高中化学金属总结

OH－
－
滴加酚酞试液， 滴加酚酞试液，变红
－ ＋
CO2－＋2H＋===CO2↑＋ H2O 3 加入盐酸， 加入盐酸，放出无色无味的气 HCO－＋ H＋===CO2↑＋H2O CO2－、 3 3 将气体通入澄清石灰水， － 体 ， 将气体通入澄清石灰水 ， 2＋ HCO3 Ca ＋2OH－＋ CO2=== 石灰水变浑浊 CaCO3↓＋ H2O 溶液， 加入 BaCl2 溶液，产生白色沉 Ba2＋＋SO2－===BaSO3↓ 3 该沉淀可溶于稀盐酸 淀， 该沉淀可溶于稀盐酸，并 BaSO3＋ 2H＋===Ba2＋＋ SO2－ 3 放出无色、 放出无色、有刺激性气味的气 SO2↑＋H2O 体 加入稀盐酸，无现象， 2－ 加入稀盐酸，无现象，再加入 SO4 Ba2＋＋SO2－===BaSO4↓ 4 BaCl2 溶液，生成白色沉淀 溶液， NH＋ 4
名师点拨 1.氯元素单质及其化合物间的转化关系 氯元素单质及其化合物间的转化关系
2．氯及其化合物的热点 ．氯及其化合物的 (1)Cl2 与碱的歧化反应； 与碱的歧化反应； 作为氧化剂使用， (2)Cl2 作为氧化剂使用，如将 Fe2＋―→Fe3＋； (3)HClO、 HClO2、 HClO3、 HClO4 酸性依次增强 但氧化性降低； 增强,但氧化性降低 但氧化性降低； 、 (4)HCl 的特殊制法，浓盐酸中滴加浓 H2SO4； 的特殊制法， KMnO4 MnO2(△) △ (5)Cl2 实验室制法，氧化剂可以为 实验室制法， K2Cr2O7 KClO3(△) △
金属总结
命题规律 铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质， 钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质， 特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。 特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。 命题的重点将是钠及其化合物(特别是 命题的重点将是钠及其化合物 特别是 Na2O2 、 Na2CO3 、 NaHCO3)的性质、铝及其化合物的两性、Fe2＋与 Fe3＋之间的转化 的性质、 的性质 铝及其化合物的两性、 关系、铜的冶炼及 Cu(OH)2 的性质等。估计以后高考试题将会在 的性质等。 关系、 选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、 选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别 与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质， 与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题 中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题， 中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运 用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。 用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。以实验探究的形式 年高考命题的新亮点。 考查元素化合物的性质将成为 2012 年高考命题的新亮点。
名师点拨 1.硫及其重要化合物间的转化关系 硫及其重要化合物间的转化关系
2．常见无机酸中的重要规律和重要特性 ． (1)重要规律 重要规律 ①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性 的强弱，如酸性： 的强弱，如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。 可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的 ②证明酸性强弱顺序， 证明酸性强弱顺序， 可利用复分解反应中“强酸制弱酸” 规律，如： 规律， Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
2.Fe3＋与 Fe2＋的鉴别方法归纳 的溶液呈浅绿色， (1)直接观察颜色： Fe2＋ 的溶液呈浅绿色，Fe3＋ 的溶液呈棕 直接观察颜色： 直接观察颜色 黄色。 黄色。 (2)利用显色反应 形成络离子 ： 利用显色反应(形成络离子 利用显色反应 形成络离子)：
命题规律 非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下， 非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷 的考查， 的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在 新高考中的地位相当突出，要引起重视。从考点的变化情况来看， 新高考中的地位相当突出，要引起重视。从考点的变化情况来看， 情况来看 常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点， 常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题 形式一般为实验探究、计算、推断等。预计今后的高考中，将会 形式一般为实验探究、计算、推断等。预计今后的高考中， 进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性， 进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性， 强化与生活、社会实际问题的联系， 强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出 也可以以实验题和无机推断题的形式出现， 现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设 计问题的可能性也比较大。 计问题的可能性也比较大。
点拨 1.钠及其重要化合物间的转化关系 钠及其重要化合物间的转化关系
2．铝及其重要化合物间的转化关系 ．
3．铁及其重要化合物间的转化关系
4铜及其重要化合物之间的转化关系 铜及其重要化合物之间的转化关系
名师点拨
1.金属氧化物 金属氧化物
名师点拨
