3HNO ,仍有沉淀此样品中含有2-4SO C将银和3AgNO 溶液与铜和24Na SO 溶液组成原电池。
安徽化学高考试题及答案
安徽化学高考试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于混合物的是()。
A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案:C2. 根据质量守恒定律,化学反应前后不变的量是()。
A. 元素种类B. 原子数目C. 质量总和D. 物质种类答案:C3. 以下化合物中,属于共价化合物的是()。
A. NaClB. NaOHC. HClD. CaO答案:C4. 金属钠在空气中燃烧,产物是()。
A. Na2OB. Na2O2C. NaOHD. NaCl答案:B5. 实验室中,用于鉴别NaOH和NaCl溶液的试剂是()。
A. 酚酞试液B. 石蕊试液C. 硝酸银溶液D. 稀硫酸答案:C6. 根据酸碱中和反应的实质,下列说法不正确的是()。
A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水D. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成盐答案:B7. 下列金属中,活动性最强的是()。
A. 钾B. 钠C. 铁D. 铜答案:A8. 实验室中,用浓硫酸配制稀硫酸时,正确的操作是()。
A. 将浓硫酸倒入水中B. 将水倒入浓硫酸中C. 将浓硫酸与水同时倒入烧杯中D. 将浓硫酸与水同时倒入试管中答案:A9. 根据元素周期表,下列元素中,属于非金属元素的是()。
A. 钠B. 氧C. 铁D. 钙答案:B10. 下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()。
A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. NaOH + HCl → NaCl + H2O答案:B二、填空题(每空2分,共20分)1. 根据元素周期表,元素的原子序数为11的元素是______。
答案:钠2. 化学反应方程式2H2 + O2 → 2H2O中,反应物的总质量等于生成物的总质量,这是因为______。
安徽高考化学试题及答案
安徽高考化学试题及答案安徽省2024年高考化学试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于混合物的是A. 氧气B. 碳酸钠C. 矿泉水D. 氯化钠答案:C2. 化学反应中,下列哪种物质是催化剂A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 改变反应速率的物质答案:D3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O,下列说法正确的是A. 氢气和氧气反应生成水B. 2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气的摩尔比为2:1D. 以上说法都正确答案:D4. 下列哪种物质不属于碱A. NaOHB. KOHC. HClD. Ba(OH)2答案:C5. 根据质量守恒定律,下列说法错误的是A. 化学反应前后物质的总质量不变B. 化学反应前后元素的种类不变C. 化学反应前后原子的种类和数量不变D. 化学反应前后原子的质量不变答案:D6. 下列哪种元素的原子结构中,最外层电子数为4A. 碳B. 硅C. 氧D. 硫答案:B7. 下列哪种物质属于非电解质A. NaClB. HClC. H2OD. SO2答案:D8. 根据pH值判断,下列哪种溶液呈碱性A. pH=3B. pH=7C. pH=10D. pH=14答案:C9. 下列哪种物质属于氧化物A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案:A10. 下列哪种物质不属于有机化合物A. CH4B. C2H6C. CO2D. C6H12O6答案:C二、填空题(每空2分,共20分)11. 写出下列物质的化学式:- 水:H2O- 二氧化碳:CO2- 硝酸:HNO3- 硫酸:H2SO412. 写出下列化学反应的离子方程式:- 碳酸钙与盐酸反应:CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O - 氢氧化钠与硫酸反应:OH- + H+ → H2O13. 写出下列物质的电子式:- 氢气:H:H- 氯气:Cl:Cl- 钠离子:Na+[Ne]- 氯离子:Cl-[Ne]三、计算题(每题10分,共20分)14. 计算100g 10%的NaOH溶液中,NaOH的质量是多少?解:100g × 10% = 10g15. 计算在标准状况下,22.4L氧气的质量是多少?解:22.4L ÷ 22.4L/mol × 32g/mol = 32g四、实验题(每题15分,共30分)16. 实验目的:验证质量守恒定律实验步骤:- 步骤一:准确称量反应前各物质的质量- 步骤二:进行化学反应- 步骤三:准确称量反应后各物质的质量- 步骤四:比较反应前后物质的总质量,验证质量守恒定律17. 实验目的:探究温度对化学反应速率的影响实验步骤:- 步骤一:准备两组相同浓度的过氧化氢溶液- 步骤二:将一组溶液置于室温下,另一组置于热水中- 步骤三:同时向两组溶液中加入等量的催化剂- 步骤四:观察并记录两组溶液中气泡产生的速度,分析温度对反应速率的影响以上为安徽省2024年高考化学试题及答案,供参考。
2023年安徽省高考化学试卷(1)
2023年安徽省高考化学试卷一、选择题(本卷共20个小题,每小题6分,共120分)1.(6分)CO2地资源化利用是解决温室效应地重要途径,如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸地反应:下列有关三聚氰酸地说法正确地是( )A.分子式为C3H6N303B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质地上述反应为中和反应2.(6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液地叙述正确地是( )A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B.和KI溶液反应地离子方程式:Fe3++2I﹣═Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反应地离子方程式:Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量地Zn充分反应,生成11.2g Fe3.(6分)为实现下列实验目地,根据下列提供地主要仪器,所用试剂合理地是( )选项实验目地主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管地橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液滴定管、锥形瓶、烧NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸浓度杯A .AB .BC .CD .D 4.