2019-2020年高中化学 1.3.3 物质的量浓度(精讲优练课型)课时提升作业 鲁科版必修1
2019-2020学年新人教版高中化学必修一课时讲义：第二章 第三节 第三课时 物质的量浓度
第三课时 物质的量浓度[明确学习目标] 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。
2.学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。
学生自主学习物质的量浓度在公式c B ＝n BV 中V 指□05溶液的体积而非溶剂的体积。
一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.0 mol·L －1的NaCl 溶液为例。
1．主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、□01玻璃棒、□02胶头滴管、□03100_mL_容量瓶。
(2)容量瓶的构造及使用2．配制步骤1．98 g H2SO4溶于1 L水中配成的溶液即是1 mol/L的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？提示：不正确，将98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L水后所得溶液体积不是1 L，故H2SO4的物质的量浓度不是1 mol/L。
2．实验室需要450 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，要配制该溶液是否选择200 mL和250 mL的容量瓶？提示：否，当所配溶液体积没有对应容积的容量瓶(常用的容量瓶容积有100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL)时，应选择比所配制溶液体积大且最接近的容量瓶，故配制450 mL溶液应选择500 mL容量瓶。
课堂互动探究知识点一物质的量浓度一、运用c B的注意事项1．物质的量浓度的概念中的“单位体积”指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2．溶质B表示任意的溶质，B的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的结构单元。
3．对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。
例如，1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中，Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1，Cl－的物质的量为1 mol；从中取出0.5 L，该份溶液中Cl－的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，而Cl－的物质的量变为0.5 mol。
高中化学 1.3.3 物质的量浓度每课一练 鲁科版必修1
第3课时物质的量浓度1．从1 L物质的量浓度为1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是( )A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．物质的量浓度为1 mol·L－1C．含氢氧化钠4 gD．含氢氧化钠0.1 mol2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C．含K＋的物质的量为2 mol的K2SO4溶液1 LD．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液3．1 mol·L－1 H2SO4的含义是( )A．1 L水中含有1 mol H2SO4B．1 L溶液中含有1 mol H＋C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液D．指1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO44．在10 mL 2.4 mol·L－1的NaOH溶液中加入50 mL水，下列说法正确的是( ) A．稀释后溶液的浓度是0.4 mol·L－1B．稀释后溶液的体积是60 LC．稀释后溶液的浓度为0.33 mol·L－1D．以上答案均不正确5．1.0 mol·L－1的Na2SO4溶液是( )①溶液中含有1 mol Na2SO4的溶液②1 L溶液中含有142 g Na2SO4的溶液③将1 mol Na2SO4溶于1 mol水中所得的溶液④将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL 的溶液A．①③ B．②④C．③④ D．②③6．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )A．1 000 mL,212 g B．950 mL,201.4 gC．500 mL,286 g D．任意规格，572 g7．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为( )A.5abmol·L－1 B.10abm ol·L－1C.b5amol·L－1 D.abmol·L－18．将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SO2－4的物质的量浓度为( )A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－19．为了配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，有下列几个操作步骤，其中不正确的是( )①将NaOH放在纸片上进行称量②选用刚用蒸馏水洗涤过的100 mL容量瓶配制③NaOH在烧杯中刚刚溶解，立即把溶液移入容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶直至凹液面最低处与刻度线相切A．①②③④ B．①③⑤C．②③⑤ D．①④⑤10．在标准状况下，将a L HCl(气)溶于1 000 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度是( )A.a22.4mol·L－1B.ab22 400mol·L－1C.ab22 400＋36.5amol·L－1D.1 000ab22 400＋36.5amol·L－111.判断下列说法是否正确。
高一化学必修 第一册(2019版)_《物质的量》优教练习_第3课时
