氧气的实验室制法学案
氧气的实验制取教案
氧气的实验制取教案教案标题：氧气的实验制取教案目标：1. 了解氧气的性质和重要性。
2. 学习氧气的实验制取方法。
3. 掌握实验操作的基本技巧和安全注意事项。
教学准备：1. 实验材料：锰矿石（或过氧化银）、试管、燃烧木条、点火器、水槽、水、酒精灯等。
2. 实验器材：试管架、试管夹、火箭瓶等。
3. 教学辅助工具：投影仪、幻灯片或板书。
教学过程：步骤一：引入1. 利用投影仪或板书，展示有关氧气的图片或简短视频，引起学生的兴趣。
2. 向学生提问：“你们知道氧气是什么吗？它在我们的生活中有什么重要作用？”鼓励学生积极参与讨论。
步骤二：理论知识讲解1. 通过幻灯片或板书，向学生介绍氧气的性质和重要性，如氧气是一种无色、无味、无臭的气体，能支持燃烧和呼吸等。
2. 解释氧气在燃烧过程中的作用，即氧气参与燃烧反应，使燃料能够燃烧产生热和光。
步骤三：实验操作演示1. 演示实验制取氧气的方法：a. 准备一支试管，将锰矿石（或过氧化银）加入其中。
b. 将试管倒立放入水槽中，保证试管底部浸没在水中。
c. 使用点火器点燃燃烧木条，将燃烧的木条放入试管中。
d. 观察并记录试管内的变化，观察到氧气的收集。
步骤四：实验操作指导1. 将学生分成小组，让他们自行进行实验制取氧气的操作。
2. 提供必要的实验材料和器材，并向学生解释操作步骤和安全注意事项。
3. 监督学生的操作过程，确保他们正确、安全地完成实验。
步骤五：实验结果分析与讨论1. 学生观察并记录实验结果，包括氧气的制取量和收集方式。
2. 引导学生分析实验结果，并与理论知识进行对比和讨论。
3. 鼓励学生提出问题和思考，促进他们对实验的深入理解。
步骤六：实验总结与拓展1. 对实验结果进行总结，强调氧气的实验制取方法和重要性。
2. 提出拓展问题：“你们能想到其他制取氧气的方法吗？为什么氧气在燃烧过程中起到重要作用？”鼓励学生思考和探索。
步骤七：作业布置1. 布置相关的作业，如书写实验报告、解答相关问题或进行进一步的研究。
初中化学氧气制取教案(6篇)
初中化学氧气制取教案（6篇）初中化学氧气制取教案（精选6篇）教案是教师经验和智慧的结晶，能够为教学提供有力支持。
教案是教师教学过程中必不可少的指导工具，能够提升教学质量和效果。
下面是小编为大家整理的初中化学氧气制取教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
初中化学氧气制取教案【篇1】九年级化学制取氧气知识点氧气的实验室制法1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3.实验装置4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。
本方法收集的气体较纯净。
5.操作步骤：查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7.验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8.注意事项：(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
教学实践：如何在实验室制取氧气教案
教学实践：如何在实验室制取氧气教案一、实验目的通过此实验，能让学生了解氧气的制取、性质、应用及危害等基本知识，培养学生动手实践能力和安全意识。
二、实验器材及药品1.分装瓶：装入加热用的高锰酸钾和过氧化氢的分装瓶各一个。
2.高锰酸钾：化学式为KMnO4，性质为紫黑色结晶体，在空气中易潮解。
3.过氧化氢：化学式为H2O2，性质为无色液体，在空气中不稳定，易分解。
4.醋酸：化学式为CH3COOH。
三、实验步骤1.实验室安全教育：首先要进行实验室安全教育，包括安全常识、实验室安全用具的使用方法、安全事故处理方法等。
2.装置制氧装置：将高锰酸钾、过氧化氢分装入两个不同的玻璃瓶内，然后在分装瓶上分别加入少量的醋酸。
3.按顺序连接各组件：取一个玻璃尾球管以及分解瓶和收集瓶，依次用橡皮塞和连接管连接起来。
4.收集氧气：将装置加装至热水槽中，加热高锰酸钾，放开收集瓶下方阀门，逐步打开高锰酸钾分装瓶阀门，使高锰酸钾向分解瓶中滴入，起泡后逐渐增加加热温度，同时打开过氧化氢阀门。
收集瓶中的液体翻滚，并逐渐向尾球管里排出，观察收集瓶中生成气体。
当收集瓶中气体排出后，关闭所有阀门，将尾球管倾倒到水中，使水进入球管内，以防氧气倒回瓶中。
5.实验后处理：将实验装置清洗干净并分类储存。
四、实验注意事项1.实验过程需要慢慢进行，不能急躁，否则会对实验结果产生直接影响。
2.每次加热水槽后，都要等待一段时间才进行下一步实验操作，以达到稳定状态。
同时实验者要亲自操作监控温度，保证加热温度控制在适宜范围内。
3.高锰酸钾的分装瓶和过氧化氢的分装瓶的瓶口应该尽量干燥，以防止水进入瓶内影响实验结果。
4.在实验过程中要严格遵循操作规程和安全注意事项，避免安全事故的发生。
五、实验结果及分析通过实验，我们可以制取到氧气，并可以通过实验室标准检测氧气的纯度。
氧气是不可缺少的气体，在生命体系、医学、燃烧等方面可以得到广泛的应用。
但氧气在制备和使用中，也存在一定的危险性。
初中化学教案：氧气的实验室制法