(6分)臭氧是理想地烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO 2(g )+O 3(g )⇌N 2O 5(g )+O 2(g ),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图象作出地判断正确地是( )A B C Dt 1时仅加入催化剂,平衡向正方向移动达平衡时,仅改变x,则x 为c (O 2)从反应开始达平衡气体浓度变化升高温度,平衡常数减小A .A B .B C .C D .D5.(6分)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确地是( )A .Na 2S 溶液:c (Na +)>c (HS ﹣)>c (OH ﹣)>c (H 2S )B .Na 2C 2O 4溶液:c (OH ﹣)=c (H +)+c (HC 2O 4﹣)+2c (H 2C 2O 4)C .Na 2CO 3溶液:c (Na +)+c (H +)=2c (CO 32﹣)+c (OH ﹣)D .CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液:c (Na +)+c (Ca 2+)=c (CH 3COO ﹣)+c (CH 3COOH )+2c (Cl ﹣)6.(6分)中学化学中很多"规律"都有其适用范围,下列根据有关"规律"推出地结论正确地是( )选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同地铝片中分别加入足量地浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似地物质,沸点随NH 3沸点低于PH 3相对分子质量增大而升高D 溶解度小地沉淀易向溶解度更小地沉淀转化ZnS 沉淀中滴加CuSO 4溶液可以得到CuS 沉淀A .AB .BC .CD .D 7.(6分)室温下,在0.2mol•L ﹣1 Al 2(SO 4)3溶液中,逐滴加入1.0mol•L ﹣1 NaOH 溶液,实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确地是( )A .a 点时,溶液呈酸性地原因是Al 3+水解,离子方程式为:Al 3++3OH ﹣⇌Al (OH )3B .a ﹣b 段,溶液pH 增大,Al 3+浓度不变C .b ﹣c 段,加入地OH ﹣主要用于生成Al (OH )3沉淀D .d 点时,Al (OH )3沉淀开始溶解二、非选择题8.(14分)Na 、Cu 、O 、Si 、S 、Cl 是常见地六种元素.(1)Na 位于元素周期表第 周期第 族;S 地基态原子核外有 个未成对电子;Si 地基态原子核外电子排布式为 .(2)用">"或"<"填空:第一电离能离子半径熔点酸性Si S O 2﹣ Na +NaCl Si H 2SO 4 HClO 4(3)CuCl (s )与O 2反应生成CuCl 2(s )和一种黑色固体.在25℃、101kPa 下,已知该反应每消耗1mol CuCl (s ),放热44.4kJ,该反应地热化学方程式是 .(4)ClO 2常用水地净化,工业上可用Cl 2氧化NaClO 2溶液制取ClO 2.写出该反应地离子方程式,并标出电子转移地方向和数目 .9.(16分)Hagemann 酶(H)是一种合成多环化合物地中间体,可由下列路线合成(部分反映条件略去):(1)(A→B)为加成反应,则B地结构简式是 ;B→C地反应类型是 .(2)H中含有地官能团名称是 ,F地名称(系统命名)是 .(3)E→F地化学方程式是 .(4)TMOB是H地同分异构体,具有下列结构特征:①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰;②存在甲氧基(CH3O﹣).TMOB地结构简式是 .(5)下列说法正确地是 .a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯地单体b.D和F中均含有2个π健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O d.H能发生加成,取代反应.10.(14分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用地电解质,某工厂用LiF、PCl3为原料、低温反应制备LiPF6,其流程如下:已知:HCl地沸点是﹣85.0℃,HF地沸点是19.5℃。
高考安徽化学试题及答案
高考安徽化学试题及答案一、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分)1. 下列物质中,属于混合物的是:A. 纯碱B. 食盐C. 蒸馏水D. 空气答案:D2. 化学反应速率与反应物浓度的关系是:A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 先快后慢答案:B3. 下列物质中,属于强电解质的是:A. 醋酸B. 酒精C. 蔗糖D. 硫酸答案:D4. 根据质量守恒定律,下列说法正确的是:A. 反应前后原子的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后原子的质量不变D. 所有选项都正确答案:D5. 下列化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO答案:C6. 根据元素周期表,下列元素中,最外层电子数最多的是:A. 氧B. 硫C. 氯D. 钾答案:B7. 根据酸碱中和反应的实质,下列说法正确的是:A. H+ + OH- → H2OB. H+ + CO32- → HCO3-C. H+ + SO42- → H2SO4D. H+ + Cl- → HCl答案:A8. 下列物质中,属于非金属单质的是:A. 铁B. 硫磺C. 铜D. 氢气答案:B9. 根据氧化还原反应的定义,下列说法正确的是:A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂得电子D. 还原剂失电子答案:C10. 下列物质中,属于弱电解质的是:A. 硫酸B. 醋酸C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案:B二、填空题(本题共5小题,每小题4分,共20分)1. 写出下列物质的化学式:- 水:H2O- 二氧化碳:CO2- 硫酸:H2SO42. 根据元素周期表,第ⅢA族元素的最外层电子数为__3__。
3. 写出下列化学反应方程式:- 铁与稀盐酸反应:Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑- 碳酸钙与盐酸反应:CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O4. 写出下列物质的名称:- Na2CO3:碳酸钠- CuSO4:硫酸铜5. 根据氧化还原反应的定义,下列反应中,氧化剂是__氯气__。