2.3.3物质的量浓度练习（解析版）1．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最小的是（）A．1L1mol•L﹣1的NaCl溶液B．0.1L2mol•L﹣1的KCl溶液C．0.1L1mol•L﹣1的MgCl2溶液D．10mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液2．下列各溶液中n(Na＋)与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中n(Na＋)相同的是A．100mL0.1mol/LNaCl溶液B．50mL0.2mol/LNaNO3溶液C．100mL0.1mol/LNaHSO4溶液D．200mL0.2mol/LHCl溶液与100mL0.2mol/LNaHCO3溶液混合3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将58.5gNaCl溶解在1L水中B．将1L10mol/L的硫酸加入9L水中C．将11.2LHCl气体溶于水配成0.5L溶液D．将40gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为1L4．下列叙述中正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量C．含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25molD．40gNaOH溶于1L水，溶质的物质的量浓度为1mol·L－15．已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2mol/L，c(Ca2＋)＝0.5mol/L，c(Cl－)＝0.4mol/L，计算分析判断，则c(NO3－)为()A．0.3mol/LB．0.8mol/LC．0.4mol/L D．0.5mol/L6．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉mg水后，质量分数恰好变为为2ω，体积为V(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．mω28V mol·L－1B．mw56V mol·L－1C．mω112V mol·L－1D．mωV mol·L－17．下列实验操作正确的是（）A．用托盘天平称量11.50gNaCl固体B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶8．用11.9mol/L的浓盐酸配制80mL1.0mol/L稀盐酸，有如下操作步骤：①用量筒量取_______mL浓盐酸倒入小烧杯中，加适量蒸馏水稀释；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③将容量瓶塞紧，充分摇匀；④把①中所得溶液小心地转入___________________中；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
2019-2020年高中化学 1.3.3 物质的量浓度(精讲优练课型)课时自测-当堂达标区 鲁科版必修1
2019-2020年高中化学 1.3.3 物质的量浓度（精讲优练课型）课时自测-当堂达标区鲁科版必修11.(xx·济南高一检测)实验室要用固体氯化钠试剂准确配制500 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,下列仪器一定用不到的是( )A.500 mL容量瓶B.胶头滴管C.试管D.托盘天平【解析】选C。
固体氢氧化钠需要称量,所以一定能用到托盘天平;配制一定体积的溶液一定能用到容量瓶;定容时用到胶头滴管;一定用不到的是试管。
2.(xx·哈尔滨高一检测)利用100 mL 0.50 mol·L-1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20 mol·L-1的溶液,下列操作正确的是( )A.将该Na2CO3溶液转移至250 mL容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度线,摇匀B.将该Na2CO3溶液转移至250 mL烧杯中,用量筒量取150 mL蒸馏水加入,搅拌C.将该Na2CO3溶液转移至500 mL烧杯中,用量筒量取400 mL蒸馏水加入,搅拌D.将该Na2CO3溶液转移至500 mL容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度线,摇匀【解析】选D。
根据稀释前后,钠离子的物质的量保持不变,计算需要溶液的体积为=500 mL,故A、B错误;配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶来定容,不能在烧杯中进行,且100 mL的碳酸钠溶液加入400 mL 水之后所得溶液的体积不一定是500 mL,故C错误;根据稀释前后,钠离子的物质的量保持不变,计算需要溶液的体积为=500 mL,要使用500 mL的容量瓶,故D正确。
【补偿训练】(xx·济宁高一检测)实验室需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,以下操作正确的是( )A.称取7.68 g硫酸铜,加入480 mL水B.称取12.5 g胆矾,配成480 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水D.称取12.5 g胆矾,配成500 mL溶液【解析】选D。
2019_2020学年高中化学第1章第3节第3课时物质的量浓度课件鲁科版必修1
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一二
(4)定容: ①当液面离容量瓶颈刻度线下1~2 cm时改用胶头滴管滴加蒸馏 水。 ②定容标准:溶液凹液面最低处与刻度线相切。 (5)摇匀:方法为盖好瓶塞,反复上下颠倒。
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12
1.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是( ) A.200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液 B.1 000 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液
探究一
探究二
问题探究 知识点拨 典例引领
规律方法点拨(1)容量瓶:标有使用温度、刻度线、容积,使用前 应先检验是否漏水。
(2)回答容量瓶的名称时,一定注明规格,常用的规格有:100 mL、 250 mL、500 mL、1 000 mL。
(3)所需配制的溶液体积与容量瓶的规格不一致时,应选用较大些 的容量瓶进行配制,即选用时遵循“大而近”的原则。
探究一
探究二
问题探究 知识点拨 典例引领
(1)在图示的浓硫酸试剂瓶标签上,哪个物理量是描述溶液组成的? (2)若取1 L这种浓硫酸,其中含有溶质的质量是多少?物质的量是 多少? (3)根据物质的量浓度的定义计算该浓硫酸的物质的量浓度。 (4)试归纳溶质的质量分数和物质的量浓度的关系式。
探究一
探究二