初中化学教案：氧气的实验室制法1. 实验目的通过实验，探究氧气的实验室制法，理解氧气的重要性，培养学生的实验动手能力和科学研究精神。
2. 实验原理氧气是一种化学元素，化学符号为O2。
它是燃烧、呼吸和许多其他生命过程所必需的。
实验中我们采用的实验室制法为加热氧化物使之分解，从而得到氧气。
3. 实验器材和试剂3.1 实验器材•燃气炉•试管（直口玻璃试管）•夹子•火柴或点火器•水槽•毛巾或纸巾3.2 试剂•二氧化锰（MnO2）•氢氧化钠（NaOH）•食用盐酸（HCl，浓度为0.1mol/L）4. 实验步骤4.1 实验前的准备•将小块二氧化锰放入试管中，试管不要装满，装入适量的试剂即可。
•在氢氧化钠中加入水，搅拌均匀后，把溶液倒入装有试管的架子中。
•在水槽中加水，并将试管架子放入水槽中，让试管处于倾斜状态，以免试管的热胀冷缩导致试管炸裂。
4.2 加热分解•将试管架子从水槽中取出，用夹子夹住试管并分别放置于燃气炉的小火上。
•将火源燃烧，并烤到试管内装的二氧化锰开始分解，散发氧气时，烘烤火焰需要加大，使其足够维持一段时间，使试管内的氧化锰完全分解，产生足够的氧气。
4.3 收集氧气•将试管倾斜，并用夹子轻轻地将倾斜试管的口移至水槽内，将试管口沉于水中，将试管倒立，在漏斗的口处就会逸出氧气，然后就可以用玻璃棒或其他工具轻轻搅动，将氧气收集于漏斗中。
当漏斗中气体收到一定量时，关闭氢氧化钠溶液中的龙头，将漏斗里的氧气导入小瓶中。
5. 实验注意事项•在实验时，应该根据实验室具体的条件选择恰当的器材和试剂。
•在实验过程中，应多留意周围安全，不要伸手过去摸试管的底。
•当试管发生炸裂时，应及时关闭炉火，并将试管从架子上取下，用毛巾或纸巾擦拭试管碎片。
不能用手直接触摸，否则可能导致烫伤或划伤。
6. 实验结果与分析经过实验，我们能够获得纯氧气，它具有许多重要的应用，如用于呼吸、燃烧和许多化学实验。
7. 实验小结本次实验通过实验室制法制取氧气，旨在帮助学生更好地理解氧气的重要性，提高其实验动手能力以及科学研究的精神。
化学初中氧气的制取教案
教案：氧气的制取教学目标：1. 了解氧气的性质和制取方法。
2. 学会使用实验室制取氧气的方法和注意事项。
3. 能够独立完成氧气的制取实验。
教学重点：1. 氧气的性质和制取方法。
2. 实验室制取氧气的步骤和注意事项。
教学难点：1. 氧气的制取实验的操作技巧。
2. 实验室安全注意事项。
教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、导管、集气瓶等。
2. 实验试剂：过氧化氢、二氧化锰等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：我们呼吸的空气中有什么成分？2. 学生回答：氧气。
3. 教师总结：氧气是空气中的一种重要成分，它对于我们的生命至关重要。
二、学习氧气的性质（10分钟）1. 引导学生学习氧气的性质，如无色、无味、支持燃烧等。
2. 学生通过实验观察氧气的性质。
三、学习实验室制取氧气的方法（10分钟）1. 引导学生学习实验室制取氧气的方法，如过氧化氢法、高锰酸钾法等。
2. 学生通过实验操作制取氧气。
四、实验室制取氧气的步骤和注意事项（10分钟）1. 引导学生学习实验室制取氧气的步骤，如准备实验、操作实验、收集氧气等。
2. 学生通过实验操作熟悉制取氧气的步骤。
3. 教师强调实验室制取氧气的注意事项，如注意安全、遵守实验室规定等。
五、学生独立完成氧气的制取实验（10分钟）1. 学生分组进行实验。
2. 教师巡回指导，解答学生的疑问。
六、总结和反思（5分钟）1. 学生总结实验结果和经验。
2. 教师进行点评和指导。
教学延伸：1. 学生可以进一步学习氧气的用途和应用，如氧气疗法、氧气的工业用途等。
2. 学生可以进行氧气的实验室制取比赛，提高实验操作技能。
教学反思：本节课通过引导学生学习氧气的性质和制取方法，让学生掌握实验室制取氧气的步骤和注意事项，培养学生的实验操作能力和科学思维。
在教学过程中，教师要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，确保实验的安全和顺利进行。
同时，教师要注重培养学生的实验操作规范和实验室安全意识，提高学生的实验技能和科学素养。
氧气的实验室制取导学案
氧气的实验室制取导学案教学目标：掌握氧气的实验室制取的药品、原理及操作步骤掌握分解反应的概念了解催化剂的概念教学重点：氧气的实验室制取分解反应教学难点：氧气的实验室制取及催化剂的概念课时安排：二课时教学过程：第一课时：氧气的实验室制取药品、反应原理自主学习：1、实验室制取氧气的药品通常用、或。
2、反应的文字表达式是。
3、催化剂是。
合作探究：演示实验：①用一支试管装少量的过氧化氢溶液，用带火星和木条去检验；②有一支试管少量的二氧化锰，用带火星的木条去检验；③用一支试管装过氧化氢和二氧化锰和的混合物，再有带火星的木条去检验；④在上述步骤③中，等没有氧气放出时再加入少量的二氧化锰，有什么现象？在步骤③中发生反应的物质是生成的新物质是，二氧化锰在这里起什么作用？1、写出上述反应的文字表达式。
2、催化剂的概念：强调：催化剂的一改变二不变和在都不变。
练习：(1)、催化剂在化学反应中所起的作用是（）。