安徽化学高考试题及答案
安徽化学高考试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于混合物的是:A. 纯水B. 氧气C. 空气D. 氯化钠答案:C2. 根据化学方程式计算,若生成物中有4g水,则反应物中氢气的质量为:A. 1gB. 2gC. 4gD. 8g答案:B3. 以下哪种物质在常温下为液态?A. 氧气B. 氮气C. 铁D. 汞答案:D4. 以下哪种元素的原子序数大于20?A. 钾B. 钙C. 铝D. 钠答案:B5. 以下哪种化合物属于共价化合物?A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案:C6. 以下哪种物质的化学式书写正确?A. 氧化铁:FeOB. 碳酸钠:Na2CO3C. 硫酸铜:CuSO4D. 氢氧化钠:NaOH答案:B7. 在标准状况下,1摩尔气体的体积是:A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 22.4 cm³D. 22.4 mm³答案:A8. 以下哪种物质属于碱?A. HClB. NaOHC. H2SO4D. NH4Cl答案:B9. 以下哪种物质属于酸?A. NaOHB. HClC. NaClD. Ca(OH)2答案:B10. 以下哪种物质属于氧化物?A. CO2B. NaClC. H2OD. SO2答案:D二、填空题(每题5分,共20分)11. 写出下列物质的化学式:- 水:H2O- 二氧化碳:CO2- 氢氧化钠:NaOH- 硝酸银:AgNO312. 根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变。
若反应物总质量为10g,生成物总质量为9g,则反应中消耗的氧气质量为1g。
13. 写出下列元素的符号:- 铁:Fe- 铜:Cu- 氧:O- 碳:C14. 根据题目所给的化学方程式,计算生成物的质量。
已知反应物A 的质量为5g,反应物B的质量为10g,生成物C的质量为15g。
根据化学方程式,生成物D的质量为5g。
三、计算题(每题10分,共20分)15. 已知某化学反应方程式为:2A + B → C + 2D,若反应中消耗了10g的A和5g的B,则生成的C的质量为多少?答案:生成的C的质量为10g。
安徽高考化学试题及答案
安徽高考化学试题及答案一、选择题(共40分,每题4分)1. 下列物质中,属于纯净物的是:A. 食盐水B. 蒸馏水C. 空气D. 矿泉水答案:B2. 根据题目所给的化学方程式,计算反应物的摩尔质量:A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2C. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2D. 2HgO → 2Hg + O2答案:D3. 下列关于化学反应速率的描述,正确的是:A. 反应速率与反应物的浓度无关B. 反应速率与反应物的接触面积无关C. 反应速率与反应物的化学性质有关D. 反应速率与温度无关答案:C...(此处省略其他选择题,共10题)二、填空题(共20分,每空2分)1. 根据题目所给的化学方程式,写出下列反应的化学方程式:A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气答案:Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑2. 根据题目所给的原子结构示意图,写出元素的名称:A. 原子序数为11的元素答案:钠(Na)...(此处省略其他填空题,共10空)三、简答题(共20分,每题10分)1. 简述电解水实验的实验现象和结论。
答案:电解水实验中,水在通电的条件下分解成氢气和氧气。
实验现象为水逐渐减少,电极附近产生气泡,正极产生氧气,负极产生氢气。
结论是水是由氢元素和氧元素组成的。
2. 说明为什么硫酸铜溶液显蓝色,而硫酸铁溶液显黄色。
答案:硫酸铜溶液显蓝色是因为铜离子在水溶液中形成[Cu(H2O)6]2+络合物,这种络合物吸收可见光中的红光,反射蓝光,因此溶液显蓝色。
硫酸铁溶液显黄色是因为铁离子在水溶液中形成[Fe(H2O)6]3+络合物,这种络合物吸收可见光中的蓝光,反射黄光,因此溶液显黄色。
四、计算题(共20分)1. 根据题目所给的化学方程式和已知量,计算反应物或生成物的质量。
答案:(根据题目所给的具体数据和方程式进行计算)结束语:本套安徽高考化学试题涵盖了化学基础知识点,旨在考查学生对化学概念的理解、化学计算能力以及分析和解决问题的能力。
2024安徽高考化学试题
2024安徽高考化学试题一、下列关于原子结构的说法正确的是A. 原子是由原子核和核外电子构成的,原子核位于原子的中心B. 原子核是由质子和中子构成的,质子和中子的质量相等C. 核外电子在原子核外分层排布,离核近的电子能量高D. 原子是不可再分的最小粒子(答案:A)解析:A项正确,原子是由原子核和核外电子构成的,原子核位于原子的中心;B项错误,原子核是由质子和中子构成的,但质子和中子的质量不相等,质子的质量略小于中子的质量;C项错误,核外电子在原子核外分层排布,离核近的电子能量低,离核远的电子能量高;D 项错误,原子在化学变化中不可再分,但在其他条件下(如核反应)是可以再分的。
二、下列关于元素周期表的说法正确的是A. 元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个第Ⅷ族,共16纵列B. 元素周期表中,同一主族的元素从上到下,金属性逐渐减弱C. 元素周期表中,同一周期的元素从左到右,原子半径逐渐增大D. 元素周期表中,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强(答案:A)解析:A项正确,元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个第Ⅷ族(包括8、9、10三个纵列),共16纵列;B项错误,元素周期表中,同一主族的元素从上到下,金属性逐渐增强;C项错误,元素周期表中,同一周期的元素从左到右,原子半径逐渐减小;D项错误,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性不一定越强,如非金属性F>Cl,但F无最高价氧化物对应的水化物,而HClO₄是强酸。
三、下列关于化学键的说法正确的是A. 离子键是阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键B. 共价键只存在于共价化合物中C. 非金属元素之间只能形成共价键D. 离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键(答案:D)解析:A项错误,离子键是阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键,但静电作用包括静电引力和静电排斥,而离子键只包括静电引力;B项错误,共价键不仅存在于共价化合物中,还存在于单质中,如氢气分子中存在共价键;C项错误,非金属元素之间也能形成离子键,如铵盐中铵根离子与阴离子之间形成离子键;D项正确,离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键,如NaOH中既含有离子键也含有共价键。