C.250 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 D.300 mL 5 mol·L-1 KClO3溶液 解析：c(Cl-)与体积无关,比较c(Cl-)时,一看溶液中溶质的浓度,二
看溶质的组成。KClO3溶液中不含Cl-。 答案：A
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2.配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,在下列仪器中,需要用到 的仪器按先后顺序排列正确的是( )
2019-2020学年新人教版高中化学必修一课时讲义：第二章 第三节 第三课时 物质的量浓度含答案
一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液为例。
1．主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、□01玻璃棒、□02胶头滴管、□03 100_mL_容量瓶。
(2)容量瓶的构造及使用2．配制步骤mol·L－1.Cl－的物质的量为1 mol；从中取出0.5L.该份溶液中Cl－的物质的量浓度仍为1mol·L－1.而Cl－的物质的量变为0.5 mol。
4．用带有结晶水的物质配制溶液时.在确定溶质的物质的量时.用结晶水合物的质量除以结晶水合物的相对分子质量即可.但溶液中的溶质仍为不带结晶水的物质。
二、物质的量浓度的相关计算1．溶液的稀释与混合(1)稀释溶质质量不变：m1w1＝m2w2；溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
(2)混合c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。
2．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算c B＝nV＝错误!＝错误!＝错误!；w＝cBM 1000ρ。
特别注意ρ的单位是g/mL.c的单位为mol/L。
3．一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法(1)若已知溶液的体积(2)若已知溶液的密度[假定气体的摩尔质量为M g/mol.V L(标准状况)该气体溶于1L水中所得溶液的密度为ρ g/cm3]计算过程：①先计算溶质的物质的量：n＝错误! mol；②再计算溶液的体积：V(溶液)＝错误!(3)定容时仰视或俯视刻度线图解[解析]解答(1)、(2)小题时要注意：题中明确要求配制480 mL 溶液.由于没有480 mL的容量瓶.题中提供的仪器中有500 mL的容量瓶.故需配制500 mL溶液.要计算、称量500 mL溶液里NaHCO3的质量。
定容时观察液面仰视.使溶液体积偏大。
[答案](1)①②④⑤⑥药匙胶头滴管(2)8.4(5)刻度线相切(6)不能(7)ABC[练5] 在容量瓶的使用方法中.下列操作中正确的是( )A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后.再用待配液润洗C．配制溶液时.如果试样是固体.把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中.缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处.再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D．浓硫酸稀释后.应马上转移到容量瓶中.缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处.用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线答案 A解析容量瓶使用前一定要检查是否漏水.但不能润洗。
2019_2020学年新教材高中化学1.3第3课时物质的量浓度教案鲁科版必修第一册
第3课时 物质的量浓度物质的量浓度1．定义单位体积□1________中所含□2________的物质的量，符号为□3________。
2．表达式c B ＝n B V ，c B ＝N B N A V ＝m BM B V。
3．单位常用单位是□4________或□5________。
表达式c B ＝n BV中，V 表示溶液的体积，不是溶剂的体积。
自我校对：□1溶液 □2溶质B □3c B □4mol·L －1 □5mol·m －3有关物质的量浓度的计算1．根据定义式计算2．物质的量浓度与溶质质量分数的关系(1)推导过程设溶液体积为1 L ，溶液密度为ρ g ·mL －1，溶质的质量分数为w ，溶质的摩尔质量为M g ·mol－1。
则由c ＝n V ＝1 L×1 000 mL·L －1×ρ g ·mL －1×wM g ·mol －11 L ＝1 000ρw M mol ·L －1。
(2)结论：c ＝1 000ρw Mmol ·L －1(ρ的单位为g·mL －1或g·cm －3)。
3．溶液稀释的计算(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
(3)溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)。
(1)注意整体与部分的关系，如0.2 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中→⎩⎪⎨⎪⎧c （Na ＋）＝0.4 mol·L－1c （SO 2－4）＝0.2 mol·L －1。
(2)一般地，当题目已知溶液的密度(g·mL －1)时，计算溶液的体积利用公式V ＝mρ计算，要注意利用此公式计算出溶液的体积是mL ，而公式c (B)＝n （B ）V中V 的单位是L ，所以要进行单位的统一。
物质的量浓度(好课精讲)高一化学课件精讲及好题精练
随堂演练
3、如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，则该盐酸的物 质的量浓度是( )
A．3 mol·L－1 B．8.4 mol·L－1 C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
随堂演练
4.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体
克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中，加
V L Fe2(SO4)3 溶液中含Fe3+mg，则溶液中硫 酸根 的物质的量浓度是多少？
有关物质的量浓度的计算 2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
硫酸化学纯(CP) (500 mL)
品名：硫酸 化学式：H2SO4 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%
据表数据，计算该浓硫酸酸溶液的物质的量浓度。
cB
nB V
