2021-2022学年人教版化学必修一课时训练6物质的量在化学实验中的应用 Word版含答案

课时训练6物质的量在化学试验中的应用

一、物质的量浓度概念的理解

1.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是()

A.将0.1 molNH3充分溶解在1 L水中

B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合

C.将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

D.将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液(已知Na2O+H2O2NaOH)

解析:A项溶液的体积不等于1L ;B项无法确定溶液的体积;D项0.1molNa2O溶于水,其溶质NaOH为0.2mol。答案:C

2.在0.5 L某NaCl溶液中含有0.5 molNa+,对该溶液的说法不正确的是()

A.配制100 mL该溶液需用5.85 gNaCl

B.该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

C.该溶液中含有58.5 gNaCl

D.量取100 mL该溶液,其中Na+的物质的量为0.1 mol

解析:0.5L溶液中含0.5molNaCl,其质量为0.5mol×58.5g·mol-1=29.25g,则其溶质的物质的量浓度为

1mol·L-1。100mL该溶液中NaCl的物质的量为0.1mol,质量为5.85g。

答案:C

二、肯定物质的量浓度溶液的配制

3.容量瓶上需标有:①容量②刻度线③温度④压强⑤浓度⑥酸式或碱式等项中的()

A.①②③

B.①③⑤

C.②④⑥

D.③⑤⑥

解析:容量瓶是一种精密仪器,用于配制肯定物质的量浓度的溶液。上面标有温度、容量和刻度线。

答案:A

4.用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是() 解析:用托盘天平称量物质的质量时,应遵循“左物右码”的原则,A项错误;转移溶液时应使用玻璃棒引流,C 项错误;定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内部,D项错误。

答案:B

5.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是()

A.使用容量瓶前必需检查容量瓶是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.称好的固体试样需用纸条当心地送入容量瓶中

D.摇匀后发觉凹液面下降,再加水至刻度线

答案:A

6.试验室里需用480 mL0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,若选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()

A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水

B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水

D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

解析:500mL容量瓶只能配500mL溶液,因而配500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液时,需CuSO4的质量为

0.1mol·L-1×0.5L×160g·mol-1=8g或需CuSO4·5H2O的质量为0.1mol·L-1×0.5L×250g·mol-1=12.5g,加水配成500mL溶液。

答案:D

7.试验室需配制250 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,填空并回答下列问题:

(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液

实际应称Na2CO3质量

/g

应选用容量瓶的规

格/mL

(2)配制时,其正确的操作挨次是(用字母表示,每个字母只能用一次)。

A.用30 mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,并轻轻摇匀

B.将精确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中,再加适量水溶解

C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.连续往容量瓶内当心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处

(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是,

溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是由于。

(4)若消灭如下状况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

若容量瓶中有少量蒸馏水,所配溶液浓度;若定容时俯视刻度线,所配溶液浓度。

解析:(1)称取固体Na2CO3的质量为0.25L×0.1mol·L-1×106g·mol-1≈2.7g;配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液就用250mL容量瓶。

(3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时,体积不准,故溶液注入容量瓶前需恢复到室温。

(4)若容量瓶中有少量蒸馏水,因定容时也需要加水,故对所配溶液无影响;若定容时俯视刻度线,则会使凹液面的最低点下移,所加水偏少,浓度偏高。

答案:(1)2.7250

(2)B、C、A、F、E、D

(3)保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时,体积不准

(4)无影响偏高

三、溶液配制的误差分析

8.配制肯定物质的量浓度的某溶液,下列状况会使配制结果偏低的是()

A.未冷却即转移、定容

B.未洗涤烧杯及玻璃棒

C.定容时俯视刻度线观看液面

D.容量瓶中原有少量蒸馏水

解析:A、C两项中会使结果偏高,D项没有影响,B项会使结果偏低。

答案:B

9.某同学配制了100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液。然后,对溶液中溶质的物质的量浓度做精确测定,结果测得溶液中溶质的物质的量浓度低于1 mol·L-1。那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液中溶质的物质的量浓度偏低的是()

①量筒用蒸馏水洗净后马上用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100 mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最终定容时,加水超过了刻度,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液的凹液面最低处刚好与刻度线相平

A.②③④

B.③④

C.①②③

D.①②③④

解析:①量筒用蒸馏水洗净后量取,浓硫酸被稀释,所取溶质H2SO4偏少,会导致浓度降低。②未洗净烧杯,溶质H2SO4损失,会导致浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面,溶质H2SO4损失,会导致浓度偏低。④加水超过了刻度线,导致溶液体积偏大,不管是否用胶头滴管吸出,溶液浓度均偏低。

答案:D

四、有关物质的量浓度的简洁计算

10.100 mL 0.3 mol·L-1Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中S的物质的量浓度为(设混合前后溶液的体积不变) ()

A.0.2 mol·L-1

B.0.25 mol·L-1

C.0.4 mol·L-1

D.0.5 mol·L-1

解析:先求混合后S的物质的量,n(S)=0.3mol·L-1×0.1L+0.2mol·L-1×0.05L×3=0.06mol,溶液的体

积V=0.1L+0.05L=0.15L。则混合后溶液中S的物质的量浓度:c(S)===0.4mol·L-1。

答案:C

11.用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液,其物质的量浓度为mol·L-1。

(1)若从中取出10 mL,其物质的量浓度为mol·L-1;含溶质质量g。

(2)若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为mol·L-1。若将该溶液中的S全部沉淀下来,至少需要加入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液mL。

解析:c==0.2mol·L-1;溶液均一,取任意体积,浓度不变;10mL溶液用水稀释到100mL,体积增大10倍,硫酸钠浓度减小为0.02mol·L-1。Na+浓度为硫酸钠浓度的2