A．加快化学反应速率B．使生成物质量增加C．改变化学反应速率D．减慢化学反应速率(2)、用过氧化氢制氧气时通常要加于少量的二氧化锰,下列说法正确的是[ ]A、没加二氧化锰，过氧化氢不反应B、加二氧化锰，过氧化氢放出氧气的量增加C、加于二氧化锰，过氧化氢反应速度加快D、反应后的二氧化锰比反应前量少了3、还可以用哪些药品来制取氧气？写出其反应的文字表达式4、分解反应的概念及特征练习：下列中属于分解反应的是-------------------------------------------（）A、石蜡+氧气点燃水+二氧化碳 B、盐酸+锌氯化锌+氢气C、硫+氧气点燃二氧化硫D、过氧化氢分解水+氧气展示：1、实验室制取氧气的药品有、或者。
2、反应原理：催化剂的概念分解反应小结：收获和困惑巩固练习1．有关催化剂的叙述，不正确的是（）A．催化剂在化学反应中起催化作用B．催化剂能加快化学反应速率，也能使化学反应的速率减慢C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变D．用过氧化氢制氧气的反应中必须用二氧化锰做催化剂2．下列变化中属于分解反应的是（）。
初中氧气制取实验教案
初中氧气制取实验教案一、教学目标：1. 让学生了解氧气的实验室制法，掌握加热高锰酸钾或氯酸钾分解制取氧气的实验步骤、注意事项。
2. 培养学生的实验操作能力、观察能力、分析问题解决问题的能力。
3. 激发学生对化学实验的兴趣，培养学生的实验安全意识。
二、教学内容：1. 氧气的实验室制法：加热高锰酸钾或氯酸钾分解制取氧气。
2. 实验仪器及用法：酒精灯、试管、铁架台、导管、集气瓶等。
3. 实验步骤及注意事项。
三、教学过程：1. 导入：回顾氧气的性质，引出实验室制取氧气的方法。
2. 讲解：讲解氧气的实验室制法，包括加热高锰酸钾或氯酸钾分解制取氧气的原理、实验步骤、注意事项。
3. 示范：进行一次氧气制取实验，让学生直观地了解实验过程。
4. 学生分组实验：学生分组进行氧气制取实验，教师巡回指导。
5. 总结：总结实验结果，分析实验中出现的问题，强调实验注意事项。
四、实验步骤及注意事项：1. 实验步骤：（1）检查装置气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
（2）装药品：将高锰酸钾或氯酸钾装入试管，加入少量二氧化锰作为催化剂。
（3）加热：用酒精灯给试管加热，注意要用外焰，先预热，再固定在药品处加热。
（4）收集氧气：当导管口有连续气泡冒出时，开始收集氧气。
将导管伸入集气瓶中，用玻璃片盖住瓶口。
（5）实验结束：将导管从水中取出，熄灭酒精灯。
2. 注意事项：（1）加热试管时，要用外焰，防止试管炸裂。
（2）收集氧气时，要等导管口有连续气泡冒出后再开始收集，防止收集到的氧气不纯。
（3）实验结束时，先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管，导致试管炸裂。
（4）操作过程中要注意安全，防止烫伤、中毒等事故发生。
五、教学评价：1. 学生能正确回答氧气的实验室制法及实验步骤。
2. 学生能独立完成氧气制取实验，操作规范。
3. 学生能分析实验中出现的问题，并采取相应措施解决。
4. 学生对化学实验产生兴趣，实验安全意识增强。
氧气的实验室制备教学设计(3篇)
第1篇一、教学目标1. 知识目标：- 了解氧气的物理性质和化学性质。
- 理解实验室制备氧气的原理和方法。
- 掌握过氧化氢分解和加热氯酸钾分解两种制备氧气的方法。
2. 能力目标：- 能够根据实验目的选择合适的实验装置。
- 能够熟练操作实验仪器，进行氧气的制备实验。
- 能够分析实验结果，得出结论。
3. 情感目标：- 培养学生的实验操作能力和观察能力。
- 增强学生的科学探究兴趣和团队合作精神。
- 培养学生严谨的科学态度和安全意识。
二、教学重难点1. 重点：- 氧气的制备原理和方法。
- 实验装置的选择和操作。
2. 难点：- 实验过程中的安全注意事项。
- 实验结果的准确分析和结论的得出。
三、教学过程1. 导入新课- 提问：氧气在我们的生活中有什么作用？- 引导学生思考氧气的性质和重要性，从而引出实验室制备氧气的主题。
2. 知识讲解- 氧气的物理性质：无色、无味、无臭，不易溶于水，密度比空气大。
- 氧气的化学性质：具有氧化性和助燃性，能与多种物质反应。
- 制备氧气的方法：- 过氧化氢分解法：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑- 加热氯酸钾分解法：2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑3. 实验操作1. 实验装置：- 过氧化氢分解法：锥形瓶、导管、集气瓶、水槽。
- 加热氯酸钾分解法：试管、酒精灯、集气瓶、水槽。
2. 实验步骤：- 过氧化氢分解法：- 在锥形瓶中加入适量的过氧化氢溶液。
- 加入适量的二氧化锰作为催化剂。
- 用带导管的橡皮塞密封锥形瓶。
- 将导管插入集气瓶中，集气瓶倒置于水槽中。
- 观察氧气产生的现象，收集氧气。
- 加热氯酸钾分解法：- 在试管中加入适量的氯酸钾固体。
- 加入适量的二氧化锰作为催化剂。
- 用酒精灯加热试管，观察氧气产生的现象，收集氧气。
3. 实验注意事项：- 实验过程中要佩戴护目镜和手套，确保安全。
- 实验过程中要注意观察氧气的产生和收集，避免氧气泄漏。
- 实验结束后，要清理实验器材，保持实验室卫生。
氧气的制取教案（通用11篇）