nB不变 V减小则cB增大;V增大则cB减小 V不变 nB减小则cB减小; nB增大则cB增大
误差分析 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
误差分析
俯视刻度线，实际加水量未 到刻度线，使溶液的物质的 量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水 量超过刻度线，使溶液 的物质的量浓度减小。
如何配置50g溶质质量分数为8%的NaCl溶液
计算
称量
量取
溶解
4g溶质 46g蒸馏水
天平
量筒
装瓶、贴标签
配制一定物质的量浓度的溶液 设计实验：配制的NaCl溶100mL
计算 n(NaCl)=c(NaCl)xV(NaCl)
m(NaCl)=n(NaCl)．M(NaCl)
配制一定物质的量浓度的溶液 设计实验：配制的NaCl溶物质的量浓度的溶液
设计实验：配制的NaCl溶100mL
高中化学 1.3.3物质的量浓度课时作业 鲁科版必修1
物质的量浓度1.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是( )A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液解析:A项NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L,故NaOH溶液的浓度不是1 mol·L-1;B 项22.4 L HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定,其物质的量不一定是1 mol,溶液的物质的量浓度不一定是1 mol·L-1;C项混合后溶液体积并不是10 L,则浓度不是1 mol·L-1;D项中c(NaOH)==1 mol·L-1。
答案:D2.关于容量瓶的四种叙述:①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器②不宜贮存溶液③不能用来加热④使用之前要检查是否漏水。
其中叙述正确的是( )A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④解析:容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,使用前要先检查容量瓶是否漏水,容量瓶不能加热,不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。
答案:A3.浓度为c mol·L-1的盐酸V mL,加水稀释到2V mL后,再从溶液中取出10 mL,这10 mL溶液中所含H+的物质的量浓度是( )A.c mol·L-1B.0.1c mol·L-1C.0.5c mol·L-1D.0.005c mol解析:当加水稀释到原溶液体积的2倍时,其物质的量浓度要变成原来的0.5倍,所以物质的量浓度应该是0.5c mol·L-1,若从该溶液中取出10 mL,则物质的量浓度不会发生变化,仍然是0.5c mol·L-1。
答案:C4.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后,滴入紫色石蕊溶液,溶液呈( )A.紫色B.红色C.蓝色D.无色解析:根据化学方程式:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O可知,当硫酸与氢氧化钠等物质的量反应时,硫酸有剩余,故溶液呈红色。
2019_2020学年新教材高中化学1.3第3课时物质的量浓度练习(含解析)鲁科版必修第一册
物质的量浓度1．从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL 溶液的叙述错误的是( )①物质的量浓度为0.1 mol·L－1②物质的量浓度为1 mol·L－1③含100 mL水④含0.1 mol氢氧化钠A．①②B．①③C．②③D．②④解析：选B。
溶液具有均一性，溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以这100 mL 溶液的浓度仍然为1 mol/L，故①错误，②正确；100 mL指的是溶液的体积，溶剂水的体积不是100 mL，故③错误；n＝cV＝1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，即100 mL溶液中含0.1 mol 氢氧化钠，故④正确。
2．0.5 L 1 mol·L－1的FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L－1的KCl溶液中，Cl－浓度之比为( ) A．15∶2 B．1∶1C．3∶1 D．1∶3解析：选C。
0.5 L 1 mol·L－1的FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1，0.2 L 1 mol·L－1的KCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1，所以两者Cl－的物质的量浓度之比为3∶1。
3．(2019·抚顺省重点高中协作校高一期末)实验室用氢氧化钠固体配制480 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液，以下配制步骤正确的是( )A．直接在托盘天平上称取19.2 g氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D．按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高解析：选B。
A项，由于实验室无480 mL容量瓶，故应选择500 mL容量瓶，配制500 mL 溶液所需的氢氧化钠的质量m＝cVM＝1.00 mol/L×0.5 L×40 g/mol＝20.0 g，由于氢氧化钠有腐蚀性，且易潮解，在称取氢氧化钠固体时，要在托盘天平上放两个相同的玻璃器皿，故A 错误；B项，待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；C 项，定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故C错误；D项，B项所得溶质的物质的量浓度准确，C项浓度偏低，故D错误。
2019-2020年高一化学(鲁科版)必修1教学案：第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度(含答案)
2019-2020年高一化学（鲁科版）必修1教学案：第1章第3节第3课时物质的量浓度(含答案)1.了解物质的量浓度的含义及有关计算。
2.了解一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。
3.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
一、物质的量浓度1．概念以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号：c B。