安徽化学高考试题及答案
安徽化学高考试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列关于化学键的描述中,正确的是:A. 离子键只存在于离子化合物中B. 共价键只存在于共价化合物中C. 金属键只存在于金属晶体中D. 氢键不属于化学键答案:A2. 以下哪种物质不属于混合物?A. 空气B. 矿泉水C. 纯水D. 酒精答案:C3. 在化学反应中,下列哪种物质不能作为催化剂?A. 二氧化锰B. 硫酸铜C. 铁粉D. 过氧化氢答案:D4. 根据勒夏特列原理,下列哪种情况不会使平衡向正反应方向移动?A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 加入催化剂D. 降低温度答案:C5. 下列哪种元素的原子最外层电子数为8?A. 氢B. 氖C. 氧D. 钠答案:B6. 根据酸碱中和反应的定义,下列哪种物质不能与酸反应?A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硫酸钠答案:C7. 在标准状况下,1摩尔任何气体的体积都是相同的,这个体积是多少?A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL答案:A8. 以下哪种物质不属于有机化合物?A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 水答案:D9. 根据化学平衡移动原理,下列哪种条件不会使平衡向正反应方向移动?A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加压强D. 降低温度答案:D10. 以下哪种物质的化学式书写错误?A. 二氧化碳:CO2B. 水:H2OC. 氯化钠:NaClD. 氧化镁:MgO2答案:D二、填空题(每题4分,共20分)11. 请写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式:______。
答案:NaOH + HCl → NaCl + H2O12. 请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式:______。
答案:3Fe + 2O2 → Fe3O413. 请写出水的电解反应方程式:______。
答案:2H2O → 2H2↑ + O2↑14. 请写出氨气与氯化氢反应生成氯化铵的化学方程式:______。
安徽新高考化学试题及答案
安徽新高考化学试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列物质中,属于纯净物的是:A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 食盐水2. 根据元素周期表,下列元素中原子半径最大的是:A. 钠(Na)B. 镁(Mg)C. 铝(Al)D. 硅(Si)3. 化学反应中,能量变化通常表现为:A. 吸热反应B. 放热反应C. 光能D. 电能4. 根据化学平衡原理,下列条件中不能使化学平衡发生移动的是:A. 增加反应物浓度B. 升高温度C. 改变压强D. 改变催化剂5. 氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的判断依据是:A. 元素化合价升高的物质是氧化剂B. 元素化合价降低的物质是还原剂C. 反应物D. 生成物6. 根据酸碱中和反应原理,下列反应中属于中和反应的是:A. 硫酸与氢氧化钠反应B. 硫酸与碳酸钠反应C. 氢氧化钠与氯化铵反应D. 碳酸钠与盐酸反应7. 根据物质的量浓度的定义,下列说法正确的是:A. 1L 0.1mol/L的硫酸溶液中含硫酸0.1molB. 1L 0.1mol/L的硫酸溶液中含硫酸0.2molC. 1L 0.1mol/L的硫酸溶液中含硫酸1molD. 1L 0.1mol/L的硫酸溶液中含硫酸2mol8. 根据质量守恒定律,下列说法错误的是:A. 化学反应前后原子种类不变B. 化学反应前后原子数目不变C. 化学反应前后原子质量不变D. 化学反应前后原子重量不变9. 根据化学键理论,下列物质中只含有离子键的是:A. 氯化钠B. 水C. 二氧化碳D. 氮气10. 根据溶液的酸碱性,下列物质中呈碱性的是:A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硝酸答案:1. C2. A3. B4. D5. B6. A7. A8. D9. A 10. B二、填空题(每空1分,共10分)11. 化学方程式书写时,必须遵守的两个原则是________和________。
12. 根据摩尔质量的定义,1mol任何物质的质量在数值上等于其________。
2024届高考安徽省江南十校高三联考化学试卷(含答案)
2024届高考安徽省江南十校高三联考化学试卷学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.化学与社会、生活、环境、工业生产等密切相关。
下列说法错误的是( ) A.杭州亚运会火炬采用“零碳甲醇”作为燃料,它是利用焦炉气中的氢气和从工业尾气中捕捉的2CO 共同合成,是符合“碳中和”属性的绿色能源 B.用“杯酚”分离60C 和70C ,反映出了超分子具有分子识别的特性C.聚乳酸等高分子材料在微生物的作用下可降解为小分子,为消除“白色污染”带来了希望D.豆腐是具有悠久历史的传统美食,其制作原理是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质变性2.盐酸米多君是用来治疗低血压的药物,其结构如图所示。
下列说法错误的是( )A.该物质分子式为122024C H N O ClB.其水解产物之一可以发生缩聚反应C.1mol 该物质最多可以消耗2molNaOHD.该物质可以发生加成、取代、氧化、还原反应3.工业上以含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸,其流程如下:25224V O O 98%H SO 22324400C 500CFeS SO SO H SO ︒︒-−−−→−−−−−→−−−−→燃烧吸收 下列说法正确的是( )A.基态S 原子核外有16种不同空间运动状态的电子B.食品中添加适量的2SO 可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C.浓硫酸不能干燥3NH ,但可干燥HID.25V O 能降低反应的活化能,提高2SO 的平衡转化率4.同一主族元素形成的物质在结构和性质上往往具有一定的相似性。