氧气的制取教案氧气的制取教案（通用11篇）作为一位杰出的教职工，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么优秀的教案是什么样的呢？以下是小编为大家收集的氧气的制取教案，仅供参考，欢迎大家阅读。
氧气的制取教案篇1教学目的知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
思想教育：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
教学难点催化剂和催化作用的概念。
教学方法实验探索法。
教学用具药品：氯酸钾、二氧化锰。
仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。
其它：火柴。
教学过程教师活动学生活动教学意图【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？【板书】一、氧气的工业制法分离液态空气制氧气【问题】这个变化属于什么变化？为什么？答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。
可以从空气中获得氧气。
答：工业制取氧气是物理变化。
因为没有新物质生成。
通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。
激发学生学习兴趣。
【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。
【实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。
片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。
【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气。
加热二氧化锰不产生氧气。
观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。
氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。
同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。
进一步激发学生学习兴趣。
指导学生观察实验和准确描述实验现象。
【实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。
《氧气的实验室制取》 导学案
《氧气的实验室制取》导学案一、学习目标1、了解实验室制取氧气的反应原理。
2、掌握实验室制取氧气的实验装置、实验操作步骤和注意事项。
3、理解分解反应的概念。
4、培养实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
二、学习重难点1、重点（1）实验室制取氧气的反应原理和实验装置。
（2）实验室制取氧气的实验操作步骤和注意事项。
2、难点（1）实验装置的选择和组装。
（2）理解催化剂的概念。
三、知识回顾1、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气略大。
在一定条件下，氧气可以变为淡蓝色的液体和淡蓝色的雪花状固体。
2、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应。
例如，氧气能支持燃烧，使带火星的木条复燃；氧气能与硫、磷、铁等物质发生反应。
四、实验原理1、加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾（KMnO₄）受热分解生成锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂），化学方程式为：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气氯酸钾（KClO₃）在加热和二氧化锰（MnO₂）作催化剂的条件下分解生成氯化钾（KCl）和氧气（O₂），化学方程式为：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑ （MnO₂作催化剂）3、分解过氧化氢溶液制取氧气过氧化氢（H₂O₂）溶液在二氧化锰（MnO₂）作催化剂的条件下分解生成水（H₂O）和氧气（O₂），化学方程式为：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑五、实验装置1、发生装置（1）加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：所需仪器有：铁架台（带铁夹）、酒精灯、试管、导管、单孔橡皮塞等。
装置特点：固体加热型。
（2）分解过氧化氢溶液制取氧气：所需仪器有：锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔橡皮塞、导管等。
装置特点：固液不加热型。
2、收集装置（1）排水法：因为氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集。
氧气的实验室制取教案