2．单位：mol·L－1或mol·m－3。
3．计算式：c B＝n B V。
二、一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析1．主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管等。
2．容量瓶的使用(1)特点(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查是否漏水。
其操作顺序为：装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180°倒立。
②不能(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④不能加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．配制的步骤计算称量(或量取)溶解(或稀释)并冷却移液洗涤定容摇匀并装瓶。
三、物质的量应用于化学方程式在10 mL物质的量浓度为2 mol·L－1的盐酸中加入0.65 g 锌片，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224 L(标准状况下)。
请分析下面表格：[重点剖析]1．物质的量浓度(1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，单位一般用L 。
(2)溶质的量用物质的量表示，不能用质量或其他物理量表示，单位必须是 mol 。
(3)“溶质”是指溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特定的组合，分析溶质时要注意有关的变化，如Na ――→H 2O NaOH ，Na 2O ――→H 2O NaOH ，Na 2O 2――→H 2ONaOH ，溶液中的溶质都是NaOH 。
2．有关物质的量浓度的计算(1)溶质质量(m B g)、溶液体积(V L)、溶液质量[m (aq) g]与溶液的物质的量浓度(c B mol·L－1)的关系：c B ＝m B M B ×1V ＝m B M B ×ρ×103m (aq )＝1 000ρm B M B ·m (aq )＝1 000ρw %M B ⎣⎡⎦⎤m Bm (aq )×100%＝w % 式中ρ是溶液的密度。
2024-2025学年新教材高中化学1.3第3课时物质的量浓度教案鲁科版必修第一册
教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
同学们，今天我们将要学习的是《物质的量浓度》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过溶液的浓度问题？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索物质的量浓度的奥秘。
3. 反应后，溶液的总质量变为m1 + m2，浓度变为原来的 two-thirds，即2c1/3；
4. 根据物质的量浓度公式c = (质量*密度)/(体积*摩尔质量)，可以得到：
c1 = (m1*密度1)/(体积1*摩尔质量)
2c1/3 = (m1 + m2*密度2)/(体积1 + m2*体积浓度)
教学评价与反馈
1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况以及与同学的互动，了解他们对物质的量浓度概念的理解程度。
2. 小组讨论成果展示：评估学生在小组讨论中的表现，包括他们的思考深度、观点提出和交流沟通能力。关注他们对物质的量浓度在实际生活中的应用的理解和举例。
3. 随堂测试：通过随堂测试评估学生对物质的量浓度计算公式的掌握程度，以及他们在解决问题时的应用能力。
1.讨论主题：学生将围绕“物质的量浓度在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
鲁科化学必修1课课练：1.3.3物质的量浓度
第3课时 物质的量浓度1．从1 L 物质的量浓度为1 mol·L －1的氢氧化钠溶液中取出100 mL ，下面关于这100 mL 溶液的叙述中错误的是( )A ．物质的量浓度为0.1 mol·L －1 B ．物质的量浓度为1 mol·L －1 C ．含氢氧化钠4 g D ．含氢氧化钠0.1 mol2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1的是( )A ．将40 g NaOH 溶于1 L 水中所得的溶液B ．将22.4 L HCl 溶于水配成1 L 溶液C ．含K ＋的物质的量为2 mol 的K 2SO 4溶液1 L D ．将0.5 mol·L－1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液3．1 mol·L －1 H 2SO 4的含义是( ) A ．1 L 水中含有1 mol H 2SO 4 B ．1 L 溶液中含有1 mol H ＋C ．将98 g H 2SO 4溶于1 L 水中配成溶液D ．指1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 4．在10 mL 2.4 mol·L－1的NaOH 溶液中加入50 mL 水，下列说法正确的是( )A ．稀释后溶液的浓度是0.4 mol·L －1 B ．稀释后溶液的体积是60 L C ．稀释后溶液的浓度为0.33 mol·L －1 D ．以上答案均不正确 5．1.0 mol·L－1的Na 2SO 4溶液是( )①溶液中含有1 mol Na 2SO 4的溶液 ②1 L 溶液中含有142 g Na 2SO 4的溶液 ③将1 mol Na 2SO 4溶于1 mol 水中所得的溶液 ④将322 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于水后再稀释成1 000 mL 的溶液A ．①③B ．②④C ．③④D ．②③ 6．实验中需要2 mol·L－1的Na 2CO 3溶液950 mL ，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )A ．1 000 mL,212 gB ．950 mL,201.4 gC ．500 mL,286 gD ．任意规格，572 g7．将5 mol·L －1的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO －3的物质的量浓度为( ) A.5a b mol·L －1 B.10a bmol·L －1C.b 5a mol·L －1D.a b mol·L －1 8．将100 mL 0.30 mol·L－1的Na 2SO 4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al 2(SO 4)3溶液混合后，所得溶液中SO 2－4的物质的量浓度为( )A ．0.20 mol·L －1 B ．0.25 mol·L －1 C ．0.40 mol·L －1 D ．