下列说法正确的是( )A.冰中1个2H O 周围有4个紧邻分子,2H S 晶体中1个2H S 周围也有4个紧邻分子B.P 和Cl 可以形成5PCl 分子,N 和Cl 也可以形成5NCl 分子C.3Al(OH)可与碱生成[]4Al(OH)-,3B(OH)也可与碱生成[]4B(OH)-D.2Cl 可与水生成HCl 和HClO ,2F 也可与水生成HF 和HFO 5.结构决定性质。
安徽高考化学试题及答案
安徽高考化学试题及答案一、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项是正确的,请将正确答案的字母填在答题卡上相应的位置。
)1. 下列关于原子结构的描述中,正确的是:A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由质子和原子组成D. 原子核由中子和电子组成答案:A2. 元素周期表中,同一周期的元素具有相同的:A. 电子层数B. 质子数C. 原子序数D. 核外电子数答案:A3. 化学变化中一定伴随发生的现象是:A. 颜色变化B. 温度变化C. 能量变化D. 状态变化答案:C4. 下列物质中,不属于氧化物的是:A. 水(H2O)B. 二氧化碳(CO2)C. 氢气(H2)D. 氧化铁(Fe2O3)答案:C5. 根据化学方程式,下列反应中生成物质量比正确的是:A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2 + O2 → H2O2答案:A6. 根据酸碱中和反应的规律,下列反应中属于中和反应的是:A. 盐酸与氢氧化钠B. 盐酸与碳酸钠C. 硫酸与氢氧化铜D. 硫酸与碳酸钙答案:A7. 在标准状况下,1mol任何气体的体积都是:A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL答案:A8. 根据质量守恒定律,下列说法正确的是:A. 化学反应前后物质的总质量不变B. 化学反应前后元素的种类不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 化学反应前后原子的数目不变答案:D9. 根据电荷守恒原理,下列离子方程式正确的是:A. BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ba(NO3)2B. BaCl2 + 2AgNO3 → AgCl↓ + Ba(NO3)2C. BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ba(NO3)2D. BaCl2 + 2AgNO3 → AgCl↓ + Ba(NO3)2答案:C10. 下列关于化学键的描述中,正确的是:A. 离子键只存在于离子化合物中B. 共价键只存在于共价化合物中C. 离子键和共价键都存在于离子化合物中D. 离子键和共价键都存在于共价化合物中答案:A二、填空题(本题共5小题,每小题4分,共20分。
2024年安徽新高考化学试卷
1、下列关于原子结构的说法中,正确的是:A. 原子核由质子和电子组成B. 原子序数等于原子核内的中子数C. 电子在原子核外分层排布,形成电子云D. 所有原子的最外层电子数都达到稳定结构(答案)C2、下列物质属于电解质的是:A. 氨气B. 氯化钠溶液C. 醋酸D. 铜(答案)C3、下列反应中,属于氧化还原反应的是:A. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳B. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水C. 铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁D. 碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠(答案)C4、下列关于化学键的说法中,错误的是:A. 化学键是原子之间强烈的相互作用力B. 离子键是阴、阳离子之间通过静电作用所形成的C. 共价键只存在于共价化合物中D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因(答案)C5、下列关于元素周期表的说法中,正确的是:A. 元素周期表有18个纵列,18个族B. 主族元素原子的最外层电子数等于其族序数C. 同一周期的元素,原子半径随着原子序数的增大而减小(不考虑稀有气体)D. 同一主族的元素,从上到下,元素的金属性逐渐减弱(答案)B、C(注:此题若为单选,则选最全面或最直接的答案B;若考虑多选,则B、C均正确,但根据题目要求选择形式,这里我们默认按单选处理,故选B为主要答案)6、下列关于有机物的说法中,正确的是:A. 有机物都含有碳元素,所以含有碳元素的化合物都是有机物B. 有机物的分子结构复杂,因此有机物种类繁多C. 有机物都不能溶于水,但都能溶于有机溶剂D. 有机物的熔沸点一般较低,且不易导电(答案)D7、下列关于化学反应速率的说法中,错误的是:A. 化学反应速率是用来描述化学反应进行快慢的物理量B. 增大反应物的浓度,可以加快化学反应速率C. 使用合适的催化剂,可以显著加快化学反应速率D. 对于任何化学反应,升高温度都能使反应速率增大(答案)D(注:虽然升高温度通常能加快反应速率,但存在极少数反应速率随温度升高而减小的情况,如酶催化的反应在高温下可能失活)8、下列关于化学平衡的说法中,正确的是:A. 可逆反应达到平衡状态时,反应物和生成物的浓度一定相等B. 可逆反应达到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率都为零C. 改变反应条件,可以使化学平衡发生移动D. 可逆反应达到平衡状态时,反应物和生成物的浓度不再发生变化,但反应仍在进行(答案)D9、下列关于电离平衡的说法中,错误的是:A. 弱电解质在水溶液中只是部分电离B. 电离平衡常数只与温度有关,与溶液的浓度无关C. 电离平衡向右移动,弱电解质的电离程度一定增大D. 加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质,可以促进弱电解质的电离(答案)C10、下列关于盐类水解的说法中,正确的是:A. 盐类水解是中和反应的逆过程,因此盐类水解是吸热反应B. 盐类水解破坏了水的电离平衡,因此盐类水解一定使溶液显酸性或碱性C. 盐类水解的实质是促进了水的电离,生成了更多的氢离子和氢氧根离子D. 所有盐都能发生水解反应(答案)A。
2024年安徽省高考真题化学试卷(原卷+解析)
2024年安徽省普通高中学业水平选择性考试化学注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.作答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案选项。