氧气的实验室制取教案教案标题：氧气的实验室制取教案目标：1. 理解氧气的性质和用途。
2. 掌握实验室制取氧气的方法。
3. 学会正确使用实验室设备和化学试剂。
教案步骤：引入：1. 引导学生回顾氧气的性质和用途，激发学生对氧气实验制取的兴趣。
实验目的：1. 说明氧气是一种重要的气体，广泛应用于生活和工业中。
2. 学习实验室制取氧气的方法。
实验材料和设备：1. 锌粉2. 硫酸3. 水4. 漏斗5. 导管6. 反应瓶7. 水槽8. 灯芯纸9. 灯柴实验步骤：1. 将适量的锌粉放入反应瓶中。
2. 加入足够的硫酸，使其与锌粉充分接触。
3. 在反应瓶口放置一端连有导管的漏斗，将漏斗的另一端放入水槽中。
4. 用灯芯纸或灯柴点燃反应瓶中的氢气，观察反应瓶内的现象。
5. 收集气体，观察气体性质。
实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全，佩戴实验室安全眼镜和手套。
2. 实验操作要轻柔，避免剧烈摇晃反应瓶。
3. 在点燃氢气时要小心，保持安全距离。
实验结果和讨论：1. 观察到反应瓶中的氢气燃烧，产生明亮的火焰。
2. 收集的气体是氧气，可以通过实验现象和气体性质进行判断。
教学延伸：1. 引导学生思考氧气的其他制取方法，例如通过分解过氧化氢。
2. 探讨氧气的应用领域，如燃烧、呼吸等。
评估方式：1. 提问学生关于氧气性质和制取方法的问题，检查他们的理解程度。
2. 要求学生完成一份实验报告，包括实验目的、步骤、结果和讨论部分。
教案扩展：1. 将实验结果与理论知识联系起来，深入探讨氧气的化学性质和反应。
2. 进一步研究氧气的制备方法和工业应用。
教案反思：1. 教师应提前准备好实验材料和设备，确保实验顺利进行。
2. 在实验过程中要注意学生的安全，及时指导和纠正错误操作。
3. 鼓励学生积极参与实验，激发他们的学习兴趣和实验能力。
制取氧气教学设计（5篇）
制取氧气教学设计制取氧气教学设计(5篇)作为一名优秀的教育工作者，就不得不需要编写教学设计，借助教学设计可以更好地组织教学活动。
教学设计应该怎么写才好呢？下面是小编收集整理的制取氧气教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
制取氧气教学设计1课题分析：本课题是学生练习了实验操作后接触到的第一个系统的、综合的气体制取实验，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始。
通过制取氧气的原理和思路的分析，对于培养学生的实验设计探究能力和创新意识起到很好的作用，也有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础。
本教学设计为此课题的第一课时的教学内容，内容主要有：1、研究实验室中如何制取氧气，在实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气，分解过氧化氢溶液用到催化剂，2、介绍了催化剂和催化作用。
3、分解反应的概念。
学情分析：1、本班学生基础较差，学习积极性不够，因此在教学中教师要特别注意引导和鼓励；2、学生已经学习了“我们周围的空气”、“氧气的性质”等，对氧气有了一定的了解，但对如何得到氧气，特别是在实验室的条件下如何制取氧气还没有系统，深入地认识。
3、通过前面的探究学习活动，学生对科学探究已有一些体验。
在本课题的探究学习活动中，在教师的引导下，学生对观察到的现象进行分析，后加以表达和交流，得出相关的结论。
教学目标：1、知识与技能：（1）、了解实验室制取氧气的反应原理，培养学生的实验技能；（2）、认识催化剂、催化作用和分解反应等概念。
2、过程与方法：（1）、通过探究氧气的制法，初步学习实验探究过程。
(2)、通过对分解反应与化合反应异同点的比较，让学生初步学会比较学习3、情感态度与价值观：（1）、通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养学生自主探究，勇于创新的科学精神。
（2）、激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望。
初中氧气制取试验教案
初中氧气制取试验教案一、教学目标1. 让学生了解氧气的实验室制法，掌握加热高锰酸钾、氯酸钾或分解过氧化氢溶液制取氧气的方法。
2. 培养学生正确进行化学实验的基本操作能力，提高实验安全意识。
3. 引导学生认识氧气的性质，能够运用氧气解释一些日常现象。
二、教学内容1. 氧气的实验室制法：加热高锰酸钾、氯酸钾或分解过氧化氢溶液。
2. 氧气的性质：助燃性、氧化性。
三、教学重点与难点1. 教学重点：氧气的实验室制法，氧气的性质。
2. 教学难点：制氧气的实验操作方法，氧气的助燃性、氧化性的实验现象。
四、教学方法1. 采用实验演示法，让学生直观地观察氧气的制取过程和氧气的性质实验。
2. 采用问题驱动法，引导学生思考实验现象背后的原理。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作精神和口头表达能力。
五、教学过程1. 导入新课通过提问方式引导学生回顾已学过的气体的制取方法，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解与演示（1）讲解氧气的实验室制法：加热高锰酸钾、氯酸钾或分解过氧化氢溶液。
