电解质溶液的常见图像题 ppt课件
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酸碱中和的常见图像题
以0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1HA溶 液为例:
5 34 2 1
图像的关注要点
五点
பைடு நூலகம்
两线
一反应
一反应
一般情况下题目主要是涉及酸碱之间的中和反应 其中必有一个为弱电解质
HX + YOH == YX + H2O
两
线
关注坐标系的纵轴与横轴所代表的的意义
A.滴定过程中可能出 现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)> c(H+)>c(Na+)>c(OH-) B.点①所示溶液中:c(CH3COO)+c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+) C.点②所示溶液 中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO-)>c(H+)
五
点
以0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1HA溶 液为例:
5
34 12
2.(2018·安阳模拟)常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶 液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1CH3COOH溶液所得 滴定曲线如图。下列说法正确的是 ( )
1.25 ℃时,用浓度为0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00
mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线
如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.在相同温度下,同浓度的三种酸 溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5 C.将上述HX、HY溶液等体积混合 后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完 全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)= c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)
以0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1HA溶 液为例:
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图像的关注要点
五点
பைடு நூலகம்
两线
一反应
一反应
一般情况下题目主要是涉及酸碱之间的中和反应 其中必有一个为弱电解质
HX + YOH == YX + H2O
两
线
关注坐标系的纵轴与横轴所代表的的意义
A.滴定过程中可能出 现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)> c(H+)>c(Na+)>c(OH-) B.点①所示溶液中:c(CH3COO)+c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+) C.点②所示溶液 中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO-)>c(H+)
五
点
以0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1HA溶 液为例:
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2.(2018·安阳模拟)常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶 液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1CH3COOH溶液所得 滴定曲线如图。下列说法正确的是 ( )
1.25 ℃时,用浓度为0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00
mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线
如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.在相同温度下,同浓度的三种酸 溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5 C.将上述HX、HY溶液等体积混合 后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完 全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)= c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)