作答非选择题时,将答案写在答题卡上对应区域。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Sn 119一、选择题:本题共14小题,每小题3分;共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列资源利用中,在给定工艺条件下转化关系正确的是A.煤−−−→干馏煤油B.石油−−−→分馏乙烯C.油脂−−−→皂化甘油D.淀粉−−−→水解乙醇2.下列各组物质的鉴别方法中,不可行...的是A.过氧化钠和硫黄:加水,振荡 B.水晶和玻璃:X 射线衍射实验C.氯化钠和氯化钾:焰色试验D.苯和甲苯:滴加溴水,振荡3.青少年帮厨既可培养劳动习惯,也能将化学知识应用于实践。
下列有关解释合理的是A.清洗铁锅后及时擦干,能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈B.烹煮食物的后期加入食盐,能避免NaCl 长时间受热而分解C.将白糖熬制成焦糖汁,利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色D.制作面点时加入食用纯碱,利用3NaHCO 中和发酵过程产生的酸4.下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化,且甲和水可以直接生成乙的是选甲乙丙项A 2Cl NaClONaClB 2SO 24H SO 4CaSO C 23Fe O 3Fe(OH)3FeCl D2CO 23H CO ()32Ca HCO A.A B.B C.C D.D5.D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。
下列有关该物质说法正确的是A.分子式为8146C H O NB.能发生缩聚反应C.与葡萄糖互为同系物D.分子中含有σ键,不含π键地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质,转化关系之一如下图所示(X 、Y 均为氮氧化物),羟胺(2NH OH )以中间产物的形式参与循环。
2024年安徽高考化学试题
2024年安徽高考化学试题一、下列关于原子结构的说法中,正确的是A. 原子是由原子核和核外电子构成的,核外电子带正电B. 原子核位于原子的中心,集中了原子的全部正电荷和几乎全部质量C. 原子核内的质子和中子数目一定相等D. 原子是不可再分的最小粒子(答案)B解析:A项错误,核外电子带负电;C项错误,原子核内的质子和中子数目不一定相等,如氢原子中只有一个质子,没有中子;D项错误,原子在化学变化中不可再分,但在其他条件下,如核反应中,原子是可以再分的。
B项正确,描述了原子核的基本性质。
二、下列关于元素周期表的说法中,错误的是A. 元素周期表是按照元素的原子序数由小到大排列的B. 元素周期表中,同一主族的元素具有相似的化学性质C. 元素周期表中,每一周期的元素种类数目都相同D. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具(答案)C解析:C项错误,元素周期表中,每一周期的元素种类数目并不都相同,如第一周期只有2种元素,而第二、三周期有8种元素。
A项正确,描述了元素周期表的排列顺序;B项正确,同一主族的元素由于最外层电子数相同,因此具有相似的化学性质;D项正确,元素周期表在化学学习和研究中具有重要作用。
三、下列物质中,属于电解质的是A. 铜B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氨水(答案)C解析:A项错误,铜是单质,既不是电解质也不是非电解质;B项错误,二氧化碳在水溶液中和熔融状态下都不能导电,是非电解质;D项错误,氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质。
C项正确,氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电,是电解质。
四、下列关于化学反应速率的说法中,正确的是A. 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的增加量来表示B. 化学反应速率只能用反应物浓度的变化来表示C. 化学反应速率可以用单位时间内生成物浓度的增加量或反应物浓度的减少量来表示D. 化学反应速率与反应物的浓度无关(答案)C解析:A项错误,化学反应速率应该用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示;B项错误,化学反应速率也可以用生成物浓度的变化来表示;D项错误,化学反应速率受反应物浓度的影响。
安徽省化学高考试卷真题
安徽省化学高考试卷真题一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于纯净物的是:A. 空气B. 液态水C. 矿泉水D. 碘酒2. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \xrightarrow{点燃} 2H_2O\),若生成36克水,需要消耗氧气的质量是:A. 16克B. 32克C. 64克D. 12克3. 以下哪个化学实验操作是正确的?A. 使用酒精灯加热试管时,试管口朝上B. 将氢氧化钠固体直接倒入量筒中C. 使用滴管时,滴管尖端接触试管壁D. 将浓硫酸稀释时,将水倒入浓硫酸中4. 根据题目所给的原子结构示意图,判断下列元素中,最外层电子数最少的是:A. 钠(Na)B. 氧(O)C. 氦(He)D. 碳(C)5. 下列化合物中,属于共价化合物的是:A. 氯化钠(NaCl)B. 氧化钙(CaO)C. 二氧化碳(CO2)D. 硫酸铜(CuSO4)6. 根据题目所给的化学反应方程式,判断下列反应中,属于氧化还原反应的是:A. \( CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O \)B. \( 2H_2 + O_2 \xrightarrow{点燃} 2H_2O \)C. \( Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3↓ + 2NaCl \)D. \( 2H_2O \xrightarrow{通电} 2H_2↑ + O_2↑ \)7. 根据题目所给的溶液pH值,判断下列溶液中,呈碱性的是:A. pH=4B. pH=7C. pH=10D. pH=148. 根据题目所给的化学平衡方程式,判断下列物质中,可以作为催化剂的是:A. 反应物B. 生成物C. 反应物和生成物D. 既不是反应物也不是生成物的物质9. 下列元素中,属于非金属元素的是:A. 铁(Fe)B. 铜(Cu)C. 硫(S)D. 锌(Zn)10. 根据题目所给的化学实验现象,判断下列物质中,具有氧化性的是:A. 氢气(H2)B. 氧气(O2)C. 氮气(N2)D. 氦气(He)二、填空题(每空2分,共20分)1. 根据题目所给的化学方程式,写出下列反应的离子方程式:\( \text{Fe} + 2H^+ \rightarrow \text{Fe}^{2+} + H_2↑ \)。
安徽高考化学试卷2024