1.金属氧化物 金属氧化物
名师点拨
1.金属阳离子的检验 金属阳离子的检验
名师点拨
1.氮及其重要化合物的转化关系 氮及其重要化合物的转化关系
2． 、 2 与 O2 溶于水的简单计算， ． NO、 NO 溶于水的简单计算， 4∶ 利用好两个比值 4∶3、 ∶1 ∶ 、 即可 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 ＋ 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
的性质，尤其是强氧化性是热点， 另外 HNO3 的性质，尤其是强氧化性是热点，涉及与单质反应 产 物 的 判断 ， 尤其 是与 铁 的反应 如 稀 HNO3 与 Fe ： Fe ＋ 4HNO3(稀 ， 过量 过量)＋ 稀 过量)===Fe(NO3)3 ＋ NO↑ ＋ 2H2O， 3Fe(过量 ＋ ↑ ， 过量 8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 稀 ↑ 。 3．常见非金属元素形成的离子的检验 ． 离子 反应现象 溶液， 加入 AgNO3 溶液，产生 X－(Cl－、 白色(Cl－)、浅黄色 － )、 、浅黄色(Br 、 Br－、I－ ) 黄色 － )沉淀，该沉淀在稀 黄色(I 沉淀 沉淀， 硝酸中不溶解 Ag＋＋X－===AgX↓ ↓ 有关反应的离子方程式
Baidu Nhomakorabea
与金属反应， ③强氧化性酸（如：HNO3、浓 H2SO4）与金属反应，一般不生 强氧化性酸（ 成 H2；金属和浓 HNO3 反应一般生成 NO2，而金属和稀 HNO3 反应则生成 NO。 。 （2）重要特性 重要特性 为难溶性酸， ①H2SiO3(或 H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。 或 为难溶性酸 浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。 硝酸、 次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸， ②硝酸、浓 H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其 中硝酸、HClO 见光受热易分解。 见光受热易分解。 中硝酸、 足量)、 足量)、 ③ 浓 HNO3 和 Cu(足量 、浓 H2SO4 和 Cu(足量 、浓盐酸和 足量 足量 MnO2(足量 在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反 足量)在反应时 足量 在反应时，随着反应的进行， 应停止。 应停止。 具有吸水性、脱水性和强氧化性。 ④浓 H2SO4 具有吸水性、脱水性和强氧化性。 发生钝化。 ⑤常温下，铁、铝遇浓 H2SO4、浓 HNO3 发生钝化。 常温下，
(5)酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO2 能与 HF 作用。 酸性氧化物一般不与酸作用， 作用。 酸性氧化物一般不与酸作用 (6)无机酸一般易溶于水，但 H2SiO3 和 H4SiO4 均难溶于水。 无机酸一般易溶于水， 均难溶于水。 无机酸一般易溶于水 (7)硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。 硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。 硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃 (8)H2CO3 的酸性大于 H2SiO3，所以有 Na2SiO3＋ CO2＋H2O 高温 ===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下：Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3 但高温下： =====Na 也能发生。 ＋CO2↑也能发生。
名师点拨 1.碳、硅及重要化合物间的转化关系 碳 硅及重要化合物间的转化关系
2．硅及其化合物的“反常” 硅及其化合物的“反常” (1)Si 的还原性大于 C， C 却能在高温下还原出 Si： 2+2C SiO ， 但 ： Si+2CO↑。 ↑ (2)非金属单质跟碱作用一般无 H2 放出，但 Si 能跟强碱溶液 非金属单质跟碱作用一般无 放出， 作用放出 H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 ＋ ＋ (3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用， Si 能跟 HF 作用： 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用， 作用： 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用 但 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。 ＋ (4)非金属氧化物一般为分子晶体，但 SiO2 为原子晶体。 非金属氧化物一般为分子晶体， 为原子晶体。 非金属氧化物一般为分子晶体
＋
溶液，加热， 滴加浓 NaOH 溶液，加热，有 刺激性气味的气体产生， 刺激性气味的气体产生，该气 气态)产生白烟或能 体遇 HCl(气态 产生白烟或能 气态 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
△ NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O
＋ －
NH3＋ HCl===NH4Cl NH3＋ H2O NH3·H2O NH＋＋ OH－ 4
；
(6)卤素化合物以次氯酸盐为重点 卤素化合物以次氯酸盐为重点 酸性环境氧化性增强， ①ClO－ 类似 NO－， 酸性环境氧化性增强， 但 ClO－ 又不同于 3 － NO3 ， 任何环境都体现氧化性， Fe 均不能共存。 任何环境都体现氧化性， ClO－与 I－、 2＋均不能共存。 如 体现水解性， 酸性很弱， 水解显示碱性， ②ClO－体现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO－水解显示碱性， 如 Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO。 。