（2）演示制取氧气的实验操作步骤，强调注意事项。
3. 学生实验操作学生在教师的指导下，分组进行氧气的制取实验，观察实验现象。
4. 总结与讲解（1）总结氧气的实验室制法，强调实验操作要点。
（2）讲解氧气的性质：助燃性、氧化性。
5. 课堂练习布置练习题，让学生巩固所学内容。
6. 课后作业布置课后作业，要求学生书写实验报告，总结实验现象和原理。
六、教学反思本节课通过实验演示和学生分组操作，使学生掌握了氧气的实验室制法，认识了氧气的性质。
在教学过程中，要注意关注学生的操作规范性，培养学生的实验安全意识。
同时，通过问题驱动法和小组讨论法，激发学生的思考和参与意识，提高课堂效果。
在课后，要及时批改学生作业，了解学生掌握情况，为下一步教学做好准备。
“氧气的实验室制法”教案精选全文
可编辑修改精选全文完整版“氧气的实验室制法”教案教学目标（一）知识目标1.了解实验室制取氧气的化学反应原理、实验装置、实验操作。
2.认识催化剂和催化作用。
（二）能力目标1．通过学生分组实验探究,培养学生的实验能力及合作交流能力。
2．初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
（三）情感目标1.通过对催化剂的实验探究，激发学生学习和探究的兴趣。
2.培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
教学重、难点重点：实验室制取氧气的药品、反应原理、实验装置及操作方法。
难点：催化剂和催化作用的概念；使学生初步了解科学的探究方法。
教学方法本节课主要采用探究式实验教学法为主，综合运用互动式教学法、启发式教学法、质疑释疑法、讲授法、讨论法。
教具准备1．教师的实验准备：二氧化锰、过氧化氢、锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、试管架、试管夹、试管、酒精灯、火柴、木条2．学生分组实验：（共十组，每组包括）5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、试管架、试管夹、试管、铁架台（带铁夹）、带导管的单孔塞、酒精灯、火柴、水槽、集气瓶、玻璃片、木条教学过程根据本节课的特点，将教学过程设置为以下五个教学环节：引入新课→活动探究→归纳总结→课外拓展→练习巩固一、引入新课播放神州九号飞船升空时的视频，引出运载飞船的火箭的助燃剂是液氧。
在生活中登山，潜水，航空，医疗这些领域都用到了氧气，化学实验过程中也需要纯净的氧气，那么在实验室中怎样制取氧气呢？引出课题“氧气的实验室制法”。
二、活动探究活动探究一：1、在实验室里制取一种气体时，首先要选择反应物。
（见课本P87活动天地）【分组讨论】你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？水（H2O）二氧化碳（CO2）氯化钠（NaCl）高锰酸钾（KMnO4）双氧水（H2O2）甲烷（CH4）2、确定实验室制取气体的化学反应时，还应考虑哪些因素？3、选择气体发生装置和收集装置的依据分别是什么？活动探究二：[学生分组探究] 用过氧化氢制取氧气（见课本P88活动天地）[引导学生讨论]根据以上实验，同学们发现了什么？[设疑] 在此过程二氧化锰本身发生什么变化了吗？[讨论] 二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质在化学反应前后有无变化？[设问] 实验2的反应结束后，再加入过氧化氢溶液，反应能否继续进行？如果能进行，会观察到什么现象？活动探究三：[小结] 催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。
实验室制取氧气实验教案
实验室制取氧气实验教案实验目的：掌握制取氧气的方法，并了解氧气的一些性质及应用。
实验器材：1.细口玻璃漏斗2.玻璃烧杯3.水槽4.电热板或酒精灯5.木条6.大玻璃瓶7.水银实验原理：将过量的高锰酸钾与硫酸反应，生成氧气，反应方程式如下：2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+3H2O+5[O]实验步骤：1.将适量的高锰酸钾固体加入细口玻璃漏斗中，并将漏斗的颈部插入水槽中。
2.将玻璃烧杯中加入足够的浓硫酸，然后将漏斗颈浸入硫酸中。
3.用木条托住漏斗使其水平倾斜，确保漏斗颈口没有与水接触。
4.使用电热板或酒精灯加热漏斗底部的玻璃烧杯，观察反应过程。
5.观察气体的产生情况，用火柴点燃气体进行确认。
（注：操作时请小心使用火柴或火焰，避免引发危险）6.将灭火用的棉花球浸入水银中，迅速地将棉花球插入瓶口，使水银隔离于容器外，以保持氧气的纯度。
7.观察氧气的性质：颜色、气味等。
8.将氧气用火柴点燃，观察氧气的燃烧性质，并对氧气的燃烧现象进行描述。
注意事项：1.在实验过程中保持操作平稳，避免产生火花或火焰接触到实验药品，以免发生意外。
2.操作时戴上防护眼镜和实验手套，确保安全。
3.实验结束后，妥善处理废弃品和药品残余物。
实验结果：在实验过程中，当加热高锰酸钾与硫酸混合物时，会产生棕色气体，并 Begingroup，观察到火柴在氧气中燃烧更加旺盛。
实验讨论：1.高锰酸钾被加热分解，产生的氧气使火柴燃烧更加旺盛，证明氧气对燃烧有利。