选择题下列关于原子结构的说法中,正确的是:A. 原子是由质子和中子构成的B. 原子核位于原子的中心,且集中了原子的几乎全部质量(正确答案)C. 电子在原子核外是静止不动的D. 所有原子的原子核都含有中子下列物质中,属于电解质的是:A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠(正确答案)D. 氨气下列关于化学反应速率的说法中,错误的是:A. 化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B. 增大反应物的浓度,可以加快化学反应速率C. 使用催化剂,一定能加快化学反应速率(正确答案)D. 升高温度,通常可以加快化学反应速率下列关于元素周期表的说法中,正确的是:A. 元素周期表是按照元素的相对原子质量大小进行排列的B. 元素周期表中,同一主族的元素具有相似的化学性质(正确答案)C. 元素周期表中,同一周期的元素原子序数相同D. 元素周期表中,金属元素都位于左侧,非金属元素都位于右侧下列关于化学键的说法中,错误的是:A. 离子键是阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键B. 共价键是原子之间通过共用电子对所形成的化学键C. 金属键是金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用D. 所有物质中都一定存在化学键(正确答案)下列关于氧化还原反应的说法中,正确的是:A. 氧化还原反应中,氧化剂被氧化B. 氧化还原反应中,还原剂得到电子C. 氧化还原反应中,元素的化合价一定发生变化(正确答案)D. 氧化还原反应一定伴随物质种类的变化下列关于胶体的说法中,错误的是:A. 胶体是一种介于溶液和浊液之间的分散系B. 胶体能产生丁达尔效应C. 胶体的分散质粒子能透过半透膜(正确答案)D. 胶体的分散质粒子能发生布朗运动下列关于电化学的说法中,正确的是:A. 原电池中,正极发生氧化反应B. 电解池中,阳极发生还原反应C. 原电池是将化学能转化为电能的装置(正确答案)D. 电解池是将电能转化为化学能的装置下列关于有机物的说法中,错误的是:A. 有机物是含碳的化合物,但并非所有含碳的化合物都是有机物B. 有机物通常具有同分异构现象C. 有机物只能发生取代反应,不能发生加成反应(正确答案)D. 有机物的种类繁多,性质各异。
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2014年安徽高考理综化学试题解析第Ⅰ卷7.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径,以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:NH3+CO2 +H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是A.分子式为C3H6N3O3 B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3,分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。
氰酸的结构为HO—C≡N,3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。
本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸,其过程是:NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH,3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。
8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.1 L0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 gFe【答案】D【解析】A选项:Fe3+与C6H5OH反应:Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+B选项:正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2C选项:正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000 mol/L盐酸【解析】A选项:Br2和CCl4是两种互溶的液体,Br2和CCl4混合物是溶液,不能通过分液的方法分离。
B选项:葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO),蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。
C选项:实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸,不是稀硝酸。
锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2,而是低价氮的化合物或氮单质。
D选项:缺少酸碱指示剂。
10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其反应为:2NO2(g)+O3(g) N2O5 (g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断准确的是A B C D升高温度,平衡常数减小0~3s内,反应速率为:v(NO2)=0.2 mol/Lt1时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x则x为c(O2)【解析】A选项:该反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动,平衡常数减小。
B选项:0~3s内,反应速率为:v(NO2)=0.2 mol/(L·s)C 选项:加入催化剂,反应速率同等程度加快,平衡不移动。
D选项:NO2转化率增大的措施(其它条件不变)有:增大c(O3)、加压(缩小容器容积)、降温、分离出O2或N2O5。
11.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS—)>c(OH—)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH—) ==c(H+)+c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+) +c(H+)==2c(CO32—)+c(OH—)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+) +c(Ca2+)==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)+2c(Cl—)【答案】B【解析】A选项:Na2S两级水解,则c(Na+)>c(OH—)>c(HS—)>c(H2S)。