0.50 mol·L －1 9．为了配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH 溶液，有下列几个操作步骤，其中不正确的是( )①将NaOH 放在纸片上进行称量 ②选用刚用蒸馏水洗涤过的100 mL 容量瓶配制 ③NaOH 在烧杯中刚刚溶解，立即把溶液移入容量瓶中 ④用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中 ⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶直至凹液面最低处与刻度线相切A ．①②③④B ．①③⑤C ．②③⑤D ．①④⑤10．在标准状况下，将a L HCl(气)溶于1 000 g 水中，得到的盐酸的密度为b g·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度是( )A.a 22.4mol·L －1 B.ab 22 400mol·L －1 C.ab 22 400＋36.5amol·L －1 D. 1 000ab 22 400＋36.5amol·L －1 11.判断下列说法是否正确。
2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第3课时物质的量浓度教案鲁科版必修第一册2
第3课时 物质的量浓度[知 识 梳 理]知识点一 物质的量浓度生活中饮料与酒分别是用质量分数、体积分数来表示物质的浓度，化学实验室为了取用方便使用一种新的表示溶液的浓度的方法——物质的量浓度，它是如何规定的？请完成下面知识点：一定要指明溶质如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L －1。
提醒：(1)在用公式计算物质的量浓度时体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；(2)在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，即浓度不会随着体积的变化而变化，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制初中我们常用上图中的方法来配制一定质量分数的溶液，那么一定物质的量浓度的溶液如何配制？请完成下列知识点：1．主要仪器(1)天平：使用电子天平或托盘天平。
固体用天平量取，液体用量筒量取(2)容量瓶：(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。
(1)计算、称量：需要NaCl固体的质量为5.85 g，实际用托盘天平称量的质量为5.9 g。
(2)溶解：溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
(3)移液、振荡。
①移液前需将溶液冷却至室温。
②移液中玻璃棒的作用为引流。
③振荡前需进行的操作为用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。
(4)定容。
①当液面离容量瓶颈部刻度线下1～2 cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。
②定容标准为：溶液凹液面与刻度线相切。
(5)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒。
提醒：配制溶液时注意选择合适的容量瓶，如：配制230 mL 1 mol/L的NaCl溶液，就应该选择250 mL的容量瓶，那么称量NaCl的质量就是14.6 g，在这里还要注意有效数字的问题，因为天平的精确度为0.1 g。
微判断(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。
1.3物质的量浓度第二课时教学设计2024-2025学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
本节课旨在培养学生的化学核心素养，主要包括科学探究与创新意识、科学态度与社会责任两个方面。学生通过学习物质的量浓度，应能运用科学方法进行探究，培养创新意识；同时，通过解决实际问题，培养学生的社会责任感。
教学难点与重点
1. 教学重点
（1）物质的量浓度的概念：学生需要理解物质的量浓度是指单位体积或单位质量溶剂中溶质的物质的量，以及其表示方法。
- 测试：在课堂结束时，我会进行一个小测试，以了解学生对物质的质量浓度概念和计算方法的掌握程度。例如，我会出一些选择题和计算题，让学生在规定时间内完成。
2. 作业评价
在作业评价方面，我会对学生的作业进行认真批改和点评，及时反馈学生的学习效果，并鼓励他们继续努力。具体措施包括：
- 批改作业：我会认真批改学生的作业，对他们的解答进行评分和批注。例如，我会检查他们的计算是否正确，他们的解答是否清晰明了。
② 用有趣的例子或故事来解释物质的量浓度的计算方法和应用，如用稀释饮料的故事来讲解如何计算溶液的浓度。
③ 设计一些与物质
教学反思与总结
1. 教学反思
在今天关于“物质的量浓度”的教学中，我尝试了多种教学方法和策略，希望能够激发学生的学习兴趣和主动性。在课前自主探索环节，我通过发布预习任务和设计具有启发性的问题，引导学生自主学习。课堂上，我通过导入实验、详细讲解和小组讨论等方式，让学生在实践中掌握物质的量浓度的概念和计算方法。课后，我布置了相关的作业和提供了拓展资源，希望能够帮助学生进一步巩固所学知识。
（2）物质的量浓度单位换算：学生对于不同单位之间的换算方法不熟悉，导致在实际应用中出现计算错误。
（3）物质的量浓度在实际问题中的应用：学生对于如何将理论知识运用到实际问题中解决问题存在困惑。
2019-2020新教材高中化学课时素养评价五1.3.3物质的量浓度(含解析)必修第一册
物质的量浓度（30分钟50分）一、选择题(本题包括5小题，每小题4分,共20分）1。
下列所得溶液的物质的量浓度等于0。
1 mol·L-1的是( )A.将0。
1 mol氨气充分溶解在1 L水中B.将10 g质量分数为98％的硫酸与990 g水混合C.将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D.将0.1 mol氧化钾溶于水并配成1 L溶液【解析】选C.“1 L"是溶剂的体积，不是溶液体积,A错误；未指明溶液体积，无法计算物质的量浓度，B错误；三氧化硫溶于水生成硫酸,三氧化硫的物质的量等于硫酸的物质的量，溶液体积为1 L，故溶液浓度为0。
1 mol·L—1,C正确；0。
1 mol氧化钾与水反应生成0。
2 mol KOH，配成1 L溶液，其浓度为0.2 mol·L—1。
2.(2019·石家庄高一检测)如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签（14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm-3）。
14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是 ( )A.4.0 mol·L—13。
