高中化学金属总结

OH－
－
滴加酚酞试液， 滴加酚酞试液，变红
－ ＋
CO2－＋2H＋===CO2↑＋ H2O 3 加入盐酸， 加入盐酸，放出无色无味的气 HCO－＋ H＋===CO2↑＋H2O CO2－、 3 3 将气体通入澄清石灰水， － 体 ， 将气体通入澄清石灰水 ， 2＋ HCO3 Ca ＋2OH－＋ CO2=== 石灰水变浑浊 CaCO3↓＋ H2O 溶液， 加入 BaCl2 溶液，产生白色沉 Ba2＋＋SO2－===BaSO3↓ 3 该沉淀可溶于稀盐酸 淀， 该沉淀可溶于稀盐酸，并 BaSO3＋ 2H＋===Ba2＋＋ SO2－ 3 放出无色、 放出无色、有刺激性气味的气 SO2↑＋H2O 体 加入稀盐酸，无现象， 2－ 加入稀盐酸，无现象，再加入 SO4 Ba2＋＋SO2－===BaSO4↓ 4 BaCl2 溶液，生成白色沉淀 溶液， NH＋ 4
＋
溶液，加热， 滴加浓 NaOH 溶液，加热，有 刺激性气味的气体产生， 刺激性气味的气体产生，该气 气态)产生白烟或能 体遇 HCl(气态 产生白烟或能 气态 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
△ NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O
＋ －
NH3＋ HCl===NH4Cl NH3＋ H2O NH3·H2O NH＋＋ OH－ 4
；
(6)卤素化合物以次氯酸盐为重点 卤素化合物以次氯酸盐为重点 酸性环境氧化性增强， ①ClO－ 类似 NO－， 酸性环境氧化性增强， 但 ClO－ 又不同于 3 － NO3 ， 任何环境都体现氧化性， Fe 均不能共存。 任何环境都体现氧化性， ClO－与 I－、 2＋均不能共存。 如 体现水解性， 酸性很弱， 水解显示碱性， ②ClO－体现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO－水解显示碱性， 如 Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO。 。
2.Fe3＋与 Fe2＋的鉴别方法归纳 的溶液呈浅绿色， (1)直接观察颜色： Fe2＋ 的溶液呈浅绿色，Fe3＋ 的溶液呈棕 直接观察颜色： 直接观察颜色 黄色。 黄色。 (2)利用显色反应 形成络离子 ： 利用显色反应(形成络离子 利用显色反应 形成络离子)：
命题规律 非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下， 非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷 的考查， 的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在 新高考中的地位相当突出，要引起重视。从考点的变化情况来看， 新高考中的地位相当突出，要引起重视。从考点的变化情况来看， 情况来看 常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点， 常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题 形式一般为实验探究、计算、推断等。预计今后的高考中，将会 形式一般为实验探究、计算、推断等。预计今后的高考中， 进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性， 进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性， 强化与生活、社会实际问题的联系， 强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出 也可以以实验题和无机推断题的形式出现， 现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设 计问题的可能性也比较大。 计问题的可能性也比较大。
金属总结
命题规律 铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质， 钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质， 特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。 特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。 命题的重点将是钠及其化合物(特别是 命题的重点将是钠及其化合物 特别是 Na2O2 、 Na2CO3 、 NaHCO3)的性质、铝及其化合物的两性、Fe2＋与 Fe3＋之间的转化 的性质、 的性质 铝及其化合物的两性、 关系、铜的冶炼及 Cu(OH)2 的性质等。估计以后高考试题将会在 的性质等。 关系、 选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、 选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别 与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质， 与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题 中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题， 中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运 用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。 用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。以实验探究的形式 年高考命题的新亮点。 考查元素化合物的性质将成为 2012 年高考命题的新亮点。