2.由于氧气的密度较大，因此可以用水银将氧气隔离，保持氧气的纯度。
3.高锰酸钾与硫酸的反应能量比较大，加热时应小心操作，避免意外发生。
实验扩展：1.可以将氧气用于观察各种燃烧现象，如石蜡燃烧、火焰颜色等。
2.可以探究氧气对燃烧速度的影响，如在不同氧气浓度下燃烧蜡烛的时间对比等。
实验评价：。
初中实验室氧气的制取教案
初中实验室氧气的制取教案教学目标：1. 了解氧气的实验室制法，掌握加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰混合物以及分解过氧化氢溶液制取氧气的方法。
2. 学会使用排水法收集氧气，并了解氧气的性质。
3. 培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
教学重点：1. 实验室制取氧气的方法。
2. 氧气的收集和性质。
教学难点：1. 制取氧气时的实验操作。
2. 氧气的收集方法。
教学准备：1. 实验室用具：酒精灯、试管、导管、集气瓶、水槽、排水法收集装置等。
2. 实验试剂：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢、稀盐酸等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的气体制取方法，提问：“我们之前学过哪些气体的制取方法？制取氧气的方法有哪些？”2. 学生回答后，教师总结并板书。
二、实验室制取氧气（15分钟）1. 介绍加热高锰酸钾制取氧气的方法：a. 把高锰酸钾放入试管中。
b. 把试管固定在酒精灯上。
c. 加热试管，观察氧气的产生。
d. 用排水法收集氧气。
2. 介绍氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的方法：a. 把氯酸钾和二氧化锰混合物放入试管中。
b. 把试管固定在酒精灯上。
c. 加热试管，观察氧气的产生。
d. 用排水法收集氧气。
3. 介绍分解过氧化氢溶液制取氧气的方法：a. 把过氧化氢溶液倒入锥形瓶中。
b. 向锥形瓶中加入少量二氧化锰。
c. 观察氧气的产生。
d. 用排水法收集氧气。
三、氧气的收集和性质（15分钟）1. 引导学生使用排水法收集氧气，并观察氧气的性质。
2. 学生分组进行实验，教师巡回指导。
四、总结和反思（10分钟）1. 提问：“通过今天的实验，我们学到了什么？制取氧气时要注意什么？”2. 学生回答后，教师总结并强调实验注意事项。
教学延伸：1. 邀请相关领域的专家或家长，进行专题讲座或实践活动，加深学生对氧气的认识。
2. 组织学生进行小研究，探究氧气的其他制取方法或性质。
教学反思：本节课通过实验教学，使学生掌握了实验室制取氧气的方法和氧气的收集、性质。
制取氧气导学案
制取氧气导学案一、概述制取氧气是化学实验中常见的实验之一，也是学习化学反应原理和实验操作技能的重要环节。
本导学案将介绍制取氧气的实验原理、装置和实验操作步骤。
二、实验原理氧气的制取主要基于加热过氧化氢（H2O2）产生氧气和水的反应：2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)三、实验装置1. 倒置试管2. 水槽3. 实验草图四、实验操作步骤1. 准备实验器材和试剂a. 准备倒置试管，放在水槽中备用。
b. 准备一定量的过氧化氢溶液。
2. 进行实验a. 将倒置试管倒置放入水槽中。
b. 使用滴管向试管中加入过氧化氢溶液。
c. 观察试管中氧气产生的情况。
3. 确认实验结果a. 观察试管中出现气泡，并记录产生氧气的时间。
b. 确认氧气气体的性质：味道无色、无味。
五、实验注意事项1. 在进行实验前，做好实验室安全防护工作，如戴上实验手套和护目镜。
2. 小心操作化学试剂，避免接触皮肤和吸入有毒气体。
3. 实验结束后，及时清理试管和工作台，避免化学试剂残留。
六、实验结果分析通过实验，我们可以观察到加热过氧化氢溶液后产生大量氧气气泡，这是因为过氧化氢分解生成氧气和水。
氧气是一种无色、无味的气体，具有促进燃烧的性质。
七、实验应用制取氧气的实验不仅可以帮助学生理解化学反应的原理，还可以培养学生的实验操作能力和实验数据分析能力。
此外，氧气的应用领域广泛，包括用于燃烧、呼吸等方面，因此了解制取氧气的实验方法也有助于学生对化学的应用理解。
八、实验延伸学生可以尝试其他方法制取氧气，比如使用金属和酸反应、分解金属氧化物等。
通过尝试不同的方法，可以加深对氧气制取过程和氧气性质的理解。
九、实验问题探究1. 过氧化氢在加热的过程中，为什么会产生氧气和水？2. 如何通过实验观察氧气的性质和特点？3. 制取氧气的实验条件有哪些要求？十、实验拓展可以通过实验比较不同浓度的过氧化氢溶液对氧气产生速率的影响，进一步研究过氧化氢分解反应的速率规律。
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氧气的实验室制法学案 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
第三节性质活泼的氧气(第一课时) 学习目标：
1、能运用文字表示出实验室制取氧气的化学反应表达式，能说出实验中的仪器名称及操作要点
2、初步学习实验室制取氧气的实验操作