B选项:c(OH—) ==c(H+)+c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)是Na2C2O4溶液的质子守恒式。
C选项:Na2CO3溶液的电荷守恒式为c(Na+) +c(H+)==2c(CO32—)+c(OH—)+c(HCO3—)D选项:CH3COONa和CaCl2混合溶液电荷守恒式为c(Na+) +2c(Ca2+)+ c(H+)==c(CH3COO—)+c(OH—)+c(Cl—);CH3COONa和CaCl2混合溶液中有c(Na+) ==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)和2c(Ca2+)==c(Cl—),两式相加得:c(Na+) +2c(Ca2+)==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)+ c(Cl—)。
选项规律结论A 较强酸制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀【解析】A 选项:HClO见光分解生成盐酸或发生如下反应也生成盐酸:2HClO+HCHO=CO2↑+2H++2Cl—+H2OB选项:常温下,Al在浓硝酸中钝化。
C选项:NH3分子间存在氢键,分子间作用力较大,沸点比PH3高。
D选项:因为K sp(ZnS)>K sp(CuS),能发生如下反应:ZnS(s)+Cu2+(aq)== CuS(s)+ Zn2+(aq)。
13.室温下,在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是A .a 点时,溶液呈酸性的原因是Al 3+水解,离子方程式为:Al 3+ +3OH —== Al(OH)3↓ B .a ~b 段,溶液pH 增大,Al 3+浓度不变C .b ~c 段,加入的OH —主要用于生成Al(OH)3沉淀 D .d 点时,Al(OH)3沉淀开始溶解 【答案】C【解析】A 选项:a 点时,溶液呈酸性的原因是Al 3+水解,其离子方程式为:Al 3+ +3H 2O Al(OH)3+3H +。
B 选项:溶液pH 增大,Al 3+浓度减小。
D 选项:d 点之前的“平缓线”的拐点处Al(OH)3就开始溶解了,d 点之后Al(OH)3基本溶解完,此后溶液pH 的增大是加入NaOH 溶液所引起的。
第Ⅱ卷25.(14分)Na 、Cu 、O 、Si 、S 、Cl 是常见的六种元素。
(1)Na 位于元素周期表第_____周期第_____族;S 的基态原子核外有____个未成对电子;Si 的基态原子核外电子排布式为____________________。
第一电离能 离子半径 熔点 酸性Si_______SO 2—_______Na +NaCl______SiH 2SO 4______HClO 422耗1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ ,该反应的热化学方程式是___________________________。
(4)ClO 2常用于水的净化,工业上可用Cl 2氧化NaClO 2溶液制取ClO 2。
写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目____________________________________。
【答案】(1)三 IA 2 1s 22s 22p 63s 23p 2 (2)<><<(3)4CuCl(s)+O 2(g)==2CuCl 2(s)+2CuO(s) △H =—177.6 kJ/mol(4) 2e —2ClO — + Cl ==ClO 2+2Cl —26.(16分)Hagemann 酯(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反应条件略去):G OCH 3 CH 3COOCH 2CH 3 O CH 3 COOCH 2CH 3 2C H≡CH CH 3C ≡CH OCH 3 CH 2=CH —C=CH 2 CH 3C ≡C COOCH 2CH 3 催化剂 A B C D E CH 3OH 催化剂CO 2 一定条件 CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4 F H(1)A → B 为加成反应,则B 的结构简式是______________;B C 的反应类型是_____。
(2)H 中含有的官能团名称是____________;F 的名称(系统命名)__________________。
(3)E → F 的化学方程式是__________________________________________________。
(4)TMOB 是H 的同分异构体,具有下列结构特征:①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;②存在甲氧基(CH 3O —)。
TMOB 的结构简式是____________________。
(5)下列说法正确的是________________。
a.A 能和HCl 反应得到聚氯乙烯的单体b.D 和F 中均含有2个π键c.1 mol G 完全燃烧生成7 molH 2Od.H 能发生加成、取代反应 【答案】(16分)(1)CH 2=CH —C≡CH 加成 (2)碳碳双键 羰基 酯基 2-丁炔酸乙酯 (3)CH 3C ≡CCOOH+CH 3CH 2OH CH 3C ≡CCOOCH 2CH 3+H 2O(4) OCH 3—C —OCH 3OCH 3 (5)ad【解析】合成路线中涉及了多个加成反应: A B :2C H≡CH CH 2=CH —C≡CHB C :CH 2=CH —C≡CH + CH 3OH D E :CH 3C ≡CH +O=C=O CH 3C ≡C —COOHE F 是酯化反应。
C 和F 生成 G 是烯炔加成成环(环加成):CH 3CH 2COO CH 2 C C —OCH 3 C CH CH 3 CH 2 G H 是在HI 作用下先生成烯醇,烯醇重排生成H :第(4)题H 分子中有10个碳原子3个氧原子不饱和度Ω=4,而TMOB 分子中含有苯环(Ω=4)且核磁共振氢谱只有1个吸收峰就是CH 3O —中氢的吸收峰,除去苯环的6个碳原子,还有4个碳原子和3个氧原子,所以HMOB 分子中还含有3个—OCH 3。
HMOB 的结构:OCH 3—C —OCH 3OCH 3第(5)题b 选项:F 分子中含1个—C ≡C —和1个酯基,分子中含3个π键。
OCH 3CH 3COOCH 2CH 3HI 无水乙醚OCH 3COOCH 2CH 3OHCH 3COOCH 2CH 3分子重排OCH 3CH 3 COOCH 2CH 3催化剂催化剂OCH 3CH 2=CH —C=CH 2一定条件浓H 2SO 4 △c 选项:G 的分子式为C 11H 16O 3即完全燃烧生成8 mol H 2O 。