2 gB。
2。
0 mol·L-1 3.2 gC。
4。
0 mol·L-16。
4 gD。
2.0 mol·L—16。
4 g【解析】选A。
根据c=1000ρwM =1000×1.14×14%40mol·L-1≈4.0 mol·L—1,20mL该溶液含有溶质的质量是0。
02 L×4.0 mol·L-1×40 g·mol—1=3.2 g。
【补偿训练】(2019·贵阳高一检测）将5 mol·L-1的盐酸10 mL稀释到200 mL,从中取出5 mL,这5 mL盐酸的物质的量浓度为（)A.0。
5 mol·L—1B.0.25 mol·L-1C.0。
2019_2020新教材高中化学1.3.3物质的量浓度课件鲁科版必修第一册
(2)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 ①配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体,放入100 mL的烧杯中,再用100 mL量筒量取 90.0 mL的水注入烧杯中,然后用玻璃棒搅拌使之溶解 。
②用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒 量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中,再用10 mL 的 量筒量取10.0 mL浓硫酸,然后沿烧杯内壁缓缓注入烧 杯中,并用玻璃棒不停搅拌。
平视
最低处
4.实验步骤
【巧判断】 (1)容量瓶可以配制任何体积的溶液。 ( ) 提示:×。容量瓶的规格是固定的,不能随意配制任意 体积的溶液。 (2)将NaCl固体直接溶解在容量瓶中以配制1 mol·L-1 的溶液。 ( ) 提示:×。容量瓶不能直接溶解溶质。
(3)将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶质的物 质的量浓度为1 mol·L-1 ( ) 提示:×。62 g Na2O溶于水中生成2 mol NaOH,所得溶 质的物质的量浓度为2 mol·L-1 。
烧常杯温内下稀使释 用或 。溶解时会_____或_____室,而温容量瓶必须在
吸热 放热
④且玻加液璃棒:向下容端量应瓶靠中在注容入量液瓶体_时__,_应__沿____细____玻_的_璃_内_棒_壁_上注入 ,以, 防注入操作时液体流出造成溶刻质度损线失以或下液体附着在刻 度线上方内壁上造成误差。 ⑤读数:读数时,要_____刻度线,使刻度线与瓶内凹液 面的_______相切。
【想一想】 如图是实验室用固体配制一定物质的量浓度的溶液的 操作过程:
(1)在上图操作中,向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作 用是什么?玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以 下的内壁上?
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2019-2020年高中化学 1.3.3 物质的量浓度（精讲优练课型）课时提升作业鲁科版必修1一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(xx·福州高一检测)下列关于0.2 mol·L-1K2SO4溶液的正确说法是( )A.1 L该溶液中K+浓度是0.4 mol·L-1B.500 mL该溶液中含有0.1N A个K+C.1 L该溶液中所含K+、S总数为0.3N AD.2 L该溶液中S浓度是0.4 mol·L-1【解析】选A。
由于一个K2SO4中含有两个K+,故0.2 mol·L-1K2SO4溶液中K+浓度是0.4 mol·L-1,A正确;500 mL该溶液中含有的K+的个数为0.5 L×0.4 mol·L-1×N A=0.2N A,B不正确;1 L该溶液中所含K+0.4N A、含S0.2N A,所以二者的总数为0.6N A,C不正确;0.2 mol·L-1K2SO4溶液中S浓度是0.2 mol·L-1,D不正确。
2.(xx·淮北高一检测)一定量的10%的NaOH溶液,若将其蒸发掉100 g水后,其质量分数为20%,体积为100 mL,则浓缩后的NaOH的物质的量浓度为( )A.2.2 mol·L-1B.4 mol·L-1C.5 mol·L-1D.6.25 mol·L-1【解析】选C。
设原NaOH溶液的质量为x,则x×10%=(x-100)×20%,解得x=200 g,NaOH的质量为200 g×10%=20 g,则n=20 g/40 g·mol-1=0.5 mol,所以浓缩后的NaOH的物质的量浓度为0.5 mol/0.1 L=5 mol·L-1。
3.(xx·青岛高一检测)将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中N的物质的量浓度为( )A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1【解析】选B。
c(N)==mol·L-1。
4.(xx·沈阳高一检测)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%,密度为1.19 g·cm-3的消毒液。
下列说法正确的是( )A.定容摇匀后,有少量溶液外流,则NaClO的物质的量浓度偏小B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.所配制的NaClO消毒液不能长期存放在容量瓶中待用D.需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g【解析】选C。
定容摇匀后,溶液的物质的量浓度已经确定,即使有少量溶液外流,对溶液的浓度已无影响;容量瓶最后也需要定容,所以用蒸馏水洗净后不需要烘干;不能用容量瓶长期存放所配制的溶液;需要称量的NaClO固体的质量应该用500 mL来计算,所以应该是500 mL×1.19 g·cm-3×25%=148.8 g。
【互动探究】(1)若将A选项改成“定容摇匀后,有少量溶液外流,再加入少量水定容”,是否正确?提示:不正确。
再加入少量水后,会导致加入水的量增加,所配制溶液的物质的量浓度会减小。
(2)根据题干可否计算该NaClO溶液的物质的量浓度?若能,写出具体的计算过程。
提示:能。
根据公式c=1 000ρw/M=mol·L-1=4.0 mol·L-1。
5.(xx·宁波高一检测)下列叙述正确的是( )A.将30 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500 mL,所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol·L-1B.配制250 mL 1.0 mol·L-1H2SO4溶液,需要18 mol·L-1的浓硫酸的体积为13.9 mLC.0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl-的物质的量为0.2 molD.80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1【解析】选B。