(5)酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO2 能与 HF 作用。 酸性氧化物一般不与酸作用， 作用。 酸性氧化物一般不与酸作用 (6)无机酸一般易溶于水，但 H2SiO3 和 H4SiO4 均难溶于水。 无机酸一般易溶于水， 均难溶于水。 无机酸一般易溶于水 (7)硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。 硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。 硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃 (8)H2CO3 的酸性大于 H2SiO3，所以有 Na2SiO3＋ CO2＋H2O 高温 ===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下：Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3 但高温下： =====Na 也能发生。 ＋CO2↑也能发生。
名师点拨 1.碳、硅及重要化合物间的转化关系 碳 硅及重要化合物间的转化关系
2．硅及其化合物的“反常” 硅及其化合物的“反常” (1)Si 的还原性大于 C， C 却能在高温下还原出 Si： 2+2C SiO ， 但 ： Si+2CO↑。 ↑ (2)非金属单质跟碱作用一般无 H2 放出，但 Si 能跟强碱溶液 非金属单质跟碱作用一般无 放出， 作用放出 H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 ＋ ＋ (3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用， Si 能跟 HF 作用： 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用， 作用： 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用 但 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。 ＋ (4)非金属氧化物一般为分子晶体，但 SiO2 为原子晶体。 非金属氧化物一般为分子晶体， 为原子晶体。 非金属氧化物一般为分子晶体
名师点拨 1.硫及其重要化合物间的转化关系 硫及其重要化合物间的转化关系
2．常见无机酸中的重要规律和重要特性 ． (1)重要规律 重要规律 ①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性 的强弱，如酸性： 的强弱，如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。 可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的 ②证明酸性强弱顺序， 证明酸性强弱顺序， 可利用复分解反应中“强酸制弱酸” 规律，如： 规律， Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
点拨 1.钠及其重要化合物间的转化关系 钠及其重要化合物间的转化关系
2．铝及其重要化合物间的转化关系 ．
3．铁及其重要化合物间的转化关系
4铜及其重要化合物之间的转化关系 铜及其重要化合物之间的转化关系
名师点拨
1.金属氧化物 金属氧化物
名师点拨
1.金属氧化物 金属氧化物
名师点拨
1.金属阳离子的检验 金属阳离子的检验
名师点拨 1.氯元素单质及其化合物间的转化关系 氯元素单质及其化合物间的转化关系
2．氯及其化合物的热点 ．氯及其化合物的 (1)Cl2 与碱的歧化反应； 与碱的歧化反应； 作为氧化剂使用， (2)Cl2 作为氧化剂使用，如将 Fe2＋―→Fe3＋； (3)HClO、 HClO2、 HClO3、 HClO4 酸性依次增强 但氧化性降低； 增强,但氧化性降低 但氧化性降低； 、 (4)HCl 的特殊制法，浓盐酸中滴加浓 H2SO4； 的特殊制法， KMnO4 MnO2(△) △ (5)Cl2 实验室制法，氧化剂可以为 实验室制法， K2Cr2O7 KClO3(△) △
名师点拨
1.氮及其重要化合物的转化关系 氮及其重要化合物的转化关系
2． 、 2 与 O2 溶于水的简单计算， ． NO、 NO 溶于水的简单计算， 4∶ 利用好两个比值 4∶3、 ∶1 ∶ 、 即可 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 ＋ 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
的性质，尤其是强氧化性是热点， 另外 HNO3 的性质，尤其是强氧化性是热点，涉及与单质反应 产 物 的 判断 ， 尤其 是与 铁 的反应 如 稀 HNO3 与 Fe ： Fe ＋ 4HNO3(稀 ， 过量 过量)＋ 稀 过量)===Fe(NO3)3 ＋ NO↑ ＋ 2H2O， 3Fe(过量 ＋ ↑ ， 过量 8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 稀 ↑ 。 3．常见非金属元素形成的离子的检验 ． 离子 反应现象 溶液， 加入 AgNO3 溶液，产生 X－(Cl－、 白色(Cl－)、浅黄色 － )、 、浅黄色(Br 、 Br－、I－ ) 黄色 － )沉淀，该沉淀在稀 黄色(I 沉淀 沉淀， 硝酸中不溶解 Ag＋＋X－===AgX↓ ↓ 有关反应的离子方程式
与金属反应， ③强氧化性酸（如：HNO3、浓 H2SO4）与金属反应，一般不生 强氧化性酸（ 成 H2；金属和浓 HNO3 反应一般生成 NO2，而金属和稀 HNO3 反应则生成 NO。 。 （2）重要特性 重要特性 为难溶性酸， ①H2SiO3(或 H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。 或 为难溶性酸 浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。 硝酸、 次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸， ②硝酸、浓 H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其 中硝酸、HClO 见光受热易分解。 见光受热易分解。 中硝酸、 足量)、 足量)、 ③ 浓 HNO3 和 Cu(足量 、浓 H2SO4 和 Cu(足量 、浓盐酸和 足量 足量 MnO2(足量 在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反 足量)在反应时 足量 在反应时，随着反应的进行， 应停止。 应停止。 具有吸水性、脱水性和强氧化性。 ④浓 H2SO4 具有吸水性、脱水性和强氧化性。 发生钝化。 ⑤常温下，铁、铝遇浓 H2SO4、浓 HNO3 发生钝化。 常温下，