3、结合实验室制取氧气的反应原理，知道催化剂的定义以及催化作用
4、初步学习实验室制取气体时发生装置、收集装置的选择依据
学习过程：
一、初识氧气
谈谈你对氧气的认识
二、探究制取氧气
【议一议】你已经知道的获得氧气的方法有哪些？
【想一想】上述方法适合在实验室中制取氧气吗为什么
（一）、选择制取氧气的反应物：
下面提供了一些常见的药品及资料。
请你从其中选取一种适合制取氧气的药品，合适的药品
后面打√，不合适的药品后面打×，并说出理由。
1、高锰酸钾（KMnO
4）：受热分解而放出氧气（O
2
）。
（）
2、氯酸钾（KClO
3）：400℃时分解放出氧气（ O
2
）。
（）
3、氧化汞（HgO）：加热到500℃时分解为汞蒸气和氧气。
（汞蒸气有毒！）（）
4、过氧化氢（H
2O
2
）：俗称双氧水。
常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若与
二氧化锰（MnO2）混合，会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。
每 100ml 大约元。
（）
5、氯化钠（NaCl）（）
6、甲烷（CH
4
）（）
总结：实验室制取气体时，选择药品需要考虑的因素有哪些？
【实验探究一】二氧化锰在过氧化氢分解过程中所起的作用
催化剂
催化剂的特点：一变：二不变：
（二）、选择制取氧气的发生装置
请同学们根据提供的仪器，设计出实验室制取氧气的发生装置，以小组为单位画出图形。
A B C D E F G H
选择气体的发生装置需要考虑哪些因素？
这是两种制取气体的常用发生装置，实验室用过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气时应选择的发生装置是
【问题】在组装制取氧气的发生装置中应注意哪些问题呢？
1、长颈漏斗下端要伸入液面以下，为何？
2、导气管不能伸入容器内太长，为什么？
相信你会变通： 1、该装置中的锥形瓶可以用上述提供的什么仪器代替
2、长颈漏斗可用什么仪器代替？
【探究活动三】气体的收集装置
收集氧气可以选用
三、实验室制取氧气
实验步骤：（1）、检查装置的气密性（2）、加药品：在锥形瓶口加入二氧化锰，（3）、塞好带有长颈漏斗和导气管的双孔塞（4）通过长颈漏斗或分液漏斗加入过氧化氢溶液，（4）、用排水法收集氧气。
实验过程中需要解决以下问题
1、如何检查装置的气问题密性
2、水槽中的集气瓶如何放置？
3、排水法收集气体时何时开始收集
4、何时证明收集满了？
5、用向上排空气法收集氧气时如何验满？
6、集满的氧气应_____放在桌面上，为何？
7、如何检验一瓶气体是氧气？
比较：检验氧气与验满氧气的方法有什么不同？
四、感悟和收获
通过这节课的学习，你学到了哪些知识和方法
五、在线测试
1、在实验室里，用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，加入二氧化锰的目的是（）
A. 使产生氧气的量增多
B. 提高氧气的纯度
C. 使其在常温下迅速分解放出氧气
D. 使生成的氧气更干燥
2、在实验室中，我们常用下列装置（如图所示）制取气体。
氨气（NH3）在工农业生产中具有广泛的应用。
常温时，NH3极易溶于水，密度比空气小且不与空气中的成份发生反应，实验室里常用加热氢氧化钙和氯化铵组成的固体混合物的方法制取NH3，则应选择的发生装置是____________，收集装置是____________。
3.被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H2O2),它的水溶液俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等。
在较低温度和少量催化剂(如MnO2)条件下，它能迅速分解，生成氧气和水。
请完成下列问题:
(1)过氧化氢分解反应的文字表达式是__________。
反应类型
(2)若在实验室用过氧化氢制取氧气，可采用__________的发生装置，主要理由是__________。
（3）、收集氧气时，可用或方法，方法收集的氧气纯度高。
(4)实验室制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是( )
A.不能产生氧气
B.生成氧气的速率慢
C.产生氧气的总量减少
4.输氧是医疗抢救中的重要方法。
输氧时要控制氧气的输出速率。
为能观察到氧气输出速率，可以采用下面的简易装置，其中（填a或b）端与病人连接
图3-18
8.硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度大于空气；可以燃烧，燃烧时生成水和二氧化硫气体；能溶于水，水溶液是一种无氧酸。
实验室常用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢(H2S)。
请根据上述内容和图3-17所列装置图完成问题(装置用字母表示)。
图3-7
(1)写出标号仪器的名称:①__________;②__________;③__________。
(2)制取H2S选用__________，收集时选用__________，收集时H2S气体应从__________端(填导气管代号)导入集气瓶。
(6)A装置还可以用于实验室制取__________；。