A项,30 mL×0.5 mol·L-1=500 mL×c,则c=0.03 mol·L-1,不正确;B项,250 mL×1.0 mol·L-1=18 mol·L-1×V,则V=13.9 mL,正确;C项,n(Cl-)=×2=0.4 mol,不正确;D项,溶解后溶液的体积不为1 L,不正确。
6.(xx·兰州高一检测)下列说法正确的是( )A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4 LC.0.5 L 1 mol·L-1FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L-1KCl溶液中的Cl-的数目之比为15∶2D.150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等【解析】选C。
同温同压下,相同体积的固体物质,物质的量不相等,A错;气体摩尔体积的单位是L·mol-1,B 错;0.5 L 1 mol·L-1FeCl3溶液中Cl-的物质的量为1.5 mol;0.2 L 1 mol·L-1KCl溶液中的Cl-物质的量为0.2 mol,故Cl-数目之比为15∶2,C对;150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为1 mol·L-1,50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为3 mol·L-1,D错。
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(xx·景德镇高一检测)某同学帮助水质检测站配制480 mL0.5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如下图所示,则如图操作应在下图中的(填选项字母)之间。
A.②与③B.①与②C.④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填字母)。
附表砝码规格(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会。
【解析】(1)实验室配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液应该选用的是500 mL的容量瓶。
(2)由图可知,该操作是在洗涤烧杯和玻璃棒后,所以应该在转移和定容之间。
(3)该同学应该称量的NaOH的质量是0.5 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g;若用质量是23.1 g的烧杯称量,则应该称量的质量是33.1 g,选择的砝码是c、d,选择的游码的数值应该是3.1 g,所以应该选择c。
(4)未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成部分溶质未转移到容量瓶中,会导致所配制溶液的浓度偏小;容量瓶中原有少量的蒸馏水对所配制溶液的浓度无影响。
答案:(1)500 (2)C (3)10.0 c、d c (4)①偏小②无影响8.(10分)(xx·合肥高一检测)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240 mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,回答下列问题:(1)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为 g。
(2)操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外,还需要(填仪器名称)。
(3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) 。
A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体,放入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1～2 cm处(4)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为。
(5)若出现如下情况,对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”):①没有进行A操作;②称量时,Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水。
【解析】(1)实验室无240 mL容量瓶,只能配制250 mL溶液,配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液250 mL,溶质的物质的量为0.1 mol·L-1×0.25 L=0.025 mol,质量为0.025 mol×286 g·mol-1=7.15 g,由于托盘天平的精确度是0.1 g,所以应该称量7.2 g。
(2)配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作,称量药品用托盘天平,药品加入烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌,冷却后用玻璃棒引流将液体转移到250 mL容量瓶中,当液面距离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管定容,还缺少的仪器是250 mL的容量瓶和胶头滴管。
(3)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀,可知正确的操作顺序为BCAFED。
(4)容量瓶只能在一定温度下使用,物质溶解或稀释时会伴随热效应,温度改变可使溶液体积和容量瓶容积发生变化,导致所配溶液浓度不准。
(5)①没有进行A操作,会导致溶质的损失,故所配溶液的浓度偏低;②称量时,Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水,则固体中Na2CO3的质量分数偏高,所配制出的溶液的浓度偏高。
答案:(1)7.2 (2)250 mL容量瓶,胶头滴管(3)BCAFED(4)容量瓶只能在一定温度下使用,物质溶解或稀释时会伴随热效应,温度改变可使溶液体积和容量瓶容积发生变化,导致所配溶液浓度不准(合理答案均可)(5)①偏低②偏高2019-2020年高中化学 1.3.3 物质的量浓度（精讲优练课型）课时自测-当堂达标区鲁科版必修11.(xx·济南高一检测)实验室要用固体氯化钠试剂准确配制500 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,下列仪器一定用不到的是( )A.500 mL容量瓶B.胶头滴管C.试管D.托盘天平【解析】选C。